1.2.2 元素周期律（1）教学设计-2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

教学设计 1.2.2 元素周期律（1） 基本课程信息 年级 高二 课题 元素周期律 课时 1课时 授课教师 学情分析 学生在必修阶段已初步掌握元素周期律的表面规律，知道同周期、同主族元素金属性、非金属性、化合价的变化趋势；前序课时已系统学习核外电子排布、原子轨道、元素周期表的结构，具备了从微观结构解释宏观性质的知识基础。但学生对性质变化的本质原因理解肤浅，不清楚原子半径、电离能等结构参数与元素性质的内在联系；对第一电离能的反常现象难以理解，容易混淆 “第一电离能” 与 “金属性” 的对应关系；对逐级电离能的突跃与元素化合价的关联缺乏认知，数据处理和证据推理能力有待提升。 教材分析 本节课是《物质结构与性质》模块元素周期律主题的核心内容，承接前序 “原子结构与元素周期表” 的知识，从原子半径、电离能两个微观结构参数出发，深入揭示元素性质周期性变化的本质，是对必修阶段元素周期律知识的本质深化和理论升级。它既是 “结构决定性质” 化学核心思想的集中体现，又为后续学习电负性、元素性质的递变规律及化学键的形成奠定了理论基础，在整个模块中起到了承上启下的关键作用。教材编排遵循 “现象→本质→应用” 的逻辑：先回顾必修阶段元素性质的周期性变化现象，再从原子结构的两个核心参数（原子半径、电离能）入手，通过数据图表、实验事实归纳其周期性变化规律，结合电子排布的特点解释规律的本质及反常现象，最后拓展电离能在判断金属性强弱、元素化合价中的应用。教材注重通过数据图表培养学生的证据推理能力，通过规律与特例的对比培养学生的辩证思维，落实 “宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知” 的核心素养。 教学目标 宏观辨识与微观探析：能从原子的电子层数、核电荷数等微观结构因素，解释原子半径的周期性变化；能从电子排布的稳定性角度，理解第一电离能的变化规律及反常现象，建立 “微观结构→结构参数→宏观性质” 的认知逻辑。 证据推理与模型认知：通过分析原子半径、第一电离能的数据图表，归纳其周期性变化规律，建立元素性质递变的结构模型；能运用电离能数据推断元素的化合价和金属性强弱，发展证据推理能力。 科学态度与社会责任：体会元素周期律在预测元素性质、指导化学研究中的重要作用，感受结构化学对材料科学、生命科学的支撑价值，增强科学服务社会的责任感。 教学重难点 重点 原子半径的变化规律及影响因素。 第一电离能的概念及周期性变化规律。 电离能在判断金属性强弱、元素化合价中的应用。 难点 第一电离能反常现象的本质（电子排布的全满、半满稳定结构）。 逐级电离能突跃与元素化合价的关联。 原子半径、电离能与元素金属性、非金属性的内在联系。 教学方法 讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法 教学过程 【导入】 教师活动：回顾必修阶段元素周期律的内容，提出问题：为什么碱金属元素从上到下金属性越来越强，与水反应越来越剧烈？为什么卤素单质从上到下氧化性逐渐减弱？这些宏观性质的差异本质上是由原子的什么结构决定的？结合学生的回答，引出本节课将从原子半径、电离能两个微观结构参数，深入探究元素周期律的本质。 学生活动：回顾必修阶段学习的元素性质变化规律，思考教师提出的问题，产生探究性质变化本质的兴趣，明确本节课的学习任务。 【活动1——原子半径】 教师活动：首先讲解原子半径的定义，说明原子半径是原子大小的一种度量，其大小取决于两个相互竞争的因素：电子的能层数和核电荷数。电子能层数越多，电子间的排斥作用越大，原子半径越大；核电荷数越大，核对电子的吸引作用越强，原子半径越小。 然后展示主族元素原子半径的周期性变化示意图，引导学生观察总结变化规律，分别解释两个规律的本质。 接着讲解微粒半径比较的 “三步法”。 学生活动：理解原子半径的两个影响因素，观察示意图总结变化规律；记录微粒半径比较的方法，独立完成课堂练习，通过教师点评纠正错误。 【活动2——电离能】 教师活动：首先给出第一电离能的定义，强调定义中的三个关键条件。 然后展示元素第一电离能的周期性变化曲线图，引导学生观察总结变化规律。 最后总结电离能的两个主要应用：判断元素的金属性强弱；根据逐级电离能的突跃判断元素的化合价。 学生活动：理解第一电离能的概念及意义，观察曲线图总结变化规律；结合电子排布式分析第一电离能反常的原因；观察逐级电离能数据表，寻找数据突跃点，推导元素的化合价；记录电离能的应用。 板书设计 元素周期律 一、原子半径 影响因素：电子能层数、核电荷数 变化规律 微粒半径比较：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数 二、电离能 第一电离能：气态基态原子失去 1 个电子的最低能量 变化规律 逐级电离能：逐渐增大，突跃点对应元素化合价 应用：判断金属性强弱、推断元素化合价等 作业设置 1. 完成教材课后习题，整理原子半径、第一电离能的变化规律； 2. 分析第二周期元素第一电离能的变化曲线，解释 Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 第一电离能的大小顺序； 3.查阅资料，了解电离能在半导体材料掺杂中的应用。 教学反思 课后 反思 优点： 不足： 改进措施： 课堂 评价 学科网（北京）股份有限公司 $