精品解析：重庆市江津中学校2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

高三适应性考试(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Au—197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A. 雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B. 高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C. 滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D. 赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，但合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故铝合金硬度大于纯铝，A错误； B．碳纤维复合材料具有强度高、密度小（质量轻）的特点，适合制作高山滑雪运动装备，B正确； C．聚碳酸酯塑料属于人工合成有机聚合物，是有机高分子材料，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏板的核心材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式 B. S2-的结构示意图 C. HCl中σ键的电子云轮廓图 D. 甲基(-CH3)的电子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．N元素的原子序数为7，基态N原子的轨道表示式：，故A错误； B．硫元素的核内质子数为16，核外三个电子层，排布规律为2、8、6；硫原子得到2个电子形成硫离子，核外有18个电子，其结构示意图为：，故B错误； C．HCl分子中的共价键为s-pσ键，因此其电子云轮廓图应为，故C错误； D．甲基(-CH3)有一个未成键的单电子，电子式，故D正确； 答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 硫酸四氨合铜溶液：、、、 D. 葡萄糖溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下与发生歧化反应生成S、和水，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，B符合题意； C．硫酸四氨合铜溶液中存在络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络合结构，不能大量共存，C不符合题意； D．葡萄糖含醛基具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 以纯碱、石灰石和石英砂为原料来制取普通玻璃 B. SO2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 可通过电解MgCl2溶液的方法来制备金属Mg D. Li在O2中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通玻璃的制备原料为纯碱、石灰石和石英砂，高温下反应得到以硅酸钠、硅酸钙为主要成分的玻璃，A正确； B．的漂白作用不能使酸碱指示剂褪色，溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，不会褪色，B错误； C．电解溶液时，阴极是水电离出的优先放电生成，同时得到氢氧化镁沉淀，无法得到金属Mg，制备Mg需要电解熔融态的，C错误； D．Li金属性弱于Na，在中燃烧只生成，不会生成，D错误； 故选A。 5. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在H2O中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 21-冠-7能识别Cs⁺ 该冠醚的空穴与Cs⁺适配 C SiO2的熔点高于CO2 Si-O键能大于C=O键能 D 离子化合物C2H5NH3NO3常温下为液体 阴阳离子体积很大，熔点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶剂更易溶解极性微弱的，水是极性溶剂，在水中溶解度更低，故不选A； B．冠醚识别碱金属离子的原理是空穴尺寸与离子半径匹配，21-冠-7的空穴大小与适配，故不选B； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要破坏键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，和键能大小无关，故选C； D．离子晶体的熔点与晶格能正相关，阴阳离子体积大则离子间距大，晶格能小，熔点低，常温下可呈液态，故不选D； 选C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C. 将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D. 1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 的物质的量小于0.3 mol，每个分子含2个键，故键数目小于，A正确； B．电解精炼铜时阳极粗铜含有铁、锌等比铜活泼的杂质，活泼杂质优先失电子，阳极质量减少64 g时，转移的电子数不一定等于，B错误； C．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．的溶液中，1 L该溶液中，数目等于，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．模拟工业制备Cl2 C．灼烧固态NaHCO3 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向下排空气法收集时试管管口棉花用于防对流，但收集氨气的导管应伸入试管底部，A错误； B．工业电解饱和食盐水制，阳极需惰性石墨，作阳极会优先失电子溶解无法生成，B错误； C．高温灼烧应选用坩埚，蒸发皿仅用于溶液蒸发，C错误； D．乙醇可降低溶剂的极性，从而降低配合物的溶解度，向配合物水溶液加入95%乙醇可析出晶体，装置操作合理，D正确； 故选D。 8. 克拉维酸是一种抗生素，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C8H9NO5 B. 该分子存在手性异构和顺反异构 C. 分子中存在6种不同化学环境的氢原子 D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，A正确； B．分子中存在碳碳双键，且双键上连接不同取代基，存在顺反异构，中带标注的为手性碳原子，故该分子也存在手性异构，B正确； C．分子不对称结构，共有7种不同化学环境的氢原子，C错误； D．该物质中能与NaOH溶液反应的是羧基和酰胺键，因此1mol该有机物最多可与2molNaOH反应，D正确； 故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用0.1 mol/L醋酸溶液和0.01 mol/L醋酸溶液做导电性实验 前者灯泡较亮 0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸电离程度大 B 向NaHC2O4溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 反应有乙烯生成 D 向淀粉溶液中滴加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液的导电性由离子浓度决定，弱电解质浓度越小电离程度越大，0.1mol/L醋酸灯泡更亮是因为其离子浓度更高，而非电离程度更大，A错误； B．NaHC2O4溶液使石蕊变红，说明溶液呈酸性，即HC2O的电离程度大于水解程度，可得，即，B正确； C．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸可将乙醇碳化，再继续反应生成SO2，SO2也能使溴水褪色，无法证明有乙烯生成，C错误； D．碱性条件下I2会与NaOH发生反应，无法检验淀粉是否存在，不能得出淀粉水解完全的结论，D错误； 故选B。 10. 某种铜金合金晶体结构如图所示，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角。该晶体具有储氢功能，每个由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中最多可储存1个氢原子。下列关于该铜金合金说法，错误的是 A. 晶体最简化学式为AuCu3 B. 晶体中与Au原子最近且距离相等的Cu原子有12个 C. 若该立方晶胞边长为a  nm，则该晶胞的密度为 D. 理论上389 g该合金最多可储氢16 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Au位于晶胞顶角，N(Au)==1；Cu位于晶胞面心，N(Cu)=，因此晶体最简化学式为AuCu3，A正确； B．Au位于顶点，与Au最近且等距离的Cu是面心的Cu原子，一个Au原子周围共12个这样的Cu原子，B正确； C．晶胞边长a nm=a×10−7 cm，晶胞体积V=(a×10−7)3 cm3；晶胞质量，密度，C正确。 D．该晶体为面心立方结构，1个晶胞中共有8个四面体空隙，每个空隙储存1个H，因此1个晶胞最多储存8个H。AuCu3的摩尔质量为197+3×64=389 g/mol，因此389 g该合金为1 mol（对应1 mol晶胞），最多储存8 mol H，储氢质量为8 mol×1 g/mol=8 g，不是16 g，D错误； 故选D。 11. 氨硼烷水解的化学反应方程式为：，的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氨硼烷分子中存在配位键 B. 所形成的六元环中O-B-O键角小于B-O-B的键角 C. 氨硼烷分子中H-N-H键角大于H-B-H的键角 D. 反应前后硼原子的杂化方式由sp3转化为sp2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在孤电子对，存在空轨道，二者形成配位键，如图，A正确； B．里里价层电子对数为3、杂化，理想键角；里价层电子对数为4、杂化且含两对孤电子，孤电子对斥力压缩键角，故键角大于，B错误； C．氨硼烷内、均为杂化，电负性大于，成键电子对更偏向，周围成键电子对斥力更大，故，C正确； D．中连4个键为杂化，中平面成键为杂化，杂化由转为，D正确； 故选B。 12. 如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应的反应热ΔH为 A. -3336 kJ·mol-1 B. -996 kJ·mol-1 C. -1344 kJ·mol-1 D. -174 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知键能为498kJ/mol，键能为585 kJ/mol； 由图可知：1个分子中含有12个，1个分子中含有12个和4个，反应的反应热=12mol键能＋2mol键能－12mol键能－4mol键能＝2mol键能－4mol键能＝(498×2-585×4)kJ/mol＝－1344kJ/mol；故选C。 13. 扑热息痛()是一种可用于治疗感冒发烧，还能缓解各种疼痛的药品，可通过电解苯酚和乙腈(CH3CN)的水溶液在电极上直接合成，装置如图所示，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极b的电极反应式为 B. H2O2得失电子能力的强弱与溶液的酸碱性有关 C. 电极c的反应式为： D. 合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g 【答案】D 【解析】 【分析】左侧甲、乙两室组成新型原电池，为右侧丙电解池提供电能；极（乙室，酸性）为原电池正极，电极反应：；极（甲室，碱性）为原电池负极，失电子发生氧化：；经阴离子交换膜由乙室定向迁移至甲室；丙池中接原电池正极作阳极，苯酚与在阳极失电子氧化生成扑热息痛，为电解池阴极，据此分析。 【详解】A．为原电池正极，溶液呈酸性，得电子被还原，电极反应：，A正确； B．酸性易被还原、碱性易被氧化，得失电子能力受溶液酸碱性影响，B正确，； C．为电解池阳极，苯酚、失电子发生氧化反应，电极反应原子、电荷守恒，C正确； D．合成扑热息痛时阳极失去，负极每消耗生成从甲室逸出；依据电荷守恒有迁入甲室，甲室增重 ，D错误； 故选D。 14. 25℃时，向V mL 0.30 mol·L-1 NaA溶液逐滴滴入等体积某浓度的HCl溶液，滴加完成后溶液恰好呈中性(假设溶液的体积具有加和性)， 已知：与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A. B. a点存在： C. 所加HCl溶液的浓度为0.15 mol·L-1 D. 若所加的HCl溶液体积为2V mL，则溶液的pH约为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．，由可得即，A错误； B．a点pH=8，根据电荷守恒，，溶液中，，故，B错误； C．滴定后溶液呈中性，，，代入得：  ，设浓度为，反应后总体积为，物料守恒：，得。电荷守恒：中性时，因此，而，得，C正确； D．若所加的HCl溶液体积为2V mL，则最终得到HA溶液，由得，解得，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 炼铁炉渣中含有Fe、Cu、Al、Ni、Ca、Si等元素的氧化物，为了节约和充分利用资源，通过以下工艺流程分离、回收Fe、Cu、Al等元素。 （1）基态Cu的价层电子排布式为___________，“酸浸”过程产生的“固体残渣”的成分是___________。 （2）“高压加热”时生成Fe2O3的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时，“滤液1”pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)(已知：滤液1中Cu2+、Ni2+的浓度均为0.01 mol/L；常温下，，)｡ 在“沉铝”的过程中，除了会向溶液中加入碱性物质调节pH外，还会加入少量氢氧化铝粉末，静置一段时间才进行过滤，这样做的目的是___________。 （4）萃取剂HNAO对Cu2+有极高的选择性，HNAO与Cu2+形成的配合物如图所示。关于该配合物说法正确的是___________ A. 铜与N、O形成配位键 B. 该配合物存在分子内氢键，有利于该配合物与水相分离 C. 溶液的酸性越强，越有利于该配合物的形成 D. 该配合物中配位数和配体数均为4 （5）采用碘量法测定上述Fe3O4样品的纯度，实验步骤如下： ①准确称取0.464 g该样品，加入足量稀盐酸和H2O2溶液，使样品中所有铁元素全部转化为Fe3+(杂质不反应、不干扰)； ②继续加热溶液一段时间后再冷却至室温，向溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，用0.100 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定()；③滴定至终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则该样品中Fe3O4的质量分数为___________%。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. 5.1 ②. 较快地析出的氢氧化铝沉淀，同时使沉淀颗粒较大，便于过滤 （4）AB （5）66.7 【解析】 【分析】炉渣经稀硫酸、酸浸，不溶、生成生成固体残渣；浸出液高压通空气，被氧化：得到，在、浓、高温高压下转化；滤液1调沉铝除去；滤液2经选择性萃取分离、，据此分析。 【小问1详解】 为29号元素，价电子排布式；酸浸时不溶于稀硫酸，与生成微溶，固体残渣为、； 【小问2详解】 高压加热氧化生成，离子方程式：； 【小问3详解】 常温下，，，由此可知，更容易沉淀析出，的，，，则，；加入粉末可促进沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤； 【小问4详解】 A．与、（提供孤电子对）形成配位键，A正确； B．配体中的与配位形成分子内氢键，有机物极性降低，易与水分层分离，B正确； C．酸性过强与配体、结合，破坏配位键，不利于配合物生成，C错误； D．该配合物中含2个配体，每个配体双齿配位，配体数2、配位数4，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 根据关系式， ， ，质量分数 。 16. 叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品m g放入F中，被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是___________。 A. 装置M中可盛放碱石灰 B. M的作用为吸收逸出的Cl2，防止污染环境 C. M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D. 为加快NaClO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为___________；装置q在本实验过程中的优点为___________。 （3）F中反应的化学方程式为___________。相同条件下，生成气体的沸点___________CO(填“>”，“=”或“<”)。 （4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）AB （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下；测量生成气体的体积更加准确，减少实验误差。 （3） ①. ②. < （4） ①. ②. 无影响 【解析】 【分析】本实验分为两个核心部分：①先通过和反应制备测定所需的氧化剂；②再利用足量氧化样品中的，反应生成无色无毒的，通过排水法测定生成​的体积，结合反应计量关系计算的纯度，杂质不参与反应，不干扰测定。 【小问1详解】 A．M为尾气处理装置，碱石灰可以吸收有毒的，防止污染环境，A正确； Ｂ．过量未反应的氯气会从装置逸出，M的作用就是吸收逸出的氯气，防止污染环境，B正确； Ｃ．M位于装置末端出气口，不需要阻隔空气中的二氧化碳、水蒸气进入锥形瓶，C错误； Ｄ．热溶液和反应会生成，无法得到目标产物，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 仪器为蒸馏烧瓶；是恒压滴液漏斗，连通管平衡了漏斗和烧瓶内的压强，使漏斗内液体可以顺利流下，可以使测量生成气体的体积更加准确，减少实验误差； 【小问3详解】 被氧化生成无色无毒的，被还原为，配平得到反应方程式；和相对分子质量均为28，是极性分子，分子间作用力强于非极性的，因此沸点低于 【小问4详解】 生成的体积，，根据反应关系，得，摩尔质量为，则，质量分数为； 本实验中，反应前装置内本来就存在空气，反应后生成的N2残留在装置中，只是替换了原有空气的体积，排出水的体积刚好等于生成N2的总体积，因此未赶气体对测定结果无影响。 17. 含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题： （1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)作为煤气泄漏的预警气。已知： 120℃时， ，且在该温度下，在足量O2中，1 mol乙醇燃烧放热1409.8 kJ，1 mol硫化氢燃烧放热562.5 kJ。则反应的___________。 （2）已知C2H5SH呈弱酸性，常温时其水溶液中的物种分布分数如图1所示。 ①已知；。由图可知：常温时a点的___________，相同条件下Ka(CH3SH)___________Ka(C2H5SH)(填“>”，“=”或“<”)。 ②的废水中的C2H5SH可以用K2FeO4溶液除去，产物为()和Fe(Ⅲ)。若2 mol K2FeO4完全反应，则消耗___________mol C2H5SH。随着技术进步，该废水处理过程已可在电解池中快速完成，写出其阴极的电极反应方程式___________。 （3）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂，其制备原理。恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3，温度下体系达平衡时的Δp(，p0为体系初始压强，，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图2所示。 ①温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________，T1温度下平衡常数Kp=___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）-3880.2 kJ·mol-1 （2） ①. 3.4 ②. > ③. 1 ④. （3） ①. ②. 30% ③. (其他合理答案亦可) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。由题意： ①C2H5OH(g)+H2S(g)C2H5SH(g)+H2O(g)  ΔH1=-32.2 kJ·mol-1 ② ③ 由盖斯定律，-2×①+2×②+2×③得反应2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)， ； 【小问2详解】 ①由图中曲线交点可推知，a点时，c(C2H5SH)=c(C2H5S-)，根据，可知，此时c(H+)=，所以pH=10.6，则常温下pOH=14-10.6=3.4；因乙基的推电子效应大于甲基的，所以-SH的极性：CH3SH＞C2H5SH，则相同条件下电离H+的能力，即Ka比较： Ka(CH3SH)＞Ka(C2H5SH)； ②废水pH=9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成和Fe(OH)3，反应中硫化合价由-2变为+4、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒存在2K2FeO4~6e-~C2H5SH，若2mol K2FeO4完全反应，则消耗1mol C2H5SH； 阴极高铁酸根离子在碱性条件下得电子转化为氢氧化铁沉淀，其电极反应方程式为：； 【小问3详解】 ①该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，即△p越大，从T3到T1，△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，即T3＞T2＞T1； ②M点投料比为2，初始总压强p0=300 kPa，Δp=60 kPa，设初始时n(SO2)=2a，n(Cl2)=a，转化的SO2和Cl2​的物质的量均为x，列出三段式如下： ，因恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则，解得，SO2的转化率为；T1温度下平衡常数Kp平衡时总物质的量n总=3a−x=，总压强p=p0−Δp=300−60=240 kPa，算得各物质的分压p(SO2)=140 kPa，p(Cl2)=40 kPa，p(SO2Cl2)=60 kPa，平衡常数为。 18. 有机物I(C15H22O5)是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）F中的官能团名称为___________。 （3）F→G的化学方程式为___________。 （4）G→H的转化过程中，N2H4的作用是___________。 （5）写出I的结构简式___________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①遇FeCl3溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-O-O-结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 取代反应 （2）酮(羰)基、酯基 （3）+ （4）还原酮羰基或作还原剂 （5） （6） ①. 6种 ②. 或 【解析】 【分析】由流程，A和CH2BrCH2CH2CH2CH2OH中溴发生取代反应生成B，B中羟基氧化为醛基得到C，C中醛基氧化为羧基生成D，D中羧基发生取代反应生成E，E成环得到F，F和CH2=CHCOOC2H5生成G，G中酮羰基碳被还原为饱和碳得到H，结合H结构，G为 ，H发生E生成F的反应原理成环得到I，结合I化学式，I为； 【小问1详解】 由结构，A的名称为丙二酸二乙酯，A和CH2BrCH2CH2CH2CH2OH中溴发生取代反应生成B，A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由结构，F中的官能团名称为酮(羰)基、酯基； 【小问3详解】 由分析，F和CH2=CHCOOC2H5发生加成反应生成G，反应为：+ ； 【小问4详解】 肼具有还原性，G→H的转化过程中，G中酮羰基碳被还原为饱和碳得到H，N2H4的作用是还原酮羰基或作还原剂； 【小问5详解】 由分析，I为； 【小问6详解】 由结构，F在酸性条件下完全水解生成和乙醇，J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：①遇FeCl3溶液显色，则含酚羟基，那么J为的同分异构体，苯环不饱和度为4，则除苯环外不再含不饱和键；②1mol J最多可反应掉3 mol NaOH，则含3个酚羟基；③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-O-O-结构，则另外只能含2个-OCH3取代基；苯环上除3个酚羟基外，还含2个-OCH3、1个H，相当于苯环上3个取代基且其中2个相同，则共存在6种情况；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体，则其结构对称，结构简式为或   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三适应性考试(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Au—197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A. 雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B. 高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C. 滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D. 赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式 B. S2-的结构示意图 C. HCl中σ键的电子云轮廓图 D. 甲基(-CH3)的电子式 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 硫酸四氨合铜溶液：、、、 D. 葡萄糖溶液：、、、 4. 下列说法正确的是 A. 以纯碱、石灰石和石英砂为原料来制取普通玻璃 B. SO2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 可通过电解MgCl2溶液的方法来制备金属Mg D. Li在O2中燃烧生成Li2O2 5. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在H2O中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 21-冠-7能识别Cs⁺ 该冠醚的空穴与Cs⁺适配 C SiO2的熔点高于CO2 Si-O键能大于C=O键能 D 离子化合物C2H5NH3NO3常温下为液体 阴阳离子体积很大，熔点低 A. A B. B C. C D. D 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C. 将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D. 1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．模拟工业制备Cl2 C．灼烧固态NaHCO3 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 克拉维酸是一种抗生素，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C8H9NO5 B. 该分子存在手性异构和顺反异构 C. 分子中存在6种不同化学环境的氢原子 D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 9. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用0.1 mol/L醋酸溶液和0.01 mol/L醋酸溶液做导电性实验 前者灯泡较亮 0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸电离程度大 B 向NaHC2O4溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 反应有乙烯生成 D 向淀粉溶液中滴加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 10. 某种铜金合金晶体结构如图所示，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角。该晶体具有储氢功能，每个由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中最多可储存1个氢原子。下列关于该铜金合金说法，错误的是 A. 晶体最简化学式为AuCu3 B. 晶体中与Au原子最近且距离相等的Cu原子有12个 C. 若该立方晶胞边长为a  nm，则该晶胞的密度为 D. 理论上389 g该合金最多可储氢16 g 11. 氨硼烷水解的化学反应方程式为：，的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氨硼烷分子中存在配位键 B. 所形成的六元环中O-B-O键角小于B-O-B的键角 C. 氨硼烷分子中H-N-H键角大于H-B-H的键角 D. 反应前后硼原子的杂化方式由sp3转化为sp2 12. 如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应的反应热ΔH为 A. -3336 kJ·mol-1 B. -996 kJ·mol-1 C. -1344 kJ·mol-1 D. -174 kJ·mol-1 13. 扑热息痛()是一种可用于治疗感冒发烧，还能缓解各种疼痛的药品，可通过电解苯酚和乙腈(CH3CN)的水溶液在电极上直接合成，装置如图所示，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极b的电极反应式为 B. H2O2得失电子能力的强弱与溶液的酸碱性有关 C. 电极c的反应式为： D. 合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g 14. 25℃时，向V mL 0.30 mol·L-1 NaA溶液逐滴滴入等体积某浓度的HCl溶液，滴加完成后溶液恰好呈中性(假设溶液的体积具有加和性)， 已知：与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A. B. a点存在： C. 所加HCl溶液的浓度为0.15 mol·L-1 D. 若所加的HCl溶液体积为2V mL，则溶液的pH约为3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 炼铁炉渣中含有Fe、Cu、Al、Ni、Ca、Si等元素的氧化物，为了节约和充分利用资源，通过以下工艺流程分离、回收Fe、Cu、Al等元素。 （1）基态Cu的价层电子排布式为___________，“酸浸”过程产生的“固体残渣”的成分是___________。 （2）“高压加热”时生成Fe2O3的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时，“滤液1”pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)(已知：滤液1中Cu2+、Ni2+的浓度均为0.01 mol/L；常温下，，)｡ 在“沉铝”的过程中，除了会向溶液中加入碱性物质调节pH外，还会加入少量氢氧化铝粉末，静置一段时间才进行过滤，这样做的目的是___________。 （4）萃取剂HNAO对Cu2+有极高的选择性，HNAO与Cu2+形成的配合物如图所示。关于该配合物说法正确的是___________ A. 铜与N、O形成配位键 B. 该配合物存在分子内氢键，有利于该配合物与水相分离 C. 溶液的酸性越强，越有利于该配合物的形成 D. 该配合物中配位数和配体数均为4 （5）采用碘量法测定上述Fe3O4样品的纯度，实验步骤如下： ①准确称取0.464 g该样品，加入足量稀盐酸和H2O2溶液，使样品中所有铁元素全部转化为Fe3+(杂质不反应、不干扰)； ②继续加热溶液一段时间后再冷却至室温，向溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，用0.100 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定()；③滴定至终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则该样品中Fe3O4的质量分数为___________%。(保留三位有效数字) 16. 叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品m g放入F中，被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是___________。 A. 装置M中可盛放碱石灰 B. M的作用为吸收逸出的Cl2，防止污染环境 C. M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D. 为加快NaClO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为___________；装置q在本实验过程中的优点为___________。 （3）F中反应的化学方程式为___________。相同条件下，生成气体的沸点___________CO(填“>”，“=”或“<”)。 （4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题： （1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)作为煤气泄漏的预警气。已知： 120℃时， ，且在该温度下，在足量O2中，1 mol乙醇燃烧放热1409.8 kJ，1 mol硫化氢燃烧放热562.5 kJ。则反应的___________。 （2）已知C2H5SH呈弱酸性，常温时其水溶液中的物种分布分数如图1所示。 ①已知；。由图可知：常温时a点的___________，相同条件下Ka(CH3SH)___________Ka(C2H5SH)(填“>”，“=”或“<”)。 ②的废水中的C2H5SH可以用K2FeO4溶液除去，产物为()和Fe(Ⅲ)。若2 mol K2FeO4完全反应，则消耗___________mol C2H5SH。随着技术进步，该废水处理过程已可在电解池中快速完成，写出其阴极的电极反应方程式___________。 （3）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂，其制备原理。恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3，温度下体系达平衡时的Δp(，p0为体系初始压强，，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图2所示。 ①温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________，T1温度下平衡常数Kp=___________(列出计算式即可)。 18. 有机物I(C15H22O5)是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）F中的官能团名称为___________。 （3）F→G的化学方程式为___________。 （4）G→H的转化过程中，N2H4的作用是___________。 （5）写出I的结构简式___________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①遇FeCl3溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-O-O-结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $