河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期第三次阶段总结 化学试题

高二年级下学期第三次阶段总结 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1～专题5。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇洗涤，再用水冲洗 C. 为防止海鲜变质，用福尔马林进行浸泡 D. “绿色化学”的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的系统名称：1，3-二丁烯 D. 乙醇的分子式： 3. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 能发生银镜反应的同分异构体(不含立体异构)共4种 C. 化合物1，4-二氢萘()与苯互为同系物 D. 在催化剂作用下与足量发生加成反应，键均可断裂 4. 下列化学方程式书写错误的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B. 制取聚丙烯酰胺： C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D. 2-丙醇氧化：+2H2O 5. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 6. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 7. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①③的反应条件相同 B. X的分子中含有羟基 C. 反应④的条件为乙醇、加热 D. 分子中所有原子共平面 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水 9. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 10. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 C. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 11. 根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 B 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与反应生成2,4,6-三溴苯酚 C 向某有机物中滴加过量NaOH溶液，加热，冷却后滴加溶液，产生沉淀 该有机物属于卤代烃 D 向溶液中滴加溶液，产生气泡 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中所有原子不可能共平面 B. M为甲醇 C. 1 mol a或b消耗NaOH的物质的量相等 D. 将改为，也可以完成由b→c的转化 13. 某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有机高分子的说法正确的是 A. 是通过加聚反应得到的 B. 单体为甲醛、对甲基苯酚 C. 结构简式为 D. 在碱性条件下可发生水解反应 14. 某药物中间体合成路线如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 反应①的目的是保护羟基 B. b中只含有一种官能团 C. 反应③中有消去反应发生 D. e的消去产物存在立体异构 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 己二酸是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)如图，相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100 g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤Ⅰ 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）反应温度控制在45℃最适宜的加热方式是_______。 （3）步骤Ⅰ中控制滴加环己醇的速率的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是_______(用离子方程式表示)。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是_______、_______。 （6）己二酸的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 16. 乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题； （1）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示： ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是___________(填字母)。 A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。从环境角度考虑，反应Ⅲ氧化法的优点是___________。 ③反应Ⅳ、V的反应类型分别是___________、___________。 （2）环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，也是目前四大低温灭菌技术(低温等离子体、低温甲醛蒸汽、环氧乙烷、戊二醛)重要的一员。以乙烯为原料制备环氧乙烷的流程如下： 已知：。 ①物质A的结构简式是___________，其名称为___________。 ②对反应②研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH):n(A)>1.2时，随着n(NaOH):n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是___________(结合化学方程式回答)。 17. 自然界的陆地、海洋、大气中均含有硫元素，硫自远古时代就被人们所知晓并使用。回答下列问题： （1）基态硫原子中核外电子占据最高能层的符号是__________。下列有关基态硫原子的价层电子轨道表示式中，仅违背洪特规则的是__________（填字母）。 A. B. C. D. （2）通过碘量法可测定产品中钴元素的含量，碘量法常用到溶液，查阅资料知，可看成中的一个O被S代替得到的，则的空间结构是__________；一定条件下，可形成配合物，则中的__________（填字母）最易和配位。 a.中心S原子 b.端基S原子 c.O原子 （3）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是__________（填名称），原因是__________。 （4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________（用含的代数式表示）。 18. 有机物M是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成M的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是_______。 （2）条件a为浓硝酸、_______；E中所含官能团名称为_______。 （3）写出的化学方程式：_______，该反应类型为_______。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含且与苯环直接相连；②能发生水解反应。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： 线中M、N的结构简式分别为_______、_______。 高二年级下学期第三次阶段总结 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1～专题5。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）水浴加热 （3）反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故 （4） （5） ①. 重结晶 ②. 水 （6）96.3% 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. ③. 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体 ④. 消去反应 ⑤. 加成反应 （2） ①. CH2ClCH2OH ②. 2-氯乙醇 ③. ，A中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧乙烷的产率减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. M ②. B （2） ①. 四面体形 ②. b （3） ①. 异硫氰酸 ②. N的电负性大，则异硫氰酸中键的极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸中只存在范德华力，故异硫氰酸的沸点高于硫氰酸 （4） ①. 4 ②. 【18题答案】 【答案】（1）3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 （2） ①. 浓硫酸，加热 ②. 氨基、酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 19 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $