课时2.1 活泼的金属单质——钠 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“活泼的金属单质——钠”，从钠元素原子结构切入，系统梳理其物理性质（状态、颜色等），再通过与氧气、水、酸、盐溶液等反应构建化学性质知识网络，最终关联制取、保存及用途，形成“结构-性质-用途”的完整学习支架。 资料以实验现象与结论对应表呈现钠与水反应等核心内容，通过对比常温与加热下钠与氧气反应产物培养科学思维，配套对点练习和分层课后作业助力知识巩固。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺，落实化学观念与科学探究素养。

课时2.1 活泼的金属单质——钠 一、钠元素的原子结构及存在 二、钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同（2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 2.钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 3.钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S (研磨时容易爆炸) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 【对点练习】 1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 2、关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 3.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 4.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应 化学方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【归纳总结】 1.钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2.化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3.实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 【对点练习】 1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 2.下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 5.钠与酸的反应： ①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+=2Na+＋H2↑ （直接与H+反应） 6.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如： ①与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ ③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 7.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 四、钠的制取、保存及用途 1、钠的制取——电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2、钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封 3、钠的存在与用途 (1)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在 (2)用途：①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等 ②制备过氧化钠 ③钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 ④在电光源上，钠也可用于制高压钠灯 4、钠的取用：取用时，先用镊子从煤油中夹出钠，用滤纸吸干表面煤油，接着在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠，再将多余的钠放回原试剂瓶。 【对点练习】 1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【课后作业】 1．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A． B． C． D． 3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是(　　) A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．Na2SO4 4.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 6.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则： (1)涉及的化学方程式为______________，______________。 (2)钠块中钠的质量是________。 (3)钠块中氧化钠的质量是________。 (4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。 (5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。 【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2O＋H2O===2NaOH (2)4.6 g　 (3)12.4 g　 (4)9.2 g (5)12 mol·L－1 【解析】(1)该过程中涉及的化学方程式有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH； (2)(3)反应生成氢气的质量为0.2 g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 2 m(Na) 0.2 g m(Na)＝＝4.6 g； m(Na2O)＝17.0 g－4.6 g＝12.4 g； (4)m(Na2O)＝12.4 g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量＝12.4 g×＝9.2 g； (5)原样品中钠元素的质量＝4.6 g＋9.2 g＝13.8 g，钠元素的物质的量＝＝0.6 mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量＝0.6 mol，则氢氧化钠的浓度＝＝12 mol·L－1。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时2.1 活泼的金属单质——钠 一、钠元素的原子结构及存在 二、钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同（2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 2.钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 3.钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S (研磨时容易爆炸) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 【对点练习】 1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。 2、关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【答案】C 【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。 3.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 【答案】A 【解析】Na与空气中的氧气发生反应，生成氧化钠，是氧化还原反应，A正确；NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2O易与空气中的H2O和CO2反应变成NaOH和Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 4.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应 化学方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【归纳总结】 1.钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2.化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3.实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 【对点练习】 1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 【答案】C 【解析】因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A错误；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B错误；硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C正确；因钠有很强的还原性，所以与水反应剧烈，将水中H＋还原生成H2，与性质有关，D错误。 2.下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 【答案】A 【解析】钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故A正确； 钠与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH　＋　H2↑ 46　　　　　　80　　　　　2 4．6 g　　　　m(NaOH)　　m(H2) 解得m(NaOH)＝8 g，m(H2)＝0.2 g， 溶液中溶质的质量分数：×100%>8%，故B错误；Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故C错误。 5.钠与酸的反应： ①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+=2Na+＋H2↑ （直接与H+反应） 6.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如： ①与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ ③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 7.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 四、钠的制取、保存及用途 1、钠的制取——电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2、钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封 3、钠的存在与用途 (1)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在 (2)用途：①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等 ②制备过氧化钠 ③钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 ④在电光源上，钠也可用于制高压钠灯 4、钠的取用：取用时，先用镊子从煤油中夹出钠，用滤纸吸干表面煤油，接着在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠，再将多余的钠放回原试剂瓶。 【对点练习】 1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 【答案】B 【解析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。 【课后作业】 1．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确；钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确；钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确；实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误；故选D。 2．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；该实验不需要用电，C错误；该实验实验后要洗手，D正确；故选C。 3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是(　　) A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．Na2SO4 【答案】A 【解析】将钠投入CuSO4溶液中时，钠首先与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应中不可能生成铜。 4.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 【答案】A 【解析】Na与空气中的氧气发生反应，生成氧化钠，是氧化还原反应，A正确；NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2O易与空气中的H2O和CO2反应变成NaOH和Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 6.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则： (1)涉及的化学方程式为______________，______________。 (2)钠块中钠的质量是________。 (3)钠块中氧化钠的质量是________。 (4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。 (5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。 【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2O＋H2O===2NaOH (2)4.6 g　 (3)12.4 g　 (4)9.2 g (5)12 mol·L－1 【解析】(1)该过程中涉及的化学方程式有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH； (2)(3)反应生成氢气的质量为0.2 g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 2 m(Na) 0.2 g m(Na)＝＝4.6 g； m(Na2O)＝17.0 g－4.6 g＝12.4 g； (4)m(Na2O)＝12.4 g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量＝12.4 g×＝9.2 g； (5)原样品中钠元素的质量＝4.6 g＋9.2 g＝13.8 g，钠元素的物质的量＝＝0.6 mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量＝0.6 mol，则氢氧化钠的浓度＝＝12 mol·L－1。 2 学科网（北京）股份有限公司 $