第03讲 离子共存、离子的检验与推断（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存、离子检验与推断核心考点，按“离子共存实质-不能共存原因-判断要点”“离子检验方法-推断原则”逻辑架构知识，通过命题透视、思维建模、考点精讲（含知识解构与考向破译）、真题溯源四环节，系统梳理考点并强化解题范式，助力学生突破难点。 讲义以高考命题规律为导向，创新采用“知识解构-考向破译-解题妙招”教学策略，如通过离子共存“六个要点”培养科学思维，借助离子检验规范答题训练科学探究能力，设置分层变式题与真题演练，确保学生高效掌握解题方法，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子共存的实质 ∣ 知识点2 离子不能大量共存的原因 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 考向破译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向 2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 解题妙招 常见的离子共存题限定条件 考点 二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 常见离子的检验 ∣ 考向2 溶液中离子的推断 解题妙招 离子推断解题技法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 离子的检验与推断 T4，2分 T8，2分 T7，2分 T11，4分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1． .从近几年高考试题来看，离子能否大量共存较少出现在广东高考题中，而离子的检验往往以拼盘的形式在实验选择题、劳动化学选择题的某个选项中。 2．从考查形式和内容上看，高考中考查离子反应主要以教材知识为主体，进行离子推断、离子检验； 3．预测新的一年高考中： （1）实验型选择题中考查常见离子检验的易错点； （2）在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。 4．根据高考命题的特点和规律，复习时需注意： （1）高考不回避热点和经典考点。例如，H2O2与MnO4-，H2O2与Fe2＋，Fe2＋与HNO3等多次考过。 （2）离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。 ►复习目标： 1．了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________；若离子之间能____________，则不能大量共存。 知识点2 离子不能大量共存的原因 1．离子之间相互结合生成____________或____________。如Ca2+和C生成CaCO3，H+和Si生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO 2．离子之间相互结合生成____________及__________。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH 3．离子之间相互结合生成____________。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 4．离子之间彼此____________。 （1）常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 （2）NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 5．离子之间发生____________。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 6．离子之间能发生____________。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 _______ 浅绿色 _______ 2．二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 得分速记 （1）常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （2）常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。) 3．三特殊——三种特殊情况： （1）[Al(OH)4]-与HCO_______大量共存：[Al(OH)4]-＋HCO ===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。 （2）“NO＋H＋”组合具有_______性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 （3）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍_______大量共存。 4．四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）_______反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 （3）相互促进的_______反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 （4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5．注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈_______性，并具有较强氧化性。 （2）含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有_______性。 （3）含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是_______性溶液。 （4）含有大量AlO的溶液，隐含是_______性溶液。 6．掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 （1）氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 （2）还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 考●向●破●译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 例1（2026·广东广州·期中）在溶液中能大量共存的离子组是 A．I-、ClO-、Na+、Ba2+ B．Fe3+、SCN-、K+、Cl- C．Na+、、Pb2+、Br- D．Mg2+、、、 【变式1】下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．K+、、Cl-、Ba2+ B．、Na+、、I- C．Na+、Fe3+、Br-、S2- D．Cu2+、SCN-、Na+、 【变式2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH- C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO- 【变式3】下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 例2（2026·广东汕头·期末）微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【变式1】将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【变式2】下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+ C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O 【变式3】已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 例3（2026·广东梅州·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液： B．溶液中： C．使甲基橙变红的溶液： D．能使品红褪色的溶液中： 解题妙招 常见的离子共存题限定条件 （1）溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 （2）常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)=0.1 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)=0.1 mol·L－1的溶液。 （4）常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【变式1】（2026·广东东莞·阶段检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【变式2】（2026·广东深圳·阶段检测）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、OH- C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 【变式3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成_______；②生成_______；③显现_______颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(_______色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→_______色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的_______石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变_____ SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液____ HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为_______色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变_______ Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变_______色 ②生成_______沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 _______色 苯酚溶液 _______色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈_____色、____色 K＋要透过_______色钴玻璃片观察焰色 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的_______溶液 CO 加_______酸化 OH－ SO CO 加_______酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入_______溶液中 CO SO 加______后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 3．离子检验的规范答题 （1）实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) （2）现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) （3）得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 知识点2 离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 1．物质检验的一般步骤 2．物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 3．离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：___________________________________。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数_______(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 得分速记 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 5．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 考●向●破●译 考向1 常见离子的检验 例1（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 【变式1】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【变式2】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 【变式3】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 考向2 溶液中离子的推断 例2（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 解题妙招 离子推断解题技法 第一步：审清题意，一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。 第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”； 第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。 第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。 【变式1】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【变式2】某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【变式3】常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中不可能有 B．一定不存在，可能存在和 C．一定存在、、 D．该溶液中一定存在、，可能含 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 2．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 3．（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 4．(2025·湖南卷，4，3分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 5．(2025·安徽卷，8，3分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3-、NO B 硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42-、HSO3- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 6．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 7．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子共存的实质 ∣ 知识点2 离子不能大量共存的原因 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 考向破译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向 2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 解题妙招 常见的离子共存题限定条件 考点 二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 常见离子的检验 ∣ 考向2 溶液中离子的推断 解题妙招 离子推断解题技法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 离子的检验与推断 T4，2分 T8，2分 T7，2分 T11，4分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1． .从近几年高考试题来看，离子能否大量共存较少出现在广东高考题中，而离子的检验往往以拼盘的形式在实验选择题、劳动化学选择题的某个选项中。 2．从考查形式和内容上看，高考中考查离子反应主要以教材知识为主体，进行离子推断、离子检验； 3．预测新的一年高考中： （1）实验型选择题中考查常见离子检验的易错点； （2）在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。 4．根据高考命题的特点和规律，复习时需注意： （1）高考不回避热点和经典考点。例如，H2O2与MnO4-，H2O2与Fe2＋，Fe2＋与HNO3等多次考过。 （2）离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。 ►复习目标： 1．了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 知识点2 离子不能大量共存的原因 1．离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。如Ca2+和C生成CaCO3，H+和Si生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO 2．离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH 3．离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 4．离子之间彼此促进水解。 （1）常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 （2）NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 5．离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 6．离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 得分速记 （1）常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （2）常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。) 3．三特殊——三种特殊情况： （1）[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]-＋HCO ===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。 （2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 （3）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4．四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 （3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 （4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5．注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 （2）含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 （3）含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 （4）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。 6．掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 （1）氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 （2）还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 考●向●破●译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 例1（2026·广东广州·期中）在溶液中能大量共存的离子组是 A．I-、ClO-、Na+、Ba2+ B．Fe3+、SCN-、K+、Cl- C．Na+、、Pb2+、Br- D．Mg2+、、、 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应（），不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成血红色的络合物（），不能大量共存，B不符合题意； C．与会生成难溶的沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间既不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原或络合反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 【变式1】下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．K+、、Cl-、Ba2+ B．、Na+、、I- C．Na+、Fe3+、Br-、S2- D．Cu2+、SCN-、Na+、 【答案】B 【解析】A．和会反应生成难溶沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，与水解程度较弱，且无强酸/碱环境，可共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会发生氧化还原反应，生成沉淀；与在溶液中也可能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 【变式2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH- C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO- 【答案】A 【解析】A．各离子之间不反应，可以相互共存，A符合题意； B．铵根离子与OH-不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子具有强氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．S2-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 【变式3】下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．与会发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，不能大量共存，D错误； 故此题选B。 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 例2（2026·广东汕头·期末）微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．和间相互促进水解，水解程度增大，离子被消耗，不能大量共存，A错误； B．和具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．和、间发生反应形成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子间不反应可以大量共存，D正确； 答案选D。 【变式1】将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【分析】由给出的离子可知，将能与共存的分为一组，能与共存的分为一组，结合离子之间的反应分为两组，且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，据此分析回答问题； 【解析】、在溶液中不能大量共存，据此可以分为两组：能与共存的分为一组，为A组，能与共存的分为一组，为B组；、、能够与离子反应，只能与离子一组；总共有6种阳离子，A组中已经含有4种，则剩余的2种阳离子、只能与一组；、能够与反应，只能与分在一组；因此A组的离子为：；B组的离子为：； 剩余的阴离子为：，由于组中具有氧化性，能够氧化，所以只能存在于组， 只能存在于组；A组有四种阳离子和两种阴离子，分别为：；B组有四种阴离子和两种阳离子，分别为： 因此不会同在一组； 故答案为：。 【变式2】下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+ C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O 【答案】A 【解析】A．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，故A正确； B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，故B项错误； C．和不能共存，，故C项错误； D．向含有、的溶液中加入少量，结合能力比强，所以先反应，离子方程式为：，故D项错误； 故答案选A。 【变式3】已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 【答案】D 【分析】可溶解少量的成分单一的碱性溶液是氨水，其原理为：。 【解析】A．根据题干信息可知，该碱性溶液为氨水；与氨水、反应，不能大量共存，A错误； B．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量盐酸后，其反应的离子方程式为，B错误； C．、、之间会发生反应产生、沉淀，无法大量共存，C错误； D．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量后，会与溶液中的反应产生沉淀，故反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 例3（2026·广东梅州·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液： B．溶液中： C．使甲基橙变红的溶液： D．能使品红褪色的溶液中： 【答案】A 【解析】A．强碱性溶液中，、不反应，能共存，A正确； B．溶液含，与因氧化还原反应不能共存，B错误； C．使甲基橙变红，说明溶液呈酸性，、和H+不能共存，且和在酸性条件下反应生成S沉淀（），不能共存，C错误； D．所给离子中的具有强氧化性，能使品红溶液褪色，但会与I⁻发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故答案选A。 解题妙招 常见的离子共存题限定条件 （1）溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 （2）常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)=0.1 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)=0.1 mol·L－1的溶液。 （4）常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【变式1】（2026·广东东莞·阶段检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】C 【解析】A．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，与生成，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，、、、之间及与均不反应，可大量共存，C符合题意； D．在溶液中呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 【变式2】（2026·广东深圳·阶段检测）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、OH- C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含大量，A错误； B．与反应生成氢氧化铜沉淀，与不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．稀硫酸提供H+，、在酸性条件下可能发生氧化还原反应（如生成Cl2），不能大量共存，D错误； 故选C。 【变式3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性。酸性条件下，会与反应生成沉淀（酸过量生成），不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色说明溶液为酸性（），上述四种离子之间，以及与氢离子均不发生反应，可以共存，B符合题意； C．常温下，结合，可计算得，溶液为强酸性；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．存在时，具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 3．离子检验的规范答题 （1）实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) （2）现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) （3）得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 知识点2 离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 1．物质检验的一般步骤 2．物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 3．离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 得分速记 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 5．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 考●向●破●译 考向1 常见离子的检验 例1（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 【答案】B 【解析】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误； D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误； 故选B。 【变式1】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【答案】B 【分析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量；实验1，滴加产生蓝色沉淀，说明含有；实验2，滴加溶液变红，说明含有；实验3，加过量产生白色沉淀（），说明含有，取上层清液加仍有白色沉淀（），说明含有；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有；溶液Z中有、、、、和，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物； 【解析】A．Z溶液中含有，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验，A错误； B．由分析可知，X应为含铁化合物（或），在溶液中易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确； C．若X为，Y可能为，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误； D．由分析可知，Z溶液中的阳离子有、、、，共4种，D错误； 答案选B。 【变式2】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 【变式3】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误； C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误； D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确； 故选D。 考向2 溶液中离子的推断 例2（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ中SO2与水反应生成H2SO3，H₂SO₃和AgNO3发生复分解反应生成主要沉淀Ag2SO3，仅有少量被氧化，因此主要反应为复分解反应，A正确； B．Ag2SO3、Ag2SO4都可与浓氨水反应生成银氨络离子，因此溶液C中含银微粒主要以该络离子形式存在，B正确； C．结合流程可知，试剂X的目的是沉淀溶液C中的、，故试剂X可能是，C正确； D．操作ⅳ中，氧化剂为H2O2，每个H2O2得2e⁻，还原剂为（或），每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，D错误； 故答案为D。 解题妙招 离子推断解题技法 第一步：审清题意，一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。 第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”； 第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。 第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。 【变式1】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 【变式2】某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【答案】B 【分析】透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、；为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生：说明溶液中一定不含和（，），要保持溶液呈电中性，所以一定含有阴离子，一定不含（遇到，具有强氧化性，与发生反应，生成气体：）； ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为（微溶，微溶物视为可溶），故溶液中一定含； ③取步骤②中的上层清液，向清液中通入气体，仍无明显现象，则不能确认是否含有，因为不会和产生沉淀（微溶视为可溶），且通时弱酸不能制强酸，不会生成沉淀，因此无现象，不能确认是否含有； 据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，该溶液中一定不含，不能确认是否含（可能存在），“一定无”的说法错误，故A不符合题意； B．与实验涉及的所有试剂均不反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子；属于可能存在的离子，故B符合题意； C．由分析可知该溶液中一定含、，故C不符合题意； D．由分析可知，该溶液中一定不含有、，故D不符合题意； 故选B。 【变式3】常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中不可能有 B．一定不存在，可能存在和 C．一定存在、、 D．该溶液中一定存在、，可能含 【答案】C 【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2mol/L；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为=0.02mol，即原溶液中亚铁离子浓度为0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3mol/L；当溶液中不含Na+，氯离子为0.3mol/L，当氯离子浓度大于0.3mol/L，溶液中一定有Na+。 【解析】A．由分析，原溶液中有，A错误； B．由分析，一定不存在，可能存在，是一定存在的，B错误； C．由分析，一定存在、、，C正确； D．该溶液中一定存在、、，D错误； 故选C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 2．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【解析】 A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 本题选D。 4．(2025·湖南卷，4，3分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】A项，NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B项，AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。 5．(2025·安徽卷，8，3分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3-、NO B 硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42-、HSO3- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 【答案】C 【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO3-和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO42-，但HSO3-在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D项，FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 6．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。 7．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 【答案】D 【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $