氮及其化合物 同步练习—2025-2026学年高一化学下学期暑假练习题

**基本信息** 聚焦氮及其化合物，通过基础概念辨析、反应原理综合、实验探究与计算三阶分层，强化化学观念与科学思维，适配暑假同步巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氮氧化物性质、氨气溶解性等单一知识点|以概念辨析题为主，如第1题考查氮氧化物形成与吸收，夯实化学观念| |提升层|催化反应、浓度对产物影响等综合原理|结合图表分析，如第7题通过硝酸密度与产物分布曲线，培养科学思维| |拓展层|实验装置分析、电子守恒计算等复杂应用|注重实验与计算结合，如第10题综合气体计算与沉淀反应，提升科学探究能力|

氮及其化合物 学科网（北京）股份有限公司 1.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是( ) A.汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 B.用石灰乳吸收NO和，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C.收集气体时采用排水法，可提高气体的纯度 D.用可将转化为，利用了的还原性 2.如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶容积的。对实验现象的分析正确的是( ) A.烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B.烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C.喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D.取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 3.一定温度下，探究铜与稀反应过程如图，下列说法错误的是( ) 氮元素 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。自然界中的氮元素在不停地循环着。 A.产生无色气体的离子方程式是 B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是，使增大 C.无色气体变红棕色的化学方程式是 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 4.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是( ) A.将装满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.溶于水得到的氨水为混合物 C.加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明的热稳定性差 D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 5.一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的反应体 自然固氮 豆科植物为根瘤菌提供合适的固氮环境及生长所必需的营养物质；根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，满足豆科植物对氮元素的需求，同时固定的氮元素也会进入土壤中，被其他植 物利用。 系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸的过程（如图所示）。下列有关说法不正确的是( ) A.与在放电或高温的条件下能直接生成 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.起到提高反应速率的作用 D.生成的反应中，既作氧化剂，也作还原剂 6.某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是( ) A.一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有 B.理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成 C.固体X只能是 D.②中的干燥剂可以是无水 7.铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是( ) 氮气的一些用途 1.医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉条件下进行手术。 2.利用液氮制造低温环境，如使某些超导材料在低温下获得超导性能。 A.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B.一般来说，不同密度的硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2:3 D.、NO、、都既有氧化性又有还原性 8.下图为有关分子在催化剂作用下发生反应的示意图，下列叙述正确的是( ) A.、均属于氮的固定 B.催化剂a、b表面均有共价键断裂 C.如果向密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，最终可以生成2 mol D.在催化剂b表面2.24 L 转化成NO转移电子数目为0.5（设为阿伏加德罗常数的值） 9.NO和可发生化合反应生成，实验室利用NO和制备少量的装置如图所示。已知：铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO；可与NO反应生成（只存在于溶液中）。下列说法错误的是( ) 温馨提示 1.因为氨气易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。 2.在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。氮元素的简单气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物可发生化合反应，这是氮元素的特征。 A.装置②中的试剂水可用稀硫酸代替 B.若撤去③或⑤，可能会导致产品中混有杂质NaOH C.装置⑥中溶液的作用是吸收未反应的NO，防止污染空气 D.装置①中反应掉1 mol ，理论上最多生成11.5 g 10.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到溶液和、NO的混合气体2.24 L（已换算成标准状况，不考虑与的转化），这些气体与一定体积（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是( ) A.参加反应的硝酸是0.2 mol B.消耗氧气的体积为1.68 L（标准状况下） C.铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol D.混合气体中含0.05 mol 浓硝酸的保存 保存浓硝酸需要用棕色细口试剂瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)，放于冷暗处(温度低)。实验时打开盛有浓硝酸的试剂瓶，可观察到有白雾产生，说明浓硝酸易挥发，用手在瓶口轻轻扇动，能闻到刺激性气味。 答案以及解析 1.答案：D 解析：汽车尾气中含有的氮氧化物，主要是由空气中的氮气和氧气在高温条件下化合生成的，A错误；加快气体流速后，气体与石灰乳不能充分接触，不能提高氮氧化物的吸收率，B错误；和水可发生反应生成硝酸和NO，不能采用排水法收集，C错误；用将转化为的过程中，中N元素化合价由-3升高到0，所以作还原剂，体现其还原性，D正确。 2.答案：D 解析：烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应，还有可能是因为氨气极易溶于水，A错误；烧瓶中剩余的气体可能是空气等不溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，烧瓶内的溶解未达饱和，B错误；喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷入烧瓶，C错误；烧瓶中溶液在加入酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，原因是与反应生成的弱碱电离出，即，D正确。 3.答案：B 解析：Cu和稀反应的离子方程式为，A正确；转化为后，稀硝酸的浓度仍小于原稀硝酸浓度，对比Ⅰ和Ⅲ的不同知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是二氧化氮对反应具有催化作用，B错误；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，化学方程式为，C正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，D正确。 4.答案：D 解析：A项：装满氨气的试管倒扣于水槽中，氨气极易溶于水，使试管内气体压强迅速减小，液体迅速充满试管（√）。B项：氨水中含有、、等，属于混合物（√）。C项：加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热易分解，不稳定（√）。D项：在铂催化下与反应生成NO和，NO与空气中的反应生成红棕色的（×）。 5.答案：A 解析：与在放电或高温的条件下只能生成NO，A错误；根据题图可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B正确；催化剂可以加快反应速率，起到提高反应速率的作用，C正确；和反应生成的化学方程式为，反应过程中N元素化合价部分升高、部分降低，所以既作氧化剂，也作还原剂，D正确。 6.答案：B 解析：根据反应，可能被消耗完，溶液中铜盐可能只有，A错误；根据过程中的三个反应：、、，可得，故理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成，B正确；生石灰与水反应放热、NaOH溶于水放热，均可使分解制备氨气，固体X可以是CaO或NaOH 等，C错误；会与反应生成，不能用来干燥氨气，应该用碱石灰，D错误。 7.答案：C 解析：由题图可知，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，A正确；由题图可知，一般来说，不同密度的硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，B正确；P点处生成的和NO的百分含量相等，则生成的和NO物质的量之比为1：1，但铁与硝酸反应生成的不一定是，也可能是，P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误；氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，、NO、、中的N都处于中间价态，都既有氧化性又有还原性，D正确。 8.答案：B 解析：A项：氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不是氮的固定（×）。B项：由题图可知，催化剂a表面有与分子中共价键的断裂，催化剂b表面有分子中共价键的断裂（√）。C项：与生成的反应为可逆反应，如果向密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，最终生成的物质的量小于2 mol（×）。D项：没有指出气体所处的状况，故无法计算的物质的量（×）。 9.答案：D 解析：稀硫酸中有水，且该题条件下，不与NO反应，可以用稀硫酸代替水，A正确；若撤去③或⑤，水蒸气会进入装置④，水和反应会生成NaOH，B正确；由题意知，溶液可吸收NO处理尾气，C正确；装置①②中分别发生反应：， 、，则装置①中反应掉1 mol 时，装置②中有0.5 mol 参加反应，装置②中存在关系式：，则共有 mol NO进入装置③，根据可知，理论上最多生成 mol即17.25 g ，D错误。 10.答案：D 解析：A项：恰好完全沉淀时，溶液中溶质为，根据N原子守恒，参加反应的硝酸的物质的量为（×）。B项：，根据离子方程式求出参加反应的，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒可知，，即，即氧气的体积（标准状况下）为（×）。C项：铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为2×0.1 mol=0.2 mol（×）。D项：设混合气体中NO的物质的量为x mol，则的物质的量为（0.1-x） mol，根据得失电子守恒可知，3x+（0.1-x）=0.2，解得x=0.05，则的物质的量为0.05 mol（√）。 $