精品解析：广东深圳市龙岗区龙城高级中学2026届高三年级第二次适应性考试 化学试卷

龙城高级中学2026届 高三年级第二次适应性考试化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 在第十五届全运会上，多种材料大放异彩。下列物品的主要材质属于金属材料的是 A．锦纶吉祥物 B．碳纤维花灯 C．3D打印合金火炬 D．塑胶跑道 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3. 科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A. 属于共价晶体 B. 在元素周期表区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨的空间结构为三角锥形 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于多糖 D. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 6. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法正确的是 A. 在工业生产中，过程II中用到的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中脱水操作应在气流下完成 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，涉及的反应是放热反应 D. 该流程的另一种产物干燥后也不能用钢瓶贮存 7. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用K3［Fe(CN)6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀 K3［Fe（CN）6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀 B 相同温度下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH比同浓度NaCl的小 NH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质 C 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解 Al（OH）3是两性氢氧化物 D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl<HBr<HI A. A B. B C. C D. D 8. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 部分短周期元素电负性的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述8种元素均位于元素周期表的区 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. b、c、d三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D. c的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 11. 按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A. 试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B. b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C. d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D. 浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 12. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 14. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 15. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 16. 羟胺()具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. 同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B. 正极反应机理图中缺失的物质是和 C. 当消耗NO的物质的量为0.1 mol，左室溶液质量增加3.0 g D. 电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 二、非选择题：（本题共包括4题，共56分。） 17. 兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　； ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4. 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，的，。 ②常温下，几种难溶物的如表所示： 难溶物 碱式碳酸锌 回答下列问题： （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有___________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A．该螯合物中铜离子的配位数为4 B．该螯合物中存在的化学键只有配位键 C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为___________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。 该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是___________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。 19. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。 采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下图： （1）基态镍原子的价层电子排布式为_____。 （2）混合气体进入反应器后发生如下反应： 反应i：　 反应ii：　 已知　。则反应ii的反应热____，该反应____（填标号）。 A．低温自发 B．高温自发 C．高温低温均不自发 D．高温低温均自发 （3）一定温度下，CO、和（物质的量之比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应和。有存在时，反应和的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。（选择性） ①根据图1（实线表示生成的路径），以为催化剂，生成的反应历程中决速步的反应式为_____。 ②关于反应ii，以下说法不正确的是_____。 A．据图2可知，越大，的选择性越大 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．保持不变，增大乙烯与氢气的投料比，有利于提高氢气的平衡转化率 D．增大压强平衡正向移动，K增大 ③结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。当时，起始投入和，达到平衡时，的选择性为_____，物质的量为_____mol，反应ii的_____（写出计算过程，结果用计算式表示。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 20. 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示(反应条件及部分产物略)： 回答下列问题： （1）化合物2a的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物1a的分子式是___________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B. 1a分子中含有大键，且存在手性碳原子 C. 化合物4a中的C、N、O原子均为杂化 D. 上述反应过程中，有键和键断裂与键形成 （4）根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物5a。 化合物Ⅰ可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为___________。 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 （5）参考上述多组分反应，可用与化合物Ⅱ___________(填结构简式)和化合物Ⅲ___________(填结构简式)合成化合物6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学2026届 高三年级第二次适应性考试化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 在第十五届全运会上，多种材料大放异彩。下列物品的主要材质属于金属材料的是 A．锦纶吉祥物 B．碳纤维花灯 C．3D打印合金火炬 D．塑胶跑道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锦纶属于合成纤维，是有机高分子合成材料，不属于金属材料，A错误； B．碳纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，因此3D打印合金火炬的主要材料属于金属材料，C正确； D．塑胶属于有机高分子合成材料，不属于金属材料，D错误； 故答案为：C。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳三键、酯基、亚氨基3种官能团，A错误； B．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中，带“∗”的2个碳原子为手性碳原子，B错误； C．分子中，乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中位于对角线上的4个原子共直线，则红线上的5个碳原子共直线，该分子中至少有5个碳原子共直线，C错误； D．分子中的亚氨基能与酸反应，酯基能与酸或碱溶液反应，D正确； 故选D。 3. 科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A. 属于共价晶体 B. 在元素周期表区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，共价晶体是原子间以共价键直接形成的空间网状结构（如金刚石），因此不属于共价晶体，A错误； B．N的价电子排布为，最后填入的电子在p轨道，位于元素周期表p区，B正确； C．人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是和反应生成，属于人工固氮，C正确； D．中心N原子为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确； 故选A。 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于多糖 D. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇含有-OH，可以形成分子间氢键，A项正确； B．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯，在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油，B项正确； C．纤维素属于多糖，C项正确； D．浓度较高的非重金属盐溶液可以使蛋白质发生盐析，重金属盐、强酸、强碱及部分有机物等能使蛋白质发生变性，咸肉中的NaCl不能使蛋白质发生变性，D项错误。 故答案选：D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，电离产生和，是水解生成的，不是电离生成的，A错误； B．铁粉、活性炭、食盐和水构成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，反应过程放热，可制作暖贴，B正确； C．具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀菌消毒，并非利用还原性，C错误； D．草木灰中的与铵态氮肥中的发生双水解反应，生成挥发，降低肥效，不能混合施用，D错误； 6. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法正确的是 A. 在工业生产中，过程II中用到的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中脱水操作应在气流下完成 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，涉及的反应是放热反应 D. 该流程的另一种产物干燥后也不能用钢瓶贮存 【答案】B 【解析】 【分析】将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液，浓缩、脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 【详解】A．工业生产中需考虑成本，石灰乳来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，，A错误； B．加热脱水时，会发生水解最终生成MgO，在HCl气流中加热可以抑制水解，得到无水​，B正确； C．过程Ⅳ中MgCl2应在熔融条件下进行电解，不能在水溶液中电解，涉及的反应是分解反应，属于吸热反应，C错误； D．电解熔融的另一产物是，干燥的氯气常温下不与铁反应，可以用钢瓶贮存，D错误； 故选B。 7. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用K3［Fe(CN)6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀 K3［Fe（CN）6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀 B 相同温度下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH比同浓度NaCl的小 NH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质 C 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解 Al（OH）3是两性氢氧化物 D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl<HBr<HI A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]可与Fe2+反应生成蓝色沉淀，能证明铁发生了吸氧腐蚀，A符合题意； B．NH4Cl能完全电离出铵根和氯离子，属于强电解质，氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，B不符合题意； C．氢氧化铝不能与弱碱氨水反应，加入过量氨水沉淀不溶解，C不符合题意； D．沸点属于物理性质，应通过比较简单氢化物的稳定性来判断非金属性，根据稳定性：HCl>HBr>HI，证明非金属性：Cl>Br>I，D不符合题意； 故选A。 8. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 9. 部分短周期元素电负性的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述8种元素均位于元素周期表的区 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. b、c、d三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D. c的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价随原子序数的变化关系可以判断b、c、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，b、c、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl，a的原子序数最小，最高正化合价为+1，且a的电负性比Al的电负性大，则a为H，据此分析： 【详解】A．由分析可知，H和Na位于s区，C、N、O、Al、S、Cl位于p区，A错误； B．由分析可知，g是S，h是Cl，非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性为，B错误； C．由分析可知，b、c、d依次是C、N、O，三种元素的非金属性为O>N>C，故简单气态氢化物的热稳定性为，C正确； D．由分析可知，c是N，其简单气态氢化物为、最高价氧化物对应水化物为，与反应生成的为离子化合物，D错误； 答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，1个分子含6对共用电子对（4个C-H单键、1个C=C双键），故共用电子对数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解反应，故1L 0.1mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．Cu与足量S反应生成，Cu元素从0价升高到+1价，1mol Cu反应转移1mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故2.24L 的分子数不是，D错误。 答案选A。 11. 按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A. 试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B. b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C. d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D. 浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 12. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成有序空间结构，分子间空隙更大，因此冰密度小于水，可由结构特征推测性质，A不符合题意； B．石墨层内平面大π键中的电子可自由移动，具有良好导电性，因此可用作电极材料，可由结构特征推测性质，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂水，且和水分子间能形成氢键进一步提升溶解度，因此极易溶于水，可由结构特征推测性质，C不符合题意； D．和发生取代反应是因为光照下键可发生均裂，与的正四面体形结构、键键能较大无直接因果关系，不能由给定结构特征推测对应性质，D符合题意； 故选D。 13. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 【答案】D 【解析】 【分析】锌电极在碱性溶液中被氧化，反应为：，锌电极为负极；催化电极在酸性溶液中将还原为，反应为：，催化电极为正极，据此分析。 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，在电场作用下，阴离子向负极移动，因此双极膜中的通过M膜向锌电极移动，A正确； B．正极反应为，每生成，转移电子。为维持电荷平衡，负极需消耗，双极膜需解离以提供，B正确； C．负极反应为，锌电极区消耗，虽然双极膜提供的会补充，但反应消耗的多于补充的量，溶液的碱性减弱，pH减小，C正确； D．由正极反应可知，每生成，正极消耗，转移电子，同时双极膜向正极迁移，此时正极区的净减少量为。此时电路中转移电子，负极消耗，质量减少，D错误； 故选D。 14. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 【答案】C 【解析】 【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成，饱和溶液用于除去中的杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的和通入锥形瓶中反应为，生成的经焙烧分解：，最终得到纯碱，据此分析。 【详解】A．中混有的可与饱和溶液反应：，既除去杂质又不消耗，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，B正确； C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，C错误； D．反应后锥形瓶内的晶体经过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备，D正确； 故选C。 15. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 16. 羟胺()具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. 同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B. 正极反应机理图中缺失的物质是和 C. 当消耗NO的物质的量为0.1 mol，左室溶液质量增加3.0 g D. 电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 【答案】B 【解析】 【分析】上述装置为原电池工作原理装置图，根据电子在导线中的迁移方向可知，含Fe的催化电极为正极，正极总反应为NO+3e-+4H+= NH3OH+，Pt电极为负极，氢气失去电子生成氢离子，氢离子通过质子交换膜迁移到正极，据此分析解答。 【详解】A．NH2OH可以看成NH3中的一个H原子被-OH取代得到的产物，由于-OH的吸电子能力比-H强（-OH具有吸电子诱导效应），使得N原子上的电子云密度降低，更难结合，因此羟胺的碱性弱于氨，即碱性：NH3＞NH2OH，A错误； B．正极反应为NO+3e-+4H+= NH3OH+，结合图2可知，先与NO结合生成，得电子、结合生成中间产物，最终生成NH3OH+，同时释放所以缺失的物质为H+和NH3OH+，B正确； C．左室为正极，由正极的电极反应式为：NO+3e-+4H+= NH3OH+可知，当消耗NO的物质的量为0.1mol，同时会有0.3mol H+通过质子交换膜从负极(右室)移向正极(左室)区，故左室溶液质量增加为0.1mol30g/mol+0.3mol1g/mol=3.3g，C错误； D．原电池中，正极电极电势高于负极，Pt电极是负极，电极电势低于含Fe的催化电极，D错误； 故选B。 二、非选择题：（本题共包括4题，共56分。） 17. 兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　； ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4. 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 【答案】（1）盐酸/浓盐酸 （2） （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应 （4） ①. 左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色 ②. ③. 避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性 （5） ①. 步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 ②. 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中易水解，配制溶液时需将​固体溶于浓盐酸抑制水解，再稀释到指定浓度； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，得电子被还原为，部分中+3价C失电子被氧化为，根据电子守恒、原子守恒配平得； 【小问3详解】 该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应； 【小问4详解】 该装置为原电池，右侧发生氧化反应，为负极，左侧发生还原反应，为正极生成，因此左侧溶液颜色变浅，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，因此观察到的实验现象是 左侧烧杯中棕黄色溶液逐渐变为浅绿色，与实验一相比，该装置的优点是原电池将氧化、还原半反应分隔在两极，避免与发生配位结合生成稳定配离子，可直观比较两种离子的还原性； 【小问5详解】 被氧化为，在中性条件下生成红褐色​沉淀，可证明被氧化，故实验三中观察到的现象是步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀，​被氧化生成，检验即可证明被氧化，所以实验方案为在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊，若变浑浊，说明被氧化。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，的，。 ②常温下，几种难溶物的如表所示： 难溶物 碱式碳酸锌 回答下列问题： （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有___________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A．该螯合物中铜离子的配位数为4 B．该螯合物中存在的化学键只有配位键 C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为___________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。 该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是___________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。 【答案】（1）将含锌尘泥粉碎或适当升高温度等 （2） ①. 2 ②. ③. 晶体 （3）B （4） ①. ②. < （5） ①. 体心 ②. 6 【解析】 【分析】含锌尘泥加焦炭高温还原得到富锌粉尘，经漂洗除去可溶性碱金属盐，再用稀硫酸浸出锌、铁、锰、铜等金属离子，随后采用黄钾铁矾法除去铁离子，利用肟类萃取剂分离出Cu2+，再加入氧化除去Mn2+，最后加入沉淀锌盐，经煅烧制得纳米氧化锌，据此分析： 【小问1详解】 提高其反应速率的措施还有将含锌尘泥粉碎或适当升高温度等； 【小问2详解】 ①计算避免生成沉淀的pH，已知， ，，，，pH=2； ②生成沉淀，反应物为，生成物为，因此方程式为； ③滤渣的X射线衍射图谱中出现了明锐衍射峰，说明属于晶体； 【小问3详解】 A．由图可知，与2个O原子、2个N原子形成配位键，配位数为4，A正确； B．该螯合物中，除了配位键，还存在C-C、C=N、O-H等共价键，B错误； C．烷基为疏水基团，可使螯合物易溶于有机溶剂，从而进入有机层，C正确； 故答案选B； 【小问4详解】 “除锰”时氧化生成，反应后酸性增强生成，配平得：；再加入，，水解常数为，，溶液时，，故<； 【小问5详解】 晶胞中Zn原子个数为，根据Zn、Cu原子个数之比为，可知晶胞中Cu原子个数为1，顶点到体心的距离为，与题目条件一致，因此Cu原子位于体心，体心位置的Cu原子，其周围最近的Cu原子，是相邻晶胞体心位置的Cu原子，数目为6。 19. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。 采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下图： （1）基态镍原子的价层电子排布式为_____。 （2）混合气体进入反应器后发生如下反应： 反应i：　 反应ii：　 已知　。则反应ii的反应热____，该反应____（填标号）。 A．低温自发 B．高温自发 C．高温低温均不自发 D．高温低温均自发 （3）一定温度下，CO、和（物质的量之比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应和。有存在时，反应和的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。（选择性） ①根据图1（实线表示生成的路径），以为催化剂，生成的反应历程中决速步的反应式为_____。 ②关于反应ii，以下说法不正确的是_____。 A．据图2可知，越大，的选择性越大 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．保持不变，增大乙烯与氢气的投料比，有利于提高氢气的平衡转化率 D．增大压强平衡正向移动，K增大 ③结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。当时，起始投入和，达到平衡时，的选择性为_____，物质的量为_____mol，反应ii的_____（写出计算过程，结果用计算式表示。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） （2） ①. -230.7 ②. A （3） ①. ②. BD ③. 20% ④. 0.18 mol ⑤. 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子包含轨道，价层电子排布式为； 【小问2详解】 （2），该反应，，，低温下，因此选A； 【小问3详解】 ①决速步对应最高能垒TSⅡ，反应物； ②A．根据图像可知，x增大，的选择性越大，A正确； B．升温，正、逆反应速率一定同步增大，B错误； C．增加投料，平衡正向移动，消耗变多，转化率上升，C正确； D．K只与温度有关，压强改变不影响平衡常数，K不变，D错误； 故答案选BD； ③守恒法：起始时：，，。达到平衡时：选择性为20%，，，；根据C守恒：，根据H守恒：，平衡时，，，， 20. 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示(反应条件及部分产物略)： 回答下列问题： （1）化合物2a的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物1a的分子式是___________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B. 1a分子中含有大键，且存在手性碳原子 C. 化合物4a中的C、N、O原子均为杂化 D. 上述反应过程中，有键和键断裂与键形成 （4）根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物5a。 化合物Ⅰ可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为___________。 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 （5）参考上述多组分反应，可用与化合物Ⅱ___________(填结构简式)和化合物Ⅲ___________(填结构简式)合成化合物6a。 【答案】（1）醛基、(酚)羟基、硝基 （2） ①. C8H9N ②. 6 （3）AD （4） ①. V形(或角形) ②. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ③. CH3CHO + CH3COCH3 → (CH3)2C(OH)CH2CHO （5） ①. HN(CH2CH2)2(或画出四氢吡咯的五元环结构简式) ②. C6H5CH(OH)CHO 【解析】 【小问1详解】 醛基、（酚）羟基、硝基 【小问2详解】 ①1a含有1个苯环和1个五元环，总碳数为8，氮数为1，不饱和度 = 5，分子式为C8H9N。 ②同分异构体要求含1个苯环（不饱和度4）和1个C=C双键（不饱和度1），说明其余部分全为单键且不含成环。除去苯环的6个碳，还剩2个碳、1个氮，则分双取代和单取代两种情况分别讨论：a. 双取代苯环：取代基为-CH=CH和-NH2，有邻、间、对3种位置。B. 单取代苯环：取代基含2个碳和1个氮且含C=C，结构有： CH=CH-NH2、-C(NH2)=CH2、-NH-CH=CH2共3种,合计：3 + 3 = 6种。 【小问3详解】 A．2a中醛基与酚羟基处于邻位，可形成分子内氢键，A正确； B．1a分子中存在苯环，含有大键，饱和碳原子上均连有 2 个氢，不存在手性碳原子，B错误； C．4a羟基中的O、氨基中的N和饱和碳原子均为sp3杂化，C错误； D．反应中2a的C=Oπ键断裂，3a的C-Bσ键断裂，生成了新的C-C和C-Nσ键，D正确； 故答案为AD。 【小问4详解】 ①水分子为sp3杂化，含有两个孤电子对，空间结构为V形。 ②第一步是乙烯与水加成得乙醇，第二步为乙醇催化氧化为乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。 ③由5a结构逆推可知，化合物Ⅰ为(CH3)2C(OH)CH2CHO。由原子利用率100%推测乙醛与丙酮发生羟醛加成反应，方程式为CH3CHO + CH3COCH3 → (CH3)2C(OH)CH2CHO。 【小问5详解】 对比4a的多组分合成规律，6a的中心CH连有三个部分：来自烯基硼酸的烯丙基（-CH2CH=CH2）；来自胺组分的四氢吡咯环；来自醛组分的-CH(OH)C6H5。因此另外两个组分为四氢吡咯和C6H5CH(OH)CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $