山东省菏泽市单县二中2026届高三下学期二轮复习模拟考试（六）化学试卷

**基本信息** 融合跨区域高考模拟题改编与MOFs荧光传感、全钒液流电池等科技前沿情境，突出化学观念、科学思维与科学探究的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|化学用语、离子反应、物质结构与性质、实验操作|跨区域真题改编，基础概念（如电子式）与能力题（反应机理分析）梯度分布| |非选择题|5题60分|工艺流程（硫铜钴矿提取）、有机合成（氯雷他定）、实验探究（环己酮制备）、反应原理（CO₂转化）|真实情境综合应用，如全钒液流电池废水处理考查电化学原理，体现科学态度与责任|

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟六 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B．淀粉在人体内的转化过程 C．补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D．或用作牙膏摩擦剂 2．(湖北襄阳市2026年3月下学期高三年级统一调研测试)下列与实验有关的说法，正确的是 A．蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B．同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C．新制悬浊液可鉴别和 D．实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 3．下列化学用语或图示正确的是 A．分子的球棍模型： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．中键的电子云轮廓图： 4．(2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试二)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色    C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．去除废水中的 B．苯酚钠溶液中通入少量的气体： C．溶液滴入溶液中： D．苯甲醛与新制的共热： 6．MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A．碳原子均为sp2杂化 B．不能发生取代反应 C．能形成分子内氢键，熔点较高 D．1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 7．(2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试二)下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： 8．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中阴离子数为 B．中含有的电子数为 C．该反应消耗转移电子数为 D．中含键数目为 9．(湖北新八校2026届下学期高三第二次联考二模)化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是 A．物质C、D、E均不含手性碳 B．物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C．物质C有属于酚类的同分异构体 D．1 mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH 10．(湖南岳阳市2026届高三教学质量监测二)以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知 中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性 溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 还原性物质 B 向沉淀中分别加入 盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 12．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A．X的名称为对氨基溴苯 B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 13．全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A．装置甲实现了化学能转化为电能 B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D．当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 14．钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D．“溶解”的化学方程式为 15．常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 3、 本题共5小题，60分。 16．有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。 (1)基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为 。 (2)甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为 ；键角① ②(填“>”、“<”或“×”)。 (3)亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺()属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为 。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构简式)。 (4)1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (5)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为 。 17．(湖南怀化市2026届下学期一模考试)某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知：①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： (1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸    b．氢氧化钠溶液    c．盐酸 (2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 (3)“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 (4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为 ___(保留1位小数)。 (5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 18．环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 密度(20℃，) 沸点/℃ 与水形成共沸物沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 98 0.95 155 95 微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 饱和食盐水 1.33 － － － 反应装置如下： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL 、10 mL浓(约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。 ②将27 g (约0.103 mol)溶于盛有12 mL 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。 ③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 ④向圆底烧瓶中加入60 mL ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 ⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 ⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。 A．100mL            B．250mL            C．500mL            D．1000mL (2)环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。 (3)步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。 (4)步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。 (5)以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。 A．将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层 (6)下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。 (7)本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。 19．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、19．(湖北黄冈市2026年3月高三年级下学期模拟考试二模)氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： (1)B分子内含氧官能团名称为___________。 (2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液        b．NaOH溶液        c．稀硝酸        d．氯化钠溶液 (3)结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 (4)反应⑥另一产物的化学名称为___________。 (5)A→B的过程为：B´()。下列说法错误是_________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 (6)D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 (7)已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数        B．峰面积之比         C．化学位移 20．将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)＋2(g)(g)回答下列问题： (1)已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 (2)和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面        b．        c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 (3)在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 (4)恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角 度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟六 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B．淀粉在人体内的转化过程 C．补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D．或用作牙膏摩擦剂 【答案】D 【解析】高铁酸钠中Fe为＋6价，利用其强氧化性消毒，A涉及氧化还原反应；淀粉在人体内先水解为葡萄糖，葡萄糖最终被氧化分解为人体供能，过程中存在元素化合价变化，B涉及氧化还原反应；补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2＋被人体吸收，铁元素化合价从0价变为＋2价，C涉及氧化还原反应；CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，D过程不发生氧化还原反应。故选D。 2．(湖北襄阳市2026年3月下学期高三年级统一调研测试)下列与实验有关的说法，正确的是 A．蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B．同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C．新制悬浊液可鉴别和 D．实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 【答案】C 【解析】苯酚与苯易形成共沸物，且苯酚加热易被氧化变质，常压蒸馏不能把苯和苯酚分离； 分离苯和苯酚的常用方法是先加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，分液分离出苯后，再通入CO2重新得到苯酚，A错误；高锰酸钾为强氧化剂，乙醇是易燃还原性有机物，二者存放在同一药品柜易发生反应引发火灾、爆炸，不能放在同一药品柜中，B错误；甲醛只含醛基，常温下新制氢氧化铜悬浊液不溶解；甲酸分子同时含有羧基和醛基，羧基具有酸性，常温下即可中和氢氧化铜使悬浊液变澄清，C正确；饱和NaCl溶液不具有消毒杀菌的作用，不能用于伤口消毒处理，D错误。故选C。 3．下列化学用语或图示正确的是 A．分子的球棍模型： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】SO2中心S原子价层电子对数为3，S孤电子对数为1，则SO2为V形，与SO2为等电子体，O3分子为V形结构，其球棍模型为，A错误；中心S原子的孤电子对数，S的价层电子对数，其VSEPR模型表示为，B错误；的电子式为，C错误；中p轨道电子通过“头碰头”方式形成键，中键的电子云轮廓图表示为，D正确。故选D。 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色    C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 【答案】B 【解析】Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，化学方程式为，反应中CO2中元素化合价未发生变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化CO2，A陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误；CuCl2溶液中存在平衡， [Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－呈黄色，溶液受热变黄绿色，说明[CuCl4]2－浓度增大，该反应，受热平衡正向移动，B陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系；浓氨水加入碱石灰可制NH3，原理是碱石灰溶解放热促进NH3·H2O分解，且增大OH－浓度降低NH3溶解度，与铵盐受热分解无关，C陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且不存在因果关系；AlCl3溶液加氨水可产生白色沉淀，化学方程式为Al(OH)3能与盐酸反应生成AlCl3，D陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系。故选B。 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．去除废水中的 B．苯酚钠溶液中通入少量的气体： C．溶液滴入溶液中： D．苯甲醛与新制的共热： 【答案】D 【解析】去除废水中的，离子方程式为，A正确；苯酚钠溶液中通入少量的气体，由于酸性，故反应生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为，B正确；溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，C正确；苯甲醛与新制的共热的离子方程式为，D错误。故选D。 6．MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A．碳原子均为sp2杂化 B．不能发生取代反应 C．能形成分子内氢键，熔点较高 D．1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】该有机物中的苯环碳和羧基碳原子、酰胺基碳原子均采取杂化，A正确；该分子含苯环、羧基、酰胺基，苯环上的氢能发生取代反应，该有机物的羧基酯化反应、酰胺基水解反应都是取代反应，B错误；该有机分子由于空间位阻，难形成分子内氢键，能形成分子间氢键，熔点较高，C错误；1mol该有机物分子有2mol羧基和2 mol酰胺键，2 mol羧基消耗2 mol NaOH，2mol酰胺键水解消耗2 mol NaOH，故1 mol甲最多消耗，D错误。故选A。 7．下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： 【答案】C 【解析】石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，可用作润滑剂，A解释与事实相符；电负性，Cl的吸电子诱导效应强于H，比中羧基的键极性强，更易电离出，故酸性强于，B解释与事实相符；卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，C解释与事实不相符；因为，所以的水解程度大于－的水解程度，同浓度溶液的碱性，D解释与事实相符。故选C。 8．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中阴离子数为 B．中含有的电子数为 C．该反应消耗转移电子数为 D．中含键数目为 【答案】B 【解析】溶液中，，由电荷守恒知，，则，故阴离子数大于，A错误；的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确；22.4 L未指明标准状况，其O2的物质的量不一定是1mol，C错误；1个中，2个有个键，1个与2个之间形成2个配位键，共有4个键，则中含键数目为，D错误。故选B。 9．化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是 A．物质C、D、E均不含手性碳 B．物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C．物质C有属于酚类的同分异构体 D．1 mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH 【答案】D 【解析】手性碳原子是指连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子，C中与－OH、炔基相连的碳原子在环中左右属对称结构，不是手性碳原子，C、D、E中都不存在手性碳原子，A正确；D中碳碳三键的碳原子采取sp杂化，C＝O的碳采取sp2杂化，其余碳原子采取sp3杂化，B正确；C的不饱和度为4，可能存在含苯环的结构，故存在酚类的同分异构体，C正确；E中的酯基和酰胺基均与NaOH溶液反应，1 molE发生水解需消耗2 mol NaOH，D错误。故选D。 10．以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知 中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【解析】总反应为，产物中存在非极性共价键，则该过程有非极性键形成，A正确；该配合物为，整体带个单位负电荷。配体中，带电荷，带电荷；为中性配体，电荷为，设化合价为，由整体电荷为1可知，，解得，。则Rh的化合价为价，B错误；由图示机理可知，中配位的会迁移插入键形成，最终进入产物乙酸的羧基，故一段时间后可在产物中检出，C正确；羰基中氧电负性大于碳，羰基碳带较强正电性，中O有孤对电子，带部分负电，会进攻正电性的羰基碳，发生水解反应生成乙酸，D正确。故选B。 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性 溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 还原性物质 B 向沉淀中分别加入 盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 【答案】C 【解析】白葡萄酒中含乙醇等还原剂，向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明白葡萄酒中不一定含有SO2，A结论错误；向沉淀中分别加入盐酸和氨水，Cu(OH)2溶于盐酸是因酸碱中和，溶于氨水是因形成[Cu(NH3)4]2＋，而非与碱反应，故Cu(OH)2不属于两性氢氧化物；B结论错误；木炭与浓热硫酸反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液除去SO2，通过品红溶液不褪色，通过澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2；C结论正确；向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，Cu2＋可催化H2O2分解，KMnO4与H2O2发生氧化还原反应产生O2，并非催化分解，加溶液的试管中产生气泡的速率更快，是因反应而非催化效果。D结论错误。故选C。 12．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A．X的名称为对氨基溴苯 B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】D 【解析】X的名称为对溴苯胺或4－溴苯胺，A错误；X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，X和Z互为同系物；反应形成M的关键是X中的与反应生成，再与 Y形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，不能形成如图所示的氢键，故不能形成类似M的超分子，B错误；M中阳离子涉及的短周期元素为，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能，C错误；M和都属于离子晶体，二者阴离子相同，中阳离子半径较小，离子键较强，故熔点高于M，D正确。故选D。 13．全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A．装置甲实现了化学能转化为电能 B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D．当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】由图示装置可知，装置甲为原电池，装置乙为电解池，装置甲实现了化学能转化为电能，A正确；d电极为阳极，电极反应式为，通过阴离子交换膜进入Y区，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液，B正确；全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为，C错误；装置乙产生的气体为和，标准状况下，即0.75 mol气体中，根据电子转移守恒可得，，则，，由电极反应式可知转移电子1 mol。装置甲放电时，转移电子数等于通过质子交换膜的数，故理论上有通过质子交换膜，D正确。故选C。 14．钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D．“溶解”的化学方程式为 【答案】C 【解析】富集液(含、Co2＋)中加入HR萃取分离，铜元素萃取到有机相中，反萃取得到CuSO4溶液，水相含有Co2＋，加入①Na2S，②调pH生成CoS沉淀，过滤，CoS中加H2O2及稀硫酸溶解，过滤得到CoSO4溶液和S。基态原子的价层电子排布式为，A错误；HR萃取反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质Cl－，B错误；沉钴时，pH＝4时Co2＋恰好沉淀完全，c(Co2＋)＝1×10－5molL－1，c(S2－)＝＝＝4×10－16molL－1，又Ka1(H2S)Ka2(H2S)＝＝＝1×10－20，代入c(H＋)＝1×10－4molL－1，求得c(H2S)＝4×10－4 molL－1　，C正确；“溶解”过程中，CoS、H2SO4、H2O2反应生成CoSO4、S，化学方程式为CoS＋H2SO4＋H2O2＝CoSO4＋S＋2H2O；D错误。故选C。 15．常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 【答案】AD 【解析】由图像可知，溶液加NaOH溶液前pH在2与3之间，则数量级为10－3，A正确；二元弱酸溶液中，随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可判断各曲线所表示的微粒。时，，溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈碱性，则，即存在，因，故，B错误；向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，NaOH过量后抑制水电离，故水的电离程度先增大后减小，C错误；由图像可知，当时，，；时，，。，时，，则，故D正确。故选AD。 3、 本题共5小题，60分。 16．有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。 (1)基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为 。 (2)甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为 ；键角① ②(填“>”、“<”或“×”)。 (3)亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺()属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为 。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构简式)。 (4)1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (5)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为 。 【答案】(1)(或) (2) > (3)极性 (4)减弱 (5) 【解析】（1）O处于周期表中第2周期第ⅥA族，O的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的轨道表达式为，则两种自旋状态相反的电子数之比为(或)； （2）N原子有2条键，有1对孤对电子，N价电子对数为3，N采取杂化；①处碳原子有一条碳碳双键，C采取杂化，但②处N原子存在1对孤对电子，对成键电子对斥力大，其键角①＞②； （3）①可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，分子中含有的σ键和π键数目之比为20∶4＝5∶1； ②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和H+结合的难易，而氮原子接受H+的能力与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基为吸电子基，乙胺比2-羟基乙胺N原子电子云密度大，CH3CH2NH2的碱性更强； （4）在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与H＋结合，形成质子化的1-甲基咪唑（1-甲基咪唑-H＋）。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，示再与金属离子配位，导致配位能力下降； （5）Li位于8个顶点，C有8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li为，C原子个数为×8＋2＝6，则晶体的化学式为LiC6。 17．某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： (1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸    b．氢氧化钠溶液    c．盐酸 (2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 (3)“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 (4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 (5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 【答案】(1)、 ac (2)防止分解 (3)增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可) (4)3.7 (5) 【解析】炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)中加入稀硫酸酸浸，、、与稀硫酸反应生成ZnSO4、In2(SO4)3、SnSO4，与稀硫酸不反应，PbO与稀硫酸反应生成难溶的，过滤，滤渣主要成分为、，滤液主要含有ZnSO4、In2(SO4)3、SnSO4；酸浸液中加入氧化，被氧化为，再加入物质A除锡，加入萃取剂HR，萃取剂HR对金属离子的萃取能力，被萃取至有机相中，萃余液中主要含有，经一系列操作得到；向有机相中加入物质B反萃取，将(有机相)转化为(水相)，加入氨水调节pH，转化为，经一系列操作得到粗铟。 （1）滤渣的主要成分为、；“萃取”时发生的反应为(水相)(有机相)(有机相)(水相)，“反萃取”时需使该平衡逆向移动，则可以加入硫酸或盐酸，故选ac； （2）的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果变差，则“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是防止分解； （3）根据萃取平衡(水相)(有机相)⇌(有机相)(水相)，增加萃取剂HR的浓度(或用量)、多次萃取，均可使平衡正向移动，提高萃取率；该温度下萃取平衡常数； （4）完全沉淀时，，，，则； （5）In与在高温条件下反应制取InN，并生成H2，其反应的化学方程式为。 18．环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 密度(20℃，) 沸点/℃ 与水形成共沸物沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 98 0.95 155 95 微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 饱和食盐水 1.33 － － － 反应装置如下： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL 、10 mL浓(约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。 ②将27 g (约0.103 mol)溶于盛有12 mL 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。 ③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 ④向圆底烧瓶中加入60 mL ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 ⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 ⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。 A．100mL            B．250mL            C．500mL            D．1000mL (2)环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。 (3)步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。 (4)步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。 (5)以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。 A．将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层 (6)下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。 (7)本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)直形冷凝管 B (2) (3)反应速率减慢，单位时间内生成的环己酮量少，导致产率降低 (4)降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层 (5)C (6)①⑤ (7)68.0 【解析】（1）①蒸馏装置中X为直形冷凝管； ②由已知信息，圆底烧瓶最终反应液体积约为V＝56＋10＋10＋12＋60＝148 mL，蒸馏液体‌圆底烧瓶的最佳规格应使‌液体体积不超过烧瓶容积的，‌以防止暴沸或液体冲入冷凝管，不少于烧瓶容积的，以保证有效蒸馏和受热均匀。‌烧瓶容积应在148÷≈ 222 mL至148 ÷＝ 444 mL之间，故选B； （2）环己醇被溶液氧化时，溶液中硫酸也参与反应，还原产物为，氧化产物为环己酮，同时生成水和Na2SO4，化学方程式为。 （3）温度过低时，反应速率减慢，单位时间内生成的环己酮量少，导致产率降低； （4）由已知信息可知，步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层； （5）用力振荡分液漏斗时应倒置分液漏斗，确保液体充分混合‌，便于安全放气，A错误；使用分液漏斗时，放气应缓慢打开旋塞而不是打开玻璃塞，以避免液体喷出或塞子冲开，B错误；需先将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，保持漏斗内外气压平衡，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，减少残余的下层液体以提升纯度，C正确；静置分层应在铁架台上进行，手持静置可能导致漏斗不稳而发生安全事故，或因手部温度加热液体，导致液体重新混合，D错误。故选C； （6）①为球形冷凝管，蒸馏操作应使用直形冷凝管，球形冷凝管用于回流，不用于蒸馏；②为温度计，蒸馏需用温度计控制馏分温度；③为尾接管（牛角管），蒸馏时用于连接冷凝管与接收瓶；④为烧杯，蒸馏中可作为接收容器或辅助使用；⑤为分液漏斗，蒸馏操不使用；故选①⑤。 （7）10 mL环己醇的质量为，物质的量为，理论生成环己酮，理论质量为，其产率为。 19．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、19．(湖北黄冈市2026年3月高三年级下学期模拟考试二模)氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： (1)B分子内含氧官能团名称为___________。 (2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液        b．NaOH溶液        c．稀硝酸        d．氯化钠溶液 (3)结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 (4)反应⑥另一产物的化学名称为___________。 (5)A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 (6)D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 (7)已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数        B．峰面积之比         C．化学位移 【答案】(1)酰胺基 (2)d (3)脱保护基(或“恢复氰基”) (4)一氯甲烷(或“氯甲烷“氯代甲烷“甲基氯”均可) (5)c (6)水解 (7) C 【解析】（1）B的含氧官能团为酰胺基。 （2）M含氯原子，检验卤素原子需NaOH溶液水解、稀硝酸酸化、硝酸银溶液检验沉淀，不需要氯化钠溶液，故选d； （3）反应①将氰基转化为酰胺基，反应③重新得到氰基，作用是保护氰基，防止其在反应②的碱性条件下发生反应，实现氰基的保护和脱保护； （4）反应⑥是F中N－甲基与氯甲酸乙酯(ClCOOEt)发生取代反应，N上甲基被－COOEt取代，另一产物为CH3Cl，名称为一氯甲烷或氯甲烷氯代甲烷甲基氯均可； （5）A→B'过程中，(CH3)3COH的C－O键断裂，形成新的C－O键，a正确；互变异构的本质是质子迁移，双键移位，电子云重新分布，b正确； O电负性大于N，O－H键极性强于N－H键，且酰胺(B)比亚胺醇(B')更稳定，c错误。故选c； （6）D→E中，格氏试剂加成氰基后，反应2水解得到羰基，故反应类型为水解反应； （7）① 已知，键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键，故E→F成环时，羰基可以和苯环上的两个不同邻位碳(1号或2号)成键，得到位置异构体F和F'，故F'为； ② 尽管F和F'是不同结构，但氢原子的种类和数目相同，故峰组数和峰面积相同，但氢原子所处化学环境不同→化学位移不同，故选C。 20．将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)＋2(g)(g) 回答下列问题： (1)已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 (2)和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面        b．        c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 (3)在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 (4)恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 【答案】(1)(a＋2b－3c－d－e) (2)①abc ②增大催化剂的表面积(或增加催化剂表面的氧活性位点)(答案合理即可) (3)①b ②0.25 0.011 (4)分子筛膜可将H2O从体系中分离，使反应Ⅰ的平衡正向移动，甲醇产率增大 【解析】（1）反应ⅢCO(g)＋2(g)(g)，＝反应物总键能－生成物总键能； （2）①用C18O2参与反应，根据反应机理和元素守恒，反应过程中C18O2在催化剂表面吸附、反应，氧原子会与催化剂结合，18O会出现在催化剂表面；反应Ⅰ生成，其中的氧来自C18O2；反应 Ⅰ 和 Ⅱ 均生成H218O，其中的18O来自C18O2。故最终能在a、b、c中检验出18O，故选abc；②加快反应速率的方法有：增大催化剂的比表面积，增加反应位点、增加催化剂表面的氧空位，促进的吸附和加氢、提高反应气体的流速或压力等； （3）①随着原料气中增大，CO浓度升高，会使反应Ⅲ平衡正向移动，消耗，导致反应Ⅰ逆向移动，从而使的平衡转化率降低。故表示转化率的是曲线b；②已知：，，＝0.15，则。平衡时，，则反应Ⅰ消耗为，消耗 0.05mol，生成0.05mol；反应Ⅲ消耗CO为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol，消耗0.1 mol，生成0.05 mol。；平衡时各物质的物质的量为，，，，总物质的量。设总压为p，则各物质分压为，，，。反应Ⅱ的分压平衡常数为； （4）分子筛膜能选择性分离出，使反应Ⅰ的平衡正向移动，从而提高了甲醇的产率。故在相同温度下，有分子筛膜的实验值高于无分子筛膜的平衡值。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $