A12 江苏省泰州市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

泰州市2025 (满分：60分考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Ca-40 第一部分 选择题（共20分） IHS YO 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意，每 小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有 一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 罩 1.泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列 胸 标志表示“禁止燃放鞭炮”的是 B 数 2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变 化的是 ( A.酿造米酒 B.雕刻玉石 C.冶炼青铜 D.烧制陶瓷 的 3.生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液 的是 ( A.粉笔灰 B.大理石 C.菜籽油 D.小苏打 阅读下列材料，回答第4~5题。 煤是一种化石燃料，成分复杂。为了提高 煤的利用率，工业上可将煤气化，其主要反应可 年中考化学试卷 时间：60分钟) 看作C+H,0高温C0+H,。 4.根据物质的组成对物质进行分类，煤属于 () A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 5.反应C+H,0商温C0+H,的基本类型属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成 的是 A.金刚石 B.千冰 C.铜 D.氯化钠 7.尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下列有 关尿素的说法正确的是 () A.由C、O、N、H四种元素组成 B.C、H两种元素的质量比为1：4 C.氧元素的质量分数最大 D.属于铵态氨肥 8.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实 验操作不正确的是 水 稀NaOH溶液 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀NaOH溶液 稀硫酸 玻璃棒蘸取反 应后无色溶液 pH试纸 目德有6馨9 滴有酚酞的 C.滴加稀硫酸 D.测定溶液的pH 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.CO NaOH Na2C03 真题+ B.CaCO3 →CaO C.KC1O2 MnO2Cl2 02 D.P点这P,0: 10.化学与生产、生活息息相关。下列物质的性 质和用途具有对应关系的是 A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.酒精易燃烧，可用作消毒剂 C,氦气的化学性质稳定，可用作焊接金属 的保护气 D.氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 11.铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结 构示意图如图所示。下列说法不正确的是 24 Cr 铬 52.00 A.铬属于金属元素 B.铬的原子序数为24 C.x=13 D.铬的相对原子质量为52.00g 12.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 室温下，分别将一药匙 NH4NO3和NaOH固 鉴别NHNO 体加入装有等量水的 A 和NaOH 烧杯中，搅拌至固体完 全溶解，测量溶液的 温度 除去粗盐中的难 将粗盐溶解、洗涤、 B 溶性杂质 干燥 配制50g溶质质 称取8.0 g NaCl于烧 C 量分数为16%的 杯中，加入50.0mL NaCl溶液 水，搅拌 用带火星的木条检验 0 验证电解水产生 负极产生的气体，观 了02 察实验现象 13.NaCl、NH4CI的溶解度曲线如图所示。下 列说法正确的是 ( 60 NH.CI 40 NaCl 020406080100 温度/℃ A.NH4CI微溶于水 B.40℃时，NaCI的溶解度大于NH4Cl的 溶解度 C.NaCl中混有少量NH4Cl,可用蒸发结晶 的方法提纯NaCI D.80℃时，将NH4CI饱和溶液和NaC1饱 和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质 量：m(NH4Cl)>m(NaCl) 14.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展 跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作 品如图所示。下列说法不正确的是() 硬币 保鲜膜 淡水 支架 海水 电磁炉 甲 塑料瓶 淡水 海水 淡水 A.两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B.水变为水蒸气的过程中，水分子的体积 和间隔都增大 C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利 于汇聚冷凝水 D.乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸 气散发，造成损失 15.我国科学家利用CO2合成葡萄糖(C6H12O6), 该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量 第二的气体。下列说法不正确的是 ( CO H2O 电解液 C0, 电解液 通电 通电 反应① X CH.COOH (乙酸) 反应② 鑫 物 C6H1206 (葡萄糖) A.X为O2 B.反应②实现了无机化合物向有机化合物 的转化 C.用该方案合成葡萄糖，理论上所需CO, 与H2O的质量比为22：9 D.该方案为CO2的资源化利用提供了新 途径 第二部分非选择题（共40分） 16.(11分)学习小组以“厨房优化计划”为主题 开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 (1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中 富含的营养物质为 ;猪肝、菠菜 含有铁元素，适当补充铁元素可预防 (2)保存方式。鲜奶、海鲜须低温保存，食品 变质快慢与成分、 等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 (3)洗菜时，用漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原 理与实验室中用于固液分离的 操作相同。 (4)两把相同的铁质菜刀分别切鲜肉和咸 菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 (5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具的油污，用洗洁精比用水效 果好，这与 作用有关。 ②清洁剂的碱性越强，去油污的能力越 强。三种清洁剂的pH如图所示，清理 油烟机的重油应选用清洁剂 (填序号)。 清洁剂A清洁剂B清洁剂C 0 14 清洁剂的pH 活动3：应对厨房的安全风险 (6)天然气（主要成分为CH4)是现代家庭 常用的燃料。 ①CH4完全燃烧的化学方程式为 ②在厨房恰当的位置安装天然气报警器 并定期检查，目的是 (7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于 材料，其中 制成的薄膜可 用于制作食品包装袋。 17.(13分)气体的制备、性质与应用是化学研 究的重要内容。 (1)两种制取O2的装置如图1所示。 棉花团 可上下 玻璃管 抽拉的 铂丝 HO, 溶液羈 图1 ①用装置A加热KMnO4制取O2,反应 的化学方程式为 ,棉花团的作用是 ②用装置B制取O2,铂丝代替MnO2作 催化剂。制备过程中，若玻璃管中液 面上升，为避免液体溢出，应采取的操 作是 (2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方 案如图2所示。 饱和 NaHCO 稀盐酸 溶液 石灰石 试剂b 图2 ①仪器a的名称为 ②装置D的作用是 ;装置E的作用是干燥CO2,则 试剂b为 ③采用装置F无法收集到纯净的CO2, 原因是 0 (3)①工业上利用反应N2+3M=2NH3实 现人工固氮，M的化学式为 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH 可实现光照条件下的人工固氨，其原 理如图3所示，反应的化学方程式为 光照 。氢原子 催化剂 ○氧原子 LDH ●氮原子 图3 (4)在运输活鱼的途中，向水里加入适量的 过氧化钙(CaO2)能改善水质。 ①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和 O2,为水体增氧的同时，还能与鱼呼 出的 (填化学式)气体发生反 应，调节水体的pH。 ②若向水中加入72gCaO2,计算理论上 可产生O2的质量。（写出计算过程) 18.(7分)MgO在医药、建筑等行业应用广泛。 以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程 如下图所示。 稀硫酸 H,02溶液 菱镁矿一 浸取、过滤 氧化 滤渣 调节pH 氨水 >Fe(OH) 过滤 MgO←—MgSO4 I.制备MgSO4 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 (2)“氧化”时发生的反应为2FSO4+ H2O2+H2S04—Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 ②为加快反应速率，可适当升高温度， 但温度不宜过高的原因是 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 Ⅱ.制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时MgS04分解 为MgO、SO2和O2,反应的化学方程 式为 现代工艺：CO+MgSO4 100℃ MgO十CO2十SO2。对比两种工艺， 现代工艺的优点有 ②脱硫：用(NH4)2SO3溶液吸收产生的 SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率 随pH变化的曲线如图所示。吸收过 程中控制溶液的pH不超过6.3的原 因是 70A 98 60 ·一脱硫效率 97 50 ·一氨气逃逸量 96 群 20 95 感0 5.3 J93 6.06.36.5 7.07.5 pH 19.(9分)银是一种应用广泛的贵金属。 I.银的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅 力熔化…向诸郡购铅佐炼”，炼银场景 和铅、银的熔点如图1所示。从合金性 质的角度分析，炼银时加铅可助熔的原 因是 包8 金属 熔点/℃ 铅(Pb) 327.50 银(Ag) 960.15 图1 Ⅱ.银的应用 (2)古人用银作为货币材料，考虑的因素除 银不易锈蚀外，还有 等。在空气中，银锭很难和氧气 反应，而纳米银粉却较易和氧气反应，原 因是 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量 的溶解氧（溶解于水的O2)反应，产生具 有杀菌能力的Ag+;当溶解氧浓度过高 时，产生难溶于水的Ag2O,此时抗菌能 力下降，主要的原因是 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。 AgNO3指纹显影法的主要过程如图2 所示。 喷洒AgNO,溶液 紫外光源照射 V 沾有指纹的纸 AgCI分解 指纹显影 效果图 步骤a 步骤b 图2 【反应原理】步骤a:AgNO3和指纹中残 留的NaCI等氯化物反应生成AgCl。 步骤b:2AgC1黄外光2Ag十Cl2个。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使 用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化 学方程式为 ②实验室里AgNO3溶液应保存在棕色 试剂瓶中，目的是 0 Ⅲ.银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石 墨和Ag。 ①电池放电时，将 能转化为 电能。 ②电池废弃后，设计实验方案从正极材 料中回收Ag。 已知：a.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀 硝酸反应，分别生成Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3; b.石墨不与稀硝酸反应。 请补充完整回收方案：向正极材料中 边搅拌边滴加稀硝酸，至固体不再溶 解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤 液中 静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、 铜粉、稀盐酸)中锰元素的化合价为十2、氧元素的化合价为一2， 故化合价发生改变的元素是Mn、O。③由图4可 知，MnO,的产率最高时对应的反应条件是溶液 的温度为50℃、溶液的pH为8.5，因此实验中可 以通过水浴加热保持三颈烧瓶的温度，通过滴加 氨水调节溶液的pH,然后通入空气，不断搅拌，直 至有大量Mn3O4黑色固体生成，继续过滤，并用蒸 馏水洗涤沉淀，最后真空干燥。④根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知 X的化学式为H2O。⑤对比两种方案的化学方程 式可知，方案一中K,MnO,中的锰元素全部转化 为KMnO,,方案二中K2MnO,中的锰元素一部分 转化为KMnO,另一部分转化为MnO2,所以方案 一中锰元素的转化率更高，且方案一中的生成物 KOH可以加到反应2中循环使用，同时生成的氢 气也有广泛的用途，综合分析，方案一更优。 16.(1)①CH+2H,0催化剂 CO2+4H2C、H、O 500℃ ②充分吸收CO2,获得纯净的H2(2)BC (3)NaHCO,受热分解(4)BNH2(5)化学 (6)①2H,+2NO催化剂， t℃ 2H2O+N2②H2的体 积分数过高会生成NH污染环境解析：本题考查 化学反应微观示意图，化学方程式的书写，质量守 恒定律，有关化学式的计算，化学电池。(1)①CH 和H2O在500℃和催化剂的条件下反应生成CO: 和H2;根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类不变。②CaO具有疏松多孔的结构，可以吸收 反应生成的CO2,获得纯净的H2。（2)步骤①中， C0和催化剂发生反应生成了CO2和另一种物质， 不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A错误； 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都不变， B正确；步骤①中催化剂失去了O,而在步骤③中 催化剂又重新得到了O,因此整个过程中催化剂参 与了反应，C正确；该过程中没有点燃操作，D错 误。(3)温度高于70℃时，NaHCO,受热分解，储 氢效率降低。(4)氨硼烷(NHBH3)在不同温度下 可分解生成H2和不同固体(BNH),设将31g NHBH3加热至B点温度，此时剩余固体残留率为 87.1%,即生成H2的质量为31g一31g×87.1%≈ 4g,31 g NH.BH减少了4g氢元素的质量，其他元 素质量不变，则剩余物质为BNH2。(5)燃料电池工 作时，化学能转化为电能。(6)①根据图4中H2 的体积分数在0~600×10-6范围内时，NO的体积 分数减小，N2的体积分数增大，推知H2和NO在 温度为t℃和催化剂的条件下反应生成H2O和 N2。②H2的体积分数过高，生成的N2变少，NH 变多，NH会污染环境。 泰州市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 国家节水标志，B是中国节能标志，C是禁止燃放鞭 炮标志，D是可回收物标志。 2.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。雕刻玉石只是物体形状的改变，没有新物 质生成，属于物理变化。 3.D解析：本题考查溶液的形成。小苏打是碳酸氢 钠，能溶于水，与水混合形成溶液；粉笔灰与水混合 形成悬浊液；大理石难溶于水；菜籽油与水混合形 成乳浊液。 4.A解析：本题考查物质的分类。煤的成分复杂，含 有碳、硫等多种物质，这种由两种或两种以上的物 质混合而成的是混合物。 5.C解析：本题考查化学反应基本类型。由一种单 质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应属于置换反应。 6.B解析：本题考查物质的微观构成。金刚石由碳 原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；铜由铜原子 构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。 7.A解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。尿素[CO(NH2)2]由C、O、N、H四种元素组 成，A正确；CO(NH2)2中C、O、N、H四种元素的质 量比为12：16：(14×2)：(1×4)=12：16：28： 4,因此氮元素的质量分数最大，碳、氢元素的质量比 为12：4=3：1，B、C错误；尿素中没有NH,不属 于铵态氮肥，D错误。 8.A解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 9.D解析：本题考查物质间的相互转化。C0不能与 aOH反应，A不符合题意；CaC0,高温Ca0+CO,+, 题目中未标注高温条件，B不符合题意；2KCIO Ma0:2KC1+30,+,C不符合题意；4P+50,点燃 2P2O5,D符合题意。 10.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。石墨 能导电，可用作电极材料，A不符合题意；酒精易燃 烧，可用作燃料，B不符合题意；氨气的化学性质稳 定，可用作焊接金属的保护气，C符合题意；氧化铁 的颜色为红棕色，可用作红色颜料，D不符合题意。 11.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知，原子结构示意图。相对原子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，铬的相对原子质量为 52.00。 12.A解析：本题考查物质的鉴别、除杂和检验，化学 实验方案的设计与评价。NHNO,固体溶于水时 吸收热量，使溶液温度降低，NaOH固体溶于水时 放出热量，使溶液温度升高，因此可以根据溶液温 度的变化鉴别二者，A符合题意；除去粗盐中的难 溶性杂质，应将粗盐溶解、过滤、蒸发，B不符合题 意；配制50g溶质质量分数为16%的NaC1溶液， 应称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅 拌，C不符合题意；电解水时，正极产生氧气，负极 产生氢气，应用带火星的木条检验正极产生的气 体，观察实验现象，D不符合题意。 13.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，物质 的结晶方法。20℃时，NH4C1的溶解度大于10g, 易溶于水，A错误；40℃时，NaCl的溶解度小于 NH,Cl的溶解度，B错误；NaCl的溶解度受温度变 化影响较小，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl,C正 确；将80℃的NH,CI饱和溶液和NaCl饱和溶液 分别降温至20℃，NH,Cl和NaCl的溶解度都减 小，都有溶质析出，但题中没有指明两种饱和溶液 41 质量的大小，故无法比较析出晶体的质量大小， D错误。 14.B解析：本题考查蒸馏，分子的性质。水变为水 蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，但水分子 的体积不变。 15.B解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 意义。02约占空气体积的21%，是空气中含量第 二的气体，A正确；反应②为利用微生物发酵工艺 将乙酸(CH,COOH)转化为葡萄糖(CsH12O6),有 机化合物指含碳元素的化合物，乙酸和葡萄糖均 属于有机化合物，故该反应是有机化合物转化为有 化合机物，B错误；由流程图可知，该反应的总反应 化学方程式为6C0,十6H,0一定条件C,H,O,十 6O2,参加反应的C02与H0的质量比为(44×6)： (18×6)=22：9,C正确；该方案可将CO,经过一系 列反应转化为葡萄糖，为CO2的资源化利用提供 了新途径，D正确。 16.(1)糖类贫血(2)温度(3)过滤(4)咸菜中 的氯化钠溶液会加速铁生锈(5)①乳化②C (6)①CH,十20，点槛C0,十2H,0②监测天然气 是否泄漏，防止发生爆炸（答案合理即可）(7)合 成聚乙烯解析：本题考查人体所需的营养物 质，化学元素与人体健康，过滤，乳化作用，溶液酸 碱性与pH的关系，化学方程式的书写，常见材料 的分类。(1)米饭、馒头富含糖类；缺铁会引起贫 血。(2)食品变质是发生缓慢氧化，反应的快慢与 成分、温度等因素有关，低温能减缓食品变质的速 率。(3)将难溶性固体与液体分离的操作是过滤。 (4)氯化钠溶液会加速铁的锈蚀。(5)①洗洁精中 含有乳化剂，可以使油以很小的液滴的形式均匀 悬浮在水中形成乳浊液。②当溶液的pH>7时呈 碱性，且pH越大，碱性越强，清洁剂C的pH最 大，碱性最强，去油污的能力最强。(6)①甲烷在氧 气中完全燃烧生成二氧化碳和水。②甲烷具有可 燃性，可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇 到火源就会发生爆炸。(7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯 塑料都属于合成材料；聚乙烯塑料无毒，可用于制 作食品包装袋。 17.(1)①2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑防 止加热时试管内的粉末状物质进入导管②向上 拉动铂丝，使铂丝与H2O2溶液分离(2)①长颈 漏斗②除去CO2中混有的HCI气体浓硫酸 ③用向上排空气法收集气体，不易将空气排净 (3)①H2②2N2+6H20 光照4NH,十30： LD (4)①CO2②解：设理论上可产生O2的质量 为x。 2CaO,+2H,O-2Ca(OH),+0, 144 32 72g x 144_72g 32 x=16g 答：理论上可产生16g02。 解析：本题考查常见气体的实验室制法，气体的除 杂，质量守恒定律，化学反应微观示意图，化学方程 式的书写，有关化学方程式的计算。(1)①高锰酸 钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气；试管口放棉花团的作用是防止加热时试管内 的粉末状物质进人导管而造成堵塞。②玻璃管中 液面上升是因为装置B内压强过大，说明产生的 O2较多，为避免液体溢出，应将铂丝向上拉，与 H2O2溶液分离，使反应停止。(2)①仪器a是长 颈漏斗。②盐酸具有挥发性，会使制得的CO2中 混有HCI气体，NaHCO,溶液能与HCl反应生成 NaCl、H2O和CO2,所以装置D的作用是除去CO2 中的HCI气体杂质；浓硫酸具有吸水性，且不与 CO2反应，可以用来干燥CO2。③装置F适用于 向上排空气法收集气体，但不易将集气瓶中原有 的空气排净，导致收集到的CO2不纯净。(3)①根 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数 目均不变，推知M的化学式为H2。②由微观示意 图可知，该反应是氮气和水在光照和LDH的催化 作用下反应生成氨气和氧气。(4)①Ca(OH)2能 与鱼呼出的CO2发生反应生成CaCO,沉淀和 42 H2O。②根据CaO2和H2O反应的化学方程式， 代人CaO2的质量，即可求出生成的O2的质量，过 程见答案。 18.(1)使菱镁矿中的MgCO3和FeCO3完全反应 (2)①铁（或Fe)②防止HzO2受热分解 (3)Fe+、Ht(4)02Mgs0,120C2Mg0+ 2SO2个十O2个反应温度低，节约能源（或耗能 少，综合利用了C0等，答案合理即可)②当溶液 的pH超过6.3时，脱硫效率虽然增大，但涨幅不明 显，而氨气逃逸量明显增大，造成氨气的浪费，还会 污染环境（答案合理即可）解析：本题考查工业流 程图的分析，元素的化合价，化学方程式的书写。 (1)“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的 MgCO,和FCCO,完全反应，提高浸取率。(2)①反 应前FeSO,中铁元素的化合价为十2，反应后 Fe2(SO4),中铁元素的化合价为十3，所以反应前 后化合价升高的元素是铁。②HO2受热易分解， 若温度过高，H2O2大量分解，会导致氧化反应无 法顺利进行。(3)“氧化”后，溶液中含有H2SO和 Fe(SO4),加入氨水调节pH后，产生了Fe(OH) 沉淀，故溶液中减少的阳离子有Fe3+、H+。 (4)①MgSO,在1200℃的条件下分解生成Mg0、 SO2和O2;现代工艺的反应温度为100℃，相比传 统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，且现代 工艺还可以消耗CO。②当溶液的pH超过6.3 时，脱硫效率没有显著提高，但氨气逃逸量明显增 大，这会造成氨气的浪费，同时会污染环境。 19.(1)形成合金后熔点降低(2)安全、耐磨（或价值 稳定，光泽好，便于铸造等，答案合理即可)纳米 银粉与氧气的接触面积更大(3)AgO难溶于水， 溶液中的Ag浓度降低；Ag2O覆盖在纳米银粉表 面，阻止反应生成Ag(4)①NaCI+AgNO,一 AgCl十NaNO3②防止AgNO3见光分解 (5)①化学②加入过量的锌粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入足量的稀盐酸解析：本题考查合 金的性质，金属的性质，化学方程式的书写，化学反 应中的能量转化形式，化学实验方案的设计。 (1)银的熔点为960.15℃，铅的熔点为327.50℃， 合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，故炼银 时加铅可以形成合金，降低熔点。(2)古人用银作 为货币材料，是因为银的价值稳定，且安全、光泽 好、耐磨、耐腐蚀、便于铸造等；与银锭相比，纳米银 粉与氧气的接触面积更大，易和氧气反应。(3)在 酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反 应，产生具有杀菌能力的Ag,当溶解氧浓度过高 时，产生难溶于水的Ag2O,且Ag2O会覆盖在纳米 银粉的表面，阻止反应生成Ag,因此溶液中的 Ag+浓度降低，抗菌能力下降。(4)①AgNO3和 NaCI反应生成AgCl沉淀和NaNO。②AgNO 见光会逐渐分解，因此实验室里AgNO,溶液应保 存在棕色试剂瓶中。(5)①化学电池是一种能量转 化与储存的装置，可以将化学能转化为电能。②电 池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag,Ag、Ag2O均能 与稀硝酸反应生成AgNO3,石墨不与稀硝酸反应。 向正极材料中边搅拌边滴加稀硝酸，至固体不再 溶解，静置，过滤，滤液中含有AgNO3,可能还含有 过量的稀硝酸；要想得到Ag,可以根据金属活动性 顺序，选择加入比Ag活泼的锌粉，为了确保能将 AgNO3完全反应，所加锌粉须过量，再通过加入足 量的稀盐酸除去过量的锌粉，静置，过滤，洗涤，干 燥，得到纯净的Ag。 江苏模拟精选卷 B1南京市玄武区2024一2025学年度 第二学期九年级学情调研化学试卷 1.B解析：本题考查化学元素与人体健康。铁是血 红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于 维持正常的造血功能，缺铁易引起贫血。 2.C解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 同时含有氨、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 肥。NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合 肥料。 3.C解析：本题考查化学的历史发展过程。张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；闵恩泽是 我国石油化工专家，研发了多种用于石油化工生产 的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基 础；侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了“联合制 碱法”；徐光宪是我国著名的化学家，他和他的团队 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土 产品。 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。熄灭酒精 灯必须用灯帽盖灭，A正确；向试管内倾倒液体时， 细口瓶的瓶塞应倒放在实验台上，细口瓶贴标签的 一面要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，B错误；按 如图所示方法检查装置的气密性时，试管中气体受 热膨胀后，会从长颈漏斗下端管口向外逸出，烧杯 中导管口处不会产生气泡，应先从长颈漏斗向试管 中注水，使长颈漏斗下端管口浸入水面之下，再用 手握住试管外壁，观察烧杯中导管口是否产生气 泡，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中， D错误。 5.D解析：本题考查垃圾分类与回收。本题中废电 线、汽水瓶、旧书报、旧衣物、旧塑料袋都属于可回收 垃圾，具有回收利用的价值。 6.A解析：本题考查化学用语。2个水分子可表示为 2H2O,A正确；2个铁离子应表示为2Fe3+,B错误； 2个氢原子应表示为2H,C错误；高锰酸钾的化学 式为KMnO4,K2 MnO,表示的是锰酸钾，D错误。 7.C解析：本题考查溶液的酸碱性，酸碱指示剂。紫 薯汁在酸性、碱性和中性溶液中能显示出不同的颜 色，可以用作酸碱指示剂，A正确；稀盐酸和苹果汁 都能使紫薯汁变成红色，故苹果汁呈酸性，B正确； 草木灰水和氢氧化钠溶液都能使紫薯汁变成绿色， 故草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错 误；氯化钠溶液呈中性，滴入紫薯汁后溶液的颜色 为紫色，D正确。 8.B解析：本题考查中和反应，溶液的酸碱性与pH 的关系。由图可知，原溶液的pH>7,随着液体的 加入，溶液的pH变小，直至变成酸性，由此可知，该 实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；反应 进行至b点时，溶液的pH=7,说明稀盐酸和氢氧化