精品解析：2026年河南省实验中学中考考前自测化学试卷

化学试题 (时间：50分钟，满分：50分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 纺纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧取松烟 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 徐寿——新造元素的中文名称 C. 拉瓦锡——发现燃烧本质 D. 张青莲——测定相对原子质量 3. 下列物质在空气中燃烧，生成物为固体的是（　　） A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭 4. 2024年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此理念不一致的是 A. 加强控制碳排放总量 B. 直接排放工业废水 C. 减少使用一次性餐具 D. 开发利用清洁能源 5. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 6. 安全规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 验满二氧化碳 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列物质中，属于复合肥料的是 A. B. C. D. 8. 实验室配制一定质量的16%的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制的溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 9. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 10. 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是 A. B. C. D. 11. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生改变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 反应中甲和丙的质量比为4：3 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3，杂质不含铁元素)中提取铁的新方法，其反应的化学方程式为，装置示意图如图所示。完成下面小题。 12. 传统方法通常使用CO与Fe2O3反应。下列有关上述两种方法的说法错误的是 A. 反应前后铁元素的化合价会降低 B. 新方法产物为水，对环境无污染 C. 传统方法的产物会增强温室效应 D. 两种方法都是在常温条件进行的 13. 假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁的质量为 A. 1350万吨 B. 1890万吨 C. 2700万吨 D. 3960万吨 14. 以新方法处理某赤泥样品的实验数据如图所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 A. 2.58g B. 3.2g C. 4.2g D. 5.82g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 植物光合作用产生的气体是___________(填“O2”或“CO2”)。葡萄糖属于人体营养物质中的___________(填“维生素”或“糖类”)。 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程如图所示。 （1）图1中，管a、管b产生气体的体积比约为___________。 （2）图2中，实验现象是干燥烧杯内出现___________。 （3）本探究得出的结论是水由___________组成。 17. 铁生锈的条件是铁与___________接触。铝制品表面的氧化物化学式为___________。相同质量的铁和铝，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量较大的是___________(填“铁”或“铝”)。 18. 下图所示为NaCl、MgSO4和MgCl2三种固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，三种物质中溶解度最大的是_______(填“NaCl”“MgSO4”或“MgCl2”)。 （2）将含有大量NaCl、少量的MgSO4和MgCl2的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。用该方法能提纯NaCl的原因是___________。 （3）医疗上不同浓度的硫酸镁溶液有不同的作用。若把100g质量分数为25%的硫酸镁溶液稀释为2%的溶液，则需要加水的质量为___________。 19. 甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。一定质量的甲烷与氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体，则其中氧元素的质量分数不可能是___________(填“64.5%”“76.5%”或“78.9%”)。 20. A～E是初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。其中A、B、C、D四种物质中含有同种元素，且B中金属元素的质量分数为70%。 （1）A和E反应的化学方程式为___________。 （2）C和E反应生成D的化学方程式为___________。 （3）B和E反应原理在生产生活中的应用是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 许多成语和古代诗词中蕴含着化学知识。 （1）人们需要对燃料的燃烧进行调控。用化学知识解释成语“釜底抽薪”。 （2）唐代诗人高骈《山亭夏日》中有“满架蔷薇一院香”。从分子的角度解释此现象。 22. 如图为实验室制取气体部分装置。 （1）甲可作制取常见气体的发生装置，写出一个有关反应的化学方程式___________。 （2）若用乙作为制取氧气的发生装置，画出需要补充的玻璃仪器___________。 23. 某化学研究小组进行了铁、铜、镍的金属活动性顺序的探究实验。已知镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。 （1）写出镍与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （2）结合已知信息及金属活动性顺序，小组同学做出以下猜想。 猜想一：Fe＞Ni＞Cu； 猜想二：___________。 （3）为验证上述猜想，设计合理实验方案所需的一组试剂是什么？ 24. 以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)和海水(含MgCl2)等为原料制备金属镁的主要流程如下图所示。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是什么？ （2）分别写出反应器中氧化钙发生反应、中和槽中氢氧化镁发生反应的化学方程式___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 常见的酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）酸、碱、盐之间可以发生反应，其反应类型属于___________(填字母选项)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）化学小组用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，结果如图所示。 ①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？ ②该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中。 ③A点时，溶液中的溶质是什么？ （3）小组同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，为检验土壤样本中的钠盐是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法Ⅰ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的①___________ 有气泡产生 该土壤浸出液含有碳酸钠，显③___________(填“酸性”“中性”或“碱性”) 方法Ⅱ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ②___________ （4）现有20g含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物，加入50g稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，所得溶液质量为65.6g。计算该固体中碳酸钠的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (时间：50分钟，满分：50分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 纺纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧取松烟 【答案】D 【解析】 【详解】A.沙里淘金是将沙子中混有的金单质分离出来，没有新物质生成，属于物理变化； B.纺纱织布仅改变纤维的形状，没有新物质生成，属于物理变化； C.海水晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，仅水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.烧取松烟是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 徐寿——新造元素的中文名称 C. 拉瓦锡——发现燃烧本质 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，提出原子论的是英国科学家道尔顿，错误。 B.徐寿是我国近代化学先驱，首创了钠、钾等诸多元素的中文命名，正确。 C.拉瓦锡通过定量实验推翻了燃素说，揭示了燃烧的本质是可燃物与氧气发生的氧化反应，正确。 D.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会正式采用，正确。 3. 下列物质在空气中燃烧，生成物为固体的是（　　） A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体，故不符合题意； B、红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，故不符合题意； D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，故不符合题意； 故选B。 4. 2024年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此理念不一致的是 A. 加强控制碳排放总量 B. 直接排放工业废水 C. 减少使用一次性餐具 D. 开发利用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.控制碳排放总量可减少温室气体排放，缓解温室效应，符合理念。 B.直接排放工业废水会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，与理念不一致。 C.减少一次性餐具使用可节约资源，减少白色污染，符合理念。 D.开发利用清洁能源可减少化石燃料使用带来的污染物排放，符合理念。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水由水分子构成，错误； B. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误； C. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成的物质，正确； D. 金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，错误。 6. 安全规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 验满二氧化碳 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查气密性的操作为将导管末端伸入水中，用手紧握试管外壁，利用气体热胀冷缩的原理，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，正确。 B.二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则说明已收集满，图中木条伸入瓶内，错误。 C.加热后的蒸发皿温度很高，必须用坩埚钳夹取，直接用手拿会造成烫伤，错误。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量的热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，错误。 7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列物质中，属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅含元素，属于氮肥，错误； B.仅含元素，属于氮肥，错误； C.同时含有、两种营养元素，属于复合肥料，正确； D.仅含元素，属于磷肥，错误。 8. 实验室配制一定质量的16%的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制的溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】1. 溶质质量分数的计算公式为： 本题其他操作正确，因此溶质氯化钠的质量不变。 2. 量取水时仰视量筒读数，会导致实际量取的水的体积大于理论需要的体积，即溶剂质量偏大。 3. 代入公式可知，分子（溶质质量）不变，分母（溶液总质量）增大，因此最终所得溶液的溶质质量分数偏小。 故选B 9. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确； C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确； D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 10. 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】解题思路：根据题干给出的氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似的信息，类比氢氧化钠的变质反应，结合反应前后元素种类不变分析。 1. 氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应：，同理氢氧化钾和空气中的反应：，因此变质产物为。 2. 其余选项错误原因：A.无氯元素来源、D.无硫元素来源，空气中不存在对应反应物；B.不是碱与空气成分反应的产物。 11. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生改变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 反应中甲和丙的质量比为4：3 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：，结合质量守恒定律和化学方程式计算分析选项： 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，该说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，该说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，该说法错误。 D.的相对分子质量为，的相对分子质量为，二者质量比为，不是，该说法错误。 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3，杂质不含铁元素)中提取铁的新方法，其反应的化学方程式为，装置示意图如图所示。完成下面小题。 12. 传统方法通常使用CO与Fe2O3反应。下列有关上述两种方法的说法错误的是 A. 反应前后铁元素的化合价会降低 B. 新方法产物为水，对环境无污染 C. 传统方法的产物会增强温室效应 D. 两种方法都是在常温条件进行的 13. 假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁的质量为 A. 1350万吨 B. 1890万吨 C. 2700万吨 D. 3960万吨 14. 以新方法处理某赤泥样品的实验数据如图所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 A. 2.58g B. 3.2g C. 4.2g D. 5.82g 【答案】12. D 13. B 14. A 【解析】 【12题详解】 A. 氧化铁中铁为+3价，反应后生成单质铁为0价，化合价降低，正确； B. 新方法产物只有水，对环境无污染，正确； C. 传统方法CO还原氧化铁生成CO₂，会增强温室效应，正确； D. 两种还原氧化铁的反应都需要加热/高温条件，常温下无法进行，错误。 【13题详解】 首先计算赤泥中的质量：；中铁元素质量分数为，因此可提取铁的质量为。 【14题详解】 初始样品中铁元素总质量为；10分钟时剩余样品中未反应的铁元素质量为；提取的铁质量等于总铁元素质量减去剩余铁元素质量：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 植物光合作用产生的气体是___________(填“O2”或“CO2”)。葡萄糖属于人体营养物质中的___________(填“维生素”或“糖类”)。 【答案】 ①. O2 ②. 糖类 【解析】 【详解】1. 植物光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，因此产生的气体为。 2. 葡萄糖属于单糖，归属于人体六大基本营养物质中的糖类。 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程如图所示。 （1）图1中，管a、管b产生气体的体积比约为___________。 （2）图2中，实验现象是干燥烧杯内出现___________。 （3）本探究得出的结论是水由___________组成。 【答案】（1）2：1 （2）水雾 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连接电源负极产生氢气，b管连接电源正极产生氧气，二者体积比约为2:1。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，高温水蒸气接触冷的干燥烧杯内壁，冷凝形成液态小水滴。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水分解出氢元素组成的氢气和氧元素组成的氧气、氢气和氧气化合生成水，两个实验共同证明水由氢元素和氧元素组成。 17. 铁生锈的条件是铁与___________接触。铝制品表面的氧化物化学式为___________。相同质量的铁和铝，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量较大的是___________(填“铁”或“铝”)。 【答案】 ①. 氧气(或空气)和水 ②. Al2O3 ③. 铝 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，因此需要同时接触二者。 铝常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可推出化学式为。 足量酸条件下金属完全反应，生成氢气的质量公式为： 等质量的铁和铝，铝的远大于铁的，因此铝产生氢气更多。 18. 下图所示为NaCl、MgSO4和MgCl2三种固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，三种物质中溶解度最大的是_______(填“NaCl”“MgSO4”或“MgCl2”)。 （2）将含有大量NaCl、少量的MgSO4和MgCl2的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。用该方法能提纯NaCl的原因是___________。 （3）医疗上不同浓度的硫酸镁溶液有不同的作用。若把100g质量分数为25%的硫酸镁溶液稀释为2%的溶液，则需要加水的质量为___________。 【答案】（1）MgCl2 （2）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，还可以溶解其他物质 （3）1150 g 【解析】 【小问1详解】 观察60℃对应的三条溶解度曲线的纵坐标，的溶解度数值最大，故在此温度下MgCl2的溶解度最大。 【小问2详解】 饱和溶液仅针对对应溶质达到饱和状态，对其他溶质仍为不饱和状态，因此杂质、会溶解在饱和NaCl溶液中，而NaCl不会溶解，过滤即可分离得到纯净NaCl。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为，列等式：解得。 19. 甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。一定质量的甲烷与氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体，则其中氧元素的质量分数不可能是___________(填“64.5%”“76.5%”或“78.9%”)。 【答案】 ①. ②. 64.5% 【解析】 【详解】甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述反应方程式。 采用极限法确定氧元素质量分数的范围： 上限（完全燃烧，仅生成和）：取16g反应，化学反应前后元素质量不变，则混合物中氧元素质量与参与反应的氧气中氧元素质量相同，为（根据化学方程式反应物质量比列式），质量分数最大值为； 下限（极不充分燃烧，仅生成和），反应的化学方程是为：取16g反应，混合物中氧中氧元素质量为，质量分数最小值为。 实际产物同时含、、，氧元素质量分数介于之间，因此不可能。 20. A～E是初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。其中A、B、C、D四种物质中含有同种元素，且B中金属元素的质量分数为70%。 （1）A和E反应的化学方程式为___________。 （2）C和E反应生成D的化学方程式为___________。 （3）B和E反应原理在生产生活中的应用是___________。 【答案】（1） （2） （3）除去铁锈 【解析】 【分析】B是+3价金属氧化物，已知B中金属元素质量分数为70%，设金属为M，氧化物化学式为​，氧元素总相对质量为16×3=48，氧元素质量分数为，则氧化物相对分子质量为48÷30%=160，计算得金属M相对原子质量为56，对应铁元素，因此B是​​。根据A~D含同种元素，则A是Fe；C是含+3价铁元素的碱，因此C是；D是+3价铁的盐；E是含-1价元素的酸，可和A、B、C都反应，因此E是稀盐酸HCl。 【小问1详解】 铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式配平即可。 【小问2详解】 氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故D是氯化铁，方程式配平即可。 【小问3详解】 氧化铁与盐酸反应的原理应用到生活中可以除铁锈。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 许多成语和古代诗词中蕴含着化学知识。 （1）人们需要对燃料的燃烧进行调控。用化学知识解释成语“釜底抽薪”。 （2）唐代诗人高骈《山亭夏日》中有“满架蔷薇一院香”。从分子的角度解释此现象。 【答案】（1）燃烧需要可燃物 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 釜底抽薪指移走可燃物达到灭火目的，说明燃烧需要可燃物。 【小问2详解】 闻到香味是分子在不断运动，运动到人的鼻子使人们闻到气味。 22. 如图为实验室制取气体部分装置。 （1）甲可作制取常见气体的发生装置，写出一个有关反应的化学方程式___________。 （2）若用乙作为制取氧气的发生装置，画出需要补充的玻璃仪器___________。 【答案】（1）（或、，合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 甲装置是固液不加热型气体发生装置，适用于固体和液体常温下反应制取气体，初中常见的过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气、实验室制二氧化碳、制氢气都可使用该装置，写出任意一个反应的化学方程式即可。 【小问2详解】 用乙装置加热固体制取氧气（如氯酸钾/高锰酸钾加热制氧气），需要补充盛放固体药品的试管和用于加热的酒精灯，按照固体加热型装置的要求，试管需要固定在铁架台上，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜。 23. 某化学研究小组进行了铁、铜、镍的金属活动性顺序的探究实验。已知镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。 （1）写出镍与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （2）结合已知信息及金属活动性顺序，小组同学做出以下猜想。 猜想一：Fe＞Ni＞Cu； 猜想二：___________。 （3）为验证上述猜想，设计合理实验方案所需的一组试剂是什么？ 【答案】（1） （2）Ni＞Fe＞Cu （3）Fe和NiSO4溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镍和稀硫酸发生置换反应，题干已说明生成物为NiSO4​和氢气，化学方程式。 【小问2详解】 已知镍能和稀硫酸反应放氢气，说明镍活动性在氢前，铜活动性在氢后，因此镍的活动性一定强于铜，只有镍和铁的活动性顺序不确定，因此除猜想Fe＞Ni＞Cu外，另一猜想为Ni＞Fe＞Cu。 【小问3详解】 验证金属活动性，可采用金属与盐溶液反应的方法。选铁丝和硫酸镍溶液：若铁能置换出硫酸镍中的镍，说明Fe＞Ni；若不能置换出镍，说明Ni＞Fe，可验证猜想。（合理即可） 24. 以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)和海水(含MgCl2)等为原料制备金属镁的主要流程如下图所示。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是什么？ （2）分别写出反应器中氧化钙发生反应、中和槽中氢氧化镁发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）粉碎 （2）， 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应越充分，粉碎白云石可增大接触面积，使煅烧反应更完全。 【小问2详解】 反应器内存在水，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；中和槽中氢氧化镁作为碱与盐酸发生中和反应，根据质量守恒配平即可得到对应化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 常见的酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）酸、碱、盐之间可以发生反应，其反应类型属于___________(填字母选项)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）化学小组用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，结果如图所示。 ①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？ ②该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中。 ③A点时，溶液中的溶质是什么？ （3）小组同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，为检验土壤样本中的钠盐是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法Ⅰ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的①___________ 有气泡产生 该土壤浸出液含有碳酸钠，显③___________(填“酸性”“中性”或“碱性”) 方法Ⅱ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ②___________ （4）现有20g含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物，加入50g稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，所得溶液质量为65.6g。计算该固体中碳酸钠的质量是多少？ 【答案】（1）D （2）①氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ②稀盐酸 ③NaCl和NaOH （3） ①. 稀硫酸 ②. 有沉淀产生 ③. 碱性 （4）二氧化碳的质量。 设的质量为x。 ， x=10.6g 答：的质量为10.6g 【解析】 【小问1详解】 酸、碱、盐之间的反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，符合复分解反应的特征，因此选D。 【小问2详解】 ① 盐酸与氢氧化钠发生中和反应的微观实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。 ② 由图像可知，初始溶液，呈碱性，随着加入试剂体积增加，逐渐减小到7以下，说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 ③ A点，溶液仍呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，因此溶质是反应生成的氯化钠，加上剩余的氢氧化钠。 【小问3详解】 ① 碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，因此滴加稀盐酸（合理稀酸均可）检验； ② 氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ③ 碳酸钠溶液呈碱性，因此该土壤浸出液显碱性。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $