A4 江苏省常州市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

常州市2025 (满分：100分 考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5 Fe-56 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题 只有一个选项符合题意。 1.下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳 发展理念的是 ( ①推进虫害绿色防控 ②强化农业污染治理 ③鼓励测土合理施肥 最 A.仅①② B.仅②③ C.仅①③ D.①②③ 胸 2.下列物质由分子构成的是 A.干冰 B.金刚石 C.金属铜 D.氯化钠 3.自制净水器中主要利用其吸附性的材料是 ( A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.棉纱布 4.下列人物中长期从事中西药结合研究的是 to 数 A.屠呦呦 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.徐寿 5.下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物 的是 ( A.朱砂(HgS) B.铅丹(Pb3O4) 製 C.炭黑(C) D.孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 6.下列常州特色小吃豆腐汤的配料中富含蛋白 质的是 ( ) A.豆腐 B.食盐 C.葱花 D.淀粉 7.人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息 如图所示。下列说法正确的是 A4- 年中芳化学试卷 武时间：100分钟) A.碘原子的质子数为53 B.碘原子的质量为126.9g 53 碘 C.碘元素属于金属元素 126.9 D.缺碘会导致骨质疏松 8.将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、 蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯 汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是() A.红色B.绿色C.紫色D.无色 9.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2 来定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制 蚊虫诱捕剂的是 () A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋 10.下列粗盐提纯的相关操作中正确的是() A.取用药品 B.溶解药品 网 C.过滤操作 D.蒸发结晶 11.漂漆扇上漆液的主要成分为漆酚(C21HoO2), 下列关于漆酚的说法正确的是 () A.漆酚中含有2个H2O B.漆酚由碳、氢、氧原子构成 C.漆酚中碳元素的质量分数最大 D.漆酚中氢、氧元素的质量比为15：1 12.二氧化氯(C1O2)是高效、安全的游泳池消 毒剂，可由以下化学反应制得：2 NaClO3+ X+H2SO-2C102+2Na2SO+ H2O。则可推测X为 () A.NaCl B.Na2SO3 C.Na2O D.S02 13.在给定条件下，下列物质间的转化能实现 的是 A.CuO-H--Cu(OH)2 B.SO2 H:H2SO C.KCIOMnO:2 D.FeF 14.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙 醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示 意图如下（相同小球表示同种原子）。下列 说法正确的是 () 0●300+0做生物●O0+6 甲 乙 丙丁 A.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B.乙在空气中的体积分数最大 C.生成物丙属于有机化合物 D.生成物丁的化学式为H2O 15.我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁 画取得成功。下列说法不正确的是() A.加固过程主要与二氧化碳反应 B.氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画 C.水分蒸发有助于壁画加固过程 D.使用澄清石灰水加固壁画的效果更好 16.用溶质质量分数为10%的KNO3浓溶液 (密度为1.2g/mL),加水稀释为含KNO3 0.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养 液。下列说法正确的是 () A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B.浓溶液和稀释所用水的体积比约为 1:400 C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 17.天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民 生工程。下列说法正确的是 A.天然气燃烧的反应：C2H0十3O,点燃 2CO2+3H2O B.天然气燃烧时的能量转化形式为热能转 化为化学能 C.燃气热水器要安装在浴室外，以防洗澡 时CO中毒 A4 D.家用燃料变迁为天然气，源于天然气是 可再生能源 18.如图所示进行对比实验（装置的气密性良 好)，两侧均加入5g溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸。下列说法正确的是 () 气球 红 水 0.5g 酸 0.5g 水 镁条 铁片 橡皮泥隔断 A.反应过程中右侧小试管内更剧烈 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 C.反应过程中左侧红墨水上升更快 D.反应结束后两边金属均完全消失 19.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利 用”跨学科实践活动。下列说法正确的是 ( ) 原料→预处理核心反应一目标产物 A.废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D.厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 20.兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下， 同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根 据实验事实判断下列说法正确的是( 序号 ① ② ③ 实验 1%的 NaOH 装置 1%的 稀盐酸 溶液 稀盐酸 容器内 物质初 10.00g 10.00g 10.00g 始质量 操作1 放置两天 两天后 容器内 10.00g 6.69g 8.47g 物质 质量 取2份少许等量的③中溶液，向其中分别 操作2 滴加①和②中溶液至中性 实验 结果 消耗的溶液质量：①>② 2 A.两天后①中溶液的pH小于②中溶液 的pH B.两天内②中溶液挥发的水的质量一定大 于3.21g C.③中溶液减少的质量比②中小，只是因 为NaOH不挥发 D.可推理得出③中原溶液的溶质质量分数 为1% 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21.（4分)常州非遗“金坛蛋雕” (如图所示)的制作过程包括清 空蛋体、清洁风干、定标绘图、 精细雕刻、清理装饰。请用以 下相关制作用品的序号填空。 ①清水②尼龙刷③石墨铅笔 ④合金 刻刀 (1)属于合成材料的是 (2)属于金属材料的是 (3)用于定标绘图的是 (4)经常作为溶剂的是 22.(4分)光伏发电驱动电解水制氢是目前最 为可行的大规模制氢技术之一。 (1)发展光伏发电能大幅减少 的排 放，助力我国实现“双碳”目标。 (2)电解水制氢的化学方程式为 (3)科研人员发现，y-MnO2可作为酸性条件 下电解水的催化剂，则反应前后y-MnO2 的质量和 没有发生变化。 23.（6分)汝瓷以其独特釉 色和精湛工艺享誉世界。 如图是北宋汝瓷龙首茶 盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹” 的艺术效果。 (1)汝瓷属于 (选填“复合” 或“无机非金属”)材料。 (2)汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O)(OH)4] 为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭 石(A12Si2O2),这一过程属于 （选 填“物理”或“化学”)变化。 A4- (3)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成 分SiO2中硅元素的化合价为 (4)“天青色等烟雨”体现了汝瓷烧制工艺的 特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的 (选填“温度”或“湿度”)；坯胎 施釉后进行高温烧制（约1300℃），釉 料中的Fe2O3被窑中的CO还原为FeO 后才能烧制出经典的天青釉色，此过程 涉及的化学方程式为 24.(6分)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴 趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践 研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要包括水、维生 素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖 出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比 例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖 上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮 外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜 在瓜皮表面析出属于 结晶。该 古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元 素，从而促进口腔溃疡的愈合，锌元素属 于人体必需的 (选填“常量”或 “微量”)元素。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸 钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制 取流程如图1示。图2是两种盐的溶 解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出的。 天然夏天「 A盐晶体 盐湖水蒸发 冬天B盐品体 浓缩的湖水结晶 图1 804 060 Na,SO, NaCl 020406080 温度/℃ 图2 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计 如图3所示的制作流程，流程中溶解芒 硝宜选用的是 (选填“冰水”“温 水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜 霜，此流程的优点是 (写出一点即可)。 芒硝加水溶解 浓缩 →结晶→过滤→西瓜霜 西瓜榨汁过滤 图3 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25.(10分)同学们利用如图所示装置测定碳酸 氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。 碳酸氢铵样品 0 注射器弹簧 CaO和 NaOH 固体的 混合物 CaO和NaOH 固体的混合物 浓硫酸 (1)仪器a的名称是 (2)检查装置的气密性：在干燥管尾部连接 瘪气球，打开弹簧夹，用注射器注入空 气，关闭止水夹，若气球 ,则说明装置的气密性良好。 (3)碳酸氢铵受热分解的化学方程式为 (4)U形管装置的作用： (5)实验过程中充分加热至固体不再减少后 用注射器多次注入空气，其目的是 (6)实验中取用10g样品进行实验，最后测 得洗气瓶中吸收氨气的质量为1.7g,求 碳酸氢铵样品的纯度。（写出计算过程） A4- 26.(10分)传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面 的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰（含K2CO3)、 食盐、水等，生石灰的主要成分是 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研 究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的 难溶物。 ①提出假设 松花状结晶的主要成分为A.MgCO3; ;C.两者都有。 ②定性研究 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶， 固体溶解， 假设B 向其中滴加过量 成立 的稀盐酸 ③定量测定 将②实验后的混合溶液过滤，用蒸馏 水洗涤滤渣2~3次，将洗涤液与滤液 合并，再向其中滴加NaOH溶液至产 生大量白色沉淀，静置，向上层清液中 继续滴加NaOH溶液，若 ,则所加NaOH溶液已 足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到 0.58g固体，则结晶中Mg2+的质量分 数为 。若没有将洗涤液合并 入滤液，则测定结果会 （选填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的 来源，用原子吸收分光光度法测定腌制 过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结 果如图所示，形成结晶的Mg2+来自 4200 300 4000 蛋黄中Mg2+ 280 是3800 是2c0 含量变化 3600 蛋壳中Mg2 3400 240 含量变化 3200 246810 2206 246810 腌制时间/天 腌制时间/天 250 蛋白中Mg24 含量变化 150 1006 246810 腌制时间/天 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花 状结晶会与食醋(CH COOH)反应生成 (CH COO)2Mg,则该反应的化学方程 式为 27.（10分)兴趣小组利用数字化实验探究建筑 发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下。 ①以直径为25cm,高为40cm的圆柱形耐 高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容 器中放置高为10cm、20cm、30cm的蜡烛， 分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡 烛火焰对应的高度分别安装温度、CO2、O2 传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛， 迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火 焰由高到低依次熄灭，记录时间为106s、 164s、199s。待采集数据稳定后停止实验， 部分数据如下表所示。 时间 O2的含量/% CO2的浓度/(mg·m-3) /s 低 分 高 低 中 高 106 19.819.118.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.917.717.11798.5 2002.3 2755.3 199 18.617.116.51771.9 1913.7 2666.7 (1)三支蜡烛的俯视位置如 图1所示，目的是减小 蜡烛间的相互影响，保 证三支蜡烛到圆柱形容 器壁的距离 图1 A4-9 (2)蜡烛的成分之一为C23H48,其完全燃烧 的化学方程式为 (3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄 灭的原因是 (4)结合表格中O2的含量的变化，请你谈 谈对燃烧条件的新认识： (5)实验过程中各处的温度变化如图2所示， 高处O2的含量变化曲线如图3所示。 45 405 0 20 低 02004006008001000 t/s 图2 20 98 高 16 02004006008001000 t/s 图3 ①如图2所示，低处温度最高点出现的 时间晚于高处的原因可能是 ②如图3所示，高处O2的含量下降后 又明显升高的原因可能是 (6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可 能是低处的 (填序号)。 A.温度较低 B.CO2的浓度较低 C.O2的含量较高 ②请再举出建筑发生火灾时的一种自救 方法： 28.(10分)月球原位资源利用将成为原位补给 水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分比较复杂，其 中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可 写成FeO·TiO2),具有磁性，其余为非磁 性矿物。据此，科研人员用干式磁选法（如 图1所示)分选富集钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入 斗。 原料斗 磁铁 A斗 B斗 滚筒 图1 (2)科研人员对粒径为100um的矿物在不 同磁感应强度（单位：T)和转速（单位： r/min)条件下进行磁选实验，结果如图 2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和 非磁性颗粒分选开来的最佳条件为 30 r/min 20 ▣50r/min ▣80r/min 10 远120r/min 0.430.340.270.220.15 磁感应强度T 图2 Ⅱ.原位制水 (1)水是保障人类生存的关键资源。科研人 员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量 氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化 物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应 生成单质铁和水，该反应的化学方程式 为 (2)图3呈现了钛铁矿随温度变化过程中所 有价态铁含量的变化情况，由图可知最 适合大量制水的反应温度为 (选 A4- 填“T2”“T3”或“T4”)℃。甲同学发现 温度在T1~T2℃时Fe2+的含量不降 反升，他依据该温度范围内Fe3+的含量 减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化 成了Fe+;乙同学认为该推理不严谨， 还须参考同温度范围内 80 60 40 都20 Fe 温度/℃ 图3 (3)研究“嫦娥五号”采集的月壤，发现该样品 可产水量约占月壤质量的7.5%。已知 1个成人每天的饮水量约为1500mL,据 此可知每吨月壤可产生的水约能供 个成人一天的饮水需求。 Ⅲ.综合开发 甲同学查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在 矿物ULM-1(含NH4MgCl3·6H2O),他提 出一种利用太阳能原位开发月球资源的方 案，流程如图4所示。 钛铁矿 高温 HO Fe TiO2 通电 焦炭、C1,高温 H2 02 TiCL Mg高温 Mg 通电 MgCl Ti 图4 (1)上述流程中的X是一种含两种元素的 可燃性气体，其化学式为 (2)上述流程中可以循环利用的物质有 (3)乙同学认为该方案暂时不可行，原因是 还需要在月球上寻找到 元素。化操作流程，如将两次过滤操作合并成一次，减少 过滤过程中ZnCl2的损失，洗涤滤渣2~3次，回收 洗涤液等，提高原料的利用率。 13.(1)灼烧，闻气味(2)金属(3)①Ca0+H2O一 Ca(OHD2②增加防染浆的黏性(4)①CH,NO ②A解析：本题考查物质的检验，常见材料的分类， 化学方程式的书写，质量守恒定律。(1)棉纤维的主 要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维 的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味， 可以用灼烧闻气味的方法区分二者。(2)钢是一种铁 合金，合金属于金属材料。(3)①Ca0与水反应生成 Ca(OHD2,可以为防染浆提供碱性环境。②豆粉具 有黏合作用，能增加防染浆的黏性，使防染浆变成 糊状。(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目均不变，推知X的化学式为 C8H,NO。②一般而言，金属阳离子的半径越小、 所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知， A1+的半径最小，所带电荷数最多，故A1CL的色 牢度最强。 14.(1)硫酸的利用率高，不产生有害气体S02(2)20 浓疏酸(3)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②H2 CuO[或Cu(OH)2等](4)H2SO,(5)持续通入 O2,观察溶液颜色及pH的变化(6)pH=10、温 度为80℃解析：本题考查一定溶质质量分数的 溶液的配制，化学实验基本操作，化学方程式的书 写，化学实验方案的设计与评价，化学反应的条件 与调控。(1)比较两个化学方程式可知，生成相同 质量的CuS04,方法1需要的硫酸比方法2多，而 且利用方法1制取CuSO4时，还会生成有害气体 SO2,污染空气。(2)根据溶液稀释前后溶质的质 量不变，计算出需要浓硫酸的质量为100g× 19.6%÷98%=20g;稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 沿烧杯内壁慢慢注入水里并不断搅拌，故量筒中 盛放的试剂是浓硫酸。(3)①红色物质为Cu,Fe 与CuSO,反应生成了Cu和FeSO,。②“方法2”所 得溶液中稀硫酸有剩余，H2SO,与Fe反应产生 H2;要除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入新杂 质，可以选择能与H,SO,反应生成CuSO,的难溶 10 于水的固体物质，如加入过量的CuO或Cu(OH)? 等，充分反应后，把没有反应完的固体过滤掉，即可 得到CuSO4溶液。(4)溶液的pH变小，说明溶液 的酸性增强，即有酸性物质生成，结合质量守恒定 律，推知生成了H2SO,。(5)根据控制变量法，为 探究O2对反应的影响，应控制除O2外其他实验 条件均相同，实验中应先通入N2排净装置内空 气，观察在没有O2的环境下溶液颜色及pH的变 化；然后再向装置内通入O2,观察在有O2的环境 下溶液的颜色及pH的变化，对比探究猜想是否合 理。(6)由图4可知，颗粒直径为100nm时，对应 的反应条件为pH=10、温度为80℃。 15.(1)①有机②加入的NaHCO,溶液中含有水，稀 释了柠檬酸溶液③吸附(2)解：设理论上可制 得NaC6HO,的质量为x。 C HO,+3NaHCO=Na C H O,+3CO2+3H,O 192 258 9.60t x 1929.60t 258x x=12.90t Na,CH0,的产率为品80×10%=90% 答：Na Co Hs O,的产率为90%。 解析：本题考查物质的分类，活性炭的性质，有关化 学方程式的计算。(1)①柠檬酸(C:HO2)是一种 含有碳元素的化合物，属于有机化合物。②因为加 入的NaHCO,溶液中含有水，相当于稀释了柠檬酸 溶液，使柠檬酸溶液的浓度变小，化学反应速率变 小。③活性炭具有吸附性，能够吸附色素。(2)根据 题中所给化学方程式，代入参加反应的CHO,的 质量，即可求出理论上可制得Nag C HO,的质量， 最后计算出Nas C H.O,的产率，过程见答案。 A4)常州市2025年中考化学试卷 1,D解析：本题考查化学与环境保护。虫害绿色防 控、农业污染治理、测土合理施肥都可以在一定程 度上减少污染，符合绿色低碳发展理念。 2.A解析：本题考查物质的微观构成。干冰是固体 二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石 由碳原子构成；铜由铜原子构成；氯化钠由钠离子 和氯离子构成。 3.C解析：本题考查水的净化。活性炭具有吸附性。 4.A解析：本题考查化学的历史发展过程。屠呦呦 发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，长期从事中 西药结合研究。 5.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素， PbO4属于氧化物。 6.A解析：本题考查人体所需的营养物质。豆腐富 含蛋白质，食盐属于无机盐，葱花含有纤维素，淀粉 属于糖类。 7.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 名称，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子 序数=质子数，碘原子的质子数为53，A正确；碘原 子的相对原子质量为126.9，B错误；由汉字“碘”的 部首可知碘属于非金属元素，C错误；缺碘容易导致 甲状腺疾病，D错误。 8.B解析：本题考查溶液的酸碱性，酸碱指示剂的变 色情况。石灰水和NaOH溶液都呈碱性，能使紫薯 汁变成绿色。 9.D解析：本题考查常见物质的性质。小苏打是 NaHCO3的俗称，NaHCO3能与食醋中的醋酸反应 生成C02。 10.C解析：本题考查化学实验基本操作。取用药品 时，瓶塞应倒放在实验台上，A错误；溶解药品时， 应用玻璃棒搅拌，B错误；过滤操作应遵循“一贴、 二低、三靠”的原则，C正确；蒸发结晶时，蒸发皿应 直接放在酒精灯火焰上加热，不加陶土网，D错误。 11.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的 计算。漆酚由漆酚分子构成，漆酚分子中不含有水 分子，A错误；漆酚分子由碳、氢、氧原子构成，B错 误；漆酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)： (1×30):(16×2)=126:15:16,因此碳元素的 质量分数最大，C正确；漆酚中氢、氧元素的质量比 为15：16，D错误： 12.B解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推 知X的化学式为Naz SO,。 13.B解析：本题考查物质间的转化。H,十Cu0△ Cu十H2O,A不符合题意；H2O+SO2一H2SO3, B符合题意：2KC0,MO,2KCI+30,个，C不符 合题意3Fe十20，点燃Fe,04,D不符合题意。 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方 程式的意义，物质的分类。由微观示意图可知，该 反应的化学方程式为2CH,0,十30，微生物 4CO2十4H2O,参加反应的甲(C2H4O3)和乙(O2) 的分子个数比为2：3，A错误；乙是O2,空气中体 积分数最大的是N2,B错误；丙是CO2,属于无机 化合物，C错误；丁是水，化学式为H2O,D正确。 15.D解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙颗 粒能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙， 黏合壁画，使壁画得到加固，A、B正确；水分蒸发 能使壁画黏合得更牢固，有利于壁画的加固，C正 确；氢氧化钙是微溶物，澄清石灰水中含有的氢氧 化钙太少，不利于加固壁画，D错误。 16.B解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。用浓溶液配制稀溶液，应进行稀释操作，需要用 到量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，A错误；设现有10 溶质质量分数为10%的硝酸钾浓溶液，其质量为 1.2g/mL×10mL=12g,根据溶液稀释前后，溶质 的质量不变，计算出稀释后0.03%的硝酸钾溶液的 质量为12g÷0.03%=4000g,加入水的质量为 4000g-12g=3988g,体积为3988mL,则浓溶 液和稀释所用水的体积比为10mL：3988mL≈ 1：400,B正确；稀释过程中玻璃棒的作用是搅拌， 使浓溶液和水混合均匀，C错误；量筒只能用于量 取液体，不能在量筒内配制溶液，D错误。 17.C解析：本题考查化石燃料，化学反应中的能量 转化，一氧化碳的性质，能源的分类。天然气的主 要成分是甲烷(CH),A错误；燃烧是发光、放热的 剧烈氧化反应，天然气燃烧时将化学能转化为热 能和光能，B错误：天然气不完全燃烧时，会生成有 毒的CO,所以燃气热水器应安装在浴室外，C正 确；天然气是一种化石燃料，属于不可再生能源， D错误。 18.C解析：本题考查金属活动性顺序，金属与酸的 反应，有关化学方程式的计算。镁的金属活动性比 铁强，在相同的条件下，镁与稀盐酸的反应更剧烈， 放出的热量更多，左侧红墨水上升更快，A错误， C正确；根据镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式可 知，要使5g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸完全 反应，需要0.12g镁、0.28g铁，则该实验中镁和铁 均过量，稀盐酸完全反应，故两支试管中产生的氢 气一样多，因此反应结束后两侧气球的体积一样 大，B、D错误。 19.D解析：本题考查垃圾的分类与回收利用。废旧 塑料是可回收物，能用作原料，A错误；废旧书刊和 报纸的预处理方式是回收再利用，焚烧会造成资 源浪费和环境污染，B错误；用废铁炼钢过程中的 核心反应是降低生铁中的含碳量，C错误；厨余垃 圾可经过处理制成肥料，实现资源再利用，D正确。 20.B解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系，盐酸 和氢氧化钠的性质。操作2中，中和相同质量的 NaOH溶液，消耗的溶液质量：①>②，说明①中 溶液的酸性比②中溶液的弱，酸性越弱，ρH越大， 故①中溶液的pH大于②中溶液的pH,A错误； ①中溶液是1%的稀盐酸，其中溶质氯化氢的质量 为10.00g×1%=0.1g,②中溶液比①中溶液的质 量减少了10.00g-6.69g=3.31g,这是挥发的水 和氯化氢的总质量，由操作2可知，②中溶液仍然 具有酸性，所以氯化氢没有完全挥发，故②中溶液 挥发的水的质量一定大于3.21g,B正确；③中溶 液减少的质量比②中小，除了NaOH不挥发之外， 还可能是因为溶液的浓度不一样，水的挥发能力 不一样，C错误；相同条件下，同浓度溶液中水的挥 发能力近似相等，若NaOH溶液的溶质质量分数 为1%，则挥发的水的质量应该与1%的稀盐酸挥 发的水的质量近似相等，D错误。 21.(1)②(2)④(3)③(4)①解析：本题考查常见 材料的分类，常见物质的用途。(1)尼龙是合成纤维， 属于合成材料。(2)合金属于金属材料。(3)石墨质 地较软且为灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，故石墨 铅笔能用于定标绘图。(4)水可以溶解多种物质，是 最常用的溶剂。 22.1)C0,(或二氧化碳)(2)2H,0通电2H,*十 O2个(3)化学性质解析：本题考查二氧化碳对 环境的影响，化学方程式的书写，催化剂。(1)“双 碳”目标即碳达峰、碳中和，诚少二氧化碳的排放， 有利于实现“双碳”目标。(2)水在通电条件下分解 成氢气和氧气。(3)催化剂是在化学反应中能改变 化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质。 23.(1)无机非金属(2)化学(3)+4(4)湿度 C0+Fe,0,商温2Fe0+C0,解析：本题考查常 见材料的分类，物理变化和化学变化的区别，元素 的化合价，化学方程式的书写。(1)陶瓷属于无机 非金属材料。(2)物理变化和化学变化的本质区别 在于是否有新物质生成，汝瓷的坯胎在素烧阶段 有新物质生成，属于化学变化。(3)化合物中各元 素化合价的代数和为0，因为SiO2中氧元素的化 合价为一2，则硅元素的化合价为十4。(4)雨天空 气中水蒸气的含量增大，有利于调节窑内空气的 湿度；CO和FeO,在高温条件下反应生成FeO 和C02. 24.(1)糖类(2)蒸发微量(3)冬天(4)温水 节约时间（或操作方便，干净卫生）解析：本题考 查人体所需的营养物质，物质的结晶方法，常量元 素与微量元素，固体溶解度曲线及应用。(1)西瓜 还含有葡萄糖等糖类物质。(2)放置在西瓜内部的 芒硝，通过西瓜皮的天然孔隙，逐渐渗透至西瓜皮 表面，随着水分的蒸发，硫酸钠结晶析出形成白霜， 此过程相当于蒸发结晶；锌元素属于人体必需的 微量元素。(3)温度在0~30℃范围内，硫酸钠的溶 解度随温度降低而大幅度减小，适用于降温结晶，故 在冬天可以利用“滩田法”获取芒硝。(4)30℃左右， 硫酸钠的溶解度最大，故宜选用温水溶解芒硝；古 法炮制西瓜霜，西瓜需要悬挂在通风处，可能会受 到蚊虫和灰尘的污染，且所用时间较长，操作比较 复杂。 25.(1)酒精灯(2)膨胀，且一段时间内大小不变 (3)NH,HCO,△NH,++H,O+CO,↑(4)吸 收产物中的H2O(或吸收产物中的H2O和CO2,必 须答出H2O)(5)使分解生成的NH3完全被浓硫 酸吸收(6)解：设10g样品中碳酸氢铵的质量 为x。 NH,HCO,△NH,+H,0+CO,个 79 17 x 1.7g 79x 171.7g x=7.9g 样品中碳酸氢铵的质量分数为7,9g×100%=79% 10g 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 解析：本题考查化学实验基本操作，碳酸氢铵的性 质，有关化学方程式的计算。(1)仪器a是酒精灯。 (2)向装置内注人空气，若装置不漏气，则干燥管尾 部连接的气球会膨胀变大，且一段时间内气球的 大小不变。(3)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和 二氧化碳。(4)浓硫酸可以吸收NH和H2O,不 会吸收CO2,为了防止H2O影响NH3质量的测 定，需要用CaO和NaOH的混合物吸收产物中的 H2O,同时也可以吸收CO2。(5)为了防止装置内 有NH,剩余导致测定结果偏小，应向装置内注入 空气，将分解产生的NH全部赶入洗气瓶中被浓 硫酸吸收。(6)根据碳酸氢铵受热分解的化学方程 式，代入生成的NH,的质量，即可求出参加反应的 碳酸氢铵的质量，再除以样品的总质量，计算出碳 酸氢铵样品的纯度。 26.(1)CaO(2)①Mg(OH)2②没有气泡生成 ③没有白色沉淀生成40%偏小(3)蛋壳和蛋黄 (4)Mg (OH),+2CH COOH(CH COO),Mg+ 13 2HO解析：本题考查常见酸、碱、盐的化学性质， 物质的检验，有关化学式的计算。(1)生石灰是 CaO的俗称。(2)①生石灰、草木灰与水混合时会生 成KOH,OH可以与Mg+结合成难溶的Mg(OH)2。 ②根据实验结论假设B成立，即该松花状结晶的主 要成分为Mg(OH)2,反推Mg(OH)2与稀盐酸反 应时，可观察到固体溶解，没有气泡生成。③上述 实验后所得溶液中含有MgCl2,向其中滴加NaOH 溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，静置，向上层清液 中继续滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说 明溶液中的MgCl2已经完全转化为Mg(OH)2,即 所加NaOH溶液已足量；结合上述分析，得到的 0.58g固体是Mg(OH)2,根据质量守恒定律，化学 反应前后元素的种类和质量均不变，得结晶中Mg 的质量=Mg(OH)2中镁元素的质量=0,58g× (篇×10%刈）-024gNMg的质量分致为始× 100%=40%;若没有将洗涤液合并入滤液中，会导 致MgCL2损失，得到的Mg(OH)2的质量变小，测 定的Mg2+的质量分数会偏小。(3)结合图像分 析，形成结晶的过程中，蛋壳和蛋黄中Mg+含量逐渐 减小，蛋白中Mg+含量逐渐增大，故形成晶体的 Mg+来自蛋壳和蛋黄。(4)Mg(OH)2与CH,COOH 发生中和反应生成(CH,COO)2Mg和HO。 27.(1)相等(2)CH。十350，点燃23C0,十24H,0 (3)O2的含量最低、CO2的浓度最高(4)可然物 燃烧需要一定含量的O2(或可燃物燃烧需要与一 定浓度的O2接触等，答案合理即可)(5)①低处 蜡烛比高处蜡烛后熄灭②低处的O2向上扩散 (6)①ABC②用湿毛巾捂住口鼻（答案合理即可） 解析：本题考查燃烧的条件，消防安全知识。(1)根 据图示及控制变量法，三支蜡烛到圆柱形容器壁 的距离应保持相等。(2)C23H48在O2中完全燃烧 生成CO2和H2O。(3)由表中数据可知，高处O 的含量最低、CO2的浓度最高，故高处蜡烛最先熄 灭。(4)蜡烛熄灭时，三处位置的O2的含量都不 为0，这说明可燃物燃烧需要O2达到一定含量。 (5)①实验中蜡烛由高到低依次熄灭，在199s时 低处蜡烛最后熄灭，这时低处的温度会达到最高 点，而在106s时高处蜡烛就熄灭了，所以低处温 度最高点出现的时间晚于高处。②高处蜡烛熄灭 后，受气体对流影响，O2重新分布，低处的O2向 上扩散，使高处O2的含量上升。(6)①分析题中 数据和图像可知，低处O2的含量较高、CO2的浓 度较低，温度较低，故火灾时需要“往低处逃生”。 ②发生火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，减少有害 物质的吸入。 28.I.(1)B(2)磁感应强度为0.43T,转速为 50r/minⅡ.(I)H,+Fe0高温Fe+H0(2)T, Fe的含量变化(3)50Ⅲ.(1)C0(2)C2、Mg、H2 (3)碳解析：本题考查物质的制备，化学反应的 条件和调控，化学方程式的书写，质量守恒定律。 I.(1)钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，在磁选过 程中钛铁矿将进人B斗。(2)最佳磁选条件通常 对应着最大的分选距离，因为更大的分选距离表 明矿物颗粒在磁场中受到的磁力差异更显著，分 离效果更好，因此当磁感应强度为0.43T,转速为 50r/min时，磁选效果最好。Ⅱ.(1)氢与氧化亚 铁在高温条件下反应生成铁和水。(2)根据钛铁 矿在高温下的反应，当铁的氧化物最大限度转化 为单质铁时，生成的水最多，图3中当温度达到 T4℃时，铁含量最大，最适合制得大量水；温度在 T1~T,℃范围内时，Fe2+的含量增大，产生这种 现象的原因既可能是Fe3+转化，也可能是Fe转 化，所以需要同时比较这个温度范围内Fe3+和Fe 的含量变化。(3)每吨月壤能产生的水的体积为1× 10°g×7.5%÷1g/mL=7.5×104mL,成人每天的饮 水量约为1500mL,则7.5×10mL÷1500mL=50, 即每吨月壤可产生的水能供50个成人一天的饮水需 求。Ⅲ.(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变，X中一定含有碳元素，结合X是含 有两种元素的可燃性气体，推知X是C0。(2)分 析流程图可知，MgC2通电生成的CL2能参与 TiO2的反应、Mg能参与TiCl4的反应，H2O通电 生成的H2可以参与钛铁矿的反应，故上述三种物 质能循环利用。(3)此流程中还使用了焦炭，因为 钛铁矿中不存在碳元素，故在月球上仅以钛铁矿 为原料无法实现原位开发月球资源。 A5扬州市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查化学的历史发展过程。火炸药 是具有爆炸性的物质，其爆炸时能够释放能量。 2.C解析：本题考查科学探究的基本环节。哲学家 猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构 成，这属于建立假说。 3.A解析：本题考查氮气的性质和用途。氮气的化 学性质不活泼，可以用作保护气，充入食品包装袋 防止食品变质。 4.B解析：本题考查化学肥料的分类。KC中含有钾元 素，属于钾肥；ZnSO4·7H20中含有锌元素，属于锌 肥；(NH)2SO,中含有氮元素，属于氮肥；Ca(PO,)2 中含有磷元素，属于磷肥。 5.A解析：本题考查物质的分类。C1O2是由两种元 素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于 氧化物。 6.D解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 合物中各元素化合价的代数和为0。TCl4中氯元 素的化合价为一1，则钛元素的化合价为+4。 7.C解析：本题考查常见物质的俗名、性质和用途。 铜绿是一种绿色固体，其主要成分是碱式碳酸铜， A错误；干冰是固态二氧化碳，B错误；石灰石的主 要成分是碳酸钙，生石灰的主要成分是氧化钙，碳 酸钙经高温煅烧可分解生成氧化钙，C正确；水银是 金属汞的俗称，不是液态的银，D错误。 8.A解析：本题考查溶液的酸碱性与pH的关系。当 溶液的pH<7时，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色 石蕊溶液变红。 9.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子序 数=质子数，则碘原子的质子数为53，对于原子可 以近似认为相对原子质量=质子数十中子数，故碘 原子的中子数=127一53=74。