压轴05 科学探究与跨学科实践（压轴题专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦辽宁中考科学探究压轴题，构建“考向-模板-典例”三维体系，系统整合成分/变质探究、控制变量及跨学科实践的解题逻辑与答题范式。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质成分探究|1典例+1变式|猜想依据（元素守恒/过量判断）、验证方法（试剂-现象-结论）、排除干扰|反应物剩余判断→离子检验→分步验证| |物质变质探究|1典例+1变式|除干扰（BaCl₂/CaCl₂）、原物质检验（酚酞/硫酸铜）、结论分类|变质原理→三种猜想→干扰排除→严谨验证| |控制变量探究|1典例+1变式|变量唯一原则、对比实验目的、结论表述（条件-因素-结果）|变量识别→实验设计→缺陷分析→结论推导| |跨学科实践|1典例+1变式|气压变化解释（产气/耗气、放热/吸热）、跨学科原理融合|化学反应原理→物理现象（气球/液面）→综合解释|

压轴05 科学探究与跨学科实践四大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 物质成分探究 例1【答案】D 【变式探究】【答案】D 考向02 物质变质探究 例2【答案】C 【变式探究】【答案】C 考向03 控制变量实验探究 例 3 【答案】B 【变式探究】【答案】B 考向04 跨学科实践综合探究 例 4【答案】B 【变式探究】【答案】B 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D C D D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C B C D D C B 题号 21 答案 C 二、非选择题 22．(1) KOH、Ca(OH)2 无明显现象 二 BC 加入适量的酸中和至中性排放 (2) NH3 BaSO4 Na+、Ba2+、NH、H+ 一定不存在 若存在(NH4)2SO4则在II后会有白色沉淀，与现象不符 23．(1)ab (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 (4) C 24．(1) 2 (2)A (3) NH3 BaSO4 Ba2+、K+ (NH4)2SO4、CuO 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO 25．(1) B 有气泡产生 部分 (2) 解：设 20g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为 x 20g 该固体混合物中 NaOH 的质量= 答：该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 26． 元素 吸附 煮沸 C 70% FeO 检验装置气密性 溶液紫色褪去，同时有气泡产生 溶液由无色变为红色，同时有气泡产生 1.7 17.5% 82.5% 25 27．(1)太阳 (2)贝类外壳被腐蚀、变薄；硬度下降；生存受到威胁(合理即可) (3) 升高温度(合理即可) (4)同一植株，在光照强度和叶面积指数相同的情况下，温度越高，浓度下降值越大，单位叶面积固碳量越大，植物固碳能力越强(合理即可) (5)①④⑤ (6)强 (7)叶面积指数越大，叶片越茂密，在单位叶面积固碳量相近的情况下，可以吸收更多的，从而提高固碳总量(合理即可) 28．(1) 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 (2) 氧原子 +4 (3)ABD 29．(1) 不可再生 碘 (2)含 (3) BCA 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) 不能交换。若交换顺序，过量的氯化钡无法被除去，会引入新杂质 BaSO4、CaCO3、BaCO3​ 不能 (5)解：设生成氯气的质量为x 答：同时生成氯气的质量为14.2 kg。 30．(1) 分解反应 加湿 (2) 解：设分解产生氧气的质量为x。 答：设分解产生氧气的质量为24g。 能 (3) 泡连续均匀冒出时 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 (7)①④ 31．(1) 吸附悬浮杂质，加速沉降 活性炭 (2)③①② (3) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 (4)滤纸破损/漏斗内的液面高于滤纸边缘/仪器不干净 (5)C (6)BCD (7) 颗粒大小 沸点 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴05 科学探究与跨学科实践四大核心考向 命题预测 科学探究与跨学科实践是辽宁中考最新压轴大题，固定压轴最后一题，分值7–9分。属于全新课改重点，融合化学+物理+生物+生活工程，是辽宁考生最易丢分、最能拉分的压轴题型。辽宁命题特点：情境新颖、设问开放、变量复杂、结合生活应用、跨学科综合、误差分析、方案评价 高频考法 1. 猜想与假设判断、变量控制 2. 实验方案设计、改进、对比实验 3. 异常现象探究、变质探究、成分探究 4. 数据分析、图像分析、误差分析 5. 跨学科综合（气压、温度、生物呼吸、工程应用） 知识·技法·思维 考向01 物质成分探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 探究对象 反应后滤液成分、反应后固体成分、未知混合体系成分 解题逻辑 生成物一定有，反应物可能剩余，根据实验现象判断是否过量 检验思路 检验剩余反应物→确定成分→排除干扰离子→分步验证 答题模板 1. 猜想依据：根据化学反应前后元素种类不变/反应物是否过量猜想 2. 验证方法：取样，加入XX试剂，出现XX现象，证明含有XX物质 3. 排除猜想：无明显现象，说明不含XX物质，猜想不成立 考向02 物质变质探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 常见变质物质 NaOH变质、Ca(OH)₂变质、生石灰变质、碱石灰变质 变质原理 与空气中CO₂、H₂O反应生成新物质 三种猜想 未变质、部分变质、全部变质 核心难点 检验变质产物同时排除原有物质干扰 答题模板 1. 除干扰：先加足量BaCl₂/CaCl₂除去变质产物，防止干扰原物质检验 2. 检验原物质：静置后取上层清液，加酚酞/硫酸铜验证 3. 结论：无变质、部分变质、完全变质 考向03 控制变量实验探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 常见变量 温度、反应物浓度、接触面积、催化剂、酸碱度、搅拌 实验方法 控制变量法、对比实验法 实验原则 一次只改变一个变量，其余条件完全相同 答题模板 1. 对比实验目的：探究XX因素对XX反应的影响 2. 结论：在其他条件相同时，XX越大/越高，反应速率越快/现象越明显 3. 实验缺陷：未设置对照实验、变量不唯一、实验次数少结论不严谨 考向04 跨学科实践综合探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 跨学科融合点 化学+物理（气压、温度、压强变化、热胀冷缩）化学+生物（呼吸作用、光合作用、灭菌防腐）化学+生活工程（吸氧、制肥、净水、防火） 核心原理 化学反应产气/耗气、放热/吸热，引发装置气压变化、形变、液面变化 高频现象 气球胀大、气球变小、液面上升、液面下降、导管口冒泡 答题模板 1. 气压变大原因：反应生成气体/反应放热，装置内温度升高、压强增大 2. 气压变小原因：气体被消耗/温度降低，装置内压强减小 3. 跨学科结论：结合化学反应原理+物理压强规律综合解释现象 典例·靶向·突破 考向01 物质成分探究 例1【2026・辽宁沈阳・二模】某同学将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，充分反应后对废液成分进行探究。下列猜想不合理的是（） A. 只有NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、NaOH D. NaCl、HCl、NaOH 考向解码 本道例题聚焦反应后体系成分分析，是辽宁探究题开篇高频题型。命题核心考查「固液体系成分区分」「物质共存规律」，专门针对学生混淆滤液、滤渣成分的易错点出题，设问简洁、陷阱明确，重在夯实成分探究的基础推导逻辑，是辽宁中考必拿分基础探究考点。 【变式探究】【2026・辽宁大连・一模】探究碳酸钠与氢氧化钙反应后滤液成分，一定不存在的物质是（） A. NaOH B. Na₂CO₃ C. Ca(OH)₂ D. CaCO₃ 考向02 物质变质探究 例2【2026・辽宁鞍山・二模】探究久置NaOH固体是否变质，下列检验方法正确的是（） A. 加水溶解观察温度变化 B. 滴加酚酞溶液变红证明未变质 C. 加足量氯化钙溶液产生白色沉淀，证明已变质 D. 直接观察固体颜色 考向解码 本题为辽宁中考酸碱变质探究经典母题，精准击中高频易错点。命题刻意设置「碱性溶液干扰陷阱」，考查学生是否掌握“不能通过酸碱性判断氢氧化钠是否变质”的核心逻辑，固定对应辽宁模考高频考法，侧重检验变质检验的严谨实验思维，区分度极高。 【变式探究】【2026・辽宁抚顺・二模】为检验久置氢氧化钠溶液是否部分变质，下列实验方案可行的是（） A. 取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红 B. 取样，加入少量稀盐酸，无气泡产生 C. 取样，加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液加酚酞变红 D. 取样，加水溶解，观察有无浑浊 考向03 控制变量实验探究 例 3 【2026・辽宁锦州・二模】探究影响反应速率的因素，下列实验设计符合控制变量法的是（） A. 同时改变温度和浓度对比实验 B. 只改变过氧化氢浓度，其余条件相同 C. 药品用量不同、温度相同对比 D. 容器不同条件对比 考向解码 本题直击辽宁探究实验核心考点——控制变量法。辽宁命题常以实验方案辨析形式考查，重点甄别“变量唯一”的实验原则，学生极易因多变量干扰、实验设计不严谨丢分。该题型是表格数据、对比实验类压轴题的基础核心，必考且易失分。 【变式探究】【2026・辽宁・本溪二模】为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，下列实验设计最合理的是（） A. 取不同浓度过氧化氢溶液，一份加二氧化锰，一份不加 B. 取等体积、等浓度过氧化氢溶液，一份加二氧化锰，一份不加 C. 取等量过氧化氢溶液，分别置于不同温度环境下实验 D. 取等浓度过氧化氢，分别加入不同质量二氧化锰 考向04 跨学科实践综合探究 例 4【2026・辽宁・辽阳二模】如图装置，向锥形瓶中加入氧化钙固体，观察到气球迅速胀大，主要原因是（） A. 反应生成氧气 B. 氧化钙溶于水放热，装置内温度升高、压强增大 C. 生成二氧化碳气体 D. 气体被消耗 考向解码 本题是辽宁课改新增跨学科压轴典型题，融合化学反应热效应与物理压强变化规律。命题摒弃传统纯化学设问，以装置现象为切入点，考查跨学科综合分析能力，情境新颖、贴合最新考纲，是辽宁中考压轴最后一问的主流出题形式，属于高分拉分题型。 【变式探究】【2026・辽宁丹东・二模】如图装置，将滴管内氢氧化钠溶液挤入盛有二氧化碳的锥形瓶中，观察到气球变瘪，其核心原因是（） A. 反应放热，装置温度升高 B. 二氧化碳被消耗，装置内压强减小 C. 反应生成气体，压强变大 D. 氢氧化钠溶于水吸热 一、单选题 1．【2026・辽宁抚顺·一模】一元硬币的外观有银白色的金属光泽，其成分是什么呢？有同学认为它可能是铁制成的，就“有同学认为它可能是铁制成的”而言，属于科学探究中的 A．提出问题 B．猜想假设 C．进行实验 D．得出结论 2．【2026・辽宁铁岭·一模】Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。老师建议，可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个建议属于科学探究中的哪个环节 A．提出问题 B．猜想假设 C．设计实验 D．得出结论 3．【2026・辽宁朝阳·一模】某天晓敏同学发现原本银白色的铁钉在潮湿的环境中生成了红色的铁锈，于是晓敏产生了疑问；铁锈的成分是什么呢？善于探索的晓敏收集了一些铁锈并带到实验室进行实验。在上述过程中，晓敏对铁锈的成分产生疑问属于化学探究中的 A．进行猜想 B．提出问题 C．进行实验 D．得出结论 4．【2026・辽宁葫芦岛·二模】将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是（    ） A．收集气体并观察 B．送交食品检验部门检测 C．查阅 D．咨询生产厂家工程师 5．【2026・辽宁丹东·二模】在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁出现水珠，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则提出的下列问题不合理的是 A．烧杯内壁上为什么会有水珠 B．澄清石灰水为什么变浑浊了 C．以上现象的产生是否与蜡烛的成分有关 D．以上现象的产生是否与点燃蜡烛的火柴有关 6．【2026・辽宁沈阳·二模】探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 7．【2026・辽宁大连·二模】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．150s时溶液中的溶质只有一种 8．【2026・辽宁锦州·一模】某炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，含少量添加剂。小林为检验氢氧化钠是否变质，设计实验如图1，测得的pH变化如图2。已知BaCl2溶液显中性，不与添加剂反应，且BaCO3是白色难溶物。下列说法正确的是 A．实验过程溶液无明显现象 B．80 s时，除添加剂外，溶液中溶质只有NaCl和BaCl2 C．该炉具清洁剂中的氢氧化钠已完全变质 D．取实验结束后的上层清液通入CO2，可观察到溶液变浑浊 9．【2026・辽宁本溪·二模】某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 10．【2026・辽宁抚顺·一模】碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是常用的干燥剂，久置后容易变质。为确定其是否变质，小明取少量久置的碱石灰样品，①加少量水溶解，静置取上层清液，②滴加几滴酚酞溶液，③再加入足量稀盐酸。下列说法正确的是 A．①中加少量水放热，说明该样品中一定含有CaO B．①中加少量水有白色不溶物，说明该样品中一定含有 C．②中滴加酚酞溶液后变红，说明上层清液中一定含有NaOH D．③中加入足量稀盐酸出现气泡，说明上层清液中一定含有 11．【2026・辽宁铁岭·一模】化学小组用加热锥形瓶中铜粉的方法验证质量守恒定律，某变量y随时间的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中铜粉的量不足会影响实验结果 B．加热过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色 C．图1中气球的作用是使装置密闭和调节气压 D．图2中y可以表示锥形瓶内氧气的质量 12．【2026・辽宁朝阳·一模】在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是 A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数 B．催化剂的质量 C．反应容器的形状 D．反应前过氧化氢溶液的温度 13．【2026・辽宁葫芦岛·二模】如图1所示，将等质量不同状态的碳酸钙分别加入盛有过量等体积10%的稀盐酸的烧杯中，测得生成的气体体积随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．最终生成气体的质量：①>② B．a、b两点参加反应的稀盐酸质量相等 C．e→f段，两个烧杯中溶液的pH均等于7 D．图2说明块状碳酸钙比粉末状碳酸钙反应速率快 14．【2026・辽宁丹东·二模】下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 探究燃烧的三个条件 探究溶液能否与发生反应 验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A．A B．B C．C D．D 15． 【2026・辽宁沈阳·二模】学校的车棚里，有几辆久置的电动车，车架出现了不同程度的锈迹。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．甲试管中的铁钉在水面处有明显锈迹 B．甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要氧气 C．蒸馏水煮沸的目的是排除水中溶解氧气的干扰 D．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 16．【2026・辽宁大连·二模】在跨学科实践活动中，化学小组对相关活动的解释错误的是 选项 实践活动 解释 A 用橡皮泥制作甲烷分子模型 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B 用活性炭等物质自制净水器 活性炭能吸附水中的色素和异味 C 家用燃料的变迁与合理使用 关闭燃气灶阀门灭火的原理是隔绝氧气 D 海洋资源的综合利用与制盐 加碘食盐可预防甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D 【2026・辽宁鞍山·一模】兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。完成下面小题。 17．下列有关测量土壤酸碱性实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 18．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物是 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0~6.8 5.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 19．【2026・辽宁锦州·一模】跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A．微型空间质量“检测站”的组装与使用——CO2、SO2、氮气属于空气污染物 B．水质检测及自制净水器——可通过蒸发的方法除去水中不溶性杂质 C．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——熟石灰可用于改良酸性土壤 D．海洋资源的综合利用与制盐——粗盐到精盐的过程只发生了化学变化 20．【2026・辽宁本溪·二模】化学小组在开展的跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是 选项 做法 解释 A 用活性炭自制净水器 活性炭能杀菌消毒 B 用橡皮泥制作分子模型 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 的土壤呈碱性不适宜植物生长 A．A B．B C．C D．D 21．【2026・辽宁本溪·二模】在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A．探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B．活性炭用于自制净水器——活性炭具有疏松多孔的结构 C．用橡皮泥制作水分子模型——水分子中含有两个氢元素 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 二、综合应用题 22． 【2026・辽宁抚顺·一模】回答下列问题： (1)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动，并模拟古代造纸技术造纸，工序如图： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】草木灰的主要成分是K2CO3；黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：______。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流讨论】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。 A．稀盐酸       B．澄清石灰水       C．氯化钡溶液           D．无色酚酞溶液 【反思评价】造纸废液(黑液)呈碱性，直接排放会污染水体。请写出处理该废液最简单的方法______。 (2)学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体E的化学式为_____。沉淀B的化学式为______。 ②无色滤液G中，肯定大量存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出步骤IV中发生反应的一个化学方程式_____。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4_____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_____。 23．【2026・辽宁铁岭·一模】同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 (1)古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 (2)【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 (3)测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 (4)实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中的作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 24．【2026・辽宁朝阳·一模】化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 (1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。 【讨论交流】 (2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A．氧化铁 B．铜粉 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 (3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。 25．【2026・辽宁葫芦岛·二模】请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是______（填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到______，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是______（用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液______（填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数______。 26． 【2026・辽宁丹东·二模】化学就在我们身边 (一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。 (1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。 (2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。 (3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。 (4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B CO(煤气)有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 (二)食品中的化学 双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。 样品 样品质量／克 铁元素的质量／克 氧元素的质量／克 1 7.00 4.90 2.10 2 7.20 5.60 1.60 (5)样品1中铁元素的质量分数为______。 (6)样品2的化学式是_____。 (三)农业生产中的化学 有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。 ②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： (7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。 (8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。 (9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。 (10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。 【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表： 实验前C装置的质量 125g 实验后C装置的质量 126.7g (11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。 (12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。 (13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。 (14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。 27．【2026・辽宁沈阳·二模】我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。 【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 (1)生物圈中，绿色植物通过光合作用将转化为葡萄糖()和氧气。该过程实现的能量转化是将______能转化为化学能。 (2)水圈中，若海水中溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为)造成的影响是______(任填一条)。 (3)岩石圈中，碳酸氢钙受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是_____(任填一条)。 【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。 小组同学为探究影响植物吸收的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内浓度的下降值(初始浓度均为800 ppm)。 注：1.叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。 2.单位叶面积固碳量浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。 实验结果如下表： 实验编号 植物种类 光照强度(Lux) 温度(℃) 叶面积指数 浓度下降值(ppm) 单位叶面积固碳量 ① 绿萝 5000 25 2.5 156 62.4 ② 绿萝 5000 20 2.5 118 47.2 ③ 绿萝 5000 15 2.5 92 36.8 ④ 绿萝 3000 25 2.5 112 44.8 ⑤ 绿萝 1000 25 2.5 78 31.2 ⑥ 吊兰 5000 25 3.2 190 59.3 ⑦ 常春藤 5000 25 2.8 168 60.0 ⑧ 芦荟 5000 25 1.8 85 47.2 (4)对比实验①②③数据，可得出的结论是______。 (5)为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是______。 (6)对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收的能力更_____(填“强”或“弱”)。 (7)根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是______。 【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。 28．【2026・辽宁大连·二模】化学在生活中的应用 (1)甲烷(CH4)是我们生活中常用的燃料，设计实验证明甲烷中含有碳元素，并完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷，___________ ___________ 甲烷中含有碳元素 (2)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中，二氧化碳分子是由碳原子和___________构成的，二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 (3)某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法正确的是：___________。 A．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B．乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 29．【2026・辽宁鞍山·一模】“海洋资源的综合利用与制盐”是跨学科实践活动的一个重要内容。某兴趣小组的同学们对有关问题进行思考和探究。 【任务一】了解海洋中的资源 (1)海洋有丰富的矿产资源，海底埋藏的可燃冰是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；海产品为人体补充的_________元素可预防甲状腺肿大。 【任务二】从海水中制取粗盐 (2)利用日晒从海水中制取粗盐，析出粗盐后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 【任务三】从粗盐制取精盐 (3)除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为_______（填序号） ②操作A中玻璃棒的作用是什么？_______。 (4)粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。为了得到氯化钠溶液，进行了如图实验： ①步骤I中加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否交换，请说明理由。_______。 ②步骤II所得滤渣中的成分除Mg(OH)2外还有哪些？_______。 ③结合下图计算：已知上述所得溶液中氯化钠的质量分数为10%，取20℃时该溶液100 g，蒸发掉40 g水后____________（填“能”或“不能”）得到该温度下氯化钠的饱和溶液。 【任务四】了解氯化钠的重要价值 (5)工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。若用此方法制得16 kg氢氧化钠，则同时生成氯气的质量是多少？ 30．【2026・辽宁锦州·一模】某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。__________ ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 31．【2026・辽宁本溪·二模】兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如下图所示： (1)已知A物质为明矾，其作用为________。操作b主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是________。 【任务二：原理探究】某同学利用下图所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： (2)制作过滤器的过程如图1所示，其正确操作顺序为________（填序号）。 (3)图2中还缺少的仪器是________，其作用是________。除了上述错误外，图2中还有的错误是________。 (4)过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是________（填一条即可）。 (5)下列混合物也能用过滤方法分离的是________（填字母序号） A．酒精和水 B．食盐和白糖 C．沙子和食盐水 D．铁粉和铜粉 【任务三：设计并制作简易净水器】 (6)将塑料瓶和小卵石、活性炭等组合成图3所示装置进行水的净化。下列说法不合理的是________（填字母序号）。 A．要选择安全环保的材料制作外壳 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．通过该装置净化后的水可以直接饮用 D．颠倒四种物质的顺序不影响净水效果 【任务五：归纳总结】 (7)分离混合物有多种方法，比如过滤是利用混合物各成分________不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分________不同对物质进行分离。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴05 科学探究与跨学科实践四大核心考向 命题预测 科学探究与跨学科实践是辽宁中考最新压轴大题，固定压轴最后一题，分值7–9分。属于全新课改重点，融合化学+物理+生物+生活工程，是辽宁考生最易丢分、最能拉分的压轴题型。辽宁命题特点：情境新颖、设问开放、变量复杂、结合生活应用、跨学科综合、误差分析、方案评价 高频考法 1. 猜想与假设判断、变量控制 2. 实验方案设计、改进、对比实验 3. 异常现象探究、变质探究、成分探究 4. 数据分析、图像分析、误差分析 5. 跨学科综合（气压、温度、生物呼吸、工程应用） 知识·技法·思维 考向01 物质成分探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 探究对象 反应后滤液成分、反应后固体成分、未知混合体系成分 解题逻辑 生成物一定有，反应物可能剩余，根据实验现象判断是否过量 检验思路 检验剩余反应物→确定成分→排除干扰离子→分步验证 答题模板 1. 猜想依据：根据化学反应前后元素种类不变/反应物是否过量猜想 2. 验证方法：取样，加入XX试剂，出现XX现象，证明含有XX物质 3. 排除猜想：无明显现象，说明不含XX物质，猜想不成立 考向02 物质变质探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 常见变质物质 NaOH变质、Ca(OH)₂变质、生石灰变质、碱石灰变质 变质原理 与空气中CO₂、H₂O反应生成新物质 三种猜想 未变质、部分变质、全部变质 核心难点 检验变质产物同时排除原有物质干扰 答题模板 1. 除干扰：先加足量BaCl₂/CaCl₂除去变质产物，防止干扰原物质检验 2. 检验原物质：静置后取上层清液，加酚酞/硫酸铜验证 3. 结论：无变质、部分变质、完全变质 考向03 控制变量实验探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 常见变量 温度、反应物浓度、接触面积、催化剂、酸碱度、搅拌 实验方法 控制变量法、对比实验法 实验原则 一次只改变一个变量，其余条件完全相同 答题模板 1. 对比实验目的：探究XX因素对XX反应的影响 2. 结论：在其他条件相同时，XX越大/越高，反应速率越快/现象越明显 3. 实验缺陷：未设置对照实验、变量不唯一、实验次数少结论不严谨 考向04 跨学科实践综合探究 核心模块 考点规律 & 满分答题模板 跨学科融合点 化学+物理（气压、温度、压强变化、热胀冷缩）化学+生物（呼吸作用、光合作用、灭菌防腐）化学+生活工程（吸氧、制肥、净水、防火） 核心原理 化学反应产气/耗气、放热/吸热，引发装置气压变化、形变、液面变化 高频现象 气球胀大、气球变小、液面上升、液面下降、导管口冒泡 答题模板 1. 气压变大原因：反应生成气体/反应放热，装置内温度升高、压强增大 2. 气压变小原因：气体被消耗/温度降低，装置内压强减小 3. 跨学科结论：结合化学反应原理+物理压强规律综合解释现象 典例·靶向·突破 考向01 物质成分探究 例1【2026・辽宁沈阳・二模】某同学将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，充分反应后对废液成分进行探究。下列猜想不合理的是（） A. 只有NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、NaOH D. NaCl、HCl、NaOH 【答案】D 【详解】HCl与NaOH不能共存，会发生中和反应，无法同时存在于废液中，因此D猜想不合理。 考向解码 本道例题聚焦反应后体系成分分析，是辽宁探究题开篇高频题型。命题核心考查「固液体系成分区分」「物质共存规律」，专门针对学生混淆滤液、滤渣成分的易错点出题，设问简洁、陷阱明确，重在夯实成分探究的基础推导逻辑，是辽宁中考必拿分基础探究考点。 【变式探究】【2026・辽宁大连・一模】探究碳酸钠与氢氧化钙反应后滤液成分，一定不存在的物质是（） A. NaOH B. Na₂CO₃ C. Ca(OH)₂ D. CaCO₃ 【答案】D 【详解】CaCO₃是不溶性沉淀，属于滤渣，滤液中一定不含碳酸钙。 考向02 物质变质探究 例2【2026・辽宁鞍山・二模】探究久置NaOH固体是否变质，下列检验方法正确的是（） A. 加水溶解观察温度变化 B. 滴加酚酞溶液变红证明未变质 C. 加足量氯化钙溶液产生白色沉淀，证明已变质 D. 直接观察固体颜色 【答案】C 【详解】NaOH变质生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与CaCl₂生成白色沉淀；NaOH、Na₂CO₃溶液均显碱性，酚酞无法区分。 考向解码 本题为辽宁中考酸碱变质探究经典母题，精准击中高频易错点。命题刻意设置「碱性溶液干扰陷阱」，考查学生是否掌握“不能通过酸碱性判断氢氧化钠是否变质”的核心逻辑，固定对应辽宁模考高频考法，侧重检验变质检验的严谨实验思维，区分度极高。 【变式探究】【2026・辽宁抚顺・二模】为检验久置氢氧化钠溶液是否部分变质，下列实验方案可行的是（） A. 取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红 B. 取样，加入少量稀盐酸，无气泡产生 C. 取样，加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液加酚酞变红 D. 取样，加水溶解，观察有无浑浊 【答案】C 【详解】检验部分变质需同时证明含碳酸钠和氢氧化钠。加足量氯化钙产生沉淀，证明含碳酸钠；上层清液酚酞变红，证明含氢氧化钠，可验证部分变质。A无法区分变质与否，B盐酸量不足无气泡，D无检验效果。 考向03 控制变量实验探究 例 3 【2026・辽宁锦州・二模】探究影响反应速率的因素，下列实验设计符合控制变量法的是（） A. 同时改变温度和浓度对比实验 B. 只改变过氧化氢浓度，其余条件相同 C. 药品用量不同、温度相同对比 D. 容器不同条件对比 【答案】B 【详解】控制变量法要求：一次只改变一个变量，其余条件完全一致。 考向解码 本题直击辽宁探究实验核心考点——控制变量法。辽宁命题常以实验方案辨析形式考查，重点甄别“变量唯一”的实验原则，学生极易因多变量干扰、实验设计不严谨丢分。该题型是表格数据、对比实验类压轴题的基础核心，必考且易失分。 【变式探究】【2026・辽宁・本溪二模】为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，下列实验设计最合理的是（） A. 取不同浓度过氧化氢溶液，一份加二氧化锰，一份不加 B. 取等体积、等浓度过氧化氢溶液，一份加二氧化锰，一份不加 C. 取等量过氧化氢溶液，分别置于不同温度环境下实验 D. 取等浓度过氧化氢，分别加入不同质量二氧化锰 【答案】B 【详解】探究催化剂的影响，需控制过氧化氢浓度、体积、温度等所有条件相同，唯一变量为是否加入催化剂，符合单一变量实验原则，设计合理。其余选项均存在多个变量，实验结论不严谨。 考向04 跨学科实践综合探究 例 4【2026・辽宁・辽阳二模】如图装置，向锥形瓶中加入氧化钙固体，观察到气球迅速胀大，主要原因是（） A. 反应生成氧气 B. 氧化钙溶于水放热，装置内温度升高、压强增大 C. 生成二氧化碳气体 D. 气体被消耗 【答案】B 【详解】CaO与水反应放热，瓶内空气受热膨胀，压强变大，气球胀大，属于典型化学+物理跨学科考点。 考向解码 本题是辽宁课改新增跨学科压轴典型题，融合化学反应热效应与物理压强变化规律。命题摒弃传统纯化学设问，以装置现象为切入点，考查跨学科综合分析能力，情境新颖、贴合最新考纲，是辽宁中考压轴最后一问的主流出题形式，属于高分拉分题型。 【变式探究】【2026・辽宁丹东・二模】如图装置，将滴管内氢氧化钠溶液挤入盛有二氧化碳的锥形瓶中，观察到气球变瘪，其核心原因是（） A. 反应放热，装置温度升高 B. 二氧化碳被消耗，装置内压强减小 C. 反应生成气体，压强变大 D. 氢氧化钠溶于水吸热 【答案】B 【详解】NaOH溶液与CO₂反应，消耗瓶内二氧化碳气体，装置内气体减少、压强减小，小于外界大气压，气球变瘪，是辽宁跨学科压强变化核心考法。 一、单选题 1．【2026・辽宁抚顺·一模】一元硬币的外观有银白色的金属光泽，其成分是什么呢？有同学认为它可能是铁制成的，就“有同学认为它可能是铁制成的”而言，属于科学探究中的 A．提出问题 B．猜想假设 C．进行实验 D．得出结论 【答案】B 【详解】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。1元硬币的外观有银白色的金属光泽，其成分是什么呢？有同学认为它可能是铁制成的，属于科学探究中的猜想与假设，故选：B。 2．【2026・辽宁铁岭·一模】Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。老师建议，可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个建议属于科学探究中的哪个环节 A．提出问题 B．猜想假设 C．设计实验 D．得出结论 【答案】C 【详解】根据科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，老师建议，可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，属于科学探究中的设计实验； 故选：C。 3．【2026・辽宁朝阳·一模】某天晓敏同学发现原本银白色的铁钉在潮湿的环境中生成了红色的铁锈，于是晓敏产生了疑问；铁锈的成分是什么呢？善于探索的晓敏收集了一些铁锈并带到实验室进行实验。在上述过程中，晓敏对铁锈的成分产生疑问属于化学探究中的 A．进行猜想 B．提出问题 C．进行实验 D．得出结论 【答案】B 【详解】晓敏对铁锈的成分产生疑问，铁锈的成分是什么呢，属于科学探究中的提出问题。 故选B。 4．【2026・辽宁葫芦岛·二模】将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是（    ） A．收集气体并观察 B．送交食品检验部门检测 C．查阅 D．咨询生产厂家工程师 【答案】A 【详解】A、收集气体并观察，只能获取表面物理现象，对是什么气体根本无法作出判断，此选项符合题意； B、送交食品检验部门检测，可知气体成分，此选项不符合题意； C、通过查阅资料，可知气体成分，此选项不符合题意； D、咨询生产厂家工程师，可知气体成分，此选项不符合题意， 故选A。 5．【2026・辽宁丹东·二模】在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁出现水珠，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则提出的下列问题不合理的是 A．烧杯内壁上为什么会有水珠 B．澄清石灰水为什么变浑浊了 C．以上现象的产生是否与蜡烛的成分有关 D．以上现象的产生是否与点燃蜡烛的火柴有关 【答案】D 【详解】提出的问题要与实验有关，该实验中烧杯内壁有水生成，石灰水变浑浊，为什么会产生这些现象，应该提出这样的问题，这些现象产生的原因肯定与蜡烛的成分有关，但与点燃蜡烛的火柴无关，因为点燃蜡烛的方法有很多，如可用打火机点燃等。 故选D。 6．【2026・辽宁沈阳·二模】探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 【答案】C 【详解】A、与水反应放热，温度升高说明样品中含，该选项不符合题意。 B、白色滤渣可能为或未溶的，故可能含，该选项不符合题意。 C、滤液变浑浊是因吹入与反应生成白色沉淀，但滤液中可能由样品中与水反应生成，不一定样品原本含，该选项符合题意。 D、滤渣加产生气泡，说明含碳酸盐，即样品中含，该选项不符合题意。 故选C。 7．【2026・辽宁大连·二模】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．150s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、从图中可以看到有CO2产生，而氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生CO2，所以能说明氢氧化钠固体已变质，该选项正确； B、0-50s时段，一开始没有CO2产生，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该选项正确； C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠还在与稀盐酸反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，该选项正确； D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，该选项错误。 故选D。 8．【2026・辽宁锦州·一模】某炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，含少量添加剂。小林为检验氢氧化钠是否变质，设计实验如图1，测得的pH变化如图2。已知BaCl2溶液显中性，不与添加剂反应，且BaCO3是白色难溶物。下列说法正确的是 A．实验过程溶液无明显现象 B．80 s时，除添加剂外，溶液中溶质只有NaCl和BaCl2 C．该炉具清洁剂中的氢氧化钠已完全变质 D．取实验结束后的上层清液通入CO2，可观察到溶液变浑浊 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质是与空气中反应生成，加入发生反应：，结合pH曲线分析各选项。 【详解】A.反应生成白色沉淀，有明显实验现象，错误。 B.最终溶液pH>7，而、均显中性，说明溶质除、外还有，错误。 C.最终pH>7，说明存在未变质的，氢氧化钠是部分变质，错误。 D.上层清液含过量和未反应的，通入时先发生反应，生成的与反应生成白色沉淀，可观察到溶液变浑浊，正确。 9．【2026・辽宁本溪·二模】某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】A 【分析】丁装置增加的质量为生成的质量，即2.2g。 设变质生成的质量为，变质的质量为： ，解得 ，解得 【详解】A、装置丙作用是干燥，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得质量偏大，计算得到的变质质量偏大，故A错误。 B、未变质的质量为，故B正确。 C、11.0g样品中水的质量为，故C正确。 D、戊中碱石灰可防止空气中的和水进入丁，避免干扰实验结果，故D正确。 故选A。 10．【2026・辽宁抚顺·一模】碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是常用的干燥剂，久置后容易变质。为确定其是否变质，小明取少量久置的碱石灰样品，①加少量水溶解，静置取上层清液，②滴加几滴酚酞溶液，③再加入足量稀盐酸。下列说法正确的是 A．①中加少量水放热，说明该样品中一定含有CaO B．①中加少量水有白色不溶物，说明该样品中一定含有 C．②中滴加酚酞溶液后变红，说明上层清液中一定含有NaOH D．③中加入足量稀盐酸出现气泡，说明上层清液中一定含有 【答案】D 【详解】A、由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以①中加少量水放热，不能说明该样品中一定含有CaO，故选项说法错误； B、因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，久置后的碱石灰中CaO可能转化为氢氧化钙或碳酸钙，所以①中加少量水有白色不溶物，不能说明该样品中一定含有，故选项说法错误； C、②中滴加酚酞溶液后变红，只能说明上层清液显碱性，但不一定是氢氧化钠导致的。因为氢氧化钙溶液（氧化钙和水反应生成氢氧化钙）、碳酸钠溶液（氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水）也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能确定一定含有氢氧化钠，故选项说法错误； D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）久置，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，③中加入足量稀盐酸出现气泡，说明上层清液中一定含有，故选项说法正确； 故选D。 11．【2026・辽宁铁岭·一模】化学小组用加热锥形瓶中铜粉的方法验证质量守恒定律，某变量y随时间的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中铜粉的量不足会影响实验结果 B．加热过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色 C．图1中气球的作用是使装置密闭和调节气压 D．图2中y可以表示锥形瓶内氧气的质量 【答案】C 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此该实验铜粉的量不足不会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则加热过程中，观察到红色固体逐渐变为黑色，说法错误，不符合题意； C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内气体受热膨胀，压强增大，且该反应有气体参与，则图1中气球的作用是使装置密闭和调节气压，说法正确，符合题意； D、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗，质量减少，则图2中y不能表示锥形瓶内氧气的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．【2026・辽宁朝阳·一模】在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是 A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数 B．催化剂的质量 C．反应容器的形状 D．反应前过氧化氢溶液的温度 【答案】C 【详解】A、过氧化氢溶液的溶质质量分数会影响化学反应速率，过氧化氢的溶质质量分数越高则反应速率越快；故不符合题意； B、催化剂的质量会影响化学反应速率，故不符合题意； C、反应容器不参与化学反应，故反应容器不会影响化学反应速率，故符合题意； D、温度会影响化学反应速率，温度越高则过氧化氢反应速率越快，故不符合题意。 故选C。 13．【2026・辽宁葫芦岛·二模】如图1所示，将等质量不同状态的碳酸钙分别加入盛有过量等体积10%的稀盐酸的烧杯中，测得生成的气体体积随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．最终生成气体的质量：①>② B．a、b两点参加反应的稀盐酸质量相等 C．e→f段，两个烧杯中溶液的pH均等于7 D．图2说明块状碳酸钙比粉末状碳酸钙反应速率快 【答案】B 【详解】A. 盐酸过量，等质量的碳酸钙完全反应，生成的质量由碳酸钙质量决定，因此最终两者生成气体质量相等，A错误。 B. a、b两点生成的体积相等，即质量相等，根据反应中和的固定质量比，可知消耗的质量相等，即参加反应的稀盐酸质量相等，B正确。 C. e→f段反应已完全结束，由于盐酸过量，溶液呈酸性，溶液，C错误。 D. 相同时间内粉末状碳酸钙生成的气体更多，说明粉末状比块状碳酸钙反应速率更快，D错误。 14．【2026・辽宁丹东·二模】下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 探究燃烧的三个条件 探究溶液能否与发生反应 验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 镁条和稀硫酸反应生成，实验装置为敞口烧杯，生成的逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 B. 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验仅能验证后两个条件，没有设置非可燃物的对照实验，无法验证“可燃物”这一条件，不能达到探究燃烧三个条件的目的，错误。 C. 两个塑料瓶内体积相等，加入的溶液和水体积也相等，若加入溶液的塑料瓶变瘪程度远大于加水的瓶，说明除了溶于水/与水反应外，还能和发生反应，可达到实验目的，正确。 D. 铁和铜都能与溶液反应置换出，只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，错误。 15． 【2026・辽宁沈阳·二模】学校的车棚里，有几辆久置的电动车，车架出现了不同程度的锈迹。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．甲试管中的铁钉在水面处有明显锈迹 B．甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要氧气 C．蒸馏水煮沸的目的是排除水中溶解氧气的干扰 D．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 【答案】B 【分析】本题利用控制变量法探究铁生锈的条件，铁生锈需要铁同时与O2、H2O接触，三组实验的变量如下： 甲试管：铁钉同时接触H2O和含O2的空气； 乙试管：植物油隔绝空气，煮沸的蒸馏水除去了溶解的O2，铁钉仅接触H2O； 丙试管：干燥剂吸收水蒸气，铁钉仅接触含O2的干燥空气。 【详解】A.甲中水面处铁钉同时接触充足的O2和H2O，生锈最明显，说法正确。 B.甲和丙的变量是是否存在H2O，现象为甲生锈、丙不生锈，说明铁生锈需要H2O，而非O2，说法错误。 C.气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2，排除无关变量干扰，说法正确。 D.甲生锈，乙（缺O2）、丙（缺H2O）均不生锈，可证明铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果，说法正确。 16．【2026・辽宁大连·二模】在跨学科实践活动中，化学小组对相关活动的解释错误的是 选项 实践活动 解释 A 用橡皮泥制作甲烷分子模型 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B 用活性炭等物质自制净水器 活性炭能吸附水中的色素和异味 C 家用燃料的变迁与合理使用 关闭燃气灶阀门灭火的原理是隔绝氧气 D 海洋资源的综合利用与制盐 加碘食盐可预防甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.甲烷化学式为，分子由碳原子和氢原子构成，解释正确。 B.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，解释正确。 C.关闭燃气灶阀门灭火的原理是清除可燃物，并非隔绝氧气，解释错误。 D.碘是人体必需微量元素，加碘食盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大，解释正确。 【2026・辽宁鞍山·一模】兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。完成下面小题。 17．下列有关测量土壤酸碱性实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 18．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物是 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0~6.8 5.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】17．D 18．D 【详解】17．本题考查化学实验基本操作： A. 托盘天平称量时不能用手直接拿砝码，防止砝码被腐蚀造成称量误差，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中为仰视读数，操作错误。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解应在烧杯中进行，操作错误。 D. 测定pH时，将干燥pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范，正确。 18．本题考查pH的实际应用： 弱碱性土壤pH略大于7，对比各作物适宜pH范围：棉花、柑橘、茶树适宜pH均≤7，适合酸性/中性土壤；甘草适宜pH为7.2~8.5，符合弱碱性环境，因此选D。 19．【2026・辽宁锦州·一模】跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A．微型空间质量“检测站”的组装与使用——CO2、SO2、氮气属于空气污染物 B．水质检测及自制净水器——可通过蒸发的方法除去水中不溶性杂质 C．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——熟石灰可用于改良酸性土壤 D．海洋资源的综合利用与制盐——粗盐到精盐的过程只发生了化学变化 【答案】C 【详解】A. 氮气是空气的主要组成成分，二氧化碳不属于空气污染物，表述错误。 B. 除去水中不溶性杂质应采用过滤操作，蒸发是分离可溶性固体与液体的方法，表述错误。 C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其水溶液呈碱性，可与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，表述正确。 D. 粗盐提纯过程中溶解、过滤、蒸发等操作均属于物理变化，并非只发生化学变化，表述错误。 20．【2026・辽宁本溪·二模】化学小组在开展的跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是 选项 做法 解释 A 用活性炭自制净水器 活性炭能杀菌消毒 B 用橡皮泥制作分子模型 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 的土壤呈碱性不适宜植物生长 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除杂质和异味，但不能杀菌消毒，该选项不符合题意； B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，用橡皮泥制作分子模型可直观表示分子结构，该选项符合题意； C、将煤粉制成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分，但着火点是物质的固有属性，不会降低，该选项不符合题意； D、pH=5.6小于7，土壤呈酸性，而非碱性，该选项不符合题意； 故选B。 21．【2026・辽宁本溪·二模】在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A．探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B．活性炭用于自制净水器——活性炭具有疏松多孔的结构 C．用橡皮泥制作水分子模型——水分子中含有两个氢元素 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 【答案】C 【详解】A 、植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，该选项不符合题意； B 、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，该选项不符合题意； C 、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，分子由原子构成，水分子中含有氢原子而非氢元素，该选项符合题意； D 、酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液显示不同颜色，该选项不符合题意； 故选 C。 二、综合应用题 22． 【2026・辽宁抚顺·一模】回答下列问题： (1)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动，并模拟古代造纸技术造纸，工序如图： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】草木灰的主要成分是K2CO3；黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：______。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流讨论】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。 A．稀盐酸       B．澄清石灰水       C．氯化钡溶液           D．无色酚酞溶液 【反思评价】造纸废液(黑液)呈碱性，直接排放会污染水体。请写出处理该废液最简单的方法______。 (2)学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体E的化学式为_____。沉淀B的化学式为______。 ②无色滤液G中，肯定大量存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出步骤IV中发生反应的一个化学方程式_____。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4_____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_____。 【答案】(1) KOH、Ca(OH)2 无明显现象 二 BC 加入适量的酸中和至中性排放 (2) NH3 BaSO4 Na+、Ba2+、NH、H+ 一定不存在 若存在(NH4)2SO4则在II后会有白色沉淀，与现象不符 【详解】（1）原料加入生石灰和草木灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和不溶的碳酸钙，若恰好完全反应黑液中含KOH对应猜想一；若碳酸钾过量黑液中含KOH和K2CO3对应猜想二；所以猜想三应对应氢氧化钙过量的情况，即黑液中含KOH和Ca(OH)2。 由题干实验2得知，加入过量稀硫酸会产生气泡，说明有碳酸钾存在，猜想二正确； 再看实验1，含碳酸钾和氢氧化钾的黑液加入碳酸钠，没有反应发生，所以无明显现象。 （2）固体混合物加入稀硫酸生成不溶于酸的白色沉淀，说明含有Ba(NO3)2且不含有Na2CO3；固体混合物加入氢氧化钠溶液加热生成碱性气体氨气，没有形成沉淀，说明含有NH4Cl，不含(NH4)2SO4。C、D两种滤液混合加入AgNO3，生成的白色沉淀是氯化银。 固体混合物是Ba(NO3)2和NH4Cl；滤液C含NH4Cl和HNO3；滤液D含Ba(NO3)2和NaCl；滤液E含HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3和NH4NO3。 ①E氨气。B是硫酸钡。化学式略。 ②由分析可知滤液G中含有的阳离子是Na+、Ba2+、、H+。 ③步骤Ⅳ的反应是硝酸银和氯化钠生成硝酸钠和氯化银；硝酸银和氯化铵生成硝酸铵和氯化银。方程式略。 ④由Ⅰ可知固体中含有Ba(NO3)2。固体混合物加入氢氧化钠溶液，没有生成沉淀，说明(NH4)2SO4一定不存在。 23．【2026・辽宁铁岭·一模】同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 (1)古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 (2)【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 (3)测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 (4)实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中的作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 【答案】(1)ab (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 (4) C 【详解】（1）a、煤饼和柴薪都具有可燃性，均属可燃物。说法正确； b、将煤饼和石灰石隔层垒堆，目的是使增大煤饼和石灰石的接触面积，从而增大石灰石的受热面积。说法正确； c、石灰石块越大，受热面积相对越小，易导致反应不充分，获得的产品质量较差，选项错误； 故选：ab。 （2）取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，说明白色块状固体的接触水有热量产生。和水反应，能放出大量的热，而不溶于水。故含有。 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验结论含有，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊 实验2中的反应是石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，最快最直接的方法是：取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 （4）该土壤pH略大于7，呈碱性 A、茶叶生长适宜的土壤 为4.5~5.5，呈酸性； B、樱桃生长适宜的土壤为5.6~7.0，呈弱酸性或中性； C、甘草生长适宜的土壤为7.2~8.5，呈弱碱性； 则该土壤适合种植的作物是甘草。 故选C。 24．【2026・辽宁朝阳·一模】化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 (1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。 【讨论交流】 (2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A．氧化铁 B．铜粉 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 (3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。 【答案】(1) 2 (2)A (3) NH3 BaSO4 Ba2+、K+ (NH4)2SO4、CuO 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO 【详解】（1）碳酸钠水溶液呈碱性，取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象，说明溶液呈酸性或中性；另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色，说明溶液中有盐酸；所以，在上述三个猜想中，猜想2成立。实验二中发生的反应是氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：。故填：2；。 （2）A.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，选用氧化铁能证明盐酸存在，故A正确； B.铜与盐酸不反应，不能证明盐酸存在，故B错误； C.硝酸银与盐酸、氯化钠反应都能产生白色沉淀，加入硝酸银溶液不能证明盐酸存在，故C错误； D.酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，加入酚酞试液不能证明盐酸存在，故D错误。 故选：A。 （3）①根据题目信息中，只有(NH4)2SO4和KOH可以反应生成氨气，气体C是氨气，化学式为NH3；因此可知中A含有(NH4)2SO4，B中含有KOH；白色沉淀G不溶于硝酸，根据题目给出的物质中，可以反应生成硫酸钡，因此B中含有BaCl2，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀，白色沉淀G为硫酸钡，化学式为BaSO4。故填：NH3；BaSO4。 ②根据①的分析，无色溶液B中含有KOH和BaCl2，一定存在的金属阳离子是钾离子和钡离子。故填：Ba2+、K+。 ③硫酸钡与硝酸不反应，F为蓝色溶液，说明步骤Ⅱ中发生的反应是氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 ④根据以上分析可知，在混合物固体A中，一定存在的物质是(NH4)2SO4和CuO，步骤Ⅱ中加入稀硝酸，无气体产生，说明CaCO3一定不存在，KCl是否存在无法确定；在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO。故填：(NH4)2SO4、CuO；在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO。 25．【2026・辽宁葫芦岛·二模】请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是______（填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到______，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是______（用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液______（填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数______。 【答案】(1) B 有气泡产生 部分 (2) 解：设 20g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为 x 20g 该固体混合物中 NaOH 的质量= 答：该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 【详解】（1）①氢氧化钠在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， A中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B中碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变红色；C中氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则B实验中不能达到实验目的；故答案为：B。 ②实验A中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察有气泡产生，则说明氢氧化钠样品已变质。故填：有气泡产生。 氢氧化钠变质是因为其与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、反应的化学方程式为：。 ③氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也就是会观察到有白色沉淀产生，反应中无生成能让酚酞变色的物质，故只能是样品中存在的氢氧化钠让无色酚酞变红，故样品溶液为部分变质，故填：部分。 （2）①A点为硝酸钡不足，碳酸钠过量，则此时烧杯中溶液里含有氢氧化钠、碳酸钠、生成的碳酸钡，和硝酸根，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是，故填：。 ②见答案。 26． 【2026・辽宁丹东·二模】化学就在我们身边 (一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。 (1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。 (2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。 (3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。 (4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B CO(煤气)有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 (二)食品中的化学 双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。 样品 样品质量／克 铁元素的质量／克 氧元素的质量／克 1 7.00 4.90 2.10 2 7.20 5.60 1.60 (5)样品1中铁元素的质量分数为______。 (6)样品2的化学式是_____。 (三)农业生产中的化学 有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。 ②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： (7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。 (8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。 (9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。 (10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。 【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表： 实验前C装置的质量 125g 实验后C装置的质量 126.7g (11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。 (12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。 (13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。 (14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。 【答案】 元素 吸附 煮沸 C 70% FeO 检验装置气密性 溶液紫色褪去，同时有气泡产生 溶液由无色变为红色，同时有气泡产生 1.7 17.5% 82.5% 25 【详解】（1）生活出现常用化学物质通常是宏观概念，这里碘就是指碘元素； 故答案为：元素。 （2）活性炭具有良好吸附性，可以去除色素和异味； 故答案为：吸附。 （3）可溶性的钙、镁化合物，可以在高温条件反应生成难溶性的钙、镁化合物析出，从而使水的硬度降低，因此可以通过煮沸的方法降低水的硬度； 故答案为：煮沸。 （4）A、食物变质，说明内部发生了化学反应，生成了新物质，化学反应实质是分子发生变化重新结合生成新的分子，选项A正确； B、物质不同是因为其分子构成不同，分子是保持物质化学性质最小微粒，所以一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明其分子构成不同，选项B正确； C、水银受热膨胀，主要使内部原子间隔变大，不是原子大小发生变化，选项C错误； D、温度升高，分子运动速率加快，水分子加快挥发，所以太阳底下温度，衣服干的快，选项D正确； 故答案为：C。 （5）铁元素质量分数=； 故答案为：70%。 （6）铁原子个数：氧原子个数=；所以物质化学式为FeO； 故答案为：FeO。 （7）反应过程中有有气体生成，为了避免气体泄漏，必须检验装置气密性； 故答案为：检验装置气密性。 （8）气体经过浓硫酸后水蒸气和氨气被吸收，二氧化硫和氧气进入高锰酸钾中，此时溶液为中性，二氧化硫与高锰酸钾反应，则高锰酸钾被消耗，溶液紫色褪去，另外氧气不溶于水，形成气泡，所以可看到溶液紫色褪去，同时有气泡产生； 故答案为：溶液紫色褪去，同时有气泡产生。 （9）气体经过B水和二氧化硫被吸收，然后氨气和氧气进入E中，氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，在酚酞溶液中遇到碱性溶液，溶液变为红色，氧气不易溶于水，会形成气泡逸出，因此还会看到气泡； 故答案为：溶液由无色变为红色，同时有气泡产生。 （10）根据实验现象可知，硫酸铵加热反应生成了水、氨气、二氧化硫和氧气，书写化学方程式需要配平及气体符号，所以该反应化学方程式为； 故答案为：。 （11）根据质量守恒定律，C吸收只有氨气质量，所以此时氨气质量=126.7g-125g=1.7g； 故答案为：1.7。 （12）氨气中氮元素质量就是化肥中氮元素质量，氮元素质量=1.7g=1.4g，所以化肥中氮元素质量分数=； 故答案为：17.5%。 （13）设硫酸铵质量为m，    m=6.6g； 所以化肥中硫酸铵纯度=； 故答案为：82.5%。 （14）根据质量守恒定律，化肥中氮元素质量=50kg×17.5%=8.75kg，所以硝酸铵中氮元素质量也为8.75kg，设硝酸铵质量为x， x=8.75kg x=25kg 故答案为：25。 27．【2026・辽宁沈阳·二模】我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。 【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 (1)生物圈中，绿色植物通过光合作用将转化为葡萄糖()和氧气。该过程实现的能量转化是将______能转化为化学能。 (2)水圈中，若海水中溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为)造成的影响是______(任填一条)。 (3)岩石圈中，碳酸氢钙受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是_____(任填一条)。 【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。 小组同学为探究影响植物吸收的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内浓度的下降值(初始浓度均为800 ppm)。 注：1.叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。 2.单位叶面积固碳量浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。 实验结果如下表： 实验编号 植物种类 光照强度(Lux) 温度(℃) 叶面积指数 浓度下降值(ppm) 单位叶面积固碳量 ① 绿萝 5000 25 2.5 156 62.4 ② 绿萝 5000 20 2.5 118 47.2 ③ 绿萝 5000 15 2.5 92 36.8 ④ 绿萝 3000 25 2.5 112 44.8 ⑤ 绿萝 1000 25 2.5 78 31.2 ⑥ 吊兰 5000 25 3.2 190 59.3 ⑦ 常春藤 5000 25 2.8 168 60.0 ⑧ 芦荟 5000 25 1.8 85 47.2 (4)对比实验①②③数据，可得出的结论是______。 (5)为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是______。 (6)对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收的能力更_____(填“强”或“弱”)。 (7)根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是______。 【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。 【答案】(1)太阳 (2)贝类外壳被腐蚀、变薄；硬度下降；生存受到威胁(合理即可) (3) 升高温度(合理即可) (4)同一植株，在光照强度和叶面积指数相同的情况下，温度越高，浓度下降值越大，单位叶面积固碳量越大，植物固碳能力越强(合理即可) (5)①④⑤ (6)强 (7)叶面积指数越大，叶片越茂密，在单位叶面积固碳量相近的情况下，可以吸收更多的，从而提高固碳总量(合理即可) 【详解】（1）光合作用的能量来源是太阳光，该过程将光能转化为有机物中的化学能。 （2）CO2溶于水生成碳酸，碳酸会与贝类外壳的主要成分CaCO3反应，从而腐蚀外壳。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即可得到化学方程式；该反应为受热分解反应，升高温度可促进分解。 （4）实验①②③只有温度为变量，温度越高，CO2浓度下降值、单位叶面积固碳量均越高，说明固碳能力随温度升高而增强。 （5）探究光照强度对固碳能力的影响需用控制变量法，保证植物种类、温度、叶面积指数均相同，仅光照强度不同，符合条件的是①④⑤。 （6）绿萝单位叶面积固碳量为62.4，远高于芦荟的47.2，说明绿萝单位叶面积吸收CO2的能力更强。 （7）固碳总量=单位叶面积固碳量×叶面积指数，其他条件相同时，叶面积指数越大，总固碳量越高。 28．【2026・辽宁大连·二模】化学在生活中的应用 (1)甲烷(CH4)是我们生活中常用的燃料，设计实验证明甲烷中含有碳元素，并完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷，___________ ___________ 甲烷中含有碳元素 (2)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中，二氧化碳分子是由碳原子和___________构成的，二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 (3)某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法正确的是：___________。 A．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B．乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 【答案】(1) 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 (2) 氧原子 +4 (3)ABD 【详解】（1）要证明甲烷中含有碳元素，可利用甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来验证。所以实验步骤是在导管口点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯； 实验现象是澄清石灰水变浑浊；从而得出甲烷中含有碳元素的结论。 （2）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的； 在二氧化碳中，氧元素显−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 （3）A、甲中加热过氧化氢溶液，产生氧气的同时也产生大量水蒸气，水蒸气影响了氧气浓度，所以木条不复燃；乙中通过冰水混合物冷凝水蒸气，氧气浓度足够，木条复燃，该选项正确。 B、乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝，使氧气更纯净，该选项正确。 C、甲中没有加入催化剂，但进行了加热，木条不复燃；丁中加入了二氧化锰催化剂，没有加热，甲和丁变量不唯一，无法探究是否加入催化剂会影响化学反应速率，该选项错误。 D、丙中是常温，丁中是凉水（温度低），丙反应剧烈，丁反应平缓，所以丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率，该选项正确。 故选ABD。 29．【2026・辽宁鞍山·一模】“海洋资源的综合利用与制盐”是跨学科实践活动的一个重要内容。某兴趣小组的同学们对有关问题进行思考和探究。 【任务一】了解海洋中的资源 (1)海洋有丰富的矿产资源，海底埋藏的可燃冰是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；海产品为人体补充的_________元素可预防甲状腺肿大。 【任务二】从海水中制取粗盐 (2)利用日晒从海水中制取粗盐，析出粗盐后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 【任务三】从粗盐制取精盐 (3)除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为_______（填序号） ②操作A中玻璃棒的作用是什么？_______。 (4)粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。为了得到氯化钠溶液，进行了如图实验： ①步骤I中加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否交换，请说明理由。_______。 ②步骤II所得滤渣中的成分除Mg(OH)2外还有哪些？_______。 ③结合下图计算：已知上述所得溶液中氯化钠的质量分数为10%，取20℃时该溶液100 g，蒸发掉40 g水后____________（填“能”或“不能”）得到该温度下氯化钠的饱和溶液。 【任务四】了解氯化钠的重要价值 (5)工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。若用此方法制得16 kg氢氧化钠，则同时生成氯气的质量是多少？ 【答案】(1) 不可再生 碘 (2)含 (3) BCA 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) 不能交换。若交换顺序，过量的氯化钡无法被除去，会引入新杂质 BaSO4、CaCO3、BaCO3​ 不能 (5)解：设生成氯气的质量为x 答：同时生成氯气的质量为14.2 kg。 【详解】（1）可燃冰属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，为不可再生能源； 人体缺碘会引发甲状腺肿大，海产品中的碘元素可预防该疾病。 （2）析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，饱和溶液中仍溶解了氯化钠，因此母液中含氯化钠。 （3）①除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，图中B为溶解、C为过滤、A为蒸发，因此顺序为BCA。 ②略。 （4）①碳酸钠需要加在氯化钡之后，目的是除去过量的氯化钡；若交换顺序，过量的钡离子无法被除去，会引入新杂质，因此不能交换。 ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、还会和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此滤渣还有这三种物质。 ③由曲线得，20℃时氯化钠溶解度为36g。100g 10%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×10%=10g，溶剂质量为90g；蒸发40g水后剩余溶剂50g，20℃时50g水最多可溶解18g氯化钠，现在溶质只有10g，因此不能得到饱和溶液。 （5）见答案。 30．【2026・辽宁锦州·一模】某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。__________ ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 【答案】(1) 分解反应 加湿 (2) 解：设分解产生氧气的质量为x。 答：设分解产生氧气的质量为24g。 能 (3) 泡连续均匀冒出时 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 (7)①④ 【详解】（1）①步骤b在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓。 （2）详见答案。 所需最低供氧量为=17.5g，小于24g，故157 g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求。 （3）①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求； （4）由题图乙可知，吸气时，气囊里的气体通过单向阀B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀B打开，单向阀A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、单向阀A进入生氧装置，这时，单向阀A打开，单向阀B关闭。 （5）由4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知生成物中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的种类、个数不变，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，X的化学式为MOH。 （6）由题图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1 L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的优点有生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等。 （7）由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同则生成氧气质量不同，有效防护时间也不同；由题图乙可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 31．【2026・辽宁本溪·二模】兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如下图所示： (1)已知A物质为明矾，其作用为________。操作b主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是________。 【任务二：原理探究】某同学利用下图所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： (2)制作过滤器的过程如图1所示，其正确操作顺序为________（填序号）。 (3)图2中还缺少的仪器是________，其作用是________。除了上述错误外，图2中还有的错误是________。 (4)过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是________（填一条即可）。 (5)下列混合物也能用过滤方法分离的是________（填字母序号） A．酒精和水 B．食盐和白糖 C．沙子和食盐水 D．铁粉和铜粉 【任务三：设计并制作简易净水器】 (6)将塑料瓶和小卵石、活性炭等组合成图3所示装置进行水的净化。下列说法不合理的是________（填字母序号）。 A．要选择安全环保的材料制作外壳 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．通过该装置净化后的水可以直接饮用 D．颠倒四种物质的顺序不影响净水效果 【任务五：归纳总结】 (7)分离混合物有多种方法，比如过滤是利用混合物各成分________不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分________不同对物质进行分离。 【答案】(1) 吸附悬浮杂质，加速沉降 活性炭 (2)③①② (3) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 (4)滤纸破损/漏斗内的液面高于滤纸边缘/仪器不干净 (5)C (6)BCD (7) 颗粒大小 沸点 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降； 活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的异味和色素。 （2）制作过滤器时，先将滤纸对折两次（③①），再展开成圆锥形（②），顺序为③①②。 （3）过滤操作需要玻璃棒，其作用是引流； 图2中漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，这是错误操作。 （4）过滤后滤液浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 （5）过滤适用于分离不溶性固体和液体，沙子和食盐水（C）可通过过滤分离；酒精和水（A）互溶，食盐和白糖（B）均溶于水，铁粉和铜粉（D）均不溶于水，都不能用过滤分离。 故选C。 （6）A、要选择安全环保的材料制作外壳，以免水体被污染，合理。 B、小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质，而非可溶性杂质，不合理。 C、该装置净化后的水仍含可溶性杂质、细菌病毒，不能直接饮用，不合理。 D、颠倒物质顺序会影响净水效果（如活性炭在小卵石前会先吸附大颗粒杂质，降低吸附效率），不合理。 故选BCD。 （7）过滤利用混合物各成分颗粒大小不同分离； 蒸馏利用各成分沸点不同分离。 / 学科网（北京）股份有限公司 $