2025-2026学年高一下学期化学苏教版第11周周测练习试卷

**基本信息** 围绕铁及其化合物转化，通过合金应用、实验探究（如FeCl3与KI反应可逆性分析）、工业流程（覆铜板腐蚀回收）等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/60分|合金性质、铁化合物实验现象、氧化还原反应|第4题结合分层实验与KSCN显色，考查可逆反应科学思维| |非选择题|4题/40分|废水处理（Fe3+去除）、化学计算、离子方程式、海水资源利用|13题以废水处理为情境，体现科学态度与责任；16题关联海水提溴，落实科学探究与实践|

专题九 第十一周·周末小测卷 考查范围：探究铁及其化合物的转化 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.合金是生活中常用的材料之一，下列关于合金的叙述正确的是( ) A.青铜是我国历史上使用最早的合金 B.铝合金是目前用量最大的合金材料 C.地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢 D.储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化 2.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( ) A.实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红 C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成 3.用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A.若无固体剩余，则溶液中一定有 B.若有固体存在，则溶液中一定有 C.若溶液中有，则一定没有固体析出 D.若溶液中有，则一定有Cu析出 4.对溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是( ) 序号 实验操作 实验现象 ① 取2 mL 0.1 mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L 溶液3滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 ② 将溶液均分后置于试管1和试管2中 — 向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液显红色 向试管2中加入1 mL ，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 ③ 取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液微弱变红 A.与KI发生了氧化还原反应，有生成 B.试管1中溶液显红色证明与KI的反应具有可逆性 C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果 5.液体铝钠合金可用于核反应堆的载热介质，下列说法不正确的是( ) A.自然界中没有游离的钠和铝 B.若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量： C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小 6.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( ) A.铁锈与过量稀盐酸 B.溶液与过量铜片 C.溶液与过量铁粉 D.溶液与过量Zn粉 7.为了检验某溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是( ) A.溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 8.下列实验操作及现象与结论不一致的是( ) 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 A.A B.B C.C D.D 9.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水加热煮沸后使用。下列分析正确的是( ) A.X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀盐酸 B.实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 10.电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.滤液1中一定不含 B.Y是稀硫酸 C.Z可以是氯气或溶液 D.根据该流程可以判断出氧化性强于 11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B. C. D. 12.已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A.向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5 B.向溶液中通入使沉淀 C.向溶液中通入，再通入，调节为4~5 D.加入纯Cu将还原为Fe 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 13.（10分）经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填序号）。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、_______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为______（填化学式，下同）溶液，蓝色沉淀为______。 ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀的化学式为____________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：__________________。 ③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________________。 14.（12分）按要求回答下列问题： （1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。 （2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。 （3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。 ①反应前在标准状况下的体积是__________。 ②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。 （4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的化学方程式为__________。 ②NaOH溶液物质的量浓度为__________。 ③混合溶液中和的质量比是__________。 15.（6分）按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：____________________________； （2）铁片投入稀硫酸中：___________________________； （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性：____________________________。 16.（12分）海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。 海水中含有多种盐类，如NaCl、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐和苦卤，粗盐精制后制成饱和，可用于生产、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、水溶液吸收等一系列操作可获得。电解可获得。海底埋藏着大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能直接导电的是_________。 （2）已知在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。上述标有序号的物质中属于非电解质的是_________（填序号）。 （3）根据酸性氧化物的性质判断，将通入足量③的溶液中，发生反应的离子方程式为_________。 （4）写出④溶于水的电离方程式：_________；④与⑥混合后，发生反应的离子方程式为_________。 参考答案 1.答案：A 解析：A（√）青铜是我国历史上使用最早的合金。 B（×）目前用量最大、用途最广的合金材料是铁合金。 C（×）不锈钢中含镍、铬等，不属于碳素钢。 D（×）储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料，这一过程有新物质生成，属于化学变化。 2.答案：C 解析：沸水中滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色液体，制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，A错误；亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，B错误；向铝粉中加入氢氧化钠溶液，发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，C正确；硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，D错误。故选C。 3.答案：B 解析：氧化性是，还原性是Fe>Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有，B正确； C、若溶液中有，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 4.答案：C 解析：向试管2中加入1 mL ，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色，说明有碘单质被萃取出来，即与KI发生了氧化还原反应，有生成，A正确；反应中KI过量，向试管1中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中有，可证明与KI的反应具有可逆性，B正确；试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，C错误；试管2中被萃取出来，平衡正向移动，铁离子浓度减小，故试管3中红色比试管1中浅，D正确。 5.答案：D 解析：A.钠和铝均为活泼金属，在自然界中均以化合态存在，没有游离态，A正确； B.铝钠合金投入水中，钠先与水反应：，铝再与反应生成的NaOH反应：，无固体剩余要求铝完全反应，则根据方程式可知需，B正确； C.铝钠合金投入氯化铜溶液，钠与水反应生成NaOH，NaOH与反应生成沉淀；若铝过量或反应条件允许，铝可能直接还原析出铜，故可能有铜析出，C正确； D.由反应得1mol（质量23g）生成0.5mol； 由反应：得1mol（质量27g）生成1.5mol； 由此可知：相同质量的和，生成的更多，因此，相同质量的铝钠合金中，铝的质量分数越大，与足量盐酸反应放出的越多，D错误； 故答案选D。 6.答案：A 解析：A.铁锈与过量稀盐酸反应生成，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确； B.溶液与过量铜片反应生成，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误； C.溶液与过量铁粉反应生成，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误； D.溶液与过量Zn粉生成和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误； 故选A。 7.答案：C 解析：某溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。 A.溶液无法检验，故A不选； B.铁虽然能和反应，但现象不明显，故B不选； C.和反应生成红色的，反应很灵敏，可用KSCN检验，故C选； D.溶液和溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验溶液是否变质，故D不选； 答案选C。 8.答案：D 解析：A.水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，A正确； B.不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确； C.向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确； D.酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，D错误； 故选D。 9.答案：D 解析：稀硝酸会将铁氧化为，不能用稀硝酸，A错误；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭，利用压强差将烧瓶中含亚铁离子的溶液压入到锥形瓶中反应制备，B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误；由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，关闭b及分液漏斗活塞，可较长时间存在，D正确。 10.答案：B 解析：得到滤液1时加入了过量，发生反应：，滤液1中一定不含，A正确；由思路导引知Y应为稀盐酸，若用稀硫酸会引入杂质，B错误；由思路导引知可以被氯气或溶液氧化为，C正确；根据可知，氧化性：，D正确。 11.答案：A 解析：A（√）分析形成差量的原因：受热分解，发生反应，反应后生成了二氧化碳与水，固体质量减小，产生质量差。 由题意可知，质量变化为，设样品中含的质量为，则有 ，解得，则的质量分数为。 12.答案：A 解析：A.向溶液中通入，可将氧化为；再加入纯净的粉末调节为4~5，可转化为而除去，A正确； B.在酸性溶液中与不反应，而与反应生成沉淀，B错误； C.通入氨气，会引入杂质离子，C错误； D.由金属的活动性知，铜不能置换出铁，D错误； 故选A。 13.答案：（1）B （2） （3）①NaOH； ②和； ③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒 解析：（1）某化工厂排出的废水中含有大量，会与反应，与反应生成AgCl，因此能大量存在于该废水中的是。 （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，先和反应，再与反应生成沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是。 （3）要除去工业废水中的和，可将转化为沉淀，将转化为沉淀。加入过量的试剂a是NaOH溶液，使转化为蓝色沉淀，过滤后再依次加入的试剂b、c为溶液和溶液，沉淀硫酸根离子和过量的钡离子，过滤得到的白色沉淀为和溶液2中有过量的NaOH和，加入稀盐酸可调节溶液pH至中性。①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为。②白色沉淀是和，硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为。③固液分离的操作是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 14.答案：（1）1:3 （2）120 （3）①672 ②3:8 （4）① ② ③53:42 解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。 （2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。 （3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。 ②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。 （4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。 ③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。 15.答案：（1） （2） （3） 解析：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为。 （2）铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为。 16.答案：（1）①③④⑧；②⑥⑧⑨ （2）⑦⑩ （3） （4）； 解析：（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，①、③、④、⑧熔融氯化钠均属于电解质。②食盐水、⑥盐酸、⑧熔融氯化钠、⑨金属钠均能导电。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有⑦、⑩甲烷。 （3）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，类比反应可知，通入足量NaOH溶液中发生反应：。 （4）溶于水的电离方程式为；和盐酸反应生成和，离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $