精品解析：重庆市永川中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

高2026届高三春期第三次模拟考试 化学试题 (本试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料零位石墨烯——新型无机非金属材料 B. 玄武岩石纤维制成的五星红旗——传统无机非金属材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质形态，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玄武岩石纤维以天然玄武岩为原料，主要成分含有硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确； C．聚乳酸是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．砷化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，中的在酸性条件下(提供H+)具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，被氧化生成，而不是简单的发生复分解反应生成BaSO3​，A错误； B．溶液中通入少量，与水反应生成HCl和HClO()，因酸性：HCl>>HClO，再与HCl产生的H+反应：，则总反应的离子方程式为：，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，则食醋去除水垢中的反应的离子方程式为：，C错误； D．因酸性：HCl>，则向溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，D错误； 故选B。 3. 已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲制备氯化氢气体 B. 用装置乙干燥氯化氢气体 C. 用装置丙去除中的结晶水 D. 用装置丁吸收氯化氢尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl固体共热可制备HCl气体，装置甲为固液加热型装置，可以用于制备HCl气体，A正确； B．HCl是酸性气体，会与碱石灰（碱性干燥剂，含NaOH和CaO）发生反应，不能用碱石灰干燥，可选用浓硫酸或无水氯化钙干燥，因此装置乙不正确，B错误； C．在HCl气流中加热，可抑制Mg2+水解，同时失去结晶水，装置丙可实现该操作，C正确； D．HCl极易溶于水，装置丁中倒扣的漏斗可防止倒吸，用NaOH溶液吸收HCl尾气，操作正确，D正确； 故选B。 4. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素原子序数（质子数）为17，核素表示中元素符号左下角表示质子数、左上角表示质量数（质子数+中子数），所以，中子数为20的氯元素的核素表示为，A错误； B．基态离子价电子排布式为，轨道表达式为，B错误； C．中心硫原子上有1个孤电子对（），价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，C正确； D．属于离子化合物，用电子式表示其形成过程时要表明电子的得失，正确的图示为，D错误； 答案选C。 5. 某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】因为基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，所以Z为F元素，因为R与Z同主族，所以R为Cl元素，由可知X的化合价为+3价，由题意可知X为B元素，左半部分带1个正电荷，左边的Y形成3条共价键，所以Y为N元素。 【详解】A．由分析可知，为，为。是平面三角形结构，键角120°，分子对称，是非极性分子；是三角锥形结构，分子不对称，是极性分子。因此分子极性：>，即>，故A错误； B．由分析可知，Y为N，位于第二周期。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，稀有气体第一电离能最大，第二周期主族元素第一电离能顺序为：Ne>F>N>O>C>Be>B>Li，第一电离能大于N的主族元素有Ne和F，共2种，故B正确； C．R、Y、Z的简单离子半径分别为：、、。简单离子半径：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，（核电荷数为7）>（核电荷数为9），故半径>>，即R>Y>Z，故C正确； D．该离子液体由阳离子和阴离子构成，存在离子键；阳离子中C-C为非极性键，N-C为极性键；阴离子中B-F、B-Cl为极性键，故D正确； 故答案为：A。 6. 有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 下列有关说法正确的是 A. X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1 B. Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C. 可用银氨溶液检验Z中是否混有X D. 1 mol Z可与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．X分子中，苯环上6个碳原子、醛基中的羰基碳原子均为sp2杂化，总计7个sp2杂化碳原子；六元醚环、甲氧基中的饱和单键碳原子均为sp3杂化，总计6个sp3杂化碳原子，sp3和sp2杂化二者的碳原子数目比为 6:7 ，并非 1:1 ，A错误； B．Y中有1个手性碳原子，，在分子中标①的碳原子为手性碳原子；Z中有3个手性碳原子，，在分子中标①②③的碳原子为手性碳原子，B错误； C．X 分子含有醛基结构，醛基可以与银氨溶液发生银镜反应，而 Z 分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此可以用银氨溶液检验 Z 中是否混有 X 杂质，C 正确； D．1 mol Z中含有1 mol苯环，1 mol羰基，1 mol苯环可以和3 mol氢气加成，1 mol 羰基可以和1 mol 氢气加成，故在1 mol Z和4 mol氢气发生加成反应，故D错误； 故答案选C。 【点睛】 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐经提纯得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，A正确； B．NH3催化氧化生成NO，但NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接用水无法生成HNO3，B错误； C．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，C错误； D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，D错误； 故答案选A。 8. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 9. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确； B．根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，B正确； C．根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确； D．根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，D错误； 故选D。 10. -二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为)是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极与电源的正极相连接 B. 外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生 C. Pt电极上发生的电极反应式为N(CH3)3+4OH--4e-=+3H2O D. 电解前后，KOH溶液的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni电极产生H2，发生还原反应：，为阴极，应该连接电源的负极，故A错误； B．0.2 mol电子对应生成0.1 mol H2，但未标明是在标准状况下，体积不一定是2.24 L，故B错误； C．Pt电极为阳极，被氧化为：去氢加氧，发生的反应为：，故C正确； D．该装置的总反应为，KOH未参与反应，但水被消耗了，溶液体积减小，KOH浓度增大，故D错误； 故答案选C。 11. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，中和时消耗的NaOH是CH3COOH的两倍，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多，无法直接证明其酸性强于CH3COOH，A错误； B．比较CH3COO-和结合H+的能力需确保两溶液浓度相同，题干未明确浓度是否相同，因此无法得出可靠结论，B错误； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，C正确； D．加入NaOH会中和H+，H+浓度降低，使的平衡正向移动生成，而非因生成物浓度增大导致逆反应，D错误； 故选C。 12. 已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ） A. 向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生 B. 25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 D. 向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成，A说法正确； B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变，B说法错误； C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H+)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H+)减小，C说法正确； D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制H2CO3的电离，导致H2CO3溶液中c(H+)减小，D说法正确； 答案为B。 13. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 14. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a<b<c；根据图像，压强一定时，升高温度，的平衡转化率增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应吸热，。 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，X点温度等于Z点温度，则，故A错误； B．反应自发需。该反应、，低温时可能>0，无法自发，故B错误； C．X、Y均为平衡点，故、，X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y点温度高，所以，故C正确； D．正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a<b<c，故D错误； 选C。 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe2O3和稀土氧化物RE2O3 (RE是稀土元素的缩写，此处RE2O3表示Nd2O3和Pr2O3等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式是___________，这样的排布并不符合构造原理，原因是___________。 （2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时RE2O3生成稀土氯化物RECl3的化学方程式___________，当温度超过310℃后，稀土元素浸出率降低的原因可能是___________。 （3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除铁”步骤中，当Fe3+完全沉淀时，pH应大于___________(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出Fe3+而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是___________。 （5）写出“焙烧”时生成稀土氧化物RE2O3的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 3d轨道为半充满稳定结构，电子排布趋向于能量更低的稳定状态 （2） ①. RE2O3+6NH4Cl2RECl3+6NH3+ 3H2O ②. 温度过高，NH4Cl分解速率加快，与稀土元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低 （3）Fe2O3 （4） ①. 3 ②. 该离子液体的阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使熔点偏低 （5）2RE2(C2O4)3+3O22RE2O3+12CO2 【解析】 【分析】钕铁硼(NdFeB)废料与NH4Cl进行氯化焙烧，反应的化学方程式为RE2O3+6NH4Cl2RECl3+6NH3+ 3H2O；加入水浸取，由浸出率图像可知，铁元素浸出率极低，大部分铁以不溶于水的Fe2O3形式留在浸渣中；加入氨水除铁，铁元素转化为Fe(OH)3沉淀；加入草酸溶液进行沉淀，草酸与稀土氯化物反应生成草酸稀土沉淀；800℃下，在空气中焙烧草酸稀土沉淀，得到RE2O3。 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式是3d54s1。因为3d轨道为半充满稳定结构，电子排布趋向于能量更低的稳定状态，所以这样的排布并不符合构造原理。 【小问2详解】 根据分析，“氯化焙烧”时的化学方程式为RE2O3+6NH4Cl2RECl3+6NH3+ 3H2O。NH4Cl受热易分解，当温度超过310℃后，温度过高，NH4Cl的量减少，稀土氯化程度下降，导致浸出率降低。 【小问3详解】 根据分析可知，“浸取”时所得浸渣的主要成分是Fe2O3。 【小问4详解】 当Fe3+完全沉淀时，，则，pH=3，因此当Fe3+完全沉淀时pH应大于3。该离子液体的阳离子体积大，结构不对称，空间位阻大，阴、阳离子间离子键作用力弱，晶格能小，因此熔点低。 【小问5详解】 空气中800℃焙烧草酸稀土，生成稀土氧化物和CO2，化学方程式为2RE2(C2O4)3+3O2 2RE2O3+12CO2。 16. 硫氰化钾(KSCN)广泛应用于化学分析、制药、颜料和电镀等领域。某化学兴趣小组在实验室制备KSCN的步骤如下： I．按如图装置(夹持装置省略)，向三颈烧瓶中加入、过量的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停止搅拌，得到中间产物。 Ⅱ．将三颈烧瓶改装为蒸馏装置。控制温度，分解为和，当烧瓶内溶液褪色后，停止加热。 Ⅲ．冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。 已知：与氨水互不相溶，的沸点为，的沸点为； ②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）已知步骤Ⅰ中发生反应： ，在室温下进行该反应的原因是_______(写出两点)。 （3）辛基酚聚氧乙烯醚分子一端是疏水基、另一端是亲水基，在本实验中可加快反应速率，原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中控制温度的方法是_______，蒸馏主要除去的杂质是_______(填化学式)。 （5）小组同学将5滴溶液滴入盛有浓的试管中，溶液立即变红，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓的反应产物，小组同学做了如下实验。 实验 操作 现象 i 向反应后的试管中滴加溶液 产生白色沉淀 ii 将产生的红棕色气体通入足量和浓的混合溶液中 产生白色沉淀 iii 将ii中所得沉淀过滤、洗涤后，再向沉淀中加入过量稀硝酸 沉淀完全溶解 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 ①试管中产生的气体为和_______(填化学式)，浓与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为_______。 ②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜想是否成立_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）①反应放热，防止温度过高导致CS2挥发、氨气逸出；②温度升高平衡逆向移动，降低产物产率；③辛基酚聚氧乙烯醚凝聚等 （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 （4） ①. 水浴加热 ②. （5） ①. ②. ③. 向浓的试管中，通入一定量的，再滴入5滴溶液，若溶液变红后迅速褪色，且产生大量的红棕色气体，则证明猜想成立 【解析】 【分析】本实验制备KSCN的原理为：室温下二硫化碳与过量氨水发生加成反应生成中间产物​；该反应放热，室温操作可避免温度升高导致氨气挥发，加入的辛基酚聚氧乙烯醚作为乳化剂，促进原本不互溶的​与氨水充分接触，加快反应速率。之后80℃水浴加热使中间产物分解得到，蒸出低沸点杂质，再加KOH发生复分解反应，经结晶提纯得到KSCN晶体。 【小问1详解】 根据仪器结构，该仪器为球形冷凝管。 【小问2详解】 已知​沸点仅，是易挥发气体，温度过高会导致反应物挥发；反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，降低产物产率，因此室温下反应。 【小问3详解】 题干说明​与氨水互不相溶，反应物接触面积小反应慢，该物质一端疏水一端亲水，可乳化混合体系，增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问4详解】 需要恒定控制80℃（低于100℃），因此采用水浴加热；已知氨水过量，分解产物含，二者结合生成，的沸点为，故蒸馏主要除去的杂质是。 【小问5详解】 ①实验中加​得白色沉淀说明被氧化为；红棕色气体通入​产生可溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C被氧化为，中−3价N被氧化为，浓硝酸被还原为​，结合化合价升降、电荷守恒配平得到离子方程式；。 ②验证催化剂猜想，采用对比法，其他条件相同，只需提前通入，对比红色褪去速率即可验证，故方案是：向浓的试管中，通入一定量的，再滴入5滴溶液，若溶液变红后迅速褪色，且产生大量的红棕色气体，则证明猜想成立。 17. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 mol NO和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可) 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴()，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。负极室发生的电极反应式：___________。工作一段时间，当电路中转移1 mol e-，正极室增重质量___________。 【答案】（1） （2）使反应③在一定温度下，可以自发进行 （3）反应条件温和；将NO废物利用；节约成本等 （4） ①. 0.72 ②. （5）减小 （6） ①. ②. 17g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=①×+②×，则+=+。 【小问2详解】 从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，反应过程中，CO的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行。 【小问3详解】 方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用NO作原料，将NO废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本。 【小问4详解】 ① 平衡时 的转化率为 ，则转化的总物质的量为。的选择性为 ，即转化为的物质的量为：。根据主反应 ，与的化学计量数之比为，因此生成的物质的量为，平衡时n(NO)=0.2mol，由N元素守恒可知n(N2)==0.04mol，由O元素守恒可知n(H2O)=1mol-0.2mol=0.8mol，由H元素守恒可知n(H2)==1.12mol，总物质的量，主反应的平衡常数。 【小问5详解】 方法三利用“催化剂表面阴离子空位诱导活化”。若和同时通入，会占据部分阴离子空位，阻碍的活化，导致的生成速率减小。 【小问6详解】 由图可知，负极室（阳极区）中，被氧化为，双极膜提供的OH⁻参与反应，故电极反应式为：。正极室（阴极区）中，O2得到电子被还原，双极膜提供的H⁺参与反应，电极反应式为：。当电路中转移1 mol e⁻时，根据电极反应式可知，有1 mol H+和0.5 mol O2进入正极室参与反应，故正极室增重质量为。 18. 药物研发中，中间体的高效合成是关键。以下是一种长效呼吸道合胞病毒(RSV)抑制剂药物分子中间体(J)的合成路线： 已知：PMB(对甲氧基苄基)为；同一个碳上连两个-OH不稳定。 根据上述信息，回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为___________，E→F的反应类型为___________。 （2）A→C反应的方程式为___________。 （3）在整个合成路线中，CH3OH的作用是___________。 其中有机物I的合成路线如下： （4）碱性：___________(填“＞”或“＜”)。 （5）K结构简式为___________。 （6）化合物M有2个甲基的三元醇的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比6：2：2：1的化合物的系统命名为___________。 【答案】（1） ①. 醚键、酰胺基 ②. 取代反应 （2） （3）保护羰基，避免后续反应中羰基被破坏 （4）＜ （5） （6） ①. 6 ②. 3-氯-2，3，4-戊三醇 【解析】 【分析】与A的氨基发生酰胺化反应，在C中形成了酰胺键，同时保留了环丁酮结构，后续可被甲醇保护为缩酮，推测B为3-氧代环丁烷-1-羧酸()，C中的环丁酮羰基在甲醇中与甲醇发生缩酮化反应，生成二甲缩酮结构，得到中间体D，实现羰基的保护；D的酰胺氮原子在碱Cs2CO3作用下脱质子，作为亲核试剂进攻PMBCl(对甲氧基苄氯)，发生亲核取代反应，引入PMB保护基，得到E；E在催化剂作用下发生分子内亲核取代反应，酰胺羰基邻位的碳作为亲电位点，进攻苯环上连有Br的碳，通过脱去1分子HBr，关环形成螺环内酰胺骨架得到中间体F；F的缩酮结构在反应条件下发生水解脱保护，重新释放出酮羰基，得到酮中间体G；G 的环丁酮羰基被还原为羟基，得到醇中间体H；H的酰胺基H与化合物I(含氯侧链的苯并咪唑衍生物)在碱Cs2CO3作用下发生亲核取代反应，脱去一分子HCl，形成C-N键，得到最终产物J。 有机物Ⅰ的合成路线：氟原子(F)被三氟丙胺的氨基取代，F作为离去基团离去；硝基(-NO2)作为强吸电子基，活化了邻位的C-F键，让亲核取代更容易发生，得到，再经 Zn/NH4Cl 还原硝基为氨基得到L，最后L与氯代缩酮M缩合环化，构建出目标苯并咪唑产物I，以此解答。 【小问1详解】 D的结构中含有醚键，同时还含有酰胺基，所以含氧官能团为醚键、酰胺基；E→F由分析可知，属于取代反应。 【小问2详解】 )A→C是邻溴苯胺与含羧基的环丁酮酸发生缩合反应，生成酰胺并脱去一分子水，方程式为。 【小问3详解】 CH3OH的作用是把C中羰基保护起来，生成D中的缩酮结构，避免后续反应中羰基被破坏。 【小问4详解】 由于CF3具有强吸电子效应，会降低相邻烷基胺中N原子电子云密度，使孤电子对接受H+的能力减弱，因此碱性：CF3(CH2)3NH2＜CH3(CH2)3NH2。 【小问5详解】 K是由芳环上的F被CF3(CH2)3NH2取代得到的产物，结构为苯环上-Br、-NO2和-NH(CH2)3CF3三个取代基，其中-NH(CH2)3CF3位于原F的位置，答案为。 【小问6详解】 M()的分子式为C5H11O3Cl，同分异构体中含有2个甲基，三元醇部分不考虑立体异构时，有、、（只画出了碳骨架、箭头所指氯原子位置)，合计共6种同分异构体；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1，说明有两个等效甲基，符合条件的骨架为，系统命名为3-氯-2，3，4-戊三醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三春期第三次模拟考试 化学试题 (本试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料零位石墨烯——新型无机非金属材料 B. 玄武岩石纤维制成的五星红旗——传统无机非金属材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 3. 已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲制备氯化氢气体 B. 用装置乙干燥氯化氢气体 C. 用装置丙去除中的结晶水 D. 用装置丁吸收氯化氢尾气 4. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 6. 有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 下列有关说法正确的是 A. X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1 B. Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C. 可用银氨溶液检验Z中是否混有X D. 1 mol Z可与发生加成反应 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 8. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 9. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 10. -二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为)是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极与电源的正极相连接 B. 外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生 C. Pt电极上发生的电极反应式为N(CH3)3+4OH--4e-=+3H2O D. 电解前后，KOH溶液的浓度不变 11. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ） A. 向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生 B. 25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 D. 向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 13. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 14. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe2O3和稀土氧化物RE2O3 (RE是稀土元素的缩写，此处RE2O3表示Nd2O3和Pr2O3等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式是___________，这样的排布并不符合构造原理，原因是___________。 （2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时RE2O3生成稀土氯化物RECl3的化学方程式___________，当温度超过310℃后，稀土元素浸出率降低的原因可能是___________。 （3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除铁”步骤中，当Fe3+完全沉淀时，pH应大于___________(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出Fe3+而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是___________。 （5）写出“焙烧”时生成稀土氧化物RE2O3的化学反应方程式___________。 16. 硫氰化钾(KSCN)广泛应用于化学分析、制药、颜料和电镀等领域。某化学兴趣小组在实验室制备KSCN的步骤如下： I．按如图装置(夹持装置省略)，向三颈烧瓶中加入、过量的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停止搅拌，得到中间产物。 Ⅱ．将三颈烧瓶改装为蒸馏装置。控制温度，分解为和，当烧瓶内溶液褪色后，停止加热。 Ⅲ．冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。 已知：与氨水互不相溶，的沸点为，的沸点为； ②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）已知步骤Ⅰ中发生反应： ，在室温下进行该反应的原因是_______(写出两点)。 （3）辛基酚聚氧乙烯醚分子一端是疏水基、另一端是亲水基，在本实验中可加快反应速率，原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中控制温度的方法是_______，蒸馏主要除去的杂质是_______(填化学式)。 （5）小组同学将5滴溶液滴入盛有浓的试管中，溶液立即变红，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓的反应产物，小组同学做了如下实验。 实验 操作 现象 i 向反应后的试管中滴加溶液 产生白色沉淀 ii 将产生的红棕色气体通入足量和浓的混合溶液中 产生白色沉淀 iii 将ii中所得沉淀过滤、洗涤后，再向沉淀中加入过量稀硝酸 沉淀完全溶解 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 ①试管中产生的气体为和_______(填化学式)，浓与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为_______。 ②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜想是否成立_______。 17. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 mol NO和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可) 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴()，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。负极室发生的电极反应式：___________。工作一段时间，当电路中转移1 mol e-，正极室增重质量___________。 18. 药物研发中，中间体的高效合成是关键。以下是一种长效呼吸道合胞病毒(RSV)抑制剂药物分子中间体(J)的合成路线： 已知：PMB(对甲氧基苄基)为；同一个碳上连两个-OH不稳定。 根据上述信息，回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为___________，E→F的反应类型为___________。 （2）A→C反应的方程式为___________。 （3）在整个合成路线中，CH3OH的作用是___________。 其中有机物I的合成路线如下： （4）碱性：___________(填“＞”或“＜”)。 （5）K结构简式为___________。 （6）化合物M有2个甲基的三元醇的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比6：2：2：1的化合物的系统命名为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $