精品解析：2026年陕西榆林市第一中学分校中考考前模拟化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 二氧化硫 D. 冰水 2. 安全生活离不开化学。下列有关做法正确的是 A. 工业污水可直接浇灌农作物 B. 楼房起火时应乘坐电梯逃生 C. 在食品包装里充氮气以防腐 D. 用煤炉取暖时，应紧闭门窗 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 伍德合金用于制作电路保险丝 C. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 D. 金刚石用于切割玻璃 4. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 5. 谚语“雷雨发庄稼”中氮元素的转化过程为：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸→硝酸盐。下列有关说法不正确的是 A. 保持氮气化学性质的最小粒子为N B. 二氧化氮属于空气污染物 C. 硝酸中氮元素的化合价为+5 D. “雷雨发庄稼”的原理是能为植物的生长提供氮肥 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 7. 下列实验能验证、、三种金属的活动性顺序的是 A. B. C. D. 8. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别逐渐加入等质量的水中，加入固体质量与溶液的溶质质量分数关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 乙溶液在A点属于不饱和溶液 B. T℃时，丙的溶解度为 C. B点时恒温蒸发水，有固体析出 D. T℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度：丙>乙>甲 9. 如下图所示，Ｕ形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的溶液和稀盐酸，充分反应后Ｕ形管中溶液全部呈红色。下列说法不正确的是(溶液呈中性) A. 开始滴加时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色 B. 充分反应后的溶液中除石蕊外，还含有2种溶质 C. 充分反应后的溶液中与的个数比为1：2 D. 取适量充分反应后的溶液，滴加少量溶液，有气泡产生 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）体育：在进行体育运动时，要注意补充水分，小强在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”“镁”等，矿泉水中的“钠”“镁”指的是_____。(填“原子”或“元素”)。 （2）美育：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是常温下，碳单质的化学性质______。 （3）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有红烧肉、清炒油麦菜、麻婆豆腐、米饭，其中富含维生素的是______。 11. 我国古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____。(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____。 （3）《易经》中有“泽中有火……上火下泽”的描述。这里的“泽”是指湖泊池沼。“泽中有火”是指甲烷在湖泊池沼水面上燃烧的现象。甲烷的化学式为_____。 12. 雕刻和蚀刻在刻画材料的同时创造生活中的美。 （1）篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章。此过程发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）炭雕：炭雕是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又具有_____性，能除去空气中的异味。 （3）蚀刻：利用进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。 ①参加反应的甲和乙的粒子个数比为_______。 ②该反应属于________(填基本反应类型)。 13. 兴趣小组利用废弃的金属板制作金属蚀刻画。如下图，小华和小明先用砂纸打磨铝板表面，再将刻下镂空“花”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的铝板上。 （1）用砂纸打磨铝板表面的目的是______。 （2）若试剂X为稀盐酸，则实验1中发生反应的化学方程式为______。 （3）若要在实验2铝板上出现红色“花”图案，则试剂Y可以为_____(填化学式)溶液。 14. 下表是和固体在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）10℃时，的溶解度为_____g。 （2）30℃时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到10℃，析出固体质量较多的是_____。 （3）20℃时，分别取水进行下图所示实验： ①烧杯A~D中属于不饱和溶液的是_____(填字母)。 ②烧杯B与烧杯D中溶液的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 15. 有一包固体粉末，可能含有、、、中的一种或几种，为确定其成分，小组同学按照下图流程进行实验。 （1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （2）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 （3）无色气体的化学式为_____。 （4）根据上图流程，_____(填“能”或“不能”)完全确定该固体粉末的具体成分。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）装置A和B均可用于实验室制取。与装置A相比，装置B的优点是_____。写出实验室制取的化学方程式：______。 （3）实验室用装置C收集，气体应从导管口_____(填“a”或“b”)通入。 （4）如图D，将倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明具有的化学性质是 _____。 17. 某溶液中不慎混入少量杂质，化学兴趣小组同学为除去溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是_____。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：______。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （3）在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想_____成立。 【反思评价】 （5）根据上述实验可知，方案乙除杂不成功，请你对方案乙进行改进：_____。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是____(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 （2）反应生成氧气的总质量为_____g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 二氧化硫 D. 冰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾（）是化合物，仅含氧元素，无氧气分子，错误。 B．空气是含有氧气的混合物，存在氧分子，正确。 C．二氧化硫（）是化合物，仅含氧元素，无氧气分子，错误。 D．冰水是纯净的水（），属于化合物，仅含氧元素，无氧气分子，错误。 2. 安全生活离不开化学。下列有关做法正确的是 A. 工业污水可直接浇灌农作物 B. 楼房起火时应乘坐电梯逃生 C. 在食品包装里充氮气以防腐 D. 用煤炉取暖时，应紧闭门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业污水含有大量有毒有害污染物，直接浇灌会污染土壤、农作物，错误。 B.楼房起火时电梯容易因电路故障导致人员被困，禁止乘坐电梯逃生，错误。 C.氮气常温下化学性质稳定且无毒，充入食品包装可隔绝氧气，抑制食品氧化和微生物繁殖，起到防腐作用，正确。 D.煤炉取暖时煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，紧闭门窗会导致室内氧气逐渐减少，引起煤炭发生不完全燃烧而产生大量一氧化碳蓄积，引发人员中毒，错误。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 伍德合金用于制作电路保险丝 C. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸除铁锈是盐酸与铁锈主要成分反应生成新物质，发生化学变化，利用的是化学性质，符合题意。 B.伍德合金作保险丝利用其熔点低的物理性质，熔断过程无新物质生成，不符合题意。 C.液氮冷冻麻醉利用液氮汽化吸热的物理性质，仅发生状态变化无新物质生成，不符合题意。 D.金刚石切割玻璃利用其硬度大的物理性质，无化学变化发生，不符合题意。 4. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.测溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 B.倾倒液体时，试管倾斜、试剂瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，符合操作规范，操作正确。 C.将试管放在桌面上按压塞子连接仪器，易压破试管，正确操作为手持试管离开桌面，将橡胶塞缓慢转动塞入试管口，操作错误。 D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，操作错误。 5. 谚语“雷雨发庄稼”中氮元素的转化过程为：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸→硝酸盐。下列有关说法不正确的是 A. 保持氮气化学性质的最小粒子为N B. 二氧化氮属于空气污染物 C. 硝酸中氮元素的化合价为+5 D. “雷雨发庄稼”的原理是能为植物的生长提供氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气是由氮气分子（）构成的，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氮气化学性质的最小粒子是，错误。 B.正确。 C.HNO3中H的化合价为+1，O的化合价为-2，设N的化合价为x，有化合物化合价代数和为零可得(+1)+(-2)×3+x=0，x=+5，正确。 D.硝酸盐中含有氮元素，属于氮肥，故“雷雨发庄稼”的原理是能为植物提供氮肥，正确。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如质子、铵根离子都带正电，不属于金属阳离子，错误； B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如非金属氧化物和碱（如）、金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，错误； C.测定空气中氧气体积分数的原理是可燃物燃烧消耗氧气，生成非气态物质使装置内压强减小。木炭燃烧生成气态的二氧化碳，装置内压强无明显变化，无法完成测定，不能代替红磷，错误； D.可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯；氢气属于可燃性气体，点燃前一定要验纯，正确。 7. 下列实验能验证、、三种金属的活动性顺序的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】验证金属活动性顺序的核心依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.左侧镁与稀硫酸反应，证明Mg活动性在H之前，右侧铜不与硫酸锌反应，证明Zn>Cu，无法比较Mg和Zn的活动性，不能验证三者顺序。 B.左侧锌不与硫酸镁反应，说明；右侧锌与硫酸铜反应，说明，可直接得出的顺序，正确。 C.铜既不与硫酸锌反应，也不与硫酸镁反应，只能证明的活动性弱于、，无法比较和的活动性，不能验证三者顺序。 D.左侧镁与硫酸锌反应，证明Mg>Zn，右侧铜不与硫酸反应，证明H>Cu，不能验证三者顺序。 8. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别逐渐加入等质量的水中，加入固体质量与溶液的溶质质量分数关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 乙溶液在A点属于不饱和溶液 B. T℃时，丙的溶解度为 C. B点时恒温蒸发水，有固体析出 D. T℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度：丙>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A.A点后乙的溶质质量分数保持不变，说明A点乙溶液已经达到饱和，错误。 B.丙的饱和溶液溶质质量分数为20%，代入公式得，解得，即丙的溶解度为25g，错误。 C.B点后甲的溶质质量分数保持不变，说明B点甲为饱和溶液，恒温蒸发水时溶剂减少，饱和溶液会析出固体，正确。 D.根据图示可知，T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数关系为甲＞乙＞丙，同一温度下，相同溶剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液溶质质量分数=，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，说法错误。 9. 如下图所示，Ｕ形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的溶液和稀盐酸，充分反应后Ｕ形管中溶液全部呈红色。下列说法不正确的是(溶液呈中性) A. 开始滴加时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色 B. 充分反应后的溶液中除石蕊外，还含有2种溶质 C. 充分反应后的溶液中与的个数比为1：2 D. 取适量充分反应后的溶液，滴加少量溶液，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】最终溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，发生反应。 【详解】A.初始滴加时，左管溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝；右管稀盐酸呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，描述正确。 B.反应生成中性，且盐酸过量，因此溶液中除石蕊外，溶质为和过量的，共2种，描述正确。 C.仅中与的个数比为，但过量的还会电离出额外的，因此最终溶液中与的个数比小于，描述错误。 D.溶液中含过量，滴加溶液时，与反应生成气体，有气泡产生，描述正确。 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）体育：在进行体育运动时，要注意补充水分，小强在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”“镁”等，矿泉水中的“钠”“镁”指的是_____。(填“原子”或“元素”)。 （2）美育：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是常温下，碳单质的化学性质______。 （3）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有红烧肉、清炒油麦菜、麻婆豆腐、米饭，其中富含维生素的是______。 【答案】（1）元素 （2）常温下化学性质不活泼（稳定） （3）清炒油麦菜 【解析】 【小问1详解】 矿泉水中标注的“钠”“镁”是对所有同类原子的统称，描述物质的宏观组成时用元素，因此这里指的是元素。 【小问2详解】 常温下碳单质不容易与其他物质发生化学反应，化学性质不活泼（稳定），因此墨书写绘制的字画能长时间保存不变色。 【小问3详解】 维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，题干食物中，清炒油麦菜是蔬菜，富含维生素；红烧肉富含油脂和蛋白质、麻婆豆腐（豆腐）富含蛋白质、米饭富含糖类。 11. 我国古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____。(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____。 （3）《易经》中有“泽中有火……上火下泽”的描述。这里的“泽”是指湖泊池沼。“泽中有火”是指甲烷在湖泊池沼水面上燃烧的现象。甲烷的化学式为_____。 【答案】（1） 单质 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质极不活泼，很难与其他物质发生反应，因此在自然界中主要以单质形式存在。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 12. 雕刻和蚀刻在刻画材料的同时创造生活中的美。 （1）篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章。此过程发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）炭雕：炭雕是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又具有_____性，能除去空气中的异味。 （3）蚀刻：利用进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。 ①参加反应的甲和乙的粒子个数比为_______。 ②该反应属于________(填基本反应类型)。 【答案】（1）物理 （2）吸附 （3） ①. 4:3 ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 篆刻过程只改变了石材的形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附除去空气中的异味。 【小问3详解】 根据图例和微观示意图，可写出该反应的化学方程式： ​ ① 化学方程式中反应物的系数比就是参加反应的粒子个数比，甲（NF3​）和乙（Si）的系数比为4:3，因此粒子个数比为4:3。 ② 该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，因此属于置换反应。 13. 兴趣小组利用废弃的金属板制作金属蚀刻画。如下图，小华和小明先用砂纸打磨铝板表面，再将刻下镂空“花”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的铝板上。 （1）用砂纸打磨铝板表面的目的是______。 （2）若试剂X为稀盐酸，则实验1中发生反应的化学方程式为______。 （3）若要在实验2铝板上出现红色“花”图案，则试剂Y可以为_____(填化学式)溶液。 【答案】（1） 除去铝板表面的氧化铝（氧化）薄膜 （2） （3） （或、等可溶性铜盐，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下易和氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，会阻碍后续蚀刻反应的进行，打磨可将其除去。 【小问2详解】 铝和稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，按照原子守恒配平即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 铝的金属活动性比铜强，可将可溶性铜盐中的铜置换出来，单质铜为红色，因此能得到红色“花”图案。 14. 下表是和固体在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）10℃时，的溶解度为_____g。 （2）30℃时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到10℃，析出固体质量较多的是_____。 （3）20℃时，分别取水进行下图所示实验： ①烧杯A~D中属于不饱和溶液的是_____(填字母)。 ②烧杯B与烧杯D中溶液的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） 35.8 （2） （或氯化铵） （3） ①. C ②. 不相等 【解析】 【小问1详解】 直接查阅溶解度表格，10 ℃时NaCl对应的溶解度为35.8 g； 【小问2详解】 的溶解度随温度降低的下降幅度远大于NaCl，等质量的两种饱和溶液降温时，析出的固体质量更多； 【小问3详解】 ①烧杯A和D中有固体剩余，是饱和溶液；50 ℃时的溶解度为37.0 g，对应100 g的水，则10 g水最多溶解3.7 g，B中溶质恰好完全溶解，是饱和溶液；20 ℃时的溶解度为37.2 g，对应100 g的水，则10 g水最多溶解3.72 g，加入3.7 g时全部溶解，C为不饱和溶液； ②B是50 ℃饱和溶液，溶质质量分数为；D是20℃饱和溶液，溶质质量分数为，二者不相等。 15. 有一包固体粉末，可能含有、、、中的一种或几种，为确定其成分，小组同学按照下图流程进行实验。 （1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （2）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 （3）无色气体的化学式为_____。 （4）根据上图流程，_____(填“能”或“不能”)完全确定该固体粉末的具体成分。 【答案】（1）玻璃棒 （2）CuCl2​+2NaOH=Cu(OH)2​↓+2NaCl  （3）CO2 （4）不能 【解析】 【分析】沉淀A加过量稀盐酸后得到蓝色溶液（说明含Cu2+）和无色气体，说明原固体一定含CuCl2​、BaCO3​、NaOH，BaCO3​本身难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体；CuCl2​和NaOH反应生成Cu(OH)2​沉淀，Cu(OH)2​和盐酸反应生成氯化铜，使溶液显蓝色。 【小问1详解】 过滤需要用到玻璃棒引流，故还要补充的仪器为玻璃棒。 【小问2详解】 步骤I中加水后，氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 碳酸钡和稀盐酸反应生成的无色气体是二氧化碳，化学式为。 【小问4详解】 原固体本身含有CuCl2​和NaOH，且CuCl2​和NaOH反应也会生成NaCl，因此无论原固体是否含NaCl，溶液B中都存在Cl−，加入硝酸银都会生成氯化银白色沉淀，因此不能确定原固体是否含有NaCl，无法完全确定所有成分。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）装置A和B均可用于实验室制取。与装置A相比，装置B的优点是_____。写出实验室制取的化学方程式：______。 （3）实验室用装置C收集，气体应从导管口_____(填“a”或“b”)通入。 （4）如图D，将倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明具有的化学性质是 _____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） ②. （3）b （4）能支持燃烧（或具有助燃性） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B带有多孔塑料隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，气压减小，液体流下与固体药品接触，反应重新发生，因此相比装置A，B可以控制反应的发生与停止。实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出反应的化学方程式即可。 【小问3详解】 装置C是排水法收集氧气，氧气密度比水小，气体从短导管b通入，水才能从长导管a排出，完成氧气收集。 【小问4详解】 带火星的木条复燃，体现了氧气能支持燃烧（助燃性）且密度比空气大，其中能支持燃烧（助燃性）需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质。 17. 某溶液中不慎混入少量杂质，化学兴趣小组同学为除去溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是_____。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：______。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （3）在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想_____成立。 【反思评价】 （5）根据上述实验可知，方案乙除杂不成功，请你对方案乙进行改进：_____。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是____(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 【答案】（1）会引入新的杂质硫酸钠和过量硫酸，无法得到纯净的氯化钠  （2） （3）小新 （4）2 （5）加入适量BaCl2​溶液至不再产生沉淀，充分反应后过滤 （6）acb 【解析】 【小问1详解】 除杂要求不能引入新杂质，方案甲中稀硫酸和反应生成​，且稀硫酸过量，会引入新杂质，因此不可行。 【小问2详解】 方案乙中氯化钡和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 三种猜想的溶质中都含有NaCl，Cl−都能和AgNO3​反应生成白色AgCl沉淀，因此无论哪个猜想，都会出现白色沉淀，小新的结论不合理； 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，小强的方案合理；能和Ba2+生成白色沉淀，可检验BaCl2​，小明的方案合理。 【小问4详解】 甲实验结束后的溶液中含有过量稀硫酸，加入乙的清液后产生气泡，说明清液中含有Na2CO3，因此猜想2成立。 【小问5详解】 原方案乙只加入氯化钡，没有明确氯化钡的用量，改进后控制氯化钡用量，反应后过滤除去沉淀即可得到纯净氯化钠溶液。 【小问6详解】 除杂的一般思路：先明确混合物成分，再分析各成分的性质差异，最后确定除杂方法，因此顺序为acb。 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 （2）反应生成氧气的总质量为_____g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）不变 （2）3.2 （3）设该过氧化氢溶液中溶质H2​O2​的质量为 ， 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：  答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成氧气的质量： 425.0 g−421.8 g=3.2 g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $