专题04 溶液（期末复习讲义）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题04 溶液 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成 溶液、溶质与溶剂概念辨析；物质溶解时的吸热、放热现象分析；结合生活实例判断溶液组成；依据实验现象辨析溶解热效应；判断物质混合后能否形成溶液 溶液组成的定量表示 溶质质量分数的概念理解与基础计算；溶液稀释的相关计算；一定溶质质量分数溶液配制的步骤、仪器选用；配制过程的误差分析；结合医用溶液、农药稀释等生活化情境进行溶质质量分数计算；量筒、托盘天平错误操作引发的质量分数偏差判断；溶液浓缩、稀释题型列式计算 物质溶解的限度 饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；溶解度的定义与四要素理解；溶解度曲线的读图应用；蒸发结晶、降温结晶的适用范围；依据实验现象判定溶液饱和状态；结合温度、溶质溶剂变化分析饱和与不饱和的转化；溶解度曲线中溶解度大小比较、交点含义、变化趋势分析；根据溶解度数据判断溶质溶解限度、计算饱和溶液溶质质量分数；依据溶解度变化规律选择物质提纯的结晶方法 溶液综合应用 结合化学方程式的溶质质量分数综合计算；利用溶解度差异进行物质除杂提纯；溶解、溶解度相关图像数据分析；工业、生活中溶液的实际选用与方案评价；反应后剩余溶液溶质质量分数的综合计算题考查 要点01 溶液的概念与特征 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 混合物，叫做溶液。 2．组成 由 和 两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常见的溶剂。 【要点提示】 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 3．特征 【要点提示】 ①溶液一般是 的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是 色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。 ③ 、 和 三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。 4．溶解时吸热或放热现象 （1）实验：溶解时的吸热或放热现象 （2）物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵；有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。 归｜纳｜总｜结 1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，由溶质和溶剂组成，水是最常用溶剂。 2.溶液三大特征：均一性、稳定性、属于混合物；溶液透明但不一定无色，均一稳定的液体不一定是溶液（如水）。 3.溶质溶剂规律：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，体积不能直接相加；未溶解固体不算溶质质量，同一溶液溶质可多种。 4.溶解热现象： NaOH溶于水放热、温度升高；NH4NO3溶于水吸热、温度降低；NaCl溶解温度几乎不变。 要点02 溶质的质量分数 1．概念 溶质的质量分数就是 质量与 质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 归｜纳｜总｜结 1.溶质质量分数指溶质质量与溶液质量的比值，常用公式进行溶质、溶液、质量分数三者换算。 含义：某溶液溶质质量分数 a%，代表每 100g 该溶液中含 ag 溶质、(100−a) g 溶剂。 2.计算注意：仅计入已溶解的溶质质量，未溶解固体不算；溶液浓稀由溶质质量分数决定，不能单凭溶质或溶剂多少判断。 要点03 溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 ② ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 ③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据： 。 ② ：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 归｜纳｜总｜结 1. 固体配溶液：步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴签；溶质少 / 水多，质量分数偏小；溶质多 / 水少，质量分数偏大。 2. 浓液配稀液：依据：稀释前后溶质质量不变；步骤：计算→量取→混匀。 要点04 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2．饱和溶液、不饱和溶液的转化 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度的降低而 。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 归｜纳｜总｜结 1.饱和与不饱和判断：同温加溶质，不能继续溶解为饱和；溶液底部有剩余固体也是饱和。 2.溶液转化规律：不饱和变饱和：加溶质、降温（熟石灰升温）、蒸发溶剂；饱和变不饱和：加溶剂、升温（熟石灰降温）。 3.浓稀与饱和：饱和≠浓溶液，不饱和≠稀溶液，二者无必然关联。 要点05 固体的溶解度 1.定义∶在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度） 2.含义∶已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，20 ℃时氯化钠在水里的溶解度为36 g，表示在 20 ℃时100g水中最多能溶解36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。 3.固体溶解度定义中的四要素 四要素 解释 条件 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量
 状态 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
 单位 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 4.溶解度与溶解性的关系 （1）区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种 性质；溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20 ℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示∶ 溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 溶 溶 溶 溶 【要点提示】 ①溶解性是根据20 ℃时物质溶解度的大小进行划分的。 ②绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称作“不溶”物质。 ③固体物质的溶解度与溶解性的关系可以按“三点四区间”用以下数轴表示。三点是指0.01g、1g、10g，四区间是指难溶、微溶、可溶、易溶。 归｜纳｜总｜结 1.溶解度定义四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和、单位为 g。 2.含义举例：20℃NaCl 溶解度 36g，代表该温度下 100g 水最多溶解 36g 氯化钠。 3.溶解性分级：溶解度＞10g 易溶、1~10g 可溶、0.01~1g 微溶、＜0.01g 难溶。 要点06 气体的溶解度 1. 定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2. 影响因素： 【要点提示】 气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 归｜纳｜总｜结 1.气体溶解度四要素：101kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态，单位为体积。 2.温度影响：温度越高，气体溶解度越小。 3.压强影响：压强越大，气体溶解度越大。 要点07 溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 两曲线的交点 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 曲线上面的点 归｜纳｜总｜结 1.曲线定义：横坐标温度、纵坐标溶解度，反映溶解度随温度的变化。 2.点的含义：曲线上点为对应温度溶解度；交点代表该温度两物质溶解度相等。 3.线的含义：体现不同温度溶解度与溶解度随温度变化趋势。 4.面的含义：曲线下方为不饱和溶液，曲线上方为饱和且有固体剩余。 要点08 结晶 1.定义：由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以 析出，这一过程叫做结晶。 2.结晶方法 结晶方法 原理 应用举例 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐 3.应用--海水晒盐 （1）原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）主要过程如下∶ 【要点提示】 ①析出晶体后的溶液叫母液（也叫苦卤），母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 ②无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液, 再通过适当方法(改变温度或减少溶剂)让溶液中的溶质以晶体的形式析出，析出后剩下的溶液成为新条件下的该溶质的饱和溶液。 ③若硝酸钾（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大）中含有少量的氯化钠（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大），可采用冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）除杂，即先配成热的饱和溶液，然后冷却，大量硝酸钾从溶液中结晶析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再经过过滤、洗涤、干燥可得到硝酸钾晶体。若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法（或蒸发结晶法）除杂。 归｜纳｜总｜结 1.结晶定义：溶质以晶体形式从溶液析出的过程。 2.两种结晶：降温结晶（提纯硝酸钾）；蒸发结晶（海水晒盐提纯氯化钠）。 3.除杂规律：KNO₃(少量 NaCl) 用降温结晶；NaCl (少量 KNO₃) 用蒸发结晶。 4.母液特点：析出晶体后的母液，对该溶质为饱和溶液。 题型01 溶液的概念与特征 【典例1】（2026·宁夏银川·一模）下列有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜 B．葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖 C．稀盐酸的溶质为氯化氢 D．石灰水中的溶质为碳酸钙 方｜法｜点｜拨 （1）看溶液名称：“XX 溶液”，XX 即为溶质，水为默认溶剂。 （2）遇化学反应 / 特殊物质：溶于水发生反应时，溶质是反应生成的可溶物；难溶固体不能作对应溶液溶质。 【变式1-1】（2026·湖南长沙·模拟预测）医药领域中，许多药物需配成溶液方便服用和吸收。下列说法正确的是 A．75%的医用消毒酒精的溶剂是酒精 B．溶液中溶质只能是固体 C．碘可溶于酒精形成碘酒溶液 D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后会析出溶质 【变式1-2】（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 题型02 溶质的质量分数 【典例2】（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： （1）大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 方｜法｜点｜拨 1.差值法求纯净物质量：根据剩余固体不变判断杂质质量，样品总质量−杂质质量 = 碳酸钙纯净质量。 2.定量找恰好反应组：依据每次加等量酸的固体减量，选取酸完全反应的实验组数据，结合化学方程式计算溶质质量分数。 【变式2-1】（25-26九年级上·江西·期末）欲测定黄铜(Cu—Zn合金)中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入过量稀硫酸后充分反应。根据信息回答下列问题： （1）所使用的稀硫酸中溶剂的名称是_______。 （2）生成气体的质量为_______g。 （3）求该样品中铜的质量分数。(写出完整的计算过程) （4）反应后烧杯里的溶液中的阳离子为_______(写离子符号)。 【变式1-2】（2026·广西柳州·二模）将氯化钙溶液逐滴加入21.2 g碳酸钠溶液中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示（）。 （1）生成沉淀的质量为____g。 （2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 题型03 溶液的配制 【典例3】（2026·河南商丘·模拟预测）“用质量分数为的NaCl溶液配制50 g质量分数为的NaCl溶液”的实验操作中，下列说法不正确的是 A．该实验的步骤是：计算、量取、混匀 B．该实验过程中需要用到量筒、烧杯、玻璃棒 C．仰视读数取水会造成溶液浓度偏大 D．配制好的溶液转移到试剂瓶中浓度不变 方｜法｜点｜拨 1.浓液稀释配制区分步骤仪器：液体稀释只用计算→量取→混匀，无需托盘天平；常备仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 2.量筒读数误差规律：仰大取水、俯小取水；水偏多→溶质质量分数偏小，水偏少→溶质质量分数偏大；配好的溶液转移不改变浓度。 【变式3-1】（2026·广西桂林·一模）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A．实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B．操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C．主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 【变式3-2】（25-26九年级·广东·二轮复习）常温下配制100g质量分数为0.1%的氢氧化钙溶液，下列关于该实验的说法正确的是 A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．所需水的体积为99mL 题型04 饱和溶液与不饱和溶液 【典例4】（2026·广西柳州·一模）物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 方｜法｜点｜拨 1.定状态：同温下，溶质质量＜溶解度→不饱和溶液；等于→饱和；大于→饱和且有固体剩余。 2.变温规律：降温溶解度变小，溶质超溶解度就析出晶体；升温溶解度变大，无额外加溶质时浓度不变。 【变式4-1】（2026·山西太原·一模）医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B．10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C．10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D．将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 【变式4-2】（2026·山东日照·三模）、和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．40℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，可得饱和溶液 B．将饱和溶液升温，溶液一定变为不饱和溶液 C．70℃时，能配制得到溶质质量分数相同的和溶液 D．60℃时，分别将和饱和溶液冷却到10℃，溶液中析出的晶体较多 题型05 固体的溶解度 【典例5】（2026·安徽合肥·三模）如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．集水区的液体是氯化钙溶液 C．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D．析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 方｜法｜点｜拨 1.降温析晶规律：降温析出溶质，说明该物质溶解度随温度降低而减小。 2.析后溶液判定：有固体析出的剩余溶液，一定是对应温度下的饱和溶液。 3.吸湿成溶液：固体吸湿溶解形成液体，所得液体为该固体的水溶液。 【变式5-1】（2026·山东菏泽·一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 【变式5-2】（2026·安徽合肥·二模）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B．t2℃时，把50gKNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C．t3℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D．两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大的 题型06 气体的溶解度 【典例6】（25-26九年级下·全国·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 方｜法｜点｜拨 1.温度影响：升温、体温高，气体溶解度减小，气体逸出，对应温度相关现象。 2.压强影响：打开容器降压，气体溶解度减小、气泡喷出，和温度无关。 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【变式6-2】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 题型07 溶解度曲线 【典例7】（2026·陕西咸阳·三模）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，等质量M、N的饱和溶液所含溶剂质量：N＞M C．M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M D．t2℃时，M的不饱和溶液的溶质质量分数可能为50% 方｜法｜点｜拨 1.交点规律：曲线交点温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同。 2.溶解度与溶剂：同温溶解度越大，等质量饱和溶液里溶剂质量越小。 【变式7-1】（2026·安徽阜阳·二模）粗盐中含有少量，NaCl和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除尽NaCl饱和溶液中的 B．℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度 C．℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的溶液 D．20 g6%的NaCl溶液倒出一半，得到10 g3%的NaCl溶液 【变式7-2】（2026·江苏镇江·模拟预测）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图－1所示，40℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入3.0g两种晶体，按图－2进行实验，下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的晶体是NaCl B．按图－2进行实验后，甲试管中的溶液不可能变为饱和溶液 C．0℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数约为23.1% D．0℃时，将图－2甲试管溶液倒入乙试管中，试管中析出晶体的质量为1.67g 题型08 结晶 【典例8】（2026·云南西双版纳·三模）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 方｜法｜点｜拨 1.NaCl 结晶方法：氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐依靠蒸发溶剂结晶，不用降温结晶。 2.析晶后溶液状态：有固体析出，剩余母液一定是该溶质的饱和溶液。 3.贮水池变化：只储存海水、无蒸发结晶，溶液组成、成分基本不变。 【变式8-1】（2025·山东青岛·中考真题）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 【变式8-2】（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026·河南三门峡·一模）厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①③④ 2．（2026·重庆·三模）化学家根据植物除虫菊花模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是固体，难溶于水，易溶于酒精。某品牌电热蚊香用氟氯醚菊酯配成蚊香液，利用活性炭芯棒吸收蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中。下列叙述不正确的是 A．该蚊香液可用酒精作溶剂 B．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 C．蚊香液扩散到空气中，说明分子在不断运动 D．氟氯醚菊酯由42个原子构成 3.（2026·辽宁阜新·一模）下列“粗盐中难溶性杂质去除”实验，相关操作正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 4.（2026·广西贺州·一模）溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C．把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 5.（2026·安徽合肥·三模）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．KCl属于微溶性物质 B．30℃时，50 g水中加入18 g KCl形成68 g溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100 g KCl溶液由60℃冷却到10℃，一定有晶体析出 6.（2026·甘肃白银·模拟预测）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．0℃时，能制得4.9 g“硝花” C．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的饱和溶液 7.（25-26九年级·全国·二轮复习）物质溶解时的吸放热现象 （1） ________、________。 （2）吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如________。 （3）填写横线内容 小实验 探究影响物质溶解性的因素 ①实验方法：________法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 ②实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，对比________（填字母代号）可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比________（填字母代号）可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 8.（2026·宁夏吴忠·二模）化学小组设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。化学小组在烧杯中加入10克大理石，再加入50克稀盐酸恰好完全反应，烧杯内物质的总质量为55.6克。请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（2026·河南周口·模拟预测）溶液为化学变化提供条件，在生产、生活中有重要意义。下列溶液中溶质常温下不是固体的是 A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．医用酒精 D．生理盐水 2.（2026·山西太原·二模）同学们在实验室中探究物质溶解时的温度变化，进行了以下操作，其中正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26九年级下·云南曲靖·期中）下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是 ①搅拌    ②加热    ③将固体粉碎    ④增加溶质 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4.（2026·湖南长沙·模拟预测）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 5.（25-26九年级下·广西玉林·期中）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分是、和，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中的溶解度最大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为10% C．时，配制等质量的和饱和溶液，需要的质量小于的质量 D．时，将、和三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 6．（2026·河南洛阳·一模）实验室配制的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶解有氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．配制溶液时玻璃棒的作用是引流 D．量取水时仰视量筒读数会造成溶质质量分数偏大 7.（2026·河南濮阳·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是____________结晶。 8.（25-26九年级上·湖南长沙·期末）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。反应原理为：，请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_____（填“改变”或“不变”）。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体步骤） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 溶液 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成 溶液、溶质与溶剂概念辨析；物质溶解时的吸热、放热现象分析；结合生活实例判断溶液组成；依据实验现象辨析溶解热效应；判断物质混合后能否形成溶液 溶液组成的定量表示 溶质质量分数的概念理解与基础计算；溶液稀释的相关计算；一定溶质质量分数溶液配制的步骤、仪器选用；配制过程的误差分析；结合医用溶液、农药稀释等生活化情境进行溶质质量分数计算；量筒、托盘天平错误操作引发的质量分数偏差判断；溶液浓缩、稀释题型列式计算 物质溶解的限度 饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；溶解度的定义与四要素理解；溶解度曲线的读图应用；蒸发结晶、降温结晶的适用范围；依据实验现象判定溶液饱和状态；结合温度、溶质溶剂变化分析饱和与不饱和的转化；溶解度曲线中溶解度大小比较、交点含义、变化趋势分析；根据溶解度数据判断溶质溶解限度、计算饱和溶液溶质质量分数；依据溶解度变化规律选择物质提纯的结晶方法 溶液综合应用 结合化学方程式的溶质质量分数综合计算；利用溶解度差异进行物质除杂提纯；溶解、溶解度相关图像数据分析；工业、生活中溶液的实际选用与方案评价；反应后剩余溶液溶质质量分数的综合计算题考查 要点01 溶液的概念与特征 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．组成 由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 【要点提示】 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 3．特征 【要点提示】 ①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。 ③均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。 4．溶解时吸热或放热现象 （1）实验：溶解时的吸热或放热现象 （2）物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵；有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。 归｜纳｜总｜结 1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，由溶质和溶剂组成，水是最常用溶剂。 2.溶液三大特征：均一性、稳定性、属于混合物；溶液透明但不一定无色，均一稳定的液体不一定是溶液（如水）。 3.溶质溶剂规律：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，体积不能直接相加；未溶解固体不算溶质质量，同一溶液溶质可多种。 4.溶解热现象： NaOH溶于水放热、温度升高；NH4NO3溶于水吸热、温度降低；NaCl溶解温度几乎不变。 要点02 溶质的质量分数 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 归｜纳｜总｜结 1.溶质质量分数指溶质质量与溶液质量的比值，常用公式进行溶质、溶液、质量分数三者换算。 含义：某溶液溶质质量分数 a%，代表每 100g 该溶液中含 ag 溶质、(100−a) g 溶剂。 2.计算注意：仅计入已溶解的溶质质量，未溶解固体不算；溶液浓稀由溶质质量分数决定，不能单凭溶质或溶剂多少判断。 要点03 溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 归｜纳｜总｜结 1. 固体配溶液：步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴签；溶质少 / 水多，质量分数偏小；溶质多 / 水少，质量分数偏大。 2. 浓液配稀液：依据：稀释前后溶质质量不变；步骤：计算→量取→混匀。 要点04 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2．饱和溶液、不饱和溶液的转化 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 归｜纳｜总｜结 1.饱和与不饱和判断：同温加溶质，不能继续溶解为饱和；溶液底部有剩余固体也是饱和。 2.溶液转化规律：不饱和变饱和：加溶质、降温（熟石灰升温）、蒸发溶剂；饱和变不饱和：加溶剂、升温（熟石灰降温）。 3.浓稀与饱和：饱和≠浓溶液，不饱和≠稀溶液，二者无必然关联。 要点05 固体的溶解度 1.定义∶在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） 2.含义∶已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，20 ℃时氯化钠在水里的溶解度为36 g，表示在 20 ℃时100g水中最多能溶解36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。 3.固体溶解度定义中的四要素 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量
 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 4.溶解度与溶解性的关系 （1）区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种物理性质；溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20 ℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示∶ 溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 【要点提示】 ①溶解性是根据20 ℃时物质溶解度的大小进行划分的。 ②绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称作“不溶”物质。 ③固体物质的溶解度与溶解性的关系可以按“三点四区间”用以下数轴表示。三点是指0.01g、1g、10g，四区间是指难溶、微溶、可溶、易溶。 归｜纳｜总｜结 1.溶解度定义四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和、单位为 g。 2.含义举例：20℃NaCl 溶解度 36g，代表该温度下 100g 水最多溶解 36g 氯化钠。 3.溶解性分级：溶解度＞10g 易溶、1~10g 可溶、0.01~1g 微溶、＜0.01g 难溶。 要点06 气体的溶解度 1. 定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2. 影响因素： 【要点提示】 气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 归｜纳｜总｜结 1.气体溶解度四要素：101kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态，单位为体积。 2.温度影响：温度越高，气体溶解度越小。 3.压强影响：压强越大，气体溶解度越大。 要点07 溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 归｜纳｜总｜结 1.曲线定义：横坐标温度、纵坐标溶解度，反映溶解度随温度的变化。 2.点的含义：曲线上点为对应温度溶解度；交点代表该温度两物质溶解度相等。 3.线的含义：体现不同温度溶解度与溶解度随温度变化趋势。 4.面的含义：曲线下方为不饱和溶液，曲线上方为饱和且有固体剩余。 要点08 结晶 1.定义：由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 2.结晶方法 结晶方法 原理 应用举例 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐 3.应用--海水晒盐 （1）原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）主要过程如下∶ 【要点提示】 ①析出晶体后的溶液叫母液（也叫苦卤），母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 ②无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液, 再通过适当方法(改变温度或减少溶剂)让溶液中的溶质以晶体的形式析出，析出后剩下的溶液成为新条件下的该溶质的饱和溶液。 ③若硝酸钾（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大）中含有少量的氯化钠（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大），可采用冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）除杂，即先配成热的饱和溶液，然后冷却，大量硝酸钾从溶液中结晶析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再经过过滤、洗涤、干燥可得到硝酸钾晶体。若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法（或蒸发结晶法）除杂。 归｜纳｜总｜结 1.结晶定义：溶质以晶体形式从溶液析出的过程。 2.两种结晶：降温结晶（提纯硝酸钾）；蒸发结晶（海水晒盐提纯氯化钠）。 3.除杂规律：KNO₃(少量 NaCl) 用降温结晶；NaCl (少量 KNO₃) 用蒸发结晶。 4.母液特点：析出晶体后的母液，对该溶质为饱和溶液。 题型01 溶液的概念与特征 【典例1】（2026·宁夏银川·一模）下列有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜 B．葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖 C．稀盐酸的溶质为氯化氢 D．石灰水中的溶质为碳酸钙 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质为硫酸铜，判断正确； B、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质为葡萄糖，判断正确； C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为氯化氢，判断正确； D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，不是碳酸钙，判断错误。 方｜法｜点｜拨 （1）看溶液名称：“XX 溶液”，XX 即为溶质，水为默认溶剂。 （2）遇化学反应 / 特殊物质：溶于水发生反应时，溶质是反应生成的可溶物；难溶固体不能作对应溶液溶质。 【变式1-1】（2026·湖南长沙·模拟预测）医药领域中，许多药物需配成溶液方便服用和吸收。下列说法正确的是 A．75%的医用消毒酒精的溶剂是酒精 B．溶液中溶质只能是固体 C．碘可溶于酒精形成碘酒溶液 D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后会析出溶质 【答案】C 【解析】A、有水存在的溶液中，水是溶剂，75%的医用消毒酒精是酒精的水溶液，溶剂为水，错误。 B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸的溶质为氯化氢气体，错误。 C、碘可溶于酒精，形成均一、稳定的碘酒溶液，正确。 D、溶液具有稳定性，常温下密封放置的生理盐水（氯化钠溶液）不会析出溶质，错误。 【变式1-2】（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 【答案】C 【解析】A.医用酒精是乙醇的水溶液，溶剂为水，不符合； B.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂为水，不符合； C.碘的酒精溶液（碘酒）无水分，溶质为固体碘，溶剂为液态酒精，符合； D.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合。 题型02 溶质的质量分数 【典例2】（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： （1）大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）10.0 （2）解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 方｜法｜点｜拨 1.差值法求纯净物质量：根据剩余固体不变判断杂质质量，样品总质量−杂质质量 = 碳酸钙纯净质量。 2.定量找恰好反应组：依据每次加等量酸的固体减量，选取酸完全反应的实验组数据，结合化学方程式计算溶质质量分数。 【变式2-1】（25-26九年级上·江西·期末）欲测定黄铜(Cu—Zn合金)中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入过量稀硫酸后充分反应。根据信息回答下列问题： （1）所使用的稀硫酸中溶剂的名称是_______。 （2）生成气体的质量为_______g。 （3）求该样品中铜的质量分数。(写出完整的计算过程) （4）反应后烧杯里的溶液中的阳离子为_______(写离子符号)。 【答案】（1）水 （2）0.2 （3）黄铜中有铜和锌，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应 ； 解：设样品中锌的质量为x。 样品中铜的质量分数； （4）Zn2+，H+ 【变式1-2】（2026·广西柳州·二模）将氯化钙溶液逐滴加入21.2 g碳酸钠溶液中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示（）。 （1）生成沉淀的质量为____g。 （2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.0 （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。 题型03 溶液的配制 【典例3】（2026·河南商丘·模拟预测）“用质量分数为的NaCl溶液配制50 g质量分数为的NaCl溶液”的实验操作中，下列说法不正确的是 A．该实验的步骤是：计算、量取、混匀 B．该实验过程中需要用到量筒、烧杯、玻璃棒 C．仰视读数取水会造成溶液浓度偏大 D．配制好的溶液转移到试剂瓶中浓度不变 【答案】C 【解析】A.用浓溶液配制稀溶液无需称量固体溶质，步骤为计算所需浓溶液和水的体积、量取两种液体、混匀，正确； B.量取液体需要量筒，混匀操作需要烧杯和玻璃棒，仪器选用正确，正确； C.仰视读数取水时，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液浓度偏小，错误； D.溶液具有均一、稳定性，转移过程不会改变溶液浓度，说法正确。 方｜法｜点｜拨 1.浓液稀释配制区分步骤仪器：液体稀释只用计算→量取→混匀，无需托盘天平；常备仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 2.量筒读数误差规律：仰大取水、俯小取水；水偏多→溶质质量分数偏小，水偏少→溶质质量分数偏大；配好的溶液转移不改变浓度。 【变式3-1】（2026·广西桂林·一模）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A．实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B．操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C．主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得需要氯化钠质量为，表述正确。 B.溶解操作的规范顺序为先加固体溶质再加溶剂，可避免加水后投放固体导致液体飞溅，表述正确。 C.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器包含天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，表述正确。 D.溶液具有均一性，配好的溶液各部分浓度完全相同，装瓶时液体溅出仅减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数，表述错误。 【变式3-2】（25-26九年级·广东·二轮复习）常温下配制100g质量分数为0.1%的氢氧化钙溶液，下列关于该实验的说法正确的是 A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．所需水的体积为99mL 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊，符合题意； B.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，故实验过程中使用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不符合题意； C.装瓶时不慎洒出少许溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D.所需氢氧化钙的质量为：，所需水的质量为：100g-0.1g=99.9g，即99.9mL，不符合题意。 题型04 饱和溶液与不饱和溶液 【典例4】（2026·广西柳州·一模）物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】已知60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，题目中31.6g硝酸钾溶于100g水，得到的是60℃的不饱和溶液。 A、溶质质量分数为，故A错误； B、60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，可继续溶解，故B错误； C、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，冷却到20℃时，100g水恰好溶解31.6g硝酸钾得到饱和溶液，无晶体析出，故C错误； D、 升温到80℃，硝酸钾溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D正确。 方｜法｜点｜拨 1.定状态：同温下，溶质质量＜溶解度→不饱和溶液；等于→饱和；大于→饱和且有固体剩余。 2.变温规律：降温溶解度变小，溶质超溶解度就析出晶体；升温溶解度变大，无额外加溶质时浓度不变。 【变式4-1】（2026·山西太原·一模）医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B．10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C．10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D．将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 【答案】A 【解析】A、 正确。 B、所得溶液溶质质量分数为，不是10%。 C、20℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为，10%的氯化铵溶液是20℃时的不饱和溶液。 D、 若40℃的氯化铵溶液为不饱和稀溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不会析出晶体。 【变式4-2】（2026·山东日照·三模）、和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．40℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，可得饱和溶液 B．将饱和溶液升温，溶液一定变为不饱和溶液 C．70℃时，能配制得到溶质质量分数相同的和溶液 D．60℃时，分别将和饱和溶液冷却到10℃，溶液中析出的晶体较多 【答案】C 【解析】A.40℃时的溶解度约为60g，即100g水最多溶解60g，加入50g可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 B.的溶解度随温度升高先增大后减小，若升温到70℃以上，溶解度下降，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，错误。 C.70℃时，虽然MgSO4和NaCl的溶解度不同（仅饱和溶液溶质质量分数不同），但可以配制出溶质质量分数相同的不饱和溶液，因此能得到符合要求的溶液，正确。 D.析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，错误。 题型05 固体的溶解度 【典例5】（2026·安徽合肥·三模）如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．集水区的液体是氯化钙溶液 C．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D．析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附空气中的异味，推理合理，不符合题意； B.吸湿区的氯化钙易潮解，吸收空气中的水蒸气后溶解形成氯化钙溶液，流入集水区，推理合理，不符合题意； C.气温降低时液体中析出固体，说明温度越低氯化钙的溶解度越小，即氯化钙溶解度随温度升高而增大，该选项表述与规律相反，推理不合理，符合题意； D.温度不变时，有固体析出的溶液不能继续溶解该溶质，属于该温度下氯化钙的饱和溶液，推理合理，不符合题意。 方｜法｜点｜拨 1.降温析晶规律：降温析出溶质，说明该物质溶解度随温度降低而减小。 2.析后溶液判定：有固体析出的剩余溶液，一定是对应温度下的饱和溶液。 3.吸湿成溶液：固体吸湿溶解形成液体，所得液体为该固体的水溶液。 【变式5-1】（2026·山东菏泽·一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 【答案】C 【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B、10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此NaCl饱和溶液溶质质量分数更大，说法错误。 C、30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，说法正确。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 【变式5-2】（2026·安徽合肥·二模）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B．t2℃时，把50gKNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C．t3℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D．两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大的 【答案】D 【解析】A.时溶解度为80g，其饱和溶液溶质质量分数为，远低于80%，错误。 B.时50g水最多溶解，最终得到溶液质量为，剩余10g未溶解，错误。 C.未说明两种饱和溶液的总质量相等，即使溶解度相同，溶液质量不同时溶质质量也不相等，错误。 D.从溶解度曲线可直接看出，和的溶解度均随温度升高而增大，正确。 题型06 气体的溶解度 【典例6】（25-26九年级下·全国·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 1.温度影响：升温、体温高，气体溶解度减小，气体逸出，对应温度相关现象。 2.压强影响：打开容器降压，气体溶解度减小、气泡喷出，和温度无关。 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【答案】B 【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 【变式6-2】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【解析】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 题型07 溶解度曲线 【典例7】（2026·陕西咸阳·三模）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，等质量M、N的饱和溶液所含溶剂质量：N＞M C．M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M D．t2℃时，M的不饱和溶液的溶质质量分数可能为50% 【答案】D 【解析】A.时M、N溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 B.时M溶解度大于N，等质量的饱和溶液中M溶质更多、溶剂更少，因此溶剂质量，正确。 C.降温时M溶解度大幅降低会结晶析出，N溶解度升高不会析出，因此可用降温结晶提纯混有少量N的M，正确。 D.时M饱和溶液的最大溶质质量分数为，不饱和溶液的溶质质量分数一定小于该值，不可能达到50%，错误。 方｜法｜点｜拨 1.交点规律：曲线交点温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同。 2.溶解度与溶剂：同温溶解度越大，等质量饱和溶液里溶剂质量越小。 【变式7-1】（2026·安徽阜阳·二模）粗盐中含有少量，NaCl和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除尽NaCl饱和溶液中的 B．℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度 C．℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的溶液 D．20 g6%的NaCl溶液倒出一半，得到10 g3%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A.氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶，氯化镁的溶解度减小，析出晶体，析出晶体后的饱和溶液中仍含有氯化镁，所以降温结晶不可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2，错误。 B.同一温度下，溶解度曲线位置越高对应溶解度越大，时氯化镁的溶解度曲线在氯化钠上方，氯化镁溶解度更大。正确。 C.时溶解度为，其饱和溶液最大溶质质量分数为，无法配制70%的溶液。错误。 D.溶液具有均一性，倒出一半溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%。错误。 【变式7-2】（2026·江苏镇江·模拟预测）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图－1所示，40℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入3.0g两种晶体，按图－2进行实验，下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的晶体是NaCl B．按图－2进行实验后，甲试管中的溶液不可能变为饱和溶液 C．0℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数约为23.1% D．0℃时，将图－2甲试管溶液倒入乙试管中，试管中析出晶体的质量为1.67g 【答案】D 【解析】A.降温到0 ℃时乙试管有晶体析出，说明乙的溶解度随温度降低大幅减小，为，甲为，正确； B.0 ℃时溶解度为35.7 g，10 g水最多溶解，加入的3 g可完全溶解，且溶解度随温度降低变化极小，降温过程中甲溶液始终不饱和，正确； C.0 ℃甲溶液溶质质量分数为：，正确； D.混合后总溶剂质量为，0 ℃时20 g水最多溶解的质量为，剩余未溶解的晶体的质量为，全部溶解，析出晶体总质量不是1.67 g，错误； 题型08 结晶 【典例8】（2026·云南西双版纳·三模）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 【答案】D 【解析】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，A正确； B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，B正确； C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，C正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，D错误； 故选：D。 方｜法｜点｜拨 1.NaCl 结晶方法：氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐依靠蒸发溶剂结晶，不用降温结晶。 2.析晶后溶液状态：有固体析出，剩余母液一定是该溶质的饱和溶液。 3.贮水池变化：只储存海水、无蒸发结晶，溶液组成、成分基本不变。 【变式8-1】（2025·山东青岛·中考真题）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 【答案】B 【解析】A、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 B、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似。 C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 故选B。 【变式8-2】（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026·河南三门峡·一模）厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】①食盐、③蔗糖均可溶于水，④白醋能与水互溶，三者与水混合后都能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②面粉、⑤胡椒面难溶于水，放入水中会形成固体小颗粒悬浮的悬浊液，不属于溶液，因此符合要求的是①③④，选D。 2．（2026·重庆·三模）化学家根据植物除虫菊花模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是固体，难溶于水，易溶于酒精。某品牌电热蚊香用氟氯醚菊酯配成蚊香液，利用活性炭芯棒吸收蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中。下列叙述不正确的是 A．该蚊香液可用酒精作溶剂 B．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 C．蚊香液扩散到空气中，说明分子在不断运动 D．氟氯醚菊酯由42个原子构成 【答案】D 【解析】A.氟氯醚菊酯易溶于酒精，因此该蚊香液可用酒精作溶剂，故选项说法正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可作为芯棒吸附蚊香液，故选项说法正确； C.蚊香液扩散到空气中是分子在不断运动的宏观体现，故选项说法正确； D.氟氯醚菊酯是宏观物质，由大量氟氯醚菊酯分子构成；1个分子由个原子构成，故选项说法错误。 3.（2026·辽宁阜新·一模）下列“粗盐中难溶性杂质去除”实验，相关操作正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【解析】A.取用固体药品时，广口瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂。图中瓶塞正放，操作错误； B.溶解操作需用玻璃棒搅拌加速溶解，药匙只用于固体药品取用，不能作为搅拌工具，操作错误； C.过滤操作符合“一贴二低三靠”要求：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁、待过滤液沿玻璃棒倒入漏斗，操作正确； D.蒸发皿为可直接加热的陶瓷仪器，不需要垫陶土网加热，操作错误。 4.（2026·广西贺州·一模）溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C．把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 【答案】D 【解析】A、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化镁、氯化钠等溶质，A错误； B、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，而溶液是均一、稳定的混合物，因此冰水混合物不属于溶液，B错误； C、面粉难溶于水，放入水中充分搅拌后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，无法得到溶液，C错误； D、溶液具有均一性，因此溶液中各部分的成分和性质均相同，D正确。 5.（2026·安徽合肥·三模）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．KCl属于微溶性物质 B．30℃时，50 g水中加入18 g KCl形成68 g溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100 g KCl溶液由60℃冷却到10℃，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A.20℃时,溶解度>10g的物质属于易溶性物质，该温度下KCl溶解度为34.0g，属于易溶物，A错误。 B.30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37g KCl，可推知50g水最多溶解18.5g KCl，加入18g KCl可完全溶解，溶液质量为，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时，代入得，远小于40%，C错误。 D.没有明确氯化钾溶液是否饱和，氯化钾的溶解度随温度降低而减小，若是饱和溶液一定有晶体析出，若是不饱和溶液降温到10℃不一定有晶体析出，D错误。 6.（2026·甘肃白银·模拟预测）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．0℃时，能制得4.9 g“硝花” C．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】A.说法正确。 B.由溶解度曲线可知，0℃时硫酸钠溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”的质量为，无法制得4.9g“硝花”，说法错误。 C.根据图3可知，20℃时硫酸钠溶解度大于8g，则图1中8g硫酸钠完全溶解，溶质质量分数为；图2中有未溶解的硫酸钠。图1和图2 中水的质量相同，图1 中溶解的硫酸钠比图2 中多，图2中溶液溶质质量分数小于图1 中溶液溶质质量分数，说法正确。 D.图2烧杯中有未溶解的硫酸钠晶体，说明溶液为硫酸钠的饱和溶液，说法正确。 7.（25-26九年级·全国·二轮复习）物质溶解时的吸放热现象 （1） ________、________。 （2）吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如________。 （3）填写横线内容 小实验 探究影响物质溶解性的因素 ①实验方法：________法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 ②实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，对比________（填字母代号）可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比________（填字母代号）可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 【答案】（1）硝酸铵固体 氢氧化钠固体（或浓硫酸） （2）氯化钠固体（合理即可） （3）控制变量 AC（或BD） AB（或CD） 【解析】（1）溶于水吸热的物质是硝酸铵；溶于水放热的常见物质有氢氧化钠固体、浓硫酸。 （2）氯化钠等大多数盐类溶于水时，扩散吸收的热量和水合放出的热量相近，因此溶液温度变化不明显。 （3）①实验中控制溶剂体积、溶质质量相等，只改变研究的变量，属于控制变量法。 ② 证明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，需要控制溶剂种类相同、溶质种类不同，因此选溶剂均为水的AC，或溶剂均为汽油的BD； 证明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，需要控制溶质种类相同、溶剂种类不同，因此选溶质均为碘的AB，或溶质均为高锰酸钾的CD。 8.（2026·宁夏吴忠·二模）化学小组设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。化学小组在烧杯中加入10克大理石，再加入50克稀盐酸恰好完全反应，烧杯内物质的总质量为55.6克。请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设50g该稀盐酸中溶质的质量为 则该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（2026·河南周口·模拟预测）溶液为化学变化提供条件，在生产、生活中有重要意义。下列溶液中溶质常温下不是固体的是 A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．医用酒精 D．生理盐水 【答案】C 【解析】A.高锰酸钾溶液溶质为高锰酸钾，常温下是固体，不符合要求,错误； B.糖水溶质为蔗糖，常温下是固体，不符合要求，错误； C.医用酒精是乙醇的水溶液，溶质为乙醇，常温下为液体，符合要求，正确； D.生理盐水溶质为氯化钠，常温下是固体，不符合要求，错误。 2.（2026·山西太原·二模）同学们在实验室中探究物质溶解时的温度变化，进行了以下操作，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.倾倒液体时，应使量筒口紧贴（或紧靠）烧杯内壁（或烧杯口），并沿内壁缓慢注入。图示操作错误。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放（接触试剂的内侧朝上），避免污染瓶塞进而污染试剂，图示瓶塞放置方式错误。 C.不能用温度计搅拌，搅拌需使用玻璃棒，图示操作错误。 D.测量液体温度时，温度计玻璃泡完全浸没在液体中，且未接触烧杯底和烧杯壁，符合测温操作规范，操作正确。 3．（25-26九年级下·云南曲靖·期中）下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是 ①搅拌    ②加热    ③将固体粉碎    ④增加溶质 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】搅拌、加热均可以增大固体与水的接触机会，将固体粉碎可增大固体与溶剂的接触面积，三者均能加快溶解速率，增加溶质不能加快溶解速率。 4.（2026·湖南长沙·模拟预测）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，奶茶、橙汁中含有不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，仅矿泉水属于溶液，错误。 B.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，溶液必须是混合物，错误。 C.硫酸铜溶于水会解离出，形成的溶液为蓝色，不是无色，错误。 D.固体试剂配成溶液后，反应物粒子可以充分接触，能够加快反应速率，正确。 5.（25-26九年级下·广西玉林·期中）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分是、和，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中的溶解度最大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为10% C．时，配制等质量的和饱和溶液，需要的质量小于的质量 D．时，将、和三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 【答案】C 【解析】A. 比较物质溶解度大小必须指明温度，未指明温度无法判断三种物质的溶解度大小，说法错误。 B. 20℃时的溶解度为10g，饱和溶液溶质质量分数=，说法错误。 C. 40℃时的溶解度大于，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶质质量越大，因此配制等质量的两种饱和溶液，需要的质量小于，说法正确。 D. 题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，说法错误。 6．（2026·河南洛阳·一模）实验室配制的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶解有氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．配制溶液时玻璃棒的作用是引流 D．量取水时仰视量筒读数会造成溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠质量=100g×5%=5g，说法正确； B.溶剂质量为100g-5g=95g，溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，说法错误； C.配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率，引流是过滤操作中玻璃棒的作用，说法错误； D.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，说法错误； 7.（2026·河南濮阳·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是____________结晶。 【答案】（1）不饱和 （2） （3） 蒸发（或蒸发溶剂） 【解析】（1）20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g氯化钠，可推得50g水最多溶解18.0g氯化钠，加入的16g氯化钠可完全溶解，因此得到不饱和溶液。 （2）饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，代入公式即可得到对应计算式。 （3）“煎炼”是通过加热蒸发水分，使溶剂减少，氯化钠结晶析出，对应原理为蒸发溶剂结晶。 8.（25-26九年级上·湖南长沙·期末）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。反应原理为：，请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_____（填“改变”或“不变”）。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体步骤） 【答案】（1）不变 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 过氧化氢发生反应的化学反应方程式为 列比例关系： 解得： 原过氧化氢溶液的溶质质量分数 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【解析】（1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的特点是 “反应前后质量和化学性质不变”，因此实验前后二氧化锰的质量不变。 （2）见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $