（填空题100道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）含答案解析

**基本信息** 聚焦中考化学核心素养，以100道填空题构建“概念-实验-应用”三维训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学符号与概念|1-19题|直接考查化学用语、物质分类及性质|从微观粒子到宏观物质，构建“符号-性质-用途”逻辑链| |实验与探究|20-40题|结合图像分析实验现象与数据|围绕“实验原理-操作-结论”培养科学探究能力| |物质推断与转化|41-60题|框图推断与流程分析|通过元素守恒与反应规律建立物质转化网络| |科普阅读与计算|61-100题|信息提取与定量分析|联系生活生产实际，体现科学态度与社会责任|

中考化学复习（填空题100道） 1．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 (1)硫离子_____________； (2)铁_____________； (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____________。 2．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行如图甲所示装置的实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： (1)由图乙可知，烧杯中的溶液为______溶液（填名称）。 (2)由图丙可知，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______(填“M”“N”或“P”)。 3．空气是一种宝贵的资源。 (1)空气中含量最多的气体是______，常利用其化学性质______，充入灯泡内作保护气。 (2)一般来说空气中各成分是固定不变的，其中二氧化碳约占空气体积的______。化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳会导致______但对植物的______有利。 4．“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。 (1)西直门走水车。水的组成元素是______。 (2)阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和______。 5．龙年春晚西安的《山河诗长安》，在古代与现代的跨时空碰撞之下，呈现出其独特的文化魅力，彰显这座文化名城的历史底蕴。大数据显示，西安在春节期间成为入境游目的地第一名。 (1)高铁，为大众提供了快速安全的出行方式，中国高铁让世界瞩目。石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨有良好的_________性。 (2)西安分会场的灯光熠熠生辉，夜色中的大唐不夜城霓虹闪耀，美轮类奂。稀有气体可制成多种用途的电光源，这利用了稀有气体的________（填“物理”或“化学”）性质。 (3)星河轮转，时光千栽，李白仗剑入长安，李白佩戴的青铜剑属于_________（填“合金”或“纯金属”）。 (4)李白吟诵《将进酒》将整个节目的气氛推向高潮，打开酒瓶，酒香四溢，从微观角度解释__________。 6．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氨气  ②干冰  ③食盐  ④金刚石  ⑤碳氢酸钠，请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）： (1)可用于人工降雨的是______； (2)可以用于切割玻璃的是______； (3)可用于厨房调味品的是______； (4)可用于治疗胃酸过多症的是______； (5)用于制造硝酸和氮肥的是______。 7．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会显__________色；c点所表示的溶液中溶质为__________。 8．中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 (1)“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁_______（填“好”或“差”）。 (2)“钻木取火”需满足的燃烧条件是_______。 (3)“真金不怕火炼”说明金_______。 9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： (1)℃时，B物质的溶解度是______。 (2)现有℃时A、C均达饱和的混合溶液，欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是______（选填“蒸发溶剂”或“升高温度”或“降温至℃”）。 (3)℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析______。 (4)℃时，将A、B、C三种物质各分别投入水中充分溶解，再缓慢升温至℃。下列关于该过程说法中正确的是______（填序号）。 ①A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等 10．生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)天然气的主要成分是_____(填化学式)。 (2)制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是_____。 (3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为_____。 (4)生活中通过_____的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。 11．用所学化学知识回答下列问题。 (1)空气中的氧气无处不在，是____________________的结果（请用微粒的观点回答）； (2)室内用木炭做热源烧烤时，应注意通风，否则容易造成___中毒； (3)生活中用___________鉴别硬水和软水。 12．废旧干电池内填充物，如图所示。 (1)石墨作为电极，利用了它的________（填一种性质）。 (2)将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、NH4Cl等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作Ⅱ中所得“滤液”中的溶质是________（用化学式表示）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是________________。 ④操作Ⅳ向试管中加入灼烧后的剩余固体，并向其中加入过氧化氢溶液，观察到带火星木条立即复燃。反应的化学方程式是______________。 13．我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展,推动了制冷技术的革新。回答下列问题: (1)在元素周期表中的相关信息如图所示。属于________________（填“金属”或“非金属”）元素,其原子核外电子数为________________。 (2)由_____（填离子符号）和构成,其中的化合价为________________。 14．如图为某同学自制的电解水实验装置。石墨作电极是利用其___________性；若负极一侧注射器内气体体积为2 mL，则正极一侧约为___________mL；该实验证明水由氢元素和氧元素组成的理论依据是___________。 15．科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 16．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与______有关。 (2)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。 (3)航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。该反应过程中不变的微粒是______（用符号表示）。实验室用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，实验步骤：计算、______、配制溶液；需要水______mL。请从微粒角度解释稀硫酸可以增强水的导电性的原因______。 (4)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置，（如图）下列说法正确的是______。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．抗菌颗粒可以去除细菌 C．通过“生命吸管”可以得到纯净水 D．椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 17．如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。 (1)“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于______（填序号）。 A．无机材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．金属材料 (2)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠_______结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的_______（填仪器名称）。在“煎炼”时会加入豆浆，利用豆浆中含有的_______发生盐析除去和。 (3)制井盐的热源“井火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式：_______。 18．2025蛇年春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感源自中华传统文化。 (1)配色取自鹦哥绿、龙膏烛等中国传统色彩。龙膏烛即古代蜡烛，主要成分包括动物和植物油脂。油脂________（填“属于”或“不属于”）有机化合物。 (2)眉眼取自三星堆出土的青铜蛇形器。蛇形器出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂（生成氯化铜、水和二氧化碳），该反应的化学方程式为________。 (3)头部轮廓来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意。鎏金工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物后均匀涂抹在器物表面，再烘烤，使金和汞分离，金留在器物表面，汞以气体的形式散到空气中。该工艺过程中，使用了类似溶解和__________的操作。 19．我们每天都在呼吸的空气中，有一种气体，它能支持燃烧，且其在空气中所占的体积比约为五分之一，用化学用语表示这种气体_________；地壳中含量居于前两位的元素组成的化合物是_________（写化学式）。 20．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)在农业生产中,大量使用合金,而不是纯金属，是因为合金硬度______纯金属 (填“大于”或“小于)。 (2)铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：_______。 (3)为了回收金属，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_______；滤液中的溶质含有_______。 (4)取碳和氧化铁的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铁和二氧化碳，相关量的变化如图，下列说法不正确的是_______(填标号)。    A．反应后产生气体的总质量为bg B．B点对应的固体是黑色 C．A点对应的固体物质有三种 D．0~T2 min 内，固体的总质量逐渐减少 21．A， B， C， D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是一种黑色固体单质，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答： (1)写出下列物质的化学式：B___________，E___________； (2)写出反应B→C的化学方程式：___________； (3)写出反应D→E的化学方程式：___________。 22．实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： (1)D为________，E为________。 (2)步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 (3)A与B反应的化学方程式为________。 (4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 23．已知A、B、C、D、E是初中常见的物质，A是目前世界年产量最高的金属，B是金属元素质量分数为70%的氧化物，D、E是组成元素相同的气体。图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化。D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是______，B转化为A的化学方程式为______，写出图中转化关系中能发生置换反应的化学方程式______。 24．A~E 是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→ ”表示反应一步实现）。A、B、C 中均含有同一种金属元素； B、D、E 均为氧化物； A 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%； D 常温下为液态。    (1)A 的化学式为______。 (2)B→C 的化学方程式为______。 (3)E在生产或生活中的一种用途为______。 25．A～E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，B可用作气体肥料，A、E物质类别相同，A俗称烧碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“——”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。 (1)D的化学式为________； (2)A与B反应的化学方程式为________； (3)C→E的基本反应类型为________。 26．如图是四种物质之间的转化关系图，已知X、Y分别属于不同类别的两种化合物。“—”表示两端的物质可以反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。 (1)X的类别是______。 (2)Y的俗名是______。 (3)CaO→Y的现象是______。 (4)写出CO2与Y反应的化学方程式：______。 27．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B均为气体且B为单质，固态的A通常用于人工增雨，C是一种常见的溶剂，A、C属于同一类别的物质，D常用作建筑材料且相对分子质量为100。 (1)写出物质B的用途：___________(写出一条即可)。 (2)写出A→D的化学方程式：___________。 (3)写出A与C发生反应时的反应类型：___________。 28．图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出B、E物质的化学式：B．___________；E．___________。 (2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为___________。 (3)写出A转化为D的化学方程式___________。 (4)写出D与E反应的化学方程式___________。 29．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：    (1)E物质的化学式为________； (2)B→A反应的化学方程式为________。 (3)D—F的基本反应类型为________； (4)C物质的一种用途是________。 30．第33届夏季奥林匹克运动会将于2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种不同类别的物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A与B之间发生的反应是炼铁高炉以及家用煤炉中主要反应之一，固态物质B可用于人工降雨，C俗称消石灰，D是胃酸的主要成分，E是一种钠盐。 (1)E物质的化学式为___________，C的一种用途为___________。 (2)A与B反应的化学方程式为___________。 31．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素。各物质之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请根据相关信息回答下列问题： (1)甲的化学式为___________。 (2)丁属于___________(填物质类别)。 (3)反应①的基本反应类型为___________。 (4)反应②的化学方程式为___________。 32．有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，为确定其组成，同学们取一定量该粉末样品，进行了如图实验。 (1)气体B的化学式是______。 (2)生成白色沉淀E的化学方程式是______。 (3)若向无色溶液F中加入几滴无色酚酞溶液，则溶液F______(填“一定会”、“一定不会”或“可能会”)变为红色。 (4)原粉末中一定含有的物质是______(填化学式)。 33．在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 (1)A的化学式为_______，C的化学式为_______。 (2)若G是纯碱，则G的化学式为_______。 (3)F属于_______（填物质类别）。 (4)写出E→F的化学方程式：_______。 34．A~E为初中化学常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示(“—”表示二者可发生反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)，其中A是最理想的清洁燃料，C常用作图书档案的灭火。试回答： (1)若D、E均为单质，则D在E中反应的现象为___________。 (2)若D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，则D与E反应的化学方程式为___________。 (3)上述两种情况中，C生成B的化学方程式均可能为___________。 35．化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)C物质的化学式为___________；D物质的化学式为___________。 (2)请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：___________。 (3)F和足量H反应的实验现象是___________。 (4)可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 O O O 反应后质量 O O 下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①当时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 ②当时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ③当时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 36．A～D为初中化学常见物质，它们均含有碳元素。A是一种单质，B、C是组成元素相同的气体，C→D的反应在实验室经常用来检验C的存在(图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分物质和反应条件略去)。 (1)写出C→D反应的化学方程式：___________。 (2)B的用途：___________。 37．A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。已知A可用于配制波尔多液，B是难溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，C常用于灭火，D 由两种元素组成。 (1)D 的化学式为______。 (2)A 与C 反应的化学方程式为______。 (3)B转化为C的反应属于______（填基本反应类型）。 38．为初中化学中常见的不同类别物质，已知中均含有同一种金属元素，且A可用于改良酸性土壤，D是人体胃液的成分之一，它们之间有如图所示的转化关系（“—”表示可发生反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略）。 (1)E物质的化学式为______________。 (2)图中共计发生_______个复分解反应。 (3)反应的现象是______________。 (4)反应的化学方程式为______________。 39．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B是硫燃烧的产物，“—”表示相连两物质之间能相互反应。 (1)按物质分类，C属于_____（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)写出B与NaOH反应生成盐的化学式为______。 (3)NaOH与A反应的化学方程式是______。 40．如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)C溶质的化学式_______；F的化学式_______； (2)发生反应的实验现象是_______； (3)写出反应的化学方程式______________； (4)图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。 41．近年，海门学校均安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图1是直饮机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2，该过程相当于净水中的________ (2)活性炭滤芯具有________作用，吸附颜色异味的。 (3)紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是________变化。（填“物理”或“化学”） (4)取一杯直饮水，加入________，可以检查水中钙镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是________。 42．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 (1)为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是___________。(任写一种) (2)操作3的名称是___________。 (3)向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式___________。 43．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于_____ (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为____________。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为__________；该反应属于______(填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 44．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：    完成下列问题： (1)操作a的名称_______。 (2)反应I_______（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是_______。 (4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式_______。 45．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。制取与储存氢气的某种方法如图所示。 (1)反应III中，氩气的作用为作___________。 (2)氢能作为21世纪最理想的能源，其优点有：___________(写出两点即可)。 (3)反应III中，制得的MgH2与HCl 反应可生成MgCl2和H2，其反应的化学方程式为：___________。 标出MgH2→H2时，氢元素的化合价变化：___________。 (4)理论上每制得26gMgH2需要水的质量为___________g (5)理论上，制氢过程中可循环利用的物质是___________， 该物质在物质分类中属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 46．花馍是民间美食，还与文化传统有着密切的关系。从小麦到花馍的制作工艺如下。 (1)小麦中富含的营养物质是___________。 (2)小麦清洗干净后，将小麦从水中捞出，这一过程相当于实验室中的___________操作。 (3)制作花馍常用的发酵粉的主要成分之一是小苏打(NaHCO3)，蒸制时小苏打受热分解发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式为___________。 47．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： (1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。 (4)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 48．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收），部分流程图如下。 (1)大量直接排放到空气中会导致______效应的加剧，破坏人类生存的环境。 (2)操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。 (3)往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是______（填化学式）。 49．高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是______。 (2)氢气是理想燃料的原因是______（写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为______能转化为电能。 50．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。将粗盐和母液分离的操作方法是______。 (2)海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家在制碱工业中作出重要贡献的是______。 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐光宪 (3)海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式为______。 51．我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，下图是利用生产甲醇的简易流程。 (1)该流程属于___________(填“捕集”“利用”或“储存”)。“反应I”产生的在连接电源___________极的容器中产生；中氢元素的化合价为___________。 (2)已知“反应II”的化学方程式为要产生的，理论上可消耗的质量是___________kg(写出计算过程)。 (3)上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 52．明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。 已知：①滤液1中硫酸铝【】和部分水是矾浆中的与硫酸【】反应生成的：滤液2中主要成分是和水等。②和反应的产物与的量有关，当少量或恰好时生成沉淀；当过量时生成可溶性的偏铝酸钠【】。③温度在200-300℃时就生成和。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作______（填写实验操作名称）的原理相同。 (2)写出与反应的化学方程式为____________。 (3)在滤液2中加入的量应该为______（填“少量”、“恰好”或“过量”）。 (4)操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是______________。 53．如图为竖炉炼铁的工艺流程及焦炭高炉炼铁示意图。 回答问题： (1)将赤铁矿石粉碎的目的是_______。 (2)催化反应室参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为_______（填最简整数比）。 (3)还原反应室中发生的还原氧化铁的化学方程式为_______（写一个）。 (4)与使用焦炭高炉炼铁相比，竖炉炼铁工艺流程的优点有_______（写一条）。 54．某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），如图是回收金属的流程。 已知：。 (1)滤液①中含有______种阳离子。 (2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是______。 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为______（写1个）。 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 55．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是______。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为______。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的______（填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案______。 (4)如表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质______（用化学方程式表示）。 (6)某锂辉石样品含氧化锂15g，若参考以上流程沉锂，则至少需要消耗______g碳酸钠。 56．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO为原料制备纳米级 Mg(OH)2的主要流程如图： (1)稀释塔的作用是稀释浓硫酸，实验室稀释浓硫酸的方法是___________，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式是___________，为加快反应速率，可采取的措施是___________。 (3)反应池中加入的碱为___________，发生的反应的基本反应类型是___________。 57．的捕集与利用是重要研究课题。 (1)的捕集：工业上可用氨水等碱性物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验”流程如下。 ①物质的化学式为________。 ②氨水吸收室中温度不宜过高，原因是________。 (2)的利用：与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①写出与在催化剂作用下产生合成气的化学方程式________。 ②为减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是________。 58．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 (5)过程Ⅰ是什么操作___________。 59．肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 (1)实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________(填标号)。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 (2)已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 (3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________(填标号)。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 (4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 60．某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知： ①废黄铜主要成分为铜、铜锈(主要成分为Cu2(OH)2CO3]、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 (1)步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为__________。 (2)写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式_________。 (3)溶液A中的阳离子有__________(填离子符号)。 (4)黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列区别黄铜与黄金所选用试剂或方法正确的是__________(填序号)。 A．浸入硝酸银溶液中 B．浸入稀盐酸中 C．在空气中灼烧 D．测定密度大小 (5)将一定质量的新黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为________(精确到0.1%)。 61．二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______，其过程属于______变化。 (2)超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 (3)水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 (4)二氧化碳发电的能量转化方式是______。 (5)与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 62．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1.碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石属于___________(填序号)。 A．无定形碳   B．过渡态碳   C．晶形碳 (2)碳在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 (3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 (4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 (5)如图所示，氦-3的原子符号可表示为，请写出碳-12的原子符号___________。 63．阅读下列科普短文，回答问题： 近年来，人工智能（AI）这位“科技魔法师”为交通系统装上聪慧“大脑”，使其具备自主思考与决策能力。从智能红绿灯精准调控，到感知周围的自动驾驶汽车，顺畅通行离不开高性能芯片与精密传感器。芯片核心为半导体材料高纯硅；传感器则多依托二氧化锡（SnO2）等金属氧化物半导体；同时，新能源汽车的磷酸铁锂、三元锂等动力电池，以绿色动能为智能交通提供持续活力。 (1)监控中心电子设备中，铜用于制作导线，利用其_____性； (2)芯片主要材料是硅，工业制高纯硅反应之一为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应中表现出还原性的物质是______； (3)硅元素和碳元素的化学性质相似，原因是_______； (4)传感器中的二氧化锡可由锡在氧气中燃烧制得，反应的化学方程式为_____； (5)新能源汽车使用磷酸铁锂电池，充电过程的能量转化为_____。 64．阅读下面科普短文，回答问题。 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。 2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸()。 阅读分析，解决问题： (1)乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 (2)双金属中铂、铱两种元素的本质区别为___________。 (3)以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为___________。 (4)金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是___________。 (5)新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有___________(写一点)。 65．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料不久终将会被耗尽，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖，在我们对新能源的期待中许多人都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得气态的氢气和氧气。燃料电池扭转了这一反应，它让氢气和氧气发生反应来获取电能。燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水。然而，尽管有“电池”之名，燃料电池却并不能像锂电池那样可以储存电能。 (1)写出燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能的化学方程式________。 (2)燃料电池工作时将化学能转化为________。 (3)燃料电池有望成为一种绿色能源的原因：________。 66．阅读下面的短文，回答有关问题。 金星大气成分之一—— 航天科技测知，是金星大气的主要成分之一，由其分子构成。常温下，是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸（）。化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳；可以使澄清的石灰水变浑浊；极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。 (1)的名称是_______，保持的化学性质的最小粒子是_______（填粒子符号）。 (2)的物质类别为_______（选填“氧化物”或“酸”或“盐”）。 (3)分解的化学方程式是_______。 (4)下列有关的说法正确的是__________（填字母标号）。 A．可用排水法收集 B．和在空气中燃烧，产物相同 C．可用足量澄清石灰水鉴别和 67．认真阅读下列材料，回答有关问题。 二氧化锰，是一种无机化合物，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体。其熔点：535℃密度：5.03g/cm3，难溶于水，在加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。二氧化锰在工业和实验室的应用很广泛，例如：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。 (1)请写出二氧化锰的化学式_______。 (2)二氧化锰的物理性质为_______(任写一条即可)； (3)实验室用作过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常会放入少量二氧化锰。二氧化锰在这一反应中是_______剂。 68．阅读下列短文并回答问题。 消毒防腐药 消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。碘、过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚、甲醛，以及含重金属汞、银的化合物等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。消毒防腐药在控制传染病的传播，防范和应对生物安全风险，保障人民生命健康等方面发挥了重要作用。 (1)碘是人体所需微量元素，成人缺碘会引起________。 (2)在实验室中，过氧化氢溶液的一种用途是________。 (3)次氯酸钠所属的物质类别是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 (4)乙醇俗称酒精，生活中，使用酒精时应注意_______。 (5)不能用甲醛溶液浸泡海产品。鱼、虾等动物性食物中富含丰富的蛋白质，蛋白质的作用包括________（多选，填字母）。 A．提供能量 B．促进生长发育 C．转化后形成人体蛋白 69．阅读下列材料，回答下列问题。 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。因此钛合金的比强度(强度/密度)远大于其他金属结构材料，可制出强度高、耐蚀性好、质轻的零部件。飞机的发动机构件、骨架、蒙皮、紧固件及起落架等都使用钛合金。 (1)钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)一般情况下，钛合金的密度比钢______(填“大”或“小”)。 (3)钛合金做零部件的优点是______(写一条)。 70．阅读下面科普短文，回答问题： 材料1：臭氧（O3）是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。长期吸人大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 资料2：在高压放电的作用下空气中的氧气可转化为臭氧。臭氧极不稳定，常温下可自行还原为氧气。常应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的物理性质：_______。 (2)臭氧中氧元素的化合价为：_______。 (3)氧气和臭氧化学性质不同的原因是：_______。 (4)写出氧气转化为臭氧的化学方程式：_______。 71．月球“土特产” 月球“土特产”有很多，月壤(即月球表面的土壤)就是一种，它是覆盖在月球表面的一层细小颗粒物，采集回地球的月壤必须存放在充满氮气的密封箱里。月球上没有单纯的液态水或冰、空气和微生物，因此月壤与地球土壤不同。月壤的主要矿物成分有硅酸盐、氧化铁、方石英、钛铁矿、金属铁和金属铝等。月壤所含铁和钛元素的化合物可以用作催化剂，将水电解成氧气。 月球表面有多种岩石，如斜长岩(富含硅、钙、铝、钠)，克里普岩(富含钾、磷、稀土元素、钍、铀)，玄武岩(富含钛铁矿，主要成分的化学式为)等。钛铁矿是提炼钛的主要矿物。这些资源不仅对人类在地球上的生产生活非常重要，而且在未来的月球基地建设中也有重要作用。 阅读分析，解决问题 (1)月壤中的金属有_____，地球上将月壤保存在特殊的密封箱里，其原因是_____。 (2)铁在月球上不易锈蚀的原因是_____。 (3)利用月壤中的成分冶炼金属铁的化学方程式为_____。 (4)钛铁矿主要成分中钛、氧两种原子的个数比为_____。利用钛铁矿提炼出的产品，可用于_____。 72．地球是一个美丽的“水球，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是___________。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是___________。 (3)石墨烯海水淡化膜不允许___________通过。《用化学用语表示) (4)石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 a.都由碳元素组成     b.都由碳原子构成    c.物理性质相似 73．阅读下面科普短文。 我国科学家对“嫦娥五号”探测器带回的月壤展开全方位分析，测定了月壤主要成分的质量分数如图1所示，结合月球独有的高真空、低重力、强光照环境，挖掘出月壤原位资源利用的多重价值，为未来月球科研站建设筑牢了技术根基。 研究发现，在地球环境下性质稳定的金属氧化物，置于月球高真空环境中会失去稳定性，这一特性让月球原位提取资源成为可能。科学家据此提出设想，直接加热月壤，通过化学反应即可获取金属单质和氧气，月球上获得铁的设想如图2所示。 针对月球水资源短缺难题，科研团队更是取得突破性进展：月壤本身富含大量氧元素，而钛铁矿可储存氢元素，恰好补齐了制水的核心原料短板。加热月壤时，钛铁矿中铁的氧化物会与氢发生反应生成水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图3所示，经测算1克月壤大约能产出63毫克水，科研团队还提出利用光学仪器聚焦太阳光，将月壤加热至熔融状态，实现低成本原位制水。 除此之外，月壤还具备优异的催化性能，可作为水分解的电催化剂、二氧化碳加氢的光热催化剂。科学家还计划借助月夜极低温度，通过凝结法分离人类呼吸空气中的二氧化碳，将呼吸废气、月球开采的水资源转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 未来人类在月球上，呼吸的氧气、火箭的燃料、甚至化工原料，都可能来自脚下的月壤。它不仅是月球表面的“泥土”，更是人类迈向深空的“全能助手”。 依据上述材料内容，回答下列问题： (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是______。 (2)图2反应所需热量来源于_____，反应的化学方程式是_______。 (3)63mg水中的氢元素质量为_____。 (4)结合图3，当加热月壤至时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用表示)反应的化学方程式为_______。 (5)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (6)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在______(写一点即可)。 74．阅读短文，回答下列问题。 随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。 锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。 钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。 科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。 (1)金属失去电子后形成________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 (2)钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因：________。 (3)锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为________。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是________（写一点）。 (4)钾电池在________应用方面具有优势，是因为其________较高。 (5)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为________。 75．阅读下面材料。 铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。 常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。 低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。 表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能 复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数() Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6 SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5 Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。 (2)制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是___________；已知中的化合价是+4，则的化合价是___________。 (3)粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是___________。 (4)结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是___________。 (5)结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是___________。 (6)结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。 76．阅读下列材料，回答问题。 2023年9月26日，中国西部氢能大会在新疆克拉玛依市召开。氢能被誉为21世纪的“终极能源”。当前，它未能进入全面推广使用阶段，主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径，化石燃料制氢称为“灰氢”；工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g/L，是高压储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求极高。 用氢：当前氢气的主要应用方向为交通领域和电网储能领域。 在风电光伏富余时，用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同。比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量/跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 阅读分析，解决问题： (1)“绿电”电解水制氢称为“绿氢”的原因是_____。 (2)降温储氢比高压储氢效率高的原因是_____。 (3)氢气在交通领域的一个用途是_____，氢储能的原理是_____。 (4)在钢铁制造业，用氢气代替碳还原铁的氧化物可产出“绿钢”，写出其中任意一个反应的化学方程式：_____。 77．阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能能将水转化，某种光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存和运输等多个环节。 制备氢气：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。催化重整是目前大规模催化剂制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有；。再对产生的和混合气进行分离，得到。提纯可以用作为吸附剂吸收除去混合气中的，有关的使用与得到气体中含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中，也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金，可用于氢气的储存。 运输氢气：氢气的运输方式主要有3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图丙所示。 (1)化石燃料包括煤、___________、天然气。 (2)氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是___________。 (3)图甲转化过程中循环利用的物质有和___________(填名称)；通过光催化得到氢气，该过程是将光能转化为___________能。 (4)如图乙可知，向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入纳米时的百分含量最大，原因可能是___________。 (5)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是___________。 (6)新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的是___________。 (7)根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是___________。 78．纳米机器人是由纳米尺度部件组装的机器人，它可以通过自主行走、筛选、识别、传输等基本动作进行一系列精确操作。目前新型纳米机器人的制造材料主要包括碳纳米管、纳米金属等。碳纳米管的直径一般在几纳米到几十纳米，它的结构如图所示，具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特性。 (1)碳纳米管属于______（选填“单质”或“化合物”），请写出与碳纳米管的组成和类别均相同的两种物质的名称：______、______。 (2)碳纳米管能用于电子器件主要是因为其具有良好的______性。 (3)人们通过控制磁铁的位置，可以控制含铁的纳米机器人的移动方向，这是利用了铁的什么性质？______。 (4)人们给含催化剂铂的纳米机器人“投喂”过氧化氢溶液时，喷出的“泡泡”可以推动其前进，这期间发生的化学反应方程式为______。 (5)有的纳米机器人还可以根据酸碱度不同调整自身属性，我们通常使用______（写出一种即可）测定溶液的酸碱度。 79．阅读下列科普短文，回答有关问题。 煤被人们誉为“万能的原料、黑色的金子、工业的粮食”。把煤放到炼焦炉里，隔绝空气，加热到1000°C左右时，就可得到焦炭、煤焦油和焦炉气这些产品。 焦炭是冶金工业的“粮食”，而且还可以用来生产煤气、电极、合成氨、电石等。焦炉气是很好的气体燃料，也是重要的化工原料。除煤焦油、焦炉气、焦炭外，其他一向被看作是废弃物的许多东西，今天也都是“宝贝”了，如煤燃烧过程中产生的尾气，现在可以生产出优质硫酸；煤燃烧过程中产生的煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出大量被誉为电子工业“粮食”的半导体材料——锗和镓。 (1)隔绝空气，将煤加热到1000℃左右时，可以得到的物质是_____（填字母）。 A．焦炭 B．煤焦油 C．煤灰 D．煤渣 (2)焦炭是冶金工业的“粮食”，焦炭通过反应变成一氧化碳后还原氧化铁，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_____。 (3)煤燃烧过程中产生的尾气中的_____（填化学式）通过一系列步骤可以生产出优质硫酸。 (4)煤燃烧后产生的煤灰和煤渣在生产生活中的用途为_____（写出一条即可）。 80．阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 81．下列物质属于氧化物的是______。 A．KClO3                B．NO                C．O2                D．___________ 82．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是_____ A．食盐    B．植物油    C．泥土    D．______ 83．下列日常所见的溶液中呈酸性的是_______。 A．肥皂水                B．石灰水                    C．雪碧                D．_______ 84．如图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______ A．时，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为 B．图中P点表示时甲、乙两种物质的溶解度相等 C．将时甲、乙物质的饱和溶液升温至（溶剂的量不变），所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙 D．时，将200g水加入盛有60g甲的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_________g 85．化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是___________。 A．石墨用于制作铅笔芯 B．苹果富含的维生素可为人体提供能量 C．碳元素是人体必需的微量元素 D．食用加碘盐可预防___________ 86．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是______ A．时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 B．时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 D．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________ 87．2025年2月17日，在新一轮地质找矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。上述主要成分中含有的非金属元素有______ A．O    B．Fe    C．Al    D．______（填元素符号） 88．第三代半导体材料在5G基站、新能源汽车和快充等领域都有重要应用。第三代半导体材料以氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）、氧化锌（ZnO）、金刚石为四大代表，上述材料中含有的金属元素有______ A．Ga    B．Si    C．N    D．______（填符号） 89．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____ A．甲、乙的溶解度相等 B．丙的溶解度随温度降低而增大 C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体最多的是______ 90．图1是和的溶解度曲线图，图2是的溶解和结晶过程。下列有关说法正确的是______ A．的溶解度比的大 B．时，饱和溶液中含有少量可采用降温结晶的方法提纯 C．一定温度下，图2中操作Ⅰ为增加溶剂 D．图2中b与c的溶质质量分数的大小关系为b_______c（选填“>”“<”或“=”） 91．“果蔬洗盐”是用质量比为4:5:1的、和配成的清洁剂，三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是_______。 A．的溶解度最小 B．40℃时三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量最多的是 C．30℃时，将“果蔬洗盐”加入水中，能形成饱和溶液 D．使40℃的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是______ 92．下列实验方案可达实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条 B 区分稀盐酸和食盐溶液 滴加酚酞溶液 C 除去溶液中的 加过量铜粉，过滤 D 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 ______ 93．下列实验设计合理的是___________ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别二氧化锰和氧化铜 观察颜色 B 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火 D 比较铝和铜的金属活动性 ________ 94．下列方案可达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去蔗糖中混有的细沙 溶解，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去氧气中混有的少量二氧化碳 将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 鉴别氯化钙溶液和碳酸钠溶液 取样，___________ 95．如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是蒸发结晶 C．20℃时，将硝酸钾加入水中溶解得到溶液 D．将P点时的氯化钠溶液变为不饱和溶液，常采取的方法有_____ 96．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是___________。 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中混有的少量 加入足量的镁粉，充分搅拌后过滤 B 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 D 鉴别氧化铜粉末和铁粉 ___________ 97．下列实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 从氯化钾与二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 溶解、过滤、蒸发 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 鉴别氢气和甲烷 点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 检验二氧化碳气体是否收集满 ________ 98．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．的溶解度大于的溶解度 B．时，向水中加入，充分搅拌后仍有固体不溶解 C．分别将的和的饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体质量相等 D．中混有少量的，提纯的方法是___________ 99．2024年1月24日新余市发生的特大火灾给我们敲响了安全警钟，下列自救措施合理的是_____ A．施工电器起火——用水灭火 B．宾馆内起火——立刻打开门窗 C．教室图书起火——用二氧化碳灭火器灭火 D．餐馆炒菜时油锅起火——_____ 100．侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__________。 A．三种物质中，的溶解度最大 B．将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量比多 C．时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．时，固体溶于______水中，恰好形成饱和溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)S2- (2)Fe (3) 【详解】（1）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，硫离子表示为S2-，故填：S2-； （2）铁的元素符号为Fe，故填：Fe； （3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+5价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为，故填：。 2．(1)稀盐酸 (2)N 【详解】（1）图乙中初始溶液pH小于7，显酸性，因此烧杯中最初盛放的是稀盐酸； （2）稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放热，恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度达到最高值，对应图丙的N点，反应结束后继续加溶液，温度逐渐下降。 3．(1) 氮气/N2 不活泼 (2) 0.03% 温室效应增强 光合作用 【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，故含量最高的是氮气； 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充人灯泡内延长灯泡的使用寿命； （2）二氧化碳约占空气体积的0.03％，是温室效应的主要气体，化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳会导致温室效应增强； 二氧化碳是植物光合作用的原料，故二氧化碳增加对植物的光合作用有利。 4．(1)氢、氧元素 (2)石油 【详解】（1）由水的组成实验可知，水由氢、氧元素组成； （2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。 5．(1)导电 (2)物理 (3)合金 (4)分子在不断的运动 【详解】（1）石墨电刷通过电网给高铁供电，利用了石墨的导电性，故填：导电； （2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，稀有气体并没有发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，故填：物理； （3）青铜的主要成分是铜和锡，属于合金，故填：合金； （4）分子是不断运动的，打开酒瓶，酒精分子运动到鼻孔，就闻到了酒香，故填：分子在不断的运动。 6．(1)② (2)④ (3)③ (4)⑤ (5)① 【详解】（1）由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故选：②。 （2）由于金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可以用于切割玻璃，故选：④。 （3）食盐有咸味，是重要的调味品，所以食盐可用于厨房调味品，故填：③。 （4）碳酸氢钠俗称小苏打，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以碳氢酸钠可用于治疗胃酸过多症，故填：⑤。 （5）氨气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故选：①。 7． 蓝 NaCl、HCl 【详解】a点pH＞7，显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝； c点溶液显酸性，此时盐酸有剩余，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为NaCl、HCl。 8．(1)好 (2)温度达到木材的着火点 (3)化学性质不活泼 【详解】（1）合金的硬度、抗腐蚀性比组成纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好。 （2）物质燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点“钻木取火”需满足的燃烧条件是温度达到木材的着火点。 （3）“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼，即使在高温条件下也不发生反应。 9．(1)40g (2)升高温度 (3)5 (4)①②④ 【详解】（1）根据图示可知，℃时，B物质的溶解度是40g； （2）由溶解度曲线图可知，A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度在t2℃之后随温度升高而减小，t3℃时某溶液中A、C均达饱和，蒸发时A、C都会析出；升温时A不析出、C析出；降温至t1℃时，A、C溶解度都减小，都会析出，因此要从中析出C物质，需采用升高温度的方法； （3）由溶解度曲线图可知，t2℃时C的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gC物质。恒温蒸发10g水恰好饱和，说明10g水中溶解的溶质质量为m，根据溶解度关系，100g水对应50g溶质，那么10g水对应溶质质量m=5g； （4）①t1℃时A的溶解度小于40g，溶液饱和，升温过程中，A的溶解度增大，继续溶解A，溶质质量分数增大，当达到饱和后，溶质质量分数不变，所以A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变，故正确； ②若t1℃时B溶液恰好饱和，升温过程中B的溶解度增大，溶液仍饱和，溶质质量分数不变；若t1℃时B 溶液不饱和，升温时B的溶解度增大，溶质质量分数也可能不变（如始终未达到饱和），所以B溶液的溶质质量分数可能一直不变，故正确； ③由溶解度曲线图可知，t1℃时C的溶解度为40g，则t1℃时将40gC投入100g水中，C恰好完全溶解，再升温至t3℃，C的溶解度先增大后减小，至t3℃时溶解度大于40g，升温过程中溶剂、溶质质量均不变，故C溶液的溶质质量分数一直不变，故错误； ④当升温到某一温度，A、B、C的溶解度相等且都大于或等于40g时，三种溶液都为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，所以A 、B、C溶液的溶质质量数可能相等，故正确，故填：①②④。 10．(1)CH4 (2)糖类 (3)乳化作用 (4)煮沸 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，甲烷是一种最简单的有机物，燃烧时生成二氧化碳和水，是常见的清洁燃料； （2）糯米属于谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类（碳水化合物），是人体主要的能量来源； （3）洗洁精中的表面活性剂能将油污分散成微小液滴，形成乳浊液，随水冲走，这一过程称为乳化作用，与汽油直接溶解油污的原理不同； （4）煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物沉淀（降低硬度），同时高温能杀死细菌和病毒（消毒杀菌），这是生活中常用的简便方法。 11．(1)分子在不断运动 (2)一氧化碳/CO (3)肥皂水 【详解】（1）由于分子在不断运动，所以空气中的氧气无处不在。故填：分子在不断运动。 （2）室内用木炭做热源烧烤时，由于空气不充足，木炭燃烧易生成有毒的一氧化碳，应注意通风，否则容易造成一氧化碳中毒。 （3）加入肥皂水产生较多泡沫的是软水，加入肥皂水产生泡沫较少，产生浮渣的是硬水。所以生活中用肥皂水鉴别硬水和软水。 12．(1)导电性 (2) 搅拌，加快固体溶解速率 NH4Cl 碳灼烧时和氧气反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中 【详解】（1）石墨用作电极，是利用石墨能导电的性质。 （2）①操作Ⅰ是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 ②原混合物中，只有NH4Cl可溶于水，C、MnO2都难溶于水，因此过滤后滤液中溶质为NH4Cl。 ③过滤得到的滤渣成分为C和MnO2，灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，因此固体总质量减少。 ④灼烧后剩余的MnO2是过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成氧气，氧气使带火星木条复燃，反应方程式为：。 13．(1) 金属 38 (2) 【分析】本题考查了元素周期表中的信息。 【详解】（1）根据元素周期表的一格信息可知,的名称中含有“钅”,属于金属元素,的原子序数为38,则其原子核外电子数为38。 （2）属于盐,由金属离子和酸根离子构成;中氧元素的化合价为,且带2个单位的负电荷,设的化合价为a,则有,则。 14． 导电 1 化学反应前后，元素种类不变或质量守恒定律 【详解】石墨的物理性质之一是具有良好的导电性，因此适合用作电解实验的电极；电解水的结论为“正氧负氢，氢二氧一”：负极产生氢气，正极产生氧气，二者体积比为。已知负极气体体积为，因此正极气体体积约为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不会改变，电解水反应生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，因此可推得反应物水由氢元素和氧元素组成。 15．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 16．(1)温度 (2)乳化 (3) H、O/O、H 量取 450 自由移动的离子增多，导电性就增强 (4)ABD 【详解】（1）气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体的溶解度越小。所以人喝了汽水以后，常常会打隔，这说明气体的溶解度与温度有关。 （2）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走。除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用。 （3）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应过程中不变的微粒是H、O。实验室用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，实验步骤：计算、量取、配制溶液，稀释过程中溶质的质量不变，需要水的质量为：50g×98%÷9.8%-50g =450g，450g水的体积为450g mL。纯净的水几乎不导电，加入稀硫酸后自由移动的离子增多，导电性就增强。 （4）A. 超滤膜的作用是除去较大的不溶性杂质，所以超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，此选项正确； B. 抗菌颗粒可以将细菌杀死而去除细菌，此选项正确； C. 通过“生命吸管”可以得到的水中，还含有一些可溶性的物质，不是纯净物，此选项错误； D. 椰壳活性炭利用活性炭的吸附性，可除去异味和色素，所以椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，此选项正确。 故选ABD。 17．(1)AD (2) 蒸发    蒸发皿 蛋白质 (3) 【详解】（1）“铁锥”是由铁合金制成的，属于金属材料，金属材料是无机材料，故选AD； （2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程， 其中的“釜”类似于化学实验中的蒸发皿； 豆浆中含有大量的蛋白质，蛋白质可以与Ca2+和Mg2+发生盐析。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 18．(1)属于 (2) (3)蒸发 【详解】（1）油脂是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填属于。 （2）碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为； （3）鎏金工艺中，金和汞混合制成泥状物（类似溶解 ），烘烤使金和汞分离（汞变成气体，金留下，类似分离提纯中的蒸发（或蒸馏 ） 操作，这里汞变为气体散出，金留下，类似分离 ），填蒸发（合理即可） 。 19． O2 SiO2 【详解】氧气在空气中所占体积比约为五分之一，且能支持燃烧，故填：O2； 地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，故所形成化合物为二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为SiO2。 20．(1)大于 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3) Ag、Cu、Al 硝酸铝/Al(NO3)3 (4)A 【详解】（1）将纯金属制成合金会有很大优良的特性，比如合金硬度大于纯金属。 （2）铝在空气中能在常温下反应形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝会先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属铝，所以铝过量，那么硝酸铜和硝酸银已经被完全反应。则滤渣中一定含有Ag、Cu、Al；滤液中的溶质只含有硝酸铝。 （4）A.质量守恒定律：化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后产生气体的总质量为ag-bg，不正确； B.B点对应的固体是黑色，因为此时碳和氧化铁恰好完全反应，正确； C.A点反应还未停止，对应的固体物质有三种，分别是碳，氧化铁已经反应生成的铁，正确； D.0~T2 min 内，氧化铁被还原成铁，碳被氧化成二氧化碳，所以固体的总质量逐渐减少，正确。 故填：A 21．(1) (2) (3) 【分析】D是目前世界年产量最高的金属，因此D为铁；E是磁铁矿的主要成分，因此E为四氧化三铁。 A是黑色固体单质，A、B、C含同一种元素，B、C都是氧化物，结合转化关系 ，且，可推得：A为碳单质，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳还原四氧化三铁生成二氧化碳和铁，因此B是二氧化碳，C是一氧化碳。 【详解】（1）综上分析，B是二氧化碳，化学式：； E为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，化学式：。 （2）B是二氧化碳，C是一氧化碳。B→C的化学方程式为。 （3）D是铁，E是四氧化三铁，D→E的化学方程式：。 22．(1) 氢氧化钠 氯化钠 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl (4)③ 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 23． 分子构成不同 （合理即可） （合理即可） 【详解】A、B、C、D、E是初中常见的物质，A是目前世界年产量最高的金属，则A是铁；B是金属元素质量分数为70%的氧化物，能转化成铁，则B是氧化铁（氧化铁中铁元素的质量分数为）；D、E是组成元素相同的气体，能相互转化，D能和氧化铁反应，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；C能和铁、氧化铁反应，能转化成二氧化碳，则C可以是盐酸，代入验证，推论合理。 由上可知，D是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，E是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是分子构成不同； B（氧化铁）转化为A（铁）的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（合理即可） 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，图中转化关系中能发生置换反应的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 24．(1)CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca（OH）2 (3)用来灭火（合理即可） 【分析】 A 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙是白色难溶固体，其中金属（钙）元素的质量分数=，则A是碳酸钙；A 、B、C 中均含有同一种金属元素，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则B是氧化钙，E是二氧化碳；B与D能转化为C，D 常温下为液态，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C是氢氧化钙，D是水，C与E能转化为A（碳酸钙）和D（水），二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，代入验证，推理正确。 【详解】（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）B→C的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； （3）E是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火。 25．(1) (2) (3)化合反应 【分析】B是氧化物，B可用作气体肥料，则B为二氧化碳；A俗称烧碱，则A为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；D(碳酸钙)、E中含有相同的金属元素，A(氢氧化钠)、E物质类别相同，则E为氢氧化钙；C是氧化物，C能与E(氢氧化钙)相互转化，A(氢氧化钠)、D(碳酸钙)均能转化为C，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C为水。 【详解】（1）由分析可知，D为碳酸钙，其化学式为； （2）由分析可知，A为氢氧化钠、B为二氧化碳，则A与B反应表示氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）由分析可知，C为水、E为氢氧化钙，则C→E表示氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 26．(1)酸 (2)熟石灰、消石灰 (3)白色块状固体变为粉末，放出大量热 (4) 【详解】（1）题干说明X、Y是不同类别的化合物，Y能与反应，又是氧化钙转化生成，故Y是碱类物质，Y是氢氧化钙，X能和碱反应、能一步生成，符合酸的性质，因此X类别为酸； （2）Y是氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是：熟石灰、消石灰； （3）和反应生成，块状生石灰会变为粉末状的氢氧化钙，反应中放出大量的热。故填：白色块状固体变为粉末，放出大量热； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 27．(1) 供给呼吸（或支持燃烧、炼钢等，合理即可） (2) (3) 化合反应 【分析】固态A可用于人工增雨，因此A是二氧化碳；A、B均为气体，B是单质，且B可一步转化为A，因此B是氧气；C是常见溶剂，且A、C类别相同（均为氧化物），因此C是水；D常用作建筑材料，相对分子质量为100，因此D是碳酸钙； 【详解】（1）由分析可知B是氧气，氧气可供给呼吸，作助燃剂等。 （2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 28．(1) CuSO4 Ca(OH)2 (2)浅绿色 (3) (4) 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则A是硫酸，A→B，B的溶液为蓝色，说明B是硫酸铜溶液；C是目前世界年产量最高的金属，则C是铁；E的水溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙溶液；D由两种元素组成，与C、E均能反应，A→D，说明D是盐酸；E能与F反应，A能生成F，F可以是二氧化碳。上述结论代入图中，经验证无误。 【详解】（1）B为硫酸铜，化学式为CuSO4；E为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色； （3）A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）D与E反应为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 29．(1) (2) (3)化合反应 (4)灭火（其他合理即可） 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A可以用来检验CO2，所以A是氢氧化钙，C、F是两种组成元素相同的气体，C会与氢氧化钙反应，C、F可以相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，E能转化为B，能转化为D，D与B能相互转化，B、E是两种组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以E是过氧化氢，B是水，D是氧气，经过验证，推断正确。 【详解】（1）E物质是过氧化氢，化学式为； （2）B→A的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （3）D—F的反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （4）C物质是二氧化碳，密度大于空气，一般不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火。 30．(1) Na2CO3/NaHCO3 改良酸性土壤等（合理即可） (2)C+CO22CO 【分析】已知A与B之间发生的反应是炼铁高炉以及家用煤炉中主要反应之一，固态物质B可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，A是碳，C俗称消石灰，故C是氢氧化钙，D是胃酸的主要成分，故D是盐酸，E是一种钠盐，所以E是碳酸钠或碳酸氢钠，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，E是碳酸钠或碳酸氢钠，化学式为：Na2CO3或NaHCO3；C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等； （2）A与B是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO。 31．(1)C (2)盐 (3)化合反应 (4) 【分析】乙是植物光合作用的气体原料，则为CO2（氧化物）；甲是黑色固体，碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，故甲为C（单质）；丙、丁中均含有钠元素，且二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳，故丙为NaOH（碱）、丁为Na2CO3（盐），则甲、乙、丙、丁属于不同类别，符合推断。 【详解】（1）由分析可知，甲为C。 （2）由分析可知，丁为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （3）反应①为碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”的规律，属于化合反应。 （4）反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 32．(1)CO2 (2) (3)可能会 (4)CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH 【分析】有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，向样品中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液D，沉淀A可能是碳酸钙，也可能是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，也可能是它们的混合物，向沉淀A中加入足量稀盐酸，得到气体B和黄色溶液C，则沉淀A为氢氧化铁和碳酸钙的混合物，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，则气体B为二氧化碳，则样品中一定含碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠；向无色溶液D中加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀E和无色溶液F，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故白色沉淀E为硫酸钡，则样品中一定含硫酸钠，向无色溶液F中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀G和无色溶液H，由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）生成白色沉淀E的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该粉末样品中一定含碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠，可能含氯化钠，加入足量水，充分搅拌，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故无色溶液D中一定含氯化钠、硫酸钠，可能含氢氧化钠，一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液是黄色的，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故无色溶液F中一定含氯化钠、硝酸钠、硝酸钡，可能含氢氧化钠，如果含氢氧化钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果不含氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故溶液F可能会变为红色； （4）由分析可知，原粉末中一定含有的物质是：CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。 33．(1) (2) (3)碱 (4) 【分析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，实验室常用E的水溶液检验，可知E是氢氧化钙；B、C、G、F分别属于不同类别的物质，A碳酸钙可以转化为B，B和G可以相互转化，G和F可以相互转化，E氢氧化钙可以转化为F，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以B为二氧化碳（氧化物），G为碳酸钠（盐），F是氢氧化钠（碱）；E能与D相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则D是水，C能与D相互转化，C能转化为B，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以C是氧气（单质），代入验证，推论正确。 【详解】（1）A是碳酸钙，化学式为；C为氧气，化学式为O2； （2）若G是纯碱，则G为碳酸钠，化学式为； （3）F为氢氧化钠，属于碱； （4）E→F为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 34．(1)发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【分析】A是最理想的清洁燃料，A为氢气，C常用作图书档案的灭火，C为二氧化碳。 【详解】（1）若D、E均为单质，且可以反应，E可以和氢气反应，D和E均能转化为二氧化碳，则D是碳、E是二氧化碳。氢气、氧气、二氧化碳均可转化为B，则B是水。则D在E中反应的现象为：碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； （2）若D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，则D为一氧化碳，E为氧化铁。氢气和氧化铁可反应生成水，则B为水，则D与E的反应为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）上述两种情况中，C生成B均为二氧化碳生成水，C生成B的反应可以为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 35．(1) (2) (3)黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 (4)①② 【分析】A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为，则A为葡萄糖；A和B反应，根据所学知识，B为氧气；F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成，则D为氯化铜，F为氧化铜；C、H能和F反应，C和B反应，且C、D、E、F、H为不同类别的五种物质，则C为氢气，H为酸，E为氢氧化铜。F可以转化为G，G可以是铜。 【详解】（1）根据以上分析知，C物质的化学式为，D物质的化学式为。 （2）A为葡萄糖，在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2。 （3）F为氧化铜，H为酸，F和足量H反应生成盐和水，实验现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色， （4）①若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ②若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ③m3 二氧化碳中，氧元素的质量为，m4 水中氧元素质量为，m5 一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选①②。 36．(1) (2)用作燃料/冶炼金属 【分析】A～D为初中化学常见物质，它们均含有碳元素。A是一种单质，则A为碳；B、C是组成元素相同的气体，A能转化为B、C；B、C能相互转化，A、C能发生反应，可推出B、C为一氧化碳和二氧化碳；C→D的反应在实验室经常用来检验C的存在，则该反应是实验室检验二氧化碳的反应，实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，则D为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）C→D反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为。 （2）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。 37．(1)HCl (2)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)分解反应（或复分解反应） 【分析】B是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，则B是碳酸钙，A可用于配制波尔多液，则A是氢氧化钙、硫酸铜中的一种，C常用于灭火，则C可能是二氧化碳，A能转化为B（碳酸钙），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则A是氢氧化钙，A（氢氧化钙）与D反应，B（碳酸钙）能与D反应，D 由两种元素组成，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是盐酸，代入检验，猜想成立。 【详解】（1）D 是盐酸，化学式为HCl； （2）A 与C 发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）B转化为C是碳酸钙转化为二氧化碳，发生的反应可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳或盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，前一反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；后一反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 38．(1) (2)三/3 (3)固体溶解，放出大量热 (4) 【分析】为初中化学中常见的不同类别物质，已知A可用于改良酸性土壤，则A为氢氧化钙（碱），中均含有同一种金属元素钙元素，D是人体胃液的成分之一，则D为盐酸（酸），A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，A、B、C均能与D反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则B为碳酸钙（盐），C为氧化钙（氧化物），A、B、C、D、E为不同类别的物质，则E为单质，D盐酸能转化为E，盐酸和活泼金属反应可生成氢气，则D为氢气（单质），代入验证，推论合理。 【详解】（1）E为氢气，化学式为H2； （2）A→B氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应； B→C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； C→A氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； A—D氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； C—D氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； B—D碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； D→E盐酸和活泼金属反应可生成氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 综上共计发生3个复分解反应； （3）C→A为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的现象为固体溶解，放出大量热； （4）B+D为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 39．(1)酸 (2)Na2SO3 (3) 【详解】（1）碱可以和酸、非金属氧化物、盐反应。A是硫酸盐，B是硫燃烧的产物（二氧化硫），属于非金属氧化物，所以C属于酸，酸和碱反应生成盐和水。 （2）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。B是二氧化硫，与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，生成物中，属于盐的是亚硫酸钠（Na2SO3）。 （3）溶液为蓝色的硫酸盐是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 40．(1) (2)有白色沉淀生成 (3) (4)溶液由无色变为蓝色（合理答案即可） 【分析】如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银；C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡；E能和氯化钡相互转化，则E是盐酸；F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜；氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu(OH)2。 （2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则有白色沉淀产生。 （3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。 （4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为：   41．(1)过滤 (2)吸附 (3)化学 (4) 肥皂水 软水 【详解】（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，而过滤也是将物质分离，则该过程相当于净水中的过滤。 （2）性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味等。 （3）杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。 （4）肥皂水可鉴别硬水和软水，直饮水中产生较多泡沫，则为软水。 42．(1)升高温度/适当增加硫酸的浓度/使用催化剂/搅拌 (2)过滤 (3) 【详解】（1）加快化学反应速率的常见措施除了粉碎外还有：升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、搅拌等。 （2）操作3是将难溶的固体和溶液分离，固液分离的基本操作是过滤。 （3）Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。 43．(1)物理 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 (4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧 【详解】（1）精馏是利用液态或气态混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝从而实现其所含组分的分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化； （2）石英砂的主要成分是二氧化硅和焦炭反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； （3）①上述流程中最后一步反应为SiHCl3和氢气在1084℃条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl； ②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）因为硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，而化石能源会产生二氧化碳等污染空气的气体，所以硅燃烧有助于解决的环境问题是减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧。 44．(1)过滤 (2)放出 (3)碳酸钙/ CaCO3 (4)（答案合理即可） 【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤，故填：过滤。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故填：放出。 （3）由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用，故填：碳酸钙或 CaCO3。 （4）该过程涉及化学反应的方程式主要有：，，。故填：（答案合理即可）。 45．(1)保护气 (2)产物无污染；热值高（合理即可） (3) MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑ (4)18 (5) ZnFe2O4 盐 【详解】（1）氩气化学性质稳定，在反应III中作保护气； （2）氢气作为理想能源的优点：热值高、产物不污染环境、原料丰富； （3）MgH2与HCl 反应可生成MgCl2和H2，其反应的化学方程式为：MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑； MgH2中镁元素的化合价为+2，所以氢元素的化合价为-1，氢在氢气中显0价，可表示为：； （4）分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为26g××100%=2g，故水的质量为2g÷（×100%）=18g，即理论上每制得26gMgH2需要反应水的质量为18g； （5）根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用；ZnFe2O4是由锌离子和Fe2O4离子构成的化合物，属于盐。 46．(1)糖类 (2)过滤 (3) 【详解】（1）小麦中富含淀粉，淀粉的营养物质是糖类，它是人体主要的供能物质； （2）小麦清洗干净后，将小麦从水中捞出，把不溶性固体（小麦）和液体（水）分离，这一过程相当于实验室中的 过滤操作，过滤用于分离不溶性固体与液体； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X中，反应前有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后Na2CO3中有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，CO2中有1个碳原子、2个氧原子，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O； 47．(1) (2) 过滤 (3) (4)C 【详解】（1）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为。 （2）操作Ⅱ需要分离固体氢氧化铝沉淀和滤液Ⅱ，该操作为过滤。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化铝含铝、氧元素，因此除铝外生成的气体为氧气（）。 （4）冰晶石由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐类，故选C。 48．(1)温室 (2)烧杯 (3)> (4)、 【详解】（1）大量直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境； （2）操作①是分离固液的过滤操作，该操作中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； （3）往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和，则X溶液为氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液显碱性，pH>7； （4）由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物，又作为生成物，则整个流程中可以循环使用的物质是、。 49．(1)催化作用 (2)氢气燃烧产物是水，不污染环境（合理即可） (3) 分解反应 (4)化学 【详解】（1）由流程可知，在制得氢气和氧化铝的反应中，镓没有不变，则其可能为催化剂； （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则为理想的能源； （3）氧化铝在太阳能作用下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； （4）氢燃料电池工作时消耗氢气，产生电能，其能量转化形式为化学能转化为电能。 50．(1)过滤 (2)B (3)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【详解】（1）粗盐是固体，母液是液体，利用过滤操作可以实现固液分离，所以将粗盐和母液分离的操作方法是过滤； （2）A、张青莲主要在相对原子质量的精确测定方面有突出贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了食盐利用率，在制碱工业作出重要贡献，符合题意； C、闵恩泽主要在石油化工催化剂领域成果显著，不符合题意； D、徐光宪在稀土元素分离等方面贡献突出，不符合题意。 故选B。 （3）氢氧化镁[Mg(OH)2]是碱，通常与盐酸(HCl)发生中和反应转化为氯化镁(MgCl2)，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 51．(1) 利用 负 0 (2)解：理论上可消耗的质量是x。 答：理论上可消耗二氧化碳的质量是11kg。 (3)H2O 【详解】（1）该反应是将二氧化碳转化为甲醇，属于二氧化碳的利用，电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，“反应I”产生的在连接电源负极，氢气是单质，化合价为0。 （2）详见答案。 （3）反应II产生的水可以被反应I继续利用，可循环利用的物质是H2O。 52．(1)过滤 (2) (3)过量 (4)Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O 【详解】（1）操作I和操作Ⅱ都是将固体与液体分离，与过滤的原理相同； （2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； （3）Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠，所以在滤液2中加入NaOH应过量； （4）操作Ⅱ所得的 Al(OH)3 沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的 Al(OH)3 ；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，是因为Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O， 53．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)/ (4)实现某些物质的循环利用或节约能源、减少污染等（合理即可） 【详解】（1）将赤铁矿石粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）催化反应室发生的反应是甲烷和二氧化碳在高温和催化剂的催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1； （3）一氧化碳和氢气进入还原反应室中，在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 在高温的条件下，氢气还原氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为； （4）与使用焦炭高炉炼铁相比，竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，且可以循环使用二氧化碳、甲烷以及反应生成一氧化碳和氢气，实现了某些物质的循环使用，可以节约能源、减少污染。 54．(1)3/三 (2)固体逐渐溶解，溶液变蓝 (3)或 (4)Fe>Ni>Cu 【详解】（1）铁和过量硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中有亚铁离子、氢离子，根据溶液①中可在过量铁粉的情况下将Ni置换出来，可知滤液①中含有镍离子，共三种阳离子。 （2）滤渣中含有铜，根据题干中给出的化学方程式可知，铜逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，故观察到的现象为：固体逐渐溶解，溶液变蓝。 （3）滤液③中加铁粉得到铜，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，所加稀硫酸过量，则还发生反应铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 （4）由图可知，向金属板中加入过量稀硫酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe,说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe>Ni>Cu。 55．(1)过滤 (2)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (3) 饱和 取滤液少量于试管，加过量稀盐酸后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含 (4) 高 降温结晶/或冷却结晶 (5)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑ (6)53 【详解】（1）操作能将固体和液体分离，则经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是过滤。 （2）根据流程可知，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （3）“沉锂”后所得的滤液不能继续溶解碳酸锂，则为碳酸锂的饱和溶液； 硫酸根和碳酸根均能和钡离子结合为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，而碳酸根能和酸结合为二氧化碳和水，若想证明滤液中还含有硫酸钠，则方案为取滤液少量于试管，加过量稀盐酸后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含。 （4）①根据表中内容可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，则“沉锂”应在较高温度下进行； ②根据表中内容可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则回收晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 （5）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸锂也能和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （6）由于、，设需要碳酸锂的质量为x，则 解得x=53g 则至少需要消耗53g碳酸钠。 56．(1)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中 (2) MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 搅拌(合理即可) (3) 氢氧化钠(或NaOH) 复分解反应 【详解】（1）实验室稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散； （2）酸浸槽中MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；搅拌可以使反应物充分接触，加快反应。 （3）由流程图可知，反应池中硫酸镁与碱反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钠，化学式为NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 57．(1) NH3 防止氨水受热分解，又生成氨气和水 (2) 增加CO2的用量或减少CH4的用量 【详解】（1）①反应室中，氨水和二氧化碳反应碳酸铵或碳酸氢铵，则根据反应前后元素种类不变可知，加热分解室中，生成的X中应含有氮元素和氢元素，则X为氨气，化学式为NH3； ②氨水受热会分解生成氨气和水，所以氨水吸收室中反应温度不宜过高，防止氨水受热分解，又生成氨气和水； （2）与在催化剂作用下可得到合成气（和）方程式为：； 在反应过程中，催化剂表面可能会发生积碳反应，导致催化剂失活。为了减少积碳，可以从调节反应物用量的角度采取以下措施： ①增加二氧化碳的用量：增加二氧化碳的用量可以促进消碳反应，减少积碳的形成。 ②控制甲烷的用量：减少甲烷的用量可以降低积碳反应的发生概率。 58．(1)氢氧化钠溶液 (2) (3)蒸发结晶 (4) (5)过滤 【详解】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故制镁过程中发生的中和反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故氯化钠的结晶方法是：蒸发结晶； （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故发生反应为氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）过程Ⅰ实现了固液分离，是过滤。 59．(1)BD (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 (3)BED (4) N2​H4+O2​=N2​+2H2O 【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。量取时需要量筒，溶解时需要烧杯和玻璃棒，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、量筒，故选 BD。 （2）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO都能与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，将这三个式子相加可得Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。由化学方程式可知，液氯（Cl2）与烧碱（NaOH）反应的质量比为71:(2×40)=71:80，再根据方程式：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160； （3）从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可先蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，然后冷却结晶，使晶体析出，最后过滤得到十水合碳酸钠晶体，所以操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故选 BED。 （4）肼具有还原性，能与氧气反应，且氧化产物无污染，根据质量守恒定律，产物应为氮气和水，化学方程式为 N2​H4+O2​=N2​+2H2O。 60．(1)过滤 (2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (3)Cu2+、Zn2+、H+ (4)ABCD (5)20.0% 【详解】（1）由工艺流程图可知，步骤一、二都进行了固液分离，符合过滤操作原理，故填写：过滤。 （2）由工艺流程图可知，步骤一是加入过量的稀硫酸，氧化锌与硫酸反应，生成硫酸锌和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，故填写：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （3）由工艺流程图可知，步骤一后得溶液A，由题干可知，废黄铜主要成分为铜、铜锈、氧化锌和杂质，铜锈与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和水，同时溶液中还有过量的稀硫酸，因此，溶液A中的阳离子有铜离子（Cu2+）、锌离子（Zn2+）、氢离子（H+），故填写：Cu2+、Zn2+、H+。 （4）A.黄铜是铜锌合金浸入硝酸银溶液中，铜和锌都与硝酸银反应，置换出银，而黄金不与硝酸银反应，因此，可以区分黄铜和黄金，故符合题意； B.黄铜浸入稀盐酸中，其中的锌与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氢气，因此，会观察出产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，因此，可以区分黄铜和黄金，故符合题意； C.黄铜在空气中灼烧，其中的铜与空气中氧气反应，会生成黑色的氧化铜，黄金不与空气中氧气反应，因此，可以区分黄铜和黄金，故符合题意； D.黄铜是铜锌合金，黄金是金单质，它们的密度不同，可以通过测定密度大小，区分黄铜和黄金，故符合题意； 故填写：ABCD。 （5）新黄铜（铜锌合金）中的锌与稀硫酸反应，生成溶于水的硫酸锌和氢气，铜与氧气反应，生成氧化铜固体，假设新黄铜中锌的质量为x，铜的质量为y，氧化铜的质量为z 由题干可知，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则 新黄铜中锌的质量分数为：，故填写：20.0%。 61．(1) 加热 物理 (2)高密度、低阻力、传热与做功能力极强 (3)// (4)内能转化为电能 (5)发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放 【详解】（1）液态二氧化碳经加热器升温变为超临界二氧化碳，过程无新物质生成，属于物理变化。 （2）根据文章内容，超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强。 （3）水泥行业的二氧化碳来自石灰石高温分解、煤/天然气等化石燃料燃烧，对应化学方程式为、、。 （4）超临界二氧化碳携带的内能先推动涡轮机转化为机械能，涡轮机带动发电机将机械能转化为电能。 （5）可从文章内容直接提取相关优势描述，如发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 62．(1)C (2)C+O2CO2 (3)工业应用 (4)温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好 (5) 【详解】（1）由图可知，金刚石属于晶形碳，故填C。 （2）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的符号表达式写为：C+O2CO2。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比达61.5%，故填工业应用。 （4）对比图3中三条曲线可知，温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 （5）由图可知，原子符号的左上角是质子数与中子数之和，左下角是质子数，碳-12原子的质子数与中子数的和为12，质子数为6，则碳-12的原子符号写为。 63．(1)导电 (2)碳/ (3)原子的最外层电子数相同 (4) (5)电能转化为化学能 【详解】（1）铜是金属，具有良好的导电性，因此可用于制作导线； （2）氧化还原反应中，得到氧的物质具有还原性，该反应中得到氧转化为，因此表现出还原性； （3）元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定，硅和碳原子的最外层电子数均为4，因此化学性质相似； （4）锡在氧气中燃烧生成二氧化锡，反应物为和，反应条件为点燃，生成物为，化学方程式为； （5）电池充电时消耗电能，将能量以化学能的形式储存在电池中，因此能量转化是电能转化为化学能。 64．(1) (2) 质子数（或核电荷数）不同 (3) (4) 在金属活动性顺序中，铂的活动性排在氢之后 (5) 能耗低（或无二氧化碳排放、催化剂稳定性好、可联产高值乙酸，合理即可） 【详解】（1）略。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。 （3）根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。 （4）金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。 （5）对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。 65．(1) (2) 电能 (3) 反应的生成物只有水，对环境无污染 【详解】（1）氢气和氧气在给定条件下反应生成水。 （2）燃料电池通过化学反应获取电能，能量转化形式为化学能转化为电能。 （3）材料明确说明燃料电池反应的唯一产物是水，不会产生有害污染物，因此属于绿色能源。 66．(1) 三氧化二碳 (2)酸 (3) (4)B 【详解】（1）根据“顺写反读”的规则，C2O3​读三氧化二碳； C2O3​由分子构成，所以保持C2O3​化学性质的最小粒子是C2O3分子。 （2）H2C2O4解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。 （3）C2O3​分解为一氧化碳和氧气，化学方程式为。 （4）A、C2O3可溶于水，不能用排水法收集，A 错误； B、CO和C2O3燃烧都生成CO2，产物相同，B 正确； C、C2O3和CO2​都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，C 错误。 故选B。 67．(1)MnO2 (2)黑色无定形粉末（或黑色斜方晶体，难溶于水，合理即可） (3)催化 【详解】（1）根据名称，二氧化锰的化学式是MnO2； （2）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；根据文中叙述，则填：黑色无定形粉末（或黑色斜方晶体，难溶于水，合理即可）； （3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），用作过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常会放入少量二氧化锰作催化剂。 68．(1)甲状腺肿大 (2)制取氧气 (3)盐 (4)远离火源 (5)ABC 【详解】（1）成人缺碘会引起甲状腺肿大 ，碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘影响甲状腺激素合成，引发甲状腺肿大。 （2）过氧化氢溶液在实验室中常用作制取氧气 ，在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气。 （3）次氯酸钠由金属离子（Na+）和酸根离子（ClO−）构成，所属物质类别是盐 。 （4）乙醇（酒精）具有可燃性，使用时应注意远离火源（或避免在有明火处使用等合理即可） ，防止发生火灾。 （5）蛋白质能提供能量（A）、促进生长发育（B）、转化后形成人体蛋白（C），所以选ABC ，蛋白质是人体重要营养物质，在人体有多种生理功能。 69．(1) 混合物 (2) 小 (3) 强度高/耐蚀性好/质轻 【详解】（1）钛合金是钛中加入其他元素形成的合金，含有多种不同物质，符合混合物的定义。 （2）题干明确说明钛合金密度仅为钢的60%，因此密度比钢小。 （3）题干直接给出钛合金制作零部件的优点为强度高、耐蚀性好、质轻。 70．(1)淡蓝色气体，有鱼腥味 (2)0 (3)构成其分子种类不同 (4)3O22O3 【详解】（1）①物理性质不需要化学变化表现出来。臭氧的物理性质有淡蓝色气体，有鱼腥味。 （2）臭氧为单质，单质化合价为0。 （3） 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同。 （4）反应物是氧气，生成物是臭氧，反应条件是高压放电，所以化学方程式为。 71．(1) 金属铁和金属铝等 氮气化学性质稳定，可作保护气，可防止月壤被氧化等 (2)月球上没有氧气和水 (3) (4) 1:3 制造人造骨（合理即可） 【详解】（1）由题干信息可知，月壤中的金属有：金属铁和金属铝等； 采集回地球的月壤必须存放在充满氮气的密封箱里，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气，可防止月壤被氧化等； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，月球上没有氧气和水，故铁在月球上不易锈蚀； （3）月壤中含氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）由化学式可知，钛铁矿主要成分中钛、氧两种原子的个数比为：1:3； 利用钛铁矿可提炼出钛，钛及钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨。 72．(1)市政供水 (2)耗能大、成本高 (3)Na+、Cl- (4)a 【详解】（1）由图1可知，市政供水占比62%，排在首位，故填：市政供水； （2）由题干信息可知，热分离法分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，故填：能耗大、成本高； （3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而钠离子和氯离子没有通过，故填：Na+、Cl-； （4）a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a符合题意； b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b不符合题意； c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故c不符合题意。 故填：a。 73．(1) 二氧化硅（或） (2) 太阳光（或太阳能） (3) 7 (4) (5) 物理 (6) 可实现月球原位低成本制水，缓解月球水资源短缺问题（合理即可） 【详解】（1）根据图1的质量分数柱状图，二氧化硅的柱高最高，质量分数最大。 （2）图2显示通过菲涅尔透镜聚焦太阳光提供反应热量；反应物为，生成物为和，配平即可得到反应方程式。 （3）水中氢元素的质量分数为，因此63mg水中氢元素质量为。 （4）该温度下铁单质质量不变，结合图3可知质量减少、质量增加，说明是和反应生成和，配平即可。 （5）凝结法分离二氧化碳是利用不同气体的沸点差异实现分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）结合材料中“低成本原位制水”“解决月球水资源短缺难题”的描述作答即可。 74．(1)阳 (2)其原子的最外层电子数均相同 (3) 电能 原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色 (4) 高功率 离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子 (5)+5 【详解】（1）金属失去电子后带正电，形成阳离子； （2）钠和钾与锂处于同一主族，原子最外层电子数相同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠和钾与锂化学性质有相似之处，从原子结构上分析，是因为其原子的最外层电子数均相同； （3）锂电池工作原理中的反应是将化学能转化为电能； 根据短文，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用； （4）根据短文，钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备； （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，则磷元素（P）的化合价为+5。 75．(1) 混合物 密度小（或热导率高、热膨胀系数低，合理即可） (2) 3 -4 (3) (4) 密度 该复合材料中SiC与Al的质量比例固定（合理即可） (5) 随着Si含量升高，Si/Al复合材料的热导率逐渐降低，会降低材料使用性能 (6) 金刚石硬度大，加工难度高（或金刚石原料价格高，合理即可） 【详解】（1）铝基复合材料由基体、增强体等多种物质组成，因此属于混合物；该材料具有的优良性能有密度小、热导率高、热膨胀系数低； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含3个Si原子，因此x=3；化合物中正负化合价代数和为0，Si为+4价，因此C的化合价为-4； （3）铝在加热条件下和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：； （4）表格中其余两种复合材料的密度均为范围值，只有SiC/Al复合材料密度为固定值，因此密度数据存疑；若数据无误，说明该复合材料的组分比例固定，因此密度为定值； （5）从图像可知，Si含量越高，Si/Al复合材料的热导率越低，导热性能下降，因此Si含量并非越高越好； （6）Dia是金刚石，金刚石硬度极高，加工难度大，且金刚石本身原料成本高，因此加工成本高。 76．(1)使用可再生能源（绿电）电解水，过程中无碳排放，环保（合理即可） (2)液氢的储存效率更高，密度大，是高压储氢的两倍以上 (3) 作燃料 电解水和氢气燃烧 (4)3H2+Fe2O32Fe+3H2O（合理即可） 【详解】（1）“绿电”指风能、太阳能等清洁能源发电，电解水制氢不产生CO₂等污染物，故称“绿氢”。 （2）降温至-253℃使氢气液化，分子间距大幅缩小，密度是高压储氢的两倍以上，储存效率更高。 （3）交通领域用氢作燃料；氢储能通过“电→氢→电”的循环，实现跨季节、大容量能量调节。 （4）氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水，反应无CO₂排放，符合“绿钢”环保理念，反应的化学方程式为。 77．(1)石油 (2)燃烧产物只有水，无污染 (3) 氧化亚铁 化学 (4)纳米氧化钙颗粒小，与接触面积大，可更充分吸收 (5)分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (6)作保护气，防止镁、铝被氧化 (7)气瓶车 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧产物只有水，无污染； （3）图甲转化过程中四氧化三铁和氧化亚铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 通过光催化得到氢气，则该过程是将光能转化为化学能； （4）纳米氧化钙颗粒小，与二氧化碳接触面积大，可更充分吸收二氧化碳，故投入纳米氧化钙时氢气的百分含量最大 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （6）氩气化学性质稳定，可作保护气，故熔炼时通入氩气的目的是作保护气，防止镁、铝被氧化； （7）由图丙可知，运输成本受距离影响最大的运输方式是气瓶车。 78．(1) 单质 金刚石 石墨 (2)导电 (3)铁能被磁铁吸引 (4) (5)试纸/计 【详解】（1）碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 与碳纳米管的组成和类别均相同的两种物质的名称：金刚石、石墨； （2）碳纳米管能用于电子器件主要是因为其具有良好的导电性； （3）人们通过控制磁铁的位置，可以控制含铁的纳米机器人的移动方向，这是利用了铁能被磁铁吸引的性质； （4）人们给含催化剂铂的纳米机器人“投喂”过氧化氢溶液时，喷出的“泡泡”可以推动其前进，这期间发生的化学反应是过氧化氢在铂的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （5）有的纳米机器人还可以根据酸碱度不同调整自身属性，通常使用试纸或计测定溶液的酸碱度。 79．(1)AB (2) (3)SO2 (4)制造水泥等建筑材料 【详解】（1）根据题干描述，煤在隔绝空气加热至1000℃时，产物为焦炭、煤焦油和焦炉气。 煤灰和煤渣是煤燃烧后的废弃物，不属于干馏（隔绝空气加热）的产物。 故选AB； （2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； （3）煤燃烧时，其中的硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫经过催化氧化可生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸。因此，尾气中的 SO2是生产硫酸的关键原料。故填：SO2； （4）煤灰和煤渣可以作为水泥生产的原料或掺合料，提高水泥的性能并降低成本。也可以用煤灰和煤渣的物理特性，制成轻质、隔热的建筑材料（如砖块等），还可以从煤灰中提取半导体材料锗和镓用于电子工业。（合理即可） 80．(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 81． BD H2O等(答案合理即可) 【分析】氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 【详解】A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误； B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，该选项正确； C、O2 是由一种元素组成的单质，该选项错误； D、写出一种由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，比如H2O； 故选BD；填H2O，合理即可。 82． A 蔗糖 【详解】A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故不符合题意； C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故不符合题意； D、蔗糖能均匀分散到水中，形成均一稳定的混合物。 故填：A，蔗糖。 83． C 食醋（合理即可） 【详解】A、肥皂水中含氢氧根离子，显碱性，不符合题意； B、石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，不符合题意； C、雪碧中含碳酸，碳酸显酸性，符合题意； D、食醋中含醋酸，醋酸显酸性。 故选C，填：食醋。 84． C 250 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度是25g，即t2℃时100g水中最多溶解25g甲，此时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g=1:4，但选项中未说明是饱和溶液，所以溶质和溶剂质量比不一定是1:4，错误； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，图中P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，而不是t2℃，错误； C、t1℃时甲、乙物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，此时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂的量不变），甲、乙的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲 = 乙，正确； D、t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，那么200g水中最多溶解25g×2=50g甲；将60g甲加入200g水中，充分搅拌，只能溶解50g甲，所得溶液的质量为200g+50g=250g。 故选C，补充：250。 85． A 甲状腺肿大 【详解】A、石墨质地柔软、滑腻，能在纸上留下深灰色痕迹，因此被广泛用于制作铅笔芯，A正确。 B、维生素是人体必需的微量营养素，但它们不直接提供能量，B错误。 C、碳元素是人体必需的元素，但它属于常量元素，而非微量元素，C错误。 D、碘是人体必需的微量元素，参与甲状腺激素合成，缺碘易患甲状腺肿大，故食用加碘食盐可预防碘缺乏病，如甲状腺肿大。 故填：A；甲状腺肿大。 86． C 升高温度或加入丙或蒸发溶剂 【详解】A、没有确定甲、丙溶液是否饱和，不能确定t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等，错误； B、t1℃时，甲的溶解度为10g，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量=，错误； C、根据溶解度概念可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量：甲>乙，正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度或加入丙或蒸发溶剂。 故选C，补充：升高温度或加入丙或蒸发溶剂。 87． A Si 【详解】矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等，氧、硅属于非金属元素，铝、铁、镁属于金属元素，故填：A；Si。 88． A Zn 【详解】氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）、氧化锌（ZnO）、金刚石（C）这四种物质中含有的金属元素是镓（Ga）、锌（Zn）。 故填：A；Zn。 89． B 甲 【详解】A、甲、乙的溶解度随温度的变化而变化，没有指定温度，不能比较两者的溶解度，选项错误； B、由溶解度曲线，丙的溶解度随温度降低而增大，选项正确； C、时，甲、丙的溶解度相等，所以时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有指明溶液状态，无法比较，选项错误； 故选C； 将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，丙的溶解度随温度升高而减小，丙中没有晶体析出。t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t3℃，甲、乙的溶解度相等，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，析出晶体最多的是甲。故填：甲。 90． B = 【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，A错误； B、的溶解度随温度升高而增大，的溶解度受温度影响较小，因此在时，饱和溶液中含有少量可采用降温结晶的方法提纯，B正确； C、图2中操作Ⅰ是将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，C错误； D、由于保持温度不变，b和c是相同温度下的饱和溶液，因此b和c的溶质质量分数相等。 故填：B、= 91． C 升温（或降温或增加等） 【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法比较三种物质的饱和溶液析出晶体质量的大小，故选项说法错误； C、30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则30℃时，将 100g “果蔬洗盐”（含有氯化钠：）加入 100g 水中， NaCl 能形成饱和溶液，故选项说法正确； 故选：C； D、Na2CO3的溶解度随着温度的升高先增大，后减小，40℃时Na2CO3的溶解度最大，所以升温（或降温或增加 Na2CO3 等）可使40℃的接近饱和的 Na2CO3 溶液变为饱和溶液。 92． C 取样，滴加硝酸银溶液（合理即可） 【详解】A、分别伸入燃着的木条，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，食盐溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用无色酚酞溶液区分稀盐酸和食盐溶液，不符合题意； C、加入过量铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去过量的铜和反应生成的银，可除去杂质，符合题意； D、硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，蒸馏水和硝酸银不反应，故鉴别蒸馏水和氯化钾溶液，可取样，滴加硝酸银溶液。 故选C，填：取样，滴加硝酸银溶液。 93． C 将打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中（或取表面积相同的铝片和铜片，分别加入等体积等浓度的稀盐酸中，合理即可） 【详解】A.二氧化锰和氧化铜均为黑色固体，仅观察颜色无法区分，实验设计不合理。 B.加入过量氢氧化钙会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，实验设计不合理。 C.氢气密度小于空气，管口朝下可防止氢气逸散，该操作是检验氢气纯度的规范操作，实验设计合理。 D.依据金属活动性顺序的应用：活动性靠前的金属能将靠后的金属从其盐溶液中置换出来，或氢前金属能与稀酸反应生成氢气、氢后金属不能，据此设计对应实验即可。 94． C 分别滴加稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案） 【详解】A、蔗糖易溶于水、泥沙难溶于水，除去蔗糖中混有的细沙，溶解、过滤后，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到蔗糖，仅溶解、过滤不能达到目的，该方案错误； B、稀盐酸和稀硫酸都不能使无色酚酞溶液变色，所以不能用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，该方案错误； C、将氧气和二氧化碳的混合气体通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应（），CO2被除去，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的氧气，能达到除去氧气中少量二氧化碳的目的，该方案正确； D、氯化钙溶液和碳酸钠溶液，可分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液（），无明显现象的是氯化钙溶液；还可分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液等（答案合理即可）。 故填：C；分别滴加稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案）。 95． B 加入溶剂 【详解】A、比较不同物质溶解度大小，需要在一定的温度下比较，没有指明具体温度，所以无法比较硝酸钾、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是蒸发结晶，说法正确，符合题意； C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下50g水中最多溶解硝酸钾达到饱和，则所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； D、由图可知，P点在氯化钠溶解度曲线的上方，则P点对应溶液表示60℃时氯化钠的饱和溶液，则将P点时的氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加入溶剂。 故选：B；加入溶剂。 96． A 取样，分别滴加盐酸溶液，观察现象（合理即可） 【详解】①A、镁的活动性比铜强，镁能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：，充分搅拌后过滤可除去生成的铜和过量的镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确。 B、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，只能检验酒精中含有氢元素，因为烧杯内壁出现水珠只能证明有水生成，而要检验碳元素，应将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，从而证明酒精中含有碳元素，B 错误。 C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水充分溶解后过滤，得到的是碳酸钙和氢氧化钙溶液，不能分离出氧化钙，C 错误。 故答案为：A。 ②可以用加入稀盐酸的方法鉴别氧化铜粉末和铁粉。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色，化学方程式为：；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，会有气泡产生，化学方程式为：。故答案为：取样，分别滴加盐酸溶液，观察现象（合理即可）。 97． B 将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤可从所以从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，A错误； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同，可以区分，B正确； C、氢气和甲烷燃烧均生成水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均有无色液滴出现，无法鉴别，C错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满； 故选B；将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭。 98． B 蒸发结晶 【详解】A.比较固体溶解度必须指明温度，低于两溶解度曲线交点对应的温度时，的溶解度更大，因此A错误。 B.由曲线可知60℃时的溶解度为55.2g，即100g水最多溶解55.2g，则50g水最多溶解的质量为：，加入30g时，未溶解固体质量为30g-27.6g=2.4g，因此B正确。 C.80℃时的溶解度远大于，等质量的水可溶解更多，因此恒温蒸发等质量水时，析出的晶体质量更大，两者析出质量不相等，C错误。 D.的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时会大量结晶析出，而仍留在溶液中，因此采用蒸发结晶的方法提纯。 99． C 用锅盖盖灭（合理即可） 【详解】A、施工电器起活，不能用水灭火，防止发生触电危险，错误； B、宾馆内起火，不能立刻打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，错误； C、教室图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，正确； D、餐馆炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法； 故选C；用锅盖盖灭（合理即可）。 100． C 50 【详解】A、未指明温度，无法确定三种物质的溶解度大小，故选项说法不正确。 B、析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关，、饱和溶液的质量不确定，因此无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法不正确。 C、时，、的溶解度相等，取等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量相等，因此溶液质量（溶质质量+溶剂质量）也一定相等，故选项说法正确。 D、时，的溶解度为10 g，该温度下固体溶于50 g水中，恰好形成饱和溶液。 故选C；填：50。 学科网（北京）股份有限公司 $