精品解析：2026年河北初邯郸市魏县中考模拟化学试卷

2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 春节期间，河北省各地均开展了安全宣传活动。下列宣传图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A标志意为禁止堆放易燃物品；B禁止烟火；C禁止吸烟；D标志意为禁止燃放鞭炮（或烟花爆竹），故选D。 2. 我省为农村小学生提供免费营养餐，其中鸡蛋和牛奶为学生补充的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】牛奶和鸡蛋中含有丰富的蛋白质，故A正确。 3. 下列中学生社团开展的课外活动中，只发生了物理变化的是 A. 剪制窗花 B. 焙制糕点 C. 葡萄酿酒 D. 烧制陶艺 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。剪制窗花仅改变纸张的形状，没有新物质产生，属于物理变化，符合要求。 焙制糕点的发酵、烘烤环节均有新物质生成；葡萄酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质；烧制陶艺时黏土在高温下发生复杂反应生成新物质，B、C、D属于化学变化。 4. 下列实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取用粉末状固体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 连接玻璃导管和橡胶塞时，先将导管用水润湿减小摩擦，再稍用力转动插入，操作符合规范，正确。 B. 取用粉末状固体符合“一横、二送、三直立”的要求，可避免药品粘在试管壁上，操作正确。 C. 胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内、也不能接触试管内壁，防止污染试剂，图中操作错误。 D. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作符合规范，正确。 5. 空气和水是人类赖以生存的物质基础，下列有关说法正确的是 A. 空气中的氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 空气是工业制氧气和氮气的廉价、易得的原料 C. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 D. 自来水厂净水的流程是沉淀、吸附、过滤、蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，说法错误。 B. 空气中氮气约占78%、氧气约占21%，可通过分离液态空气的方法工业制取氧气和氮气，原料廉价易得，说法正确。 C. 工业废水含有毒有害杂质，直接浇灌农田会污染土壤、损害农作物，需处理达标后才能排放，说法错误。 D. 自来水厂净水流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，不需要蒸馏操作（蒸馏成本高，仅用于制备高纯度水），说法错误。 6. 由图可知，地壳中含量最高的金属元素可以形成的氧化物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据饼状图可知地壳元素含量排序：氧（非金属）>硅（非金属）>铝>铁，可知地壳中含量最高的金属元素为铝（Al）。铝在氧化物中显+3价，氧显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，计算可得铝的氧化物化学式为Al2O3。故选B。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 归纳：金刚石和石墨都属于碳单质，则二者的性质完全相同 B. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与干粉灭火器的灭火原理相同 C. 比较：锌能与稀硫酸反应而铜不反应，说明锌的金属活动性比铜的强 D. 推理：化学反应前后催化剂的质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都属于碳单质，化学性质相似，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，性质不完全相同，A错误。 B. “釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物，干粉灭火器的灭火原理是隔绝可燃物与氧气接触，二者原理不同，B错误。 C. 金属活动性顺序中，氢前金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。锌能反应、铜不能反应，可说明锌的金属活动性强于铜，C正确。 D. 催化剂需要同时满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变”三个条件，反应前后质量不变的物质也可能是未参与反应的杂质，D错误。 8. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A. 质子数相同 B. 所带电荷数相同 C. 钠原子可以转化为钠离子 D. 均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证分子在不断运动 将空注射器的活塞用力压缩 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热铜粉 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 压缩空注射器活塞时气体体积减小，仅能证明分子间存在间隔，无法验证分子在不断运动，方案错误。 B. 铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，该实验缺少对照组，且短短几分钟无法观察到明显生锈现象，不能探究铁钉生锈的全部条件，方案错误。 C. 灼热铜粉会与氧气发生反应，反而除去了需要保留的氧气，且铜与一氧化碳不反应，无法除杂，方案错误。 D. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案正确。 10. 如图1所示，将等质量不同状态的碳酸钙分别加入盛有过量等体积10%的稀盐酸的烧杯中，测得生成的气体体积随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 最终生成气体的质量：①>② B. a、b两点参加反应的稀盐酸质量相等 C. e→f段，两个烧杯中溶液的pH均等于7 D. 图2说明块状碳酸钙比粉末状碳酸钙反应速率快 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸过量，等质量的碳酸钙完全反应，生成的质量由碳酸钙质量决定，因此最终两者生成气体质量相等，A错误。 B. a、b两点生成的体积相等，即质量相等，根据反应中和的固定质量比，可知消耗的质量相等，即参加反应的稀盐酸质量相等，B正确。 C. e→f段反应已完全结束，由于盐酸过量，溶液呈酸性，溶液，C错误。 D. 相同时间内粉末状碳酸钙生成的气体更多，说明粉末状比块状碳酸钙反应速率更快，D错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。 （1）《汉代古火井碑序》记载“……刳斑竹以导气，引井火以煮盐。”其中的“气”是指化石能源中的________；“煮盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 （2）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。 （3）《农政全书》记载“用硫黄雄黄作烟塞之，即死”，其中涉及用硫黄燃烧法熏蒸治虫，写出该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 蒸发 （2）紫色石蕊溶液变红 （3） 【解析】 【小问1详解】 古火井中的可燃气态化石能源为天然气；氯化钠溶解度受温度影响很小，“煮盐”通过加热蒸发水分使盐析出，属于蒸发结晶。 【小问2详解】 醋酸是酸，水溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 硫黄的主要成分为硫单质，在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，配平后即得对应化学方程式。 12. 石家庄获批华北地区最大无人机试飞空域。某无人机的结构模型如图所示，请回答下列问题。 （1）镁合金、铝合金属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）锂离子动力电池的正极材料为钴酸锂（化学式为），已知Li的化合价为+1，则Co的化合价为________。 （3）螺旋桨叶使用碳纤维复合材料，利用了其具有________________的优点。 （4）铜制线圈用聚酯漆（绝缘材料）包裹的目的是____________。 【答案】（1） 金属 （2） +3 （3） 密度小、硬度大（或强度高、抗腐蚀性好等，合理即可） （4） 绝缘，防止线圈发生短路（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，镁合金、铝合金都属于合金，因此归为金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，不符合题意。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Co的化合价为，已知Li为+1价，O为-2价，列式得，解得。 【小问3详解】 无人机螺旋桨需要质轻、结构稳定不易损坏，碳纤维复合材料的密度小、硬度高、强度大等性质刚好符合使用需求。 【小问4详解】 铜是电的良导体，若线圈直接接触会发生短路，用绝缘的聚酯漆包裹可以隔绝线圈间的导电通路，保证电机正常工作。 13. 如图1为硝酸钾的溶解度与温度的关系。图2为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验。 请回答下列问题： （1）0～60℃，的溶解度随温度的________（填“升高”或“减小”）而增大。 （2）在________℃时，的溶解度为63.9 g。 （3）实验①中溶液是40℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较实验②③④溶液中的质量分数，其中最大的为实验________（填序号）。 （5）写出过滤操作时的一条注意事项______________。 【答案】（1） 升高 （2） 40 （3） 饱和 （4） ② （5） 滤纸紧贴漏斗内壁（或液面低于滤纸边缘、玻璃棒靠在三层滤纸一侧等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1的溶解度曲线可知，0~60℃范围内KNO3的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 查溶解度曲线，溶解度为63.9g对应的横坐标温度为40℃。 【小问3详解】 40℃时KNO3溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g KNO3，实验①中100g水加入100g KNO3，溶质无法完全溶解，因此为饱和溶液。 【小问4详解】 实验②是在60℃下，100g KNO₃完全溶解于100g水中，溶质质量分数为50%。实验③是将实验②溶液降温至20℃得到的饱和溶液，此时溶解度为31.6g，溶质质量分数约为24%。实验④是在实验③的滤液中加入100g水，溶液被稀释，溶质质量分数进一步降低。因此，实验②的溶质质量分数最大。 【小问5详解】 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，写出任意一条正确操作要求即可。 14. 如图所示为汽车尾气处理过程中发生的某个反应的示意图。 请回答下列问题： （1）画出丙的示意图________。 （2）该反应前后分子种类________（填“一定”或“不一定”）发生变化。 （3）若反应中消耗甲和乙共29g，则生成7g丙和________g丁。 （4）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为________。 （5）乙在生产生活中的一种用途是________。 【答案】（1） （2）一定 （3）22 （4）2:2:1:2  （5）作燃料 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，丙图为一个氮分子。 【小问2详解】 该反应属于化学变化，化学变化会生成新物质，因此反应前后分子种类一定发生变化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，生成丁的质量=29 g−7 g=22 g。 【小问4详解】 由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁的化学计量数（分子个数）比为2:2:1:2。 【小问5详解】 乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属，答案合理即可。 15. 某化学小组以“海水的综合利用”为主题，建构了如图所示的制取酸、碱、盐的部分工艺流程（部分反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）气体D的化学式为________。 （2）反应②中，产生气体A的电极是________（填“正”或“负”）极。 （3）反应③是饱和氯化钠溶液在通电情况下的反应，则该反应的化学方程式为__________。 （4）反应④的基本反应类型为________，该反应可用作燃料电池，其工作时将________能转化为电能。 【答案】（1） HCl （2） 正 （3） （4） ①. 化合反应 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 最终得到的盐酸是氯化氢的水溶液，因此气体D为氯化氢，化学式为HCl。 【小问2详解】 反应②是电解水，产物为氢气和氧气。B可与反应③生成的气体C反应得到氯化氢，可知B为氢气、A为氧气；电解水时正极产生氧气，因此产生A的电极为正极。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液通电生成火碱（NaOH）、氢气和氯气，配平即可得到该反应方程式。 【小问4详解】 反应④是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 燃料电池工作时将化学能转化为电能。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是实验室制取氧气的装置。试剂X是________，为收集较纯净的氧气，将导管伸入集气瓶口的适宜时机为_____________；若某同学用此装置进行实验时忘记在试管口放棉花团，可能导致的后果是_____________。 （2）图2是验证Fe和CuO混合后与稀硫酸反应的先后顺序（已知Fe与CuO在溶液中不反应）。向烧杯中加入足量稀硫酸，不断搅拌，观察到溶液立即变为蓝色，出现红色固体，当红色固体不再增加后，开始产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。浅绿色清液中一定含有的溶质为________；由此可知先与稀硫酸发生反应的是________。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ③. 高锰酸钾粉末进入导管（或水槽中的水变为紫红色，合理即可） （2） ①. 硫酸亚铁##FeSO4 ②. 氧化铜##CuO 【解析】 【小问1详解】 图1是需加棉花的固体加热型制氧装置，对应反应物为高锰酸钾；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内空气，待气泡连续均匀冒出时收集才能得到较纯净的氧气；未放棉花时，加热产生的高锰酸钾粉末会随气流进入导管，堵塞导管，甚至进入水槽染色。 【小问2详解】 加入稀硫酸后溶液立即变蓝，说明首先CuO和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜，因此先反应的是CuO；后续Fe与硫酸铜、过量稀硫酸反应都生成硫酸亚铁，最终浅绿色说明铜离子已完全被置换，因此清液中一定含有的溶质是硫酸亚铁。 17. 如图所示为胃药A的说明书，某化学小组同学对其进行了如下探究。 药物名称：铝碳酸镁咀嚼片 主要成分： 适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼，其作用温和、持久 用法：嚼碎后服用 探究Ⅰ：胃药A的抗酸原理探究 【实验1】如图所示，向装有胃药A的两支试管中分别加入适量水和盐酸，观察到试管①中无明显现象，试管②中产生气泡。 【得出结论】 （1）胃药A__________，但能与盐酸反应产生气泡，从而缓解胃酸过多。 【提出问题】胃药A与盐酸反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （2）根据化学变化过程中________不变，结合铝碳酸镁的组成元素，他们猜想气体可能是氢气或二氧化碳。 【实验2】 （3）他们将产生的气体___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是二氧化碳。 探究Ⅱ：胃药A中铝碳酸镁含量的测定 小组同学取7g胃药A进行加热，已知主要成分铝碳酸镁受热分解的化学方程式为，其他成分受热不反应。 【实验3】①按图所示连接装置，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，称量反应前碱石灰U形管的质量；②加热胃药A，直至不再产生气体，停止加热，继续通入一会儿氮气；③称量反应后碱石灰U形管的质量，增重0.44 g；④将0.44 g二氧化碳的质量代入化学方程式中计算，即求得胃药A中铝碳酸镁含量。 （4）浓硫酸的作用是________________。 （5）停止加热，继续通入一会儿氮气的目的是___________。 （6）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，写出U形管内二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_____________。 【反思拓展】 （7）胃药A药片需嚼碎后服用，其原因是______________。 【答案】（1） 难溶于水（或不溶于水） （2） 元素种类 （3） 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （4） 除去反应生成的水蒸气（或干燥二氧化碳气体） （5） 将装置内残留的二氧化碳全部排入U形管，使其被碱石灰完全吸收，减小实验误差 （6） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （7） 增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率，使药效更快发挥 【解析】 【小问1详解】 实验1中试管①加水无明显现象，说明胃药A难溶于水。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可依据反应物的元素组成推测生成物的可能种类。 【小问3详解】 二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，该现象是检验二氧化碳的特征反应。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可除去反应生成的水蒸气，避免水蒸气被后续碱石灰吸收，干扰二氧化碳质量的测定。 【小问5详解】 反应停止后装置内还残留部分二氧化碳，通入氮气可将其全部赶入U形管，保证测定结果更准确。 【小问6详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可得到该反应方程式。 【小问7详解】 嚼碎后药物颗粒变小，与胃酸的接触面积增大，反应速率加快，能更快缓解胃酸过多的症状。 18. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤100 g石油产品中的残余（该产品中其他物质不与KOH反应），恰好完全反应时共消耗氢氧化钾溶液56 g。请回答： （1）反应生成的属于________（填“复合肥”或“钾肥）。 （2）求该石油产品中残余的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） 钾肥 （2） 计算参加反应的的质量： 设：石油产品中残余的质量为   ​ 解得  计算​的质量分数：  答： 石油产品中残余的质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 化肥分类中，复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，硫酸钾（）只含有钾元素一种营养元素，因此属于钾肥。 【小问2详解】 根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出纯的质量，再根据反应的化学方程式，由的质量计算出的质量，最后根据“溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”即可求出该石油产品中残余的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 春节期间，河北省各地均开展了安全宣传活动。下列宣传图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 2. 我省为农村小学生提供免费营养餐，其中鸡蛋和牛奶为学生补充的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 下列中学生社团开展的课外活动中，只发生了物理变化的是 A. 剪制窗花 B. 焙制糕点 C. 葡萄酿酒 D. 烧制陶艺 4. 下列实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取用粉末状固体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 5. 空气和水是人类赖以生存的物质基础，下列有关说法正确的是 A. 空气中的氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 空气是工业制氧气和氮气的廉价、易得的原料 C. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 D. 自来水厂净水的流程是沉淀、吸附、过滤、蒸馏 6. 由图可知，地壳中含量最高的金属元素可以形成的氧化物是 A. B. C. D. 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 归纳：金刚石和石墨都属于碳单质，则二者的性质完全相同 B. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与干粉灭火器的灭火原理相同 C. 比较：锌能与稀硫酸反应而铜不反应，说明锌的金属活动性比铜的强 D. 推理：化学反应前后催化剂的质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 8. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A. 质子数相同 B. 所带电荷数相同 C. 钠原子可以转化为钠离子 D. 均由原子核和核外电子构成 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证分子在不断运动 将空注射器的活塞用力压缩 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热铜粉 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 如图1所示，将等质量不同状态的碳酸钙分别加入盛有过量等体积10%的稀盐酸的烧杯中，测得生成的气体体积随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 最终生成气体的质量：①>② B. a、b两点参加反应的稀盐酸质量相等 C. e→f段，两个烧杯中溶液的pH均等于7 D. 图2说明块状碳酸钙比粉末状碳酸钙反应速率快 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。 （1）《汉代古火井碑序》记载“……刳斑竹以导气，引井火以煮盐。”其中的“气”是指化石能源中的________；“煮盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 （2）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。 （3）《农政全书》记载“用硫黄雄黄作烟塞之，即死”，其中涉及用硫黄燃烧法熏蒸治虫，写出该反应的化学方程式_______________。 12. 石家庄获批华北地区最大无人机试飞空域。某无人机的结构模型如图所示，请回答下列问题。 （1）镁合金、铝合金属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）锂离子动力电池的正极材料为钴酸锂（化学式为），已知Li的化合价为+1，则Co的化合价为________。 （3）螺旋桨叶使用碳纤维复合材料，利用了其具有________________的优点。 （4）铜制线圈用聚酯漆（绝缘材料）包裹的目的是____________。 13. 如图1为硝酸钾的溶解度与温度的关系。图2为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验。 请回答下列问题： （1）0～60℃，的溶解度随温度的________（填“升高”或“减小”）而增大。 （2）在________℃时，的溶解度为63.9 g。 （3）实验①中溶液是40℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较实验②③④溶液中的质量分数，其中最大的为实验________（填序号）。 （5）写出过滤操作时的一条注意事项______________。 14. 如图所示为汽车尾气处理过程中发生的某个反应的示意图。 请回答下列问题： （1）画出丙的示意图________。 （2）该反应前后分子种类________（填“一定”或“不一定”）发生变化。 （3）若反应中消耗甲和乙共29g，则生成7g丙和________g丁。 （4）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为________。 （5）乙在生产生活中的一种用途是________。 15. 某化学小组以“海水的综合利用”为主题，建构了如图所示的制取酸、碱、盐的部分工艺流程（部分反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）气体D的化学式为________。 （2）反应②中，产生气体A的电极是________（填“正”或“负”）极。 （3）反应③是饱和氯化钠溶液在通电情况下的反应，则该反应的化学方程式为__________。 （4）反应④的基本反应类型为________，该反应可用作燃料电池，其工作时将________能转化为电能。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是实验室制取氧气的装置。试剂X是________，为收集较纯净的氧气，将导管伸入集气瓶口的适宜时机为_____________；若某同学用此装置进行实验时忘记在试管口放棉花团，可能导致的后果是_____________。 （2）图2是验证Fe和CuO混合后与稀硫酸反应的先后顺序（已知Fe与CuO在溶液中不反应）。向烧杯中加入足量稀硫酸，不断搅拌，观察到溶液立即变为蓝色，出现红色固体，当红色固体不再增加后，开始产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。浅绿色清液中一定含有的溶质为________；由此可知先与稀硫酸发生反应的是________。 17. 如图所示为胃药A的说明书，某化学小组同学对其进行了如下探究。 药物名称：铝碳酸镁咀嚼片 主要成分： 适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼，其作用温和、持久 用法：嚼碎后服用 探究Ⅰ：胃药A的抗酸原理探究 【实验1】如图所示，向装有胃药A的两支试管中分别加入适量水和盐酸，观察到试管①中无明显现象，试管②中产生气泡。 【得出结论】 （1）胃药A__________，但能与盐酸反应产生气泡，从而缓解胃酸过多。 【提出问题】胃药A与盐酸反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （2）根据化学变化过程中________不变，结合铝碳酸镁的组成元素，他们猜想气体可能是氢气或二氧化碳。 【实验2】 （3）他们将产生的气体___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是二氧化碳。 探究Ⅱ：胃药A中铝碳酸镁含量的测定 小组同学取7g胃药A进行加热，已知主要成分铝碳酸镁受热分解的化学方程式为，其他成分受热不反应。 【实验3】①按图所示连接装置，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，称量反应前碱石灰U形管的质量；②加热胃药A，直至不再产生气体，停止加热，继续通入一会儿氮气；③称量反应后碱石灰U形管的质量，增重0.44 g；④将0.44 g二氧化碳的质量代入化学方程式中计算，即求得胃药A中铝碳酸镁含量。 （4）浓硫酸的作用是________________。 （5）停止加热，继续通入一会儿氮气的目的是___________。 （6）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，写出U形管内二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_____________。 【反思拓展】 （7）胃药A药片需嚼碎后服用，其原因是______________。 18. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤100 g石油产品中的残余（该产品中其他物质不与KOH反应），恰好完全反应时共消耗氢氧化钾溶液56 g。请回答： （1）反应生成的属于________（填“复合肥”或“钾肥）。 （2）求该石油产品中残余的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $