精品解析：2026年河南郑州市第八中学中考化学模拟试题

九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题包含14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 聚沙成丘 C. 破釜沉舟 D. 百炼成钢 【答案】D 【解析】 【分析】判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态、聚集形式等，无新物质生成。 【详解】D.百炼成钢是高温下将生铁中过量的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量得到钢，反应为，有新物质生成，属于化学变化，正确。 A.刻舟求剑仅改变船和剑的外观形状；B.聚沙成丘只是沙子的聚集形态改变；C.破釜沉舟仅改变锅和船的完整性，均无新物质生成，属于物理变化，错误； 2. 胡辣汤是河南名吃，下列制作胡辣汤的食材中富含蛋白质的是 A. 红薯粉条 B. 牛肉 C. 芝麻油 D. 黄花菜 【答案】B 【解析】 【详解】A.红薯粉条由红薯淀粉制成，主要成分为碳水化合物，故不符合题意； B.牛肉属于动物性食材，肌肉组织富含蛋白质，故符合题意； C.芝麻油提取自芝麻，主要成分为脂肪，故不符合题意； D.黄花菜是蔬菜类，主要含维生素和纤维素，蛋白质含量低，故不符合题意，故选B。 3. 下列物质在氧气里燃烧，能生成刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误； B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 故选：B。 4. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验错误； 故选：B。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合题意； B.乙醇（）是有机共价化合物，由乙醇分子构成，符合题意； C.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D.硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 6. 下列化学符号所代表的含义表述不正确的是 A. O3：3个氧原子 B. 3OH-：3个氢氧根离子 C. Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷 D. ：水中氢元素显+1价 【答案】A 【解析】 【详解】A.是臭氧的化学式，代表1个臭氧分子、1个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子的正确表示为，A表述错误。 B.离子符号前的数字表示离子个数，即表示3个氢氧根离子，表述正确。 C.离子符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.化学式中元素正上方的数字表示该元素的化合价，表示水中氢元素显+1价，表述正确。 7. 2025年9月3日的阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚()。下列有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚中氢元素的质量分数最大 C. 一个二甲酚分子中含有5个氢分子 D. 61g二甲酚中含碳元素48g 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，二甲酚含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.二甲酚中C、H、O元素的质量比为，碳元素质量占比最大，氢元素质量分数最小，错误。 C.分子由原子构成，一个二甲酚分子中含有10个氢原子，不存在氢分子，错误。 D.二甲酚的相对分子质量为，61g二甲酚中碳元素质量为，正确。 8. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维 B. 用互相刻画的方法区分铜片和黄铜片 C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D. 用加水溶解法区分氯化钠固体和硝酸铵固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，现象不同可区分，A正确。 B、黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组成的纯金属，互相刻画时纯铜片表面会留下明显划痕，现象不同可区分，B正确。 C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧、本身也不可燃，将燃着的木条伸入两种气体中都会立即熄灭，现象完全相同无法区分，C错误。 D、硝酸铵固体溶于水时吸热，体系温度明显降低；氯化钠固体溶于水时温度几乎无变化，现象不同可区分，D正确。 故选C。 9. 河南省博物院铜制文物表面常有绿色的铜锈，是铜与空气中的某些物质发生化合反应的生成物，下列物质中不可能参与该反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，组成元素仅为Cu、O、H、C，不含N元素，因此含N的N2不可能参与该反应；剩余三种物质中：O2含O、CO2含C、O、H2O含H、O，元素种类均符合反应要求。故选A。 10. 如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A. 气体a能使带火星的木条复燃 B. 反应前后物质的总体积不变 C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 产生气体b的一端导线与电源正极相连 【答案】D 【解析】 【分析】电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：电源正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。结合图示气体体积可判断a为氢气、b为氧气，逐一分析选项： 【详解】A.氢气具有可燃性，不支持燃烧，无法使带火星的木条复燃，错误； B.反应生成气态的氢气和氧气，反应后物质总体积远大于反应前液态水的体积，错误； C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种物质，错误； D.b为氧气，产生氧气的一端导线与电源正极相连，正确。 11. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列有关认识中不正确的是 A. 分类观：纯碱和硫酸铜都是盐 B. 转化观：在一定条件下CO与CO2通过化学反应可以相互转化 C. 守恒观：50 g水中完全溶解10 g蔗糖，得到60 g蔗糖溶液 D. 元素观：氧元素与氮元素的根本区别是原子的质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，纯碱（）、硫酸铜（）均符合盐的构成特征，都属于盐，正确。 B.在氧气中点燃可转化为，在高温下与碳单质反应可转化为，二者可通过化学反应实现相互转化，正确。 C.质量守恒定律是化学变化的基本规律，仅适用于化学反应，蔗糖溶解属于物理变化，不能用守恒观中的质量守恒解释该过程的质量关系，属于概念适用范围错误。 D.元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，氧元素质子数为8、氮元素质子数为7，属于不同元素，正确。 12. 2026年中国智能机器人技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应前后硅元素化合价降低 C. 参加反应的甲、乙物质分子数比为1：2 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 【详解】A.置换反应定义为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应符合置换反应特征，说法正确。 B.反应前中Cl为-1价，因此Si为+4价；反应后Si为单质，化合价为0，硅元素化合价降低，说法正确。 C.从配平方程式可得，参加反应的甲（）、乙（）分子数比为1:2，说法正确。 D.丙（Si）的相对原子质量为28，H的相对原子质量为1，Cl的相对原子质量为35.5，4个HCl的总相对质量为，因此丙和丁的质量比为，不是28:73，说法错误。 13. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。的化学性质与相似，下列对化学性质的预测不正确是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.可溶性碱能使无色酚酞溶液变红，A正确； B.碱能与等非金属氧化物反应生成盐和水，B正确； C.碱能与稀盐酸等酸发生中和反应生成盐和水，C正确； D.能和反应是因为生成了难溶的沉淀；而KOH和互相交换成分后得到和，二者均为可溶性物质，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，因此不能反应，D错误。 14. 将一定量碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A. 过程中生成CO2的质量是4.4 g B. 剩余固体中钙元素的质量分数是60% C. 剩余固体中氧元素质量是8 g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10：3 【答案】A 【解析】 【分析】解题思路 碳酸钙高温分解反应为，剩余固体中碳元素仅存在于未分解的中，结合钙、碳元素质量比计算各组分质量后判断选项。 计算过程 中、质量比为，已知剩余固体中，说明总钙元素一半在剩余中，一半在生成的中。 设剩余固体中碳元素质量为，则总钙元素质量为： 剩余质量： 生成质量： 剩余总质量：，解得 【详解】A.原 CaCO3总质量为, 生成 CO2 质量为 20 g − 15 .6 g = 4 .4 g ，A正确。 B. 由计算过程可知，剩余固体中钙元素的质量为 20 x = 20 × 0.4 g = 8 g ,则反应后钙元素质量分数为 ,错误。 C.剩余固体中钙元素质量为8g,碳元素质量为 则剩余氧元素质量为 15.6 g − 8 g − 1.2 g = 6 . 4 g ≠ 8 g ,错误。 D.剩余 m (CaCO3) : m ( Cao) = 10 g : 5. 6 g = 25 : 14 ≠ 10 : 3 ，错误。 二、填空题(本题包含6小题，每空1分，共16分) 15. 用对应的化学符号或化学式填空：加碘食盐中的“碘”是___________；“低碳生活”中的“碳”是___________。 【答案】 ①. I ②. CO2 【解析】 【详解】加碘食盐中的“碘”是宏观组成层面的描述，指碘元素，而非碘单质等具体存在形态，碘的元素符号为。 “低碳生活”的核心是减少温室气体排放，这里的“碳”实际指代最主要的温室气体二氧化碳，其化学式为。 16. 某化学小组进行跨学科实践活动，准备用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱性，他们的检测方法是___________；测出浸出液的pH=5，那么土壤浸出液显___________(填“酸性”或“碱性”)；若要使土壤显中性，适宜向土壤加入试剂___________进行改良。 【答案】 ①. 将pH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出数值（合理即可） ②. 酸性 ③. 熟石灰##Ca(OH)2 【解析】 【详解】 pH试纸检测溶液pH的操作需遵循规范：不可将试纸直接伸入待测液污染试剂，也不可提前润湿试纸稀释待测液造成误差。 常温下的溶液显酸性，本题中，因此浸出液显酸性。 熟石灰是碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，是改良酸性土壤的常用试剂。 17. 用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，滴入的液体与溶液pH的关系如图所示。 （1）滴入的液体是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）m处溶液中阳离子有___________。 （3）若测得某处溶液中Na⁺与Cl⁻数目比大于1：1，则向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，溶液呈___________色。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）H+和Na+ （3）蓝 【解析】 【小问1详解】 初始溶液pH<7，为酸性的稀盐酸，随着滴入液体pH逐渐升高、最终大于7，说明滴入的是碱性的氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 m处pH<7，说明稀盐酸过量，反应生成氯化钠、还有剩余的氯化氢都在溶液中，因此阳离子为过量盐酸中的和反应生成的。 【小问3详解】 反应生成的氯化钠中和个数比为1:1，若二者数目比大于1:1，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝。 18. 硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）a2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾晶体适宜的方法是___________。 （2）将a2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到a1℃，溶液中所含硝酸钾的质量___________(填“＞”、“=”或“＜”)氯化钠的质量。 （3）a2℃时，要将100 g 40%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需要加入硝酸钾___________g。 【答案】（1）冷却热饱和溶液结晶 （2）＜ （3）8 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响极小，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可实现提纯。 【小问2详解】 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液所含溶剂的质量更小。当两种溶液降温到时，由图可知，二者的溶解度相等，且溶液仍为饱和溶液。因饱和溶液中溶质的质量取决于溶剂质量和溶解度，所以在溶解度相同的情况下，溶剂质量小的硝酸钾溶液中溶质的质量小。 【小问3详解】 时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾。100g 40%的硝酸钾溶液中，溶剂质量为，该温度下60g水最多溶解硝酸钾质量为，原有溶质质量为，因此需加入硝酸钾质量为。 19. 甲烷是生活中常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式是___________；氧气不足时，甲烷燃烧会产生CO、CO2和H2O，若一定量甲烷和16 g氧气完全反应，生成CO和CO2的混合气体10 g，则CO和CO2的分子数之比是___________。 【答案】 ①. ②. 2：1 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式略。 甲烷不完全燃烧时生成水，二氧化碳和一氧化碳，反应式为，设氢元素的质量为x，则CH4的质量为，H2O的质量为，根据质量守恒定律反应前后物质质量不变可得，，则甲烷的质量为。反应前后碳元素质量相等，设CO的质量为y，列式可得，y=5.6g，CO2的质量为10g-5.6g=4.4g。则CO和CO2的分子数之比是。 20. A～E是初中化学常见不同类别的物质，它们之间的反应或转化关系如图所示(“→”表示转化，“—”表示两种物质能发生反应)。已知B俗称纯碱，C为胃酸的主要成分，D为铁的氧化物，其中铁元素的质量分数为70%。 （1）E的化学式为___________。 （2）C—D反应的化学方程式为___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Fe （2） （3） 【解析】 【分析】B俗称纯碱，故B为（盐）；C是胃酸主要成分，故C为（酸）。D是铁的氧化物，铁元素质量分数为70%，计算得：中铁元素质量分数，故D为（氧化物）。 A~E是不同类别的物质，则A、E其中一种为碱、另一只为盐。D氧化铁可以转化为E，且盐酸可以和E反应，则E是铁（单质），A是碱。A可以转化为碳酸钠，则应该是含有钠元素的碱氢氧化钠。代入验证无误。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 C为，D为，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式略。 【小问3详解】 A为，B为，氢氧化钠和二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，化学方程式略。 三、简答题(本题包含4小题，共10分) 21. 利用红磷和白磷进行可燃物燃烧条件的探究，实验装置如图所示，请回答下列问题。(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)。 （1）80℃热水的作用是什么？ （2）a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧说明燃烧的条件是什么？ 【答案】（1）提供热量、隔绝氧气（或空气） （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 热水为铜片上白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷着火点；同时隔绝氧气（或空气），使水中白磷不能与氧气（或空气）接触。这个设计是为了后续与铜片上的白磷形成对比，从而探究燃烧需要氧气这一条件。 【小问2详解】 a处白磷燃烧和b处红磷不燃烧的实验，是一个典型的控制变量对比实验。在这个对比中，a和b都与氧气接触，且所处的环境温度相同（均为80℃）。唯一的变量是可燃物的种类不同，导致它们的着火点不同。实验现象的差异（白磷燃烧而红磷不燃烧）直接证明了“温度达到可燃物的着火点”是燃烧的必要条件之一。 22. 某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）能够证明二氧化碳与水发生化学反应的实验现象有哪些？ （2）D中燃烧的蜡烛熄灭说明二氧化碳具有哪些化学性质？ 【答案】（1）A中干燥紫色石蕊试纸不变色，B中湿润紫色石蕊试纸变红 （2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，B中湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应。 【小问2详解】 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大，这是二氧化碳的物理性质；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。 23. 工业上以碳酸钙和纯碱为原料制备烧碱的主要流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）将碳酸钙粉碎的目的是什么？ （2）写出溶解塔中发生反应的化学方程式___________。 （3）最终所得烧碱中可能含有的杂质是什么？ 【答案】（1）增大碳酸钙的表面积，使反应更快、充分 （2） （3）氢氧化钙或碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积大幅增大，反应时接触更充分，既可以加快反应速率，也能让反应物反应更完全。 【小问2详解】 碳酸钙在焙烧炉中高温分解生成氧化钙，氧化钙进入溶解塔和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应方程式为：。 【小问3详解】 反应器中发生反应，若加入的碳酸钠过量，最终烧碱中混有碳酸钠；若氢氧化钙过量，最终烧碱中混有氢氧化钙。 24. 如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式___________。 （2）如何检验B装置的气密性？ （3）若用C装置排空气法收集氧气，请将图补画完整。 【答案】（1） （2）用弹簧夹夹住导气管上的乳胶管，从长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱且液面不下降，则装置气密性良好 （3） 【解析】 【小问1详解】 A 装置为固体加热型发生装置，试管口放置一团棉花，是高锰酸钾受热分解制氧气的特征装置（防止高锰酸钾粉末进入导管）。高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 夹紧导管止水夹，长颈漏斗注水，形成稳定水柱不回落，证明气密性良好，利用装置内外气压差检验。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，向上排空气法需长管进、短管出，进气导管伸至瓶底，空气从短导管排出。 四、综合应用题(共10分) 25. “中国铸铁锅之都”——郏县，是全国最大铸铁生产销售集散地。铁锅制作时经过了砂土制模、熔炼压铸、抛光涂装等二十余道工序。化学小组以“郏县铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁的来源 （1）铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是 A. x=18 B. 铁元素的原子序数是26 C. 铁在人体中属于微量元素 D. 铁元素位于元素周期表中第四周期 （2）工业上炼铁常用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，其反应的化学方程式是___________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）制模。采用超硬质模具，由铝合金或特种钢制成。铝器皿具有较强抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）浇注。把铁水精准注入模具，形成锅体。从微观角度来看，这一过程发生变化的是___________。 （5）抛光与防锈。在已抛光的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是___________。 任务三：认识废弃铁渣的用途 （6）如图所示，在盛有CuSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，然后向溶液中加入适量铁渣，请回答下列问题： ①假设反应后溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积如何变化？___________ ②在上述实验的基础上，设计实验证明铁、铜、银的金属活动性的强弱(要求写出实验方法、现象。___________ （7）将112 g含杂质4%的铁渣放入200 g稀硫酸中恰好完全反应，求生成氢气的质量是多少？(假定铁渣中的杂质不与稀硫酸反应) 【答案】（1）A （2） （3） （4）铁原子间的间隙 （5）将铁锅与空气中的氧气和水分隔绝 （6） ①. 变大 ②. 将一根铜丝放入盛有适量硝酸银溶液的试管中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （7）设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量是3.84g 【解析】 【小问1详解】 A.原子质子数 = 核外电子总数=核电荷数=原子序数，26=2+8+x+2，得x=14，A错误； B.圆圈数字 26 为质子数，所以原子序数也为26，正确； C.铁元素在人体中的含量低于0.01%，是人体微量元素，正确； D.由图可知，原子核外有四层电子层，元素周期表周期数 = 电子层数，因此位于第四周期，正确。 【小问2详解】 工业高炉炼铁，高温下 CO 还原氧化铁生成单质铁与二氧化碳。 【小问3详解】 铝常温与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，抗腐蚀。 【小问4详解】 铁水浇注是液态铁凝固为固态铁，属于物理变化，原子本身不变，仅原子间隙改变。 【小问5详解】 铁生锈需要氧气、水，涂油形成保护膜，隔绝两种反应物，防锈。 【小问6详解】 反应中，每56份质量的铁参与反应，析出64份质量的铜，溶液质量减少份，溶液密度减小，因此塑料球浸没体积变大。 已通过Fe能置换Cu证明Fe的金属活动性大于Cu；再将铜放入AgNO3溶液，铜能置换出银，证明Cu的金属活动性格大于Ag，综合得出活动性Fe>Cu>Ag。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题包含14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 聚沙成丘 C. 破釜沉舟 D. 百炼成钢 2. 胡辣汤是河南名吃，下列制作胡辣汤的食材中富含蛋白质的是 A. 红薯粉条 B. 牛肉 C. 芝麻油 D. 黄花菜 3. 下列物质在氧气里燃烧，能生成刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 4. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 下列化学符号所代表的含义表述不正确的是 A. O3：3个氧原子 B. 3OH-：3个氢氧根离子 C. Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷 D. ：水中氢元素显+1价 7. 2025年9月3日的阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚()。下列有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚中氢元素的质量分数最大 C. 一个二甲酚分子中含有5个氢分子 D. 61g二甲酚中含碳元素48g 8. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维 B. 用互相刻画的方法区分铜片和黄铜片 C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D. 用加水溶解法区分氯化钠固体和硝酸铵固体 9. 河南省博物院铜制文物表面常有绿色的铜锈，是铜与空气中的某些物质发生化合反应的生成物，下列物质中不可能参与该反应的是 A. B. C. D. 10. 如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A. 气体a能使带火星的木条复燃 B. 反应前后物质的总体积不变 C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 产生气体b的一端导线与电源正极相连 11. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列有关认识中不正确的是 A. 分类观：纯碱和硫酸铜都是盐 B. 转化观：在一定条件下CO与CO2通过化学反应可以相互转化 C. 守恒观：50 g水中完全溶解10 g蔗糖，得到60 g蔗糖溶液 D. 元素观：氧元素与氮元素的根本区别是原子的质子数不同 12. 2026年中国智能机器人技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应前后硅元素化合价降低 C. 参加反应的甲、乙物质分子数比为1：2 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73 13. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。的化学性质与相似，下列对化学性质的预测不正确是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与Na2CO3溶液反应 14. 将一定量碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A. 过程中生成CO2的质量是4.4 g B. 剩余固体中钙元素的质量分数是60% C. 剩余固体中氧元素质量是8 g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10：3 二、填空题(本题包含6小题，每空1分，共16分) 15. 用对应的化学符号或化学式填空：加碘食盐中的“碘”是___________；“低碳生活”中的“碳”是___________。 16. 某化学小组进行跨学科实践活动，准备用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱性，他们的检测方法是___________；测出浸出液的pH=5，那么土壤浸出液显___________(填“酸性”或“碱性”)；若要使土壤显中性，适宜向土壤加入试剂___________进行改良。 17. 用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，滴入的液体与溶液pH的关系如图所示。 （1）滴入的液体是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）m处溶液中阳离子有___________。 （3）若测得某处溶液中Na⁺与Cl⁻数目比大于1：1，则向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，溶液呈___________色。 18. 硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）a2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾晶体适宜的方法是___________。 （2）将a2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到a1℃，溶液中所含硝酸钾的质量___________(填“＞”、“=”或“＜”)氯化钠的质量。 （3）a2℃时，要将100 g 40%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需要加入硝酸钾___________g。 19. 甲烷是生活中常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式是___________；氧气不足时，甲烷燃烧会产生CO、CO2和H2O，若一定量甲烷和16 g氧气完全反应，生成CO和CO2的混合气体10 g，则CO和CO2的分子数之比是___________。 20. A～E是初中化学常见不同类别的物质，它们之间的反应或转化关系如图所示(“→”表示转化，“—”表示两种物质能发生反应)。已知B俗称纯碱，C为胃酸的主要成分，D为铁的氧化物，其中铁元素的质量分数为70%。 （1）E的化学式为___________。 （2）C—D反应的化学方程式为___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包含4小题，共10分) 21. 利用红磷和白磷进行可燃物燃烧条件的探究，实验装置如图所示，请回答下列问题。(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)。 （1）80℃热水的作用是什么？ （2）a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧说明燃烧的条件是什么？ 22. 某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）能够证明二氧化碳与水发生化学反应的实验现象有哪些？ （2）D中燃烧的蜡烛熄灭说明二氧化碳具有哪些化学性质？ 23. 工业上以碳酸钙和纯碱为原料制备烧碱的主要流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）将碳酸钙粉碎的目的是什么？ （2）写出溶解塔中发生反应的化学方程式___________。 （3）最终所得烧碱中可能含有的杂质是什么？ 24. 如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式___________。 （2）如何检验B装置的气密性？ （3）若用C装置排空气法收集氧气，请将图补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. “中国铸铁锅之都”——郏县，是全国最大铸铁生产销售集散地。铁锅制作时经过了砂土制模、熔炼压铸、抛光涂装等二十余道工序。化学小组以“郏县铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁的来源 （1）铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是 A. x=18 B. 铁元素的原子序数是26 C. 铁在人体中属于微量元素 D. 铁元素位于元素周期表中第四周期 （2）工业上炼铁常用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，其反应的化学方程式是___________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）制模。采用超硬质模具，由铝合金或特种钢制成。铝器皿具有较强抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）浇注。把铁水精准注入模具，形成锅体。从微观角度来看，这一过程发生变化的是___________。 （5）抛光与防锈。在已抛光的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是___________。 任务三：认识废弃铁渣的用途 （6）如图所示，在盛有CuSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，然后向溶液中加入适量铁渣，请回答下列问题： ①假设反应后溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积如何变化？___________ ②在上述实验的基础上，设计实验证明铁、铜、银的金属活动性的强弱(要求写出实验方法、现象。___________ （7）将112 g含杂质4%的铁渣放入200 g稀硫酸中恰好完全反应，求生成氢气的质量是多少？(假定铁渣中的杂质不与稀硫酸反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $