陕西咸阳市永寿县中学2025-2026学年下学期高一化学周测试题（二）

高一化学试题（二) (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Fe56Cu64 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A,纯碱可用作食品添加剂 B.SO,有毒性，不能用作食品添加剂 C.自然界中N,与O,在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2.现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧产生的CO,会导致酸雨的形成 B.铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C.能量变化必然伴随发生化学反应 D.风能和地热能属于可再生能源 3.下列关于金属治炼的说法错误的是 A.HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B.工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C.铁的治炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D.铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 4.有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A.目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B.煤和石油燃烧排放的$O,、NO,等是大气污染物的主要来源 C.现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O2s2 该反应的原子利用率为100% D.煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 1/8 5.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 温度计 令稀盐酸 画 冷凝 工大理石 溶液 密有孔塑 料隔板 甜)】 A.海水的蒸馏 B.制备CO2 浓氨水 季浓硝酸 棉花 无水CaCl2 Cu 三三 生石灰 重屠水 C.制取并收集纯净NH, D.制备NO2 6.已知下列数据： 物质 NH; H20 N2 02 断裂1mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A.1220 B.1580 C.1260 D.1461 7.现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A 稀H,SO,溶液 NaOH溶液 甲 乙 A.甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B.甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C.均转移3mol时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为1：18 D.金属的活动性与电解质溶液的性质有关 8.下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 通电 A.电解水的反应(2H,0三兰2H,↑+O,↑)与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B.合成氨的反应中，消耗ImolN,的同时破坏6molN-H键，说明反应达到平衡状态 218 C.恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应C(s)+CO2(g)f2CO(g)一定达到平衡状态 D.S0,催化氧化反应中，只要0，过量，S0,的转化率就能达到100% 9.己知I+2S,0=S,O。+2I,为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列 说法错误的是 体积mL 实验序号 溶液褪色所需时间s 0.2 mol/L NaS,03溶液 淀粉溶液 0.1mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 1 ② 8.0 4.0 V 12 ③ V 2.0 4.0 4.0 3 A.V:V3=3:1 B.1<12<13 C.加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D.若，=50s,用Na,S,0,表示的反应速率v(NaS,0)=1×103 mol.L.s1 10.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+D(g), 反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为0.004ol·L',从反应开始到达到化学平衡状态 这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A.容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B.反应达到化学平衡状态时，c(C)=0.004molL C.反应达到化学平衡状态时，A(g)的转化率为40% D.反应达到化学平衡状态时，n(A)=2n(B) 11.下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 12.已知甲苯能被酸性KMO,溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯（液态，性质类似于乙 烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性KMnO,溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三 3/8 种无色液体鉴别开来的是 A.只用酸性KMnO,溶液 B.只用溴水 C.只用NaOH溶液 D.用酸性KMnO,溶液和溴水 13.实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 乙酸、甲醇、 浓H,SO。 碎瓷片 饱和 Na.CO 溶液 A.b中导气管口应插入液面下 B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓疏酸中搅拌混合 C.饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D.若用80标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含18O 14.下列说法中不正确的是 CH; CH3 A.H,C一C一CH2一C一CH,无法通过烯烃的加氢反应得到 CH; CH, B.0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3molC02和0.4molH,0,则该有机物一定是C,Hg C.假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的cl2的量为6mol D.CH,-CH=CH-CH,中四个碳原子一定共平面 15.将甲烷设计成CH,-O,燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下 测定的数据。下列说法错误的是 e 电解质(KOH) H20 A.通入O,的电极为Y电极 B.X电极的电极反应式为CH,-8e+10OH=CO+7H,O C.若消耗8gCH4,则消耗O2的体积为11.2L D.KOH可增强溶液导电性 16.同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7moL1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2 4/8 混合气体共896mL(不考虑产生N2O4,体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A.实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B.实验1中消耗了0.12 molHNO3 C.实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D.实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(13分)实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LC002中回收钴、锂 的操作流程如图： NaOH溶液 硫酸Na2SzO,溶液适量NaOH溶液Na2CO,溶液 行释→夏圈 →酸浸 →沉钴 →沉锂 →Li2C03 气体 滤液 Co(OH)2 母液→Na2S0410H20 回答下列问题： (1)LiCo02中C0的化合价是 。锂离子电池电解质溶液可传导L,则放电过程中L移向 (填“正”或“负”)极，电池充电时，LiCoO2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)“滤液主要成分是N[A1(OH)4,则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是 (3)“酸浸时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为 可用H202代替Na2S203,则反应中 氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是 (5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与L同主族的 元素，有关Cs的推测，正确的是 (填标号)。 A.在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B.对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C.易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D.对应离子的氧化性是：Cs<Li 18.(I2分)棕色环实验是基于NO;在特定条件下的还原反应，生成NO并与FSO,反应形成深棕色的硫 酸亚硝酰合铁F©(NO)(H,O)sSO,),再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探 究实验室中久置的FSO,溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 5/8 稀H2SO4 浓H,SO, Na,S,O 稀HNO, NaOH 久置的 酸性 溶液 溶液 溶液 FeSO,溶液 KMnO,溶液 A B D E 查阅资料： ①硫代硫酸钠(Na,S,O,)在酸性条件下会反应生成s单质和s0,气体： ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： (1)在实验开始前，先通一段时间N2的原因是 实验结束后，再通一段时间N,的原因是 (2)实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为 当装置B中 生成1 noINO时，则装置A中至少消耗NaS,O,的质量为 。 (3)装置C的作用是，若无装置C,则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是 (4)实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是 19.(12分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 (1)现有下列各组物质： H H ①O2和O3②CH2=CH-CH,和CH,=CH-CH=CH2③H-C-CI和CI-C- CI④CH,CH,CH2和 CHCHCHCH CH,C(CH),⑤'H和2H 和CH(CH2),CH3。 CH 属于同系物的是 (填序号，下同)：属于同分异构体的是 属于同一种物质的是 (2)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(11混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 下列反应与上述反应的化学反应类型相同的 是 6/8 Br +Br,FeBn HBr B.CH=CH+HCN催化NCH,=CHCN C.CH2=CH2+30,点s→2C02+2H,0 一定条件 D.CH,CH,CI+H,O CH,CH,OH+HCI (3)丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 B H2O催化剂/△ 囚B,cCHC-CH-CH窿化剂7公回 H2 D(高分子材料) ①生成A的化学方程式为 ②D的结构简式为 (4)下列属于有机高分子化合物的是 (填字母)。 ①聚乙烯PE) ②光导纤维③大豆纤维④蚕丝⑤橡胶⑥丙烷 A.①②③④ B.②③④⑥ c.③④⑤⑥ D.①③④⑤ 20.(15分)研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)+HO(g)一H2(g)+CO2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中 充入1molC0与1molH280(g),充分反应。 ①若反应可逆，则80存在于 (填化学式)中。 ②若10min时测得H,的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用C0表示的平均反应速率v(cO)= 10min时H,O(g)的体积分数为 (2)已知：3Fe(s)+4H,0(g)=Fe,0,(s)+4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.增加Fe的用量 B.恒容条件下充入He C.升高温度 D.恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2):c(H,O)=1:4,则平衡时H,0的转化率为 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为 CO,+3H2一CH,OH+H,O。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[ n但)=2、3、4、7小反应 n(CO,) 7/8 相同时间C0,的转化率、甲醇的产率[产率= 实际产量 ×100%]之间的关系如图所示： 理论产量 20 1H(7,18.71) 15 G(5,15.93) 710 2 F(3,13.68) (2,.63) 转化率 104 A(2,6.93 B(3,5.2 6 C(5,4.12) 的产率 % >D(7,3.04) 4 2 0 6 9投料比 ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点 (填“正 确”或“错误”)，理由是 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是 (填23*4或“7”)。 8/8