2026年广东深圳市中考化学模拟卷

**基本信息** 2026年深圳中考化学模拟卷以科技前沿（如6G芯片材料氮化镓、乙醇制氢催化剂）和生活实践（青梅汁性质、盐碱化土壤改良）为情境，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，梯度设计合理，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/15分|化学与生活（生态环境）、化学用语（离子符号）、物质结构（元素周期表）、溶解度曲线|结合社会热点（如新能源汽车锂电池），考查微观探析与证据推理| |非选择题|4题/30分|能源革新（火箭推进剂）、实验探究（维生素C检验）、物质转化（铁制备流程）、化学计算（脱硫反应）|以科技短文（能源革新）和实验探究（青梅汁酸碱性）为载体，培养科学探究与实践能力，体现STSE理念|

2026年广东深圳中考化学模拟卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32 一、选择题(共10 小题，每小题1.5分，共15 分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求) 1．下列做法与持续改善生态环境质量不相符的是（ ） A．开发氢能等新能源 B．生活垃圾分类回收处理 C．鼓励乘坐公共汽车 D．过度开采煤炭资源 2．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是（ ） A．碳酸根离子可表示为 B．表示2个氧原子 C．读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成 3．氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 4．豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列正确的是（ ） A．亮氨酸分子中含有氧分子 B．亮氨酸属于无机化合物 C．一个亮氨酸分子由22个原子构成 D．亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 5．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率 6．对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是（ ） A．化学与生活 B．化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C．化学与健康 D．化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 7．对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。下列得出的结论错误的是（ ） A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明铁生锈与水有关 8．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液， 所得NaCl饱和溶液质量更大 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量的 将气体通过灼热的铜网 B 鉴别和固体 取样，加水溶解，测量温度变化 C 检验中是否存在 取样溶解，滴加无色酚酞溶液 D 分离粉和粉末的混合物 用磁铁吸引，分离出粉 10．利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”．图1是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，图2是反应过程中的压强-时间变化曲线图．下列实验操作对应的曲线分析错误的是（ ） 选项 实验操作 曲线分析 A O点:打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸 OA段:未形成密闭装置，装置内压强不变 B A点:塞紧瓶塞 AB段:在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大 C B点:打开止水夹K BC段:压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中 D C点:关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞 D点压强低于O点是因为不再产生CO2 二、非选择题（共4题，共30分） 11．阅读下列科技短文并回答问题。 能源革新与绿色未来 传统化石能源的利用推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如上图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 (1)传统的三种化石能源包括______________________。 (2)指出一条锂电池的优点______________________。 (3)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的____________性。 (4)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是________（填字母）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ (5)发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是______________________。 (6)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________________________________。 (7)液氧液氢是理想的液体推进剂之一，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是____________。 (8)下列关于能源的说法中不正确的是__________（填字母序号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能 E．太阳能、风能、潮汐能、地热能都属于新能源 12．青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素。某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。 (1)任务一：青梅汁的酸碱性 ①取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显_____________性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用_____________。 ②向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是______________(写化学式)。 (2)任务二：青梅汁中维生素 C的检验 【查阅资料】维生素 C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验方案】取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL 相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL 新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。 【实验现象】A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由__________________________。 【实验结论】新鲜青梅汁中含有维生素 C。 【交流反思】该实验中，设置A试管的目的是___________________________。 (3)任务三：改良土壤的酸碱性 盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na⁺)，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。 2.BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水； BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀硝酸。 【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_____________；猜想3：Na2CO3和Na2SO₄ 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 _______________ ①写出实验1中发生的化学方程式__________________________________________(任写一个)。 ②交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加_______________改良。 13．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的_____________________反应。 (2)“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为__________________________________________________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是__________________________________________________。 (3)制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为 ①废铁应研磨成粉末，目的是__________________________________________________。 ②“酸溶”时， 和稀 ；反应的化学方程式为______________________________________；所加稀 可略低于理论消耗量，原因是________________________________________。 ③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5， 会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 ④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是______________________________________________。 14．火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作________________________________________。 (2)“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是________________________________________。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2. i．代表的质量变化曲线是__________(填“a”或“b”)。 ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ (写出计算过程)。 iii．t1时，硫酸钙的质量m为__________。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C C B D D C D 1．D 【详解】A、氢能是清洁能源，燃烧产物仅为水，开发氢能可减少化石燃料使用、减少污染物排放，符合环保要求。 B、生活垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾带来的土壤、水体、空气污染，符合环保要求。 C、鼓励乘坐公共交通可减少私家车使用，降低尾气排放与碳排放，符合环保要求。 D、过度开采煤炭会破坏地质结构与地表生态，且煤炭燃烧会释放大量有害气体、粉尘，加重环境污染，不符合环保要求。 2．D 【详解】A、离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故碳酸根离子可表示为，故A错误； B、分子用化学式表示，表示1个氧气分子，故B错误； C、根据化学式的读法，读作硫酸钙，读作硫化钙，故C错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子组成的化合物，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 4．C 【详解】A、分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确； B.、亮氨酸含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确； C.、根据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22，即一个分子由22个原子构成，该选项说法正确； D.、亮氨酸中氮（N）与氧（O）的质量比为（1×14）：（2×16） = 7:16，该选项说法不正确。 故选C。 5．C 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．B 【详解】A、①所有物质均由化学成分构成，故纯天然食品中也含有化学成分，错误； ②棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线，正确。 不符合题意； B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，防止发生火灾等事故，正确； ②污水回收处理再利用，可以节约用水，减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①空气质量级别数值越大，污染物含量越多，空气质量越差，错误； ②人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺疾病，正确。 不符合题意； D、①波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，错误； ②屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾治疗有重大贡献，挽救了全世界数百万人的生命，正确。 不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、图1中，干燥不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，却能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不显酸性，是与水反应生成了酸性物质，可验证二氧化碳和水发生了反应，结论正确。 B、图2中，铜片上的白磷和红磷都接触氧气，温度相同（），白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，结论正确。 C、图3中，铁片能置换出硫酸铜中的铜（），说明活动性；银片不能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性，可验证金属活动性顺序，结论正确。 D、图4中，左侧铁钉只接触氧气、没有水，右侧铁钉只接触水、植物油隔绝了氧气，两者均不生锈，存在两个变量，无法证明铁生锈与水有关，结论错误。 8．D 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 9．C 【详解】A、灼热的铜网可与O2反应生成CuO，且不与CO2反应，能除去CO2中混有的少量O2，方案可行； B、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可通过测量温度变化鉴别，方案可行； C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验NaOH中是否含有Na2CO3，方案不可行； D、Fe粉能被磁铁吸引，CuO粉末不能被磁铁吸引，可通过磁铁吸引分离二者，方案可行。 10．D 【详解】A、O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸，OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变，分析正确，不符合题意； B、A点：塞紧瓶塞，AB段：在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大，分析正确，不符合题意； C、B点：打开止水夹K，BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，分析正确，不符合题意； D、C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，D点压强低于O点，是因为从分液漏斗中流下的氢氧化钠溶液继续吸收瓶内残留的二氧化碳，分析不正确，符合题意。 故选D。 11．(1)煤 石油 天然气 (2)电压高（比能量大等） (3)延展 (4)A (5)使可燃物温度达到着火点 (6)分子之间有间隔 (7)燃烧的产物为水对环境无污染(8)C 【详解】（1）三大传统化石燃料为煤、石油、天然气，初中化学基础识记知识点； （2）原文直接给出锂电池优点：电压高、比能量大、循环寿命长、安全性好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽； （3）铝锭可被加工为薄铝箔，体现了金属良好的延展性； （4）由图像可知锂离子电池衰退速率越低储存条件越好，充电电量在40%~60%区间、储存温度越低时衰退速率越慢，因此A条件最优； （5）燃烧需要温度达到可燃物的着火点，点火作用是提供热量，让燃料温度达到自身着火点，从而发生燃烧。； （6）微观上分子间存在空隙，压强增大，分子间隙减小，气体体积压缩。； （7）氢气燃烧仅生成水，无有害污染物和温室气体排放，符合环保要求； （8）C选项中石油属于化石能源，是不可再生能源，说法错误；其余选项表述均正确。 12．(1) 酸 pH试纸 CO2 (2) 紫色变为无色 作对照 (3) Na2SO4 白色沉淀部分溶解，有气泡产生 或 硫酸铵 【详解】（1）①酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸； ②酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。 （2）根据资料，维生素C可使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，因此B试管溶液紫色褪去； 设置A试管为空白对照，排除水对实验结果的干扰，证明褪色是青梅汁中维C的作用。 （3）根据猜想1、3的逻辑，猜想2为仅含硫酸钠； 猜想3成立说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡溶于稀硝酸产生二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此沉淀部分溶解、有气泡； ①实验1为氯化钡和碳酸钠/硫酸钠的复分解反应； ②硫酸铵显弱酸性，可将碱性土壤调节为青梅适宜的微酸性环境。 13．(1)氧气、水 (2) 温度过高，过氧化氢分解 (3) 增大接触面积，加快反应速率 还原过程会生成硫酸，可补充酸溶所需的酸 生成Zn(OH)2沉淀，产品不纯 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成 【详解】（1）铁生锈属于缓慢氧化，需要铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触； （2）①铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气； ② H2O2热稳定性差，温度超过120℃时会大量分解，参与NO氧化反应的H2O2减少，因此脱除率下降； （3）① 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越完全，研磨可增大废铁与稀硫酸的接触面积； ② 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水，元素化合价不变；根据题干给出的还原反应方程式，还原过程会生成硫酸，可补充酸溶所需的酸，因此硫酸可略少于理论量； ③ 由表格数据可知Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，pH=7.5时大量Zn2+转化为沉淀混入产品，导致纯度降低； ④ 沉淀表面会吸附可溶性硫酸盐杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含SO42-即可判断是否洗净。 14．(1)补钙剂 (2)增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） (3) b 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g。 设吸收SO2质量为x。 解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 136 【详解】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂 。 （2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收，故填：增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）。 （3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、见答案。 ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g−150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。 解得m=136g。 答案第4页，共6页 答案第3页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $