2026届安徽省滁州市定远县育才学校模拟预测化学试题

**基本信息** 该卷以科技前沿（如华为芯片硅材料、CO₂转化燃料）和工业实践（废水处理、高氯酸铵制备）为情境，融合化学观念与科学探究，突出真实问题解决，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|元素周期律、有机性质、化学平衡等|以“废旧聚酯再生”考高分子分类（化学观念），“顺铂抗癌”考配位键（科学思维）| |非选择题|4题58分|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|“CO₂加氢”结合平衡计算与催化剂影响（科学思维），Fe²⁺还原性探究设计对比实验（科学探究与实践）|

定远育才学校2026年高考模拟预测 化学试卷 祝您高考成功！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是(    ) A. 华为公司自主研发的“麒麟芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 2.、、、、均为短周期元素，、同主族，的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；、、是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径下列叙述正确的是(    ) A. 、两元素的简单气态氢化物的稳定性： B. 、、的最高价氧化物的水化物的酸性： C. 、的单质均可在冷的浓硝酸中钝化 D. 、、 的单质均能与溶液反应 3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示未表示出其空间构型下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(    ) A. 能与 溶液发生显色反应 B. 能使酸性 溶液褪色，不能使溴水褪色 C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应 D.  该物质最多可与  反应 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是(    ) A. 标况下，所含原子总数为 B. 中存在的配位键数目为 C. 环戊二烯分子中含有的键数目为 D. 中含有键的数目一定为 5.某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是(    ) A. 在氧化处理过程中用代替会更环保，效果更好 B. 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应离子方程式为 D. 生成的在酸性条件下易转化为，该反应为氧化还原反应 6.某小组同学向的溶液中分别加入过量粉和粉，探究反应的还原产物：下列说法错误的是(    ) 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为时，取出固体，固体中检测到单质 A. 取Ⅱ中少量溶液，滴加氵溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有生成 B. Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C. Ⅰ中未检测到单质的原因可能是被沉淀包裹，阻碍了与的反应 D. 若向的溶液中加入过量粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 7.用如图所示两个装置制备乙酸乙酯，结合装置及实验过程，判断下列说法正确的是(    ) A. 两个装置的导管末端均能插入液面下，可以确保产物被充分吸收 B. 图中药品的混合顺序为将乙醇加入浓中，边加边振荡，然后再加入乙酸 C. 两个装置中浓硫酸的作用相同，都是作催化剂和吸水剂 D. 图中球形干燥管的作用是导气、冷凝、防倒吸 8.一定条件下，在水溶液中的相对能量大小如图所示。下列有关说法正确的是  (    ) A. 上述离子中最稳定的是 B. 的热化学方程式为   C. 的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D. 上述离子中结合能力最强的是 9.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 用棉花包裹，吹入，棉花燃烧 与反应是放热反应 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 10.有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与结合，可阻止癌细胞增殖。如： 下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 中的杂化方式为 C. 与Ⅱ的配位能力： D. 中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 11.一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体可发生反应：，，。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 反应的活化能：大于 B. 时的平均速率： C. 时， D. 该温度下，反应的平衡常数 12.当前，随着的排放增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图。下列说法正确的是 (    ) A. 电极与外接电源的正极相连 B. 生成的电极反应式： C. 若右侧减少，电路中通过电子为 D. 电极电势： 13.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长如图，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 填充在围成的八面体空隙中 B. 每个周围等距紧邻的有个 C. 两个最近之间的距离为 D. 晶体密度的计算式为 14.时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的忽略体积变化，溶液中、、A、和的物质的量浓度的对数随的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 曲线表示随的变化 B. 时，的电离常数 C. 点处， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（12分）高氯酸铵可用作火箭推进剂等。制备 的工艺流程如下： 电解 溶液时，在______极发生反应，其电极反应式为____ __。 “除杂”有两种方案。 方案 ：加入盐酸和 溶液，转化为，化学方程式为____ __。 方案 ：加入氨水和 ，转化为 ，离子方程式为______，如果过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。填化学式 “反应”时用  和 在制备 如果用浓盐酸和液氨代替，则无需加热，原因是___ ___。 该流程中可循环利用的物质是__ ___。填化学式 16.（16分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题： 探究一   设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__ ____。 反应前中投放碎瓷片的目的是_____ _。 装置中的现象是_____ _。 探究二   是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验： I.实验需要 溶液 配制溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_ __ ___。 下列有关配制过程中说法正确的是______填序号。 用托盘天平称量质量为的 将称量的放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 洗涤溶解的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 容量瓶贴签存放配好的溶液 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 探究的还原性 取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设：被氧化成溶解在溶液中； 假设：被氧化成。 请你完成下表，验证假设 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入 ______ ，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 假设正确 向溶液中加入 ______ 现象：溶液变为红色 假设正确 若假设正确，从实验中分离出的实验操作名称是______ 已知：若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为___ ___ 17.（16分）实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由和合成存在如下几个反应： Ⅰ  Ⅱ  Ⅲ  回答下列问题： __________。 将原料气充入某一恒容密闭容器中，在不同压强下，甲醇选择性甲醇选择性如图所示： 则压强、、由大到小的顺序为__________，高温时，不同压强下甲醇选择性低且转化率几乎相同的原因是__________。 若维持原料气，只发生，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。、、、四个点中一定达到平衡态的点是__________，点转化率比点低的原因可能是__________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A. B.恒容绝热密闭容器中，平衡常数不变 C.且一直保持不变 D.单位时间内断裂键，同时断裂键 在温度为、恒定压强为条件下，向容器中充入和，发生上述三个反应，充分反应达平衡时的转化率为，的选择性为。 求平衡时的物质的量为__________。  反应Ⅲ的平衡常数__________。 18.（14分）药物阿比多尔的一种合成路线如图： 回答下列问题： 中官能团的名称为__ ____ ，中原子的杂化方式为___ ___ 。 的作用是___ ___ 。 的化学方程式为____ __ ，的反应类型是_____ _ 。 与硫酚在一定条件下可转化为。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角度解释原因可能是______ 。 符合下列条件的的同分异构体的结构简式为___ ___ 。 具有酸性； 可以发生银镜反应； 核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为：：：。 参照题干合成路线，写出以为主要原料，制备的合成路线：______ 其他试剂任选。 答 案 1.  2.  3.  4.  5.  6.  7.  8.  9.  10.  11.  12.  13.  14.  15.阳；   ；；   浓盐酸和液氨的反应为放热反应     16.探究一： ； 防止暴沸； 黑色固体变红，右端管壁有水珠； 探究二： 容量瓶； ； ；溶液；萃取、分液；   17. ；   温度升高反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，而反应Ⅰ正向移动，在高温下几乎只发生反应Ⅰ，而且增大压强对反应Ⅰ没有影响，所以甲醇的选择性下降且转化率几乎相等； ；   一是催化剂活性降低、二是温度升高平衡逆向移动，导致转化率降低；   ； ；   18. 酮羰基、酯基；； 保护酚羟基或保护羟基； ；取代反应； 原子半径大，电负性小，键键长更长，更易断裂或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的稳定性弱； ； 学科网（北京）股份有限公司 $