第2周周末小测卷-2025-2026学年高一化学鲁科版必修第二册

**基本信息** 聚焦原子结构与元素性质，通过12道选择（60分）与3道综合非选择（40分），以基础辨析与情境应用结合，强化化学观念与科学思维，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/60|元素周期表区域应用（如半导体材料位置）、周期律推断（如铋最高价氧化物水化物酸性）、原子结构与位置关系（如原子序数与族序数）|基础概念辨析，如第1题考查半导体材料元素区域，第11题结合Ca同位素检测科技情境| |非选择题|3/40|元素位置推断（如第13题元素⑨位置）、性质比较（如非金属性、氢化物稳定性）、电子式及离子方程式（如Na₂O₂电子式、KOH与Al(OH)₃反应）|综合应用，如第15题元素推断强化证据推理，第14题结合两性氧化物体现物质性质与用途关联|

第一章 第二周·周末小测卷 考查范围：原子结构与元素性质 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是( ) A.左下方区域的金属元素 B.稀有气体元素 C.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D.右上方区域的非金属元素 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A.铋的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.铍原子失电子能力比镁弱 C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C.核外有36个电子，则元素W位于第四周期ⅡA族 D.某ⅡA族元素的原子序数为x，那么ⅢA族元素的原子序数可能为 4.下列判断错误的是( ) A.在元素周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料的元素 B.在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以寻找制备新型农药材料的元素 C.在元素周期表的铁、铬、锰元素附近可找到合成催化剂的元素 D.可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 5.下列关于元素周期表的说法错误的是( ) A.俄国化学家门捷列夫根据元素原子的核电荷数编制了第一张元素周期表 B.现行元素周期表中副族元素都是金属元素 C.现行元素周期表中元素的族序数不一定等于其原子的最外层电子数 D.现行元素周期表中包含元素种类最多的族为第ⅢB族 6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是( ) A.最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B.元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素 C.根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D.某原子的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 7.某科技文献上提供的螺旋形元素周期表如图所示，下列说法正确的是( ) A.处于图中区域的元素均为金属元素 B.Se元素位于元素周期表的第四周期第ⅣA族 C.图中①代表的元素对应的单质还原性大于②代表的元素对应的单质 D.该螺旋形元素周期表中所标元素都是主族元素 8.下列说法正确的是( ) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C.随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 9.下列说法正确的是( ) A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价 10.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价 11.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。如图为Ca在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( ) A.的原子核内有21个中子 B.的半衰期长，说明难以失去电子 C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 12.下列有关原子结构、元素周期表的叙述错误的是( ) A.图1为元素周期表的一部分（其中数字为原子序数） B.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D.图2是元素周期表的一部分，通常在B区寻找制造催化剂及耐高温材料的元素 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 13.（8分）下图是元素周期表的一部分，元素①~⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题。 （1）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （2）元素①~⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。 （3）元素①~⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________。 （4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。 （5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为______________。 （6）元素④与元素⑦形成的化合物是_______（选填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：___________________________________。 14. （16分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)c的元素名称__________，a的简单离子结构示意图是__________。 (2)元素a和g的简单氢化物反应生成化合物的电子式为__________。 (3)元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为__________。 (4)元素i在周期表中的位置是__________。 (5)b、d、g、h四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为__________(用相应的离子符号表示)。 (6)元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数反应，写出反应的化学方程式__________。 (7)镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与反应的离子方程式为__________。 15.（16分）请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 （1）下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是___。 A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子的半径依次增大 D.Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 （2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元___。。 A.一定是第2周期元素 B.一定是同一周期元素 C.一定分别位于第2、3周期 D.可以相互化合形成化合物 （3）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是___。。 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P （4）X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是___。 A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O 参考答案 1.答案：C 解析：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。 2.答案：A 解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，磷酸为较弱酸，P与Bi同主族，且Bi位于P下方，则Bi的最高价氧化物对应水化物为弱酸，甚至可能为弱碱，A错误；B、Mg是同主族元素，金属性：Be<Mg，则原子失电子能力：Be<Mg，B正确；镭位于第ⅡA族，在同主族元素的硫酸盐中，是易溶于水的白色固体，是微溶于水的白色固体，是难溶于水的白色固体，所以也是难溶于水的白色固体，C正确；G位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D正确。 3.答案：D 解析：H、Li两元素的原子序数之差为2，位于同一主族，A项错误；位于0族的氦元素原子的最外层电子数为2，B项错误；核外有36个电子，则W的核外电子数为38，为38号元素，该元素位于第五周期ⅡA族，C项错误；某ⅡA族元素的原子序数为x，ⅢA族元素若位于第六、第七周期，则其原子序数可能为，D项正确。 4.答案：D 解析：A（√）一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找可作半导体材料的元素。 B（√）非金属元素区的Cl、P等可用于制造农药，在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以寻找制备新型农药材料的元素。 C（√）催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物。 D（×）第ⅠA族、ⅡA族元素的金属性很强，性质活泼，容易失去电子，因此不能在第ⅠA族、ⅡA族元素中寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素。 5.答案：A 解析：A（×）门捷列夫根据元素的相对原子质量编制出了第一张元素周期表，随着人们对原子结构认识的不断加深，元素周期表的排序依据改为原子的核电荷数。 B（√）现行元素周期表中副族元素都是金属元素，又称过渡元素。 C（√）举例法：He位于0族，其原子的最外层原子数为2。 D（√）现行元素周期表中，第ⅢB族由于存在镧系和锕系元素，所含元素种类最多。 6.答案：C 解析：A（×）最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素。 B（×）元素周期表中第ⅠA族元素（H除外）统称为碱金属元素。 C（√）对于主族元素，其原子电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，据此可判断主族元素在元素周期表中的位置。 D（×）原子的相对原子质量是其质量与一个原子质量的的比值，在数值上近似等于其质量数。 7.答案：A 解析：A（√）D（×）区域为过渡元素，因此均为金属元素。该元素周期表所标元素主要为主族元素，还有部分0族元素。 B（×）Se元素在S元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族。 C（×）①代表Al元素，②代表Na元素，单质的活泼性：，即单质还原性：。 8.答案：B 解析：A（×）元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属性等，原子核外电子排布属于结构方面内容。 B（√）元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化。 C（×）虽然O元素、F元素的非金属性很强，但O无最高正价，F无正价，且最低负价没有-7、-6、-5。 D（×）电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的最外层电子数分别是1、2。 9.答案：A 解析：A.非金属元素除氧元素和氟元素及稀有气体外，其余的最高化合价等于该元素的最外层电子数，A正确； B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8减去该元素原子的最外层电子数，B错误； C.氦（He）的最外层电子数为2，是非金属原子，C错误； D.氟元素无正化合价，D错误； 故选A。 10.答案：C 解析：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，答案选C。 11.答案：A 解析：的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20=21，A正确；的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意可知衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误，从Ca原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 12.答案：A 解析：A（×）元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期。 B（√）在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al，共3种。 C（√）多电子原子中，电子是分层排布的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低。 D（√）B区为过渡元素，可在此区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素。 13.答案：（1）第四周期第ⅥA族 （2）F （3）KOH； （4）HCl （5） （6）离子； 解析：由图中元素所在位置，并与元素周期表进行对照，可确定①为氧（O）、②为氟（F）、③为钠（Na）、④为镁（Mg）、⑤为铝（Al）、⑥为硫（S）、⑦为氯（Cl）、⑧为钾（K）、⑨为硒（Se）。 （1）元素⑨为硒（Se），它是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 （2）同周期元素，从左到右，非金属性依次增强；同主族元素，从下到上，非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于周期表的左上角（稀有气体除外），从而得出元素①~⑨中，非金属性最强的元素是F。 （3）元素①~⑨中，金属性最强的元素是钾元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，KOH与反应生成和水，反应的离子方程式为。 （4）非金属性：Cl>Se，氢化物的稳定性：，所以更稳定的是HCl。 （5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物为，电子式为。 （6）元素④与元素⑦形成的化合物是，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 14.答案：(1)镁； (2) (3)离子键、共价键(或非极性键) (4)第4周期Ⅷ族 (5) (6) (7) 解析：（1）c是第三周期第ⅡA元素，则c的元素名称为镁；a是第二周期第ⅤA元素，则a为N，其简单离子结构示意图为：； （2）g是第三周期第ⅦA元素，则g为Cl，a为N，对应的氢化物分别为HCl，，反应的产物为，的电子式为：； （3）元素b是第三周期第ⅠA元素，则b为Na，钠单质在空气中加热生成产物为过氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键(或非极性键)； （4）根据i在元素周期表中位置可知其在第4周期Ⅷ族； （5）b、d、g、h四种元素分别是Na、Al、Cl、Se，电子层数为四层半径最大，其次是电子层数为三层，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，故钠离子半径大于铝离子，则形成的简单离子半径从大到小的顺序为； （6）元素e是P与元素b即钠的最高价氧化物对应的水化物分别为、NaOH，按计量数反应，化学方程式为：； （7）氧化镓也为两性氧化物，则其与的反应类似于氧化铝，离子方程式为：。 15.答案：（1）C （2）D （3）C （4）C 解析：（1）Li、Be、B为同周期元素原子，最外层电子数依次增多，故A正确；P、S、Cl为同周期元素原子，最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，故B正确；N、O、F原子半径依次减小，故C错误；Na、K、Rb属于ⅠA族元素，原子序数依次增大，电子层数分别为3、4、5，故D正确。 （2）由“A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知A元素原子核外有两个电子层，其核外电子数为2+6=8，则A为O，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si、O，与Li、Si均可以相互化合形成化合物，故选D。 （3）设A元素的原子序数为，根据A、B、C在周期表中的位置可知B、C的原子序数分别为n+7、n+9，由题意得：n+7+n+9=4n，n=8，所以A、B、C分别为O、P、Cl，故选C。 （4）本题可采用代入法解答。 学科网（北京）股份有限公司 $