精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年下学期高一卓越班5月月考 化学试题

襄阳四中2025级高一卓越班5月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是 A. 食醋可除去水瓶中的水垢 B. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 C. 用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢主要含碳酸钙和氢氧化镁，由于醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的原理，食醋中的醋酸与水垢反应生成可溶物，可除水垢，A正确； B．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原瓶以防危险，投入废液缸会与其中的水等物质剧烈反应，可能引发危险，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可氧化分解蔬菜汁中的色素，实现漂白，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉，故小苏打可用于烘焙面包糕点时作蓬松剂，D正确； 故选B。 2. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 12 mol/L的盐酸中：、、、 B. 透明酸性溶液中：、、、 C. 氯水中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．12 mol/L盐酸中含有具有还原性的氯离子，在酸性条件下能与溶液中的高锰酸根离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，A错误； B．四种离子在透明酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．氯水中含有的氢离子能与溶液中的碳酸根离子反应，含有的氯气分子能与亚铁离子反应，不能大量共存，C错误； D．无色溶液中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 溶于水生成的HClO分子数为 B. 7.8 g 与足量水反应转移电子数目为 C. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 D. 常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，，不能完全反应，且生成的HClO会部分电离，故HClO分子数小于，A错误； B．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，与水反应为歧化反应，，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B错误； C．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数，C错误； D．和的最简式均为，2.8 g混合气体可看作2.8 g ，物质的量为，每个含8个质子，故质子总数为，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的有几项 ①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③等质量的和分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多； ④可用澄清石灰水鉴别与溶液； ⑤氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①胶粒和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来，①错误； ②氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则质量相等的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，反应转移的电子数相等，②正确； ③碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的量更多，③正确； ④碳酸氢钠和碳酸钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄清石灰水不能用于鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，④错误； ⑤氯化钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥，与胶粒粒径范围无关，⑥错误； ②③正确，故选B。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．制取少量 B．和燃烧反应 C．制取胶体 D．铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为​，可与浓盐酸常温下反应生成：，该装置为固液不加热制气装置，恒压滴液漏斗加酸，发生装置正确，能达到实验目的，A符合题意； B．​在​中燃烧的正确操作是：先点燃​，再将点燃的​导管伸入盛有​的集气瓶中；该装置反过来通入​，不仅​有毒易逸出，混合气体点燃还易发生爆炸，操作错误，不能达到目的，B不符合题意； C．制取胶体的操作是：将饱和​溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；该操作中将滴入溶液，会直接生成​沉淀，无法得到胶体，不能达到目的，C不符合题意； D．焰色实验中清洗铂丝需要用稀盐酸，因为盐酸盐沸点低，灼烧时易挥发除去杂质；而硫酸盐沸点高，难挥发，使用硫酸无法除去杂质，操作错误，不能达到目的，D不符合题意； 答案选A。 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 8. 标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是 A. 氢原子数： B. 密度： C. 体积： D. 质量： 【答案】C 【解析】 【分析】①氨气；②约个氯化氢分子的物质的量为；③的物质的量为。 【详解】A．①氢原子的物质的量为×3=0.6mol、②氢原子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol、③氢原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，氢原子数：②<①<③，故A错误； B．同温同压，气体密度与相对分子质量成正比，密度：①<③<②，故B错误； C．同温同压，气体体积与物质的量成正比，体积：①<③<②，故C正确； D．①氨气的质量为×17g/mol=3.4g；②0.5mol氯化氢分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③。质量：①<③<②，故D错误； 选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入等物质的量的： B. 溶液与足量反应： C. 向溶液中投入少量： D. 将少量氯气通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．优先与生成沉淀，完全沉淀后才会与反应。 当与等物质的量关系反应时，恰好完全被消耗生成沉淀，恰好完全被消耗生成沉淀，不参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．足量会将中和全部氧化，1 mol 电离出1 mol和2 mol，正确离子方程式为，B错误； C．将氧化为后，会与反应生成的结合生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．少量通入过量溶液，生成的会与过量的反应生成，不会释放出游离，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a、b与足量Fe反应的产物都是 B. 工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C. 物质e转化为a，一定要加入还原剂 D. 若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：为（-1价氢化物），b为​（0价单质），e为​（+7价酸），逐个分析选项： 【详解】A．HCl与足量Fe反应生成，但​与Fe反应，无论Fe是否过量，产物均为​，A错误； B．工业上制备是电解饱和食盐水，软锰矿与浓盐酸加热是实验室制​的方法，不是工业制法，B错误； C．转化为，可以发生复分解反应（强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸等原理），如与KCl等反应，不需要额外加入还原剂，C错误； D．密度比空气大，且能被​溶液吸收，因此​泄漏时，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，D正确； 故选D。 11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后，收集到0.03 mol气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，不含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、、中至少一种离子；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol，说明溶液中含有，其物质的量是0.03 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，2.33 g沉淀是BaSO4，则说明溶液中含有，其物质的量是n()=n(BaSO4)==0.01 mol，4.30 g沉淀为BaSO4、BaCO3的质量和，其中还含有BaCO3的物质的量n(BaCO3)==0.01 mol，则溶液中含有，可知物质的量是0.01 mol；再根据电荷守恒推导，：阴离子总负电荷：；已知阳离子只有提供正电荷，正电荷不足，因此溶液一定存在；若溶液存在，则需要更多平衡电荷，因此，溶液体积为，故，据此分析； 【详解】A．无法确定一定不含，A错误； B．一定含，B错误； C．一定含，不一定含，C错误； D．根据分析，，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水结合生成结晶水合物的过程放热，温度升高；溶解吸热，温度降低，现象、结论均错误，A错误； B．操作是向过量盐酸中滴加溶液，和过量盐酸反应会立即产生气泡，现象描述错误，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，能使酚酞溶液褪色，无法仅得出氯水具有酸性的结论，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能排除钠元素黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，可能含，D正确； 故选D。 13. 某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成VmL密度为ρg/mL的溶液，下列说法不正确的是（ ） A. 饱和溶液的质量分数为 B. 25℃，R的溶解度为g C. 饱和溶液的质量分数为 D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液的质量分数为= ，A正确； B．25℃，R的溶解度为g≠g，B不正确； C．饱和溶液的质量分数为=，C正确； D．饱和溶液物质的量浓度为=mol/L，D正确； 故选B。 【点睛】计算溶解度时，溶质为R的质量，不包括结晶水的质量；我们易出错的是溶剂的质量，既包括加入的水的质量，也包括结晶水的质量，解题时若忽视结晶水的质量，则会认为选项B正确。 14. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应 B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为： C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确； B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确； C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误； D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确； 故选C。 15. 某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A. 装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B. 装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D. 若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 【答案】C 【解析】 【分析】含的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生、，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．装置①的作用是除去通入空气中的和水蒸气，无水只能吸收水，不能吸收​，①应该盛放碱石灰，A错误； B．装置②是U型管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体，不能盛放在U型管中，B错误； C．设物质的量为，物质的量为：，故​生成​、；分解生成。 根据题意得方程组： ，解得，摩尔质量为，其质量分数为： ，C正确； D．若装置①换为溶液，通入的空气经过溶液会带出水蒸气，被装置②吸收，导致测得水的质量偏大，计算得到的质量偏大，总质量固定时，测得的质量分数偏低，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： I．现有下列10种物质： ①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液 ⑨⑩固体。 （1）属于分散系的是_______，属于强电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）③与⑦反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．完成下列问题 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：质量分数为25%、密度为，请稀释后使用。该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______。(保留至小数点后一位) （4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. ②⑥⑧ ②. ⑤ ③. ④⑦⑨ （2） （3）4.0 （4） ①. 15:1 ②. 17.92 【解析】 【小问1详解】 分散系是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物，题中②有色玻璃（胶体）、⑥氢氧化钡溶液、⑧硫酸溶液均为混合物，属于分散系；强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，只有存在自由移动的带电粒子才能导电：③、⑩固体均为强电解质，但无自由移动离子，不能导电；只有⑤熔融是强电解质，且电离出自由移动离子，能导电； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，④、⑦自身不能电离，⑨不电离，三者均属于非电解质。 【小问2详解】 与反应生成硫酸钠和氧气，。 【小问3详解】 溶质物质的量浓度公式为，摩尔质量，代入数据得：。 【小问4详解】 该反应中，中从​价升高为价，中从价降低为价，既是氧化产物又是还原产物；按反应计量数，生成氧化产物，生成还原产物，同物质摩尔质量相同，质量比等于物质的量比，即； 每生成，氧化产物比还原产物多，对应质量差为；现质量差为，则生成总物质的量为，标准状况下体积为。 17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。高于60℃时，晶体分解成和NaCl。某兴趣小组探究的制备与性质。 Ⅰ．制备。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______。 （3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．探究的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的影响程度比浓度、温度大得多。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：_______。 （5）实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 （6）也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂相比，消毒效率是的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.1)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） （3）38℃~60℃趁热结晶 （4）与反应生成的对反应起催化作用 （5） （6）1.6 【解析】 【分析】A中反应产物是NaClO2和氧气，已知二氧化氯有类似氯气的性质，B中二氧化氯与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的二氧化氯。 【小问1详解】 根据仪器构造，a为圆底烧瓶；仪器b为球形结构，尾气处理时可以防止NaOH溶液倒吸进入反应装置，同时吸收尾气中等有毒气体，防止污染。 【小问2详解】 在碱性条件下被还原为，被氧化为，。 【小问3详解】 根据题干信息，要获得晶体，需控制温度高于38℃（避免析出带结晶水的），低于60℃（避免分解），因此蒸发浓缩后需控制温度在38℃~60℃趁热结晶。 【小问4详解】 催化剂对反应速率的影响远大于浓度、温度，反应初始速率慢，后期速率急剧加快，说明反应生成的产物Cl-作为催化剂加快了反应速率。 【小问5详解】 具有强氧化性，将酸性溶液中的I-氧化为，使淀粉变蓝，自身被还原为，。 【小问6详解】 消毒效率为单位质量得到的电子数：得电子（Cl从+3→-1，每个得4个电子，摩尔质量为）；得电子（每个得2个电子，摩尔质量为），比值为。 18. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应1的离子方程式为_______；在进行反应时，向溶液中先通入_______(填“”或“”)。 （2）已知“灼烧”时会生成，则其化学方程式为_______。 （3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为_______。 （4）副产品X化学式为_______；该生产中可循环利用的物质为_______(化学式)。 （5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）2:1 【解析】 【分析】向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。 【小问1详解】 反应I为侯氏制碱法的核心反应，因溶解度较小，以沉淀形式析出，离子方程式为：​；极易溶于水，且使溶液呈碱性，可吸收更多溶解度小的，因此先通入​。 【小问2详解】 在空气中灼烧，与氧气反应生成黑色和​，。 【小问3详解】 ​中S为+4价，与稀硫酸反应只生成和水，无化合价变化，离子方程式为：。 【小问4详解】 黑色固体与硫酸反应生成硫酸铜，结晶后得到副产品（结晶产物为）；流程中多个步骤释放出​，可通入反应I重复利用，因此可循环物质为。 【小问5详解】 反应II中，反应物为和，制备的总反应为：，因此气体与固体的物质的量之比理论上为，此时不会引入多余杂质。 19. 水合肼()是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素[，N元素为-3价]、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。 制备溶液的装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为_______。 （3）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为避免温度过高，可采取的措施是_______。 （4）步骤Ⅱ制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 （5）已知步骤Ⅱ中加入12 g尿素，最终得到8 g水合肼，则该流程的产率为_______。(不考虑损失)(尿素的相对分子质量为60，水合肼的相对分子质量为50)。() 【答案】（1） （2）饱和氯化钠溶液 （3） ①. 5:3 ②. 冷水浴或减缓氯气的通入速率 （4） ①. 溶液 ②. 尿素溶液 （5）80% 【解析】 【分析】氯气中通入氢氧化钠溶液，反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与尿素反应生成，据此分析。 【小问1详解】 装置A为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，。 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此可用饱和食盐水储存多余氯气。 【小问3详解】 设产物中为，​为，被氧化的共，失电子总物质的量；根据得失电子守恒，被还原为的（氧化剂）得电子共，即氧化剂为，因此氧化剂与还原剂（被氧化的）物质的量之比为。降温可将装置置于冰水浴，或减慢反应速率减少放热，避免温度升高。 【小问4详解】 水合肼有强还原性，易被氧化，若过量会氧化产物，因此需要将溶液逐滴加入尿素溶液中，保证尿素过量，避免产物被氧化。 【小问5详解】 ，根据反应氮原子守恒，可得关系式：，理论生成水合肼，理论质量，因此产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2025级高一卓越班5月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是 A. 食醋可除去水瓶中的水垢 B. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 C. 用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 2. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 12 mol/L的盐酸中：、、、 B. 透明酸性溶液中：、、、 C. 氯水中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 溶于水生成的HClO分子数为 B. 7.8 g 与足量水反应转移电子数目为 C. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 D. 常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 5. 下列说法正确的有几项 ①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③等质量的和分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多； ④可用澄清石灰水鉴别与溶液； ⑤氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．制取少量 B．和燃烧反应 C．制取胶体 D．铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 8. 标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是 A. 氢原子数： B. 密度： C. 体积： D. 质量： 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入等物质的量的： B. 溶液与足量反应： C. 向溶液中投入少量： D. 将少量氯气通入溶液中： 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a、b与足量Fe反应的产物都是 B. 工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C. 物质e转化为a，一定要加入还原剂 D. 若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后，收集到0.03 mol气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，不含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： 12. 下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A. A B. B C. C D. D 13. 某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成VmL密度为ρg/mL的溶液，下列说法不正确的是（ ） A. 饱和溶液的质量分数为 B. 25℃，R的溶解度为g C. 饱和溶液的质量分数为 D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L 14. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应 B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为： C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 15. 某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A. 装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B. 装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D. 若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： I．现有下列10种物质： ①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液 ⑨⑩固体。 （1）属于分散系的是_______，属于强电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）③与⑦反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．完成下列问题 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：质量分数为25%、密度为，请稀释后使用。该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______。(保留至小数点后一位) （4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为_______。 17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。高于60℃时，晶体分解成和NaCl。某兴趣小组探究的制备与性质。 Ⅰ．制备。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______。 （3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．探究的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的影响程度比浓度、温度大得多。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：_______。 （5）实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 （6）也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂相比，消毒效率是的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.1)。 18. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应1的离子方程式为_______；在进行反应时，向溶液中先通入_______(填“”或“”)。 （2）已知“灼烧”时会生成，则其化学方程式为_______。 （3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为_______。 （4）副产品X化学式为_______；该生产中可循环利用的物质为_______(化学式)。 （5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_______。 19. 水合肼()是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素[，N元素为-3价]、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。 制备溶液的装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为_______。 （3）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为避免温度过高，可采取的措施是_______。 （4）步骤Ⅱ制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 （5）已知步骤Ⅱ中加入12 g尿素，最终得到8 g水合肼，则该流程的产率为_______。(不考虑损失)(尿素的相对分子质量为60，水合肼的相对分子质量为50)。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $