2.3.1 共价键的极性教学设计-2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

教学设计 2.3.1 共价键的极性 基本课程信息 年级 高二 课题 共价键的极性 课时 1课时 授课教师 学情分析 学生在必修阶段已初步了解极性键和非极性键的概念，知道不同原子形成的共价键电子对会发生偏移；前序课时已系统掌握电负性、分子的空间结构等知识，具备了从微观结构分析分子性质的基础。但学生对 “分子极性” 的本质理解不深，容易混淆 “键的极性” 与 “分子的极性”，难以判断含极性键的非极性分子；对键的极性影响化学性质的微观机制认识模糊，无法从电子偏移的角度解释羧酸酸性的差异。此外，学生将结构知识与生活实际联系的能力有待提升，需要通过具体的生活实例和实验数据辅助理解。 教材分析 本节课是《物质结构与性质》模块分子结构与性质主题的开篇内容，承接前序 “共价键的形成与类型”“分子的空间结构” 的知识，从电子偏移的微观视角揭示共价键的极性差异，进而延伸到分子的极性，是连接分子微观结构与物质宏观性质的关键桥梁。它既完善了共价键理论体系，又为后续学习分子间作用力、物质的溶解性、熔沸点等性质奠定了理论基础，在整个模块中起到了承上启下的核心作用。教材编排遵循 “微观本质→宏观性质→应用拓展” 的逻辑：以氯化氢分子的电子偏移为例，引入极性共价键和非极性共价键的概念；通过正电中心与负电中心是否重合，区分极性分子和非极性分子，总结分子极性的判断方法；结合羧酸酸性的实验数据，深入讲解键的极性对化学性质的影响；最后融入表面活性剂、分子结构修饰等科学应用内容，体现化学知识的实用价值。教材设置了 “思考与讨论”“科学・技术・社会” 等栏目，注重培养学生的证据推理能力和社会责任感，落实 “宏观辨识与微观探析” 的核心素养。 教学目标 宏观辨识与微观探析：能从油水分层、洗洁精去油污等宏观现象出发，关联分子的极性差异；能从电负性差异和电子偏移的微观角度，理解共价键极性和分子极性的本质，建立 “电子偏移→键的极性→分子极性→宏观性质” 的认知逻辑。 证据推理与模型认知：通过分析电负性数据、分子空间结构等证据，构建共价键极性和分子极性的判断模型；能运用模型解释和预测物质的溶解性、酸性等性质，发展证据推理能力。 科学态度与社会责任：了解表面活性剂在洗涤剂、细胞膜中的应用，认识分子结构修饰在药物研发中的作用，感受化学知识对改善人类生活、推动科技发展的重要贡献，增强社会责任感。 教学重难点 重点 极性共价键和非极性共价键的概念及判断方法。 极性分子和非极性分子的概念及判断方法。 键的极性对羧酸酸性等化学性质的影响。 难点 含极性键的非极性分子的判断。 从电子偏移的微观角度理解键的极性对化学性质的影响。 键的极性与分子极性的区别与联系。 教学方法 讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法 教学过程 【导入】 教师活动：展示油和水混合分层的实验现象，提问：为什么油和水不能互溶？再演示洗洁精去油污的实验，提问：洗洁精为什么能去除油污？结合学生的回答，引出：这些现象都与分子的极性有关，而分子的极性又取决于共价键的极性，今天我们就来学习共价键的极性和分子的极性。 学生活动：观察实验现象，思考油水分层和洗洁精去污的原因，产生探究分子极性的兴趣，明确本节课的学习任务。 【活动1——共价键的极性】 教师活动：回顾共价键的形成本质：原子间通过共用电子对形成相互作用。 总结共价键极性的判断方法：同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键。 学生活动：回顾共价键的形成，结合电负性知识理解电子偏移的本质；记录极性键和非极性键的概念及判断方法；完成课堂练习，互相核对结果。 【活动2——分子的极性】 教师活动：给出分子极性的定义：正电中心和负电中心重合的分子为非极性分子，不重合的为极性分子。结合球棍模型，分别分析双原子分子和多原子分子的极性。 展示的球棍模型，展示的球棍模型。 依次分析、、的极性，强调：分子结构对称，键的极性相互抵消的为非极性分子；结构不对称，键的极性不能抵消的为极性分子。 总结型分子极性的快速判断方法：中心原子的化合价绝对值等于其价电子数时，分子为非极性分子；否则为极性分子。 组织学生分组活动：利用球棍模型搭建的分子结构，判断它们的极性并说明理由。 学生活动：理解分子极性的定义；观察球棍模型，分析键的极性向量和与分子极性的关系；记录多原子分子极性的判断方法；分组搭建模型，讨论并判断分子的极性，展示交流结果。 【活动3——键的极性对化学性质的影响】 教师活动：讲解：键的极性不仅影响分子的物理性质（如溶解性、熔沸点），还对化学性质有重要影响。以羧酸的酸性为例，展示不同羧酸的 pKa 数据表（pKa 越小，酸性越强）： 提问：为什么甲酸的酸性强于乙酸，乙酸强于丙酸？为什么三氟乙酸的酸性远强于三氯乙酸？引导学生从基团的电子效应分析： 烷基（如 - CH₃、-C₂H₅）是推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，使羧基（-COOH）中羟基的电子云密度增大，O-H 键的极性减弱，越难电离出 H⁺，酸性越弱。因此酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸。 卤素原子（如 - Cl、-F）是吸电子基团，吸电子能力：-F＞-Cl，吸电子基团越多，吸电子效应越强，使羧基中羟基的电子云密度减小，O-H 键的极性增强，越易电离出 H⁺，酸性越强。因此酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸。 拓展应用：解释钠与水、乙醇、盐酸反应的剧烈程度差异：HCl 中 H-Cl 键极性最强，最易电离出 H⁺，反应最剧烈；H₂O 中 O-H 键极性次之；乙醇中 C₂H₅- 是推电子基团，使 O-H 键极性最弱，反应最平缓。 学生活动：观察羧酸数据，分析酸性差异的原因；理解推电子基团和吸电子基团对键的极性的影响；结合实例，运用键的极性解释化学反应的剧烈程度差异；了解分子结构修饰的应用，感受化学的实用价值。 板书设计 共价键的极性 一、共价键的极性 非极性键：同种原子形成，电子对不偏移 极性键：不同种原子形成，电子对偏移 判断：电负性差值越大，极性越强 二、分子的极性 定义：正电中心与负电中心是否重合 判断方法： 双原子分子：键的极性 = 分子的极性 多原子分子：看结构是否对称（键的极性向量和是否为零） ABₙ型：中心原子化合价绝对值 = 价电子数→非极性分子 三、键的极性对化学性质的影响 羧酸酸性： 吸电子基团→酸性增强 推电子基团→酸性减弱 实例：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸 作业设置 1.完成教材课后习题，整理常见分子的极性及判断方法。 2.用键的极性解释为什么极易溶于水，而难溶于水。 3.查阅资料，了解表面活性剂在化妆品、食品工业中的应用，撰写一篇简短的科普短文。 教学反思 课后 反思 优点： 不足： 改进措施： 课堂 评价 学科网（北京）股份有限公司 $