第1章 第3节 碱的性质及其变化(1)-【暑假大串联】2025-2026学年八年级科学暑假作业教材衔接（浙教版·新教材）

第2节酸的性质及其变化(2) [知识要点] 1.(2)腐蚀性干布(3)吸水性(4)脱水性 2.(1)红色(3)气泡(4)①溶解黄色②消 失蓝色(5)②白色 [基础训练] 1.D2.B3.D4.D5.B6.D7.(1)浓 盐酸(2)浓硫酸(3)稀盐酸(4)浓硫酸(5)稀硫 酸8.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 9.(1)Mg+H SO -MgSO+H (2)MgO+ H SO-MgSO +HO (3)Mg(OH)2+H SO -MgSO+2HO (4)MgCO+H SO MgS0,+C02↑+HO10.(1)C(2)CO2(3)C0 11.(1)FeO3+6H-2FeC+3HO(2)①铁 (F)②②除水垢等（合理即可）(3)氢 [能力提高] 1.C2.(1)稀硫酸中的HO使CuO溶解（或 稀硫酸中的H使CuO溶解或稀硫酸中的SO?使 CuO溶解)(2)H2O不能使CuO溶解(3)硫酸 钠溶液(4)稀硫酸中的H使CuO溶解稀硝酸 (或盐酸) 第2节 酸的性质及其变化(3) 基础训练] 1.C2.B3.B4.C5.B6.强7.(1)E (2)紫色石蕊试液pH试纸验证：取滤液2mL倒 人试管中，然后用胶头滴管滴2滴紫色石蕊试液于滤液 中紫色石蕊试液变红酸性（或紫色石蕊试液不变色 中性或紫色石蕊试液变蓝碱性)(3)HSO, 8.(1)吸水(2)①Fe+HSO,一FeSO,+H↑ ②NaCO,+HSO,-NaSO,+HO+CO2↑ ③HSO,+BaClz-BaSO,￥+2HC1①② (3)②③9.(1)B(2)①5.5②4.1% [能力提高] 1.(1)塑料管(2)Ba(NO3)2AgNO3 ·8· 2.CaCO.+2CH,COOH=Ca(CH,COO)2+CO 十H203.(1)煤等含硫燃料燃烧后排放的废气以 及汽车尾气的排放(2)0.64mg/m3重度污染 第3节碱的性质及其变化(1) 基础训练] 1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D 8.(1)氢氧化钙或Ca(OH)2(2)都有氢氧根 9.(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B 10.(1)酸(2)H0(3)C02+Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O [能力提高] 1.B2.(1)①(2)Ca2+(3)实验②后，试管 中存在过量的稀盐酸3.(1)蓝(2)2NaOH+ CO2=Naz CO+H2O (3)Na,SO (4) C4.(1)碱(2)部分变质(3)检验并除去碳酸 钠5.(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都 能让无色酚酞变红色(2)部分变质 (3)C02的 质量/g 0 稀盐酸的质量/g 第3节 碱的性质及其变化(2) [基础训练] 1.A2.A3.B4.B5.C6.D7.A 8.B9.D10.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2 11.(1)Fe2 O 6HCI -2FeCl 3H,O (2)A1(OH)3+3HC1=A1CL+3HO12.(1) 2NaOH+H.SO =Naz SO,+2H2O (2)(3) HOH13.(1)②(2)偏小(3)A [能力提高] 1.(1)OHNa(2)减小(3)NaC、HCI (4)C2.(1)7.2(2)7.3%计算过程略3.(1) 钠离子和氯离子/Na、C1(2)16g(3)7.3%第3节碱的性 知识要点. 1.氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固 体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气 体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不 可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量 的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH+ CO2-Na2CO3+H2O. 2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉 末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也 具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验 室可用澄清石灰水来检验CO2气体， 该反应的化学方程式为Ca(OH)2十CO2一 CaCO3'+H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 具有强腐蚀性 特性 吸水性（作干燥 具有腐蚀性 剂，密封保存) 用于吸收空气 中的有毒气体： 氢氧化钙的水溶液可用于 2NaOH SO, 鉴别 化学反应 =Na2SO3（亚 CO,Ca (OH),+CO, 硫酸钠)十 CaCO3+H2O。 H2O。 制肥皂、造纸、 制NaOH、漂白粉，改良酸性 用途 纺织等，用作气 体干燥剂 土壤，配制波尔多液 3碱的化学性质 ()碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如氢氧化 钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞 变红色 (2)碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和 水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气 体，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Naz CO2+H2O. (3)碱能酸反应生成盐和水。 (4)碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例 如：在两支试管中分别注人2~3 nL CuCl2溶液（溶 液呈蓝色)和FC溶液（溶液呈黄色）：然后分别往 上述两支试管中滴入足量的aOH溶液和石灰水， 八年级科学 质及其变化(1) 可观察到盛CuC,溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀， 盛FCl溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学 方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl、 2FeCla+3Ca(OH),-2Fe(OH)+3CaCl2 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸， 观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学 反应。 例题解打。个 。 例1氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关 氢氧化钠的描述属于物理变化的是 A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B.氢氧化钠溶液溶解兔毛 C.氢氧化钠固体吸水潮解 D.氢氧化钠溶液久置变质 【答案】C 第 【分析】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新 三 物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；B.氢氧化钠 部 溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化， 分 B错误；C.氢氧化钠固体吸水潮解，潮解是指某些 物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表 探 面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为 究 该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为 潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶 先 液，而没有涉及化学成分的改变，C正确；D.氢氧 化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳 酸钠的缘故，D错误。 例2下列四个实验中，不能体现碱的通性的是 Na2CO; NaOH 溶液 溶液 B. 石灰水 CuSO,溶液 NaOH溶液 酚酞溶液 软塑料瓶 D. 0 石灰水 二氧化碳 【答案】A 【分析】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀 碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性 是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；B. 暑假大串联 2NaOH+CuSO4一Na2SO4+Cu(OH)2V,体现 碱的通性：碱十某些盐=新碱十新盐，故B不合 题意；C.石灰水(Ca(OH)2)能使无色的酚酞试液 变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合 题意；D.NaOH+CO2-NaCO3十HO,体现碱 的通性：碱十某些非金属氧化物=盐十水，故D不 合题意。 基础训练个 1.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误 的是 ) A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 2.植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求。 经测定，某地土壤的pH值为4.5，欲将其改良为接 第 近中性的土壤，应施加的物质是 ( 三 A.食盐 B.硫酸铜 C.石灰石 D.熟石灰 部 3.下列各组物质相互接触，能发生化学反应却 分 无明显现象的是 A.氢氧化钠溶液与盐酸 探 B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 究 C.氧化铁与盐酸 先 D.石灰石与盐酸 飞 4.在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠 溶液能观察到现象是 ( A.无明显现象 B.有红褐色沉淀生成 C.有蓝色沉淀生成 D.溶液呈血红色 5.在①二氧化碳；②酚酞试液；③稀盐酸；④硫 酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现 出了“碱的通性”的组合是 ( A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 6.小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实 验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是 碳酸钠 氯化铜 溶液 溶液 B. 氢氧化钙 氢氧化钙 溶液 溶液 10 稀盐酸 二氧化碳 溶液 D. 0 氢氧化钙 氢氧化钙 == 溶液 溶液 7.下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱 度测定的操作中，正确的是 ) NaOH個体 0目 纸片 40 20 A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 NaOH 洁净的玻璃棒 溶液 蘸取NaOH溶液 滴在试纸中央 pH试纸马子玻璃片 C.保存NaOH溶液D.测NaOH溶液的pH 8.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下 列问题。 (1)可用来改变良酸性土壤的碱是 (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学 性质的原因是 9.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为 了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下 实验： 白色 加过量CaCl2d 溶液，操作1 沉淀 样品 滴加酚 无色 酞溶液 红色 沉淀 溶液 (1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是 (2)分析以上实验现象，样品变质情况是 A.未变质B.部分变质C.完全变质 10.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方 法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化 钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中 四类物质能够发生化学反应。 ③ ① 酸碱指示剂 Ca(OH) ④ 盐 某些非金属氧化物 (1)图中M所属的物质类别是 (2)性质②和性质③的化学反应都有相同的物 质生成，该物质是 。 (填化学式) (3)利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁， 干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式 为 .能力提高。 1.实验探究是获取证据的重要途径。某学习 小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化 钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学 性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验 目的的是 ( ) 2-3滴 5-6滴 酚酞试液 稀盐酸 107 8 5%的 5%的 Ba(OH2溶液 Ba(OH)2溶液 ① ② 5-6滴 CO2 硫酸钠溶液 5%的 5%的 Ba(OH2溶液 Ba(OH2溶液 ⑤ ④ A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化 物反应 2.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两 个实验 (1)实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是 实验 。(填写图中的序号) (2)图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在 反应前后的变化，★表示的离子是 (3)实验结束后，将实验②和③试管中的废液 倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 八年级科学 9 加一定量 加一定量的 加一定量的 的碳酸钠 稀盐酸 氯化铁溶液 10T 溶液 07 厚2 灰水 -2mL石灰水 ① ② ③ 甲 10 前 乙 3.归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学 用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学变化)。 盐 ④ 酸碱指示剂 第 NaOH ③ 三 酸 非金属氧化物 部 分 分 O ⑩⑩ 探 「 OH NaH 先 Na Na OH Na 品 a OH) O 乙 (1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴 人NaOH溶液中，溶液变成 色 (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否 则在空气中会变质，其化学方程式为 (3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③ 的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；从该图中可以看出，反应后的溶液 pH (填“>“<”或“=”)7。 (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质 是 。 (填字母) A.Na2 CO B.HCI C.CuSO D.NaCl 4.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否 全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶 9 暑假大串联 液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示 实验 滴加酚酞 溶液 变红色 甲 滴加足量的 滴加 BaCl溶液 酚酞 静置 取上层清液 白色沉淀 溶液 变红色 乙 (1)由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。 (2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变 质情况为 。 (填“未变质”“部分变质” 或“完全变质”) 第 (3)图乙中，滴加足量的BaC2溶液的目 三 的是 部 5.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否 分 全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图 探 所示实验。（注：BaC2溶液呈中性） 究 先 飞 人11 滴加酚酞 溶液 变红色 滴加足量的 BaCl溶液 ·滴加酚酞 静置 取上层清液 白色沉淀 溶液 变红色 乙 C02 的质量/g 稀盐酸的质量/g 丙 (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体 部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明 理由： (2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变 质情况为 (3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定 质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出 “生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致 图像。