2.1.2氧化钠和过氧化钠教学设计2026-2027学年高一上学期人教版化学必修一

该高中化学教学设计聚焦氧化钠和过氧化钠的性质，以“潜艇制氧”情境导入，通过回顾钠单质与氧气反应的旧知，构建“钠及其化合物”知识网络，形成学习支架。 以“结构决定性质，性质决定用途”为主线，设计“滴水点火”“吹气生火”实验探究过氧化钠反应，培养科学探究与实践能力，用双线桥分析深化科学思维，结合呼吸面具、自热包等应用渗透科学态度与责任，助力学生提升知识迁移能力，为教师提供结构化教学方案。

“制氧核心”：过氧化钠如何成为深海与苍穹的生命线 ——《2.1.2氧化钠和过氧化钠》教学设计 一、课题：氧化钠和过氧化钠 二、第2学时 三、教学内容分析 (一）指导思想：《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出：秉承核心素养为本的教学理念。以“结构决定性质，性质决定用途”的化学学科思想为主线，通过对比探究和实验验证的教学策略，引导学生主动构建关于钠的氧化物的知识体系。注重培养学生从宏观现象、微观本质和符号表征三重角度综合分析问题的能力，深化对氧化还原反应的理解，并紧密联系生活实际（如呼吸面具、漂白剂），体现化学学科的社会价值与应用价值，培养学生的科学精神和社会责任感。 (二）课程标准分析 1.内容要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质；结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化；本节内容深刻体现了通过化学反应实现物质转化（如Na2O→Na2O2,Na2O2与H2O、CO2反应）的理念。 2.学业要求: 能了解氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳的反应，过氧化钠的漂白性）；能基于实验事实和氧化还原反应原理，分析过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质；能根据过氧化钠的性质说明其重要用途（如作供氧剂、漂白剂）。 （三）教材内容分析 1.教材地位：本节课是第一课时《钠的单质》知识的自然延伸和深化。它承接了钠与氧气反应生成不同产物的知识，系统学习钠的两种重要氧化物，完善了“钠及其化合物”的知识网络。同时，过氧化钠中氧元素为-1价这一特殊价态，是学生深入理解氧化还原反应和化合物多样性的极佳案例，为后续学习其他具有中间价态元素的化合物（如硫的化合物、氮的化合物）奠定了方法论基础。 2.内容分析：教材通过对比的方式呈现氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）的性质。重点在于探究过氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应）及其作为供氧剂和漂白剂的用途。教材通过【实验2-3】过氧化钠与水的反应、【实验2-4】过氧化钠与水反应后的溶液漂白作用，引导学生观察现象、分析反应本质，内容设计层层递进，富有探究性。 四、学情分析 1.知识层面： 学生已经掌握了钠单质的性质，并知道钠与氧气在不同条件下反应生成不同的氧化物。具备了氧化还原反应的基本知识，能够用双线桥分析简单的氧化还原反应。但对氧元素-1价（过氧根离子O22-）的概念及其既能在氧化反应中失电子、又能在还原反应中得电子的“歧化”行为是全新的、也是理解的难点。 2.能力层面： 学生初步具备了通过实验现象进行推理的能力，但面对复杂反应（如既有氧气生成又有碱生成）时，全面分析反应产物和本质的能力仍有待提高。对比学习的方法需要教师引导。 3.发展方向： 学生需要通过本节课，学会运用对比的方法研究物质，深化对氧化还原反应原理的理解，并能将物质性质与其实际用途建立紧密联系，实现从知识到应用的能力跃升。 五、教学目标 一、知识目标 1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质，包括与水、二氧化碳、盐酸的反应。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察和实验，从宏观上认识钠的几种化合物的性质和用途，从微观上理解其反应原理和本质。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和推理，建立钠的化合物性质的模型，理解化学变化的规律和本质。 3.科学探究与创新意识：通过分组实验和讨论，培养学生的实验操作能力、观察能力和创新思维，提高学生的科学探究能力。 六、教学重点、难点 教学重点：氧化钠、过氧化钠的主要性质。 教学难点：过氧化钠与二氧化碳、水反应的探究。 7、 评价设计 学生课堂评价量表 项目 等级A 等级B 等级C 个人评价 同学评价 教师评价 认真 认真听讲，作业认真，讨论认真 认真听讲，作业及时，参与讨论 无心听讲，欠交作业，极少讨论 积极 积极发言，积极讨论与交流 举手发言，参与讨论与交流 很少发言，极少参与讨论与交流 自信 大胆提出问题，表达想法 提出不同想法问题做出尝试 不敢问题，不敢尝试与表达 合作 善于与人合作，虚心听取意见 善于与人合作，虚心听取意见 善于与人合作，虚心听取意见 思维的条理性 能有条理表达意见，解决问题过程清晰有条理 能表达意见，有解决问题的能力，条理性差些 不能准确表达自己的意思，缺乏计划性，不能独立解决问题 思维的条理性 具有创造性思维，能用不同方法解决问题，独立思考 能用教师提供的方法解决问题，有一定的思考能力 思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题 我这样评价自己： 伙伴眼中的我： 八、教学过程活动设计 环节名称 教师活动 学生活动 设计意图 时间 环节一：创设情境，问题驱动 【新闻导入】展示9.3阅兵潜艇器等奇兵利器，引出潜水艇水下作战时如何提供氧气？ 【问题驱动】潜水艇制氧核心是什么物质？ 【回顾旧知】通过类比总结归纳 Na2O和 Na2O2的物理性质和组成 氧化钠和过氧化钠的生成条件、颜色及状态。从化学式进行对比分析。 【点评】Na2O2中氧元素的化合价为 - 1价，与 Na2O中氧元素 - 2价不同，这种化合价的差异可能会导致它们在化学性质上有很大的不同。 学生猜测思考后作答。 通过我国科研发展新闻引起学生的兴趣，激发探究的欲望和求知欲，同时也增强学生对我国科研成果的关注，培养家国情怀和提升民族自豪感。 通过回顾旧知，对比方法进行学习。 5 环节二：构建模型，突破难点 【思考讨论】类比氧化钙与水写出氧化钠与水反应的方程式。 【活动一】从物质分类的角度，金属氧化物一般属于碱性氧化物，碱性氧化物与酸反应只生成对应的盐和水；与水化合生成碱；与酸性氧化物反应生成盐。请回忆并书写相关方程式，判断氧化钠是否属于碱性氧化物？ 【结论】通过化学方程式判断：Na2O属于碱性氧化物。 学生做笔记 学生展示作答情况 通过类比方法记忆 学生已经学习了物质的分类，知晓碱性氧化物的概念和特点，而氧化钠的化学性质属于碱性氧化物的知识体系下的一类，学生通过类比和迁移，不难自行构建学习模型解决问题。 5 环节二：构建模型，突破难点 【活动二】演示设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，注意观察现象。 【问题探究】 （1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？并且根据元素守恒定律以及氧化还原反应反应的规律预测产物。其反应生成的产物。 【活动3-验证实验产物】学生分小组实验，教材【实验2-3】 （1） 分析实验现象得出什么样的结论？ （2） 该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。 （3） 用双线桥法，分析反应的氧化还原反应的过程。 【活动4】趣味实验：吹气生火 把用脱脂棉包裹Na2O2的放入蒸发皿中，用吸管对着脱脂棉用力吹气，观察现象。分析产物并用方程式表示。 【活动5】利用化学方程式和双线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。 学生观察现象并预测，能燃烧说明有氧气和氢氧化钠产生，并且放出热量。 试管壁发烫-反应放出热量。带火星的木条复燃-有O2生成，pH试纸显碱性-有碱性物质NaOH生成。 小组讨论后总结：能燃烧说明有氧气生成，再根据元素守恒得知还有Na2CO3展示方程式. 展示双线桥 利用魔术情境探究，借助学生对魔术的好奇提出问题探究。结合氧化还原反应等已有知识，实现过氧化钠与水反应的难点突破。诊断并发展学生科学探究与创新意识的化学学科核心素养，同时发展学生实验观察分析推理判断等思维能力，有效达成掌握知识，提高能力，培育素养的教学目标。 20 环节三：迁移应用，感知成就 【交流研讨1】试根据Na2O2与水的反应，推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。 【交流研讨2】预测将适量Na2O2与水反应后加入酚酞溶液，有什么现象？根据相关反应的化学方程式进行分析。 【交流研讨3】将适量Na2O2与CuSO4的反应，推测其与CuSO4的反应的现象并写出化学方程式。 【点评】反应规律：Na2O2与盐溶液反应，先与水反应后与盐溶液反应。 【小组活动】根据过氧化钠的化学性质，推测其用途及保存方法。 【用途】1.过氧化钠（Na2O2）是一种非常理想的应用于密闭舱室的氧气再生物质。 2. 有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。日常用作草帽等漂白。 3. 结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2? Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。 归纳总结氧化钠和过氧化钠的性质，完成表格。 【课堂小结】 【课后作业】 完成价类二维图中涉及的化学方程式。 小组讨论后作答。 学生展示方程式： 先产生气泡，后生成沉淀。 倾听并做笔记 扩宽学生视野，开阔学生思路，学会迁移应用，让学生灵活运用所学知识，夯实双基，达到学以致用的目的。 深化对氧化还原反应原理的理解，并能将物质性质与其实际用途建立紧密联系，实现从知识到应用的能力跃升。培养学生“结构决定性质，性质决定用途”的化学学科思想 类比记忆建立学习元素化合物的学习模型，为后续元素化合物的学习提供路径和方法。 10 九、板书设计 氧化物 Na2O Na2O2 物理性质 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 是否为碱性氧化物 是 否 十、作业设计 1.完成钠及其化合物的“价-类”二维图所有的化学方程式。 2.拓展作业：“自热包”中的化学：市售的一些自热火锅、自热米饭的加热包中，主要成分之一就是Na2O2。 (1) 请推测加热包中除了Na2O2，还应含有什么物质？它们是如何相互作用产生热量的？ (2) 使用这类产品时，安全注意事项有哪些？请从化学角度解释这些注意事项的原因。（例如：透气孔的重要性、不能密闭加热等） 十一、教学反思和改进 1.亮点之处： （1）本节课通过展示潜水艇图片，设问潜水艇水下作业如何供氧引入课堂，引起学生强烈的好奇心，激起学生的求知欲望和学习的期望。通过预测实验现象进行实验探究验证，探究过氧化钠，氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，让学生有序、全面、敏锐的观察实验现象，并且能准确的的用语言描述，书写化学方程式，尝试对现象进行分析归纳，了解科学探究的基本方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。 （2）通过双线桥法分析化学方程式，学生掌握方程式的同时又让学生了解反应中的数量关系，不仅给学生扩宽了视野，还提升了学生的答题技巧，达成了证据推理与模型认知的核心素养 2.不足之处： （1）学生对反应本质的理解停留在方程式记忆层面，对过氧化钠的氧化还原反应机理分析不透彻。教学中，学生能够书写Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，但多数是机械记忆。对于反应中过氧化钠自身发生的歧化反应（其中氧元素的化合价既升高又降低），以及其强氧化性在漂白现象中的具体体现（氧化了有色物质），缺乏深入的理解。导致在遇到相关推断或解释题时，无法灵活运用。 （2）教学与科技、生活的联系不够紧密，未能充分展现过氧化钠的应用价值及安全意义。课堂中对过氧化钠用途的介绍，往往仅限于“呼吸面具、潜水艇供氧”等结论性描述，未能引导学生从化学原理出发，深刻理解其“将呼出的二氧化碳转化为氧气”的巧妙构思和科技价值。同时，对于过氧化钠作为强氧化剂的安全使用注意事项强调不足，未能有效培养学生的安全意识。 3.改进措施： （1）利用动画模拟微观机理： 寻找或制作简单的动画，展示过氧化钠与水反应时，O-O键断裂，形成氧气和氢氧根离子的过程。通过可视化手段，将抽象的“歧化反应”和“氧化性”概念具体化，帮助学生建立微观想象，深化对反应本质的认识。 （2）创设科技情境与开展安全教育，强化学科价值与社会责任。引入案例进行安全教育： 强调过氧化钠的强氧化性是一把“双刃剑”。可适当补充因其与易燃物接触可能引发火灾的真实案例，引导学生讨论实验室保存和使用过氧化钠的规范（如密封、远离易燃物等）。将安全知识融入知识教学，培养学生的科学态度与社会责任感。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $