衔接点20 元素周期表与元素周期律（讲义）化学初升高衔接

衔接点20 元素周期表与元素周期律 初中视角 高中展望 1．对元素周期表有简单的认识； 2．能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定的元素； 3．了解金属活动性顺序表。 1．了解元素周期表的编排原则 2．了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，会加以应用 3．掌握元素周期律的实质 4．掌握元素“位—构—性”三者的之间的联系，建立其应用的思维模型。 考点对接 回顾初中 一、元素周期表 1．发现者：俄国化学家____________。 2．排列依据 (1)______个横行，各周期电子层数______，核电荷数逐渐增加； (2)______纵列，各主族最外层电子数______，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质______。 3．元素最外层电子数 金属元素：最外层电子数小于______，如Mg、Al等； 非金属元素：最外层电子数大于______，如N、O、Cl等； 稀有气体元素：最外层电子数为______或______，如He、Ne等。 4．元素周期表的结构 5．每个单元格表示的信息 在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示： 二、常见金属的活动性顺序 1．金属的位置越靠前，它的活动性就越______； 2．排在氢前面的金属能置换出酸里的______，排在氢后面的金属不能置换出酸里的______(不可用浓硫酸、浓硝酸)。 3．位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中______出来(K、Ca、Na除外)。 衔接高中 知识点01 元素周期表 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把____________相同的元素，按____________递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中____________相同的元素，按____________递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 ______ ______ ______ 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n ______ 4、5 n ______ 6、7 n ______ 易错警示 (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 (5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F)，金属性最强的元素是铯元素(Cs)。 知识点02 元素周期律 1．元素周期律 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈____________变化 实质 元素性质的周期性变化是原子____________周期性变化的必然结果 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐______ 逐渐______ 电子层数 ______ 逐渐______ 原子半径 逐渐______ 逐渐______ 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)____r(阳离子) 逐渐______ 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 相同，最高正化合价＝______序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐______ 非金属性逐渐______ 金属性逐渐______ 非金属性逐渐______强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐______ 阴离子还原性逐渐______ 阳离子氧化性逐渐______ 阴离子还原性逐渐______ 气态氢化物的稳定性 逐渐______ 逐渐______ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐______ 酸性逐渐______ 碱性逐渐______ 酸性逐渐______ 易错警示 粒子半径大小的比较方法 类型 方法 实例 同周期 ——“序大径小” 周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 同主族 ——“序大径大” 同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) 同元素 原子和离子——“阴大阳小” 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl) 不同价态的阳离子——“数大径小” 带电荷数越多，粒子半径越小 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe) 同结构 ——“序大径小” 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 知识点03 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与______剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与______缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2 与酸反应较快，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH ______ Mg(OH)2 ______ Al(OH)3 _________ 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高温度 加热 光照或点燃 与H2化合能 力逐渐______ 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S受 热分解 HCl 稳定 氢化物稳定 性逐渐______ 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| _____酸 H3PO4 ______酸 H2SO4 ______酸 HClO4强酸(比H2SO4______) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐______ 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性______ ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性______ ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性______ ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性______ ⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X的金属性______ ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性______ 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性______(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性______ ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性______ ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性______ ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性______ 易错警示 (1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。 (2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 知识点04 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表的分区及应用 金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如______元素属于非金属元素 元素周期表的左下方元素的____________最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)____________最强 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的______性，又能表现出一定的____________性 2．一定区域内寻找新物质 ①金属与非金属分界线半导体材料，如______、Ge、Ga等。 ②过渡元素催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。 ③周期表右上角制造农药的元素，如氟、______、______、磷附近的元素。 3．元素的“位—构—性”之间的关系 易错警示 元素“位—构—性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 题型01 元素周期表 1．(2026·天津西青高一期末)月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是( ) A．H B．O C．Fe D．Ca 2．(2026·安徽滁州高一期末)磷酸铁锂(LiFeO4)电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族元素的是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 3．(2026·河北石家庄高一期末)下列化合物中，由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是( ) A．H2S B．CO C．SO3 D．CS2 4．(2026·山东菏泽高一期中)下列有关元素周期表的认识正确的是( ) A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 5．(2026·新疆乌鲁木齐高一期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 B．每个主族均包含金属元素和非金属元素 C．周期表中包含了3个纵列的族为第Ⅷ族 D．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 6．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 7．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 8．(2026·甘肃兰州高一期中)俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B．副族元素全是金属 C．元素周期表有7个横行，16个纵行 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 题型02 元素周期律 1．(2026·广西柳州高一检测)下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 2．(2026·浙江嘉兴高一期中)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．离子半径：Ca2+>S2-> B．还原性：K＜Na C．碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2 D．酸性：HBrO4>HIO4 3．(2025·山东学业水平考试)依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是( ) A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>Mg C．酸性：HNO3＜H3PO4 D．稳定性：HF＜NH3 4．(2026·山东枣庄高一期中)下列关于物质性质的比较，错误的是( ) A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 5．(2026·北京高一期中)根据元素周期律，下列关系正确的是( ) A．氧化性：Ca2+＜K+ B．酸性：HNO3＜H3PO4 C．热稳定性：CH4＜SiH4 D．还原性：S2-＞F- 6．(2026·江苏南京高一月考)冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是( ) A．半径： r(O2-)＞r(Al3+) B．S在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族 C．碱性：NaOH＜Al(OH)3 D．热稳定性：H2O＜H2S 7．(2026·四川广安高一期末)元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是( ) A．离子半径：O2-＞Na+ B．热稳定性：HF > PH3 C．金属性：K＜Mg D．酸性：HClO4＞H2SO4 8．判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 题型03 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．(2026·北京中关村中学高一期中)已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是( ) A．单质Se的氧化性强于S B．Se的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH反应 C．Se的气态氢化物的化学式为H2Se D．Se的常见氧化物有SeO2和SeO3 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．金属性：Mg＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：S2－＞Cl－ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 4．(2026·北京高一期中)元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是( ) A．Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5．(2026·广西柳州高一月考)下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 6．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C 由水溶液的酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S D t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI 非金属性：Br＞I 8．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( ) A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 题型04 元素周期表和周期律的应用 1．(2026·山东青岛高一检测)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近元素 D．稀有气体元素 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( ) A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 4．(2025·河南学业水平考试)据科学家推算：宇宙中可能存在第119号元素，位于第ⅠA族，被称为“类钫”。借助元素周期律预测“类钫”的原子结构和性质，下列有关说法正确的是( ) A．与钫互为同位素 B．原子半径比钫的原子半径小 C．形成的单质能与水剧烈反应 D．原子失去最外层电子的能力比钫弱 5．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： (1)原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 (3)描述Y在周期表中位置：______。 (4)元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 6．(2025·北京学业水平考试真题)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 (1)N在元素周期表中的位置是第二周期第___________族。 (2)非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径___________，得电子能力Cl强于S。 (3)下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 (4)验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1 NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成___________和H2O。 ②试管2中的实验现象是___________，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 (5)在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 1．(2026·浙江杭州高一期末)下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是( ) A．门捷列夫：发现元素周期律 B．拉瓦锡：提出原子论 C．阿伏加德罗：提出氧化学说 D．道尔顿：提出分子学说 2．(2026·山西晋城高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 3．(2026·山东青岛高一月考)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 4．(2026·湖南长沙高一期中)已知第二、三周期元素A、B的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B B．原子序数：b>a C．原子的最外层电子数：A>B D．离子半径： 5．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子比B的原子原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 6．(2025·四川学业水平考试)已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z- 7．(2026·安徽县域高中联盟高一期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：W<X<Y<Z B．Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C．X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D．X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 8．(2026·浙江温州高一期中)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( ) A．丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B．原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C．甲、乙之间可形成多种化合物 D．乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 9．(2026·广西崇左高一期末)甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1：3。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．非金属性强弱：甲>乙>丁 B．最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲 D．在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰 10．(2025·海南学业水平考试)下表为元素周期表的一部分，回答问题 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br (1)Al元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 (2)第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为_______元素(选填“金属”或“非金属”)。 (3)原子半径大小关系：Na_______Mg(选填“>”或“<”)。 (4)学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：_______。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：_______。 11．(2025·北京学业水平考试真题)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下图列出了5种元素在周期表中的位置，其中代表一种元素。 (1)X的元素符号是_______。 (2)画出Mg的原子结构示意图：_______。 (3)非金属性O强于S。 ①用原子结构解释原因：O和S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O少于S，原子半径_______，得电子能力O强于S。 ②气态氢化物的稳定性：_______(填“”或“”)。 ③下列事实能说明非金属性O强于S的是_______(填序号)。 a.常温常压下，为无色气体，为黄色固体；b.将通入溶液中产生黄色浑浊 (4)铯(Cs)在元素周期表中位于第6周期IA族。依据元素周期律推测，与水反应置换出氢更容易的单质是_______(填“Na”或“Cs”)。 12．(2025·吉林学业水平考试)下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：      族 周期     ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②~⑥的五种元素中，非金属性最强的元素位于元素周期表中的第___________周期第__________族。 (2)第三周期给出的元素中，原子半径最大的是___________(填序号)。 (3)元素②与元素③相比较，金属性较弱的是___________(填元素符号)。 (4)元素①与元素⑤相比较，最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 (5)第三周期给出的元素中，可用于制造计算机芯片的是___________(填元素符号)。 13．(2025·江西学业水平考试)下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 (2)第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 (3)第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 (4)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 (6)和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 (7)氢化物的还原性：HCl___________H2S(填“>”或“<”)。 (8)NH3与HF中，热稳定性较强的是___________，化学键类型为___________。 14．(2026·山东青岛高一期中)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As (1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； (2)As的最高能层的电子数为___________； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点20 元素周期表与元素周期律 初中视角 高中展望 1．对元素周期表有简单的认识； 2．能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定的元素； 3．了解金属活动性顺序表。 1．了解元素周期表的编排原则 2．了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，会加以应用 3．掌握元素周期律的实质 4．掌握元素“位—构—性”三者的之间的联系，建立其应用的思维模型。 考点对接 回顾初中 一、元素周期表 1．发现者：俄国化学家门捷列夫。 2．排列依据 (1)7个横行，各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加； (2)18纵列，各主族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质相似。 3．元素最外层电子数 金属元素：最外层电子数小于4，如Mg、Al等； 非金属元素：最外层电子数大于4，如N、O、Cl等； 稀有气体元素：最外层电子数为2或8，如He、Ne等。 4．元素周期表的结构 5．每个单元格表示的信息 在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示： 二、常见金属的活动性顺序 1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2．排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(不可用浓硫酸、浓硝酸)。 3．位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 衔接高中 知识点01 元素周期表 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 易错警示 (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 (5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F)，金属性最强的元素是铯元素(Cs)。 知识点02 元素周期律 1．元素周期律 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 实质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 易错警示 粒子半径大小的比较方法 类型 方法 实例 同周期 ——“序大径小” 周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 同主族 ——“序大径大” 同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) 同元素 原子和离子——“阴大阳小” 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl) 不同价态的阳离子——“数大径小” 带电荷数越多，粒子半径越小 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe) 同结构 ——“序大径小” 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 知识点03 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2 与酸反应较快，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高温度 加热 光照或点燃 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S受 热分解 HCl 稳定 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸(比H2SO4强) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 易错警示 (1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。 (2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 知识点04 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表的分区及应用 金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素 元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 2．一定区域内寻找新物质 ①金属与非金属分界线半导体材料，如Si、Ge、Ga等。 ②过渡元素催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。 ③周期表右上角制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。 3．元素的“位—构—性”之间的关系 易错警示 元素“位—构—性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 题型01 元素周期表 1．(2026·天津西青高一期末)月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是( ) A．H B．O C．Fe D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意；B项，O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意；C项，Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意；D项，Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意；故选C。 2．(2026·安徽滁州高一期末)磷酸铁锂(LiFeO4)电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族元素的是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】C 【解析】第三周期元素包括钠(Na)至氩(Ar)，主族元素指第1、2、13-17列(排除过渡元素和稀有气体元素)，分析LiFeO4的组成元素：锂(Li)原子序数3，位于第二周期、第ⅠA族；铁(Fe)原子序数26，是第四周期第Ⅷ族，非主族元素；磷(P)原子序数15，位于第三周期第ⅤA族)；氧(O)原子序数8，位于第二周期第ⅥA族，综上，仅磷(P)同时满足第三周期和主族元素的条件；故选C。 3．(2026·河北石家庄高一期末)下列化合物中，由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是( ) A．H2S B．CO C．SO3 D．CS2 【答案】D 【解析】A项，H元素主族序数1，周期序数1，A不符合题意；B项，O元素主族序数6，周期序数2，B不符合题意；C项，O元素主族序数6，周期序数2，C不符合题意；D项，C元素主族序数4，周期序数2，4=2×2，满足；S元素主族序数6，周期序数3，6=2×3，满足，D符合题意；故选D。 4．(2026·山东菏泽高一期中)下列有关元素周期表的认识正确的是( ) A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 【答案】D 【解析】A项，第ⅠA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，A错误；B项，原子核外各层电子数相等的元素为H、Be等，Be为金属元素，B错误；C项，周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，C错误；D项，短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故D正确；故选D。 5．(2026·新疆乌鲁木齐高一期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 B．每个主族均包含金属元素和非金属元素 C．周期表中包含了3个纵列的族为第Ⅷ族 D．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 【答案】B 【解析】A项，第ⅢA族(硼族)在现代元素周期表中确实位于第13纵列，A正确；B项，并非每个主族均包含金属元素和非金属元素，例如第ⅦA族(卤素)全部为非金属元素，无金属元素，ⅡA均为金属元素，无非金属元素，B错误；C项，周期表中第Ⅷ族(铁、钴、镍等元素所在族)包含第8、9、10三个纵列，C正确；D项，同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2(如氢与锂，原子序数1和3)、8(如锂与钠，原子序数3和11)、18(如钾与铷，原子序数19和37)、32(如铯与钫，原子序数55和87)，D正确；故选B。 6．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中，周期的序数等于该周期元素原子的电子层数，说法正确，A不符合题意；B项，短周期(1、2、3周期)不含副族元素，所有副族元素都分布在长周期中，因此副族完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意；C项，主族元素既有短周期元素(如氧、钠)，也有长周期元素(如钾、溴、碘)，说法错误，C符合题意；D项，35号元素为溴(Br)，电子层数为4，最外层电子数为7，位于第四周期第ⅦA族，说法正确，D不符合题意；故选C。 7．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 【答案】C 【解析】A项，元素周期表有7个横行(周期)和18个纵列，但元素周期表的18个纵列，在传统主、副族的划分中，第8、9、10三列合为Ⅷ族，其余纵列各为一族，共16个族，A正确；B项，金属与非金属分界线附近的元素，如硅、锗等具有半导体性质，B正确；C项，制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的d区(过渡金属区域，如铂、钯)，而非右下方的非金属元素区域(如卤素或稀有气体)，C错误；D项，门捷列夫根据元素性质随原子量(现称原子质量)周期性变化的规律排列元素，制作了周期表，D正确；故选C。 8．(2026·甘肃兰州高一期中)俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B．副族元素全是金属 C．元素周期表有7个横行，16个纵行 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中横行称为周期，共7个周期，其中1~3周期为短周期，4~7周期为长周期，A正确，不符合题意；B项，副族元素均为过渡金属元素，不存在非金属元素，因此全是金属，B正确，不符合题意；C项，元素周期表有7个横行(对应7个周期)，但纵行总数为18个，16是元素族的总数，C错误，符合题意；D项，金属元素与非金属元素交界处的元素同时具有一定的金属性和非金属性，可在此处寻找半导体材料，D正确，不符合题意；故选C。 题型02 元素周期律 1．(2026·广西柳州高一检测)下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 【答案】D 【解析】A项，同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A错误；B项，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B错误；C项，第ⅦA族中的F元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，该说法不成立，C错误；D项，简单氢化物的稳定性是判断元素非金属性强弱的标准之一，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，D正确；故选D。 2．(2026·浙江嘉兴高一期中)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．离子半径：Ca2+>S2-> B．还原性：K＜Na C．碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2 D．酸性：HBrO4>HIO4 【答案】D 【解析】A项，Ca2+和S2-核外均为18个电子，核电荷数Ca>S，故半径：Ca2+＜S2-，A不正确；B项，同一主族元素，原子序数越大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，还原性：K>Na，B不正确；C项，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Be＜Mg，故碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2，C不正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HBrO4>HIO4，D正确；故选D。 3．(2025·山东学业水平考试)依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是( ) A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>Mg C．酸性：HNO3＜H3PO4 D．稳定性：HF＜NH3 【答案】B 【解析】A项，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误；B项，原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性HNO3>H3PO4，C错误；D项，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性HF>NH3，D错误；故选B。 4．(2026·山东枣庄高一期中)下列关于物质性质的比较，错误的是( ) A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 【答案】A 【解析】A项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＞P，因此酸性H2SO4>H3PO4，正确酸性顺序为HNO3>H2SO4>H3PO4，A错误；B项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，B正确；C项，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性K＞Na＞Li，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，因此金属性Na＞Mg＞Al，D正确；故选A。 5．(2026·北京高一期中)根据元素周期律，下列关系正确的是( ) A．氧化性：Ca2+＜K+ B．酸性：HNO3＜H3PO4 C．热稳定性：CH4＜SiH4 D．还原性：S2-＞F- 【答案】D 【解析】A项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性K＞Ca，金属性越强对应阳离子氧化性越弱，故氧化性Ca2+＞K+，A错误；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性N＞O，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HNO3＞H3PO4，B错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C＞Si，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性CH4＞SiH4，C错误；D项，非金属性F＞S，非金属性越强对应阴离子的还原性越弱，故还原性S2-＞F-，D正确；故选D。 6．(2026·江苏南京高一月考)冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是( ) A．半径： r(O2-)＞r(Al3+) B．S在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族 C．碱性：NaOH＜Al(OH)3 D．热稳定性：H2O＜H2S 【答案】A 【解析】A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，O2-和Al3+核外均为10电子结构，后者核电荷数更大，故 r(O2-)＞r(Al3+)，A正确；B项，S的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，B错误；C项，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al(OH)3，C错误；D项，元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞S，故热稳定性H2O＞H2S，D错误；故选A。 7．(2026·四川广安高一期末)元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是( ) A．离子半径：O2-＞Na+ B．热稳定性：HF > PH3 C．金属性：K＜Mg D．酸性：HClO4＞H2SO4 【答案】C 【解析】A项，这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：O2-＞Na+，A正确；B项，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越高，F的非金属性强于P，因此热稳定性HF > PH3，B正确；C项，据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，因此金属性K>Mg，C错误；D项，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，Cl和S同处第三周期，Cl在S的右侧，因此非金属性Cl大于S，则酸性HClO4＞H2SO4，D正确；故选C。 8．判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 【答案】D 【解析】A项，要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HCl的酸性比H2SO3强判断出元素的非金属性：Cl>S，A错误；B项，元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就判断出Cl元素非金属性比S强，B错误；C项，元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，C错误；D项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于氢化物的稳定性：HCl＞H2S，所以元素的非金属性：Cl>S，D正确；故选D。 题型03 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．(2026·北京中关村中学高一期中)已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是( ) A．单质Se的氧化性强于S B．Se的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH反应 C．Se的气态氢化物的化学式为H2Se D．Se的常见氧化物有SeO2和SeO3 【答案】A 【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性随非金属性减弱而减弱，Se位于S的下一周期，故Se单质氧化性弱于S，A错误；B项，Se的最高价为+6价，对应的最高价氧化物水化物为H2SeO4，属于酸，可与NaOH发生中和反应，B正确；C项，Se原子最外层有6个电子，最低负价为-2价，故气态氢化物化学式为H2Se，C正确；D项，Se与S同主族，性质相似，常见正化合价有+4、+6价，故常见氧化物为SeO2和SeO3，D正确；故选A。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．金属性：Mg＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：S2－＞Cl－ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 【答案】B 【解析】A项，Mg、Al为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞Al能够用元素周期律解释，不合题意；B项，碳酸钠和碳酸氢钠是相同金属元素Na元素形成的正盐和酸式盐，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3不能用元素周期律解释，符合题意；C项，S、Cl为同一周期元素，从左往右元素的非金属性依次增强，则对应单质的氧化性依次增强，对应简单阴离子的还原性则依次减弱，故还原性：S2－＞Cl－能用元素周期律解释，不合题意；D项，Na、Mg为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则对应的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，不合题意。 3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。 4．(2026·北京高一期中)元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是( ) A．Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】A项，元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl<H2S，故A错误；B项，元素的金属性越强，越易与酸反应，Mg的金属性强于Al，则Mg比Al更易与盐酸反应，故B正确；C项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，故D正确；选A。 5．(2026·广西柳州高一月考)下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 【答案】D 【解析】A项，同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A错误；B项，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B错误；C项，第ⅦA族中的F元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，该说法不成立，C错误；D项，简单氢化物的稳定性是判断元素非金属性强弱的标准之一，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，D正确；答案选D。 6．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 【答案】C 【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。 7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C 由水溶液的酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S D t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI 非金属性：Br＞I 【答案】C 【解析】A项，与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，不符合题意；B项，根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，不符合题意；C项，判断非金属性可以通过：最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故应比较酸性HClO4＞H2SO4，或：非金属性越强，简单氢化物越稳定，可以通过氢化物的稳定性HCl＞H2S，符合题意；D项，t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI，说明HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，不符合题意。 8．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( ) A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。 题型04 元素周期表和周期律的应用 1．(2026·山东青岛高一检测)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 【答案】B 【解析】A项，金属与非金属交界处的元素具有部分金属元素的性质，同时也具有部分非金属元素的性质，是半导体材料的主要寻找区域，A正确；B项，文物年代测定利用的是14C的衰变规律，B错误；C项，门捷列夫根据元素周期律预言了“类铝”镓(Ga)元素的存在和性质，后续镓的发现证实了元素周期律的科学性，C正确；D项，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的P、S、Cl等元素的化合物大多具有生物毒性，常作为农药的原料，D正确；故选B。 2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近元素 D．稀有气体元素 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，错误；B项，非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，错误；C项，在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，正确；D项，稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，错误。 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( ) A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 【答案】B 【解析】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。故选B。 4．(2025·河南学业水平考试)据科学家推算：宇宙中可能存在第119号元素，位于第ⅠA族，被称为“类钫”。借助元素周期律预测“类钫”的原子结构和性质，下列有关说法正确的是( ) A．与钫互为同位素 B．原子半径比钫的原子半径小 C．形成的单质能与水剧烈反应 D．原子失去最外层电子的能力比钫弱 【答案】C 【解析】A项，同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，类钫质子数为119，钫质子数为87，二者不是同种元素，不互为同位素，A错误；B项，同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，类钫位于钫的下一周期，原子半径比钫大，B错误；C项，ⅠA族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，钫单质已能与水剧烈反应，因此类钫单质能与水剧烈反应，C正确；D项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，原子失电子能力逐渐增强，类钫失去最外层电子的能力比钫强，D错误；故选C。 5．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： (1)原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 (3)描述Y在周期表中位置：______。 (4)元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 【答案】(1)F (2)Na (3)第三周期第ⅢA族 (4)HClO4 【解析】由图，X、Y、Z、W、M分别为钠、铝、硫、氟、氯； 【解析】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最小的元素是F； (2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性最强的元素是Na； (3)Y为铝，在周期表中位置：第三周期第ⅢA族； (4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氟元素没有正价，则元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 6．(2025·北京学业水平考试真题)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 (1)N在元素周期表中的位置是第二周期第___________族。 (2)非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径___________，得电子能力Cl强于S。 (3)下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 (4)验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1 NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成___________和H2O。 ②试管2中的实验现象是___________，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 (5)在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 【答案】(1)VA (2)Cl小于S (3)bc (4)AlCl3(氯化铝) 沉淀溶解 (5)ab 【解析】(1)N原子最外层有5个电子，属于第ⅤA族； (2)同周期元素电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，原子半径越小，因此原子半径Cl小于S； (3)同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Mg，a错误； 金属性越强，单质与水反应越容易，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此与水反应Na更易，碱性NaOH>Mg(OH)2；b、c正确；故答案选bc； (4)Al(OH)3与盐酸发生中和反应，生成AlCl3(氯化铝)和水；Al(OH)3能与强碱NaOH反应生成可溶性盐，因此试管2中实验现象是沉淀溶解，证明其两性； (5)As与N同主族，最外层5个电子，最高正价为+5价，a正确；同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，因此原子半径As>N，b正确；同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，因此砷酸酸性弱于硝酸，c错误；故选ab。 1．(2026·浙江杭州高一期末)下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是( ) A．门捷列夫：发现元素周期律 B．拉瓦锡：提出原子论 C．阿伏加德罗：提出氧化学说 D．道尔顿：提出分子学说 【答案】A 【解析】A项，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，A匹配；B项，提出原子论的是道尔顿，拉瓦锡的突出贡献是提出氧化学说，B不匹配；C项，提出氧化学说的是拉瓦锡，阿伏加德罗的突出贡献是提出分子学说，C不匹配；D项，提出分子学说的是阿伏加德罗，道尔顿的突出贡献是提出原子论，D不匹配；故选A。 2．(2026·山西晋城高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 【答案】C 【解析】A项，元素周期表的结构为7个横行和18个纵列，横行代表7个周期，纵列通常分为16个族，A正确；B项，半导体材料，如硅、锗，位于周期表金属与非金属分界线附近，这是元素性质的常见应用，B正确；C项，催化剂主要来源于过渡金属，而右下方非金属区域并非主要分布区，C错误；D项，门捷列夫的历史贡献是依据相对原子质量和化学性质相似性排列元素，形成第一张周期表，符合史实，D正确。 3．(2026·山东青岛高一月考)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 【答案】B 【解析】A项，金属与非金属交界处的元素具有部分金属元素的性质，同时也具有部分非金属元素的性质，是半导体材料的主要寻找区域，A正确；B项，文物年代测定利用的是14C的衰变规律，B错误；C项，门捷列夫根据元素周期律预言了“类铝”镓(Ga)元素的存在和性质，后续镓的发现证实了元素周期律的科学性，C正确；D项，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的P、S、Cl等元素的化合物大多具有生物毒性，常作为农药的原料，D正确；故选B。 4．(2026·湖南长沙高一期中)已知第二、三周期元素A、B的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B B．原子序数：b>a C．原子的最外层电子数：A>B D．离子半径： 【答案】A 【解析】A项，A为第三周期元素，B为第二周期元素，A的电子层数多于B，故原子半径A>B，A正确；B项，两种离子电子层结构相同，可得a-2=b+1，即a=b+3，原子序数a>b，B错误；C项，A形成+2价阳离子，最外层电子数为2，B形成-1价阴离子，最外层电子数为7，最外层电子数B>A，C错误；D项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b，故离子半径B->A2+，D错误；故选A。 5．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子比B的原子原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【答案】D 【解析】根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示： B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。 6．(2025·四川学业水平考试)已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z- 【答案】B 【解析】A项，四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X的核电荷数(原子序数)为n+1，Y为n+2，Z为n-1，W为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A正确；B项，电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半径应为，B错误；C项，Z形成Z-，最外层电子数为7；W形成W2-，最外层电子数为6；Y形成Y2+，最外层电子数为2；X形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C正确；D项，还原性：X和Y为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D正确。 7．(2026·安徽县域高中联盟高一期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：W<X<Y<Z B．Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C．X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D．X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 【答案】D 【解析】W阳离子仅有一个质子，故W为H；Z的M层电子数比L层电子数少1，则L层全满，M层7电子，为Cl；Y最外层电子为最内层K层的1.5倍，即3个，与Cl同为第三周期，则为Al；X为第三周期IA族，即Na。A项，原子半径：H(W)最小，Na(X)半径最大，Al(Y)半径大于Cl(Z)，原子半径大小顺序为W<Z<Y<X，A错误；B项，Y为Al，其单质常温下与空气中氧气反应生成致密氧化膜，并非完全不反应，B错误；C项，X(Na)的氧化物Na2O为碱性氧化物，但Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D项，X(Na)的单质在Z(Cl2)的单质中燃烧，钠的焰色为黄色，反应生成NaCl固体颗粒形成白烟，D正确；故选D。 8．(2026·浙江温州高一期中)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( ) A．丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B．原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C．甲、乙之间可形成多种化合物 D．乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 【答案】D 【解析】推断元素：甲的单质是相同条件下密度最小的气体，甲为H；乙最外层电子数是内层的3倍，乙为O；乙与丁同主族，丁为S；丙是地壳中含量最多的金属元素，丙为Al。A项，丙为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，A正确；B项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： ，B正确；C项，甲为H、乙为O，二者可形成H2O、H2O2等多种化合物，C正确；D项，非金属性 ，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此简单氢化物热稳定性：乙>丁，D错误；故选D。 9．(2026·广西崇左高一期末)甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1：3。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．非金属性强弱：甲>乙>丁 B．最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲 D．在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1：3，则乙为氧，由相对位置可知，甲丙丁分别为氮、硅、磷。A项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性强弱：氧>氮>磷，A错误；B项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，B正确；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SiO3，C错误；D项，氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，D错误；故选B。 10．(2025·海南学业水平考试)下表为元素周期表的一部分，回答问题 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br (1)Al元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 (2)第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为_______元素(选填“金属”或“非金属”)。 (3)原子半径大小关系：Na_______Mg(选填“>”或“<”)。 (4)学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：_______。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：_______。 【答案】(1)三 ⅢA (2)非金属 (3)> (4)Cl的非金属性比Br强 Cl与Br处于同一主族，Cl原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电子能力较强，所以Cl的非金属性比Br强 【解析】(1)铝(Al)元素的原子序数为 13，故位于第三周期第ⅢA族； (2)第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素(如C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br)这些元素均位于周期表右上方，电负性较高，化学性质以非金属性为主，尽管Si具有部分金属性，但在中学阶段仍归类为非金属元素； (3)同一周期中，从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，电子层数相同，但有效核电荷增强，电子被吸引得更紧，导致原子半径逐渐减小。Na 位于第ⅠA族，Mg 位于第ⅡA族，Na 在 Mg 的左侧。因此，原子半径：Na > Mg； (4)①实验中，1号孔穴：NaBr溶液与新制氯水发生氧化还原反应，生成的 Br2 使溶液显橙黄色(或棕黄色)，颜色较深。2号孔穴：蒸馏水和新制氯水不反应，仅稀释氯水，颜色较浅(淡黄绿色)。故1号孔颜色更深说明生成了更多有色物质(Br2)，即 Cl2 置换了 Br⁻，说明 Cl2氧化性强于 Br2，故非金属性：Cl > Br； ② Cl 和 Br 同属第ⅦA族，从上到下原子半径增大导致原子核对最外层电子吸引力减弱也就是得电子能力减弱，原子的非金属性减弱，Cl 原子半径小于 Br，更易得电子，非金属性更强。 11．(2025·北京学业水平考试真题)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下图列出了5种元素在周期表中的位置，其中代表一种元素。 (1)X的元素符号是_______。 (2)画出Mg的原子结构示意图：_______。 (3)非金属性O强于S。 ①用原子结构解释原因：O和S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O少于S，原子半径_______，得电子能力O强于S。 ②气态氢化物的稳定性：_______(填“”或“”)。 ③下列事实能说明非金属性O强于S的是_______(填序号)。 a.常温常压下，为无色气体，为黄色固体；b.将通入溶液中产生黄色浑浊 (4)铯(Cs)在元素周期表中位于第6周期IA族。依据元素周期律推测，与水反应置换出氢更容易的单质是_______(填“Na”或“Cs”)。 【答案】(1)Cl (2) (3)O小于S(或更小) b (4)Cs 【解析】根据周期表位置，X位于第三周期第ⅦA族，第三周期从左到右，S元素的右侧就是第ⅦA族的氯元素，因此X的元素符号为Cl。 (1)X的元素符号为Cl； (2)Mg是12号元素，核电荷数为12，核外电子分层排布为2、8、2，原子结构示意图：； (3) ① 同主族元素，电子层数越少，原子半径越小，O的电子层数少于S，因此原子半径，原子核对最外层电子吸引力更强，得电子能力更强； ② 非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2O＞H2S；③ 选项分析： a．单质的颜色、状态属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，a错误； b．O2和H2S反应置换出S单质，说明氧化性O2＞S，可以证明非金属性O强于S，b正确； 故选b； (4)IA族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，与水反应置换出氢气越容易，金属性Cs＞Na，因此与水反应置换出氢更容易的是Cs。 12．(2025·吉林学业水平考试)下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：      族 周期     ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②~⑥的五种元素中，非金属性最强的元素位于元素周期表中的第___________周期第__________族。 (2)第三周期给出的元素中，原子半径最大的是___________(填序号)。 (3)元素②与元素③相比较，金属性较弱的是___________(填元素符号)。 (4)元素①与元素⑤相比较，最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 (5)第三周期给出的元素中，可用于制造计算机芯片的是___________(填元素符号)。 【答案】(1)三 ⅦA (2)② (3)Al (4)HNO3 (5)Si 【解析】根据元素在周期表中的位置，推导结果如下：①第二周期ⅤA族 → N(氮)，②第三周期ⅠA族 → Na(钠)，③第三周期ⅢA族 → Al(铝)，④第三周期ⅣA族 → Si(硅)，⑤第三周期ⅤA族 → P(磷)，⑥第三周期ⅦA族 → Cl(氯)。 (1)同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，②~⑥对应的元素为Na、Al、Si、P、Cl，因此非金属性最强的是Cl，Cl的周期表位置为第三周期第ⅦA族； (2)同周期主族元素从左向右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此第三周期给出的元素中，最左侧的Na(对应序号②)原子半径最大； (3)同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Al，因此金属性较弱的是Al； (4)①为N、⑤为P，二者同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：N>P；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，P的最高价含氧酸为H3PO4，因此酸性更强的是HNO3； (5)晶体硅是良好的半导体材料，是制造计算机芯片的核心原料，对应元素符号为Si。 13．(2025·江西学业水平考试)下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 (2)第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 (3)第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 (4)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 (6)和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 (7)氢化物的还原性：HCl___________H2S(填“>”或“<”)。 (8)NH3与HF中，热稳定性较强的是___________，化学键类型为___________。 【答案】(1)Na (2)铝 Na (3)SO2 (4)HClO4 (5)CH4 3∶1 正四面体形 (6)不同 相同 (7)< (8)HF 共价键 【解析】(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。 (2)第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。 (3)第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。 (4)Cl的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO4。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：4=3：1，其分子空间构型为正四面体。 (6)和的质量数和中子数不相同，物理性质不同。由于二者的质子数和电子数相同，故化学性质相同。 (7)由于氯的非金属性强于硫的非金属性，故还原性HCl＜H2S。 (8)因为非金属性F＞N，故二者的氢化物的稳定性较强的是HF；化学键类型为共价键。 14．(2026·山东青岛高一期中)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As (1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； (2)As的最高能层的电子数为___________； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) Na Ar (2)5 (3)高氯酸 (4)Mg2+ (5)SO3 (6)HCl (7) 半导体或芯片 SiO2 (8)NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ] 【解析】(1)短周期为第1、2、3周期，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，因此短周期中金属性最强的元素为Na；稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质极不活泼，表中短周期的稀有气体单质为Ar； (2)As位于第四周期第ⅤA族，主族元素最高能层电子数等于最外层电子数，与主族序数相等，因此As最高能层电子数为5； (3)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O无最高正价，表中非金属性最强且存在最高正价的元素为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性最强； (4)该离子质子数为12，对应Mg元素，核外电子数为10，说明Mg原子失去2个电子形成阳离子，离子符号为Mg2+； (5)硫的常见正化合价为+4、+6，对应氧化物分别为SO2(S为+4价)和SO3(S为+6价)； (6)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性Cl＞S；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，因此HCl的热稳定性强于H2S； (7)晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等；硅的氧化物中Si显+4价，O显-2价，因此化学式为SiO2； (8)钠的最高价氧化物对应水化物为NaOH，铝的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可与强碱NaOH发生反应生成盐和水，反应方程式为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $