精品解析：2026年广东汕尾市海丰县中考模拟化学试题

海丰县2025-2026学年度第二学期九年级模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文明璀璨夺目，下列文物制作材料属于金属材料的是 A. 战国时期龙形玉佩 B. 唐代黑釉三彩马 C. 西汉时期素纱禅衣 D. 商代青铜人首柱 2. 石墨烯的强度约是钢的200倍，可用于制造超轻飞机、防弹衣、卫星外壳等，石墨烯属于 A. 盐 B. 单质 C. 化合物 D. 合成材料 3. 端午节有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等习俗。下列关于粽子说法中，错误的是 A. 吃粽子能为人体补充能量 B. 蒸煮粽子时，仅发生物理变化 C. 甜粽中的红豆馅含有糖类和蛋白质 D. 能闻到香囊发出的香味，主要是因为分子在不断运动 4. 2025年6月5日世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 就地丢弃废旧塑料 D. 随意燃放烟花爆竹 5. 下列表述中，正确的是 A. 氦气：He2 B. 次氯酸钠：NaClO C. 铁离子：Fe2+ D. 4个磷原子：P4 6. 钍基熔盐堆，是以钍为燃料，以高温熔盐作为冷却剂的第四代先进核能系统，具有无水冷却、常压工作和高温输出等优点。图为元素周期表中钍元素的信息。下列说法中正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子的中子数为90 C. 钍元素的原子序数为90 D. 钍的相对原子质量232.0 g 7. 下列实验操作中，错误的是 A. 洗涤试管 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 8. 中水，又称再生水，是指城市污水或生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用水。下列说法中，错误的是 A. 中水可用于工业生产、农业灌溉 B. 污水处理中可加入活性炭除去异味 C. 中水的利用可以实现水资源的良性循环 D. 中水的水质优于自来水(上水)，低于污水(下水) 9. 下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 可用于人工降雨 B 铜有良好的导电性 可用于制导线 C 氧气的密度比空气的略大 可用于急救病人 D 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 可用于制造航标灯 A. A B. B C. C D. D 10. 氧气是人类赖以生存的资源。下列关于氧气的实验室制取及性质的说法中，正确的是 A. 用排水法收集氧气，有连续均匀放出气泡时开始收集 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水是为了吸收热量 D. 过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的量越多，生成氧气的量越多 11. 桑黄是一种寄生在桑树上的真菌，桑黄含有桑黄素(C15H10O7)，具有显著的药理活性。下列说法中，正确的是 A. 桑黄素属于氧化物 B. 桑黄素的相对分子质量为32 C. 桑黄素中氧元素的质量分数约为37.1% D. 桑黄素中C、H、O三种元素质量比为15∶10∶7 12. 厦门大学某团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂，推动合成氨产业开启绿色革命，其微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 反应物均可由空气直接分离制得 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的H2和N2的质量比为3∶14 13. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用天然气烹饪食物 燃烧放出热量 B 生产自来水时加入混凝剂 除去水中的全部杂质 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 铁锅使用后保持干燥 铁制品与水、氧气接触易生锈 A. A B. B C. C D. D 14. 小林同学用初中化学常见物质拼成雨伞形图案来梳理物质间关系。已知②是金属单质。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列选项中，错误的是 A. ②是Cu B. ①的物质类别可能是碱 C. Fe和CuSO4为原料可以进行湿法炼铜 D. 加入Cu可以实现H2SO4→CuSO4的转化 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需要氧气 C．探究CO2能与H2O反应 D．探究Fe，Cu，Ag金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 白硇(náo)砂(主要成分为NH4Cl)是古代中药和金属焊接的常用原料。《天工开物》记载其提纯方法：“刮其土，淘煎炼成”，其流程如图所示。 （1）“刮其土”把土变成小碎块目的是_______。 （2）“过滤”可去除白硇砂中的_____(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （3）《图经本草》记录“煮干”也可得到白硇砂。“煮干”是指当罐中出现________时，改用余热烘干；结合下图，“煎炼”涉及加热浓缩、______、过滤、洗涤和干燥，该过程对比于“煮干”，优点是______。 （4）白硇砂可应用于农业，它属于______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。白硇砂易潮解，保存时应注意________。 【科普阅读】 17. 2025年10月，中国科学家成功攻克全固态金属锂电池的“卡脖子”难关，让固态电池性能实现跨越式升级。固态电池结构如图所示，是一种使用固体电极和固体电解质的电池，能传导更大的电流，进而提升电池容量。固态电池中由于没有电解液，封存将会变得更加容易，还能有效减轻重量。 （1）传统电池常用硫酸做电解液，浓硫酸具有强烈的吸水性，可用作_______。某化学兴趣小组探究废弃的电池电解液中是否含有硫酸，可用_____测定废液的pH值，测得pH<7，则废弃液显_____性，含有硫酸。则随意丢弃此类电池会对环境造成严重的污染。针对废液可以用______处理。 （2）汽车铅酸电池的外壳使用塑料制作，塑料属于_____(选填“合成”或“天然”)材料，其主要优点是质轻、易加工且不导电。 （3）固态电池的正负极之间有一层隔膜，它可以防止电池内部发生______(选填“短路”或“断路”)。 （4）固态电池中，一些需要导热的部位会使用陶瓷片，因为陶瓷在具有良好的绝缘性的同时，_____(选填“导热性”或“导电性”)也比较好。 （5）固态电池的金属外壳内部常贴有一层云母板，云母是一种层状硅酸盐矿物，属于______(选填“有机”或“无机”)非金属材料，因此能可靠绝缘。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）配制100 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 Ⅰ．计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g。 Ⅱ．称量：使用图中的A和______(选填仪器的相应字母)迅速称量氢氧化钠固体。 Ⅲ．量取、混合：用______ml(选填“25”“50”“100”或“250”)量筒量取水(ρ水=1 g/cm3)，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，不断搅拌至完全溶解。 Ⅳ．装液、保存：配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶并密封保存，以防止它与空气中的某成分反应而变质，对应的化学方程式为______。 （2）探究染织工业中碱液的应用与处理。 【任务一】调研碱煮工艺 古代染织有碱煮工艺，其原理是利用草木灰(主要成分K2CO3)和蚌壳灰(主要成分CaO)混合，加水搅拌，获得强碱性溶液。 Ⅰ．蚌壳灰加水可得蚌壳灰水，发生反应并______(选填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ．草木灰与蚌壳灰水混合，生成碱性更强的_____(填物质名称)溶液，以除去原布坯表面的油污及腐蚀布坯表面的细小纤维。 【任务二】探究酸洗工艺 碱煮后需经酸洗以去除残留碱液。硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性才能烘干，而盐酸则无此严格要求，这是因为盐酸具有_____性。 【任务三】探寻织物pH调节剂 为将染色后织物pH精确且安全地调节至人体适宜范围(4.0-7.5)，需要一种易于控制、不易过量的酸溶液。两种酸分别滴入NaOH溶液的pH变化曲线如图，选用______(选填“稀盐酸”或“稀醋酸”)作为pH调节剂最合适。 【科学探究】 19. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。兴趣小组围绕海洋资源展开相关探究。 探究一：从海水中获取淡水 （1）热法：如图，该方法相当于实验操作中的______。 （2）膜法：如图，控制海水侧压强_______(选填“<”“=”或“>”)淡水侧，使_____(填微粒符号)通过淡化膜。 探究二：从海水中获取食盐 （3）获取粗盐：常采用海水“晒”盐，原因是_______。 （4）粗盐中常含泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质。小组同学获得一些粗盐样品，探究其成分。 【查阅资料】Mg(OH)2和CaCO3不溶于水，易溶于酸。 【进行实验】 实验序号 实验步骤 现象 结论 1 取少量样品于试管中，加水溶解，过滤。 2 取步骤1的滤液于试管A中，滴加少量NaOH溶液。 产生白色沉淀 样品中有______ 3 取步骤1的滤液于试管B中，滴加少量Na2CO3溶液。 ________ 样品中有氯化钙 【交流讨论】试管B中发生反应的化学方程式为________。 【拓展反思】下列做法有利于保护海洋资源的是_____。 a．大肆捕捞海洋生物 b．建立海洋自然保护区 c．大量围海造田 20. 碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分为SiO2，含有少量Fe2O3和Al2O3，SiO2不溶于硫酸)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （1）酸浸及粉碎。酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。操作Ⅰ可实现固液分离，该操作名称是_____。 （2）反应。电阻炉中焦炭与SiO2在高温下生成SiC和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为______，反应物SiO2中硅元素的化合价为_____。 （3）长(zhǎng)晶。如图，长晶炉中温度越高，获得的SiC晶体平均晶粒尺寸越____(选填“大”或“小”)；若要获得平均晶粒尺寸为1 mm的SiC晶体，应选择的温度为___℃，该温度下生长速率约为_____g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止______。 21. 秸秆可合成甲醇(CH3OH)发电，推动能源清洁化。 （1）如图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→______→电能。 （2）合成甲醇的化学反应方程式为。 Ⅰ．CH3OH中碳、氢元素的质量比为_______(最简整数比)。 Ⅱ．若生产16 t CH3OH，理论上需要CO的质量是多少？(写出计算过程)_______。 （3）当合成塔中温度高于260℃时，部分CH3OH会转化成二甲醚(C2H6O)，若有21 t CO参加反应，生成的CH3OH和C2H6O质量比为64∶23，则生成的CH3OH的质量为____t。 （4）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有________(写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海丰县2025-2026学年度第二学期九年级模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文明璀璨夺目，下列文物制作材料属于金属材料的是 A. 战国时期龙形玉佩 B. 唐代黑釉三彩马 C. 西汉时期素纱禅衣 D. 商代青铜人首柱 【答案】D 【解析】 【详解】A.龙形玉佩材料为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求； B.黑釉三彩马材料为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合要求； C.素纱禅衣材料为蚕丝（主要成分为蛋白质），属于天然有机高分子材料，不符合要求； D.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求。 2. 石墨烯的强度约是钢的200倍，可用于制造超轻飞机、防弹衣、卫星外壳等，石墨烯属于 A. 盐 B. 单质 C. 化合物 D. 合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨烯不含金属/铵根离子和酸根离子，不属于盐； B.石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质； C.石墨烯仅含碳一种元素，不属于化合物； D.石墨烯是无机碳单质，不属于合成有机材料。 3. 端午节有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等习俗。下列关于粽子说法中，错误的是 A. 吃粽子能为人体补充能量 B. 蒸煮粽子时，仅发生物理变化 C. 甜粽中的红豆馅含有糖类和蛋白质 D. 能闻到香囊发出的香味，主要是因为分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.粽子的主要原料为糯米等，富含糖类，糖类是人体的主要供能物质，因此吃粽子可为人体补充能量，表述正确。 B.蒸煮粽子时，除水蒸发等物理变化外，还存在蛋白质受热变性、淀粉糊化等有新物质生成的化学变化，并非仅发生物理变化，表述错误。 C.红豆中含有淀粉（属于糖类）、植物蛋白等营养成分，因此红豆馅含有糖类和蛋白质，表述正确。 D.能闻到香囊香味，是因为香味分子在不断运动、扩散到空气中被人感知，符合分子的基本性质，表述正确。 4. 2025年6月5日世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 就地丢弃废旧塑料 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的废气、粉尘等污染物排放，有利于改善环境质量，符合主题，正确。 B.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，严重污染大气，不符合主题，错误。 C.就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，破坏土壤、水体生态，不符合主题，错误。 D.随意燃放烟花爆竹会产生有害气体、噪声污染，还易引发安全事故，不符合主题，错误。 5. 下列表述中，正确的是 A. 氦气：He2 B. 次氯酸钠：NaClO C. 铁离子：Fe2+ D. 4个磷原子：P4 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式应为He，A错误 B.次氯酸钠中钠元素显+1价，次氯酸根显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为NaClO，B正确。 C.Fe2+为亚铁离子，带3个单位正电荷的铁离子应为Fe3+，C错误。 D.表示多个原子需在元素符号前加对应数字，4个磷原子应为4P；P4是白磷的化学式，代表1个白磷分子含4个磷原子，D错误。 6. 钍基熔盐堆，是以钍为燃料，以高温熔盐作为冷却剂的第四代先进核能系统，具有无水冷却、常压工作和高温输出等优点。图为元素周期表中钍元素的信息。下列说法中正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子的中子数为90 C. 钍元素的原子序数为90 D. 钍的相对原子质量232.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.钍带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.原子序数=质子数=90，，可得钍原子中子数约为，不是90，错误。 C.单元格左上角数字为90，即钍元素的原子序数为90，正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 7. 下列实验操作中，错误的是 A. 洗涤试管 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.洗涤试管时用试管刷转动或上下移动刷洗，正确。 B.向熄灭的酒精灯中借助漏斗添加酒精，避免酒精洒出，正确。 C.浓硫酸密度比水大，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，错误。 D.使用托盘天平称量应遵循“左物右码”的原则，固体药品放在称量纸上称量，正确。 8. 中水，又称再生水，是指城市污水或生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用水。下列说法中，错误的是 A. 中水可用于工业生产、农业灌溉 B. 污水处理中可加入活性炭除去异味 C. 中水的利用可以实现水资源的良性循环 D. 中水的水质优于自来水(上水)，低于污水(下水) 【答案】D 【解析】 【详解】A.中水是符合标准的非饮用水，工业生产、农业灌溉对水质要求低于饮用水，可使用中水，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可除去水中异味和色素，是污水处理常用试剂，正确。 C.中水利用可提高水资源利用率，减少新鲜水消耗和污水排放，能实现水资源良性循环，正确。 D.三类水的水质优劣顺序为：自来水（上水）>中水>污水（下水），中水水质优于污水、低于自来水，错误。 9. 下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 可用于人工降雨 B 铜有良好的导电性 可用于制导线 C 氧气的密度比空气的略大 可用于急救病人 D 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 可用于制造航标灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰升华会吸收大量热量，使周围空气温度快速降低，空气中的水蒸气凝结为小水滴，因此可用于人工降雨，性质与用途对应； B.铜具有优良的导电性，是常见的导体材料，因此可用于制作导线，性质与用途对应； C.氧气可用于急救病人是因为氧气能够供给呼吸，与氧气密度比空气略大的性质无直接关联，密度略大的性质通常对应向上排空气法收集氧气的操作，性质与用途不对应； D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制造航标灯、霓虹灯等电光源，性质与用途对应。 10. 氧气是人类赖以生存的资源。下列关于氧气的实验室制取及性质的说法中，正确的是 A. 用排水法收集氧气，有连续均匀放出气泡时开始收集 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水是为了吸收热量 D. 过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的量越多，生成氧气的量越多 【答案】A 【解析】 【详解】A.排水法收集氧气时，最初放出的气泡是装置内残留的空气，立即收集会导致收集到的氧气不纯，待气泡连续均匀冒出时再收集才能得到较纯净的氧气，A正确。 B.铁丝无法在空气中燃烧，仅能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁，B错误。 C.硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶底部放少量水的核心目的是吸收二氧化硫，防止空气污染，不是为了吸收热量，C错误。 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成氧气的质量由反应物过氧化氢的量决定，与二氧化锰用量无关，D错误。 11. 桑黄是一种寄生在桑树上的真菌，桑黄含有桑黄素(C15H10O7)，具有显著的药理活性。下列说法中，正确的是 A. 桑黄素属于氧化物 B. 桑黄素的相对分子质量为32 C. 桑黄素中氧元素的质量分数约为37.1% D. 桑黄素中C、H、O三种元素质量比为15∶10∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。桑黄素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 桑黄素的相对分子质量为：12×15 + 1×10 +16×7=302，远大于32，B错误； C. 桑黄素中氧元素的质量分数约为：，C正确； D. 桑黄素中C、H、O三种元素质量比为：，D错误。 12. 厦门大学某团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂，推动合成氨产业开启绿色革命，其微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 反应物均可由空气直接分离制得 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的H2和N2的质量比为3∶14 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的作用是改变化学反应速率，自身化学性质和质量在反应前后不变，也不会改变反应物的化学性质，错误。 B.反应物为N2和H2，空气中H2含量极低，无法通过空气直接分离得到H2，错误。 C.该反应需要C60富勒烯作催化剂，给出的化学方程式未标注反应条件，错误。 D.反应方程式为，参加反应的H2和N2的质量比为(3×2):28=3:14，正确。 13. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用天然气烹饪食物 燃烧放出热量 B 生产自来水时加入混凝剂 除去水中的全部杂质 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 铁锅使用后保持干燥 铁制品与水、氧气接触易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气燃烧是放热反应，释放的热量可用于加热烹饪食物，正确。 B.自来水生产时加入混凝剂（如明矾），只能使水中悬浮的难溶性小颗粒杂质聚集沉降，无法除去可溶性杂质、微生物等，不能除去水中全部杂质，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，能除去冰箱异味，正确。 D.铁生锈的条件是同时接触水和氧气，铁锅使用后保持干燥可减少与水的接触，避免生锈，正确。 14. 小林同学用初中化学常见物质拼成雨伞形图案来梳理物质间关系。已知②是金属单质。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列选项中，错误的是 A. ②是Cu B. ①的物质类别可能是碱 C. Fe和CuSO4为原料可以进行湿法炼铜 D. 加入Cu可以实现H2SO4→CuSO4的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.②是铜，利用方程式，实现铜的制取，A项正确； B.①的物质类别可能是碱，因为碱既可以与酸反应，又可以与盐反应，B项正确； C.铁和硫酸铜反应可以生成硫酸亚铁和铜单质，属于湿法炼铜，即在水溶液体系中炼铜，C项正确； D.比活泼，则不能与发生反应，更不可能生成和氢气，D项错误。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需要氧气 C．探究CO2能与H2O反应 D．探究Fe，Cu，Ag金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应前后天平始终平衡，可以验证质量守恒定律，正确； B. 该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误； C. 该实验中二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，不能探究二氧化碳能与水反应，错误； D. 该实验中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 白硇(náo)砂(主要成分为NH4Cl)是古代中药和金属焊接的常用原料。《天工开物》记载其提纯方法：“刮其土，淘煎炼成”，其流程如图所示。 （1）“刮其土”把土变成小碎块目的是_______。 （2）“过滤”可去除白硇砂中的_____(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （3）《图经本草》记录“煮干”也可得到白硇砂。“煮干”是指当罐中出现________时，改用余热烘干；结合下图，“煎炼”涉及加热浓缩、______、过滤、洗涤和干燥，该过程对比于“煮干”，优点是______。 （4）白硇砂可应用于农业，它属于______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。白硇砂易潮解，保存时应注意________。 【答案】（1）加快白硇砂在水中的溶解速率 （2）难溶性 （3） ①. 大量固体 ②. 冷却结晶 ③. 得到纯度更高的白囟砂 （4） ①. 氮肥 ②. 密封干燥的容器内 【解析】 【小问1详解】 固体被粉碎为小碎块后，与溶剂水的接触面积显著增大，可加快其中氯化铵的溶解浸出速率。 【小问2详解】 过滤是分离液体与难溶性固体的实验操作，因此可去除白硇砂中的难溶性杂质。 【小问3详解】 蒸发操作时，待容器内出现较多固体时停止加热，用余热烘干可避免固体受热飞溅； 氯化铵溶解度随温度升高明显增大，因此加热浓缩后降温即可使氯化铵结晶析出，该方法中可溶性杂质因浓度低未达到饱和，留在母液中，相比直接煮干得到的产品纯度更高。 【小问4详解】 氯化铵含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥；易潮解的物质容易吸收空气中的水分，因此需要密封保存。 【科普阅读】 17. 2025年10月，中国科学家成功攻克全固态金属锂电池的“卡脖子”难关，让固态电池性能实现跨越式升级。固态电池结构如图所示，是一种使用固体电极和固体电解质的电池，能传导更大的电流，进而提升电池容量。固态电池中由于没有电解液，封存将会变得更加容易，还能有效减轻重量。 （1）传统电池常用硫酸做电解液，浓硫酸具有强烈的吸水性，可用作_______。某化学兴趣小组探究废弃的电池电解液中是否含有硫酸，可用_____测定废液的pH值，测得pH<7，则废弃液显_____性，含有硫酸。则随意丢弃此类电池会对环境造成严重的污染。针对废液可以用______处理。 （2）汽车铅酸电池的外壳使用塑料制作，塑料属于_____(选填“合成”或“天然”)材料，其主要优点是质轻、易加工且不导电。 （3）固态电池的正负极之间有一层隔膜，它可以防止电池内部发生______(选填“短路”或“断路”)。 （4）固态电池中，一些需要导热的部位会使用陶瓷片，因为陶瓷在具有良好的绝缘性的同时，_____(选填“导热性”或“导电性”)也比较好。 （5）固态电池的金属外壳内部常贴有一层云母板，云母是一种层状硅酸盐矿物，属于______(选填“有机”或“无机”)非金属材料，因此能可靠绝缘。 【答案】（1） ①. 干燥剂 ②. pH试纸或pH计等 ③. 酸 ④. 熟石灰（或碱石灰、石灰乳等合理即可） （2）合成 （3）短路 （4）导热性 （5）无机 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。 pH试纸和pH计都可测定溶液pH。 的溶液呈酸性。 酸性废液可用碱性的物质发生中和反应处理，降低污染。 【小问2详解】 塑料属于三大有机合成材料，因此是合成材料。 【小问3详解】 隔膜用于分隔正负极，避免二者直接接触造成电路短路。 【小问4详解】 题干明确该部位需要导热，且陶瓷本身绝缘导电性差，因此选导热性。 【小问5详解】 硅酸盐属于无机物，因此云母属于无机非金属材料。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）配制100 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 Ⅰ．计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g。 Ⅱ．称量：使用图中的A和______(选填仪器的相应字母)迅速称量氢氧化钠固体。 Ⅲ．量取、混合：用______ml(选填“25”“50”“100”或“250”)量筒量取水(ρ水=1 g/cm3)，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，不断搅拌至完全溶解。 Ⅳ．装液、保存：配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶并密封保存，以防止它与空气中的某成分反应而变质，对应的化学方程式为______。 （2）探究染织工业中碱液的应用与处理。 【任务一】调研碱煮工艺 古代染织有碱煮工艺，其原理是利用草木灰(主要成分K2CO3)和蚌壳灰(主要成分CaO)混合，加水搅拌，获得强碱性溶液。 Ⅰ．蚌壳灰加水可得蚌壳灰水，发生反应并______(选填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ．草木灰与蚌壳灰水混合，生成碱性更强的_____(填物质名称)溶液，以除去原布坯表面的油污及腐蚀布坯表面的细小纤维。 【任务二】探究酸洗工艺 碱煮后需经酸洗以去除残留碱液。硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性才能烘干，而盐酸则无此严格要求，这是因为盐酸具有_____性。 【任务三】探寻织物pH调节剂 为将染色后织物pH精确且安全地调节至人体适宜范围(4.0-7.5)，需要一种易于控制、不易过量的酸溶液。两种酸分别滴入NaOH溶液的pH变化曲线如图，选用______(选填“稀盐酸”或“稀醋酸”)作为pH调节剂最合适。 【答案】（1） ①. 5 ②. B、E ③. 100 ④. （2） ①. 放出 ②. 氢氧化钾 ③. 挥发 ④. 稀醋酸 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得。 Ⅱ. 氢氧化钠有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在托盘上，需放在烧杯（B）中称量，取氢氧化钠时还要用到药匙（E）。 Ⅲ. 所需水的质量为，水的密度为1 g/cm3，即体积为95mL，选择量程接近且大于量取体积的100mL量筒。 Ⅳ. 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，化学方程式见答案。 【小问2详解】 任务一：Ⅰ. 氧化钙（蚌壳灰主要成分）和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，放出热量。 Ⅱ. 草木灰的碳酸钾和蚌壳灰水的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化钾，碱性更强。 任务二：盐酸具有挥发性，少量残留的盐酸可自行挥发除去，硫酸无挥发性，因此盐酸不需要严格水洗至中性。 任务三：由pH曲线可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时pH突变幅度大，不易控制；稀醋酸pH变化平缓，更容易将pH精确控制在4.0~7.5范围内，因此选稀醋酸。 【科学探究】 19. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。兴趣小组围绕海洋资源展开相关探究。 探究一：从海水中获取淡水 （1）热法：如图，该方法相当于实验操作中的______。 （2）膜法：如图，控制海水侧压强_______(选填“<”“=”或“>”)淡水侧，使_____(填微粒符号)通过淡化膜。 探究二：从海水中获取食盐 （3）获取粗盐：常采用海水“晒”盐，原因是_______。 （4）粗盐中常含泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质。小组同学获得一些粗盐样品，探究其成分。 【查阅资料】Mg(OH)2和CaCO3不溶于水，易溶于酸。 【进行实验】 实验序号 实验步骤 现象 结论 1 取少量样品于试管中，加水溶解，过滤。 2 取步骤1的滤液于试管A中，滴加少量NaOH溶液。 产生白色沉淀 样品中有______ 3 取步骤1的滤液于试管B中，滴加少量Na2CO3溶液。 ________ 样品中有氯化钙 【交流讨论】试管B中发生反应的化学方程式为________。 【拓展反思】下列做法有利于保护海洋资源的是_____。 a．大肆捕捞海洋生物 b．建立海洋自然保护区 c．大量围海造田 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. > ②. H2O （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂(水)能使其结晶析出 （4） ①. 氯化镁 ②. 产生白色沉淀 ③. ④. b 【解析】 【小问1详解】 该热法通过加热使海水中的水汽化为水蒸气，再冷凝得到液态淡水，与蒸馏的操作原理一致。 【小问2详解】 膜法为反渗透原理，海水侧压强大于淡水侧时，只有水分子能透过淡化膜，盐类离子无法通过，从而实现海水淡化。 【小问3详解】 海水晒盐利用阳光、风力蒸发水分，适合溶解度随温度变化幅度小的物质结晶。 【小问4详解】 ①NaOH与MgCl2反应生成不溶的Mg(OH)2白色沉淀，证明样品含MgCl2； ②Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，对应现象为产生白色沉淀，反应符合复分解反应规律； ③Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl； ④建立海洋自然保护区可保护海洋资源，大肆捕捞、围海造田会破坏海洋生态。 20. 碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分为SiO2，含有少量Fe2O3和Al2O3，SiO2不溶于硫酸)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （1）酸浸及粉碎。酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。操作Ⅰ可实现固液分离，该操作名称是_____。 （2）反应。电阻炉中焦炭与SiO2在高温下生成SiC和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为______，反应物SiO2中硅元素的化合价为_____。 （3）长(zhǎng)晶。如图，长晶炉中温度越高，获得的SiC晶体平均晶粒尺寸越____(选填“大”或“小”)；若要获得平均晶粒尺寸为1 mm的SiC晶体，应选择的温度为___℃，该温度下生长速率约为_____g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止______。 【答案】（1） ①. H2O ②. 过滤 （2） ①. ②. +4 （3） ①. 大 ②. 2200 ③. 12.34 （4）产生的CO与空气混合爆炸或高温下焦炭与氧气反应等 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知每个X含2个H原子和1个O原子，化学式为；过滤是常用的固液分离操作。 【小问2详解】 根据元素守恒，反应物含Si、O、C元素，生成的有毒气体为CO，配平即得反应方程式；化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，计算得Si的化合价为+4。 【小问3详解】 由图像趋势可知，温度越高，SiC晶体平均晶粒尺寸越大；横坐标为2200℃时，平均晶粒尺寸为1mm，对应生长速率为12.34g/h。 【小问4详解】 反应生成可燃性有毒气体CO，高温下CO与空气混合可能发生爆炸，排尽空气可避免该安全风险，同时也可防止焦炭与氧气反应损耗原料。 21. 秸秆可合成甲醇(CH3OH)发电，推动能源清洁化。 （1）如图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→______→电能。 （2）合成甲醇的化学反应方程式为。 Ⅰ．CH3OH中碳、氢元素的质量比为_______(最简整数比)。 Ⅱ．若生产16 t CH3OH，理论上需要CO的质量是多少？(写出计算过程)_______。 （3）当合成塔中温度高于260℃时，部分CH3OH会转化成二甲醚(C2H6O)，若有21 t CO参加反应，生成的CH3OH和C2H6O质量比为64∶23，则生成的CH3OH的质量为____t。 （4）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有________(写一点)。 【答案】（1）热能或内能 （2） ①. 3∶1 ②. 解：设需要CO的质量为x。 答：需要CO的质量为14 t。 （3）16 （4）减少焚烧污染(或资源循环利用等) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲醇燃烧过程发生化学反应伴随着能量的变化，甲醇燃烧会放出热量，再通过发电设备将热能转化为电能，能量转化的过程为生物质能→化学能→热能或内能→电能。 【小问2详解】 Ⅰ．中碳、氢元素的质量比为(12×1)∶(1×4)=3∶1。 Ⅱ．详见答案。 【小问3详解】 根据题干信息可知，设生成的的质量为64a，则质量为23a，根据碳元素守恒可知，中碳元素的质量为，中碳元素的质量为，碳元素的总质量为，参加反应的21t中碳元素质量为，则，解得,所以生成的的质量为。 【小问4详解】 与直接焚烧秸秆相比，该流程减少了秸秆焚烧时造成的环境污染，同时实现了秸秆资源的循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $