精品解析：2026年山东泰安市岱岳区二模化学试题

九年级化学练习题(二) 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2.本试题共10页，满分100分。考试时间60分钟。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺过程属于化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 绣制双面锦缎 C. 酿制柿子醋 D. 编中国结 【答案】C 【解析】 【详解】雕刻木版年画仅改变木材的形状，绣制双面锦缎仅改变丝线的排列形态，编中国结仅改变绳的弯折形状，都没有新物质生成，为物理变化；酿制柿子醋是微生物发酵过程，柿子中的糖类等物质会转化为醋酸等新物质，属于化学变化，选C。 2. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A. 常使用一次性筷子 B. 压沙造林，草原合理放牧 C. 稳步推进光伏发电 D. 短途出行骑自行车 【答案】A 【解析】 【详解】A.频繁使用一次性筷子需要砍伐大量林木，会降低植被对的吸收能力，且一次性筷子的生产、运输环节也会额外增加碳排放，不符合； B.压沙造林、合理放牧可提升植被覆盖率，植被通过光合作用可吸收，符合； C.光伏发电属于清洁能源，可替代化石燃料发电，减少排放，符合； D.短途骑行，可减少燃油消耗，降低排放，符合。 3. 下列物质的俗称、化学式及分类都正确的一组 A. 酒精 碱 B. 生石灰 氧化物 C. 纯碱 盐 D. 干冰 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒精化学式正确，但酒精属于有机物，错误； B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确； C.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，错误； D.干冰是固态二氧化碳，化学式正确，但二氧化碳性质与无机物相似，归为无机物，错误。 4. 规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列实验操作规范的是 A．收集氧气 B．加热固体 C．稀释浓硫酸 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气密度大于空气，用该万能瓶采用向上排空气法收集时，长管进氧气、短管排出瓶内空气，正确； B.加热固体时试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，错误； C.稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在浓硫酸表面，稀释放热会使水沸腾导致酸液飞溅，错误； D.量筒仅能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解氯化钠应在烧杯中进行，错误。 5. 某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】农作物出现倒伏现象，说明缺少钾元素，需施用钾肥。 A、含有钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、属于氮肥，故选项不符合题意。 6. 锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. X的化学式为H2O C. 碳酸根离子： D. 氧气中氧元素的化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A.锌原子的符号为，表述错误； B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物中共有4个、1个C、6个、9个O，反应物中已有4个、1个、6个O，则3个共含6个、3个O，故为，表述正确； C.碳酸根离子的符号为，表述错误； D.单质中元素化合价为0，氧气属于单质，氧元素化合价为0，表述错误。 7. 建立“宏观—微观—符号”的联系是化学重要的学科思维。以下是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应生成的丙、丁的质量比是16∶9 B. 反应前后氮化钴的质量不变 C. 该反应涉及的物质中，共有两种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.丙为CH3OH（相对分子质量32），丁为H2O（相对分子质量18），二者质量比为32:18=16:9，表述正确。 B.氮化钴是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，表述正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2、H2O属于氧化物，共2种，表述正确。 D.由图可知，反应前有4个甲分子和2个乙分子，反应后剩余1个甲分子和1个乙分子，因此参加反应的甲分子有  个，参加反应的乙分子有  个，故参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为3:1，不是4:1，表述错误。 8. 记录整理笔记是一种有效的学习方法。以下是摘录小恩同学关于实验现象的部分笔记，描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 灼烧棉线有烧焦羽毛气味，灼烧羊毛线有烧纸气味 C. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 D. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，错误； B.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，错误； C.浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶瓶口不会形成白雾，具有挥发性的浓盐酸打开瓶口才会出现白雾，错误； D.铁与稀硫酸发生反应，生成的氢气逸出产生气泡，产物硫酸亚铁中的使溶液呈浅绿色。 9. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为，下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C. 氢元素质量分数最小 D. 每个过氧乙酸分子中含有2个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，过氧乙酸由碳、氢、氧3种元素组成，错误； B.该表述是1个过氧乙酸分子的构成，过氧乙酸是宏观物质，由大量过氧乙酸分子构成，错误； C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量分数最小，正确； D.分子由原子构成，过氧乙酸分子中含有氢原子，错误。 10. 已知某无色溶液中大量共存的物质有、、、，其中X可能是 A. NaCl B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl与、、三种物质互相交换成分，都没有气体、水或沉淀生成，不与三种物质反应，能共存，符合题意； B、K2CO3能与反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存，不符合题意； C、HCl能与反应生成水，故不能大量共存，不符合题意； D、FeCl2能与反应生成氢氧化亚铁沉淀，故不能大量共存，不符合题意； 故选A。 11. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下表，下列说法错误的是 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 15 1 5 反应后质量/g 未测 10 1 22 A. 未测值为13 B. 丙不一定是催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 参加反应的甲，乙的质量比为25∶15 【答案】D 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，未测=25g+15g+1g+5g-10g-1g-22g=13g;；甲反应后质量减少是反应物，参加反应的质量为：25g-12g=12g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：15g-10g=5g，丙反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丁反应后质量增多，是生成物，生成的质量为：22g-5g=17g。该反应为甲与乙反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，未测值为13，故A说法正确； B、丙反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法正确； C、该反应为甲与乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法正确； D、参加反应的甲，乙的质量比为12g：5g=12:5，故D说法错误； 故选D。 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A．水和氢气的转化 B．氧化反应、化合反应、分解反应的关系 C．物质的组成与构成 D．地壳中部分元素含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.水通电分解可生成氢气，氢气点燃燃烧可生成水，模型正确。 B.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，二者为交叉关系（例如石蜡燃烧是氧化反应但不是化合反应，二氧化碳和水生成碳酸是化合反应但不是氧化反应），不是图中的包含关系；分解反应与化合反应是并列关系，模型错误。 C.物质由元素组成，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子可以构成分子，分子可分裂为原子，原子得失电子可以转化为离子，该模型符合物质的组成构成规律，模型正确。 D.地壳中元素含量由高到低的前四位依次为氧、硅、铝、铁，符合图示规律，模型正确。 13. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化铵属于盐，但不含金属元素，错误； B.表述完全符合定义，逻辑成立，正确； C.水分子和氖原子的质子数均为10，但二者不属于同种元素，错误； D.氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，错误。 14. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是 A. 滤液中最多含有两种溶质 B. 滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2 C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。 考点：考查金属的化学性质的知识。 15. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条放在集气瓶口 B 鉴别K2CO3、NaCl、CaCl2、HNO3四种无色溶液 不加其他试剂，利用相互反应鉴别 C 除去CO中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液，然后再通过浓硫酸干燥 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，验满操作就是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满，方案可达到实验目的。 B.四种溶液两两混合时，既能产生气泡又能生成白色沉淀的是K2CO3；与K2CO3反应产生气泡的是HNO3，生成白色沉淀的是CaCl2，无明显现象的是NaCl，无需额外试剂即可完成鉴别，可达到实验目的。 C.HCl会与饱和NaHCO3溶液反应：，反应会生成新杂质CO2，最终无法得到纯净的CO，不能达到实验目的。 D.铁粉可与CuCl2发生置换反应：，反应后过滤除去过量铁粉和生成的Cu，即可得到纯净的FeCl2溶液，可达到实验目的。 16. 实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是 A．验证质量守恒定律 B．配制100g 10%的氯化钠溶液(ρ水=1 g/mL) C．验证氢气密度小于空气 D．证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.质量守恒定律仅适用于化学变化，和溶液之间不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误； B.配制100 g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量m()=100 g×10%=10 g，需水的质量为100 g-10 g=90 g，即水的体积为90 mL，图中加入100 mL水，所得溶液溶质质量分数偏小，错误； C.氢气流吹出的肥皂泡向上飘浮，可直观证明氢气密度小于空气，正确； D.固体溶于水本身会放出大量热，无法证明U型管红墨水的液面变化是中和反应放热导致，变量不唯一，错误。 17. 下列四个图像反映的对应变化关系，其中不相符合的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B．等质量的ZnO和Zn(OH)₂加入等质量分数的稀盐酸 C．在密闭容器中测定空气中氧气的含量，容器内压强的变化 D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物最终质量。等质量、等浓度的过氧化氢，生成氧气总质量相等，有催化剂反应更快，先反应结束，图像符合变化规律，不符合题意。 B.等质量的和，中锌元素的质量分数更大，因此完全反应后生成氯化锌的质量更大；盐酸不足时，消耗等质量稀盐酸生成等质量氯化锌，​先反应完先达到平台，生成的氯化锌总质量更大，图像符合变化规律，不符合题意。 C.测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热，容器内温度升高，压强先增大；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，最终容器内压强一定小于初始压强。图像中最终压强大于初始压强，不符合变化规律，符合题意。 D.锌的活动性比铁强，反应速率更快，因此反应相同时间锌生成氢气更多，先反应完全；金属过量时，生成氢气的质量由稀盐酸决定，两份稀盐酸等质量等浓度，最终生成氢气质量相等，图像符合变化规律，不符合题意。 18. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验。 根据以上实验，下列说法不正确的是 A. 白色沉淀A中含有CaCO3，白色沉淀B为BaCO3 B. 白色粉末中一定含有Na2SO4，一定不含CuSO4 C. 白色粉末中一定含有BaCl2，可能含有KOH D. 白色粉末中一定含有CaCO3，可能含有KCl 【答案】C 【解析】 【分析】加水过滤得无色滤液，​溶于水显蓝色，因此一定不含​； 部分溶解说明沉淀A中同时存在可溶于酸和不溶于酸的沉淀：可溶于酸的沉淀是原粉末中的，因此一定含；不溶于酸的沉淀是​，由和反应生成，因此原粉末一定同时含和； ​不能直接和反应生成沉淀，只有存在时，先和反应生成​，​再和结合生成沉淀，因此原粉末一定含，沉淀B为； 整个过程中不参与任何反应，无法确定其是否存在，因此是可能含有。 【详解】A.白色沉淀A含​，沉淀B为​，说法正确。 B.一定含，一定不含，说法正确。 C.​一定含有，但是一定含有，不是可能含有，说法错误。 D.一定含有，可能含有，说法正确。 19. A~F为初中化学中常见的六种物质。E是一种碱，广泛应用于制肥皂，石油、造纸、纺织、印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，下列说法错误的是 A. 物质D的化学式为Na2CO3 B. 物质F→C可以通过中和反应实现 C. 物质A不可能是碱 D. 物质E→D的转化一定是复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.E是用于制肥皂、造纸等工业的碱，因此E是；固态B用于人工增雨，因此B是；C是初中常见液体，因此C是； D与B（）、E（）都能相互转化，因此D是，说法正确。 B.F可与C（）相互转化，且能生成E（），F可以是，与盐酸反应生成水，该反应就是中和反应，因此可以通过中和反应实现，说法正确。 C.因为A可以转化为和，而初中化学所学的碱不具备此转化性质，所以A不可能是碱，说法正确。 D.E（）转化为D（），可以通过反应实现，该反应没有两种化合物互相交换成分，不属于复分解反应，说法错误。 20. 归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结不正确的一组是 A．化学实验数据 B．安全知识 ①用托盘天平称量7.85g NaCl ②用50 mL量筒量取47.0mL水 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸 ②存放易燃物时，不能堆得过高过密 ③饮用豆浆可以缓解重金属盐中毒 C．生活常识 D．数字含义 ①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 ②碳酸钙可以用做补钙剂 ③人体缺铁会引起贫血 ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. ① 托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出精确度为0.01g的7.85g NaCl，错误；②量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，且50mL量筒的精确度为1mL，不能用50mL的量筒量取47.0mL水，错误；③普通pH试纸测得的pH只能为整数，无法得到pH为3.2的数值，错误； B. ①正确；②易燃物堆放过高过密易导致热量聚集，从而引发火灾，正确；③重金属有毒，能使蛋白质变性，对人体组织造成伤害，豆浆含丰富蛋白质，饮用豆浆，可使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，正确； C. ①铝表面有致密的氧化铝保护膜，钢丝球擦洗会破坏保护膜加速铝制品腐蚀，故铝制炊具不宜用钢丝球擦洗，正确；②碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，正确；③铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发贫血，正确； D. ①位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+可以表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，正确；②正确；③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2可以表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下列问题。 （1）化学与生活：冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．NH4NO3 b．NaOH c．NaCl ③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 （2）化学与传统文化： ①“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从微观角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为___________。 ②《吕氏春秋》中“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属___________(填“大”或“小”)。 ③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾)。请写出其中一个反应方程式___________。 （3）化学与科技：军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛(TiO2)氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题： ①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是___________。 ②钛原子的相对原子质量是___________，TiO2中钛元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 有机合成 ②. a ③. 1∶4 （2） ①. 分子是不断运动的 ②. 大 ③. #### （3） ①. 最外层电子数相同 ②. 47.84 ③. +4 【解析】 【小问1详解】 ①聚乙烯属于有机合成材料； ②硝酸铵溶解吸热可制冷，NaOH溶解放热、NaCl溶解温度无明显变化，故选a； ③溶质质量分数20%，即溶质、水质量比为20%:80%=1:4。 【小问2详解】 ①香味分子不断运动扩散，所以能被闻到； ②合金硬度一般大于其成分金属的硬度； ③对应反应共三个，任选其一书写，注意配平、条件和符号标注。 【小问3详解】 ①元素化学性质由原子最外层电子数决定，铍、镁原子最外层电子数均为2，故化学性质相似； ②元素周期表单元格下方数字为相对原子质量；根据化合物正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，x+2×(-2)=0，解得x=+4。 22. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。 如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填选项序号)。 A．氯化铁 B．稀盐酸 C．烧碱 D．食盐 （2）保持铁锅表面干燥并刷油可以防止生锈，其防锈原理是___________。 （3）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓(GaN)是一种半导体材料，可由GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为___________。 （4）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 Na₂CO₃ 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃时，将15 g氯化钠加入50 g水中，所得溶液质量是___________。 ②解释“冬天捞碱”现象的原因___________。 【答案】（1） ①. 氧气不足，动物油不充分燃烧生成炭黑 ②. 大 ③. C （2）隔绝氧气和水 （3） （4） ①. ②. 碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 【解析】 【小问1详解】 燃烧产生黑烟是因为氧气不足，燃料中的碳元素不完全燃烧生成炭黑；要让燃料充分燃烧，需要调大进风口增加氧气供应量；二氧化碳是酸性氧化物，能和碱反应，选项中烧碱（氢氧化钠）是碱，可与二氧化碳反应，增强吸收能力，因此选C。 【小问2详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，保持干燥除去水、刷油隔绝了氧气和水，破坏了铁生锈的条件，因此能防锈。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含四种元素，生成后，另一种产物为，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 时氯化钠溶解度为，即水最多溶解氯化钠，加入的氯化钠能完全溶解，因此溶液质量为； 从表格数据可知，碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度显著降低，从湖水中结晶析出，因此冬天可以捞碱。 23. 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是___________。 （2）步骤I实验流程中，加入过量稀硫酸的目的是___________，反应后溶液甲中存在的阳离子有___________。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作的名称是___________。 （4）步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。 （5）步骤Ⅲ中，为了回收金属铜，金属M可选择___________(填化学式，一种即可)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 使粗产品中的镁、铝完全反应 ②. 镁离子、铝离子、氢离子 （3）过滤 （4） （5）Al或Fe(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 将固体粉碎后，反应物之间的接触面积显著增大，能够加快化学反应速率，同时让反应进行得更完全。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，镁、铝位于氢前，能与稀硫酸反应；铜、银位于氢后，不与稀硫酸反应。加入过量稀硫酸可确保镁、铝全部转化为可溶性硫酸盐。 稀硫酸过量，因此反应后溶液甲中除了生成的硫酸镁、硫酸铝，还有剩余的硫酸，对应的阳离子为Mg2+、Al3+和H+。 【小问3详解】 步骤 I、II、III 均是将固体和液体分离，该操作是化学实验中最常用的固液分离方法 —— 过滤。 【小问4详解】 步骤 I 得到的固体为铜和银的混合物，铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银。 【小问5详解】 步骤 III 需要从硝酸铜溶液中置换出金属铜，因此金属 M 的金属活动性必须强于铜。选择铁、锌、铝等活泼金属均可，注意不能选择钾、钙、钠等会与水剧烈反应的金属。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）写出标号d仪器的名称___________。 （2）实验室要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)。 （3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是___________。 （4）硫化氢()是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理，处理装置如图所示，由此推测其物理性质为___________(填字母)。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 能溶于水 D. 难溶于水 （5）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________； ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管延长并伸入水面下。 （6）运用数字化实验装置(图1)，对实验室制取后的废液组成，进行探究。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示，通过对数据分析可知废液中含有的溶质为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC或BC （3）浓硫酸 （4）BC （5） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制氧气有两种方式：高锰酸钾制氧气需加热，选A装置；过氧化氢制氧气为固液常温反应装置，选B装置；因为需要收集较纯净的氧气，选择排水法收集，选C。 【小问3详解】 二氧化碳可用浓硫酸干燥。 【小问4详解】 气体从长管进入，空气从短管排出可推断气体密度大于空气，最后处理装置为水吸收，说明该气体能溶于水，BC正确。 【小问5详解】 ①上拉线绳，二氧化锰与过氧化氢分开，反应停止，下放线绳，二氧化锰与过氧化氢接触，反应进行。 ②a管连接反应装置，伸入液面以下，可以通过液面下气泡产生速度来监测产生氧气的气流速度。 【小问6详解】 实验室制二氧化碳反应为，废液中一定含有； 图二pH显示废液最初为酸性，实验室制二氧化碳使用的酸为稀盐酸，因此废液中含有溶质。 25. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 炉具清洁剂 茶垢清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 除去油污 去除茶垢、茶渍 有效成分 HCl H2O2 NaOH 过碳酸(2Na2CO3·3H2O2) （1）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________(填字母序号)。 A. 铁锈 B. 油渍 C. 水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合，发生反应的微观实质是___________。 （3）该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 20℃ 25mL10% H2O2溶液 50℃ 25 mL10% H2O2溶液 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 实验Ⅲ 实验Ⅳ 50℃ 25 mL 10% H2O2溶液和10滴NaOH溶液 50℃ 25 mL 30% H2O2溶液和10滴NaOH溶液 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现，影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有___________。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是___________。 （4）同学们按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢溶液； ②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞溶液褪色。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：是O2；猜想2：是CO2；猜想3：是N2。 大家排除了猜想3，其理由是___________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。 观察到B中___________，D中木条复燃。 猜想1正确。 【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水时是否会生成氢氧化钠？ 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足量___________溶液 产生白色沉淀 有碳酸钠生成 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有氢氧化钠生成 【总结反思】 ①步骤1中反应的化学方程式为___________。 ②老师指出步骤2的操作有误，原因是___________。于是同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为___________(填试剂名称)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 【交流讨论】结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是___________。 【答案】（1）AC （2）和结合生成 （3） ①. 温度和溶液的浓度 ②. 在其他条件相同时，增大过氧化氢溶液的浓度可使其漂白性增强 （4） ①. 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 ②. 无明显现象 ③. 氯化钡 ④. ⑤. 溶液中含过氧化氢，会使酚酞褪色，干扰NaOH检验 ⑥. 硫酸铜溶液(合理即可) ⑦. 密封防潮 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵中含有盐酸，根据盐酸的性质结合题给的选项可以知道： A.铁锈的主要成分为氧化铁，和盐酸反应产生氯化铁和水，正确； B.油渍不能和盐酸反应，错误； C.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，正确； 【小问2详解】 洁厕灵中的盐酸和炉具清洁剂中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，反应的微观实质为：和结合生成。 【小问3详解】 ①从表中的数据可以看出，实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，影响H2O2溶液漂白性的因素有温度，实验Ⅲ、Ⅳ对比可知，溶液的浓度也会影响H2O2溶液的漂白性； ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，发现实验Ⅲ和Ⅳ不同是过氧化氢溶液的浓度，所以得出的结论是在其他条件相同时，增大过氧化氢溶液的浓度可使其漂白性增强。 【小问4详解】 [猜想与假设]化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气； 猜想1正确，说明没有二氧化碳生成，B装置中澄清石灰水无明显现象； [进行实验]根据现象和结论推导，加入的试剂应为能使碳酸钠产生白色沉淀的试剂，可以是氯化钡或氯化钙溶液。 [总结反思]①若加入的是氯化钡溶液，则步骤1中反应的化学方程式为：； ②老师指出步骤2的操作有误，原因是：溶液中含过氧化氢，会使酚酞褪色，干扰NaOH检验；将步骤2中的无色酚酞溶液换为硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀产生则证明没有氢氧化钠生成； [交流讨论]结合上述实验事实，茶垢清洁剂遇水反应变质，所以对于保存茶垢清洁剂提出的建议是密封防潮。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图是两种化肥标签的一部分，请回答： 尿素 化学式： 净重：50kg 含氮：≥42.3% 保存：防潮 施用：避免雨天施用 . 碳酸氢铵 化学式： 净重：50 kg 含氮：≥16.0% 保存：密封、防潮、阴暗处 施用：阴天、避免雨天、高温天气施用 （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是___________。 （2）纯净的中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)，经检测某尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）碳酸氢铵受热易分解 （2） ①. 46.7% ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 对比两种化肥的施用要求，碳酸氢铵需避免高温天气施用，说明其高温下易发生分解反应（该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质），尿素无该限制，因此这是二者的化学性质差异。 【小问2详解】 ① 纯净尿素的相对分子质量为12+16+2×(14+2×1)=60，氮元素总相对原子质量为2×14=28，因此氮元素质量分数为。 ② 该尿素肥料实际含氮量42.3%低于纯净尿素的含氮量，说明含有其他杂质，因此属于混合物。 27. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量： （1）第2次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为___________(用化学式表示)。 （2）计算该合金样品中铜的质量分数。 【答案】（1）ZnCl2、HCl （2）解：设该合金中锌的质量为。 该合金样品中铜的质量分数= 答：该合金样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 20g合金样品中加入60g稀盐酸，充分反应，烧杯中物质质量为79.7g，生成氢气的质量=20g+60g-79.7g=0.3g；再加入60g稀盐酸，搅拌，充分反应，烧杯中物质质量=139.6g，一共生成氢气的质量=20g+60g+60g-139.6g=0.4g，第二次加入60g稀盐酸生成氢气的质量=0.4g-0.3g=0.1g，说明第一次加入60g稀盐酸Cu-Zn合金中锌有剩余，盐酸反应完全；第二次加入60g稀盐酸Cu-Zn合金中锌完全反应，盐酸有剩余，，第2次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为ZnCl2、HCl。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习题(二) 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2.本试题共10页，满分100分。考试时间60分钟。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺过程属于化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 绣制双面锦缎 C. 酿制柿子醋 D. 编中国结 2. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A. 常使用一次性筷子 B. 压沙造林，草原合理放牧 C. 稳步推进光伏发电 D. 短途出行骑自行车 3. 下列物质的俗称、化学式及分类都正确的一组 A. 酒精 碱 B. 生石灰 氧化物 C. 纯碱 盐 D. 干冰 有机物 4. 规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列实验操作规范的是 A．收集氧气 B．加热固体 C．稀释浓硫酸 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是 A. B. C. D. 6. 锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. X的化学式为H2O C. 碳酸根离子： D. 氧气中氧元素的化合价为-2价 7. 建立“宏观—微观—符号”的联系是化学重要的学科思维。以下是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应生成的丙、丁的质量比是16∶9 B. 反应前后氮化钴的质量不变 C. 该反应涉及的物质中，共有两种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4∶1 8. 记录整理笔记是一种有效的学习方法。以下是摘录小恩同学关于实验现象的部分笔记，描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 灼烧棉线有烧焦羽毛气味，灼烧羊毛线有烧纸气味 C. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 D. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液 9. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为，下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C. 氢元素质量分数最小 D. 每个过氧乙酸分子中含有2个氢分子 10. 已知某无色溶液中大量共存的物质有、、、，其中X可能是 A. NaCl B. C. HCl D. 11. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下表，下列说法错误的是 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 15 1 5 反应后质量/g 未测 10 1 22 A. 未测值为13 B. 丙不一定是催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 参加反应的甲，乙的质量比为25∶15 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A．水和氢气的转化 B．氧化反应、化合反应、分解反应的关系 C．物质的组成与构成 D．地壳中部分元素含量 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 14. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是 A. 滤液中最多含有两种溶质 B. 滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2 C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 15. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条放在集气瓶口 B 鉴别K2CO3、NaCl、CaCl2、HNO3四种无色溶液 不加其他试剂，利用相互反应鉴别 C 除去CO中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液，然后再通过浓硫酸干燥 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是 A．验证质量守恒定律 B．配制100g 10%的氯化钠溶液(ρ水=1 g/mL) C．验证氢气密度小于空气 D．证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 17. 下列四个图像反映的对应变化关系，其中不相符合的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B．等质量的ZnO和Zn(OH)₂加入等质量分数的稀盐酸 C．在密闭容器中测定空气中氧气的含量，容器内压强的变化 D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 A. A B. B C. C D. D 18. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验。 根据以上实验，下列说法不正确的是 A. 白色沉淀A中含有CaCO3，白色沉淀B为BaCO3 B. 白色粉末中一定含有Na2SO4，一定不含CuSO4 C. 白色粉末中一定含有BaCl2，可能含有KOH D. 白色粉末中一定含有CaCO3，可能含有KCl 19. A~F为初中化学中常见的六种物质。E是一种碱，广泛应用于制肥皂，石油、造纸、纺织、印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，下列说法错误的是 A. 物质D的化学式为Na2CO3 B. 物质F→C可以通过中和反应实现 C. 物质A不可能是碱 D. 物质E→D的转化一定是复分解反应 20. 归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结不正确的一组是 A．化学实验数据 B．安全知识 ①用托盘天平称量7.85g NaCl ②用50 mL量筒量取47.0mL水 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸 ②存放易燃物时，不能堆得过高过密 ③饮用豆浆可以缓解重金属盐中毒 C．生活常识 D．数字含义 ①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 ②碳酸钙可以用做补钙剂 ③人体缺铁会引起贫血 ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下列问题。 （1）化学与生活：冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．NH4NO3 b．NaOH c．NaCl ③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 （2）化学与传统文化： ①“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从微观角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为___________。 ②《吕氏春秋》中“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属___________(填“大”或“小”)。 ③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾)。请写出其中一个反应方程式___________。 （3）化学与科技：军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛(TiO2)氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题： ①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是___________。 ②钛原子的相对原子质量是___________，TiO2中钛元素的化合价为___________。 22. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。 如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填选项序号)。 A．氯化铁 B．稀盐酸 C．烧碱 D．食盐 （2）保持铁锅表面干燥并刷油可以防止生锈，其防锈原理是___________。 （3）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓(GaN)是一种半导体材料，可由GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为___________。 （4）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 Na₂CO₃ 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃时，将15 g氯化钠加入50 g水中，所得溶液质量是___________。 ②解释“冬天捞碱”现象的原因___________。 23. 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是___________。 （2）步骤I实验流程中，加入过量稀硫酸的目的是___________，反应后溶液甲中存在的阳离子有___________。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作的名称是___________。 （4）步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。 （5）步骤Ⅲ中，为了回收金属铜，金属M可选择___________(填化学式，一种即可)。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）写出标号d仪器的名称___________。 （2）实验室要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)。 （3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是___________。 （4）硫化氢()是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理，处理装置如图所示，由此推测其物理性质为___________(填字母)。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 能溶于水 D. 难溶于水 （5）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________； ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管延长并伸入水面下。 （6）运用数字化实验装置(图1)，对实验室制取后的废液组成，进行探究。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示，通过对数据分析可知废液中含有的溶质为___________。 25. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 炉具清洁剂 茶垢清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 除去油污 去除茶垢、茶渍 有效成分 HCl H2O2 NaOH 过碳酸(2Na2CO3·3H2O2) （1）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________(填字母序号)。 A. 铁锈 B. 油渍 C. 水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合，发生反应的微观实质是___________。 （3）该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 20℃ 25mL10% H2O2溶液 50℃ 25 mL10% H2O2溶液 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 实验Ⅲ 实验Ⅳ 50℃ 25 mL 10% H2O2溶液和10滴NaOH溶液 50℃ 25 mL 30% H2O2溶液和10滴NaOH溶液 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现，影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有___________。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是___________。 （4）同学们按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢溶液； ②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞溶液褪色。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：是O2；猜想2：是CO2；猜想3：是N2。 大家排除了猜想3，其理由是___________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。 观察到B中___________，D中木条复燃。 猜想1正确。 【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水时是否会生成氢氧化钠？ 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足量___________溶液 产生白色沉淀 有碳酸钠生成 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有氢氧化钠生成 【总结反思】 ①步骤1中反应的化学方程式为___________。 ②老师指出步骤2的操作有误，原因是___________。于是同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为___________(填试剂名称)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 【交流讨论】结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是___________。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图是两种化肥标签的一部分，请回答： 尿素 化学式： 净重：50kg 含氮：≥42.3% 保存：防潮 施用：避免雨天施用 . 碳酸氢铵 化学式： 净重：50 kg 含氮：≥16.0% 保存：密封、防潮、阴暗处 施用：阴天、避免雨天、高温天气施用 （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是___________。 （2）纯净的中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)，经检测某尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 27. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量： （1）第2次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为___________(用化学式表示)。 （2）计算该合金样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $