1.2.3元素周期律（2）教学设计-2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

教学设计 1.2.3元素周期律（2） 基本课程信息 年级 高二 课题 元素周期律 课时 1课时 授课教师 学情分析 学生已系统掌握原子半径、第一电离能的变化规律，能从微观结构解释元素金属性、非金属性的递变趋势，具备了从结构参数分析元素性质的基础。但学生对 “原子吸引键合电子的能力” 这一抽象概念理解困难，容易混淆电负性与电离能的物理意义；对电负性判断化学键类型的特例难以理解；对对角线规则的本质缺乏认知，仅停留在记忆性质相似的层面。此外，学生综合运用原子半径、电离能、电负性三个参数分析元素性质的能力有待提升。 教材分析 本节课是《物质结构与性质》模块元素周期律主题的收官内容，承接前序 “原子半径、电离能” 的知识，引入电负性这一核心结构参数，完整构建了 “原子结构→结构参数→元素性质” 的认知体系。它既是对元素金属性、非金属性递变规律的定量深化，又为后续学习化学键的类型、分子的极性及物质的溶解性等性质奠定了理论基础，在整个模块中起到了承上启下的关键作用。教材编排遵循 “概念引入→规律归纳→应用拓展” 的逻辑：以 “如何定量描述元素的非金属性” 为问题驱动，引入鲍林电负性的概念及标度；通过电负性周期性变化图表，归纳同周期、同主族的变化规律；从判断金属性非金属性、化学键类型、化合价正负、解释对角线规则四个维度，全面展示电负性的应用价值。教材融入鲍林研究电负性的手稿、稀有气体化合物的发现史等内容，体现了科学理论基于实验、不断完善的发展过程，落实 “科学态度与社会责任” 的核心素养。 教学目标 宏观辨识与微观探析：能从原子的核电荷数、原子半径等微观结构因素，解释电负性的周期性变化；能通过电负性的相对大小，判断化合物中元素的化合价正负及化学键类型，建立 “微观结构→电负性→宏观性质” 的认知逻辑。 证据推理与模型认知：通过分析电负性的周期性变化数据，建立元素性质递变的定量模型；能运用电负性数据解释元素的化学性质及对角线规则，发展证据推理能力。 科学态度与社会责任：了解鲍林提出电负性概念的科学历程，感受科学家严谨求实的研究精神；认识电负性在材料研发、药物合成中的应用价值，增强运用化学知识服务社会的责任感。 教学重难点 重点 电负性的概念及周期性变化规律。 电负性在判断金属性非金属性、化学键类型中的应用。 电负性与元素化合价的关系。 难点 电负性与电离能的区别与联系。 电负性判断化学键类型的特例及本质原因。 综合运用原子半径、电离能、电负性分析元素的性质。 教学方法 讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法 教学过程 【导入】 教师活动：回顾上节课的知识，提问：我们用第一电离能衡量原子失去电子的难易程度，也就是金属性的强弱；那原子得到电子的难易程度，也就是非金属性的强弱，能不能用一个定量的参数来描述呢？展示卤素单质与氢气反应的剧烈程度差异，提出问题：为什么在暗处就能爆炸，而需要持续加热才能反应？结合学生的回答，引出本节课的核心内容 —— 电负性。 学生活动：回顾电离能的概念及意义，思考教师提出的问题，结合卤素的性质差异，产生探究非金属性定量描述方法的兴趣，明确本节课的学习任务。 【活动1——电负性】 教师活动：首先讲解电负性的定义。说明电负性的标度方法。 然后展示鲍林电负性周期表，引导学生观察总结电负性的周期性变化规律。 指出电负性最大的元素是周期表右上角的氟（稀有气体除外），电负性最小的元素是周期表左下角的铯（放射性元素除外）。 组织学生讨论：为什么同周期元素从左到右电负性逐渐增大？同主族从上到下逐渐减小？引导学生从核电荷数和原子半径的角度进行解释。 学生活动：理解电负性的概念及物理意义，记录鲍林电负性的标度标准；观察电负性周期表，自主总结变化规律；参与小组讨论，结合原子结构知识解释电负性的变化原因。 设计意图：从概念的提出背景入手，帮助学生理解电负性的物理意义；通过引导学生自主观察总结规律，培养学生的数据分析能力和归纳总结能力；结合原子结构解释规律，强化 “结构决定性质” 的核心思想。 【活动2——电负性的应用】 教师活动：逐一讲解电负性的四个核心应用，结合实例进行示范，安排学生练习巩固。 判断元素的金属性与非金属性强弱：讲解判断标准。 判断化学键的类型 判断化合物中元素的化合价正负。 最后引导学生对比电离能和电负性的区别。 学生活动：记录电负性的应用及判断标准，独立完成课堂练习；通过计算电负性差值，判断化学键类型和化合价正负；观察对角线元素的电负性数据，理解对角线规则的本质；对比电离能和电负性的异同，完善知识体系。 板书设计 元素周期律（2） 一、电负性 概念：原子对键合电子的吸引力大小 标度：鲍林标度（F=4.0，Li=1.0），相对值，无单位 意义：电负性越大，非金属性越强 二、变化规律 同周期：从左到右，逐渐增大 同主族：从上到下，逐渐减小 三、应用 判断元素的金属性与非金属性的强弱 判断金属性与非金属性（一般） 判断化学键的类型 判断共价化合物中元素的化合价的正负 作业设置 1.完成教材课后习题，整理电负性的变化规律及应用； 2.分析为什么 O 的电负性大于 N，但第一电离能小于 N； 3.查阅资料，了解电负性在催化剂研发中的应用。 教学反思 课后 反思 优点： 不足： 改进措施： 课堂 评价 学科网（北京）股份有限公司 $