（计算题30道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）含答案解析

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心题型，以真实情境为载体，覆盖化学式、方程式及综合计算，构建从基础到综合的知识逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|5题（如3、8、10）|考查原子个数比、元素质量比及质量分数计算|基于化学式概念，从微观构成到宏观量的关系推导| |方程式计算|8题（如2、5、6）|涉及纯净物、含杂质物质的质量计算|以质量守恒定律为核心，建立反应物与生成物的量比关系| |综合计算|17题（如1、4、7）|结合图表数据、实验过程的多步计算|融合化学式与方程式计算，强调数据解读与实际问题解决|

中考化学复习（计算题30道） 1．化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理； (2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：    (3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 2．在我国的“神舟”飞船内，通常用附有LiOH的滤网吸收航天员呼出的气体，化学方程式为：，吸收22g，需要LiOH的质量是多少？ 3．2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算： (1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=______（填最简整数比）。 (2)氮元素的质量分数是______（计算结果保留至0.01%）。 4．某兴趣小组同学取某品牌碳酸钙补钙剂(杂质不溶于水，也不与酸反应)5.0g于烧杯中，将50.0g一定浓度的稀盐酸分5次倒入烧杯中与补钙剂混合，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 m 1.0 1.0 (1)表格中m的值为___________。 (2)计算稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。 5．我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 6．生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氧气所需时间如图所示。 (1)配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、______；上述实验中，电解水速率最快的条件是______；实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)若要给航天员供给48kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少（写出计算过程）？ 7．如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 8．丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。 (1)丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)___________g丙三醇中含氧元素的质量是。 9．化学兴趣小组的同学用92g稀盐酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为100g。求： (1)氧化铜的质量为___________g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(CuO+2HCl=CuCl2+H2O) 10．2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇（CH4O）是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。 (1)从构成上看，甲醇由______构成，一个甲醇分子由______个原子构成。 (2)从组成上看，甲醇由______种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为______（填写最简整数比）。 (3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程） 11．人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分(只写计算结果)。 (1)Vc的相对分子质量为___________。 (2)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为___________。(最简比) (3)Vc中氢和氧元素的质量比为___________。 (4)若成人每天对Vc的最低需要置为60mg，每天可服用该品牌维生素C___________次。 12．某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。 请计算： (1)生成气体的总质量是___g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 13．小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。 (1)最终产生氧气的总质量为___________g； (2)求原双氧水中过氧化氢的质量分数。 14．金银花是一味传统中药，其有效成分是异绿原酸，请按要求计算： (1)一个异绿原酸分子由____个原子构成； (2)异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 15．实验室用6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 16．有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算： (1)生成气体的质量为_______g。 (2)计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程） (3)刚开始反应时无明显现象的原因是_______。 17．为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算： (1)实验中生成CO2的质量。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 18．为测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液，逐滴滴入10%的碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的滴入，一段时间内溶液中溶质种类如下表： 先后次序 碳酸钠溶液的质量/g 溶液中溶质的种类 ① 105 2 ② 106 1 ③ 110 2 请分析并计算： (1)③溶液的______（填“<”、“>”或“=”）7。 (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 19．为测定某工厂废水中硫酸的含量，化学兴趣小组取了100 g废水样品，向其中加入10%的氢氧化钠溶液80 g恰好完全反应(废水中其他杂质不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)氢氧化钠中氧元素的质量分数为___________。 (2)该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 20．消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。碘、过氧化氢、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 (1)过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，请任写一个___________。 (2)计算分解34g10%的过氧化氢溶液，理论上可生成氧气的质量是多少？ 21．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。 (1)有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。 (2)金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是___________。 22．在一次社会实践中，某同学带回几块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，该同学进行了如图所示的实验。(已知：石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 试回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。 (2)碳酸钙的相对分子质量为_____，其中钙元素和氧元素的质量比是_____。 (3)通过计算可得该石灰石中碳酸钙的质量分数是_____。 (4)若稀盐酸浓度为7.3%，则加入的稀盐酸的质量多于_____g。 (5)步骤③玻璃棒的作用是_____，若滤渣未洗涤、干燥就称量，则测出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 23．取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题 (1)反应完全时产生气体的质量是___________克。 (2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体的解题过程，下同) (3)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 24．铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表： 第一次 第二次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 生成氢气的总质量/g 0.14 0.28 0.3 请回答下列问题： (1)每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。 (2)该样品中铁的质量分数为多少？ 25．某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答： (1)该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 (2)工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是_______。 26．婴幼儿或年长的人往往需要服用补钙剂。补钙剂的主要成分是碳酸钙，同学们为了测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数，他们取了11g补钙剂放入烧杯中，加入100g稀盐酸，充分反应后称得烧杯内剩余物质的质量为106.6g。请计算： (1)反应中生成二氧化碳的质量是___________。 (2)此补钙剂中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。 27．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（化学式简写为HAc），醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙（化学式简写为CaAc2）、水、二氧化碳；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是__________； (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。‍ 28．某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： (1)滤液中的溶质是_____(填化学式)。 (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数。 29．“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 反应后锥形瓶内物质总质量/g 49.92 74.84 99.80 a 回答下列问题。 (1)a的数值为_____；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。 (2)计算样品中铜的质量分数？(写出计算过程) 30．将Al粉和Al(OH)3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中Al粉的质量分数是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)6 (2)   (3)解：设5.7g样品中铁的质量为x 解得x=5.6g 则样品中含碳元素的质量分数为 根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。 【详解】（1）表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理； （2）根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可，   ； （3）见答案； 2．设需要LiOH的质量是x，       ， 答：需要LiOH的质量是24g。 【详解】见答案。 3．(1)16︰31︰8︰2︰1 (2)6.83% 【详解】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中C、H、O、N、P四种原子个数比为16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。 （2）磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数=×100%≈6.83%，故填6.83%。 4．(1)2.0 (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 每加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为1.0g ， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)解：设恰好完全反应生成氯化钙溶质质量为y。 盐酸反应的消耗碳酸钙的质量为4.0g ， ，    恰好完全反应时CaCl2溶液的溶质质量分数为×100%=10.5% 答：恰好完全反应时生成氯化钙的溶质质量分数为10.5%。 【详解】（1）由表格中第一次、第二次的数据可知，10.0g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，第四次加入10.0g稀盐酸，固体减少1.0g，则m = 2.0。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 5．解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=46kg 答：生成乙醇的质量为46kg。 【详解】详见答案。 6．(1) 溶解 电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液 变大 (2)解：设需要电解水的质量为x。 答：需要电解水的质量为54kg。 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、溶解； 根据图示可知，电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液所用时间最短，故反应速率最快，故上述实验中，电解水速率最快的条件是电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液； 该实验中，氢氧化钠的作用是增强水的导电性，实验过程中，氢氧化钠的质量不变，该实验中水作为反应物被不断消耗，溶质质量不变，溶剂质量减少，故实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会变大； （2）见答案。 7．(1)100 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 解得：x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 【详解】（1）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； （2）见答案。 8．(1)9:2:12 (2)46 【详解】（1）丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9:2:12； （2）含氧元素24g的丙三醇质量为，故填：46。 9．(1)8 (2)设溶液中溶质的质量为x x=13.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为13.5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，氧化铜的质量为100g-92g=8g； （2）见答案。 10．【小题1】 甲醇分子 六/6 【小题2】 三/3 3:4 【小题3】解：设生成二氧化碳的质量为x x=22g 答：生成二氧化碳的质量为22g。 【详解】（1）根据甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子共6个原子构成，故填：甲醇分子、6； （2）根据甲醇的化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氧元素的质量比=12:16=3:4，故填：三、3:4； （3）见答案。 11．(1)176 (2)3:4:3 (3)1:12 (4)3/三 【详解】（1）Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176； （2）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为6:8:6=3:4:3； （3）Vc中氢和氧元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1:12； （4）每次服用维生素C的质量为100mg×10%×2=20mg，则每天可服用该品牌维生素C 60mg÷20mg=3次。 12．(1)4.4 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为， 石灰石中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约是80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成气体的总质量为故填：4.4g; （2）见答案。 13．(1)6.4 (2)解：设双氧水中过氧化氢质量为x。 解得x=13.6g 原双氧水中过氧化氢的质量分数为： 答：原双氧水中过氧化氢的质量分数16%。 【详解】（1）由图可以看出过氧化氢完全分解产生氧气质量为6.4g； （2）见答案。 14．(1) 61 (2) 25:2:16 【详解】（1）分子的总原子数为构成分子的各原子个数之和，代入异绿原酸的化学式计算：。 （2）元素质量比等于（元素相对原子质量×对应原子个数）的比值，代入计算得：，化简为最简整数比即。 15．设参加反应的氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数是:； 答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】见答案。 16．(1)0.6 (2)90% 解：设该铝箔中铝的质量为x。 则该铝箔中铝的质量分数为100%=90%。 答：该铝箔中铝的质量分数为90%。 (3)铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水 【详解】（1）长期放置的铝箔表面有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为6.0g+200.0g-205.4g=0.6g，故填：0.6； （2）见答案； （3）刚开始反应时无明显现象的原因是铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。 17．(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g； 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z； ，x=3.65g； ，y=5.0g； ，z=5.55g； 所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符； 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 (3) 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 18．(1)> (2)解：设100g氯化钙溶液中氯化钙的质量为 氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。 【详解】（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙是沉淀，①反应后溶液中溶质的种类为2种，此时氯化钙没有反应完全；②溶液中溶质的种类为1种，两种反应物恰好完全反应；③溶液中溶质的种类为2种，此时碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，③溶液的>7； （2）解析见答案。 19．(1)40% (2)解：设废水中硫酸的质量为x。 该废水中硫酸的质量分数为 答：该废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【详解】（1）氢氧化钠的相对分子质量，因此氧元素的质量分数。 （2）由题目可知参加反应的氢氧化钠的质量为，根据氢氧化钠与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合废水的质量可计算出硫酸的质量分数，详细计算过程可参考答案。 20．(1)过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可） (2)解：设理论上生成氧气的质量为x x=1.6g 答：理论上生成氧气的质量为1.6g 【详解】（1）过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，如过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢可用于制取氧气；乙醇具有可燃性，乙醇可用作燃料；碘能使淀粉变蓝，可用于检验淀粉等； （2）见答案。 21．(1)解：设参加反应的H₂O的质量为x 解得：x=54kg 答：参加反应的水的质量为54kg。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【详解】（1）见答案。 （2）铝化学性质较活泼，在常温即可和氧气反应。铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 22．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 100 5:6 (3) 75% (4) 75 (5) 引流 偏小 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，配平后得到对应方程式。 （2）碳酸钙相对分子质量为；钙、氧元素质量比为。 （3）杂质不溶于水也不反应，最终2.5g滤渣为杂质，碳酸钙质量为，质量分数为。 （4）设反应消耗HCl质量为x， ，解得 对应7.3%稀盐酸质量为，因盐酸过量，故加入质量多于75g。 （5）过滤操作中玻璃棒用于引流；滤渣未洗涤干燥会使称量的滤渣质量偏大，计算得到的碳酸钙质量偏小，因此碳酸钙质量分数偏小。 23．(1)4.4 (2)解：设混合物中碳酸钠的质量为x 答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。 (3)解：设A点生成氯化钠的质量为y 14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g 所以A点所示溶液中溶质的质量分数是 答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。 【详解】（1）从图像可知，生成气体4.4g后气体质量不再增加，所以反应完全时产生气体的质量是4.4g； （2）见答案； （3）见答案。 24．(1)使反应更快更充分 (2)84% 解：设样品中铁的质量为x 所以样品中铁的质量分数为 答：该样品中铁的质量分数为84%。 【详解】（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，使反应更快更充分； （2）过程见答案。 25．(1)解：设废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的质量分数为： 答：该废水中硫酸的质量分数为2%。 (2)熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高（合理即可） 【详解】（1）见答案。 （2）相对于氢氧化钠，熟石灰腐蚀性弱，且价格较低（合理即可） 26．(1)4.4g (2)解：设11g补钙剂中碳酸钙的质量为x。 答：此补钙剂中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【详解】（1）烧杯中加入11g补钙剂和100g稀盐酸，充分反应后烧杯内质量为106.6g，质量减少了，因为补钙剂中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以二氧化碳的质量是11g=100g-106.6g=4.4g； （2）根据生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量和补钙剂的质量计算出补钙剂中碳酸钙的质量分数。 27．(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验 (2)根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：820g-819.89g=0.11g； 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=0.25g， 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：×100%=1.25%， 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验； （2）见答案。 28．(1)ZnSO4​ (2) 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式： 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌，恰好完全反应后稀硫酸无剩余，因此滤液中溶质只有硫酸锌，化学式为ZnSO4。 （2）详见答案。 29．(1) 124.80/124.8 ZnSO4、H2SO4 (2)解：生成氢气的总质量为：25g+100g-124.8g=0.20g 设样品中锌的质量为x x=6.5g 则样品中铜的质量分数为：×100%=74.0% 答：样品中铜的质量分数为74.0% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则第1次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+25g-49.92g=0.08g；第2次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+49.92g-74.84g=0.08g，说明每加入25g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，第3次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+74.84g-99.80g=0.04g，生成氢气的质量减小，说明第3次稀硫酸过量，样品中的锌已经完全反应，则第4次加入稀硫酸，不再发生反应，则a的数值为：99.80+25=124.80； 由以上分析可知，第3次加入25g稀硫酸，稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，则溶液中溶质为：ZnSO4、H2SO4； （2）见答案。 30．由题意可知，铝和氧气反应生成氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，则参加反应的氧气质量=氢氧化铝生成水的质量 解：设参与反应的氧气质量和生成水的质量均为m，铝的质量为x，氢氧化铝的质量为y。                                 则混合物中Al粉的质量分数是。 【详解】见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $