2026年6月福建省福州第十六中学中考模拟化学试卷

福州第十六中学2025—2026学年九年级化学中考模拟考试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．我国玻璃硬盘成功量产，最大理论容量达360 TB。玻璃属于 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 2．微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A．PM2.5 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 3．“佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A．海参中的蛋白质 B．蹄筋中的油脂 C．花菇中的维生素 D．粉丝中的淀粉 4．实验室制取、收集并检验CO2。下列装置和原理能达到实验目的是 A．装药 B．制备 C．收集 D．检验 5．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物与氧气接触就能燃烧 B．木柴架空可增大与氧气的接触面积 C．吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D．水灭火原理是降低可燃物的着火点 6．我国科学家利用STM原子操纵技术制备C20等分子碳材料。下列说法正确的是 A．C20属于新型化合物 B．固态C20中分子不运动 C．C20表示20个碳原子 D．C20的相对分子质量为240 7．某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法正确的是 A．尿素溶于水放出热量 B．尿素中氮、氢元素质量比为7∶2 C．该冰袋需依赖冰箱冷冻 D．该冰袋中尿素与水的质量比为1∶4 8．CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒（如治疗皮肤真菌感染）。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A．可用CuO和稀硫酸制备 B．常温下可用Cu和稀硫酸制备 C．不能用铁质容器配制波尔多液 D．CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 9．下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 金属氧化物能与盐酸反应 C 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 酸碱中和反应 D 用磷酸钾（K3PO4）给花草施肥 磷酸钾属于复合肥 10．利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5 g物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是 催化剂种类 香菇 金针菇 平菇 木耳 收集100 mL O2平均用时 1分7秒 1分14秒 43秒 5分6秒 A．该装置可随时控制反应的发生与停止 B．该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢 C．实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可 D．在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11．（8分）《天工开物》记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （1）礁砂主要成分是硫化银，礁砂属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）“土炉”中反应之一：。X的化学式为_______。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风，其目的是补充氧气，使铅与氧气高温生成氧化铅（PbO），该反应的化学方程式为______________________。 （4）“分金炉”中“氧化铅”密度比“生银”_______（填“大”或“小”）而沉下。 （5）铅元素和铅原子的信息如图2所示，x的数值是_______。已知周期数等于电子层数，故铅元素属于第_____周期。 12．（8分）大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此基础上建构氧平衡模型如图所示。 （1）40亿年前大气几乎不含O2。约34亿年前，原始海洋中蓝藻通过光合作用将_______（填名称）转变为O2。现今大气中含量最多的气体是_____（填化学式）。 （2）大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来。其原理为：①；②。反应_______（填“①”或“②”）属于耗氧过程。 （3）写出一个产生氧单质的化学方程式：______________。 （4）二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩溃，森林自燃。请从氧平衡的角度分析此时期氧气含量大幅降低的原因：________________________。 13．（10分）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 （1）海水淡化 ①图1装置的原理与净水方法中的_______相同。 ②图2中能通过淡化膜的微观粒子的名称是_______。 （2）海水制盐 福建盐工改变“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”，开创了日晒制盐的先河。 图3表示海水中部分化学资源的含量及其溶解度曲线。 ①“煮海为盐”改成“石槽晒盐”的优点是______________（写一点）。 ②“石槽晒盐”采用的结晶方法是______________。 ③盐工等到有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_______。 ④70℃时向100 g水中加入40 g NaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______________________________（仅列式）。 （3）海水化学资源利用 从元素守恒的视角，以MgCl2为基本原料，可能制取的物质有_______（写一种）。 14．（8分）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是___________________________________________，除铜反应的化学方程式为____________________________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）“反应器2”中的混合物经_________、洗涤、_________得到产品。 15．（11分）请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 （1）检测营养液的酸碱性的一种试剂或用品是__________________。 （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_______（填字母）。 a．减小该土壤的pH b．施用肥料营养液 c．将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 （3）配制200 g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体______g，量取水时应选用_________（填“100”“200”或“500”）mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾（K2CO3）的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含KNO3、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 （4）小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ①_____________，加入足量稀盐酸， ②_____________________________。 ③_____________； ④_____________； 含有碳酸钾；加入的盐酸必须足量，其原因是：⑤______（用化学方程式解释）。 （5）从物质类别看，K2CO3属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境。 16．（9分）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）“捕捉室”中反应的化学方程式为___________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。 碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示，将左边方框中的微观粒子补充完整。 （4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质分子的个数比为1∶1∶1∶1。 ①32 g甲醇理论上能制得_______g甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比_______。 17．（10分）请参加“铁胆墨水的制备与变色机理”的探究活动。 【资料】①Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+。 ②铁胆墨水中“铁”是指硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。 ③鞣酸铁是一种黑色难溶物。 ④无色硫氰化钾溶液遇Fe3+，溶液呈血红色；遇Fe2+，溶液不变色。 任务一 探秘古代墨水的化学原理 （1）古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_______。 任务二 制备铁胆墨水 （2）制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_______。 （3）将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水（主要成分是鞣酸亚铁），用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：_______。 （4）用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三 含Fe3+废墨水的处理 按照图1流程进行实验，“沉淀”时的主要反应为：。 不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2（过程中铁元素质量不变）。 （5）“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的化学性质有______________（写一点）。 （6）当温度达到750℃后继续升温，所得产品发黑，可能的原因是_______。 18．（6分）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为。若用100 kg含铁96%的海绵铁制备。（1）100 kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为_______kg。 （2）理论上可制备的质量是多少？（写出化学方程式计算的过程） 学科网（北京）股份有限公司 $