川云贵桂藏2026年高考押题卷化学试卷（含答题卡、答案）

机密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试押题卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅 C．月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐 D．“三元催化器”将汽车尾气中和转化为和，有利于实现碳中和 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．光气（）的结构式： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态的价层电子排布图： 3．美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理错误的是（ ） 选项 人类活动 化学原理 A 溶液除铁锈 水解呈酸性 B 可用作供氧剂 可以与反应放出 C 维生素C可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂 维生素C具有还原性 D 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐 利用外加电流的阴极保护法保护大桥不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 4．冰晶石（）是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，中含有的键数目为 B．室温下，溶液中阴离子数小于 C．，的溶液中含有的数目为 D．常温常压下，中含有的电子数为 5．中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中的含氧官能团有四种 C．1 mol该物质最多能与反应 D．能发生加成、取代、氧化、加聚、缩聚反应 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．探究铁与水蒸气反应产生氢气 B．验证吸氧腐蚀 C．证明淀粉发生了水解 D．制备 7．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中显示其最高价态，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物稳定性： D．氯化物熔点： 8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 B 的沸点比的高 中的键能大于中的键能 C 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子 的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配 D 易与形成配离子 有空轨道，可接受中的给出的孤电子对 A．A B．B C．C D．D 9．Negshi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示（、表示烃基）。下列说法正确的是（ ） A．是该反应的催化剂 B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．存在反应 10．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法错误的是（ ） A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分有硅酸和氢氧化铝 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”为：加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体 11．碳酸二甲酯[]是一种符合现代“绿色化学”的化工原料，其电解制备原理示意图如下（含）。下列说法错误的是（ ） A．A极区域存在反应： B．电解过程中，在电场作用下移向玻碳电极 C．制得碳酸二甲酯时，外电路中迁移电子 D．总反应为 12．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ） 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色：倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 B．试管甲中沉淀的变化均能体现的酸性 C．试管乙实验可证明与形成无色配合物 D．上述两个实验表明为两性氧化物 13．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（ ） 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 14．钒（）的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，原子（大球）位于原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是（ ） A．原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 15．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数值（）、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A．时，的电离平衡常数为 B．时， C．所示溶液： D．所示溶液： 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）钪（）是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”（主要成分为、、、）中回收钪．同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示： 已知：①钪离子可以在不同下生成（）。 ②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示： 离子 开始沉淀的 7.0 1.9 3.0 0.3 完全沉淀的 9.0 3.2 4.7 2.0 回答下列问题： （1）基态原子的价电子数有_________个，是周期表中_________区的元素。 （2）流程中经处理后可循环利用的物质是_________（填“物质A”或“物质B”）；物质C最好选用_________（填“溶液”或“氨水”）。 （3）、、、的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为_________。 （4）“反萃取”时若加入过量的溶液，沉淀出会溶解。写出：与过量溶液反应生成含钪产物的化学方程式：_____________________________________________。 （5）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是___________________________。 （6）“聚合”生成聚合硫酸铁铝[]时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为：__________________________________________________________________________________________。 17．（14分）邻苯二甲酰亚胺（PIMD）是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。 反应原理： 实验装置如图： 相关物质的物理性质如表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131～134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232～235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验步骤： Ⅰ．向250 mL三颈烧瓶中加入74.0 g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0 mL浓氨水（稍过量），加热至80℃-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ．继续升温至235℃-240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2 g。 Ⅲ．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，__，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________________，仪器A中盛装的试剂是____________。（填标号） a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．浓硫酸 （2）步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为__________________。 （3）邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是__________________。 （4）步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是_________。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是_____________________________________________。 （5）本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于________。（填标号） a．85% b．80% c．75% d、70% （6）邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。 18．（14分）还原是实现“碳达峰、碳中和”的有效途径之一，相关的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度变化关系如图所示 （1）有利于提高合成选择性的条件是_________________（填字母，下同） A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 （2）的取值范围是_________________。 A． B． C． D． （3）一定条件下，向体积为的恒温密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，容器中的浓度为，的浓度为，此时的浓度为_______，反应Ⅰ的平衡常数为__________________。（结果保留一位小数） （4）还原能力（）可衡量转化率，已知，即相同时间段内与物质的量变化量之比。常压下和按物质的量之比投料，反应相同时间，和转化率如图所示。 ①在范围内，的变化趋势是_________（填字母）。 A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 ②由图像可知，转化率在时大于，其原因是_________________________________________________________________。 ③温度较低时，两条曲线重合的原因是_______________________________________________。 19．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题： （1）A→B的反应类型是__________________。 （2）H中含氧官能团是__________________（填名称）。 （3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_________（填标号）。 a． b． c． d． （4）有机物y的作用是______________________________________________________________________。 （5）写出的化学方程式：______________________________________________________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________________________（写一种）。 ①能发生银镜反应；②1 mol有机物最多能消耗；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为。 （7）一种重要的有机物的合成路线如下图（反应条件已略去），其中和的结构简式分别为_________________和_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高等学校招生全国统一考试押题卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B D B B B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B A D 16．（12分） （1）3（1分） d（1分） （2）物质A（1分） 氨水（1分） （3）1.8（1.7到1.9均可） （2分） （4） （2分） （5）防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素与的分离 （2分） （6） （2分） 17．（14分） （1）球形干燥管（1分） b（1分） （2）苯二甲酸酐（2分） （3）两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 （2分） （4）趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀 （2分） 减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥 （2分） （5）b （2分） （6） （2分） 18．（14分） （1）C（2分） （2）C（2分） （3）0.05（2分） 19.2（2分） （4）①C（2分） ②温度升高，反应速率加快（2分） ③温度较低时只发生反应Ⅰ（2分） 19．（15分） （1）取代反应 （1分） （2）酯基 （2分） （3）dabc （2分） （4）吸收，提高产率 （2分） （5） （2分） （6）或 （2分） （7） （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $