第6讲 氨和铵盐【大单元精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦氨和铵盐核心考点，涵盖氨气性质、制备、干燥与尾气处理，铵盐通性、铵根离子检验及相互转化，按结构-性质-应用逻辑构建知识体系。通过双基自测明考向、核心梳理明考点、考点突破明方向、限时训练固能力的教学流程，帮助学生系统突破实验装置分析、混合体系计算及离子检验干扰排查等难点。 资料以工业合成氨、化肥应用为情境载体，设计氨气制备装置选择、铵根离子检验中NaOH用量与加热条件等探究活动，培养科学探究与实践、科学思维能力。设置基础自测、考点突破、真题限时训练分层练习，配合即时反馈，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第6讲　氨和铵盐 【高考考向预测】 氨和铵盐主要考查氨气的物理化学性质、实验室制备、干燥与尾气处理，铵盐的通性、铵根离子检验、氨与铵盐之间的相互转化，常结合喷泉实验、离子反应、化工流程、定量计算综合出题；近三年选择、实验、工艺流程题中频繁考查，考频较高；预测2027年侧重结合工业合成氨、化肥应用等情境，强化实验装置分析、混合体系计算及离子检验的干扰排查。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）利用硫酸能够发生反应。(____) 【答案】错误 【详解】浓氨水具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性。在图示操作中，挥发出的氨气无法与硫酸在空气中接触并发生反应，因此不会产生白烟。故该说法错误。只有当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近时，才会因二者均有挥发性，挥发出的气体反应生成铵盐固体小颗粒，从而观察到白烟现象。 2．（26-27高三·全国·一轮复习）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。(____) 【答案】正确 【详解】液氨沸点较低，常温下极易汽化，汽化过程会从周围环境吸收大量热量，使环境温度显著下降，因此液氨具备制冷剂的功能，该表述符合化学事实。 3．（26-27高三·全国·一轮复习）由氨制硝酸：，因和均具有氧化性。(____) 【答案】错误 【详解】中N元素为-3价，是氮元素的最低价态，仅具有还原性，无氧化性。氨催化氧化生成NO的反应中，作还原剂，体现还原性。题干认为具有氧化性的表述完全错误，因此该说法不成立。 4．（26-27高三·全国·一轮复习）制取。(_____) 【答案】错误 【详解】仅加热氯化铵时，氯化铵受热分解生成的NH3​和HCl，在低温处会重新化合生成NH4​Cl，无法得到氨气；实验室制取氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此该装置不能制取NH3。 5．（26-27高三·全国·一轮复习）吸收可采用如图装置。(_____) 【答案】正确 【详解】NH3​极易溶于水，难溶于四氯化碳；且四氯化碳密度大于水，分层后位于下层，导管末端伸入四氯化碳层，NH3​不会在四氯化碳中溶解，因此不会发生倒吸；NH3​向上逸出四氯化碳层后，进入上层水被充分吸收，符合吸收氨气的防倒吸要求，题干说法正确。 6．（24-25高三·全国·一轮复习）向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。( ) 【答案】错误 【详解】检验需在碱性条件下加热，促使逸出，若未加热即使含，生成的可能溶解于稀溶液中未挥发，试纸无法变蓝。因此，试纸不变蓝不能证明原溶液不含。 7．（24-25高三·全国·一轮复习）用浓的溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气。( ) 【答案】× 【详解】受热分解生成和HCl气体，两者均不可燃，且分解过程吸热，降低温度至可燃物燃点以下，同时气体稀释氧气浓度，并非隔绝空气，因此题干结论错误。 8．（25-26高三·全国·一轮复习）向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。(_____) 【答案】错误 【详解】检验需加入浓NaOH并加热，使与OH-反应生成NH3。湿润酚酞试纸需NH3溶于水显碱性才会变红。若使用稀NaOH且未加热，NH3可能未逸出，试纸不变红不能证明无。因此结论错误。 9．（24-25高三上·全国·课前预习）能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。(___________) 【答案】错误 【详解】NH4Cl不稳定，受热分解生成气体挥发，因此用加热法除去NaCl中的NH4Cl，故错误。 10．（24-25高三上·全国·课前预习）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。(___________) 【答案】错误 【详解】液氨制冷是利用液氨由液态到气态吸收热量，不产生新物质，是物理变化；碘的升华是碘由固体直接到气体，不产生新物质，是物理变化；NH4Cl气化是NH4Cl分解生成NH3与HCl，是化学变化，所以错误。 【核心梳理●明考点】 考点一　氨气 1.氨的结构特征 2.氨气的物理性质 状态 密度 气味 水溶性 沸点 无色 气体 比空气 的小 刺激性 气味　 极易溶于水 (1∶700) 较低 易液化 3.氨的化学性质 4.氨的工业制法 工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气。 N2+3H22NH3 【考点突破●明方向】 1.如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 【答案】A 【解析】A.NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体,反应现象是产生白烟,A正确;B.氨气为碱性气体,与浓硫酸发生反应生成铵盐,由于浓硫酸不挥发,该反应无明显现象,B错误;C.氨气溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl,NH3·H2O为弱碱,不能溶解氢氧化铝沉淀,故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清,C错误;D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-,使溶液呈碱性,氨气为非电解质,不属于碱,D错误。 2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是(　　) A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3+5O24NO+6H2O D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得HNO3 【答案】A 【解析】甲装置需要提供氨气和氧气,如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氨气,不能提供氧气,X应为过氧化钠等,故A错误;戊中观察到紫色溶液变红,说明生成了酸性物质,可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸,故D正确。 3.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　,其中氮的化合价为　　　　。  (2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　。  (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1,分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)H︰︰H　-2　(2)N2H4+H2ON2+OH-　N2H6(HSO4)2　(3)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O　联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 【解析】(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2ON2+OH-;联氨第二步电离方程式为N2+OH-,因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 考点二　铵盐与氨气的实验室制法 1.铵盐与N的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)N的检验流程 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含N 2.氨气的实验室制法 【考点突破●明方向】 1.下列说法中正确的是(　　) A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 D.铵盐易溶于水,其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应 【答案】A 【解析】A.铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O,选项A正确;B.在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解,不能除去氯化铵中的碳酸氢钠,选项B错误;C.盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀,没有氨气生成,所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝,选项C错误;D.铵盐都易溶于水,其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应,例如碳酸铵溶液能和盐酸反应,选项D错误。 2.(1)在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液,产生刺激性气味的气体和白色沉淀,用离子方程式解释其现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  体现N水解呈　　　　(填“酸性”或“碱性”)。  (2)实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热来制取氮气,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  体现N的　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  【答案】(1)N+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+H2O+NH3↑　酸性 (2)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O　还原性 3.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置: (1)写出实验室制氨气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验装置和所用样品都正确的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述装置肯定收集不到氨气的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (5)尾气处理时,下列装置不可以用于处理氨气的是　　　　(填字母)。  【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O　(2)丙　(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口,若产生白烟,则证明氨气已收集满]　(4)乙　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)　(5)C 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 1．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确； 故选A。 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 3．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；   D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 4．（2026·福建厦门·模拟预测）一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为Si、Al)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为7.0~8.5. 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A．“出炉气”可用电解饱和食盐水的阴极区溶液进行吸收以避免环境污染 B．“浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C．“除硅铝”经调节将转化为除去 D．“沉钒”中析出时，需要加入过量 【答案】C 【分析】钒铅矿(主要成分为Pb5(VO4)3Cl)与纯碱在电炉中通入空气焙烧，发生反应生成NaVO3、PbO、Cl2和CO2，杂质 Si、Al 也会与纯碱反应生成可溶性的硅酸钠（）和，出炉气中含Cl2和CO2；用热水浸取焙烧产物，NaVO3溶于热水，PbO等不溶物形成浸渣；之后通过调节pH，使硅酸根（）和转化为硅酸（）和氢氧化铝沉淀除去。最后加入NH4Cl，在pH为7.0～8.5的条件下沉淀出NH4VO3晶体。 【详解】A．“出炉气”中含有有毒气体。电解饱和食盐水时，阴极区发生反应，生成 溶液。可以与溶液反应：，从而被吸收，避免污染环境，A正确； B．“浸取”中使用热水，是为了增大NaVO3的溶解度，使其充分溶解在溶液中，提高浸取率，B正确； C．由分析可知，“除硅铝”步骤通过调节pH，可将溶液中的转化为Al(OH)3沉淀除去，C错误； D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为，利用同离子效应， 加入过量，可以促进尽可能析出完全，D正确； 故选C。 5．（2026·四川内江·三模）用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 【答案】D 【分析】该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入可形成碱性环境，促进的溶解和反应，提高原料转化率，A正确； B．滤渣主要成分为，煅烧生成的可返回工艺流程循环利用，B正确； C．核心反应为，反应消耗与的化学计量数之比为2:1，控制该比例可使完全转化，C正确； D．若分解所得固体为，对应反应为，质量降低比例为，与题干12.9%不符，实际分解反应为，质量降低的百分比为： ，D错误； 故选D。 6．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【答案】C 【分析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成然后和BaCl2反应生成BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH溶液时会反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M中一定不含FeCl2；由于加入NaOH浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M中可能含有，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，M中一定不含，A正确； B．若含有Al2(SO4)3，加入过量浓溶液时，会转化为可溶的，剩余不溶物为，仍为白色，符合实验现象，故可能含Al2(SO4)3，B正确； C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为，说明一定存在即，不是可能含有，C错误； D．红棕色气体为，是被还原生成后被氧化所得，由于已经确定无，还原剂只能是，故一定含，D正确； 故答案选C。 7．（2026·河南郑州·模拟预测）一种从畜牧业废水中回收氨氮（）并联产的电化学装置如图所示，其中电极a和b均为负载催化剂的惰性电极，多孔玻璃膜只允许和通过。 下列说法错误的是 A．电极a接直流电源的正极 B．回收的在①区富集 C．停止通入则电解池停止工作 D．电极b上发生的电极反应式为 【答案】C 【分析】由图可知，电极a：，发生氧化反应，是阳极，接直流电源正极；电极b：，发生还原反应，是阴极，接直流电源负极。 【详解】A．由分析可知，电极a接直流电源的正极，A正确； B．由分析可知，电极a的电极反应式为，释放，在①区浓度升高，B正确； C．该装置是电解池，工作动力来自直流电源，停止通入O2，电极b的反应无法进行，但电解池仍可依靠直流电源维持其他过程，只是目标产物H2O2不再生成，C错误； D．由分析可知，电极b发生的电极反应式为，D正确； 故答案为C。 8．（2026·云南昆明·二模）大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是 A．氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B．熔点为3000℃，是共价晶体 C．羟胺分子间只能形成2种不同的氢键 D．向某溶液中加入溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有 【答案】C 【详解】A．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，氮气（游离态）转化为氨气（化合态）属于氮的固定，A正确； B．共价晶体的特点是熔点高，BN熔点达3000℃，符合共价晶体的性质，氮化硼属于共价晶体，B正确； C．羟胺结构为，分子中、均可作为氢键受体，、的氢均可作为氢键供体，分子间可形成、、、共4种不同氢键，不是2种，C错误； D．向溶液中加溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（），可证明溶液中存在，是的标准检验方法，D正确； 故选C。 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）实验室制备晶体，下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙吸收尾气 C．用装置丙制备 D．用装置丁析出晶体 【答案】D 【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，无法制得氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，装置中导管直接插入水中，会发生倒吸；虽然上层有苯，但导管插入了水层，仍无法防止倒吸，应该将导管置于苯层，或用防倒吸装置，B错误； C．装置丙的操作是向硫酸铜溶液中滴加少量氨水，此时溶液中会先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，只有继续滴加过量氨水，沉淀才会溶解并生成硫酸四氨合铜配合物，因此仅滴加少量氨水无法制备目标产物，不能达到实验目的，C错误； D．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向其水溶液中加入 95% 乙醇，会降低溶剂的极性，使配合物晶体析出，该操作符合实验原理，D正确； 故答案选D。 10．（2026·北京西城·二模）NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O D．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，仅反应Ⅰ属于氮的固定，Ⅱ~Ⅴ均为化合态氮之间的转化，A错误； B．反应Ⅰ是合成氨反应，为放热可逆反应，加热可增大反应速率，但会使平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，加热的目的并非提高平衡转化率，B错误； C．反应Ⅳ为，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，不是氧化剂，C错误； D．通入足量空气时，与水、发生总反应，加入足量水、通入足量空气可将充分转化为，D正确； 故选D。 11．（25-26高三下·河南郑州·阶段检测）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是___________。 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是___________，“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。 (5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是___________。 (6)本实验中，咪唑的产率为___________%。 (7)咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是___________。 【答案】(1)冷凝回流，提高原料利用率 (2)避免反应剧烈，且能充分将排出 (3) 避免咪唑析出，减少咪唑损失 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率 (4)作为气化核心，防止液体暴沸 (5)过滤速度快、固体更干燥 (6)45 (7)2号N中孤电子对参与形成，1号N上孤电子对能与质子形成配位键 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是以乙二醛、甲醛与硫酸铵为原料，经过投料、排氨、浓缩、减压蒸馏、精制等实验步骤制备得到咪唑。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流挥发出的乙二醛、甲醛，提高原料的利用率； （2）由题意可知，加入氢氧化钙的目的是将硫酸铵转化为氨气排出，分批加入氢氧化钙固体可以有效控制反应速率，防止一次性加入过多导致反应过于剧烈，导致氨气的瞬间生成量过大而难以排出； （3）由题给信息可知，咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热水洗涤滤饼可以提高咪唑的高溶解度，将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中，从而提高咪唑的产率； （4）减压蒸馏中毛细玻璃管可以作为气化核心，起到防止液体暴沸的作用； （5）与常压过滤相比，抽滤利用真空泵产生负压，加快过滤速度，同时负压有助于抽走固体表面的水分，得到的滤饼更干燥，便于后续干燥操作； （6）由题意可知，乙二醛、甲醛与硫酸铵按物质的量之比为反应制备咪唑，实验所用乙二醛、甲醛的物质的量分别为：=0.1 mol、=0.2mol，则反应时乙二醛不足量，理论上完全反应生成0.1 mol咪唑，则由实验制得3.06 g咪唑可知，咪唑的产率为：=45%； （7）由结构简式可知，咪唑分子中氮原子和碳原子的杂化方式均为sp2杂化，分子中3个碳原子和1号氮原子各提供1个未参与杂化的p电子、2号氮原子提供1对未参与杂化的p电子共同形成大π键，则2号氮原子与氢原子相连，孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难以结合质子，而1号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，结合质子能力更强，所以咪唑的碱性主要是由1号氮原子体现。 12．（2026·广东广州·三模）氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 (1)该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。 (2)装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。 Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。 已知：常温下，； (3)【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。 步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积 Ⅰ 1.0 0.01 a Ⅱ 2.0 0.01 9.00 Ⅲ 1.0 0.005 b (4)【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。 (5)用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。 (6)某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。 (8)将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。 【答案】(1) (2) e→f→c→d→b 碱石灰 (3) (4)，氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略 (5) (6)偏低 (7)< (8)AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，无法测准 【分析】固固加热制备氨气，通过碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，集气瓶应e进f出，通过球形干燥管后进行尾气处理，防止水蒸气进入集气瓶中，氨气极易溶于水，需要防倒吸装置； 【详解】（1）固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，化学方程式为：； （2）根据分析，装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→e→f→c→d→b；试剂M是碱石灰； （3）的平衡常数表达式=；的平衡常数 ==； （4）因，氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略，平衡建立时溶液中的可计为； （5）以第Ⅱ组实验数据计算，混合后溶液总体积为29mL，溶液中=，=，=，===，则 =； （6）看到浑浊出现即停止实验，浑浊可能会消失，可能使记录数据偏小，可能会导致计算偏大，则测得的偏低； （7）实验Ⅲ中NaBr溶液浓度小，需要消耗NaBr溶液的体积更大，故表中数据a<b； （8）将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，就很快出现浑浊，无法测准。 13．（2026·山东临沂·模拟预测）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为___________；仪器的名称为___________。 (2)装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是___________。 A．        B．        C． (3)步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 (4)步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 (5)KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 【答案】(1) 球形干燥管 (2) 通过观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率 B (3) D中三颈烧瓶内液面不再分层 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气； 【详解】（1）A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，仪器a的名称为球形干燥管； （2）生成氨气通过装置C中液体，可以通过装置C观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率；三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解，则反应温度尽可能要高，且应低于170℃，故合理的是B．； （3）步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为D中三颈烧瓶内液面不再分层，说明三颈烧瓶中氨气与CS2完全反应生成NH4SCN、NH4HS，然后进行后续操作；E中吸收发生反应为酸性重铬酸钾氧化氨气生成氮气，同时生成铬离子，离子反应方程式为； （4）滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； （5）由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复； ②达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知，amL溶液中KSCN的物质的量是 bc×10-3mol，100mL溶液中KSCN的质量为bc×10-3mol××97g/mol=，样品中硫氰化钾的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第6讲　氨和铵盐 【高考考向预测】 氨和铵盐主要考查氨气的物理化学性质、实验室制备、干燥与尾气处理，铵盐的通性、铵根离子检验、氨与铵盐之间的相互转化，常结合喷泉实验、离子反应、化工流程、定量计算综合出题；近三年选择、实验、工艺流程题中频繁考查，考频较高；预测2027年侧重结合工业合成氨、化肥应用等情境，强化实验装置分析、混合体系计算及离子检验的干扰排查。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）利用硫酸能够发生反应。(____) 2．（26-27高三·全国·一轮复习）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。(____) 3．（26-27高三·全国·一轮复习）由氨制硝酸：，因和均具有氧化性。(____) 4．（26-27高三·全国·一轮复习）制取。(_____) 5．（26-27高三·全国·一轮复习）吸收可采用如图装置。(_____) 6．（24-25高三·全国·一轮复习）向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。( ) 7．（24-25高三·全国·一轮复习）用浓的溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气。( ) 8．（25-26高三·全国·一轮复习）向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。(_____) 9．（24-25高三上·全国·课前预习）能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。(_______) 10．（24-25高三上·全国·课前预习）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。(_______) 【核心梳理●明考点】 考点一　氨气 1.氨的结构特征 2.氨气的物理性质 状态 密度 气味 水溶性 沸点 无色 气体 比空气 的小 刺激性 气味　 极易溶于水 (1∶700) 较低 易液化 3.氨的化学性质 4.氨的工业制法 工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气。 N2+3H22NH3 【考点突破●明方向】 1.如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是(　　) A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3+5O24NO+6H2O D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得HNO3 3.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　,其中氮的化合价为　　　　。  (2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　。  (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1,分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  考点二　铵盐与氨气的实验室制法 1.铵盐与N的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)N的检验流程 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含N 2.氨气的实验室制法 【考点突破●明方向】 1.下列说法中正确的是(　　) A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 D.铵盐易溶于水,其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应 2.(1)在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液,产生刺激性气味的气体和白色沉淀,用离子方程式解释其现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  体现N水解呈　　　　(填“酸性”或“碱性”)。  (2)实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热来制取氮气,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  体现N的　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  3.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置: (1)写出实验室制氨气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验装置和所用样品都正确的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述装置肯定收集不到氨气的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (5)尾气处理时,下列装置不可以用于处理氨气的是　　　　(填字母)。  【限时训练】 （60分钟） 1．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 3．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 4．（2026·福建厦门·模拟预测）一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为Si、Al)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为7.0~8.5. 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A．“出炉气”可用电解饱和食盐水的阴极区溶液进行吸收以避免环境污染 B．“浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C．“除硅铝”经调节将转化为除去 D．“沉钒”中析出时，需要加入过量 5．（2026·四川内江·三模）用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 6．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 7．（2026·河南郑州·模拟预测）一种从畜牧业废水中回收氨氮（）并联产的电化学装置如图所示，其中电极a和b均为负载催化剂的惰性电极，多孔玻璃膜只允许和通过。 下列说法错误的是 A．电极a接直流电源的正极 B．回收的在①区富集 C．停止通入则电解池停止工作 D．电极b上发生的电极反应式为 8．（2026·云南昆明·二模）大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是 A．氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B．熔点为3000℃，是共价晶体 C．羟胺分子间只能形成2种不同的氢键 D．向某溶液中加入溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）实验室制备晶体，下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙吸收尾气 C．用装置丙制备 D．用装置丁析出晶体 10．（2026·北京西城·二模）NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O D．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 11．（25-26高三下·河南郑州·阶段检测）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是___________。 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是___________，“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。 (5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是___________。 (6)本实验中，咪唑的产率为___________%。 (7)咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是___________。 12．（2026·广东广州·三模）氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 (1)该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。 (2)装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。 Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。 已知：常温下，； (3)【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。 步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积 Ⅰ 1.0 0.01 a Ⅱ 2.0 0.01 9.00 Ⅲ 1.0 0.005 b (4)【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。 (5)用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。 (6)某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。 (8)将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。 13．（2026·山东临沂·模拟预测）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为___________；仪器的名称为___________。 (2)装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是___________。 A．        B．        C． (3)步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 (4)步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 (5)KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 学科网（北京）股份有限公司 $