2026年初中毕业生学业考试（辽宁卷）·中考冲刺模拟化学试卷

**基本信息** 试卷融合传统文化（李白诗歌、古法炼铜）、社会热点（碳中和）及科技应用（鱼浮灵、钛合金），通过基础选择与综合探究题，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/10分|化学变化判断、低碳生活、化学与健康、化肥分类等|以诗歌（如“白酒新熟山中归”）、生活情境（自带购物袋）命题，考查基础化学观念| |非选择题|4题/40分|实验操作（二氧化碳制取、粗盐提纯）、科普阅读（碳中和流程）、科学探究（铁丝燃烧影响因素、鱼浮灵成分）、金属性质（钯活动性、钛合金应用）|综合题设计跨实验、探究与实际应用，如“鱼浮灵”成分探究结合实验现象分析与化学方程式书写，体现科学探究与实践素养|

化学中考冲刺模拟试卷 (本试卷共 14 小题 满分 50 分 化学和物理考试时长共 150 分钟) 可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括 10 小题, 每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求。 1. 下列李白的诗歌中涉及化学变化的是 A. 白酒新熟山中归( ) B. 轻舟已过万重山 C. 君不见黄河之水天上来 D. 欲上青天揽明月 2.“绿色低碳，时尚健康生活”。下列做法不符合低碳理念的是 ( ) A. 到超市自带购物袋 B. 不用或少用一次性餐具 C. 废旧塑料与橡胶及时焚烧处理 D. 尽量乘坐公交车、地铁或骑自行车出行 1. 化学与健康息息相关。下列说法不正确的是( ) A. 缺氟易产生龋齿 B. 合理使用食品添加剂 C. 食用鸡蛋可补充蛋白质 D. 每天大量食用碘盐可预防甲状腺疾病 1. 下列属于复合化肥的是( ) A.硝酸钾 B. 尿素 C. 硫酸钾 D. 磷矿粉 1. 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是( ) A. 液氮用于超导技术 B. 压缩空气给轮胎充气 C. 钨用于制作白炽灯丝 D. 二氧化碳用作气体肥料 1. 钙是人体内重要的元素之一。如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图, 下列说法正确的是( ) A.钙在人体内属于微量元素 B. 钙原子的质量为 40.08 g C.“20”代表的是钙原子的中子数 D.钙离子的符号为 1. 在水中滴加红墨水后振荡, 得到液体①, 再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇, 得到液体②, 振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 液体①②③都是溶液 B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水的密度小 C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D.该实验说明溶液的溶质可以是液体 1. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铁: B. NaCl 中氯元素显-1价: NaCl C. 2 个氧分子: D. 读作: 氧化铁 1. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下发生化学反应, 反应前后各物质的质量变化如图。下列说法错误的是( ) A. 该反应为分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁的质量比为 D. 丁的相对分子质量是甲的 2 倍 1. 下列除去杂质(括号内是杂质)选用的方法正确的是( ) 选项 除杂物质 除杂方法 A CO2气体(CO) 点燃 B MnO2固体(KCl) 加水过滤 C KNO3溶液(NaCl) 蒸发结晶 D KCl溶液(K2CO3) 加稀H2SO4 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11.(12分)化学实验是培养学生探究意识的重要手段,掌握化学实验,可以更好地应用于生产和生活。 I. 二氧化碳的制取和性质 利用图 1 装置探究二氧化碳的制取,请回答下列问题: (1)认识仪器:装置D中仪器甲的名称为____。 (2)装置选择:实验室制取二氧化碳时,为了得到平稳的气流,应选择图1中的装置____(填字母序号)作为气体发生装置。 (3)注意事项:装置 A 中长颈漏斗要伸入液面以下的原因是__________________________________ (4)收集方法:若用装置 G 收集二氧化碳,二氧化碳应从____。(填“a”或“b”)口进。 (5)验证性质:图2中实验1通入 后,可观察到的现象是____________________________;实验2中,蜡烛由低到高依次熄灭,由此可知二氧化碳具有的性质是_______________________________。 Ⅱ. 粗盐提纯及配制溶液 兴趣小组利用从海水中提取出来的粗盐(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液(如图3所示)。 (6)粗盐提纯实验过程的正确顺序为________（填序号）。 (7)上述图示操作有错误的是________（填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是___________________________________________________________________。 (8)得到的实验数据如下,计算氯化钠的产率为_________。 粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g 16 70.3 83.9 (9)下列操作导致粗盐产率偏高的是__________（填字母序号）。 A. 滤纸破损 B. 溶解的水太少 C. 精盐潮湿 D. 蒸发时液滴飞溅 (10)用得到的氯化钠配制 500 g 生理盐水(溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液)需要水 ____ g。 12.(7分)阅读下面科普短文,回答下列问题。 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 “碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡,最终实现“碳”的零排放。二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用,是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇( )的流程图。 已知：Ⅰ. 当温度高于 C 时，碳酸氢铵可分解为氨气、水和二氧化碳。 Ⅱ. 工业上, 氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得 。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是______________________。 (2)“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解的环境问题是______________________________。 1. 中氮元素的化合价为___________。 (4)“氨吸室”反应的化学方程式为_____________________________。 (5)“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行,原因是___________________________________。 (6)“合成室”中,在一定温度、压强和催化剂作用下,二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该反应的化学方程式为________________________________________________。 (7)“氨法”捕集二氧化碳的成本较高,最主要原因是______________________________________。 13.(11分)化学是一门以实验为基础的科学,某科学小组进行以下实验。 活动一: 氧气的制取和浓度测定 如图 1, 在集气瓶中加入 30 mL 质量分数为 10% 的过氧化氢溶液和 1 g 粉末状的二氧化锰。将带有氧气浓度传感器的塑料瓶套盖在集气瓶上方, 分别测量反应前后集气瓶内氧气浓度数值。 (1)集气瓶内发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)实验结束后,若要将二氧化锰从混合物中分离,可采取的方法是____________________。 活动二:探究铁丝燃烧时长的影响因素 如图 2 所示,从同一长铁丝上分别截取三根长度相同的铁丝,将一根拉直、另两根绕成直径大小不同的螺旋状,下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量三次,所测得的实验数据如图 3 所示。 (3)实验时,三根铁丝均要完全伸入集气瓶中,原因是_____________________________________。 (4)每种形状的铁丝平行测量三次,目的是_____________________________________________。 (5)实验中发现,当氧气起始浓度≥75%时,不管铁丝形状如何,其燃烧时长均在曲线附近,说明____ _________________________________________________________________________________。 (6)通过对实验数据的分析,可以得出铁丝剧烈燃烧时长主要与________有关。 活动三:探究“鱼浮灵”性质及增氧原理 水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠。某化学研究小组对“鱼浮灵”性质及增氧原理进行了如下探究。 I. 探究“鱼浮灵”溶于水中后的成分 [查阅资料]过氧碳酸钠的化学式为 ，白色结晶颗粒，溶于水会生成一种碳酸盐和其他化合物。 [提出问题]其他化合物中含有什么物质？ [做出猜想]猜想 1: 含有 NaOH; 猜想 2: 含有 实验探究补全表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“鱼浮灵”于烧杯中,加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ②取适量步骤①中的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉末,再将带火星的木条置于试管口 ________________________________________________ 含有H2O2 ③另取适量步骤①的溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 含有NaOH (8)小明同学认为上述实验不能说明溶液中一定含有 , 于是补充了如下实验: 向步骤③实验后的试管中加入足量的 ____ 溶液, 观察到产生白色沉淀, 且溶液变为了无色, 说明不含 。 [实验结论](9)根据探究的结论并结合资料信息,写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式:_______ __________________________________________________________________________________。 Ⅱ. 探究“鱼浮灵”的增氧原理 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化, 探究 、 对 分解速率的影响, 设计了对比实验, 实验数据记录如表。 编号 试剂 pH 溶解氧/(mg·L-1) 1 H_2O 6.96 5.68 2 4% H₂O₂溶液 6.01 6.44 3 Na₂CO₃溶液+4% H₂O₂溶液 8.14 9.11 4 NaOH溶液+4% H₂O₂溶液 8.15 9.12 5 NaOH溶液+4% H₂O₂溶液 9.26 10.97 (10)分析数据后可得出,pH 越大,溶解氧__________。 [思维拓展]运输活鱼时,用过氧化钙 与水生成氧气来增加水中含氧量,试推测过氧化钙与水反应的生成物可能为________(填字母序号)。 A. 氢氧化钙和氧气 B. 碳酸钙和氧气 C. 氧化钙和氧气 化学教 14.(10 分)金属的冶炼和使用在我国有悠久历史,我国史前人类在新石器晚期进入铜石并用时代,金属及其合金在现代社会生产、生活中应用更加广泛。 (…)古法炼铜 古籍《淮南万毕术》记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石[主要成分为 ，其他杂质不反应]为原料演绎古代两种炼铜技术。 [查阅资料]孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (1)“湿法炼铜”操作中,蓝色溶液的主要溶质成分是_______________________（写化学式）。 (2)根据“火法炼铜”原理,将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热,部分物质的质量变化如图2,该实验发生化学反应的生成物是______________________,炭粉是否完全反应?_________(填“是”或“否”)。 (二)钯的使用 钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可做饰品。 [提出问题]如何确定钯的金属活动性？ [实验药品]钯(Pd)、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl₂)溶液。 实验探究补全表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 I.将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间 无明显现象 金属活动性:Pd ____(填“>”或“<”)Ag II.将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间 __________ 钯的活动性比铂强 (4)结合实验步骤Ⅰ和Ⅱ,初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为__________。 [拓展应用] (5)钯属于贵重金属,其回收具有重要的现实意义。请设计实验方案,利用氯化钯废液,提取高纯度金属钯:__________________________________________________________________________。 (三)钛和钛合金的应用 钛具有优良的性能,钛在酸性溶液中耐腐蚀,在碱性溶液中可稳定存在。冶炼钛的部分生产流程如图3所示,钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图4所示。 [查阅资料] 1. 航空航天材料的选择,既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度 分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。 1. 比强度 越大, 材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为 79、167 和 218。 (6)钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。 (7)写出由 转化为 的化学反应方程式：_______________________________________。 (8)作为航空航天材料,与铝合金相比,钛合金的一条优势为________________________________。 ( 第 1 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $