10.3常见的盐课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“常见的盐”展开，涵盖盐的概念、常见盐（氯化钠、碳酸钠等）的性质与用途、粗盐提纯步骤及复分解反应条件，通过生活实例（厨房食盐、建筑大理石）导入，构建从生活到化学概念再到实验操作的学习支架。 其亮点在于结合生活应用与实验探究，通过粗盐提纯（溶解、过滤、蒸发）、复分解反应判断练习等培养科学探究与实践能力，利用物质分类、化肥鉴别流程提升科学思维，强化“性质决定用途”的化学观念。学生能理论联系实际，教师可借助丰富实例提高教学效率。

人教版 10.3常见的盐 1、氯化钠（化学式：_________ ，俗称：__________ ） 2、粗盐的成分：主要成分是__________，还含有可溶性杂质 （__________________）和____________ （泥沙等） 3.粗盐提纯的步骤（除去不溶性杂质）：________、________、_______ ， 回忆三个过程中玻璃棒的作用分别是： （1）__________________________________； （2）__________________________________； （3）__________________________________________。 NaCl 食盐 NaCl 氯化钙和氯化镁 溶解 过滤 蒸发 搅拌：加快食盐溶解速率 引流：防止液体飞溅 搅拌：防止因局部温度过高，造成液体飞溅 不溶性杂质 生活中常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸盐 一、认识碳酸盐的物理性质和用途 课前导入 生活中盐无处不在，厨房的食盐为美食增添滋味，建筑用的大理石坚固美观。但你知道吗，化学里的盐可不只是我们吃的食盐。这些常见的盐都有哪些独特的性质？又在生活和生产中扮演着怎样的角色？今天，就让我们一起走进 “常见的盐” 的世界，探索盐的奥秘，揭开它们在生活与工业中神奇应用的面纱！ 盐 【概念】 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【举例】 日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）； 碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3) 碳酸氢钠的用途 1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 一、认识碳酸盐的物理性质和用途 6 3.碳酸钙（CaCO3） 石灰石 大理石 主要成分是碳酸钙 难溶于水的白色固体 一、认识碳酸盐的物理性质和用途 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。 农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。 3.钾肥 化学成分 主要作用 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 缺钾的大豆、甘蓝 2 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件 （1）反应物的溶解性：一般没有酸参加的反应，反应物都要可溶 （2）生成物之一必须： 、 或 。 同时 满足 沉淀 气体 水 ☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。 NaOH溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 NaCl溶液 稀硫酸 判断依据 能 能 不能 能 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 无水、气体、沉淀生成 运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生 1 判断能否反应 活 动 3 智闯迷宫 KCl Cu NaOH NaCl Na2CO3 CO Fe3O4 Fe NaCl Fe2O3 CaCO3 NaCl Cu NaOH HCl Ca(OH)2 CaCl2 入口 出口 我该走哪条路才安全呢? 完成下列化学方程式： 课堂练习 1、CaCO3 + HC l 2、BaCl2 + H2SO4 3、FeCl3 + NaOH 4、Na2CO3 + Ca(OH)2 5、AgNO3 + HC l 6、CuSO4 + KOH CaCl2 + CO2↑ + H2O 2 HC l + BaSO4↓ 2 NaC l + Fe(OH)3 ↓ 3 3 NaOH + CaCO3 ↓ 2 HNO3 + Ag C l ↓ K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2 自选物质写出能制取ZnSO4的化学方程式 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑ 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 H2SO4 + ZnO ===== ZnSO4 + H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 H2SO4 + Zn(OH)2 ===== ZnSO4 + 2H2O 酸 + 碳酸盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4 + ZnCO3 ===== ZnSO4 + H2O + CO2↑ 小试牛刀 下列物质间的反应不能发生的是(　　) A. CaCl2和AgNO3 B. CuSO4和Fe C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. HNO3和NaCl 针对训练 D 两类，混合物和纯净物。 两类，单质和化合物。 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分为几类？ 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？ 两类，金属单质和非金属单质。 四类，酸、碱、盐、氧化物。 3.在单质中，根据性质的差异可以把它们分成几类？ 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分为几类？ 蒸发 步骤三： 把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。 玻璃棒不断搅动： 加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 余热使滤液蒸干： 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。 步骤四： 粗盐的产率＝ ×100% 精盐质量 溶解的粗盐质量 计算产率 称量• • 转移 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐ag，得到精盐bg， 精盐产率 =　 1.对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A．Cu+2AgNO3 === Cu（NO3）2+2Ag B．CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O C．H2CO3 === CO2↑＋H2O D．BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑ D 当堂检测 氮 肥 尿 素 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl 、 NH4NO3 加碱 有氨味 加硝酸钡 溶液 有白色沉淀 无沉淀 无氨味 加硝酸银 溶液 有白色沉淀 无沉淀 NH4NO3 NH4Cl 新知学习 1、施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（　　） A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D.（ NH4）2HPO4 2、小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．NH4Cl D C 当堂检测 Lavf53.4.0 $