第02讲 离子反应 离子方程式（复习讲义）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦电解质及其电离、离子反应与离子方程式核心考点，按“概念辨析-电离规律-反应本质-方程式书写”逻辑架构知识，通过考点梳理（知识解构分点+考向破译）、方法指导（解题妙招如电离方程式书写模型）、真题训练（五年考情+模拟题）三环节，帮助学生系统突破离子配比、产物判断等难点。 资料创新采用“定少变多”法破解与量有关的离子方程式书写，结合科学思维中的证据推理与模型建构，如以Ca(HCO3)2与NaOH反应为例，通过“定少量物质系数为1，按阴阳离子配比守恒配平”培养学生规范书写能力。设置分层变式练习（基础到综合），配合真题溯源感知考向，助力学生高效提升应考技能，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质及其电离 知识解构 知识点1 电解质与非电解质 ∣ 知识点2 强电解质与弱电解质 知识点3 电解质的电离 考向破译 考向1 考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断 ∣ 考向 2 考查电解质的电离 考 向 3 考查电解质溶液导电性分析∣ 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 解题妙招 3 电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断 ∣ 知识点 4 与量有关的离子方程式的书写 考向破译 考向1 考查离子方程式的书写 ∣ 考向2 考查离子方程式的正误判断 考向 3 考查与量有关的离子反应方程式 解题妙招1 陌生离子方程式的书写(三配法) 解题妙招2 离子方程式正误判断一般思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其电离 T19（4） T18（3） 离子反应、离子方程式的书写及正误判断 T6，3分 T5，3分 T6，3分 T4，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1) 命题素材常结合首都工业流程、水处理工艺、传统化工古籍记载等真实应用背景，摒弃孤立方程式默写，依托工业除杂、废气处理、药物制备等实际情境设问，在反应配比分析中落实证据推理与变化观念的学科素养考查；(2) 以复分解型（多元弱酸 / 酸式盐与碱）、氧化还原型（变价金属 / 还原性盐与氧化剂）、两性物质（铝盐 / 偏铝酸盐）三大类反应为核心，考查 “少量 / 过量 / 配比” 对产物、反应顺序、离子配比的影响，偏爱设置 “配比陷阱”“反应先后陷阱”“沉淀溶解陷阱”；(3) 极少单独出大题，多作为选择题选项、工业流程填空或实验题方程式书写的关键设问点，仅围绕 “少量 / 过量判断、离子配比守恒、产物合理性、拆分正误” 等细节设误，侧重考查学生对反应本质的精准理解与规范书写能力。 ►复习目标： 1．掌握与量有关离子方程式书写的通用核心规则（“定少变多” 法），能准确判断反应中少量 / 过量物质，厘清阴阳离子配比守恒与反应先后顺序的逻辑关系，快速辨析酸式盐与强碱、多元弱酸与碱等易混反应的方程式正误； 2．理解复分解型、氧化还原型、两性物质型三类与量有关反应的本质规律，熟记典型反应（如Ca(HCO3)2与NaOH、FeBr2/FeI2与Cl2、Al3+/AlO2－与酸碱等）的产物差异与书写限制条件，区分 “反应物少量” 与 “反应物过量” 时的常见误区； 3．熟练掌握 “定少配平 — 产物判断 — 守恒检查” 三步书写流程，能独立完成常见元素（C、S、Fe、Al、N）相关的与量有关离子方程式书写，熟记CO2/SO2与碱、Fe与稀硝酸等易考反应的不同配比方程式； 4．能结合工业流程、实验情境中的 “试剂用量”“操作顺序” 信息，推断反应的量的关系，准确书写对应的离子方程式，规避离子配比错误、产物判断失误、拆分不规范、漏写反应等典型失分点。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质及其电离 知●识●解●构 知识点1 电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物 电离能力 在水溶液中或熔融状态下，自身能发生电离，解离出可自由移动的阴、阳离子 在水溶液中和熔融状态下，自身不能发生电离，全程以分子形式存在，无自由移动的离子 常见物质分类与举例 1. 强电解质：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃等）、强碱（NaOH、KOH、Ba (OH)₂等）、大部分盐（NaCl、K₂SO₄、CaCO₃等）、活泼金属氧化物（Na₂O、CaO 等） 2. 弱电解质：弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 等）、弱碱（NH₃・H₂O、Cu (OH)₂等）、水、极少数盐（如 (CH₃COO)₂Pb） 1. 大部分非金属氧化物（CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等，H₂O 除外） 2. 大部分有机化合物（蔗糖、葡萄糖、酒精、甲烷、苯等，有机酸、有机盐除外） 3. 部分非金属氢化物（NH₃、PH₃等） 电离方程式书写 强电解质用等号（=），完全电离；弱电解质用可逆号（⇌），部分电离，分步电离的弱酸需分步书写 自身不能电离，无电离方程式；其与水反应的产物可书写电离方程式 得分速记 1、 电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如：单质（如 Cu、石墨、Cl₂等）、混合物（如盐酸、NaCl 溶液、空气等），既不是电解质，也不是非电解质。 2、电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3、电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 4、电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 5、电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质，溶解的部分全部解离为离子，无电离平衡 在水溶液中仅能部分电离的电解质，溶解的部分只有少量解离为离子，大部分仍以分子形式存在 电离平衡特征 电离过程不可逆，无电离平衡，不受同离子效应、浓度变化的平衡移动影响 电离过程可逆，存在电离平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理，受同离子效应、浓度、温度等因素影响 电离方程式书写规则 用等号（=） 连接，完全电离一步写到底；多元强酸可一步书写完全电离 用可逆号（⇌） 连接，部分电离；多元弱酸需分步书写电离方程式（以第一步电离为主），多元弱碱可一步书写 溶液中粒子 溶液中几乎只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子（水除外） 溶液中既有少量电离出的阴、阳离子，还有大量未电离的电解质分子 常见物质分类与举例 1. 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HBr、HI 等 2. 强碱：NaOH、KOH、Ba (OH)₂、Ca (OH)₂等 3. 大部分盐：NaCl、K₂SO₄、CaCO₃、BaSO₄、AgCl 等（无论难溶、易溶，溶解部分完全电离） 4. 活泼金属氧化物：Na₂O、CaO、MgO 等 1. 弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、H₂S、H₂SO₃、HF 等 2. 弱碱：NH₃・H₂O、Cu (OH)₂、Fe (OH)₃、Mg (OH)₂等难溶性碱 3. 水、极少数特殊盐：(CH₃COO)₂Pb、HgCl₂等 得分速记 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 知识点3 电解质的电离 1. 电离方程式的书写方法 （1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2. 从电离的角度认识酸、碱、盐 得分速记 书写电离方程式“三注意” 1、注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 2、注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 3、注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考●向●破●译 考向1 考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．食用油氧化异味源于分子中的碳碳双键被氧化，而非酯基，酯基不易被氧化，A错误； B．离子液体熔点低且导电性强，符合电解质要求，可用作原电池电解质，B正确； C．量子点为纳米级纯净物，胶体是分散系（含分散质和分散剂），二者本质不同，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，而非同分异构体，D错误； 故选B。 解题妙招 电解质和非电解质的判断方法 【变式1·变载体】（25-26高三上·北京·调研）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【详解】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 【变式2·变载体】（24-25高三上·北京·调研）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【答案】B 【详解】A．盐酸是混合物，A错误； B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅分别是纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物，B正确； C．蛋白质是混合物，石灰石是电解质，C错误； D．液氯不是非电解质，D错误； 故选B。 【变式3】（25-26高三上·北京海淀·期末）（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【答案】A 【详解】A．属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B不符合题意； C．可微弱电离出和，属于弱电解质，C不符合题意； D．属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 考向2 考查电解质的电离 例2（2026·北京丰台·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光： CuCl2Cu2++2Cl- B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218O C．漂白液中通入少量SO2：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO D．2mL FeCl3溶液中滴加几滴双氧水： 2Fe3++2H2O22Fe2++O2↑+4H+ 【答案】C 【详解】A．CuCl2是强电解质，完全电离，CuCl2=Cu2++2Cl-，A错误； B．硬脂酸与乙醇的酯化反应为C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COl8OC2H5+H2O，B错误； C．漂白液中通入少量SO2发生氧化还原反应，3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO，C正确； D．题给离子方程式中氧原子和电荷均不守恒，D错误； 故选C。 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1·变载体】（2026·北京·模拟预测）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a离子为Cl-，b离子为Na+ B．溶液中含有NA个水合Na+ C．溶液中存在NaClNa++Cl- D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【详解】A．钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl-，b离子为Na+，A正确； B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na+的个数，B错误； C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误； 故选A。 【变式2·变题型】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．乙醇燃料电池的总反应： B．苯胺在水中的电离： C．中原子上的单电子数少于 D．单质溶于液氨形成氨合钠离子： 【答案】A 【详解】A．乙醇燃料电池的总反应：，A错误； B．苯胺在水中的电离类似于氨气溶于水的电离：，B正确； C．46g物质的量是1 mol，原子上中单电子物质的量是1 mol ，但是，且不含单电子，所以中原子上的单电子数少于是正确的，C正确； D．中N原子电负性大，显负电性，N原子靠近Na+，D正确； 故选择A 【变式3·变考法】（2026·北京·模拟预测）下列反应方程式书写正确的是 A．反应①为 B．反应②为 C．反应③为 D．反应④为 【答案】A 【详解】A．反应①是氮化镁与水的反应： 方程式配平正确，产物标注正确，A 正确； B．反应②为碳酸钙与酸的反应。碳酸钙为难溶性盐，在离子方程式中不能拆分。反应的酸为醋酸，醋酸为弱酸也不能拆分，正确方程式为：，B错误； C．反应③为氨气、水与二氧化碳在饱和食盐水中反应。饱和食盐水中氨气过量会生成，正确离子方程式为，C错误； D．反应④为水杨酸与的反应。水杨酸分子中含酚羟基和羧基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，仅羧基可反应：，D错误； 故选A。 考向3 考查电解质溶液导电性分析 例3（2026·北京丰台·模拟预测）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意； B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意； C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意； D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意； 综上所述答案为A。 电解质溶液的导电原理 1、电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2、同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式1】（25-26高三上·北京·期末）（多选）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变 D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同 【答案】AC 【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确； B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误； C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确； D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫酸的电流计示数大，故D错误。 综上所述，答案为AC。 【变式2·变考法】（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 【变式3】（2025·北京西城·模拟预测）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。 下列说法不正确的是 A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确； B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确； C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误； D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确； 故选C。 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1. 定义 在水溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。 2. 本质 溶液中某些离子浓度显著减小（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原、络合反应等）。 3. 发生条件（水溶液体系） 满足其一即可发生： （1） 生成难溶物（沉淀）：BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等 （2）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水、少数盐）：CH3COOH、NH3·H2O、H2O （3）生成易挥发气体：CO2、SO2、NH3、H2S等 （4）发生氧化还原反应（强弱规律） （5）发生络合反应 ☆北京常考：Fe3+ 与 SCN- 4. 反应分类 （1）复分解型离子反应：无化合价变化 （2）氧化还原型离子反应：有化合价升降，结合氧化性、还原性强弱判断 ☆（3）络合型、双水解型：北京选择、综合题高频小考点 如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 2．书写四步曲 写：写出完整化学方程式 拆：可溶强电解质拆成离子；其余一律保留化学式（核心规则） 删：删去方程式两边相同的旁观离子 查：查原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原型） 3．拆分规则 （1）必须拆成离子 可溶性强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 （2）一律不拆，保留化学式 ①难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀 ②弱电解质：弱酸、弱碱、水CH3COOH、NH3·H2O、H2O ③气体、单质、氧化物：CO2、O2、Fe、Na2O等 ④弱酸的酸式酸根：HCO、HSO、HS－整体不拆 例：NaHCO3 = Na+ +HCO（正确），严禁拆成H+ + CO ⑤微溶物特殊处理 作生成物：一律写沉淀化学式（如CaSO4、Ag2SO4） 作反应物：澄清溶液拆离子；悬浊液 / 固体写化学式（例：澄清石灰水拆，石灰乳不拆） 得分速记 1、书写离子方程式的注意事项 （1）微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 （2）单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 （3）NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 （4）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 （5）HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 （6）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 （7）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2、强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3、特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断 1、判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。 2、化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。 3、判断产物的正确性 (1)分析变价元素产物的合理性。 (2)反应物的量不同，产物不同。 (3)滴加顺序不同，产物不同。 4、判断守恒性 (1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 注意量的问题：看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 离子方程式正误判断 6 大审察角度（选择题秒杀技巧） 1、审拆分：是否乱拆弱酸、沉淀、酸式酸根 2、审符号：沉淀↓、气体↑、可逆符号使用是否正确 3、审守恒：电荷守恒、原子守恒、电子转移守恒（氧化还原） 4、审配比：物质比例、离子个数比是否符合实际反应 5、审用量：少量、过量、足量是否对应正确产物 6、审反应事实：是否编造不存在的反应（如弱酸制强酸不合理） 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 1、核心规则 （1）定少量：少量物质完全反应，系数定为1（最关键）；过量物质按需配平。 （2）拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆离子；弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、氧化物保留化学式。 （3）配比守恒：少量物质中阴阳离子比例必须符合原化学式，不能随意拆分。 （4）产物判断：量不同→反应产物不同，优先判断最终生成物。 2、常考类型 类型1：多元弱酸 / 酸式盐 + 强碱（最常考） 规律：酸少量、碱过量：弱酸完全中和，生成正盐；酸过量、碱少量：弱酸仅一步中和，生成酸式盐。 （1）CO2/SO2通入强碱溶液（NaOH、Ca(OH)2） ①CO2与NaOH CO2少量（NaOH过量）离子式：CO2＋2OH－=CO+H2O CO2过量（NaOH少量）离子式：CO2＋OH－=HCO ②CO2与澄清石灰水 Ca(OH)2​ CO2少量：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓+H2O CO2过量：OH－＋CO2=HCO（沉淀溶解） ③SO2同理（酸性强于CO2，规律一致） SO2少量：SO2＋2OH－=SO+H2O SO2过量：SO2＋OH－=HSO （2）碳酸氢盐 + 强碱（NaHCO3、Ca(HCO3)2 ①NaHCO3与NaOH（无配比陷阱） 无论量如何，只发生：HCO＋OH－=CO+H2O ②Ca(HCO3)2与 NaOH（经典配比陷阱，北京模拟高频） 口诀：少定多变，少量全拆、比例不变 Ca(HCO3)2少量（NaOH过量）：Ca2＋＋2HCO+2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O 解析：Ca(HCO3)2定1，电离出1Ca2＋＋2HCO，全部反应。 NaOH少量（Ca(HCO3)2过量）：Ca2＋＋HCO+OH－=CaCO3↓+H2O 解析：NaOH定1，仅1个OH－参与反应。 ③Mg(HCO3)2与NaOH 注意：Mg(HCO3)2溶解度远小于MgCO3，优先生成Mg(OH)2沉淀 NaOH少量：Mg2＋＋HCO+OH－=MaCO3↓+2H2O NaOH过量：Mg2＋＋2HCO+4OH－=Ma(OH)2↓+2CO+2H2O 类型2：多元弱酸 + 弱碱/正盐（连续反应） 以氢硫酸、磷酸、亚硫酸为主，一轮重点练H2S、H3PO4​ （1）H2S通入NaOH H2S少量：H2S+2OH－=S2－+2H2O H2S过量：H2S+OH－=HS－+H2O （2）H3PO4与 NaOH（三步中和，量不同产物不同） NaOH少量：H3PO4+OH－=H2PO4－+H2O NaOH中等：H3PO4+2OH－=HPO42－+2H2O NaOH过量：H3PO4+3OH－=PO43－+3H2O 类型3：铝盐体系（Al3+、AlO2−两性，北京高考必考） 核心：Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，溶于强酸、强碱 （1）AlCl3溶液中滴加NaOH NaOH少量（Al3+过量）：生成白色沉淀 Al3++3OH－=Al(OH)3↓ NaOH过量：沉淀溶解，生成偏铝酸根 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O （2）NaAlO2溶液中滴加盐酸 HCl HCl少量：生成沉淀 AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓ HCl过量：沉淀溶解 AlO2－+4H+=Al3++2H2O （3）NaAlO2通入CO2​ CO2少量：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO CO2过量：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 类型4：氧化性/还原性物质（氧化还原型，量改产物） 规律：还原剂少量→被氧化到高价；氧化剂少量→还原到低价 （1）Fe与稀硝酸（高频难点） Fe少量（HNO3过量）：Fe被氧化为Fe3+ Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O Fe过量（HNO3不足）：Fe还原Fe3+，最终为Fe2+ 3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O （2）FeBr2与Cl2（还原性：Fe2+>Br−，先后顺序） Cl2少量：只氧化Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ Cl2过量：Fe2+、Br−全部被氧化 2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ （3）FeI2与Cl2（还原性：I−>Fe2+） Cl2少量：仅氧化I− 2I− +Cl2=2Cl－+I2 类型5：铵盐 + 强碱（加热/常温、量的差异） 以NH4HCO3、NH4Al(SO4)2为主，区分反应先后 （1）NH4HCO3与NaOH NaOH少量：优先和HCO反应 HCO+OH－=CO+H2O NaOH过量：HCO、NH4+均反应 NH4++HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O （2）NH4Al(SO4)2与 NaOH（先后：Al3+>NH4+>Al(OH)3） NaOH少量：仅沉淀Al3+ Al3++3OH－=Al(OH)3↓ 类型6：互滴型（现象不同，离子方程式同 “量不同”） 本质和上述题型一致，仅操作顺序变化，北京选择题常考鉴别题： （1）AlCl3滴入NaOH（NaOH过量）↔ NaOH滴入AlCl3（AlCl3过量） （2）盐酸滴入NaAlO2 ↔ NaAlO2 滴入盐酸 （3）Na2CO3滴入盐酸 ↔ 盐酸滴入Na2CO3 补充：Na2CO3与盐酸 盐酸少量（Na2CO3过量）：CO+H+=HCO（无气泡） 盐酸过量（Na2CO3少量）：CO+2H+=CO2↑+H2O（立即气泡） 考●向●破●译 考向1 考查离子方程式的书写 例1（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，会将铁直接氧化为最高价态（+3 价），生成FeCl3，而不是生成FeCl2，A错误； B．利用了调节pH促使杂质离子水解沉淀的原理，Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入的MgO作为碱性氧化物，会消耗溶液中的H+，使水解平衡向右移动，促使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，方程式与所给事实相符，B正确； C．工业上制备漂白粉使用的是氯气与石灰乳反应，得到的是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，而氯气与NaOH反应制得的是漂白液（主要成分为NaCl和 NaClO），C错误； D．根据“强酸制弱酸”原理，多元弱酸对应的酸性强弱顺序为：H2CO3> 苯酚> 碳酸氢根，因此，无论通入的CO2是少量还是过量，反应都只能生成碳酸氢钠NaHCO3，而绝不能生成Na2CO3，D错误； 故选B。 解题妙招 陌生离子方程式的书写(三配法) 写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】（2025·北京海淀·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是 A．84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SO C．将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O 【答案】C 【详解】A. 84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋,醋酸酸性比次氯酸强，会设呢过程次氯酸，增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，离子方程式正确，A正确； B. 用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：由于碳酸钙更难溶，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙：CaSO4+CO=CaCO3+SO，离子方程式正确，B正确； C. 将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中，氢氧化钡的量少，故按氢氧化钡中离子的比例反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D. 用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，氢离子和硫代硫酸根发生反应生成二氧化硫和硫单质：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 【变式2】（2025·北京东城·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意； B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意； C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意； D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意； 答案选A。 【变式3】（2025·北京·一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 【答案】D 【详解】A．NO2在NaOH溶液中会发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，A错误； B．NaOH过量，SO2生成亚硫酸盐，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，B错误； C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液，OH-会有剩余，离子方程式中HCO的系数应为1，即HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C错误； D．硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化，离子方程式为+CaSO4=CaCO3+，D正确； 综上所述答案为D。 考向2 考查离子方程式的正误判断 例2（2026·北京丰台·二模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 【答案】B 【详解】A．次氯酸见光易分解，发生，A正确； B．反应后呈中性可知，所以离子方程式为， B错误； C．铝热反应焊接钢轨时发生反应，放出大量的热使铁熔化焊接钢轨，C正确； D．α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应，D 正确； 故选择B。 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1】（2026·北京顺义·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 【答案】B 【详解】A．中性潮湿环境中钢铁发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，反应式书写正确，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，给定方程式与事实不符，B错误； C．高温下Fe与水蒸气反应生成和，反应式配平、产物均正确，C正确； D．浓硝酸受热分解生成、和，反应式配平正确，D正确； 故答案选B。 【变式2】（2026·北京朝阳·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 【答案】A 【详解】A．铅酸电池放电的反应为，充电为放电的逆过程，反应物应为和，选项中反应物、生成物写反，A错误； B．乙醇与钠反应温和，可生成乙醇钠和氢气，能安全处理废弃钠，方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，方程式配平正确，C正确； D．为难溶物，硫离子可与结合生成沉淀，可除去废水中的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 【变式3】（2026·北京昌平·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 【答案】A 【详解】A．常温下切开金属钠，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）导致表面变暗，反应为4Na+O2=2Na2O，题干所给方程式是加热或点燃条件下的反应，与事实不相符，A错误； B．硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所给方程式配平正确、反应条件符合事实，B正确； C．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．足量NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，符合反应事实，D正确； 故答案选A。 考向3 考查与量有关的离子反应方程式 例3（2025·北京丰台·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【详解】A．饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误； B．向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 【变式1】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确； B．铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误； C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确； D．HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确； 故选B。 【变式2】（25-26高三上·北京·联考）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴加足量氯水： B．84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： C．和面时加入小苏打和少量白醋： D．用NaOH溶液吸收少量尾气： 【答案】A 【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，氯气将溴化亚铁全部氧化，则方程式为，A错误； B．84消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，两者混用发生的反应为，B正确； C．小苏打成分为，白醋是弱酸，不能拆分，二者反应的离子方程式为：，C正确； D．少量与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二者反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 【变式3】（24-25高三上·北京·期中）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．溶于氢碘酸： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．将煤气化生成水煤气： 【答案】D 【详解】A．漂白粉溶液吸收后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是，A错误； B．溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质、水，反应的离子方程式是，B错误； C．由于结合的能力：＞，同浓度同体积溶液与溶液混合，与等物质的量反应生成硫酸铵、硫酸钠、水，反应的离子方程式是，C错误； D．将煤气化生成水煤气，即碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，方程式为，D正确； 故选D。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·北京卷，6，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2024·北京卷，5，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 3．（2023·北京卷，6，3分）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4．（2022·北京卷，4，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 5．（2025·全国卷，2，3分）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质及其电离 知识解构 知识点1 电解质与非电解质 ∣ 知识点2 强电解质与弱电解质 知识点3 电解质的电离 考向破译 考向1 考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断 ∣ 考向 2 考查电解质的电离 考 向 3 考查电解质溶液导电性分析∣ 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 解题妙招 3 电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断 ∣ 知识点 4 与量有关的离子方程式的书写 考向破译 考向1 考查离子方程式的书写 ∣ 考向2 考查离子方程式的正误判断 考向 3 考查与量有关的离子反应方程式 解题妙招1 陌生离子方程式的书写(三配法) 解题妙招2 离子方程式正误判断一般思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其电离 T19（4） T18（3） 离子反应、离子方程式的书写及正误判断 T6，3分 T5，3分 T6，3分 T4，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1) 命题素材常结合首都工业流程、水处理工艺、传统化工古籍记载等真实应用背景，摒弃孤立方程式默写，依托工业除杂、废气处理、药物制备等实际情境设问，在反应配比分析中落实证据推理与变化观念的学科素养考查；(2) 以复分解型（多元弱酸 / 酸式盐与碱）、氧化还原型（变价金属 / 还原性盐与氧化剂）、两性物质（铝盐 / 偏铝酸盐）三大类反应为核心，考查 “少量 / 过量 / 配比” 对产物、反应顺序、离子配比的影响，偏爱设置 “配比陷阱”“反应先后陷阱”“沉淀溶解陷阱”；(3) 极少单独出大题，多作为选择题选项、工业流程填空或实验题方程式书写的关键设问点，仅围绕 “少量 / 过量判断、离子配比守恒、产物合理性、拆分正误” 等细节设误，侧重考查学生对反应本质的精准理解与规范书写能力。 ►复习目标： 1．掌握与量有关离子方程式书写的通用核心规则（“定少变多” 法），能准确判断反应中少量 / 过量物质，厘清阴阳离子配比守恒与反应先后顺序的逻辑关系，快速辨析酸式盐与强碱、多元弱酸与碱等易混反应的方程式正误； 2．理解复分解型、氧化还原型、两性物质型三类与量有关反应的本质规律，熟记典型反应（如Ca(HCO3)2与NaOH、FeBr2/FeI2与Cl2、Al3+/AlO2－与酸碱等）的产物差异与书写限制条件，区分 “反应物少量” 与 “反应物过量” 时的常见误区； 3．熟练掌握 “定少配平 — 产物判断 — 守恒检查” 三步书写流程，能独立完成常见元素（C、S、Fe、Al、N）相关的与量有关离子方程式书写，熟记CO2/SO2与碱、Fe与稀硝酸等易考反应的不同配比方程式； 4．能结合工业流程、实验情境中的 “试剂用量”“操作顺序” 信息，推断反应的量的关系，准确书写对应的离子方程式，规避离子配比错误、产物判断失误、拆分不规范、漏写反应等典型失分点。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质及其电离 知●识●解●构 知识点1 电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物 电离能力 在水溶液中或熔融状态下，自身能发生电离，解离出可自由移动的阴、阳离子 在水溶液中和熔融状态下，自身不能发生电离，全程以分子形式存在，无自由移动的离子 常见物质分类与举例 1. 强电解质：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃等）、强碱（NaOH、KOH、Ba (OH)₂等）、大部分盐（NaCl、K₂SO₄、CaCO₃等）、活泼金属氧化物（Na₂O、CaO 等） 2. 弱电解质：弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 等）、弱碱（NH₃・H₂O、Cu (OH)₂等）、水、极少数盐（如 (CH₃COO)₂Pb） 1. 大部分非金属氧化物（CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等，H₂O 除外） 2. 大部分有机化合物（蔗糖、葡萄糖、酒精、甲烷、苯等，有机酸、有机盐除外） 3. 部分非金属氢化物（NH₃、PH₃等） 电离方程式书写 强电解质用等号（=），完全电离；弱电解质用可逆号（⇌），部分电离，分步电离的弱酸需分步书写 自身不能电离，无电离方程式；其与水反应的产物可书写电离方程式 得分速记 1、 电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如：单质（如 Cu、石墨、Cl₂等）、混合物（如盐酸、NaCl 溶液、空气等），既不是电解质，也不是非电解质。 2、电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3、电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 4、电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 5、电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质，溶解的部分全部解离为离子，无电离平衡 在水溶液中仅能部分电离的电解质，溶解的部分只有少量解离为离子，大部分仍以分子形式存在 电离平衡特征 电离过程不可逆，无电离平衡，不受同离子效应、浓度变化的平衡移动影响 电离过程可逆，存在电离平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理，受同离子效应、浓度、温度等因素影响 电离方程式书写规则 用等号（=） 连接，完全电离一步写到底；多元强酸可一步书写完全电离 用可逆号（⇌） 连接，部分电离；多元弱酸需分步书写电离方程式（以第一步电离为主），多元弱碱可一步书写 溶液中粒子 溶液中几乎只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子（水除外） 溶液中既有少量电离出的阴、阳离子，还有大量未电离的电解质分子 常见物质分类与举例 1. 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HBr、HI 等 2. 强碱：NaOH、KOH、Ba (OH)₂、Ca (OH)₂等 3. 大部分盐：NaCl、K₂SO₄、CaCO₃、BaSO₄、AgCl 等（无论难溶、易溶，溶解部分完全电离） 4. 活泼金属氧化物：Na₂O、CaO、MgO 等 1. 弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、H₂S、H₂SO₃、HF 等 2. 弱碱：NH₃・H₂O、Cu (OH)₂、Fe (OH)₃、Mg (OH)₂等难溶性碱 3. 水、极少数特殊盐：(CH₃COO)₂Pb、HgCl₂等 得分速记 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 知识点3 电解质的电离 1. 电离方程式的书写方法 （1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 和 ，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒( )和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2. 从电离的角度认识酸、碱、盐 得分速记 书写电离方程式“三注意” 1、注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 2、注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 3、注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考●向●破●译 考向1 考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 解题妙招 电解质和非电解质的判断方法 【变式1·变载体】（25-26高三上·北京·调研）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【变式2·变载体】（24-25高三上·北京·调研）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【变式3】（25-26高三上·北京海淀·期末）（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 考向2 考查电解质的电离 例2（2026·北京丰台·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光： CuCl2Cu2++2Cl- B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218O C．漂白液中通入少量SO2：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO D．2mL FeCl3溶液中滴加几滴双氧水： 2Fe3++2H2O22Fe2++O2↑+4H+ 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1·变载体】（2026·北京·模拟预测）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a离子为Cl-，b离子为Na+ B．溶液中含有NA个水合Na+ C．溶液中存在NaClNa++Cl- D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 【变式2·变题型】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．乙醇燃料电池的总反应： B．苯胺在水中的电离： C．中原子上的单电子数少于 D．单质溶于液氨形成氨合钠离子： 【变式3·变考法】（2026·北京·模拟预测）下列反应方程式书写正确的是 A．反应①为 B．反应②为 C．反应③为 D．反应④为 考向3 考查电解质溶液导电性分析 例3（2026·北京丰台·模拟预测）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S A．A B．B C．C D．D 电解质溶液的导电原理 1、电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2、同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式1】（25-26高三上·北京·期末）（多选）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变 D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同 【变式2·变考法】（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 【变式3】（2025·北京西城·模拟预测）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。 下列说法不正确的是 A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1. 定义 在 下，有 的化学反应。 2. 本质 溶液中某些离子浓度显著 （生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原、络合反应等）。 3. 发生条件（水溶液体系） 满足其一即可发生： （1） 生成难溶物（沉淀）：BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等 （2）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水、少数盐）：CH3COOH、NH3·H2O、H2O （3）生成易挥发气体：CO2、SO2、NH3、H2S等 （4）发生氧化还原反应（强弱规律） （5）发生络合反应 ☆北京常考：Fe3+ 与 SCN- 4. 反应分类 （1）复分解型离子反应：无化合价变化 （2）氧化还原型离子反应：有化合价升降，结合氧化性、还原性强弱判断 ☆（3）络合型、双水解型：北京选择、综合题高频小考点 如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： 。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。 2．书写四步曲 写：写出完整化学方程式 拆：可溶强电解质拆成 ；其余一律保留化学式（核心规则） 删：删去方程式两边相同的旁观离子 查：查原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原型） 3．拆分规则 （1）必须拆成离子 可溶性强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 （2）一律不拆，保留化学式 ①难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀 ②弱电解质：弱酸、弱碱、水CH3COOH、NH3·H2O、H2O ③气体、单质、氧化物：CO2、O2、Fe、Na2O等 ④弱酸的酸式酸根：HCO、HSO、HS－整体不拆 例：NaHCO3 = Na+ +HCO（正确），严禁拆成H+ + CO ⑤微溶物特殊处理 作生成物：一律写沉淀化学式（如CaSO4、Ag2SO4） 作反应物：澄清溶液拆离子；悬浊液 / 固体写化学式（例：澄清石灰水拆，石灰乳不拆） 得分速记 1、书写离子方程式的注意事项 （1）微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 （2）单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 （3）NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 （4）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 （5）HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 （6）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 （7）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2、强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3、特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断 1、判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。 2、化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。 3、判断产物的正确性 (1)分析变价元素产物的合理性。 (2)反应物的量不同，产物不同。 (3)滴加顺序不同，产物不同。 4、判断 (1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 注意量的问题：看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 离子方程式正误判断 6 大审察角度（选择题秒杀技巧） 1、审拆分：是否乱拆弱酸、沉淀、酸式酸根 2、审符号：沉淀↓、气体↑、可逆符号使用是否正确 3、审守恒：电荷守恒、原子守恒、电子转移守恒（氧化还原） 4、审配比：物质比例、离子个数比是否符合实际反应 5、审用量：少量、过量、足量是否对应正确产物 6、审反应事实：是否编造不存在的反应（如弱酸制强酸不合理） 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 1、核心规则 （1）定少量：少量物质完全反应，系数定为1（最关键）；过量物质按需配平。 （2）拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆离子；弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、氧化物保留化学式。 （3）配比守恒：少量物质中阴阳离子比例必须符合原化学式，不能随意拆分。 （4）产物判断：量不同→反应产物不同，优先判断最终生成物。 2、常考类型 类型1：多元弱酸 / 酸式盐 + 强碱（最常考） 规律：酸少量、碱过量：弱酸完全中和，生成正盐；酸过量、碱少量：弱酸仅一步中和，生成酸式盐。 （1）CO2/SO2通入强碱溶液（NaOH、Ca(OH)2） ①CO2与NaOH CO2少量（NaOH过量）离子式： CO2过量（NaOH少量）离子式： ②CO2与澄清石灰水 Ca(OH)2​ CO2少量： CO2过量： （沉淀溶解） ③SO2同理（酸性强于CO2，规律一致） SO2少量： SO2过量： （2）碳酸氢盐 + 强碱（NaHCO3、Ca(HCO3)2 ①NaHCO3与NaOH（无配比陷阱） 无论量如何，只发生： ②Ca(HCO3)2与 NaOH（经典配比陷阱，北京模拟高频） 口诀：少定多变，少量全拆、比例不变 Ca(HCO3)2少量（NaOH过量）： 解析：Ca(HCO3)2定1，电离出1Ca2＋＋2HCO，全部反应。 NaOH少量（Ca(HCO3)2过量）： 解析：NaOH定1，仅1个OH－参与反应。 ③Mg(HCO3)2与NaOH 注意：Mg(HCO3)2溶解度远小于MgCO3，优先生成Mg(OH)2沉淀 NaOH少量： NaOH过量： 类型2：多元弱酸 + 弱碱/正盐（连续反应） 以氢硫酸、磷酸、亚硫酸为主，一轮重点练H2S、H3PO4​ （1）H2S通入NaOH H2S少量： H2S过量： （2）H3PO4与 NaOH（三步中和，量不同产物不同） NaOH少量： NaOH中等： NaOH过量： 类型3：铝盐体系（Al3+、AlO2−两性，北京高考必考） 核心：Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，溶于强酸、强碱 （1）AlCl3溶液中滴加NaOH NaOH少量（Al3+过量）：生成白色沉淀 NaOH过量：沉淀溶解，生成偏铝酸根 （2）NaAlO2溶液中滴加盐酸 HCl HCl少量：生成沉淀 HCl过量：沉淀溶解 （3）NaAlO2通入CO2​ CO2少量： CO2过量： 类型4：氧化性/还原性物质（氧化还原型，量改产物） 规律：还原剂少量→被氧化到高价；氧化剂少量→还原到低价 （1）Fe与稀硝酸（高频难点） Fe少量（HNO3过量）：Fe被氧化为Fe3+ Fe过量（HNO3不足）：Fe还原Fe3+，最终为Fe2+ （2）FeBr2与Cl2（还原性：Fe2+>Br−，先后顺序） Cl2少量：只氧化Fe2+ Cl2过量：Fe2+、Br−全部被氧化 （3）FeI2与Cl2（还原性：I−>Fe2+） Cl2少量：仅氧化I− 类型5：铵盐 + 强碱（加热/常温、量的差异） 以NH4HCO3、NH4Al(SO4)2为主，区分反应先后 （1）NH4HCO3与NaOH NaOH少量：优先和HCO反应 NaOH过量：HCO、NH4+均反应 （2）NH4Al(SO4)2与 NaOH（先后：Al3+>NH4+>Al(OH)3） NaOH少量：仅沉淀Al3+ 类型6：互滴型（现象不同，离子方程式同 “量不同”） 本质和上述题型一致，仅操作顺序变化，北京选择题常考鉴别题： （1）AlCl3滴入NaOH（NaOH过量）↔ NaOH滴入AlCl3（AlCl3过量） （2）盐酸滴入NaAlO2 ↔ NaAlO2 滴入盐酸 （3）Na2CO3滴入盐酸 ↔ 盐酸滴入Na2CO3 补充：Na2CO3与盐酸 盐酸少量（Na2CO3过量）：CO+H+=HCO（无气泡） 盐酸过量（Na2CO3少量）：CO+2H+=CO2↑+H2O（立即气泡） 考●向●破●译 考向1 考查离子方程式的书写 例1（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 解题妙招 陌生离子方程式的书写(三配法) 写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】（2025·北京海淀·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是 A．84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SO C．将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O 【变式2】（2025·北京东城·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO 【变式3】（2025·北京·一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 考向2 考查离子方程式的正误判断 例2（2026·北京丰台·二模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1】（2026·北京顺义·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 【变式2】（2026·北京朝阳·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 【变式3】（2026·北京昌平·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 考向3 考查与量有关的离子反应方程式 例3（2025·北京丰台·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【变式1】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【变式2】（25-26高三上·北京·联考）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴加足量氯水： B．84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： C．和面时加入小苏打和少量白醋： D．用NaOH溶液吸收少量尾气： 【变式3】（24-25高三上·北京·期中）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．溶于氢碘酸： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．将煤气化生成水煤气： 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·北京卷，6，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2024·北京卷，5，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 3．（2023·北京卷，6，3分）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 4．（2022·北京卷，4，3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 5．（2025·全国卷，2，3分）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $