精品解析：山东省实验中学2026届高三下学期高考模拟预测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026届高考考前模拟测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　N14　Na23　Co59　Cu64 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘 B. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 C. 可用射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构 D. 施加适量石膏降低盐碱地（含）的碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带电的是胶体中的胶粒，工厂高压静电除尘利用的是胶粒带电发生电泳的性质，A符合题意； B．氧化钇透明陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，可用于测定磷酸盐晶体的结构，C不符合题意； D．石膏主要成分为，可与盐碱地中的反应生成难溶，降低浓度，使逆向移动，从而降低碱性，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 醛基的电子式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为：，A错误； B．醛基中C与O形成双键，O核外有2对孤对电子，C与H形成单键，C还存在1个单电子用于连接其他基团，电子式为：，B正确； C．是两个Cl的p轨道头碰头重叠形成p-p σ键，电子云轮廓图为：，C错误； D．基态S原子价电子排布为，价电子轨道表示式为：，D错误； 故选B。 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 误食重金属盐可以服用牛奶或蛋清，并及时送往医院 B. 少量酒精着火可用湿抹布盖灭 C. 润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出 D. 将液溴存放在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，加水液封 【答案】C 【解析】 【详解】A．重金属盐能使蛋白质变性，牛奶、蛋清富含蛋白质，服用后可使重金属盐优先与其反应，降低对人体自身蛋白质的损伤，操作符合规范，A不符合题意； B．少量酒精着火时用湿抹布盖灭，可同时起到隔绝氧气、降温的作用，操作符合安全规范，B不符合题意； C．润洗滴定管时，为保证尖嘴部分也被润洗，润洗液需从滴定管下口放出，若从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致后续待装液被残留的水稀释，操作不符合规范，C符合题意； D．液溴易挥发、具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此用磨口玻璃塞、棕色细口瓶避光存放，加水液封可减少溴的挥发，操作符合规范，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 化学与衣食住行息息相关。下列方程式书写正确的是 A. 合成维纶： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 二氧化氯泡腾片除居室甲醛： D. 碱性燃料电池的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应原子不守恒，聚乙烯醇与甲醛合成维纶时，2个羟基和1个甲醛反应脱1分子水，正确方程式为， A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确方程式为，B错误； C．反应中Cl元素从+4价降为-1价，C元素从0价升为+4价，方程式书写正确，C正确； D．碱性环境中氧化生成的会与反应生成，不能得到，正确方程式为，D错误； 故答案为：C。 5. 下列实验目的与实验示意图相符的是 实验目的 A．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B．振荡萃取时排气 实验示意图 实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁、铝均可与足量盐酸反应生成氢气，已知合金总质量，结合排水法测得的氢气总体积，可通过列方程计算得到铝的含量，该装置可实现实验目的，A正确； B．排气时需要将分液漏斗倒转，使下口斜向上，打开活塞放气，图示操作姿势错误，B错误； C．石英坩埚的主要成分为，熔融烧碱（NaOH）时，高温下会与NaOH反应而腐蚀坩埚，不能使用石英坩埚熔融烧碱，C错误； D．重结晶法提纯苯甲酸的重要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，不需要球形冷凝管（球形冷凝管用于冷凝回流），仪器不匹配，D错误； 故选A。 6. 某离子液体结构如图所示（），元素、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角： B. 同周期第一电离能介于和间的元素有4种 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正四面体形 D. 和中阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】Q是电负性最大的元素，为；R与Q同主族且为短周期元素，为；W只形成1个共价键，为；阴离子带1个负电荷，中心X形成4个共价键，说明X最外层有3个电子，原子序数大于H，为；Y形成4个共价键，原子序数大于B，为；Z形成3个共价键，原子序数大于C小于F，为。 【详解】A．对应的中心C为杂化，键角约为，对应的中心C为杂化，键角约为，故，A错误； B．第二周期第一电离能数值介于B和F之间的元素有，共4种，B正确； C．阴离子的配体为F和Cl，键长不相等，空间构型为四面体形，而不是正四面体形，C错误； D．中阴离子为，阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为，D错误； 故选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 用Na还原熔融KCl制取K 沸点： B 稳定性： 存在分子间氢键 C 石墨能导电 石墨层内存在离域大键，有自由移动的电子 D 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用Na还原熔融KCl制取K时，由于沸点，反应生成的K会变为蒸气逸出，促使反应正向进行，A正确； B．气态氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，稳定性强于，是因为键键能大于键；分子间氢键一般只影响熔沸点等物理性质，与分子的化学稳定性无关，B错误； C．石墨层内碳原子采取杂化，每个碳原子未参与杂化的p轨道形成离域大键，存在可自由移动的电子，因此石墨能导电，C正确； D．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于结构对称的反-2-丁烯，分子间范德华力更强，因此沸点更高，D正确； 故选B。 8. 某新型钠离子二次电池电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，充电时工作原理如图所示。已知：电荷量电流时间；；单个电子的电荷量。下列说法错误的是 A. 充电时，电极质量减小 B. 充电一段时间，电解质溶液中浓度基本保持不变 C. 放电时，电极电极反应为 D. 放电时，以恒定电流工作14分钟，电极质量减少，化学能转化为电能的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【分析】充电时，电极A接外接电源正极，为阳极；电极B接外接电源负极，为阴极，据此分析各选项： 【详解】A．充电时，电极A（阳极）中的脱离电极进入电解质，质量减小，A正确； B．充电时，阳极A每释放到电解质，阴极B就会结合，电解质中总物质的量不变，因此浓度基本保持不变，B正确； C．放电时该装置为原电池，充电时B为阴极，因此放电时B为负极，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为，C正确； D．计算转化率：电极B减少的质量为Na的质量，反应的Na的物质的量：，即总反应转移电子总物质的量为实际输出总电荷量：，实际转移电子物质的量： ，D错误； 故选D。 9. 有机合成中间体乙酰苯胺（）可由苯胺与醋酸共热制备，过程如下： 已知：①醋酸沸点为118℃；②苯胺在空气中易被氧化；③乙酰苯胺熔点为114.3℃，在水中溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是 制备乙酰苯胺的化学方程式为： A. B. 加入锌粉可防止苯胺被氧化 C. 步骤Ⅰ控温105℃加热回流，能提高原料利用率 D. 步骤Ⅲ一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，制备提纯乙酰苯胺的实验过程为将苯胺、冰醋酸和少量锌粉混合加热到105℃，苯胺与冰醋酸部分反应生成乙酰苯胺，将乙酰苯胺、苯胺、醋酸和水的混合液倒入100 mL水中，冷却、过滤、洗涤得到粗产品，再加入150 mL热水中，加热煮沸，在加入活性炭，煮沸3 min，将粗品重结晶，重结晶溶解后加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【详解】A．苯胺与醋酸共热生成乙酰苯胺和水，反应的化学方程式为：，故A正确； B．锌和醋酸反应放出氢气，氢气排出装置内空气，加入锌粉可防止苯胺被氧化，故B正确； C．步骤Ⅰ反应温度控制在105℃可以防止反应物醋酸挥发损失，使反应更充分，从而提高原料利用率，故C正确； D．步骤Ⅲ为重结晶，其操作应为将粗产品加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选项D缺少了加热溶解的步骤，故D错误； 选D。 10. 异丙醇醚化制备异丙醚：。高压反应釜中，恒压1MPa下充入异丙醇，不同温度时异丙醇转化率（）随时间变化如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知：精馏塔中气体液化的压强为，p(异丙醚)为2MPa．下列说法正确的是 A. B. 高压反应釜中，下，0~3 h内 C. 气体液化的压强 D. 精馏塔中，时， 【答案】C 【解析】 【分析】温度越高，反应速率越快，斜率越大，根据图1斜率可知，；p<2 MPa时反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，2 MPa<p<3 MPa时，异丙醚液化，增大压强平衡正向移动，异丙醇的平衡转化率增大；3 MPa<p时，异丙醇也液化，增大压强，平衡逆向移动，异丙醇平衡转化率降低，据此分析： 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡越快，所以温度关系；由图1可知：平衡转化率，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．恒压总压为，起始只有异丙醇，起始异丙醇分压为，时转化率为，，则反应速率，B错误； C．由图2可知：压强时，平衡转化率不变，说明此时所有物质均为气体，未液化；2Mpa<p<3Mpa时，异丙醚液化，增大压强平衡正向移动，异丙醇的平衡转化率增大；3Mpa<p时，增大压强，异丙醇平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，即异丙醇也液化，已知开始液化，因此顺序为，C正确； D．若按所有物质均为气体列三段式计算：，，实际时，总压大于异丙醚的液化压强，因此异丙醚液化，不计入气相平衡分压，不等于该值，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体溶于溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 固体中含 B 将甲烷与氯气光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 溶液变红的原因是甲烷的氯代物具有酸性 C 向等浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成黑色沉淀 D 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．尿素与NaOH溶液共热反应也能生成，溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体A中不一定含有，A错误； B．甲烷与氯气光照反应生成HCl和氯代甲烷，溶液变红是因为HCl电离出显酸性，甲烷的氯代物为中性，不具有酸性，B错误； C．是型难溶物，是AB型难溶物，二者组成结构不同，向等浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成Ag2S黑色沉淀，说明Ag2S的溶度积常数更小，C正确； D．铜在氨水中可发生吸氧腐蚀，生成的与结合形成深蓝色的，结论合理，D正确； 故选CD。 12. FT是一种生物基呋喃聚酯，其合成路线如下（路线中仅FT为高分子）。 下列说法错误的是 A. Y中所有除H之外的原子不可能处于同一平面 B. 参与反应的与的物质的量之比为1∶2 C. 与互为同系物 D. 与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】AC 【解析】 【分析】X与Y发生反应①生成Q为和M为CH3OH，与CH2OHCH2OH发生缩聚反应生成FT和CH3OH，Z为CH2OHCH2OH； 【详解】A．Y中碳氧双键是平面结构，通过单键的旋转，所有除H之外的原子可能处于同一平面，A错误； B．根据Q的结构简式可知，参与反应的与的物质的量之比为1∶2，B正确； C．根据分析，Z为CH2OHCH2OH，M为CH3OH，二者官能团数目不同，不是同系物，C错误； D．Q为，含有2个酯基、2个酰胺键，可以发生水解反应，因此与足量溶液反应，最多可消耗，D正确； 故选AC。 13. 二元金属复合材料中引入可有效去除水体中硝酸盐，反应机理和去除率与溶液pH关系如图所示（“ads”表示“被催化剂吸附”）。下列说法错误的是 A. 该机理的实质是原电池原理，作负极 B. 复合材料中引入有利于将硝酸盐转化为 C. 增大硝酸盐去除率降低的可能原因是减小，催化剂表面产生减少 D. 未引入时，理论上每生成，消耗Al的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该机理的实质是原电池原理，Al失电子发生氧化反应，Al作负极，故A错误； B．根据图示 在表面结合H(ads)生成，所以复合材料中引入有利于将硝酸盐转化为，故B正确； C．在表面结合H(ads)生成，增大减小，催化剂表面产生减少，所以增大硝酸盐去除率降低，故C正确； D．未引入时，被还原为NH3，N元素化合价由+5降低为-3，根据得失电子守恒，理论上每生成，转移8mol电子，消耗Al的物质的量为，故D正确； 选A。 14. 探究溶液与溶液的反应，实验如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 向酸性溶液（）中逐滴加入4.0 mLNa2S溶液（） 立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生白色浊液且保持较长时间 Ⅱ 向酸性溶液（）中逐滴加入溶液 立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕黑色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性 Ⅲ 向溶液（）中加入1.0 mL酸性KMnO4溶液，充分振荡试管 产生肉色沉淀 已知：ⅰ．； ⅱ．MnS为肉色沉淀，低浓度呈无色； ⅲ．室温下。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中白色沉淀稳定存在的原因可能是过量，溶液具有较强的还原性 B. 实验Ⅱ中棕黑色沉淀的生成过程为： C. 仅实验Ⅲ生成肉色固体的原因是Ⅲ中明显高于Ⅰ、Ⅱ D. 与溶液反应产物与溶液和反应物用量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，向4.0mL0.01mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液(pH≈12)，S2-与H+直接反应生成H2S，由于起初过量，所以S2-被氧化为，发生反应：，Na2S过量时，溶液呈碱性，Mn2+与OH-反应生成的Mn(OH)2白色不溶物比较稳定，此时溶液具有还原性，A正确； B．室温下，实验Ⅱ中，酸性KMnO4溶液过量，且溶液呈酸性，不可能生成Mn(OH)2；过量的KMnO4能将Mn2+继续氧化发生归中反应生成MnO2，转化过程中无氧气参与反应，B错误； C．实验Ⅲ中，Na2S过量，最终被还原为Mn2+，过量的S2-将抑制MnS的电离，则实验Ⅲ中仅得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡，实验Ⅲ中c(S2-)明显高于实验Ⅰ、Ⅱ中c(S2-)，促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体，C正确； D．反应Ⅰ中，溶液呈碱性。反应Ⅱ中，溶液呈弱酸性。反应Ⅲ中，溶液呈碱性，且两种反应物的相对量不同，最终所得产物不同。综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与溶液的pH或反应物的相对用量等因素有关，D正确； 故选B。 15. 常温下用测定溶液中，含微粒分布系数（）和平均配位数（与关系如图所示。与存在配位平衡：。已知：平均配位数；。下列说法错误的是 A. ， B. Q点时， C. R点时， D. 增大溶液的浓度，P点向右移动 【答案】AD 【解析】 【分析】随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，图中 A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。 【详解】A．已知根据图像D与E交点时，，；已知，图像C与D交点时，，，A错误； B．Q点为D与E的交点，溶液中含有、、，设此时、，平均配位数为2.9，，解得，所以，B正确； C．，R点，。根据，将代入表达式可知，解得。R点为E与C交点，溶液中含有、、，根据物料守恒可知，此时，即，C正确； D．P点为A和C交点，此时，其对应的值是由平衡常数决定的，是定值，不因溶液的浓度改变而变化，P点不移动，D错误； 故选AD。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为_____。 （2）重铬酸铵[]中，、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（填元素符号，下同），原子核外未成对电子数由多到少的顺序是_____。 （3）已知HSCN结构有两种，除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键），画出沸点较高的分子的结构式_____。 （4）胍（）为平面形分子，存在大键，原子采取的轨道杂化方式为_____，①号原子键角_____②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中，原因是_____。 （5）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂，经Li掺杂得催化剂。 属于立方晶系，晶胞参数为，原子形成的空间构型为正八面体，则距离最近的2个原子的核间距为_____（用含的式子表示），若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____（用含、的式子表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，A原子的分数坐标为，则原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____。 【答案】（1）哑铃形(或纺锤形) （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. 胍分子中含有氨基，可与H2O分子形成分子间氢键 （5） ①. ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的核外电子排布式为，最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形)； 【小问2详解】 一般情况下，非金属元素原子的第一电离能大于金属元素原子的第一电离能，故N、O、Cr三种元素中，第一电离能最小；同周期主族元素中，第ⅤA族元素原子p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素原子的第一电离能，即N>O，故、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是：； 基态N原子的价电子排布式为，有3个未成对电子；基态O原子的价电子排布式为，有2个未成对电子；基态原子的价电子排布式为，有6个未成对电子，故、、三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是； 【小问3详解】 HSCN有两种同分异构体： (异硫氰酸)和(硫氰酸)，分子中键的H原子可与另一分子中N原子形成分子间氢键；分子中只有，S电负性较小，难形成分子间氢键；故 (异硫氰酸)的沸点高于(硫氰酸)的沸点，故沸点较高的分子的结构式为； 【小问4详解】 胍为平面形分子，存在大键，故胍分子中所有N原子均为杂化； 胍为平面形分子，则C、N原子均采取sp2杂化，连一个氢原子的氮原子提供一个电子参与形成大键，连两个氢原子的氮原子提供两个电子参与形成大键，碳原子提供一个电子参与形成大键，即①号 N 原子形成了2个σ键，还有一个sp2杂化轨道上有一个孤电子对，②号 N 原子形成 3 个σ键，2个电子参与形成大键；由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以①号 N 原子 H - N - C 键角 <②号 N 原子 H - N - C 键角； 胍分子中含有氨基()，氨基中的N原子电负性较大，可与H2O分子中的H原子形成分子间氢键，同时氨基中的H原子也可与H2O中的O原子形成分子间氢键，从而易吸收空气中的H2O； 【小问5详解】 由已知条件及晶胞结构图示可知，属于立方晶系，原子形成的空间构型为正八面体，位于立方晶胞面心位置，最近两个Co之间的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，即距离最近的2个原子的核间距为； 由晶胞结构可知，X晶胞中，N处于晶胞体心位置，个数为1；位于立方晶胞的面心位置，个数为：；Cu位于晶胞的顶点位置，个数为：，故该晶胞的化学式为，根据，所以，即； 由Y的晶胞结构图示可知，N原子处于该晶胞侧棱的棱心位置，Li原子处于上下两底面的对角线分开的两个三角形的内心位置，晶胞内上下底面各2个，因为Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，故原子周围距离相等且最近的Li原子上下每层各有个，共个。 17. 全钒液流电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的含钒钢渣（CaO、Fe2O3、SiO2、）与钛白废酸（H+、Fe2+、、），实现了“以废治废”。工艺流程如下： 已知：①在空气中焙烧时转化为稳定的+5价，+5价在酸性条件下以形式存在，碱性条件下以形式存在；滤渣中含等物质； ②有机萃取剂P204（记为）能选择性萃取和，萃取原理为，其中org表示有机溶液； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，在空气中与碳酸钠反应的化学方程式为_____。 （2）“还原”中加入的主要目的是_____。 （3）“萃取”使用的P204可与VO2+形成配合物，结构如图（R代表烷烃基），钒易进入有机相的原因有_____（填序号）。 A. 钒与O形成配位键 B. 配位时钒的化合价发生变化 C. 烷基链具有疏水性 D. 配合物与水能形成分子间氢键 （4）“反萃取”中加入将转化为的离子方程式为_____，不宜过量的原因可能有：①与生成，使减小，不利于反萃取进行；②_____。 （5）“反萃取”后溶液中 ，“沉钒”时钒元素转化为并沉淀，此时溶液总体积为，若使钒元素沉降率达到90%，应调节溶液中至少为_____。 （6）该流程中可循环利用的物质除外，还有_____（填化学式）。 【答案】（1） （2）将溶液中的还原为，将还原为，利于的萃取，实现钒与铁元素的分离  （3）AC （4） ①. ②. 和在酸性条件下生成，污染环境 （5）0.32 （6）P204、 【解析】 【分析】由流程可知，向含钒钢渣（CaO、Fe2O3、SiO2、）中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为，向焙烧渣中加入钛白废酸，转化为硅酸、转化为硫酸钙、转化为铁离子、转化为，溶液中的钒元素以存在，过滤得到含有、、的滤渣，含有、的滤液；滤液加铁粉把和分别转化为与，便于萃取；加P204萃取分液，有机层中含有，加稀硫酸和“反萃取”，把转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成沉淀，过滤得到钒酸铵，钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有，通入稀硫酸和氧化为，再加反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有硫酸钾、氯化钾、氢氧化钠等，得到的沉淀经转化得透明氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 被空气中氧气氧化为+5价钒，碱性条件下生成，化学方程式为； 【小问2详解】 有机萃取剂会萃取和，加入Fe还原剂将溶液中的还原为，将还原为，使Fe留在水层，利于的萃取，实现钒铁分离； 【小问3详解】 A：钒与萃取剂的O形成配位键生成稳定配合物，才能进入有机相，A正确； B：配位过程仅形成配位键，钒的化合价不发生变化，B错误； C：烷烃基R为疏水性，使配合物易溶于有机溶剂，难溶于水，C正确； D：若配合物与水形成氢键，会易溶于水，不利于进入有机相，D错误； 故选AC。 【小问4详解】  →，V升1价；ClO⁻→Cl⁻，Cl降2价，离子方程式：；反应体系为酸性环境，过量的会和生成的会在酸性条件下生成有毒的，污染环境。 【小问5详解】 沉降率90%，剩余钒的物质的量为，则，根据，得。 【小问6详解】  反萃取后有机萃取剂P204再生，可返回萃取步骤循环使用；煅烧分解产生的也可循环回沉钒步骤。 18. 某小组探究（高氯酸二邻菲罗啉合亚铜）的合成。 已知：①的配合物易被氧化，phen为邻菲罗啉（）；②乙腈沸点81.6℃，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；③（）和（）在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；④EDTA与按1∶1形成配合物。 实验一：制备（流程及反应回流装置如图所示） 实验二：制备：。 步骤Ⅰ：按图所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一所得溶于乙腈，加入三颈烧瓶，再加入邻菲罗啉的乙腈溶液，室温下反应20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。回答下列问题： （1）实验一“加热回流”中反应的化学方程式为_____，当观察到_____现象时，结束回流。 （2）关于实验一，下列说法错误的是_____。 A．“加热回流”和“蒸馏”均需用到仪器m B．步骤A经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是真空干燥 C．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 （3）实验二“惰性气体保护”需用“惰性气体”充分置换空气，可通过反复抽真空、通实现。从下列操作中选择合适的操作并排序：关闭_____（填序号）→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．打开 c．关闭 d．抽真空 e．通 （4）与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 A．护目镜B．洗手C．热烫D．排风E．锐器 （5）实验一制得产物53.2 g，取5.32 g溶于足量浓硝酸并配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入指示剂后，用标准液滴定至终点。平行滴定3次，消耗EDTA标准液平均体积为，则产率为_____%。下述情况会导致产率偏高的是_____。 A．产品中含杂质 B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C．滴定时锥形瓶内液体有溅出 D．用待测液润洗锥形瓶 【答案】（1） ①. ②. 混合溶液由蓝色变为无色 （2）A （3）bdcae （4）E （5） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 实验一“加热回流”中，与在乙腈中发生反应，化学方程式为。因为在乙腈溶液中为蓝色，在乙腈溶液中为无色，所以当观察到混合溶液由蓝色变为无色时，反应结束，可结束回流。 【小问2详解】 A．“加热回流”需用到球形冷凝管（仪器），但“蒸馏”需用到直形冷凝管，并非仪器，A错误。 B．由于的配合物易被氧化，步骤经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是真空干燥，可防止被氧化，B正确。 C．因为乙腈易溶于水，步骤中向母液中加入水，可使析出，所以最佳溶剂是水，C正确。本问答案为：A。 【小问3详解】 实验二“惰性气体保护”需用“惰性气体”充分置换空气，通过反复抽真空、通实现。操作顺序为：关闭→打开（b）→抽真空（d）→关闭（c）→打开（a）→通（e）→重复以上操作3次→关闭真空泵，即顺序为bdcae。 【小问4详解】 A．护目镜与实验中防止眼睛受到伤害等安全注意事项有关，A不符合题意。 B．洗手是实验后的常规操作，与本实验安全注意事项有关，B不符合题意。 C．热烫与实验中防止烫伤等安全注意事项有关，C不符合题意。 D．排风与实验中排出有害气体等安全注意事项有关，D不符合题意。 E．实验中没有使用锐器，E符合题意。 本问答案为：E。 【小问5详解】 取产品溶于足量浓硝酸并配成溶液，取溶液滴定，消耗标准液平均体积为。根据与按形成配合物，溶液中，则溶液中，的物质的量为，其质量为。实验一制得产物，则产率为。 A．产品中含杂质，会使测定的含量偏高，导致产率偏高，A正确。 B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使消耗标准液体积偏小，测定的含量偏低，产率偏低，B错误。 C．滴定时锥形瓶内液体有溅出，会使消耗标准液体积偏小，测定的含量偏低，产率偏低，C错误。 D．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内待测液物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，测定的含量偏高，产率偏高，D正确。 本问答案为：AD。 19. 索拉菲尼K（）是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：①； ②F与J生成K反应的原子利用率为100%； ③。 （1）A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____，E的名称为_____。 （2）H→Ⅰ的反应类型为_____，J中碳原子的杂化方式有_____种。 （3）D与足量盐酸反应的化学方程式为_____。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱显示有3组峰（峰面积之比为4∶2∶1）的同分异构体的结构简式为_____（写出1种即可）。 ①含苯环 ②含2个 ③能发生银镜反应 （5）根据上述合成路线，写出以和BTC为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）_____。 【答案】（1） ①. ②. 酰胺键 ③. 对氨基苯酚或4-氨基苯酚 （2） ①. 还原反应 ②. 3 （3） （4） ①. 16 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】观察目标产物索拉菲尼K的结构和F的结构，可以推测F与J发生了一步反应，通过中间的脲键（-NH-CO-NH-）相连，因此将脲键断开，推测上半部分合成路线（A→B→C→F）应当对应索拉菲尼的右半部分。 首先分析A→B→D的变化，A→B的反应中SOCl2将-COOH变成-COCl提高羧基的反应活性，随后加入其他物质（如胺类）将其变成羧酸衍生物，也就是说在这个过程中对于A物质的Cl原子不会有印象。观察F的结构，题干明确画出了F的结构，它的右侧是一个含有-CONHCH3（甲酰胺基）的吡啶环，但此时吡啶环的 4-位上连着的是对氨基苯氧基，对比A的分子式，发现氯原子不见了，表明D→F发生了取代反应，同时，结合E的分子式，推测E的结构应该是，将F对氨基苯氧基换成Cl原子就应该是D的结构，D的结构为。接着由D倒推A、B、C，结合已知条件①，推测B中含有-COCl，为了生成右侧的甲氨基结构，C应当为CH3NH2，则B为，A为，验证，与A的分子式吻合。 接着分下半部分的合成路线，已知条件②K的生成反应原子利用率100%，在有机化学反应中，能与伯胺发生100%原子利用率加成反应的只有异氰酸酯（-N=C=O），则J的结构应该是，观察I的分子式和J的结构，-Cl和-CF3两个取代基均未受到影响，剩余的一个取代基为-NH2，因此推测I的结构为（事实上，BTC是三光气，在工业中将一级胺-NH2转化为异氰酸酯-N=C=O），根据H→I是一个催化加氢反应，推测I的前体物质H是一个硝基化合物，即，G→H的反应是经典的硝化反应，故G应当为。 【小问1详解】 根据上面的分析，A为。 D中含有官能团为-CO-NH-，即酰胺键。 E的结构为，主体是一个苯酚，在对位上有一个氨基，命名为对氨基苯酚。如果按照系统命名法，酚羟基直接相连的碳为1号碳，与氨基相连的是4号碳，也可命名为4-氨基苯酚。 【小问2详解】 由上述分析，H→I是将-NO2还原为-NH2的反应，故为还原反应。 J是，苯环上的碳为sp2杂化，-CF3的碳为sp3杂化，-N=C=O的碳为sp杂化。 【小问3详解】 由上述分析，D 结构是，酰胺基在酸性条件下可以水解，参考已知条件③的反应，可以写出方程式为。 【小问4详解】 D的结构为，分子式为C7H7ClN2O，能发生银镜反应表明含有-CHO，因此综合这些条件，可以推知取代基包括1个-CHO、2个-NH2、1个-Cl。 分类讨论：如果两个-NH2在邻位，则剩余两个基团有6种不同排法：、； 如果两个-NH2在间位，则剩余两个基团有7种排法：、、； 如果两个-NH2在对位，则剩余两个基团共有3种排法：； 共6+7+3=16种。 核磁共振氢谱3组峰，且峰面积是4:2:1，表明有3种不同化学环境的氢，且数量比为4:2:1，-CHO必然对应其中的“1”，两个-NH2必然对应其中的4，苯环上有2个H，说明上述的H必须要结构对称，因此符合要求的同分异构体包括、 【小问5详解】 模仿题干路线。先将苯硝化再还原得到苯胺；结合 I→J→K 的思路，先用一部分苯胺和 BTC 反应生成苯异氰酸酯，再将苯异氰酸酯与另一分子苯胺发生 100% 原子的加成反应，即可得到目标产物。 故答案为 20. 生物甘油（）水蒸气重整获得主要反应如下： 反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 （1）反应的焓变_____，该反应随温度变化趋势正确的是_____（填标号）。 （2）恒容密闭容器中充入和发生上述反应，初始压强为200kPa．不同温度下，平衡时反应体系组成如图（图示温度范围内均消耗完全）。 ①曲线a、c对应物质分别为_____、_____，时，_____mol。 ②980K后，增大的原因是_____。 （3）乙苯分解反应原理为：。一种提高乙苯转化率的催化剂——钯膜（只允许透过）反应器工作原理如图所示。 保持T℃和不变，将一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯平衡转化率为20%，该反应的标准压强平衡常数_____（分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）；相同条件下，若换成钯膜反应器，乙苯平衡转化率提高到50%，则平衡时出口和处氢气的质量比为_____。 【答案】（1） ①. ②. ② （2） ①. ②. ③. 1.6 ④. 反应II、反应III为放热反应，980K后，升高温度，反应II逆向移动生成水的量大于反应III逆向移动消耗水的量，使得增大 （3） ①. ②. 21:2 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律将反应Ⅰ+反应II，得到；该反应，，随着温度升高而减小，高温有利于反应自发进行，当T=0时，故符合题意的为②； 【小问2详解】 ①完全消耗后，主要产物为、、、、。d曲线对应；反应I为吸热反应，反应II、反应III为放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应II、反应III逆向移动，从的物质的量变化III逆向移动程度大于反应II可知物质的量增加的幅度大于CO，从而可知曲线a对应物质为，曲线b对应物质为CO，曲线c对应物质为，曲线d对应物质为。从图可知时，，，根据碳原子守恒可知； ②反应II、反应III为放热反应，980K后，升高温度，反应II逆向移动生成水的量大于反应III逆向移动消耗水的量，使得增大； 【小问3详解】 设乙苯起始物质的量为1mol，通入无钯膜反应器转化率为20%，则平衡时n(乙苯)=0.8mol，n(苯乙烯)=0.2mol，n(H2)= 0.2mol，总物质的量为1.2mol。分压，，，则标准压强平衡常数。 相同条件下，若换成“钯膜反应器”，反应的平衡常数相同，设乙苯起始物质的量为1mol，乙苯的平衡转化率提高到50%，平衡时b出口逸出H2即生成的H2为xmol，列三段式： ，故标准压强平衡常数，解得，则从a出口逸出H2的物质的量为，故出口a和b的氢气质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用并使用完毕前 2026届高考考前模拟测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　N14　Na23　Co59　Cu64 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘 B. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 C. 可用射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构 D. 施加适量石膏降低盐碱地（含）的碱性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 醛基的电子式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 误食重金属盐可以服用牛奶或蛋清，并及时送往医院 B. 少量酒精着火可用湿抹布盖灭 C. 润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出 D. 将液溴存放在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，加水液封 4. 化学与衣食住行息息相关。下列方程式书写正确的是 A. 合成维纶： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 二氧化氯泡腾片除居室甲醛： D. 碱性燃料电池的负极反应： 5. 下列实验目的与实验示意图相符的是 实验目的 A．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B．振荡萃取时排气 实验示意图 实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 某离子液体结构如图所示（），元素、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角： B. 同周期第一电离能介于和间的元素有4种 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正四面体形 D. 和中阴、阳离子个数比均为2∶1 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 用Na还原熔融KCl制取K 沸点： B 稳定性： 存在分子间氢键 C 石墨能导电 石墨层内存在离域大键，有自由移动的电子 D 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 A. A B. B C. C D. D 8. 某新型钠离子二次电池电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，充电时工作原理如图所示。已知：电荷量电流时间；；单个电子的电荷量。下列说法错误的是 A. 充电时，电极质量减小 B. 充电一段时间，电解质溶液中浓度基本保持不变 C. 放电时，电极电极反应为 D. 放电时，以恒定电流工作14分钟，电极质量减少，化学能转化为电能的转化率为30% 9. 有机合成中间体乙酰苯胺（）可由苯胺与醋酸共热制备，过程如下： 已知：①醋酸沸点为118℃；②苯胺在空气中易被氧化；③乙酰苯胺熔点为114.3℃，在水中溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是 制备乙酰苯胺的化学方程式为： A. B. 加入锌粉可防止苯胺被氧化 C. 步骤Ⅰ控温105℃加热回流，能提高原料利用率 D. 步骤Ⅲ一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10. 异丙醇醚化制备异丙醚：。高压反应釜中，恒压1MPa下充入异丙醇，不同温度时异丙醇转化率（）随时间变化如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知：精馏塔中气体液化的压强为，p(异丙醚)为2MPa．下列说法正确的是 A. B. 高压反应釜中，下，0~3 h内 C. 气体液化的压强 D. 精馏塔中，时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体溶于溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 固体中含 B 将甲烷与氯气光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 溶液变红的原因是甲烷的氯代物具有酸性 C 向等浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成黑色沉淀 D 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. FT是一种生物基呋喃聚酯，其合成路线如下（路线中仅FT为高分子）。 下列说法错误的是 A. Y中所有除H之外的原子不可能处于同一平面 B. 参与反应的与的物质的量之比为1∶2 C. 与互为同系物 D. 与足量溶液反应，最多可消耗 13. 二元金属复合材料中引入可有效去除水体中硝酸盐，反应机理和去除率与溶液pH关系如图所示（“ads”表示“被催化剂吸附”）。下列说法错误的是 A. 该机理的实质是原电池原理，作负极 B. 复合材料中引入有利于将硝酸盐转化为 C. 增大硝酸盐去除率降低的可能原因是减小，催化剂表面产生减少 D. 未引入时，理论上每生成，消耗Al的物质的量为 14. 探究溶液与溶液的反应，实验如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 向酸性溶液（）中逐滴加入4.0 mLNa2S溶液（） 立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生白色浊液且保持较长时间 Ⅱ 向酸性溶液（）中逐滴加入溶液 立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕黑色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性 Ⅲ 向溶液（）中加入1.0 mL酸性KMnO4溶液，充分振荡试管 产生肉色沉淀 已知：ⅰ．； ⅱ．MnS为肉色沉淀，低浓度呈无色； ⅲ．室温下。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中白色沉淀稳定存在的原因可能是过量，溶液具有较强的还原性 B. 实验Ⅱ中棕黑色沉淀的生成过程为： C. 仅实验Ⅲ生成肉色固体的原因是Ⅲ中明显高于Ⅰ、Ⅱ D. 与溶液反应产物与溶液和反应物用量有关 15. 常温下用测定溶液中，含微粒分布系数（）和平均配位数（与关系如图所示。与存在配位平衡：。已知：平均配位数；。下列说法错误的是 A. ， B. Q点时， C. R点时， D. 增大溶液的浓度，P点向右移动 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为_____。 （2）重铬酸铵[]中，、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（填元素符号，下同），原子核外未成对电子数由多到少的顺序是_____。 （3）已知HSCN结构有两种，除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键），画出沸点较高的分子的结构式_____。 （4）胍（）为平面形分子，存在大键，原子采取的轨道杂化方式为_____，①号原子键角_____②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中，原因是_____。 （5）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂，经Li掺杂得催化剂。 属于立方晶系，晶胞参数为，原子形成的空间构型为正八面体，则距离最近的2个原子的核间距为_____（用含的式子表示），若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____（用含、的式子表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，A原子的分数坐标为，则原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____。 17. 全钒液流电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的含钒钢渣（CaO、Fe2O3、SiO2、）与钛白废酸（H+、Fe2+、、），实现了“以废治废”。工艺流程如下： 已知：①在空气中焙烧时转化为稳定的+5价，+5价在酸性条件下以形式存在，碱性条件下以形式存在；滤渣中含等物质； ②有机萃取剂P204（记为）能选择性萃取和，萃取原理为，其中org表示有机溶液； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，在空气中与碳酸钠反应的化学方程式为_____。 （2）“还原”中加入的主要目的是_____。 （3）“萃取”使用的P204可与VO2+形成配合物，结构如图（R代表烷烃基），钒易进入有机相的原因有_____（填序号）。 A. 钒与O形成配位键 B. 配位时钒的化合价发生变化 C. 烷基链具有疏水性 D. 配合物与水能形成分子间氢键 （4）“反萃取”中加入将转化为的离子方程式为_____，不宜过量的原因可能有：①与生成，使减小，不利于反萃取进行；②_____。 （5）“反萃取”后溶液中 ，“沉钒”时钒元素转化为并沉淀，此时溶液总体积为，若使钒元素沉降率达到90%，应调节溶液中至少为_____。 （6）该流程中可循环利用的物质除外，还有_____（填化学式）。 18. 某小组探究（高氯酸二邻菲罗啉合亚铜）的合成。 已知：①的配合物易被氧化，phen为邻菲罗啉（）；②乙腈沸点81.6℃，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；③（）和（）在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；④EDTA与按1∶1形成配合物。 实验一：制备（流程及反应回流装置如图所示） 实验二：制备：。 步骤Ⅰ：按图所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一所得溶于乙腈，加入三颈烧瓶，再加入邻菲罗啉的乙腈溶液，室温下反应20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。回答下列问题： （1）实验一“加热回流”中反应的化学方程式为_____，当观察到_____现象时，结束回流。 （2）关于实验一，下列说法错误的是_____。 A．“加热回流”和“蒸馏”均需用到仪器m B．步骤A经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是真空干燥 C．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 （3）实验二“惰性气体保护”需用“惰性气体”充分置换空气，可通过反复抽真空、通实现。从下列操作中选择合适的操作并排序：关闭_____（填序号）→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．打开 c．关闭 d．抽真空 e．通 （4）与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 A．护目镜B．洗手C．热烫D．排风E．锐器 （5）实验一制得产物53.2 g，取5.32 g溶于足量浓硝酸并配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入指示剂后，用标准液滴定至终点。平行滴定3次，消耗EDTA标准液平均体积为，则产率为_____%。下述情况会导致产率偏高的是_____。 A．产品中含杂质 B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C．滴定时锥形瓶内液体有溅出 D．用待测液润洗锥形瓶 19. 索拉菲尼K（）是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：①； ②F与J生成K反应的原子利用率为100%； ③。 （1）A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____，E的名称为_____。 （2）H→Ⅰ的反应类型为_____，J中碳原子的杂化方式有_____种。 （3）D与足量盐酸反应的化学方程式为_____。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱显示有3组峰（峰面积之比为4∶2∶1）的同分异构体的结构简式为_____（写出1种即可）。 ①含苯环 ②含2个 ③能发生银镜反应 （5）根据上述合成路线，写出以和BTC为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）_____。 20. 生物甘油（）水蒸气重整获得主要反应如下： 反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 （1）反应的焓变_____，该反应随温度变化趋势正确的是_____（填标号）。 （2）恒容密闭容器中充入和发生上述反应，初始压强为200kPa．不同温度下，平衡时反应体系组成如图（图示温度范围内均消耗完全）。 ①曲线a、c对应物质分别为_____、_____，时，_____mol。 ②980K后，增大的原因是_____。 （3）乙苯分解反应原理为：。一种提高乙苯转化率的催化剂——钯膜（只允许透过）反应器工作原理如图所示。 保持T℃和不变，将一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯平衡转化率为20%，该反应的标准压强平衡常数_____（分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）；相同条件下，若换成钯膜反应器，乙苯平衡转化率提高到50%，则平衡时出口和处氢气的质量比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $