2026年河南省洛阳市中考化学模拟试题（3）

**基本信息** 立足核心素养，融合生活情境与实验探究，全面覆盖物质变化、金属性质、溶液计算等初中化学核心知识，梯度设计合理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化判断、实验操作、物质分类|结合成语（火上浇油）、食堂食材等生活情境考查化学观念| |填空题|6/16|金属锈蚀、溶解度曲线、净水过程|以“取暖片发热”“海水资源”等真实问题培养科学思维| |简答题|4/10|燃烧条件、气体制取、化学与生活|通过白磷燃烧实验、家用燃料发展历程强化科学探究与实践| |综合应用题|1/10|金属活动性、原电池原理、化学计算|设计铜锌原电池实验与数据分析，体现科学态度与责任|

2026年河南省洛阳市初中化学模拟卷 注意事项: 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语是中华民族文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是 A．木已成舟 B．滴水成冰 C．沙里淘金 D．火上浇油 2．今天我们学校食堂晚餐使用了下列5种食材：其中主要含有能给人体提供能量的营养素的食材是 A．③④⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 3．21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列做法不符合该理念的是 A．生活垃圾随意丢弃 B．合理施用化肥增产 C．回收利用废旧金属 D．大力发展公共交通 4．对化学知识的归纳错误的是 A 化学之最 B 物质的鉴别和检验 ①地壳中含量最多的金属元素：Al ②相对原子质量最小的原子：H ①区别氧气、氮气、空气：可用燃着的木条 ②水和双氧水：加入二氧化锰 C 化学贡献 D 误差分析 ①发现元素周期表：门捷列夫 ②空气成分的测定：拉瓦锡 ③测定铟、铱的相对原子质量：张青莲 ①用红磷测定空气中氧气的含量 燃烧匙伸入集气瓶内过慢导致测定结果偏大 ②用量筒量取10mL水：仰视读数，所得水的实际体积偏小 A．A B．B C．C D．D 5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是 A．木炭用作还原剂 B．干冰用作制冷剂 C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气 6．规范实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．加热液体 C．称取25.4g固体药品 D．过滤悬浊液 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，所以只由一种元素组成的物质一定是单质。 B．氦原子和镁原子最外层电子数都为2个，则它们的化学性质相似。 C．原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子种类一定不变。 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂。 8．下列物质中属于混合物的是 A．食盐水 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 9．生产聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）（其结构如图），下列关于甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的说法中正确的是 A．由 15个原子构成 B．属于有机物 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为5：2 10．下列关于空气的叙述中，正确的是 A．分离液态空气制氧气和实验室制取氧气，都发生了化学变化。 B．习总书记提出“美丽中国”倡导减少环境污染。实验室硫燃烧所生成的二氧化硫不属于空气污染物 C．空气按质量分数计算，氮气占78%，氧气占21% D．空气是一种重要的自然资源，空气中的氮气是制氮肥和硝酸的重要原料。 11．下列实验中，能达到实验目的的是 A．测定空气中的含量 B．探究空气与呼出气体中的含量 C．除去CO中少量的 D．验证甲烷燃烧生成和水 12．用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 13．下图中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸 14．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水），则参加反应的稀硫酸质量为 A． B． C． D． 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．人类生活离不开金属。 (1)某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热，铁生锈是铁与______等物质共同作用的结果。 (2)铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的_______性。 16． 海洋是一个巨大的资源宝库。结合相关信息，完成本题。海水中除了氯化钠还含有氯化镁和硫酸镁等物质，溶解度曲线如图。 (1)P点的含义是_________。 (2)将氯化镁的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_________（写一种）。 (3)下列说法正确的是_____ （填选项）。 A．相同温度时，氯化钠的溶解度小于硫酸镁的溶解度 B．40℃时，取25g氯化镁固体放入50g水中，能得到75g氯化镁溶液 C．从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用蒸发溶剂的方法 D．t℃将硫酸镁和氯化钠的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体质量较多的是硫酸镁 17．某品牌“凉白开”净水过程的部分工艺如图1所示。 (1)生产过程中活性炭的作用是______。 (2)电解水实验如图2所示，玻璃管a连接电源的______(填“正”或“负”)极 18．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：    已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。 回答下列问题： (1) “焙烧”时为加快反应速率，可对原料采取的措施是_____。 (2)流程中必须做尾气处理，目的是_____。 (3)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是往样品中加入足量硝酸酸化的_____溶液，观察到未产生白色沉淀，则说明没有Ba2+。 19．实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。 柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为______。小组同学们通过计算丙烷（）中碳元素的质量分数为______（保留到0.1%） 20．已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，E是一种黑色粉末（图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物以及反应条件已略去，对于在溶液中进行的反应，只考虑溶质即可）。请回答下列问题： (1)写出C的化学式：_____。 (2)A的俗称是：_____。 (3)写出A转化成B的化学方程式_____。 (4)写出D与E反应的化学方程式_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．化学与生活密切相关，影响生产力，并改变我们的生活。 (1)酒香不怕巷子深_____。（从微观角度解释） (2)随着工业生产和交通岗运输生产的废气不断地排放于空气中，空气中的有害气体不断升高，其中主要污染气体是_________二氧化硫和臭氧等 22． (1)生活中常见的燃料有煤、天然气、酒精等。其中，属于可再生能源的是______。 (2)按图l连接实验装置并添加药品，通过长颈漏斗向集气瓶中加入80℃热水，恰好淹没放置在燃烧匙上的白磷，此时白磷未燃烧。 【查阅资料】白磷着火点为40℃。 若缓慢推动注射器活塞，可观察到的现象有______、白磷燃烧。说明燃烧必须满足的条件是______。 23． 化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是：_________。 24．下图是进行化学实验常用的实验装置，回答问题： (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____,（填字母）化学方程式为_____。 (3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若收集一瓶氢气，则气体应该从_____（填“a”或“b”）通入F中。 四、综合应用题（共10分） 25．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面_____。 (2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 (3)由此推知实验2铜片上产生的气体是______，溶液的pH值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）。 (4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够_______（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将_______能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？______（写出计算过程） 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D B D C A B D 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 1．D 【详解】A、木已成舟，形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、滴水成冰，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、沙里淘金，将沙子与金子进行分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火上浇油，油燃烧有新物生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．A 【详解】①青菜中富含维生素，不能给人体提供能量； ②苹果中富含维生素，不能给人体提供能量； ③米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，能给人体提供能量； ④猪肉中富含蛋白质，能给人体提供能量； ⑤鱼中富含蛋白质，能给人体提供能量； 故③④⑤中主要含有能给人体提供能量的营养素的食材。 故选：A。 3．A 【详解】A、随意丢弃垃圾会导致环境污染（如土壤、水源污染）和资源浪费，违背循环利用和减少污染的原则，不符合该理念； B、合理使用化肥可提高农作物产量，避免过量使用造成的土壤退化或水体富营养化，符合可持续发展，符合该理念； C、回收金属能减少资源开采、降低能源消耗和污染，符合循环经济理念，符合该理念； D、公共交通可减少私家车使用，降低碳排放和能源消耗，符合低碳发展要求，符合该理念； 故选A。 4．D 【详解】A、化学之最：①地壳中含量最多的金属元素是（正确）； ②相对原子质量最小的原子是，氢的相对原子质量约为1，（正确），归纳正确。 B、用燃着的木条鉴别：氧气使木条燃烧更旺、氮气使木条熄灭、空气使木条保持正常燃烧，方法可行（正确）； ②水和双氧水加入二氧化锰，双氧水会产生气泡（正确），归纳正确。 C、化学贡献：①门捷列夫发现元素周期表（正确）； ②拉瓦锡测定空气成分（正确）； ③张青莲测定铟、铱的相对原子质量（正确），归纳正确。 D、误差分析：①红磷燃烧匙伸入集气瓶过慢，瓶内空气受热逸出，测定结果偏大（正确）； ②用量筒量取水时，仰视读数会使视线低于液体凹液面最低处，实际量取的水的体积偏大（而非 “偏小”），归纳错误。 故填：D。 5．B 【详解】A、木炭用作还原剂，体现了木炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故A不符合题意； B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B符合题意； C、氧气用作助燃剂，体现了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故C不符合题意； D、氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故D不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、 检查B装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好，选项错误； B、加热试管中的液体时用外焰，管口向上倾斜，液体的量不超过试管溶积的三分之一，选项错误； C、称取一定质量的固体时，要遵循左物右码的原则，选项错误； D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。 故选C。 7．C 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则只由一种元素组成的物质不一定是单质，该选项推理不正确； B、氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子只有一个电子层已达到稳定结构，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，所以尽管镁原子和氦原子的最外层电子数相同，但是镁元素和氦元素的化学性质不相似，该选项推理不正确； C、原子为化学变化的最小粒子，化学变化中，原子种类不变，该选项推理正确； D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则反应前后质量不变的不一定为催化剂，也可能为杂质，该选项推理不正确。 故选C。 8．A 【详解】混合物是由两种或两种以上物质组成的。食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；氧气、氮气、二氧化碳都只由一种物质组成，不属于混合物。 故选A。 9．B 【详解】A、甲基丙烯酸甲酯由分子构成，每个分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共15个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，甲基丙烯酸甲酯含碳元素，属于有机物，符合题意； C、甲基丙烯酸甲酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A. 分离液态空气制氧气属于物理变化（利用沸点差异分离，无新物质生成），而实验室制氧气（如加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气）是化学变化，故说法错误； B. 二氧化硫是空气污染物，会导致酸雨，故说法错误； C. 空气中氮气占78%、氧气占21%是体积分数，故说法错误； D. 氮气可通过工业方法（如合成氨）制取氮肥和硝酸，是重要原料，故说法正确。 故选D。 11．C 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用来测定空气中的含量，故选项不能达到实验目的。 B、探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，不能用燃着的木条，应用澄清石灰水，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，故选项不能达到实验目的。 C、将混合气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，能除去杂质，故选项能达到实验目的。 D、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷燃烧生成水，而不能证明有二氧化碳生成，故选项不能达到实验目的。 故选C。 12．B 【详解】A.计算所需氯化钠和水的量：配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×2%＝1g，需要水的质量为50g﹣1g＝49g，水的密度是1g/mL，所以水的体积是49g÷1g/mL＝49mL，故A选项正确。 B.氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl﹣)构成的，不是由氯化钠分子构成，故B选项错误。 C.用量筒取水时，仰视读数会使量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式，溶质的质量分数溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致配制的溶质质量分数偏小，故C选项正确。 D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度，故D选项正确。 故选：B。 13．B 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中水的量减少，有溶质析出，故溶液中溶质的质量逐渐减小，故A错误； B、、，根据化学方程式，等质量的硫酸反应生成相同质量的氢气，故开始时图像变化相同；相同质量的锌和铁反应，铁生成的氢气质量更大，故B正确； C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入稀硫酸就会产生沉淀，故C错误； D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，但不会等于2，更不可能小于2，故D错误。 故选B。 14．C 【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水），说明生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁的质量之和为13.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中锌、铝、铁、镁元素的质量之和等于锌粉、铝粉、铁粉、镁粉中锌、铝、铁、镁元素的质量之和，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中硫酸根的质量之和为，稀硫酸中硫酸根的质量等于硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁中硫酸根的质量之和，则参加反应的稀硫酸质量为，故选：C。 15 (1)水、氧气/H2O、O2 (2)延展 【详解】（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热，铁生锈是铁与水、氧气等物质共同作用的结果，故填：水、氧气或H2O、O2； （4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性，故填：延展； 16．(1)t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相同 (2)加氯化镁固体或蒸发水或降低温度 (3)BC 【详解】（1）P点表示t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相同； （2）将氯化镁的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加氯化镁固体、蒸发水、降低温度来实现； （3）A、0-t℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸镁，大于t℃时，氯化钠的溶解度小于硫酸镁，不符合题意； B、如图，40℃时，氯化镁的溶解度是57.5g，表示该温度下100g水中最多能溶解氯化镁57.5g，则将25g氯化镁加入50g水中，固体全部溶解，可形成75g溶液，符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，氯化镁和硫酸镁的溶解度受温度影响较大，所以从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用蒸发溶剂的方法，符合题意； D、由于未指明两种饱和溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量多少，不符合题意； 故选BC。 17．(1)吸附水中的色素和异味 (2) 负 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故生产过程中活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，故玻璃管a连接电源的负极。 18．(1) 将重晶石粉碎 (2)保护环境 (3)硫酸钠 【详解】（1） “焙烧”时为加快反应速率，可对原料采取的措施是将重晶石粉碎； （2）一氧化碳有毒，会污染空气，因此流程中必须做尾气处理，目的是保护环境； （3）钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，则检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是往样品中加入足量硝酸酸化的硫酸钠溶液，观察到未产生白色沉淀，则说明没有Ba2+； 19．(1) 81.8% 【详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 丙烷（C3H3）中碳元素的质量分数为： 20．(1)Ca(OH)2 (2)石灰石或大理石 (3) (4) 【分析】已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，C能转化为A，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙（盐），B为氧化钙（氧化物），C为氢氧化钙（碱），D能与A、B、C反应，则D可以为稀盐酸（酸），E能与D反应，E是一种黑色粉末，则E为铁（单质），代入验证，推论合理。 【详解】（1）C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）A为碳酸钙，俗称石灰石或大理石； （3）A转化为B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （4）D与E反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 21．(1)分子在不断运动 (2)一氧化碳 /二氧化氮 【详解】（1）酒中的酒精分子不断运动，扩散到空气中，因此即使巷子深也能闻到酒香。这说明分子在不断运动。 故填：分子在不断运动。 （2）工业废气、汽车尾气中含一氧化碳、二氧化氮等有害气体，与二氧化硫、臭氧同为空气主要污染物。 故填：一氧化碳或二氧化氮。 22．(1)酒精/C2H5OH (2) 长颈漏斗内液面上升 与氧气接触 【详解】（1）煤、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，酒精属于可再生能源； （2）缓慢推动注射器活塞，装置内压强增大，部分热水压回长颈漏斗，长颈漏斗内液面上升，当白磷露出水面后会燃烧起来，说明燃烧必须与氧气接触；若拉动注射器活塞，长颈漏斗内的水会下降，燃烧的白磷会熄灭，造成熄灭的原因可能是水隔绝了氧气； 23． C 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因 【详解】将下列实验中的A与C归为一类，理由是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因。 24．(1) A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2) b 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，故选A；化学方程式为: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）氢气密度比空气小，用F收集时应短进长出，故氢气从b通入； 25．(1)无明显现象 (2)D (3) 氢气 变大 (4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x x=0.1g 答：甲组生成的氢气质量是0.1g。 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象； （2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D； （3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气（H2）；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大； （4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，故加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率；原电池是将化学能转化为电能的装置；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为； ②见答案。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $