第1章 第3节 碱的性质及其变化(2)-【暑假大串联】2025-2026学年八年级科学暑假作业教材衔接（浙教版·新教材）

第3节碱的性 .知识要点. 1.酸碱反应实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯 中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中 滴加稀盐酸（或稀硫酸），边滴边振荡、溶液的颜色 变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性， 氢氧化钠和酸发生了反应 2.酸碱反应的原理：酸和碱之间发生反应能生 成盐和水（酸碱反应生成盐和水的反应叫作中和反 应)。如：HCl十NaOH=NaC1+H2O,2NaOH +CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO 3.酸与碱之间反应的实质：酸溶液电离出来的 H离子与碱溶液电离出来的OH离子结合成中 性的水。 如：在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中， HCI会电离出H和CI,而NaOH可以电离出 Na和OH。然后在HCI和NaOH的混合溶液 中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物：HO、 NaCle HC① NaOH C④@ HCD HCD NaOH NaOH ©C① OH Na © Na @o四 HN CHH.O C©C① OH Na OH N OH @ C 可题解析。子 例1下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的 pH随时间变化曲线，有关分析错误的 () PHT 02040601s A.该实验是将氢氧化钠溶液滴人稀盐酸中 B.α点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C.b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D.a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【分析】A.由反应前溶液pH小于7可知，该实验 八年级科学 质及其变化(2) 是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；B.a 点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶 质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；C.b点溶液 pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应， 不符合题意；D.a点到b点的曲线变化只能表示出 反应时pH的变化，不能证明该反应放热，符合 题意。 例2酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用 途。下列应用与酸碱反应原理无关的是() A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸 B.用A1(OH)3中和多余的胃酸 C手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后， 涂抹小苏打溶液 D.施用熟石灰改良酸性土壤 第 【答案】C 三 【分析】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠 部 和水，与酸碱反应有关，故A不合题意；B.A1 分 (OH)3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与 酸碱反应有关，故B不合题意；C.浓硫酸为酸，而小 探 苏打为盐，与酸碱反应无关，故C符合题意：D.熟 究 石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和 先 水，与酸碱反应又滚，故D不合题意。 .基础训练女 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反 应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用 途，下列不属于中和反应应用的是 () A.用稀硫酸除铁锈 B.施用熟石灰改良酸性土壤 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的 硫酸 D.服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗 胃酸过多 2.山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时 会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性 物质一皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用 品中能达到快速止痒效果的是 () A.食醋B.肥皂水C.苏打水D.食盐水 暑假大串联 3.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能 跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸 的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作 为治疗胃溃疡的胃药成分的是 () A.BaCOa B.Al(OH) C.NaCl D.Ca(OH)2 4.下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是 ( ) @① 稀盐酸 ⑩ c ①0 @ Na Na @ O 氢氧化 钠溶液 ODO⑧ NaNa 甲 C A.图中酸碱反应结束后，溶液pH=0 第 B.酸碱反应的实质是H十OH—一HO 三 C.酸和碱的质量相等才能恰好完全反应 D.酸碱反应的实质是Na十CI一NaCl 部 5.下列反应中，属于中和反应的是 ( 分 A.CaO+2HCI-CaCl2 +H2 O 探 B.Naz CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 究 C.2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2 H2O 先 D.AgNO+HCI-AgCI+HNO 6.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应 时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线 及相关的实验操作。下列说法正确的是 PH 0 0 579 滴入液体体积mL A.该实验是将氢氧化钠溶液滴人盛有稀盐酸 的烧杯中 B.当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈 酸性 C.当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的 溶质只有NaCl D.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化 钠恰好完全反应 7.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助 酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是() 稀盐酸 NaOH B. 溶液 07 NaOH NaCO 溶液 溶液 日 NaOH NaOH 溶液 溶液 D. Na.CO 8 软塑 料瓶 溶液 C02 8.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶 液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是 () pH 0 滴加液体的体积/mL A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC 和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱 发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液 不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴人盛有氢氧化钠溶 液的烧杯中 9.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液 与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的 溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下 列选项错误的是 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，测氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 A.A B.B C.C D.D 10.化学就在我们身边，现有①氢氧化铝：②甲 烷；③稀硫酸；④碳酸钙；⑤熟石灰；⑥生石灰。请 用所给物质按照要求作答： (1)可作补钙剂的是 、。 (填化学式) (2)可用于改良酸性土壤的是 (填化学式) 11.酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根 据相关知识回答下列问题： (1)稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是 FO3),写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 (2)服用含氢氧化铝[A1(OH)3]的药物可以治 疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 12.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特 的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下 列问题。 © Na OH @ Na OH A B H2O H2O C (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方 程式 (2)写出图中C方框内乙粒子的符号： (3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合 成H2O. 13.酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生 的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应 用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中 溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答 下列问题。 八年级科学 pH↑ C B 0 用滴管加入溶液的量 图1 NaOH溶液 稀HCI 稀HCI NaOH溶液 ① 含有酚酞溶液② 图2 (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中 的 (填“①”或“②”)图所示进行。 (2)若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻 璃棒蘸取待测液，测量结果将 。(填“偏 大”“不变”或“偏小”) (3)下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液 第 颜色无明显变化的是 (填字母) 三 A.HNO B.CuSO 部 C.CaCl2 D.Fe2Oa 分 .能力提高。 探 L.向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全 究 反应，如图1所示。 先 一10%稀盐酸 0 10%氢氧化钠溶 手液（已加酚酞） 图1 反应前 反应后 图2 13y 暑假大串联 温度/℃ (1)配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的 40 36 质量为 go 32 (2)计算该盐酸的溶质质量分数 28 (写出计算过程) 24/ 0 48121620→ 盐酸的体积ml 图3 (1)如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，在横线上写出每种图形表示的离子 3.将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸 (填离子符号) 中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加人，溶液pH (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 的变化如图所示。请回答： 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化 pH 如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃， a 请判断b点时溶液的溶质是 。(不 包含酚酞) 第 (4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含 0 141618 NaOH溶液质量g 三 氢氧化钠的实验方法是 (填字母》 (1)a点溶液中大量存在的离子有 部 A.品尝烧杯中溶液的味道 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质 分 B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 量为 C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 探 D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象 2.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了 先 测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 飞 8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐 酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系 如图所示。请回答下列问题： PH 0 4 10 加入盐酸溶 液质量g 114第2节酸的性质及其变化(2) [知识要点] 1.(2)腐蚀性干布(3)吸水性(4)脱水性 2.(1)红色(3)气泡(4)①溶解黄色②消 失蓝色(5)②白色 [基础训练] 1.D2.B3.D4.D5.B6.D7.(1)浓 盐酸(2)浓硫酸(3)稀盐酸(4)浓硫酸(5)稀硫 酸8.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 9.(1)Mg+H SO -MgSO+H (2)MgO+ H SO-MgSO +HO (3)Mg(OH)2+H SO -MgSO+2HO (4)MgCO+H SO MgS0,+C02↑+HO10.(1)C(2)CO2(3)C0 11.(1)FeO3+6H-2FeC+3HO(2)①铁 (F)②②除水垢等（合理即可）(3)氢 [能力提高] 1.C2.(1)稀硫酸中的HO使CuO溶解（或 稀硫酸中的H使CuO溶解或稀硫酸中的SO?使 CuO溶解)(2)H2O不能使CuO溶解(3)硫酸 钠溶液(4)稀硫酸中的H使CuO溶解稀硝酸 (或盐酸) 第2节 酸的性质及其变化(3) 基础训练] 1.C2.B3.B4.C5.B6.强7.(1)E (2)紫色石蕊试液pH试纸验证：取滤液2mL倒 人试管中，然后用胶头滴管滴2滴紫色石蕊试液于滤液 中紫色石蕊试液变红酸性（或紫色石蕊试液不变色 中性或紫色石蕊试液变蓝碱性)(3)HSO, 8.(1)吸水(2)①Fe+HSO,一FeSO,+H↑ ②NaCO,+HSO,-NaSO,+HO+CO2↑ ③HSO,+BaClz-BaSO,￥+2HC1①② (3)②③9.(1)B(2)①5.5②4.1% [能力提高] 1.(1)塑料管(2)Ba(NO3)2AgNO3 ·8· 2.CaCO.+2CH,COOH=Ca(CH,COO)2+CO 十H203.(1)煤等含硫燃料燃烧后排放的废气以 及汽车尾气的排放(2)0.64mg/m3重度污染 第3节碱的性质及其变化(1) 基础训练] 1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D 8.(1)氢氧化钙或Ca(OH)2(2)都有氢氧根 9.(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B 10.(1)酸(2)H0(3)C02+Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O [能力提高] 1.B2.(1)①(2)Ca2+(3)实验②后，试管 中存在过量的稀盐酸3.(1)蓝(2)2NaOH+ CO2=Naz CO+H2O (3)Na,SO (4) C4.(1)碱(2)部分变质(3)检验并除去碳酸 钠5.(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都 能让无色酚酞变红色(2)部分变质 (3)C02的 质量/g 0 稀盐酸的质量/g 第3节 碱的性质及其变化(2) [基础训练] 1.A2.A3.B4.B5.C6.D7.A 8.B9.D10.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2 11.(1)Fe2 O 6HCI -2FeCl 3H,O (2)A1(OH)3+3HC1=A1CL+3HO12.(1) 2NaOH+H.SO =Naz SO,+2H2O (2)(3) HOH13.(1)②(2)偏小(3)A [能力提高] 1.(1)OHNa(2)减小(3)NaC、HCI (4)C2.(1)7.2(2)7.3%计算过程略3.(1) 钠离子和氯离子/Na、C1(2)16g(3)7.3%