精品解析：河北衡水市故城县七校联考2025-2026学年九年级下学期5月期中化学试题

2026年河北初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 充足的化肥供应对我国粮食安全起到重要的保障作用。下列化肥属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种作物必需营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A.仅含P元素，属于磷肥，不符合要求； B.仅含K元素，属于钾肥，不符合要求； C.同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合要求； D.仅含N元素，属于氮肥，不符合要求。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风扇 B. 数据记录：用pH试纸测得某溶液的pH值为5.36 C. 规范操作：洗净后的试管倒扣在试管架上 D. 试剂取用：固体试剂若没有说明用量铺满试管底部即可 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中为通风提示图标，实验产生有害气体、烟、雾时开启排风扇，符合安全要求，表述正确。 B.普通pH试纸的测量精度为整数，无法测得精确到小数点后两位的pH值（5.36），表述错误。 C.洗净后的试管倒扣在试管架上便于沥干水分，表述正确。 D.实验室取用固体试剂，若无说明用量，则遵循节约原则，只需铺满试管底部即可，表述正确。 3. 下图实验中的红磷燃烧时，集气瓶内增加的物质和剩余气体的主要成分分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】 反应原理：红磷和氧气在点燃条件下反应，化学方程式为 ，因此集气瓶内增加的物质是。空气的主要成分为和，化学性质稳定，不与红磷发生反应，作为反应物被消耗，因此剩余气体的主要成分为。故选D。 4. 运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断是学习化学的基本要求之一。以下认识不正确的是 A. 遇到楼房失火要打开门窗排出燃烧生成的毒烟 B. 学校营养餐中的牛奶和鸡蛋可以补充蛋白质 C. 加锌奶粉、铁强化酱油中的锌、铁指的是元素 D. 用涤纶和腈纶作面料的校服强度高、弹性好、耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A. 遇到楼房失火，如果打开门窗会使大量氧气进入，使燃烧更加剧烈，选项A不正确； B. 牛奶和鸡蛋都富含蛋白质，营养餐中添加这些食物的目的是补充蛋白质，选项B正确； C. 加锌奶粉、铁强化酱油中，标签上的“锌、铁”指的是元素，食品中营养强化剂通常以元素形式表示，选项C正确； D. 涤纶和腈纶是合成纤维，具有强度高、弹性好、耐腐蚀的特性，适合制作校服，选项D正确。 故选A。 【跨学科】 5. 从化学视角分析下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 监测二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将硬水转化为软水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 若燃气灶火焰呈黄色，应该调小灶具的进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，空气质量监测不需要检测二氧化碳，错误。 B.活性炭具有吸附性，能除去水中的色素、异味等无法去除水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，错误。 C.燃气灶火焰呈黄色说明燃料燃烧不充分，是氧气供给不足导致，应调大灶具进风口增加空气通入量，错误。 D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱性物质，可用于改良酸性土壤，正确。 6. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 水与酒精：闻气味 B. 水和5%双氧水：加入二氧化锰 C. 碳粉和铁粉：加盐酸 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃烧的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、水无气味，酒精有气味，则能鉴别，该选项方法合理； B、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项方法合理； C、碳粉不和盐酸反应，铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则能鉴别，该选项方法合理； D、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，不能鉴别，该选项方法不合理。 故选D。 7. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成元素中一定含有碳、氢、氧元素 D. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的本质特征就是有新物质生成，因此有新物质生成的变化一定属于化学变化，推理合理。 B.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变，仅质量不变不能判定为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，推理错误。 C.蜡烛燃烧有氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，只能推出蜡烛一定含碳、氢元素，氧元素可能全部来自参与反应的氧气，无法确定蜡烛是否含氧元素，推理错误。 D.合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，而氧化铁是纯净的金属氧化物，不属于合金，推理错误。 8. 知识结构化是高效的化学学习方式。下列的归纳和整理正确的是 A. 水蒸发的微观过程 B. 原子核结构 C. 地壳中元素含量 D. 物质的分类 【答案】A 【解析】 【详解】A.水蒸发是物理变化，水分子本身种类不变，仅分子间间隔增大，图示符合该微观过程，正确。 B.原子核内含有质子和中子，电子位于原子核之外，错误。 C.地壳中元素含量由高到低前四位为，图示排序错误，错误。 D.物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系；化合物属于纯净物的子类，是包含关系，图示分类逻辑错误，错误。 9. 下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法正确的是 A. X的单质具有助燃性 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z同处于第二周期 D. 原子序数：Z<Y 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质，根据图示可知，X是ⅥA族，第二周期，由此推测X为氧元素，其单质氧气（O2）具有助燃性，正确； B、在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，故原子序数：Y＞X，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故原子核外电子数：Y＞X，错误； C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，即位于第三周期，错误； D、在同一周期中，从左到右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，错误。 故选A。 10. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. 图甲：将水通电电解一段时间体 B. 图乙：加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类随加热时间的变化的 C. 图丙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 D. 图丁：用胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水的反应为 ，生成和的质量比为，图中给出的数据，是氢气和氧气的体积比，错误； B.加热高锰酸钾制氧气时，固体种类变化为：①温度未达分解温度时，仅高锰酸钾1种；②达到分解温度，开始分解后，为剩余高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种；③完全分解后，为锰酸钾和二氧化锰，共2种；图像中体现了三个阶试管中固体物质的出现过程，正确； C.固体溶于水放热，温度升高，之后热量散失恢复至室温；溶于水后温度不变， 错误； D.是难溶性弱碱，中和胃酸仅是减少过多的胃酸，胃液应为酸性，不是将胃液调整为中性或碱性，所以胃液的pH不能达到7，错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 【传统文化】 11. 中华文明绵延数千载，其智慧结晶如星河璀璨，这种生生不息的思想量传承与实践创新，构成了中华文明独特的生命力。 （1）瓷器是古代中国的一项重大发明，从青瓷变为白瓷的核心在于降低原料中含铁氧化物的含量。下图为铁元素的价类二维图，b物质的化学式为_____。 （2）“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分_____(填“相同”或“不同”)。 （3）造纸术发明于西汉时期。下列造纸的四个步骤中，化合物原理相当于过滤操作的是______(填字母)。 a．蒸煮 b．捶捣打浆 c．篾席捞浆 d．晾干 （4）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）不同 （3）c （4） 【解析】 【小问1详解】 b属于氧化物，铁元素化合价为+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，推导得出化学式为。 【小问2详解】 “大漠孤烟直”的“烟”是燃烧产生的固体烟尘小颗粒，“烟雨中”的“烟”是液态水雾小液滴，二者成分不同。 【小问3详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，篾席捞浆是将固体纸浆和水分离，原理和过滤一致；其余选项中蒸煮是加热反应、捶捣是碎料成浆、晾干是蒸发水，均不符合。 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式略。 【新情境】 12. 气候变化、能源转型、绿色化工、纳米材料等一直是全球科技与可持续发展关注的核心领域。 （1）气候变化：2025年10月《全球临界点报告》宣布世界达到第一个气候临界点。随着全球变暖突破1.5℃的临界阈值，全球珊瑚礁面临“大规模死亡”且难以恢复的威胁，多个关键气候系统的稳定性正遭遇前所未有的挑战。为了保护我们的地球，写出一条你在生活中的低碳做法：______。 （2）能源转型：能源转型逐渐成为全球共识。科学家发现氨气也是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/ 标况下密度/ 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899 分析上表可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因：①燃烧产物也没有污染；②因为_______，所以泄漏时易发现；同时由于它易溶于水，便于用水加以处理；③氨气的沸点比氢气高，更易液化，便于储存和运输。 （3）绿色化工：2025年全国两会，人大代表提出多能融合互补促进化工绿色高质量发展。“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。若用CO和反应，只生成一种产物乙二醇()，并且能实现“零排放”，此时应调节原料气中CO与的分子个数比为______。 （4）纳米材料：纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是_______。 【答案】（1）乘坐公交车上下学(合理即可) （2）氨气有刺激性气味 （3）2：3 （4）隔绝氧气(或空气) 【解析】 【小问1详解】 低碳做法是指减少二氧化碳排放的生活行为，凡是能降低化石能源消耗、减少碳排放的日常做法均符合要求。 【小问2详解】 对比表格中两种气体的性质，氨气具有特殊刺激性气味，泄漏时易被人察觉，而氢气无味，泄漏难发现。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，产物乙二醇中2个C、2个O全部来自，故需要2个；6个H全部来自，故需要3个，因此与的分子个数比为2:3。 【小问4详解】 全氟己酮形成气体覆盖层，覆盖在可燃物表面，隔绝了助燃物氧气，从而达到灭火效果。 13. 小雨在家里配制蔗糖溶液用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，小雨决定配制152 g饱和的蔗糖溶液，则需要取用蔗糖的质量为____g；取出蔗糖溶液中的任意一部分品尝，甜度都一样原因是______。 （2）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有______(写一种)。 （3）20℃时，小雨配制70 g饱和的蔗糖溶液，平均分成两份按如下图所示流程分别用于制作冰棍。 ①溶液的溶质质量分数：c溶液_____(填“>”“<”或“=”)e溶液。 ②冷却至10℃时，模具g内______(填“有”或“没有”)晶体析出。 【答案】（1） ①. 102 ②. 溶液是均一的 （2）加热(或搅拌，合理即可) （3） ①. > ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 20℃蔗糖溶解度为204g，即304g饱和溶液中含204g蔗糖，152g饱和溶液的溶质质量为其一半，即102g；溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同，因此甜度一致。 【小问2详解】 搅拌、升高温度、增大蔗糖和水的接触面积（研碎蔗糖）都可以加快溶解速率。 【小问3详解】 ①c溶液是20℃的饱和蔗糖溶液，e是20℃等质量饱和蔗糖溶液加等质量水稀释得到的不饱和溶液，因此c的溶质质量分数大于e； ②由图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，模具d中溶液中的溶质的质量=35g××100%≈23.5g，其中水的质量=35g−23.5g=11.5g，模具e内水的质量=35g+11.5g=46.5g，由图可知，10℃时蔗糖的溶解度为191g，10℃时46.5g水中最多溶解蔗糖的质量=46.5g×≈88.8g>23.5g，所以冷却至10℃时，模具g没有晶体析出，故填没有。 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉(需要一定的反应条件)”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如图。 （1）反应①的基本反应类型______(填“是”或“不是”)置换反应。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）反应③的产物中可循环利用的物质是_______。 （4）若反应①中消耗44 g ，反应①中生成的质量为______。 （5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是_____(写一条)。 【答案】（1）不是 （2） （3）氧气 （4）32 g （5）二氧化碳资源化，促进自然界中碳的循环(或减缓温室效应等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应①的生成物和都属于化合物，无单质生成，因此不是置换反应。 【小问2详解】 根据流程图，反应②反应物为和，生成物为和，化学方程式见答案。 【小问3详解】 反应③中分解生成和，其中可作为反应②的反应物重新参与反应，因此可循环利用。 【小问4详解】 反应①的化学方程式为，参与反应的和生成的质量比为，因此消耗44g时，生成的质量为32g。 【小问5详解】 该技术可消耗大气中的二氧化碳，同时人工获得淀粉，从环保、粮食安全等角度作答均正确。 15. 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有黏性，常用于防火材料、黏合剂和洗涤剂等领域。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是，还含有少量的CuO、、)制备硅酸钠()的流程如图所示，请回答下列问题： 资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）若研磨后矿石颗粒仍较大，会导致后续“水浸”的浸出效率______(填“升高”或“降低”)。 （2）检验“洗涤a”已洗净的方法是_______。 （3）“酸浸”过程中足量的盐酸溶液发生反应的化学方程式为______。 （4）“碱浸”时加入的碱液中含有的阳离子是_____(填离子符号)。 （5）工业中，水溶液的浓度直接影响防火涂料的性能。若“操作a”(蒸发浓缩、降温结晶等)后得到的晶体溶于水，配制(配制过程没问题)的涂料出现“浓度不足、防火效果不佳”的问题，则可能的原因是______。 【答案】（1）降低 （2）取最后一次洗涤液滴入适量氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明已洗净(合理即可) （3） （4） （5）操作a得到的晶体不纯，使配制的溶液浓度偏小(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 矿石颗粒较大时，与水的接触面积更小，可溶物溶解速率变慢，因此浸出效率降低。 【小问2详解】 水浸后固体表面附着可溶性杂质、，检验洗涤液中无或即可证明洗净。具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明已洗净（合理即可） 【小问3详解】 酸浸时不与盐酸反应，只有杂质和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 碱浸加入的是溶液，解离出的阳离子为，为产物提供钠元素。 【小问5详解】 配制过程无问题，说明晶体本身有效成分含量偏低，如混有杂质、带有水分等，都会导致最终配制的溶液浓度不足。（合理即可） 16. 根据下图回答下列问题。 （1）用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中不会用到上图中的_____(填仪器名称)；若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______(填序号)。 ①量水时仰视读数 ②氯化钠中含杂质 ③所用砝码生锈 （2）某同学设计了下图实验。开始实验时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液加入两侧烧杯中，然后将两个质量相同的铜片和锌片分别浸在烧杯中，一段时间后，锌片表面的现象是______，移走锌片和铜片，天平指针______(填“向左”或“向右”)偏转；若想验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，要改进的地方是：______。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. ③ （2） ①. 有红色固体析出 ②. 向左 ③. 将左盘烧杯中的硫酸铜溶液改为硫酸亚铁溶液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 配制50g 6%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需用到烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒，不需要漏斗。 溶质质量分数偏大的原因是溶质偏多或溶剂偏少： ①量水仰视读数，实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小； ②氯化钠含杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ③砝码生锈，砝码质量变大，称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故选③。 【小问2详解】 锌活动性强于铜，和硫酸铜反应生成红色的铜，因此锌片表面有红色固体析出。 依据反应方程式，反应中每65份质量的锌参与反应会析出64份质量的铜，左侧溶液质量增加；铜活动性弱于铁，右侧不反应，溶液质量不变，移走金属后左侧烧杯总质量更大，天平指针向左偏。 现有实验仅能证明活动性、，无法比较和的活动性，将左侧硫酸铜溶液换为硫酸亚铁溶液，若锌能和硫酸亚铁反应，可证明，即可得到的完整活动性顺序。 17. 皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，具有特殊风味，能促进食欲。同学们对皮蛋进行了探究。 【查阅资料】制作皮蛋用的皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 （1）除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时会有一股碱涩味，可用厨房中的调味品______作调料除去碱涩味。 （2）取适量皮蛋粉于烧杯中加足量水溶解，烧杯发烫，过滤后得到滤渣和滤液。烧杯发烫的原因：(用化学方程式解释)______。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）小组同学讨论后，认为滤液中一定含有氯化钠、______，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种。 【实验】 （4） 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量滤液并通入二氧化碳 无明显现象 滤液中不含氢氧化钙 ②接着向滤液中滴入______溶液 产生白色沉淀 滤液中含碳酸钠 方案二 另取少量滤液，向滤液中加足量稀盐酸 _______ 滤液中含碳酸钠 （5）部分同学对方案一产生质疑，原因是_____。 【结论】依据现象，证明滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【延伸应用】将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）结合上图中数据分析，为了提高鸭蛋内物质的pH，则至少需要浸泡_____天。 【答案】（1）食醋 （2） （3）氢氧化钠##NaOH （4） ①. 氯化钙(合理即可) ②. 产生气泡 （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也能与氯化钙反应生成白色沉淀，会对碳酸钠的检验产生干扰（合理即可） （6）20 【解析】 【小问1详解】 皮蛋的碱涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸可与碱性物质发生中和反应，故可用厨房中的食醋去除碱涩味； 【小问2详解】 皮蛋粉中的生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，因此烧杯发烫； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钠不参与反应，故滤液中一定含氯化钠、氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种； 【小问4详解】 方案一：②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故向滤液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠； 方案二：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向滤液中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 由图像可知，蛋内物质的pH在浸泡20天后不再升高，趋于稳定，因此至少需要浸泡20天。 18. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入12 g石灰石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余固体质量如图(石灰石中的杂质不参与反应也不溶于水)。请回答： （1）第一次加入50 g稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质是____。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）##氯化钙 （2）解：第一次加入稀盐酸后，参与反应的碳酸钙的质量为12g-6g=6g 设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=4.38 g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为8.76%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加稀盐酸后，剩余固体继续加稀盐酸仍能反应，说明第一次反应中碳酸钙过量，稀盐酸完全反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，因此溶液中溶质为氯化钙。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 充足的化肥供应对我国粮食安全起到重要的保障作用。下列化肥属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风扇 B. 数据记录：用pH试纸测得某溶液的pH值为5.36 C. 规范操作：洗净后的试管倒扣在试管架上 D. 试剂取用：固体试剂若没有说明用量铺满试管底部即可 3. 下图实验中的红磷燃烧时，集气瓶内增加的物质和剩余气体的主要成分分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断是学习化学的基本要求之一。以下认识不正确的是 A. 遇到楼房失火要打开门窗排出燃烧生成的毒烟 B. 学校营养餐中的牛奶和鸡蛋可以补充蛋白质 C. 加锌奶粉、铁强化酱油中的锌、铁指的是元素 D. 用涤纶和腈纶作面料的校服强度高、弹性好、耐腐蚀 【跨学科】 5. 从化学视角分析下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 监测二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将硬水转化为软水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 若燃气灶火焰呈黄色，应该调小灶具的进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 6. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 水与酒精：闻气味 B. 水和5%双氧水：加入二氧化锰 C. 碳粉和铁粉：加盐酸 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃烧的木条 7. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成元素中一定含有碳、氢、氧元素 D. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 8. 知识结构化是高效的化学学习方式。下列的归纳和整理正确的是 A. 水蒸发的微观过程 B. 原子核结构 C. 地壳中元素含量 D. 物质的分类 9. 下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法正确的是 A. X的单质具有助燃性 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z同处于第二周期 D. 原子序数：Z<Y 10. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. 图甲：将水通电电解一段时间体 B. 图乙：加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类随加热时间的变化的 C. 图丙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 D. 图丁：用胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 【传统文化】 11. 中华文明绵延数千载，其智慧结晶如星河璀璨，这种生生不息的思想量传承与实践创新，构成了中华文明独特的生命力。 （1）瓷器是古代中国的一项重大发明，从青瓷变为白瓷的核心在于降低原料中含铁氧化物的含量。下图为铁元素的价类二维图，b物质的化学式为_____。 （2）“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分_____(填“相同”或“不同”)。 （3）造纸术发明于西汉时期。下列造纸的四个步骤中，化合物原理相当于过滤操作的是______(填字母)。 a．蒸煮 b．捶捣打浆 c．篾席捞浆 d．晾干 （4）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 【新情境】 12. 气候变化、能源转型、绿色化工、纳米材料等一直是全球科技与可持续发展关注的核心领域。 （1）气候变化：2025年10月《全球临界点报告》宣布世界达到第一个气候临界点。随着全球变暖突破1.5℃的临界阈值，全球珊瑚礁面临“大规模死亡”且难以恢复的威胁，多个关键气候系统的稳定性正遭遇前所未有的挑战。为了保护我们的地球，写出一条你在生活中的低碳做法：______。 （2）能源转型：能源转型逐渐成为全球共识。科学家发现氨气也是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/ 标况下密度/ 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899 分析上表可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因：①燃烧产物也没有污染；②因为_______，所以泄漏时易发现；同时由于它易溶于水，便于用水加以处理；③氨气的沸点比氢气高，更易液化，便于储存和运输。 （3）绿色化工：2025年全国两会，人大代表提出多能融合互补促进化工绿色高质量发展。“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。若用CO和反应，只生成一种产物乙二醇()，并且能实现“零排放”，此时应调节原料气中CO与的分子个数比为______。 （4）纳米材料：纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是_______。 13. 小雨在家里配制蔗糖溶液用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，小雨决定配制152 g饱和的蔗糖溶液，则需要取用蔗糖的质量为____g；取出蔗糖溶液中的任意一部分品尝，甜度都一样原因是______。 （2）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有______(写一种)。 （3）20℃时，小雨配制70 g饱和的蔗糖溶液，平均分成两份按如下图所示流程分别用于制作冰棍。 ①溶液的溶质质量分数：c溶液_____(填“>”“<”或“=”)e溶液。 ②冷却至10℃时，模具g内______(填“有”或“没有”)晶体析出。 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉(需要一定的反应条件)”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如图。 （1）反应①的基本反应类型______(填“是”或“不是”)置换反应。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）反应③的产物中可循环利用的物质是_______。 （4）若反应①中消耗44 g ，反应①中生成的质量为______。 （5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是_____(写一条)。 15. 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有黏性，常用于防火材料、黏合剂和洗涤剂等领域。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是，还含有少量的CuO、、)制备硅酸钠()的流程如图所示，请回答下列问题： 资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）若研磨后矿石颗粒仍较大，会导致后续“水浸”的浸出效率______(填“升高”或“降低”)。 （2）检验“洗涤a”已洗净的方法是_______。 （3）“酸浸”过程中足量的盐酸溶液发生反应的化学方程式为______。 （4）“碱浸”时加入的碱液中含有的阳离子是_____(填离子符号)。 （5）工业中，水溶液的浓度直接影响防火涂料的性能。若“操作a”(蒸发浓缩、降温结晶等)后得到的晶体溶于水，配制(配制过程没问题)的涂料出现“浓度不足、防火效果不佳”的问题，则可能的原因是______。 16. 根据下图回答下列问题。 （1）用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中不会用到上图中的_____(填仪器名称)；若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______(填序号)。 ①量水时仰视读数 ②氯化钠中含杂质 ③所用砝码生锈 （2）某同学设计了下图实验。开始实验时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液加入两侧烧杯中，然后将两个质量相同的铜片和锌片分别浸在烧杯中，一段时间后，锌片表面的现象是______，移走锌片和铜片，天平指针______(填“向左”或“向右”)偏转；若想验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，要改进的地方是：______。 17. 皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，具有特殊风味，能促进食欲。同学们对皮蛋进行了探究。 【查阅资料】制作皮蛋用的皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 （1）除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时会有一股碱涩味，可用厨房中的调味品______作调料除去碱涩味。 （2）取适量皮蛋粉于烧杯中加足量水溶解，烧杯发烫，过滤后得到滤渣和滤液。烧杯发烫的原因：(用化学方程式解释)______。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）小组同学讨论后，认为滤液中一定含有氯化钠、______，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种。 【实验】 （4） 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量滤液并通入二氧化碳 无明显现象 滤液中不含氢氧化钙 ②接着向滤液中滴入______溶液 产生白色沉淀 滤液中含碳酸钠 方案二 另取少量滤液，向滤液中加足量稀盐酸 _______ 滤液中含碳酸钠 （5）部分同学对方案一产生质疑，原因是_____。 【结论】依据现象，证明滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【延伸应用】将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）结合上图中数据分析，为了提高鸭蛋内物质的pH，则至少需要浸泡_____天。 18. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入12 g石灰石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余固体质量如图(石灰石中的杂质不参与反应也不溶于水)。请回答： （1）第一次加入50 g稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质是____。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $