2026年鲁教版中考化学模拟试卷

**基本信息** 2026年鲁教版九年级化学中考模拟卷，45分钟100分，以高铁材料、侯氏制碱法等真实情境为载体，覆盖物质性质、反应类型、实验探究等核心知识，通过基础选择与综合应用题梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物理性质（石墨作电极）、复分解反应（HCl与AgNO3）|结合俄罗斯钾肥生产考查化肥知识，体现科学态度| |理解与应用|4/29|铝合金性质、侯氏制碱法原理|以高铁建设情境考查金属材料，强化化学与社会关联| |实验与探究|2/19|粗盐提纯、酸碱盐反应实质|通过滤渣成分分析培养科学推理，落实科学探究| |分析与计算|1/7|纯碱纯度计算|结合国家标准数据，考查数据处理与责任意识|

2026年鲁教版九年级化学中考模拟试卷 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是(B) A.用稀盐酸除铁锈 B.用石墨作电极 C.用生石灰作干燥剂 D.用铁矿石炼铁 2.豆浆营养丰富。下列说法不正确的是(A) A.豆浆一定是溶液 B.豆浆富含蛋白质 C.豆浆是混合物 D.豆浆可制成豆花 3.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是(D) A.氮气、碘酒——单质 B.氧化铜、硫酸钠——氧化物 C.烧碱、纯碱——碱 D.甲烷、乙醇——有机物 4.下列矿石与其主要成分对应不一致的是(　A　) A.磁铁矿——FeCO3 B.铝土矿——Al2O3 C.钾长石——KAlSi3O8 D.黄铁矿——FeS2 5.下列属于复分解反应的是(　B　) A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O 6.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花子油的主要生产国。下列说法不正确的是(D) A.KNO3属于复合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉 C.葵花子油中富含油脂 D.乱用化肥不会污染土壤 7.化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是(C) A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B.浓酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%～5%的小苏打 溶液 C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上硫酸溶液 D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 8.淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是(　C　) A.右侧池中海水的密度不变 B.淡化膜可用滤纸代替 C.右侧池中溶质的质量分数变大 D.海水淡化的过程无须外界提供能量 9.下列对应的化学方程式书写正确的是(　C　) A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 10.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为(　C　) A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银 11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(　B　) A.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,则有上述物质生成的反应一定是复分解反应 B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成 C.碱溶液显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液 D.饱和的澄清石灰水变浑浊,一定发生了化学变化 12.下列实验方案合理的是(A) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样,分别点燃,闻气味 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸充分反应 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水,充分反应后过滤 D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内,观察火焰是否熄灭 13.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　D　) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、Na2CO3、NaCl 14.初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示,图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是(　B　) 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 CuO B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是(C) A B C D A.加水稀释稀盐酸 B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 二、理解与应用(本题包括4个小题,共29分) 16.(3分)选择下列适当的物质填空(填化学式): ①氯化钠　②小苏打　③硫酸钡　④可燃冰　⑤熟石灰　⑥不锈钢 (1)常用作调味品的是　NaCl 　。  (2)钡餐透视时服用的试剂是　BaSO4 　。  (3)用作糕点发酵剂的是　NaHCO3 　。  17.(8分)高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。 (1)铝合金制造的高铁车体,具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　轻量化、强度大、耐腐蚀性强　等优点。  (2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。  (3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生,则滤渣中一定有　Ag、Fe　(填化学式,下同);  ②若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是　Al(NO3)3、Fe(NO3)2　。  18.(8分)我国化学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题: 图1 图2 (1)该过程中除水外,能够循环利用的物质是　二氧化碳和NaCl 溶液　。 (2)写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑　。 (3)50 ℃时,向100 g水中加入55 g氯化铵充分搅拌,所得溶液为　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)60 ℃时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加入水配成饱和溶液,所得溶液的质量由大到小的顺序是　NaHCO3>NaCl> NH4Cl　。 19.(10分)某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题: 图1 图2 (1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该粒子转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+,H+　得到　(填“失去”或“得到”)电子变 成H2。 (2)B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O]　。  (3)能证明C组试管中发生反应的现象是　红色逐渐消失　。  (4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是　碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子　。  (5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是　D　(填字母)。  三、实验与探究(本题包括2个小题,共19分) 20.(5分)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,某化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动,请回答下列问题。 图1 图2 探究一:除去粗盐中不溶性杂质。 (1)操作④“蒸发结晶”中,用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、陶土网、酒精灯、　蒸发皿　。  (2)如果称得粗盐的质量为5 g,称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是　C　(填字母)。  A.精盐的产率一定为98.04% B.精盐的产率一定为102% C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解 探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(如图2所示,该探究中微溶物不沉淀)。 (1)甲试剂为氯化钡溶液,乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂的顺序　不能　(填“能”或“不能”)颠倒。  (2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合图2推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有　MgCl2　(填化学式,下同),可能含有　CaCl2　。 21.(14分)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 实验一 实验二 实验三 实验四 (1)实验一能观察到的现象是　产生白色沉淀　。  (2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语)　H+　和　OH-　结合生成H2O。  (3)写出实验三发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　。  实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想与假设](4)猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和　硫酸钠　;猜想三:氯化钠和氯化钡。  [实验过程](5) 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想　三　不成立  [拓展与延伸](6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合,生成　沉淀、气体或水　的过程。  四、分析与计算(本题包括1个小题,共7分) 22.(7分)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　　　　　　　　　　。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 答案:(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解:生成二氧化碳的质量为21.4 g+100 g-112.6 g=8.8 g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106　　 44 x　　 8.8 g =　x=21.2 g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.1% 依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于Ⅲ类优等品 答:该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年鲁教版九年级化学中考模拟试卷（附答案） 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( ) A.用稀盐酸除铁锈 B.用石墨作电极 C.用生石灰作干燥剂 D.用铁矿石炼铁 2.豆浆营养丰富。下列说法不正确的是( ) A.豆浆一定是溶液 B.豆浆富含蛋白质 C.豆浆是混合物 D.豆浆可制成豆花 3.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是( ) A.氮气、碘酒——单质 B.氧化铜、硫酸钠——氧化物 C.烧碱、纯碱——碱 D.甲烷、乙醇——有机物 4.下列矿石与其主要成分对应不一致的是( ) A.磁铁矿——FeCO3 B.铝土矿——Al2O3 C.钾长石——KAlSi3O8 D.黄铁矿——FeS2 5.下列属于复分解反应的是(　　) A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O 6.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花子油的主要生产国。下列说法不正确的是( ) A.KNO3属于复合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉 C.葵花子油中富含油脂 D.乱用化肥不会污染土壤 7.化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是（ ） A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B.浓酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%～5%的小苏打溶液 C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上硫酸溶液 D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 8.淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是(　　) A.右侧池中海水的密度不变 B.淡化膜可用滤纸代替 C.右侧池中溶质的质量分数变大 D.海水淡化的过程无须外界提供能量 9.下列对应的化学方程式书写正确的是(　　) A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 10.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为(　　) A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银 11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(　　) A.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,则有上述物质生成的反应一定是复分解反应 B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成 C.碱溶液显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液 D.饱和的澄清石灰水变浑浊,一定发生了化学变化 12.下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样,分别点燃,闻气味 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸充分反应 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水,充分反应后过滤 D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内,观察火焰是否熄灭 13.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　　) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、Na2CO3、NaCl 14.初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示,图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 CuO B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A B C D A.加水稀释稀盐酸 B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 二、理解与应用(本题包括4个小题,共29分) 16.(3分)选择下列适当的物质填空(填化学式): ①氯化钠　②小苏打　③硫酸钡　④可燃冰　⑤熟石灰　⑥不锈钢 (1)常用作调味品的是　 　。  (2)钡餐透视时服用的试剂是　 　。  (3)用作糕点发酵剂的是　 　。  17.(8分)高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。 (1)铝合金制造的高铁车体,具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点。  (2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:　 。  (3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生,则滤渣中一定有　 (填化学式,下同);  ②若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是　 　。  18.(8分)我国化学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题: 图1 图2 (1)该过程中除水外,能够循环利用的物质是　 　。 (2)写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式　 　。 (3)50 ℃时,向100 g水中加入55 g氯化铵充分搅拌,所得溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)60 ℃时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加入水配成饱和溶液,所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　。 19.(10分)某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题: (1)A组试管中都有氢气产生,结合右图分析,该粒子转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+,H+　 　(填“失去”或“得到”)电子变成H2。 (2)B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式　 　。  (3)能证明C组试管中发生反应的现象是　 　。  (4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是　 　。  (5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是　 　(填字母)。  三、实验与探究(本题包括2个小题,共19分) 20.(5分)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,某化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动,请回答下列问题。 图1 图2 探究一:除去粗盐中不溶性杂质。 (1)操作④“蒸发结晶”中,用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、陶土网、酒精灯、　 　。  (2)如果称得粗盐的质量为5 g,称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是 　(填字母)。  A.精盐的产率一定为98.04% B.精盐的产率一定为102% C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解 探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(如图2所示,该探究中微溶物不沉淀)。 (1)甲试剂为氯化钡溶液,乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂的顺序　 　(填“能”或“不能”)颠倒。  (2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合图2推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有　 　(填化学式,下同),可能含有　 　。 21.(14分)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 实验一 实验二 实验三 实验四 (1)实验一能观察到的现象是　 　。  (2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语)　 　和　 　结合生成H2O。  (3)写出实验三发生反应的化学方程式　 　。  实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想与假设](4)猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和　 　;猜想三:氯化钠和氯化钡。  [实验过程](5) 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想　三　不成立  [拓展与延伸](6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合,生成　 　的过程。  四、分析与计算(本题包括1个小题,共7分) 22.(7分)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　　　　　　　　　　。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $