精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期五月测试 化学试题

2028届高一下学期五月测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2026年春晚武术节目中，人形机器人制造时采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法错误的是 A. 硅主要以单质形式存在于自然界中 B. 水晶、石英、玛瑙等主要成分是 C. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备：石英砂粗硅高纯硅 D. 从铝土矿(主要成分可表示为)中制备铝：铝土矿 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 与混合光照充分反应后生成物分子数为 C. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 6. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. S和常温下反应生成 B. S在过量中燃烧可生成Y C. X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. 含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 该化合物属于芳香烃 B. 该化合物的分子式为 C. 该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯 D. 1 mol分枝酸最多可与发生中和反应 8. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 9. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 10. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 11. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④制备乙酸乙酯 13. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 15. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 17. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用、和溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 （1）试剂A可选用_______(填标号)。 A. B. C. D. 和 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为_______。 ______________ （3）制备水合肼总反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将的浓硫酸逐滴加入一定量的水合肼溶液中，保持体系温度在，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （4）洗涤时，宜选择_______(填试剂名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取产品加水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液(作指示剂)，与的标准碘溶液恰好完全反应。 （5）已知反应过程中有无毒气体产生，该气体是_______。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为_______。 18. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是_______(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和_______。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、元素。 ①“氧化”时的离子方程式为_______。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为_______(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经_______、_______、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为_______。 ②e点对应固体成分的化学式为_______。 19. 烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 （2）下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 （4）已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 （5）物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一下学期五月测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2026年春晚武术节目中，人形机器人制造时采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法错误的是 A. 硅主要以单质形式存在于自然界中 B. 水晶、石英、玛瑙等主要成分是 C. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，不存在大量单质硅，A符合题意； B．水晶、石英、玛瑙的主要成分均为，B不符合题意； C．单质硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池的常用材料，可将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．石墨烯是单层石墨结构，厚度仅为一个碳原子直径的厚度，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，则球棍模型为，A正确； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，则结构式是H-O-Cl，B错误； C．甲烷为正四面体结构，则二氯甲烷为四面体结构，二者为同一种物质，C错误； D．四氯化碳分子中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式为，D错误； 答案选A。 3. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备：石英砂粗硅高纯硅 D. 从铝土矿(主要成分可表示为)中制备铝：铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，需在催化剂作用下氧化为，再用浓硫酸吸收生成，而非直接与水反应生成再氧化，A错误； B．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备，氮气和氧气放电生成的方法成本过高，不适合工业生产，B错误； C．高纯硅制备流程符合工业实际：石英砂和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和在300℃反应生成，提纯后用在1100℃还原得到高纯硅，C正确； D．过量稀盐酸会与反应生成，无法得到沉淀，应通入过量沉淀，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 与混合光照充分反应后生成物分子数为 C. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，混合物含，氢原子物质的量为，数目为，A错误； B．与光照发生取代反应，每消耗生成，且碳守恒可知氯代甲烷总物质的量为，故生成物总物质的量为，分子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，C错误； D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，D错误； 故选B。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子内键键能大，断裂需要吸收较多能量，化学性质稳定，因此可以做保护气，A不符合题意； B．硅酸盐中存在稳定的硅氧四面体特殊结构，因此大多硅酸盐材料难溶于水，B不符合题意； C．硫化橡胶的制备过程是线性高分子链通过硫键交联形成网状结构，从而获得高弹性，解释中“由网状结构变为线性结构”表述错误，C符合题意； D．米酒的主要成分乙醇含有，发酵过程中被氧化最终生成含羧基的乙酸，因此发酵时间过长会发酸，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. S和常温下反应生成 B. S在过量中燃烧可生成Y C. X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. 含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质： X为SO2（+4价氧化物），Y为SO3（+6价氧化物），Z为H2SO4（+6价酸），M为铜和浓硫酸反应生成的含硫盐（CuSO4）。 【详解】A．S和需要加热才能反应生成，常温下不反应，A错误； B．S在中燃烧只能生成，无论​是否过量，都不能直接生成(Y)，B错误； C．通入紫色石蕊溶液，和水反应生成亚硫酸使溶液变红，但不能漂白石蕊，溶液不会褪色，C错误； D．根据反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4(M)+SO2↑+2H2O，若0.2 mol浓硫酸完全反应，生成0.1 mol M；但随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，因此硫酸不能完全消耗，生成M的物质的量小于0.1 mol，D正确； 故选D。 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 该化合物属于芳香烃 B. 该化合物的分子式为 C. 该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯 D. 1 mol分枝酸最多可与发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．由结构简式可知分子中含10个C，6个不饱和度，6个O，分子式为C10H10O6，B错误； C．该化合物分子中含羧基和羟基，且位置较近，可以发生分子内的酯化反应生成环状酯，C正确； D．分子中只有-COOH能和NaOH按1:1反应，1 mol分枝酸最多可与发生中和反应，D错误； 故选C。 8. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 9. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确； C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确； D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确； 故选A。 10. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨炔环链是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨炔和金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．起始反应物分子式为，根据反应原理，每一步脱去1个单元：第一步得到，分子式为；第二步得到，分子式为​，C正确； D．C24O6脱掉6个O原子和6个C原子得到 C18，按照相似原理，C20O6脱掉6个O原子，同时也脱掉 6 个C原子，得到C14，D错误； 故选D。 11. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成无色，遇空气中的反应生成红棕色，反应方程式为，A正确； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Fe进一步与浓硝酸反应，所以反应很快停止，B正确； C．Ⅱ中反应停止是钝化的结果，不是浓硝酸氧化性更弱的体现；实际氧化性：浓硝酸>稀硝酸，因此对比Ⅰ、Ⅱ的现象，确实不能说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，C正确； D．Ⅲ中Fe已经钝化，Fe和Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu比钝化后的Fe更易失电子，因此Cu作负极，Fe作正极，D错误； 答案选D。 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示形成原电池装置，电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，氢气被氧气氧化，证明氧化性：，A正确； B．硝酸的酸性比碳酸强，锥形瓶中产生气泡证明非金属性N＞C，但是硝酸易挥发，烧杯中产生白色沉淀不能证明碳酸酸性比硅酸强，故不能证明非金属性C＞Si，B错误； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，两支试管中发生的反应不一样，不能用③探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．制备乙酸乙酯时，需要加催化剂、吸水剂浓硫酸，用饱和碳酸钠溶液承接产品乙酸乙酯时球形干燥管的一端不能深入到液面以下，D错误； 答案选A。 13. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应起始后，反应物浓度不断降低，但反应速率仍逐渐升高，说明体系温度升高，证明正反应为放热反应，A错误； B． 反应从开始始终正向进行，只要未达到平衡，生成物HI会不断生成，浓度随时间推移逐渐增大。四点中点反应时间最长，生成物积累最多，因此生成物浓度最大，B正确； C．达到化学平衡时，正反应速率保持不变。图中点后反应速率仍在下降，说明反应未达到平衡，C错误； D．相同时间间隔内，生成物的生成量与平均反应速率成正比。段所有时刻的反应速率均小于段，因此时，的生成量：段小于段，D错误； 故选B。 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。则M为Zn，作负极，电极反应式为，N为MnO2，为正极，电极反应式为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确； B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极反应式为：，B正确； C．根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加，D错误； 故选D。 15. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【详解】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 【答案】（1）升高 （2） （3）CE （4） ①. 负 ②. ③. 6mol ④. 33.6L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。 【小问2详解】 向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则当反应Ⅱ：中生成8mol时将消耗16mol，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)mol=18mol，说明共消耗，则5min内。 【小问3详解】 能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为： A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误；      B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确； 故答案为：CE。 【小问4详解】 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12mol，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。 17. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用、和溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 （1）试剂A可选用_______(填标号)。 A. B. C. D. 和 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为_______。 ______________ （3）制备水合肼总反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将的浓硫酸逐滴加入一定量的水合肼溶液中，保持体系温度在，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （4）洗涤时，宜选择_______(填试剂名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取产品加水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液(作指示剂)，与的标准碘溶液恰好完全反应。 （5）已知反应过程中有无毒气体产生，该气体是_______。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为_______。 【答案】（1）D （2）(或) （3） （4）甲醇 （5） （6）65% 【解析】 【分析】左侧装置固固加热制，试剂 A：和固体；最右侧三颈烧瓶制；中间三颈烧瓶制备水合肼；洗气装置d/e：饱和NaCl溶液，除去中HCl杂质；f/g 为空集气瓶：安全防倒吸、平衡气压、缓冲气体；尾气处理：NaOH溶液吸收多余。 【小问1详解】 该装置为固体加热制气装置，本实验需要制备，实验室用和共热制备氨气，因此选D； 【小问2详解】 极易溶于水，通入反应装置前需要加空集气瓶做安全瓶防倒吸，因此出来后接或，再通入反应装置的口；​由最右侧装置制备，混有杂质，需要用饱和溶液除杂，洗气长进短出，从流出后，接，再通入反应装置的口，因此仪器的连接顺序为依次填接或、； 【小问3详解】 ​在溶液中氧化得到水合肼，配平后离子方程式为：； 【小问4详解】 硫酸肼微溶于冷水，不溶于甲醇，因此用甲醇洗涤可以减少硫酸肼的溶解损失； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，被氧化，价的被氧化为无毒的； 【小问6详解】 反应中硫酸肼消耗​，，则溶液中，溶液中总，，因此质量分数为。 18. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是_______(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和_______。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、元素。 ①“氧化”时的离子方程式为_______。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为_______(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经_______、_______、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为_______。 ②e点对应固体成分的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 6 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】将菱镁矿渣浸入稀硫酸中，金属氧化物全部转化为金属离子，其中与结合为沉淀，则浸渣为和，后加入，将转化为，后续加入调节pH，将与转化为氢氧化物沉淀除去，并过滤出，最后结晶，过滤得到； 【小问1详解】 ①提高“酸浸”效率可以采用的措施为粉碎菱镁矿渣，或适当升高温度； ②难溶，与反应生成，与一起被滤除； 【小问2详解】 ①加入将氧化为，发生的离子方程式为； ②要得到尽可能多的、纯净的，要提高杂质元素的去除率，同时降低Mg元素损失率，根据图1，当pH为6左右时，Fe、Al的去除率较高，接近100%，同时Mg元素损失率也较低，故应控制溶液的pH为6； 【小问3详解】 要得到，应将溶液先蒸发浓缩，再冷却结晶，最后过滤洗涤干燥； 【小问4详解】 ①的物质的量为，a→b过程中，质量由变为，，加热分解时先脱离固体的为结晶水，，故有6个结晶水脱离固体，则发生的方程式为； ②e点的固体质量为，原样品含，，则，的质量为，剩余的质量为，为的质量，，推测最后剩余的固体为。 19. 烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 （2）下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 （4）已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 （5）物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ①② ③. 醛基 （2）BC （3） （4） （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质，且A和水反应生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯；乙醇催化氧化可以生成F，的分子式为，且只有一种等效氢，则F为环氧乙烷； 【小问1详解】 由分析，F为环氧乙烷，结构简式为；①为乙烯和溴的加成反应，②为乙烯和水的加成反应，③为乙醇氧化反应，④为乙醛氧化反应，⑤为酯化反应，反应中属于加成反应的有①②，C为乙醛，所含官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 A．丙烯酸分子中含有氧，不是烃类物质，故A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基，能发生取代反应，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确； D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误； 故选BC； 【小问3详解】 乙二醇()含有2个羟基，则能和2分子丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，该反应的化学方程式； 【小问4详解】 据题给最简单的Dieis-Alder反应可知，以1，3－丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels－Alder反应能加成成环得到； 【小问5详解】 D为乙酸，物质X是比D多三个碳同系物，则X为含5个碳的饱和羧酸，除羧基外，丁基存在4种情况，则符合条件的物质X数目为4；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $