精品解析：山东招远市2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷包括第工卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粮食酿酒 D. 粉碎矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪布料，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、堆放砖块，是形状、位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、粮食酿酒，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 D、粉碎矿石，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2025年我国研制的超临界二氧化碳发电装置中，超临界二氧化碳是特定温压下介于气态和液态之间的特殊状态。下列说法错误的是 A. 超临界二氧化碳的分子间仍有间隔 B. 超临界二氧化碳的分子还在不断运动 C. 它由二氧化碳分子构成，分子种类未改变 D. 它变为气态时，分子本身的体积会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳是二氧化碳在特定温压下的状态，分子间有间隔，该选项不符合题意。 B、分子在不断运动，该选项不符合题意。 C、超临界二氧化碳是特定温压下介于气态和液态之间的特殊状态，仍由二氧化碳分子构成，分子种类不变，该选项不符合题意。 D、当它变为气态时，分子间距离增大，分子本身的体积（大小）不变，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。 故选：B。 4. 实验室制取氧气并进行相关性质的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集并验满 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、取用高锰酸钾（固体粉末）体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，故图示操作错误； C、氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则集满，故图示操作正确； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止生成物溅落瓶底，集气瓶炸裂，需在瓶底放少量的水或细沙，故图示操作正确； 故选B。 5. 下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气 B. 计入空气质量评价的主要污染物包括SO2、NO2、CO2、O3等 C. 液氮可用于作制冷剂 D. 用氦气代替氢气填充气球，是利用其密度小且化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中氮气体积分数约为78%，是含量最多的气体，说法正确。 B. 二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价的污染物范围，说法错误。 C. 液氮汽化会吸收大量热，可用作制冷剂，说法正确。 D. 氦气密度远小于空气，且化学性质极不活泼，无易燃易爆风险，可替代氢气填充气球，说法正确。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 元素观：物质是由元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳充分燃烧的反应为，反应中碳和氧气的质量比为，1g碳与1g氧气反应时碳过量，生成二氧化碳的质量小于2g，认识错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水（）和三氧化二铁（）均符合氧化物的定义，认识正确。 C. 化学反应会生成新物质，因此一定条件下可通过化学反应实现物质转化，认识正确。 D. 物质都是由元素组成的，符合元素观的核心内容，认识正确。 7. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 8. 质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C. 3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，强调的是质量守恒，故选项说法不正确； B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确； C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确； D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。 故选C。 9. “S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是 A. 反应物的状态 B. 生成物的气味 C. 化学反应的现象 D. 反应的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该化学方程式未标注反应物的状态相关符号，无法得知反应物的状态，错误。 B. 气味是物质的物理性质，化学方程式不能体现生成物的气味，错误。 C. 化学反应现象是反应过程的直观表现，该化学方程式不包含反应现象的相关信息，错误。 D. 化学方程式中明确标注了“点燃”，即该反应的发生条件，可从方程式中获取，正确。 10. 下列关于自然界中“水循环”和“氧循环”的说法错误的是 A. 氧循环维持了相对恒定的大气含氧量 B. 水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 氧循环中的“氧”指的是氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生物呼吸消耗氧气，绿色植物光合作用释放氧气，氧循环维持了大气含氧量的相对恒定，说法正确。 B. 水循环是水的三态变化，属于物理变化；氧循环过程伴随呼吸、光合作用等化学反应，属于化学变化，二者变化本质有区别，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会增加自然界中的氧原子总数，说法错误。 D. 氧循环是氧元素在不同物质间的循环过程，其中“氧”指氧元素，说法正确。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。) 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 丙分子中原子和原子的个数比为1：4 B. 四种物质中属于化合物的是甲、丙 C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D. 物质丁化学性质稳定，可做保护气 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例，确定各物质的化学式：甲为，乙为，丙为​，丁为，配平得到反应的化学方程式为：。 【详解】A.丙是，1个丙分子中含有1个原子、4个原子，个数比为，A说法正确。 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲（）、丙（）都是化合物，乙（）、丁（）都是单质，B说法正确。 C.根据配平后的方程式，参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为，不是，C说法错误。 D.丁是氮气，氮气化学性质稳定，常用作保护气，D说法正确。 12. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法错误的是 A. 瓶内压强先升高是因为温度升高 B. 实验后压强恢复是因为打开活塞 C. 红磷熄灭的原因是氧气耗尽 D. 红磷的用量对反应的准确性无影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，瓶内压强先升高是因为反应放热导致，正确； B.实验后压强恢复是因为打开了活塞，内外压强相同，正确； C.数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，最终装置内氧气的含量为10%，氧气没有耗尽，错误； D.使用红磷的目的是为了消耗空气中的氧气，红磷不足会导致氧气剩余过多，导致结果不准，错误。 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 【答案】D 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意； B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意； C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意； D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2​的体积分数比d点小，故D选项符合题意。 故选D。 14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B. 该反应为分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 物质丙可能为单质 【答案】A 【解析】 【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1−42%−10%−40%=8%；反应后甲的质量分数减小了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减小了14%-8%=6%，则乙也是反应物；反应后丙质量分数增大了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、参加反应的甲、乙质量比为28%：6%=14：3，故选项说法正确； B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法错误； C、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法错误； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丙一定是化合物，故选项说法错误； 故选：A。 15. 图像能直观表达各种变化关系。下列图像与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 分别用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】AB 【解析】 【详解】A.镁和氧气反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为。等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余。反应前固体为镁，与氧气反应生成固体氧化镁，固体质量增加，当镁完全反应后，固体质量不再变化，与图像相符，因此A正确。 B.在充满空气的密闭容器中加热铜粉，反应刚开始，温度升高，容器内气体受热膨胀，压强先增大，高于初始压强；之后铜和氧气反应消耗氧气，反应结束温度恢复后，因为密闭容器内氧气被消耗，气体总量减少，最终压强小于初始压强，和图像变化一致，因此B正确。 C.加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，反应结束后仍有固体剩余，剩余固体质量不可能降为0，与图像不符，因此C错误。 D.催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成物的总质量，两份完全相同的过氧化氢溶液，最终生成氧气的质量相等，与图像不符，因此D错误。 三、理解与应用题(本题包括3个小题，共29分) 16. 人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。 （1）蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利用化石燃料。煤炭燃烧产生CO2、SO2等气体，说明煤炭中一定存在的元素有___________。 （2）内燃机革命将燃料升级为汽油、柴油等产品，使热效率提升至20%~40%。内燃机汽车尾气中含有NO、CO 等有害气体，可用催化转化器转化为无毒的CO2和N2排放。该反应的化学方程式是___________。 （3）现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。 ①磷酸铁锂是锂电池的重要原料。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，铁元素的化合价为+2价，则磷元素的化合价为___________。 ②一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH2。 ③镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和___________(填离子符号)。 （4）氢气可储存起来做备用能源，Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。结合图，请从元素守恒的角度比较释氢过程中释放的H2比贮氢吸收的H2___________(选填“多”或“少”) 【答案】（1） 碳元素、硫元素（或、） （2） （3） ①. +5 ②. 6 ③. H- （4）多 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，煤炭燃烧生成物CO2、SO2含碳、硫、氧三种元素，氧气作为反应物可以提供氧元素，因此煤炭中一定含有碳元素和硫元素。 【小问2详解】 反应物为CO和NO，生成物为无毒的CO2和N2，反应条件为催化转化，根据原子个数守恒配平即可得到该化学方程式。 【小问3详解】 ① 化合物中所有元素化合价代数和为0，设磷元素化合价为，代入已知化合价：，解得。 ② 根据图1写出两步反应，相加消去催化剂NiFe2O4，可得总反应：。 设生成的氢气质量为 ， ③ 化合物整体不显电性，已知1个Mg2+带2个单位正电荷，两种离子个数比为，因此每个氢离子带1个单位负电荷，离子符号为H−。 【小问4详解】 根据元素守恒：贮氢过程吸收的H2全部储存在MgH2中，释氢过程中，生成物H2的氢元素，一部分来自MgH2中贮存的氢，另一部分来自反应物HCl中的氢，因此释放的H2比吸收的H2多。 17. 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图所示。 （1）工业上常采用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的___________操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行___________。 （2）电解水反应的化学方程式是___________。 （3）步骤2中使用 CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和___________不变，其反应的化学方程式为___________。 （4）除了可以转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为Mg2SiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl= 2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （2） （3） ①. 化学性质 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反渗透利用半透膜分离不同粒径的物质，原理和过滤（用滤纸分离不溶性固体与液体）类似；实验室通过蒸馏操作去除自来水中所有杂质，得到纯净水。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变；反应物为和，生成物为和，化学方程式见答案。 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。 18. 氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，比氢气更易液化储运，很有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2，N2可用膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。哈伯法工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨的方法。液氨做燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）工业上可以采用分离液态空气法获得氮气和氧气，这是利用氮气和氧气的___________不同。 （2）膜分离法是利用氮气分子和氧气分子的渗透速率不同，渗透速率快的先透过膜(如图1)，渗透速率快的是___________分子。 （3）分子筛吸附法是利用分子大小不同，分子小的被吸附(如图2)，则氧气分子比氮气分子___________(选填“大”或“小”)。 （4）哈伯法制氨气的化学方程式为___________。该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）推测氨气泄漏时可用___________(填物质名称)吸收。 【答案】（1） 沸点 （2） 氧 （3） 小 （4） ①. ②. 化合 （5） （6） 水 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是利用氮气和氧气的沸点差异，沸点更低的氮气先汽化，实现二者分离。 【小问2详解】 由图1可知，空气通入后，氧气更多透过膜得到富氧气体，说明氧气分子渗透速率更快。 【小问3详解】 分子筛原理是分子小的被吸附，由图2可知，氧气分子被分子筛吸附，氮气流出，因此氧气分子比氮气分子更小。 【小问4详解】 该反应反应物为两种，生成物只有一种，符合“多变一”的化合反应特征。 【小问5详解】 根据题干给出的反应物（、）和生成物（、），配平即可得到方程式。 【小问6详解】 题干明确说明氨气极易溶于水，因此可直接用水吸收泄漏的氨气。 19. 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是___________。 （3）从空气反应器排出的气体中O2，体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 【答案】（1） （2） 降温冷凝 （3）D 【解析】 【小问1详解】 空气反应器中反应物为CaS和空气中的，生成物为，反应条件为高温，配平后即得该化学方程式。 【小问2详解】 水蒸气沸点远高于，通过降温可使水蒸气冷凝为液态水，和分离，属于物理除杂方法。 【小问3详解】 空气反应器需要尽可能消耗将CaS氧化为，排出气体中体积分数越低说明反应越充分。由图2可知，800~900℃范围内排出气体的体积分数最低，反应效果最好，因此选D。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共36分)20.实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答下列问题： 20. 实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号，下同)。该反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为___________，该反应的化学方程式是___________。 （4）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. AD##AC ②. （4）越快 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气采取固液不加热装置来制备氧气，而B装置的分液漏斗盛装液体，锥形瓶内盛装其他反应物，通过旋塞控制，使反应物相互接触发生反应，无需加热。 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是固固加热型，因而选择A，氧气不易溶于水且密度比空气大，因此可用排水法（装置C）或向上排空气法（装置D）收集，化学方程式见答案。 【小问4详解】 当温度升高，曲线斜率越大，则说明产生氧气越快。 21. 同学利用收集的几瓶氧气做如图实验。 （1）实验一：将带火星的木条分别迅速伸入①、②两个装满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在②中燃烧比①中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：___________，___________。图③的实验目的是___________。 （2）实验二：图⑤中反应的化学方程式为___________。集气瓶底少量水的作用是___________。 （3）实验三：集气瓶⑦底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的物理性质是___________。 （4）比较归纳：细铁丝、木炭和硫在空气中和氧气中点燃现象不同原因：比较三个反应的化学方程式，共同点有___________(任答一点)。 【答案】（1） ①. 氧气能支持燃烧 ②. 氧气密度比空气大 ③. 证明木炭燃烧有二氧化碳生成 （2） ①. ②. 防止高温生成物溅落损坏集气瓶 （3）能溶于水 （4）反应条件都是点燃##都属于化合反应 【解析】 【小问1详解】 带火星的小木条复燃，说明氧气能助燃；②中小木条燃烧剧烈而①中燃烧不剧烈说明甲中氧气充足而①中氧气不充足，从而说明氧气密度比空气大。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向木炭燃烧后的集气瓶中倾倒澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明木炭燃烧有二氧化碳生成。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式为。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，黑色固体温度高、集气瓶底少量水的作用是防止高温生成物溅落损坏集气瓶。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫，，二氧化硫是一种大气污染物，集气瓶⑦底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的物理性质是能溶于水。 【小问4详解】 三个化学方程式分别为、、，反应条件都是点燃，三个化学方程式都是多种物质反应生成一种物质，化学反应基本类型都属于化合反应。 22. 兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。 【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法： （1）实验室制取氧气选择的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有___________。 （2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的___________和反应条件来确定发生装置，根据氧气的___________等性质确定收集装置。 【活动二】制作一台简易制氧机：用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （3）该制氧机制氧原理可分为两步： ①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢； ②过氧化氢分解产生氧气。 综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是___________。 （4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据___________粗略判断产生氧气的速率。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为___________。 【活动三】成果展示： （6）某同学制作的简易供氧器(图2)得到好评，为了调节氧气的输出速率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有___________的鼻氧管，以提高适用性。 【答案】（1）氧元素 （2） ①. 状态 ②. 密度和溶解性 （3）过碳酸钠为固体便于携带且能持续平稳提供氧气 （4）产生气泡的快慢 （5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （6）弹簧夹（或止水夹、流量调节阀） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有氧元素； 【小问2详解】 根据反应物状态和反应条件来确定发生装置；根据氧气的密度、溶解性等性质来确定收集装置； 【小问3详解】 选用过碳酸钠作制氧剂的理由为：过碳酸钠为固体便于携带且能持续平稳提供氧气； 【小问4详解】 加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问6详解】 要调节氧气的输出速率，需要在导管出口处加装一个带有弹簧夹（或止水夹、流量调节阀）的鼻氧管，通过控制弹簧夹的开合程度来控制氧气的流出速度。 23. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【科学史话】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 【进行实验】实验三：同学们利用白磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填字母序号，下同)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的变化情况是___________。若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。实验过程中，托盘天平(反应前已调平衡)分度盘指针的变化是___________。 A．始终指在中间 B．先向左偏，后指向中间 C．先向右偏，后指向中间 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （4）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到___________和___________现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有碳元素、氢元素。 （5）第二小组：定量研究。取维生素C 17.6g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成26.4g二氧化碳和7.2g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）AC （2）汞原子、氧原子 （3） ①. 先变大后变瘪 ②. 锥形瓶底受热不均匀而炸裂 ③. C （4） ①. 干冷的玻璃片表面有水雾 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）9.6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选AC。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 【小问3详解】 红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，实验三中气球的变化情况是先变大后变瘪，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。白磷燃烧时气球体积变大，受到向上的浮力，且浮力变大，左边托盘质量变小，指针向右偏转，白磷熄灭后，气球恢复原状，浮力消失，化学反应前后遵循质量守恒定律，后指针指向中间，故选C。 【小问4详解】 将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有碳元素、氢元素，水蒸气遇冷冷凝成小液滴，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，观察到干冷的玻璃片表面有水雾，澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素= ，水中氢元素的质量= ：氧元素的质量=。 五、分析与计算题(本题包括1个小题，共5分) 24. 过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是Na2O2与CO2反应得到Na2CO3和O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有40人，假设所需要的O2，全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】 解：设该潜水艇一天所需的质量为x。 ， 答：该潜水艇一天所需的质量为312kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷包括第工卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粮食酿酒 D. 粉碎矿石 2. 2025年我国研制的超临界二氧化碳发电装置中，超临界二氧化碳是特定温压下介于气态和液态之间的特殊状态。下列说法错误的是 A. 超临界二氧化碳的分子间仍有间隔 B. 超临界二氧化碳的分子还在不断运动 C. 它由二氧化碳分子构成，分子种类未改变 D. 它变为气态时，分子本身的体积会变大 3. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 4. 实验室制取氧气并进行相关性质的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集并验满 D. 铁丝燃烧 5. 下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气 B. 计入空气质量评价的主要污染物包括SO2、NO2、CO2、O3等 C. 液氮可用于作制冷剂 D. 用氦气代替氢气填充气球，是利用其密度小且化学性质不活泼 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 元素观：物质是由元素组成的 7. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 8. 质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C. 3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 9. “S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是 A. 反应物的状态 B. 生成物的气味 C. 化学反应的现象 D. 反应的条件 10. 下列关于自然界中“水循环”和“氧循环”的说法错误的是 A. 氧循环维持了相对恒定的大气含氧量 B. 水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 氧循环中的“氧”指的是氧元素 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。) 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 丙分子中原子和原子的个数比为1：4 B. 四种物质中属于化合物的是甲、丙 C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D. 物质丁化学性质稳定，可做保护气 12. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法错误的是 A. 瓶内压强先升高是因为温度升高 B. 实验后压强恢复是因为打开活塞 C. 红磷熄灭的原因是氧气耗尽 D. 红磷的用量对反应的准确性无影响 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B. 该反应为分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 物质丙可能为单质 15. 图像能直观表达各种变化关系。下列图像与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 分别用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 三、理解与应用题(本题包括3个小题，共29分) 16. 人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。 （1）蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利用化石燃料。煤炭燃烧产生CO2、SO2等气体，说明煤炭中一定存在的元素有___________。 （2）内燃机革命将燃料升级为汽油、柴油等产品，使热效率提升至20%~40%。内燃机汽车尾气中含有NO、CO 等有害气体，可用催化转化器转化为无毒的CO2和N2排放。该反应的化学方程式是___________。 （3）现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。 ①磷酸铁锂是锂电池的重要原料。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，铁元素的化合价为+2价，则磷元素的化合价为___________。 ②一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH2。 ③镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和___________(填离子符号)。 （4）氢气可储存起来做备用能源，Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。结合图，请从元素守恒的角度比较释氢过程中释放的H2比贮氢吸收的H2___________(选填“多”或“少”) 17. 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图所示。 （1）工业上常采用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的___________操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行___________。 （2）电解水反应的化学方程式是___________。 （3）步骤2中使用 CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和___________不变，其反应的化学方程式为___________。 （4）除了可以转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为Mg2SiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl= 2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为___________。 18. 氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，比氢气更易液化储运，很有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2，N2可用膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。哈伯法工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨的方法。液氨做燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）工业上可以采用分离液态空气法获得氮气和氧气，这是利用氮气和氧气的___________不同。 （2）膜分离法是利用氮气分子和氧气分子的渗透速率不同，渗透速率快的先透过膜(如图1)，渗透速率快的是___________分子。 （3）分子筛吸附法是利用分子大小不同，分子小的被吸附(如图2)，则氧气分子比氮气分子___________(选填“大”或“小”)。 （4）哈伯法制氨气的化学方程式为___________。该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）推测氨气泄漏时可用___________(填物质名称)吸收。 19. 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是___________。 （3）从空气反应器排出的气体中O2，体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 四、实验与探究(本题包括4个小题，共36分)20.实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答下列问题： 20. 实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号，下同)。该反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为___________，该反应的化学方程式是___________。 （4）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 21. 同学利用收集的几瓶氧气做如图实验。 （1）实验一：将带火星的木条分别迅速伸入①、②两个装满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在②中燃烧比①中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：___________，___________。图③的实验目的是___________。 （2）实验二：图⑤中反应的化学方程式为___________。集气瓶底少量水的作用是___________。 （3）实验三：集气瓶⑦底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的物理性质是___________。 （4）比较归纳：细铁丝、木炭和硫在空气中和氧气中点燃现象不同原因：比较三个反应的化学方程式，共同点有___________(任答一点)。 22. 兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。 【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法： （1）实验室制取氧气选择的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有___________。 （2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的___________和反应条件来确定发生装置，根据氧气的___________等性质确定收集装置。 【活动二】制作一台简易制氧机：用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （3）该制氧机制氧原理可分为两步： ①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢； ②过氧化氢分解产生氧气。 综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是___________。 （4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据___________粗略判断产生氧气的速率。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为___________。 【活动三】成果展示： （6）某同学制作的简易供氧器(图2)得到好评，为了调节氧气的输出速率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有___________的鼻氧管，以提高适用性。 23. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【科学史话】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 【进行实验】实验三：同学们利用白磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填字母序号，下同)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的变化情况是___________。若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。实验过程中，托盘天平(反应前已调平衡)分度盘指针的变化是___________。 A．始终指在中间 B．先向左偏，后指向中间 C．先向右偏，后指向中间 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （4）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到___________和___________现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有碳元素、氢元素。 （5）第二小组：定量研究。取维生素C 17.6g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成26.4g二氧化碳和7.2g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为___________g。 五、分析与计算题(本题包括1个小题，共5分) 24. 过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是Na2O2与CO2反应得到Na2CO3和O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有40人，假设所需要的O2，全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $