A13 江苏省南京市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

江苏13市中考真题卷 南京市2025年中考化学试卷 (满分：80分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 5.空气是人类生产活动的重要资源。下列说法 0-16S-32 不正确的是 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个 A,植树造林可改善空气质量 选项符合题意。每小题2分，共30分) B.臭氧层破坏与空气污染无关 1.当你在实验时看到如图所示的图标，应该 C.空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途 广泛 胸 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 囚 A.当心锐器 B.安全用电 A.铜具有良好的导热性—一用作导线 C当心热烫 D.注意排风 B.氨气的化学性质不活泼一用于制造硝酸 2.下列物质中，可用作磷肥的是 C.甲烷具有可燃性—一用作燃料 A.Cas(PO)2 B.KCI D.石墨的熔，点高一用作千电池的电极 C.NHCI D.CO(NH2)2 7.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过 3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤 程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 时不需要使用的仪器是 ) 站 后，乃煎炼而成。”下列实验操作在“以水淋 A.烧杯 B.酒精灯 汁”时涉及的是 ) C.漏斗 D.玻璃棒 A.溶解 B.结晶 4.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图所 C.千燥 D.蒸馏 示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法 8.在如图所示实验室制取氧气的实验过程中， 不正确的是 製 下列操作不规范的是 66 Dy 镝 162.5 A.镝属于金属元素 B.镝的原子序数为66 C.镝原子的质子数为66 A.检查装置的气密性：先把导管伸入水中， D.镝的相对原子质量为162.5g 再用手紧握试管 B.加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰 A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧 酸钾所在的部位加热 需要达到可燃物的着火，点 C.收集气体：导管口刚开始有气泡放出时， B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷 立即收集气体 均不燃烧 D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒 C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出 精灯 污染环境 9.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污 D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保 染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生的反 存在水中 应为2CaC03+2S02+O2-2CaS04+ 12.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 2CO2。下列说法正确的是 的是 A碳酸根离子可表示为CO?2 A.S 02 S02 点燃 B.O2表示2个氧原子 真题+拟 C.CaSO4读作硫化钙 B.HgO△Hg D.二氧化碳由分子构成 C.MgCl2溶液 NaOH溶液，Mg(OH)? 10.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧 D.Fe稀盐酸 →FeCl3溶液 化钠溶液过程中溶液pH的变化，测定结果 13.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到 如图所示。下列说法不正确的是、( 二甲硫醚[(CH3)2S],这被认为是可能存在 10 生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的 反应的微观示意图如下所示。下列说法不 051015 正确的是 体积/mL 。氢原子 A.a点时，溶液呈碱性 催化剂 ●氧原子 碳原子 B.b点时，溶液中的溶质是氯化钠 ○硫原子 C.c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 A,反应前后原子数目不变 11.按如图所示装置进行燃烧的条件的探究（已 B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17 知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 C.生成的丙和丁的分子个数比为1：2 260℃)。下列说法不正确的是() D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素 的质量分数 气球 14.下列实验方案不合理的是 红磷 A.除去N2中的少量O2:将气体缓缓通过 白磷 80℃热水 足量的灼热铜网 B.除去NaCl溶液中的少量CaCl2:向混合 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个 物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 氧原子构成 C.区分羊毛线和棉线：取样品，分别灼烧， (3)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解 闻气味 释能闻到艾叶香味的原因： D.区分NaHCO3和NaCI固体：取样品于 试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 (4)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属 15.根据下列实验内容和现象，能得出相应结论 于 (填序号)。 的是 A.金属材料 B.合成材料 选项 实验内容 现象 结论 C.复合材料 测量NH4NO3固 NH4NO3溶 温度计示 A 体溶解前后烧杯 解时吸收 D.无机非金属材料 数降低 内液体的温度 热量 (5)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些 将燃着的木条伸 该气体是 含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾 入盛有无色气体 木条熄灭 C02 的集气瓶中 元素属于 (选填“常量”或“微 向5%的H2O2 红砖粉末是 量”)元素。 迅速产生 溶液中加入少量 H2O2分解 气泡 17.(11分)氢气是一种清洁的高能燃料，已应 红砖粉末 的催化剂 用于航天、交通等领域。 在酒精灯火焰上 烧杯内壁 乙醇中含有 (1)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气 方罩一个干燥的 出现无色 氢、氧元素 烧杯 液滴 (如图1所示)。 二、（本题包括2小题，共16分） 16.(5分)端午节是中国的传统节日，包粽子、 稀硫酸 r" 挂艾叶、赛龙舟是端午节的常见习俗。 锌粒 (1)包粽子时常用到下列原料，其中可以为 图1 人体提供能量的是 (填序号)。 写出该反应的化学方程式： A.糯米 B.食盐 可用排水法 C.瘦肉 D.植物油 收集氢气的原因是 (2)粽叶中的异荭草素(C21H2oO1)具有一 定的药用价值。下列有关异荭草素的说 (2)活性炭因具有 的结构而具 法正确的是 (填序号)。 有吸附能力，可用于储存氢气。有研究 A.属于有机高分子化合物 表明活性炭的储氢性能与温度、压强的 B.相对分子质量为448 关系如图2所示（纵坐标表示每克活性 C.碳元素的质量分数最大 炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储 氢性能与温度和压强的关系： 三、（本题包括1小题，共9分） 18.(9分)金属及其化合物具有广泛的用途。 (1)南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化 吃 -180℃ 遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良 -160℃ 30 -140℃ 好的 性。 20 -100℃ (2)为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气 网10 25℃ 0 2345 6 7 中进行高温处理，使其表面形成致密的 压强/MPa 图2 四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方 程式： 0 (3)氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢 量和良好的放氢特性。氨硼烷的一种放 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合 金，一种用铌铁矿石（主要成分为 氢反应为NH3BH3十2X 催化剂 FeNb2O)制备铌(Nb)的主要工艺流程 NH4BO2+3H2个，则X的化学式为 如下图所示。 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg 铌铁矿石 氢气平均可行驶150km。如果通过电 解水产生氢气，180kg水分解产生的氢 粉碎机 还原如 还原 气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写 H2→ 富铌铁渣 Nb Fe← 出计算过程) (3)FeNb2O。中铌元素的化合价为+5，则 铁元素的化合价为 (4)在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而 H2从下方鼓入，其目的是 0 (5)在还原炉2中，A1与富铌铁渣中的 Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该 反应的化学方程式： (6)铜和铁是人类很早就开始使用的金属。 现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸， 请从中选择合适的试剂，设计实验比较 铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 (选填“增大”“减小”或 铁的金属 “不变”)。 活动性比 ③实验二后，甲、乙中溶液的溶质质量分 铜强 数的关系可能是 (填序号)。 四、（本题包括2小题，共13分） A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙 19.(7分)水和溶液在生产、生活和科研中具有 20.(6分)A~I是初中化学常见的物质，它们由 广泛的应用。 H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 组成。其中A是铅酸蓄电池中常用的酸； 下列说法正确的是 (填序号)。 C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个 A.天然水经沉降、过滤可以得到纯水 数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的 B.洗手后立即关闭水龙头可以节约 转化关系如图所示（图中每个反应都是一步 用水 实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学 C.防治水体污染对于保护水资源具有 反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反 重要意义 应条件、部分物质已略去)。 D.南水北调工程有效改善了我国水资 源时空分布不均的局面 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。 这说明 F (3)农业上可用溶质质量分数为16%的NaCI D 溶液来选种。若要配制50kg这种溶液， (1)写出下列物质的化学式：A 需要NaCl的质量是 kg。 E (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中 (2)写出C与I反应的化学方程式： 的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图 所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解 (3)写出G与F反应的化学方程式： 度为36g) 转移出50mL 10g水 5 g NaCl 五、（本题包括1小题，共12分） 21.(12分)兴趣小组在老师的指导下，开展以 实验 实验 “助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 ①实验一后，甲、乙中溶液的溶质质量分 I.设计“吸碳机” 数相等，判断依据是溶液具有 设计如图1所示的“吸碳机”，其工作原理为 性和稳定性。 接通电源，风扇旋转将空气吸人，空气经过 ②实验二后，乙中溶液的溶质质量分数 滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反 应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集 流速计一8】 CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等， CO. 该“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 气瓶 澄清 石灰水 法。 图2 空气 【反思与交流2】打开CO2气瓶的阀门时，应 电源 图1 注意控制两个实验中 相同。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤 【实验探究1】 网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧 (1)向收集满CO2的两个规格相同的软塑 杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管 料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水 中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观 产生气泡的反应的化学方程式为 察到 。得出结论：石灰 乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可 方程式为 以通过反应释放。 Ⅲ.了解新工艺 (2)在“吸碳机”的滤网上蘸取一定量的石灰 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图3 乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空 所示。 气的效果变差（此时风扇正常工作）。 CO,含量 KOH CaCO 高的气体 【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或 KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的 CO,含量1 理由是 低的气体 图3 【实验探究2】如图2所示，用NaOH溶液作 (1)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的 为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶的 化学方程式： 阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需的 时间。更换为等体积、等浓度的KOH溶液 (2)释放出的CO2可以和H2在不同条件下 作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH 反应转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个 溶液作为吸收剂时，澄清石灰水变浑浊所需 反应的另一种生成物都是水。理论上， 的时间更长。得出结论：KOH溶液吸收 相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇 CO2的效果更好。 时，消耗CO2的质量比为A江苏13市中考真题卷 南京市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查常见的与化学实验有关的图标。 该图标表示热烫，说明实验中会用到加热操作，或 用到温度较高的仪器。 2.A解析：本题考查化学肥料的分类。Ca(PO,)2 中含有磷元素，属于磷肥；KC1中含有钾元素，属于 钾肥；NHCl、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。 3.B解析：本题考查粗盐的初步提纯。过滤时需要 使用烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用酒精灯。 4.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 不写。 5.B解析：本题考查空气的组成和用途，化学与环境 保护。臭氧层破坏与空气污染有关，人类活动释放 的空气污染物如氯氟烃等进入大气后，会使臭氧分 解，导致臭氧层空洞。 6.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。铜具 有良好的导电性，可以用作导线，A错误；氨气的化 学性质不活泼，可以用作保护气，B错误；甲烷具有 可燃性，可以用作燃料，C正确；石墨具有导电性，可 以用作干电池的电极，D错误。 7.A解析：本题考查化学实验基本操作。“以水淋 汁”指用水淋洗从地上扫取的霜，使KNO,固体溶 解在水中形成溶液，涉及溶解操作。 8.C解析：本题考查氧气的实验室制法。图中所示 为用排水法收集氧气，导管口刚开始有气泡放出 时，不宜立即收集，因为此时的氧气因混有装置内 的空气而不纯，应当在导管口连续并均匀地放出气 泡时，再开始收集。 9.D解析：本题考查化学用语。碳酸根离子应表示 为CO?,A错误；O2表示1个氧分子由2个氧原子 构成，B错误；CaSO,读作硫酸钙，CaS读作硫化钙， C错误；二氧化碳由二氧化碳分子构成，D正确。 10.C解析：本题考查中和反应，溶液酸碱性与pH的 关系。a点时，溶液的pH>7,溶液呈碱性，A正 确；b点时，溶液的pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸 恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠， B正确；c点时，溶液的pH<7,溶液呈酸性，不能 使无色酚酞溶液变红，C错误；盐酸和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反 应，属于中和反应，D正确。 11.A解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要三个条 件：有可燃物；与氧气接触；温度达到可燃物的着火 点。Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到着火 点，能燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但没有与 氧气接触，不能燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与 氧气接触。 12.D解析：本题考查物质间的转化。S十0，点燃 S0,A不符合题意；2Hg0△2Hg十0，+，B不 符合题意；MgC2+2NaOH一Mg(OH)2↓+ 2NaCl,C不符合题意；Fe+2HCl—FeCl2+H2个， D符合题意。 13.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守恒 定律。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目不变，A正确：由化学反应微观示意图可知，该 反应的化学方程式为2CHOH十H,S催化剂 (CH)2S+2HO,参加反应的甲(CHOH)和乙 (H2S)的质量比为(2X32)：34=32:17,生成的 丙[(CH)2S]和丁(H2O)的分子个数比为1：2， B、C正确；乙(H2S)中氢元素的质量分数为 2 2+32X100%≈5.9%，丁(H,0)中氢元素的质量 2 分数为2+16×100%≈1.1%，故乙中氢元素的质 量分数小于丁中氢元素的质量分数，D错误。 14.B解析：本题考查物质的除杂和鉴别。O2能和 Cu在加热条件下反应生成CuO固体，N2和Cu不 反应，能除去杂质，A不符合题意；Na2CO3和NaCl 不反应，Naz CO,和CaCl2反应生成CaCO,沉淀和 NaCl,能除去杂质CaCl2,但是过量的Naz CO,会 成为新的杂质，不符合除杂原则，B符合题意；羊毛 线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的 气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸 的气味，根据灼烧后气味的不同可以区分羊毛线 和棉线，C不符合题意：NaHCO,能和稀盐酸反应 生成NaCl、H2O和CO2,会观察到有气泡产生，而 NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象，根据加人稀盐 酸后的现象不同，可以区分，D不符合题意。 15.A解析：本题考查化学实验方案的设计。测量 NH4NO,固体溶解前后烧杯内液体的温度，温度 计示数降低，说明NH,NO3溶解时吸收热量，A符 合题意；将燃着的木条仲入盛有无色气体的集气 瓶中，木条熄灭，只能说明集气瓶中的气体不可燃、 不助燃，但该气体不一定是CO2,也可能是N2等 其他气体，B不符合题意；向5%的H2O2溶液中加 入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉 末可以加快H2O2的分解速率，并不能说明红砖粉 末是H2O2分解的催化剂，还须验证红砖粉末的质 量和化学性质是否发生改变，C不符合题意；在酒 精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 无色液滴，说明乙醇燃烧生成水，根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类不变，因为氧气中含 有氧元素，乙醇在氧气中燃烧生成水，只能得出乙 醇中一定含氢元素，可能含有氧元素的结论，D不 符合题意。 16.(1)ACD(2)BC(3)分子在不断运动(4)C (5)常量解析：本题考查人体所需的营养物质，化 学式的意义，有关化学式的计算，分子的性质，常见 材料的分类，常量元素和微量元素。(1)糖类、油 脂、蛋白质能为人体生命活动提供能量。糯米富含 淀粉，淀粉属于糖类，A符合题意；食盐的主要成分 是氯化钠，属于无机盐，B不符合题意；瘦肉富含蛋 白质，C符合题意；植物油属于油脂，D符合题意。 (2)有机高分子化合物指相对分子质量很大，可以 达到几万，甚至几百万或更大的有机化合物，异荭 草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11 448,不属于有机高分子化合物，A错误，B正确；异 荭草素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)： (1×20):(16×11)=63:5:44,因此异荭草素中 碳元素的质量分数最大，C正确；1个异荭草素分 子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构 -2 成，D错误。(3)能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含 有香味物质的分子在不断运动，向四周扩散，使人 们闻到艾叶香味。(4)玻璃钢是由玻璃纤维和有机 高分子材料复合而成的，属于复合材料。(5)在人 体中含量超过0.01%的元素称为常量元素；含量在 0.01%以下的元素称为微量元素。钠元素、钾元素 在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素。 17.(1)Zn+H2SO.—ZnSO4+H2个氢气难溶于 水且不与水发生反应(2)疏松多孔在压强相同 的情况下，温度越低，活性炭的储氢性能越好；在温 度相同的情况下，压强越大，活性炭的储氢性能越 好(3)H20(4)解：设180kg水分解产生氢气 的质量为x。 2H,0通电2H+十0，个 36 4 180 kg x 36180kg 4 x x=20 kg 可供汽车行驶的路程为20kg×150km/kg=3000km 答：180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车 行驶3000km。 解析：本题考查氢气的实验室制法，活性炭的结构， 质量守恒定律，有关化学方程式的计算。(1)锌与 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氢气难溶于水且 不与水发生反应，能用排水法收集。(2)活性炭具 有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可用于氢气的 储存；由图中曲线可知，在压强相同的情况下，温度 越低，每克活性炭吸附氢气的质量越大，说明活性 炭的储氢性能越好；在温度相同的情况下，压强越 大，每克活性炭吸附氢气的质量越大，说明活性炭 的储氢性能越好。(3)根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化学 式为H2O。(4)根据电解水反应的化学方程式，代 入水的质量，即可求出生成氢气的质量，再根据该 汽车使用1kg氢气平均可行驶150km,计算出理 论上可供这辆汽车行驶的路程，过程见答案。 18.(1)延展(2)3Fe+20.商温Fe,0,(3)十2 (4)增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快、 更充分(5)10A1+3Nb,O,高温6Nb十5Al,O, (6)取少量硫酸铜溶液于试管中，插入用砂纸打磨 过的铁丝（或分别取少量稀硫酸于2支试管中，分 别插入用砂纸打磨过的铁丝和铜丝)铁丝表面 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（或 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿 色，铜丝表面没有气泡产生)解析：本题考查金属 的性质，化学方程式的书写，有关元素化合价的计算， 金属活动性顺序，化学实验方案的设计。(1)金可以 加工成金箔，说明金具有良好的延展性。(2)铁能与 空气中的氧气在高温条件下反应生成四氧化三 铁。(3)在化合物中各元素化合价的代数和为0。 设FeNb2O6中铁元素的化合价为x,因为 FeNb2O,中铌元素的化合价为+5，氧元素的化合 价为-2，则x+(+5)×2+(-2)×6=0,解得 x=十2。(4)在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投 入，而H2从下方鼓入，这样可以增大氢气与铌铁 矿粉的接触面积，使反应更快、更充分。(5)置换反 应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，故A1与Nb2O,在高温条 件下发生置换反应生成Nb和Al2O3。(6)根据金 属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中 的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从其 化合物的溶液里置换出来。要比较铁、铜的金属活 动性，方法一是选择铁丝和硫酸铜溶液，将打磨过 的铁丝放入硫酸铜溶液中，若观察到铁丝表面有 红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的 金属活动性比铜强；方法二是选择铁丝、铜丝和稀 硫酸，将打磨过的铁丝和铜丝分别放入稀硫酸中， 若观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐 变为浅绿色，铜丝表面没有气泡产生，说明铁能与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能与稀 硫酸反应，证明铁的金属活动性比铜强。 19.(1)BCD(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不 同(3)8(4)①均一②增大③BC解析：本 —3 题考查保护水资源，影响物质溶解性的因素，溶质 质量分数的计算。(1)天然水中含有可溶性杂质、 不溶性杂质及微生物，经过沉降、过滤只能除去不 溶性杂质，得到的不是纯水，A错误；我们必须保护 水资源，既要节约用水，又要防治水体污染，B、C正 确；我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效 改善了我国水资源时空分布不均的局面，D正确。 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同 一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。(3)要 配制50kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需 要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。(4)①溶液 具有均一性和稳定性，所以从甲中的100 mL NaCl 不饱和溶液中取出50L时，溶液的溶质质量分 数不变。②向乙中溶液加入5 g NaCl,溶质质量增 大，溶质质量分数增大。③已知20℃时NaCl的溶 解度为36g,说明在20℃时，100g水中最多能溶 解36 g NaCl,则10g水中最多能溶解3.6 g NaCl.. 实验二是从甲中溶液蒸发10g水，向乙中溶液加 入5 g NaCl,则此时对甲中溶液的操作等效于在溶 剂量不变的情况下加入了3.6 g NaCl,因此乙中溶 液一定此甲中溶液先饱和，或者两份溶液都饱和， 所以溶质质量分数关系为甲≤乙。 20.(1)H2S04H2O(2)Fe2O3+6HCl— 2FeCls +3H2 O (3)2NaOH+SO3 -Na2 SO,+ H2O解析：本题考查物质的性质和用途，物质间 的转化和推断，化学方程式的书写。A是铅酸蓄 电池中常用的酸，故A是H2SO4G的俗称为烧 碱，故G是NaOH;F为氧化物，能与NaOH反应， 且F分子中原子的个数比为1·3，故F是SO; NaOH和SO3能分别通过反应转化为E,E为氧 化物，故E是H2O;C为氧化物，能和H2SO4反 应，C还可通过反应生成H2O,故C是Fe2O3;D为 氧化物，能和H2O反应，还可由Fe2O3通过反应 生成，故D是CO2;I能分别和NaOH、Fe2O,反 应，可由H2SO,通过反应生成，且能通过反应生成 H2O,故I是HCl;B能和H2SO,反应，可由Fe2O3 通过反应生成，故B是Fe;NaOH和H2SO4能分 别通过反应转化为H,故H是Na2SO4。代入验 证，推断合理。(1)综上分析，A的化学式为 H2SO4,E的化学式为H2O。(2)C与I反应为 FeO,和HCl反应生成FeCl,和H2O。(3)G与F 的反应为NaOH和SO,反应生成Na2SO, 和H2O。 21.I.化学吸收Ⅱ.【实验探究1】(1)两个软塑料瓶 都变瘪，且装有石灰乳的软塑料瓶变瘪的程度更明 显Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O【反思 与交流1】NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓 度大，吸收CO2的能力强（或NaOH、KOH吸收 CO2后的生成物易溶于水，不易堵塞滤网)【反 思与交流2】CO2的流速（或单位时间通入CO2的 量等，答案合理即可)【实验探究3】KCO,十2HCI -2KCl+H20+C02↑Ⅲ.(1)Ca(OH)2+ K2C0,CaC0,↓+2KOH(2)1:1解析：本 题考查常见酸、碱、盐的性质，化学实验探究，化学 方程式的书写，有关化学方程式的计算。I.“吸 碳机”的工作原理是通过CO2与滤网上的吸收剂 发生化学反应来捕集CO2,属于化学吸收法。 Ⅱ.【实验探究1】(1)澄清石灰水是Ca(OH)2的水 溶液，当石灰水中存在较多未溶解的Ca(OH)2时， 就是石灰乳，Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO 沉淀和H2O,因此能观察到两个软塑料瓶都变瘪， 且装有石灰乳的软塑料瓶变瘪的程度更明显。【反 思与交流1】Ca(OH)2微溶于水，溶液中所含溶质 较少，NaOH和KOH易溶于水，溶液中所含溶质 较多，吸收的CO2更多；Ca(OH)2吸收CO2后生 成的CaCO,沉淀容易堵塞滤网，NaOH和KOH 吸收CO2后生成的Naz CO3和K2CO3易溶于水， 不易堵塞滤网。【反思与交流2】要探究等体积、等 浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收CO2效果的 强弱，应注意两个实验中单位时间通入的CO2的 量相同，即在打开CO2气瓶的阀门时，可通过气瓶 上的流速计来控制CO2的流速相同。【实验探究 3】KOH吸收CO2时发生的反应为2KOH+CO2 一K2CO,十H2O,故一段时间后，滤网上会附有 K,CO,加水浸泡后所得浸泡液中的K,CO,会与 稀盐酸反应生成KC1、H2O和CO2。Ⅲ.(1)由图3 可知，甲是KOH溶液吸收CO2后生成的K2CO3, 乙是CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2,Ca(OH)2 能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH。 (2)H2转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2 一定条件CH,OH+H,O,参加反应的H,和C0: 的质量比为6：44=3：22，H2转化成乙醇的化学 方程式为2C0,+6H,一定条件C,H,OH+ 3H20,参加反应的H2和CO2的质量比为12： 88=3:22,所以当相同质量的H2分别转化成甲 醇和乙醇时，消耗CO2的质量相同。 A2苏州市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查元素的分类。由汉字“硅”的部 首可知硅属于非金属元素。 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生 成，属于化学变化。 3.A解析：本题考查垃圾的分类。铝质易拉罐由金 属铝制成，金属是可回收利用的资源，所以铝质易 拉罐属于可回收物。 4.B解析：本题考查化学肥料的分类。CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元 素，属于磷肥；K2C0,中含有钾元素，属于钾肥； KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥料。 5.B解析：本题考查物质的分类。SiO2是由两种元 素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于 氧化物。 6.A解析：本题考查溶液的形成。蔗糖能溶于水，与 水混合形成溶液；面粉、泥土不溶于水，与水混合形 成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。 7.D解析：本题考查化学用语。铝离子表示为A13+, A错误；2个硫原子表示为2S,B错误；银元素的符号 为Ag,C错误；氯化镁的化学式为MgCl2,D正确。 8.C解析：本题考查粗盐的初步提纯。溶解时需要 用到烧杯，过滤时需要用到烧杯和漏斗，蒸发时需 要用到蒸发皿，因此一定不需要用到的仪器是燃