备战2027年高考化学每日一练

**基本信息** 以“背诵点+典例”双模块构建有机反应规律与物质结构综合训练体系，融合化学观念与科学思维，实现知识整合与解题方法迁移。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |有机物反应|2表格+2反应类型|表格对比法（溴水/KMnO4反应、羟基化合物与钠/碱反应规律）|基于官能团性质推导反应现象，建立“结构-性质-鉴别”逻辑链| |物质结构|2综合题|电子构型分析模版（全满/半满稳定性）、晶胞参数计算法|从价电子排布到配合物结构再到晶胞堆积，形成“微观结构-宏观性质”认知路径| |实验操作|2选择+1不定项|实验现象归因法（排除干扰因素）|结合反应原理分析操作正误，体现科学探究与实践素养|

Day 1 【背诵点-有机物常考反应】 (1)有机物与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应 烷烃 烯烃 炔烃 苯 苯的同系物 醇 酚 醛 羧酸 酯 溴水 不褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 不褪色 白色沉淀 褪色 不褪色 不褪色 酸性高锰酸钾 不褪色 褪色 褪色 不褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 (2)有机物与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应 含羟基的物质 比较项目 醇 酚 羧酸 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 反应 反应 与Na2CO3反应 不反应 反应，生成苯酚钠和NaHCO3 反应放出CO2 与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2 (3)银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (4)与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物 (5)能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质) 【物质与结构】 （2026·山东青岛·一模）1.我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为_______。与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有_______(填元素符号)。 (2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为_______。 ②该阳离子是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)，Pt的杂化方式为_______(填标号)。 A．sp杂化    B．杂化    C．杂化    D．杂化 ③基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)。 (3)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。 图中黑球表示_______(填离子符号)。N-Pt最近距离为_______cm。周围距离最近且相等的本数为_______。 【化学用语】 （2026淄博二模）2.下列化学用语表达正确的是（ ） A．CS2的电子式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．中子数为28的铬核素： D．基态Zn原子的价层电子排布式： 【实验操作】 （2026淄博二模）3.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．润洗滴定管 B．除去乙炔气中的H2S C．制备无水AlCl3 D．石油的蒸馏 4.（不定项）根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 向KBrO3溶液中通少量Cl2，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 非金属性：Cl>Br C 将新制Cu(OH)2悬浊液加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 D 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 该补铁剂中含有Fe2+ 【答案】 (1) 第6周期Ⅷ族 Ti、Ni、Ge、Se (2) C、N 否 D > (3) 6 【详解】（1）由价电子排布式可知，铂元素位于元素周期表第6周期Ⅷ族，核外未成对电子数为2；第四周期元素中有2个未成对电子的原子共有4种，元素符号分别为Ti、Ni、Ge、Se； （2）①由图可知，配离子的中心离子为铂离子，配位原子为碳原子和氮原子； ②由题意可知，配离子中铂离子右侧上下连有相同的原子团，所以配离子不存在顺反异构；由题意可知，配离子的空间构型为平面形环状结构，铂离子形成4个σ键，则铂原子的杂化方式不可能为sp3杂化，应该为dsp2杂化，故选D； ③碳元素的原子序数为6，基态C2+的价电子排布式为2s2，氮元素的原子序数为7，基态N2+的价电子排布式为2s22p1，2p能级的能量高于2s能级，则N2+失去电子的能力强于C2+，所以碳元素的第三电离能大于氮元素； （3） 由化学式可知，氯铂酸铵中铵根离子与六氯合铂离子的个数比为2：1，由题意可知，化合物中一种离子按面心立方堆积形式排列，另一种离子填充在所有的四面体空隙中，则图中黑球为位于顶点和面心的六氯合铂离子，铵根离子位于四面体的体对角线上，晶胞结构为：；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的六氯合铂离子与位于体对角线处铵根离子的距离最近，则N-Pt最近距离为cm；由晶胞结构可知，铵根离子与周围距离最近且相等的6个铵根离子构成正八面体。 2.A【详解】A．二硫化碳与二氧化碳互为等电子体，结构相似，C与每个S形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，题图的电子式书写正确，A正确； B．是分子式，不是结构简式；甲酸甲酯的结构简式需要体现官能团，应为，B错误； C．铬是24号元素，质子数为24（不是25，25为锰元素），质量数=质子数+中子数=，正确核素符号为，C错误； D．锌是30号过渡元素，基态核外电子排布为，其价层电子包含次外层d电子和最外层s电子，因此价层电子排布式为，D错误； 3.B【详解】A．润洗滴定管时，需要加入润洗液后倾斜转动滴定管，使润洗液浸润滴定管全部内壁，再从下口放出润洗液。图中直立摇动的操作无法让滴定管上部内壁接触润洗液，操作错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．可与溶液反应：，乙炔不与反应，且该洗气装置符合长进短出的要求，可以除去杂质，能达到实验目的，B符合题意； C．是强酸弱碱盐，加热蒸发溶液时，水解生成，同时挥发会促进水解，最终全部水解为(灼烧得到)，无法得到无水，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏时温度计需要测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计水银球插入反应液中，操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 4.C【详解】A．将灼热木炭伸入浓硝酸，浓硝酸受热自身分解也会产生红棕色气体，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，A错误； B．非金属性强弱比较应利用单质间的置换反应或最高价氧化物对应水化物的酸性，用高价含氧酸盐与单质反应，不能用于比较元素非金属性，B错误； C．葡萄糖与新制悬浊液加热生成砖红色，+2价的Cu被还原为+1价，说明葡萄糖具有还原性，C正确； D．补铁剂中含有碳碳双键，可以被酸性氧化使溶液紫色褪去，不能证明一定含有，D错误； Day 2 · 【背诵点-电离能影响因素】 1.原子核对核外电子的吸引能力 原子半径与核电荷数 2.电子构型（全满、半满等） · 钾的焰色反应为_____色，试从原子结构的角度解释其原因_____________________________ 紫 在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量 · 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是____________________________________________________________________________________； 氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________________________________ 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大　 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 答题模版：1.写出各微粒的价电子排布式。 2.从电子构型（全满、半满等）角度去解释 · C与H的电负性和第一电离能大小关系 电负性：F O N Cl Br I S C P H B Si 但第一电离能： H>C 【物质与结构】（2026·山东菏泽·一模）1.镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。已知的第五电离能：，从原子结构的角度分析的原因_______。 (2)配离子中电负性最小的元素是_______(填元素符号)，的空间结构为_______。 (3)一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为_______；中键角_______图中a处键角(填“>”“＜”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A．2s轨道    B．2p轨道    C．sp杂化轨道    D．杂化轨道 (4)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有_______个，晶体的密度为_______。 【工艺流程】（2025·山东聊城·一模）2.铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 已知：①②，。 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2所示，则最佳反应温度为 ，适宜选择的氧化剂为 ，反应的离子方程式为 。 (2)“还原”步骤，的氧化产物为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滤液2中的主要成分有、、 。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计 。 (4)滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”步骤的范围为 。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] 【答案】(1) 15 和分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 (2) Ni 直线形 (3) +3 < D (4) 两或2 【详解】（1）基态核电荷数为27，电子排布式为，轨道电子总数：1+1+3+1+3+5+1=15，每个轨道对应一种电子的空间运动状态，故空间运动状态共15种。第五电离能是失去第五个电子的能量，电子排布为（半充满稳定结构），更难失电子；电子排布为，失一个电子后得到半充满稳定结构，更容易失电子，因此； （2） 含元素，为金属元素，电负性最小。与互为等电子体，中心的价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形。 （3） 整个化合物为电中性，外界为个（带1个负电荷），配离子带1个正电荷；配体中为-2价，其余配体均为中性，设化合价为，，得。中心有对孤对电子，价电子对数为4，处形成4个键、无孤对电子，孤对电子对成键对的斥力大于成键对之间的斥力，因此中键角小于处键角。配体为平面结构，五元环为共轭平面，①号为杂化，孤电子对占据杂化轨道，未参与杂化的轨道一个电子参与形成大π键，故选D。 （4）黑球个数为，为，白球为，晶胞内1个，的坐标为，上下相邻晶胞的距离为（比同层更近），距离相等，共2个。晶胞中含1个、5个，晶胞体积，总质量，密度。 2.(1) 200oC NaClO Ru+2OH-+3ClO-=+3Cl-+H2O (2) 2:1 Na2SiO3 (3)蒸馏烧瓶和牛角管 (4)5.6≤pH<8.5 【详解】（1）“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO4，要求钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200oC和NaClO做氧化剂；ClO-被还原为Cl-，Ru被氧化为离子，反应的离子方程式为：Ru+2OH-+3ClO-=+3Cl-+H2O； （2）“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO4和Na2SiO3，用乙醇还原Na2RuO4，氧化剂为Na2RuO4，还原剂为乙醇，得到Ru(OH)4沉淀和CH3COO-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2:1；滤液2中有NaCl、CH3COONa和Na2SiO3； （3）蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等； （4）滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”让Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为10-5mol/L时沉淀完全，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)=6.4×10-31，得出c(OH-)=4×10-9mol/L，c(H+)=2.5×10-6mol/L，pH=5.6，Co2+浓度为=，Co2+开始沉淀时，Ksp[Co(OH)2]= c(Co2+)×c2(OH-)=×c2(OH-)=1.8×10-15，得出c(OH-)=1×10-5.5mol/L，c(H+)=1×10-8.5mol/L，pH=8.5，故pH范围为：5.6≤pH<8.5； 学科网（北京）股份有限公司 $