2026年湖北襄阳市襄城区三校中考二模化学试题

2026届九年级中考模拟测试题 化学 可能用到的相对原子质量：C一12H-1N-14O-16In-115 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分，912题，每题2分。在每题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及 化学变化的有 A.草船借箭 B.倒拔杨柳 C.太君炼丹 D.黛玉葬花 2“雷雨发庄稼”筵含的部分原理为V:N09,N0, H.O →HNO3,其中没有涉及的物 质类别是 A.单质 B.氧化物 C.碱 D.酸 3.某感冒药标签信息如图，根据标签信息， XX感冒片 以下说法不正确的是 【成分】每片含对乙酰氨基酚(C,H,NO,)250mg。 A.一个对乙酰氨基酚分子中含有20个 【适应症】缓解发热，头痛等症状。 【用法用量】口服。成人一次2片，一日3次。 原子 【注意事项】避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时 B.成人每日服用此药可摄入1.5g对乙 服用，每日最大剂量不超过2g。 酰氨基酚 C.对乙酰氨基酚属于有机物 D.对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大 4.化学是一门以实验为基础的自然科学，正确规范的操作是实验成功和安全的重要保 障。下列实验操作正确的是 镊子 浓硫酸 pH试纸 A.检验二氧化碳 B.称量试剂的质量 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液pH 5.制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代的化工实业家是 A.范旭东 B.侯德榜 C.徐光宪 D.张青莲 6.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信 息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是 37 Rb 28188n 85.47 B 图1 图2 A.铷的相对原子质量是85.47g B.图2中A表示的是一种阴离子 C.图2中A、B、C分别表示3种元素 D.铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似 7.从宏观一微观一符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。 如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 氮原子 氢原子 甲 A.反应前后元素种类不变 B.丙中氮元素的化合价为一3 C.该反应属于化合反应 D.反应物和生成物的分子个数比5：3 8.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是 A.证明稀盐酸与 B.验证空气中的氧 C.验证金属活 D.验证燃烧条件： 目的 NaOH发生中 气含量高于人体 动性强弱为 温度需要达到可 和反应 呼出气体 Fe>Cu>Ag 燃物的着火点 红磷 燃着的小木条 &6a 白磷 方案 人体 呼出 80℃ 气体 薄铜片 氢氧化 热水 iP- 钠固体 红墨水 红墨水左低右高 燃着的木条在空气中 支管左边有红色 白磷燃烧而红磷不 现象 燃烧，在呼出气体中 固体生成，右边 燃烧 熄灭 没有 9.下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是 A.植树造林，达到防沙降尘 B.明矾净水，达到杀菌消毒 C.限放鞭炮，达到保护环境 D.共享单车，达到节能减排 10.下列劳动实践与化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 环保工用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 B 用医用酒精消毒 酒精有挥发性 C 给校园花草施加尿素[CO(NH2)2] 尿素属于复合肥料 D 用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧 增大氧气的溶解度 11.西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如下图。下列说法错误的是 三个火眼 灶▣) 火服眼 气流 入口 A.龙首铜灶属于金属材料 B.灶内热空气上升，外界空气持续进人利于补充氧气 C.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 D.关闭灶门，火焰熄灭的原因是可燃物清除 12.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应的过程，并用H和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2 和图3。下列说法正确的是 pH 温度/℃ DH 传 7 温度 器 器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠(NaOH) B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中V的数值最接近6 二、非选择题（共7题，共34分） 13.(4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。 低空飞行器 高铁列车的受电弓滑板 自热米饭 图1 图2 图3 图4 (1)图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 (2)图2飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 (填“复合材料”或“合成材料”)。 (3)图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 (写一条)。 (4)图4发热包（主要成分是CaO)发热的化学原理是 (用 化学方程式表示)。 14.(5分)阅读科普短文。 加快能源转型升级，保护地球环境。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方 式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 自然产生或存于地壳中 金氢 电解水 电解水阍的 0-图 紫氢 绿氢 核能发电制氢 氢气 可再生能源发电制氢 CO. “灰氢”制法结合 碳捕集和封存技术 蓝氢 灰氢 化石燃料制氢 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压 气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储 氢”的原理是氢气与氨气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题： (1)电解水制氢的化学方程式为 (2)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 (4)加快能源转型升级，保护环境，选择氢气做燃料的原因是 15.(5分)工业上利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石粉碎 洗涤 酸浸 碱洗 沉镁 →氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 i.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。 ⅱ.SO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 i.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 16.(5分)“墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了 含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：1nzO3十3H2 高温 2In十 3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgI2O3的矿石进行冶炼，试计算： (1)理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程) (2)实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是(In的产率= 实际反应制得的1n的质量×100%) 理论上可制得的In的质量 17.(4分)化学实验是进行科学探究的重要方式。以下是二氧化碳的制取、性质与用途相 关实验： 湿润的CO 干燥的紫色 试剂X 8 石蕊试纸 B D E (1)反应原理：实验室常制取二氧化碳的反应化学方程式为 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的制取装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸 18.(5分)同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。 (1)海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需 (填 “常量”或“微量”)元素。 活动二：了解海水淡化技术 用高分子材料 制造的半透膜 目前海水淡化的主流方法有蒸馏法（图1）和反渗透 加压 法（图2）。 (2)【小组交流】如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁 淡水 淡 淡水海水 化合物的含量 (填“增大”、“减小”或“不 海水 变”)；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可 图1 图2 用于 (写一个)。 活动三：模拟海水晒盐 海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒 盐过程（图3），海水中两种主要物质的溶解度（图4）。 4溶解度/g 60 蒸发 过滤 霜盐 硫酸镁 40 氯化钠 20 海水 020406080100温度/℃ 滤液 70 图3 图4 (3)如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热 过滤，趁热过滤的原因是 19.(6分)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A (有效成分为碳酸氢钠NaHCO3)、抗酸药B(有效成分为氢氧化铝Al(OH)3)进行探究。 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸（模拟胃酸），加入抗酸药，搅拌，用 pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH: 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 (1)抗酸药A的有效成分属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，抗酸药B有效成分与 盐酸反应的化学方程式为 (2)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 (选填 一组)。 (3)实验一的结论是 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 0.5g抗酸药 抗酸药B 气球无明显变化 0.37%的 足量稀盐酸 (4)试剂用量在1一2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 (填“A”或“B”)。 (5)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧 化镁的抗酸原理 (用化学方程式表示)。 等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的 九年级·化学参考答案 测定做出了卓越贡献，故D错误。 1.C草船借箭过程中没有生成新物质，属于物理变化， 6.D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表 示相对原子质量，铷的相对原子质量是85,47，相 故A不符合题意；倒拔杨柳过程中只是形状发生 对原子质量单位是“1”，不是“g”,故A说法错误； 变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合 图2中A质子数=核外电子数=18，为原子，故B 题意：太君炼丹过程中生成新物质，属于化学变化， 说法错误：图2中A、B、C中B、C的核内质子数相 故C符合题意：黛玉葬花过程中只是形状发生变 同，属于同一种元素，图中质子数的种类有2种，图 化，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题 中共表示2种元素，故C说法错误；铷带“钅”字旁， 意。 属于金属元素：根据元素周期表中的一格可知，左 2CN2、O2都是由一种元素组成的纯净物，属于单质， 上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 涉及了单质类别，故A不符合题意：NO、NO2都是 37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合 外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电 物，属于氧化物，涉及了氧化物类别，故B不符合题 子数均为37，则m=37,37=2十8十18十8+n,n= 意；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH 1:和图2中B原子的最外层电子数相同，决定元素 的化合物，反应过程中没有此类物质，没有涉及碱 化学性质的是原子的最外层电子数，则它们的化学 类别，故C符合题意；HNO在水溶液中电离出的 性质相似，故D说法正确。 阳离子全部是H,属于酸，涉及了酸类别，故D不 7.D根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变， 符合题意。 故A说法正确：根据分子结构模型可知，丙是氨 3.D对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个 气，氨气中氢元素的化合价为十1，根据化合物中各 对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1 元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的 个氮原子和2个氧原子构成，故A说法正确；由题 化合价为一3，故B说法正确；根据化学方程式可 干信息可知，每片含对乙酰氨基酚250mg,成人每 知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故 次2片，每日3次，故摄入了：2×3×250mg= C说法正确；根据化学方程式可知，反应物和生成 1500mg=1.5g,故B说法正确；含碳的化合物叫 物的分子个数比4：2（或2：1），故D说法不正确。 有机物，其中CO、CO2、CO号盐、HCO盐例外，故 8.A氢氧化钠固体溶于水放热，也能导致锥形瓶内气体 C说法正确：由对乙酰氨基酚化学式可知，碳、氢、 受热，气压升高，故无法说明氢氧化钠与稀盐酸反 氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)： 应放热，故A说法错误；图中实验，伸入呼出气体 14:(16×2)=96:9:14:32,故碳元素的质量分 中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，木条 数最大，故D说法错误。 燃烧的现象不同，说明空气与人体呼出气体中氧气 4.C检验二氧化碳气体，应将气体通入澄清石灰水，不 含量不同，空气中的氧气含量高于人体呼出气体， 能用燃着木条试验，故A错误；因为氢氧化钠有腐 故B说法正确：支管左边有红色固体原因是铁与硫 蚀性，不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已 酸铜反应生成铜，说明金属活动性铁>铜；支管右 知质量的小烧杯内或表面皿上称量，故B错误；浓 边没有红色固体，银与硫酸铜不反应，说明金属活 硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫 动性铜>银，能验证金属活动性顺序Fe>Cu> 酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用 Ag,故C说法正确；可燃物燃烧的条件是与氧气接 玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把 触、温度达到着火点，铜片上白磷和红磷都与氧气 水注入浓硫酸，以防止酸液飞溅，故C正确；用pH 接触，白磷温度达到其着火点而燃烧，红磷温度没 试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液 有达到着火点而不能燃烧，故D说法正确。 中，以免污染待测液，故D错误。 9,B植树造林，能起到防沙降尘的作用，有效治理环境 5,A范旭东在我国近代制出了氯化钠含量超过90%的 的沙漠化，符合绿色的理念，故A说法正确；明矾净 精盐，结束了精盐依靠进口的历史，故A正确；侯 水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作 德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了 用，故B说法错误：放鞭炮过程中会产生大量二氧 联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故B错 化硫等气体，污染环境，限放鞭炮，能保护环境，符 误：徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中 合绿色的理念，故C说法正确；骑单车能减少二氧 国稀土之父”，故C错误：张青莲测定了钢、铱、铕 化碳排放，节能减排，能保护环境，符合绿色的理 念，故D说法正确。 隔，在压缩时，分子间的间隔变小，所以氢气能被压缩 10.A熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物 储存。(4)将氢气降温液化进行储存，这属于物理储氢 质反应，故A说法正确：用医用酒精消毒是因为酒 中的低温液态储存方式；氢气做燃料的原因是氢气燃 精能破环蛋白质的结构，使其变性，与挥发性无关， 烧产物是水，无污染，并且氢气的热值高。 故B说法错误；尿素[CO(NH2)2]是一种高效氮 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(1分) 肥，不属于复合肥料，故C说法错误；用增氧机喷 (2)Fe3+、A13+、H+(1分) 水只能增大水与氧气的接触面积，促进溶解速率， (3)4.6≤pH<9.4(1分) 但不能增大氧气的溶解度，气体的溶解度主要受温 (4)MgSO1+2NaOH-Mg(OH)2￥+NSO1(1分) 度和压强影响，故D说法错误。 (5)取最后一次洗涤液，滴加BCl2溶液（或无色酚酞溶 11.D铜及其合金属于金属材料，故A说法正确；灶内热 液)，无明显变化，说明已洗净(1分) 空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气，促进 解析：(1)“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使 燃烧，故B说法正确；三个火眼可同时放蒸煮容器， 反应更快更充分。(2)酸浸时加入过量稀硫酸，氧化镁 充分利用热量，故C说法正确：关闭灶门，导致空气 和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应 不能进入，因此火焰熄灭的原因是隔绝氧气，故D 生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和 说法错误。 水，SO2不反应进入滤渣1，则滤液含有的阳离子为 12.B图象一开始是pH>7说明溶液是碱，随着药品的 Mg2+、Fe3+、A+、H。(3)碱洗目的是除去Fe3+、 加入溶液的H逐渐变成小于7，说明是往碱溶液 AI3+,同时保留Mg+在溶液中，pH需要满足Fe3+、 中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是 AI+完全沉淀(pH≥4.6)，且Mg+未开始沉淀(pH< HCI,故A说法错误：图2中b点所示溶液中pH> 9.4),所以“碱洗”时适宜的pH范围为4.6≤pH<9.4。 7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故 (4)碱洗后滤液中镁元素以硫酸镁形式存在，“沉镁”时 B说法正确：图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完 发生的反应是硫酸镁和氨氧化钠反应生成氢氧化镁沉 全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加， 淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO1十2NaOH 故C说法错误：中和反应放热，图3中f点温度最 一Mg(OH)2￥+Na2SO1。(5)氢氧化钱表面可能残 高，说明盐酸和氢氧化钠恰好反应完，即反应后溶 留Na2 SO1、氢氧化钠杂质，要检验是否有Na2SO1或氢 液pH=7,v=12mL,故D说法错误。 氧化钠：方法是取最后一次洗涤液，滴加BCl2溶液 13.(1)贫血(1分) (或无色酚酞溶液)，无明显变化，说明已洗净（因 (2)复合材料(1分) NaSO1与BaCl2反应生成BaSO1白色沉淀，氢氧化钠 (3)导电性(1分) 溶液使酚酞溶液变红)。 (4)CaO十H2OCa(OH)2(1分) 16.(1)解：设理论上能冶炼出钢的质量为x。(0.5分) 解析：(1)铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺 In0,+3H,高温 21n+3H2O 铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血。(2)玻璃 278 230 纤维增强塑料是由玻璃纤雏和塑料复合而成，属于复 278kg x(1分) 合材料。(3)石墨具有良好的导电性，因此常用于高铁 受电弓滑板等。(4)发热包主要成分CO与水反应放 278_278kg(1分) 230 x 热CaO十HzO—Ca(OH)2。 x=230kg(1分) 14.1)2H,0通电2H◆+0，+(1分) 答：理论上能冶炼出钢的质量为230kg。(0.5分) (2)化学(1分) (2)80%(1分) (3)氢分子之间有间隔(1分) 解析：实际冶炼过程中只有184kgn生成，则n的 (4)氢气燃烧产物是水(1分)，无污染且热值高(1分) 产年是：别0×106=80%。 解析：(1)电解水制氢，水在通电的条件下分解生成氢 17.(1)CaC03+2 HCI-CaCl2+CO2◆+H2O(1分) 气和氧气，符号表达式为2H,0道息2H。◆十0，◆。 (2)BD(1分) (2)“液氨储氢”的原理是氢气与氨气在一定条件下生 (3)D(1分) 成液氨，氢气转化为了其他化合物，这种将氢气转化为 (4)AC(1分) 其他化合物进行储存的方式属于化学储氢。(3)从微 解析：(1)实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐 观角度看，氢气是由氨分子构成的，氢分子之间存在间 酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CCO,十2HCl 同，则实验组合可以是①②或③④。(3)实验一是比较 —(CaCl2十CO2↑+H2O。(2)实验室制取二氧化碳 抗酸药抗酸效果，实验一中，相同条件下，使用抗酸药 为固液常温型反应，装置B的分液漏斗可以控制液体 A后，溶液的PH大，酸性弱，说明抗酸药的抗酸效果A 滴加速率，进而获得稳定的气流，二氧化碳密度比空气 >B。(4)将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，加入抗酸 大，应用向上排空气法收集，因此选用的发生装置为B, 药A后，气球明显膨胀，加入抗酸药B后，气球无明显 收集装置是D。(3)二氧化碳密度大于空气，采用向上 变化，故试剂用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患 排空气法（装置D)收集，验满时将燃着木条放在D的 者”不建议选用的抗酸药是抗酸药A,因为抗酸药A 瓶口，若木条熄灭说明集满。(4)紫色石蕊溶液遇酸变 (碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水)反 红，干燥石蕊试纸不变红，说明无法生成酸性物质； 应产生较多气体，容易导致胃穿孔。(5)食用氧化镁的 NaOH溶液会吸CO2,无CO2进入E,试纸不变红，故 抗酸原理是氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁 A符合题意；CaCl2溶液不能吸收CO2也不能干操气 和水，化学方程式为MgO十2HCI—-MgCl2十HO。 体，湿润的CO2进入E,二氧化碳能和水反应生成碳 酸，试纸变红，故B不符合题意；浓硫酸可以干燥CO2, 干噪的C○2不能使干噪石蕊试纸变红，故C符合题意； 稀盐酸溶液不吸收CO2也不能干燥气体，湿润的CO2 进入E,二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，故D 不符合题意。 18.(1)微量(1分) (2)减小(1分)生活饮用水、农业灌溉、工业生产等(1 分) (3)饱和(1分) (4)70℃时硫酸镁溶解度较大，趁热过滤可让大部分硫 酸镁留在滤液中，防止降温后硫酸镁析出混入氯化 钠中(1分) 解析：(1)海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中 富含碘，碘元素是人体必需的微量元素。(2)海水淡化 得到的淡水已经脱盐，可用于生活饮用水、农业灌溉、 工业生产等。(3)海水蒸发后已经析出氯化钠晶体，有 溶质晶体析出的溶液，是该溶质的饱和溶液，因此滤液 是氯化钠的饱和溶液。(4)由溶解度曲线可知，硫酸镁 在70℃时溶解度最大，温度降低后溶解度减小：趁热过 滤可以让硫酸镁大部分溶解在滤液中，不会降温析出 混入氯化钠中，从而除去粗盐中的硫酸铁杂质。 19.(1)盐(1分)3HC1+A1(OH):AIC+3H2O(1 分) (2)①②（或③④）(1分) (3)相同条件下，抗酸药的抗酸效果A>B(1分) (4)A(1分) (5)MgO+2HC1MgCl2十H2O(1分) 解析：(1)抗酸药A的有效成分为碳酸氢钠NaHCO., 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物， 属于盐；抗酸药B的有效成分为氢氧化铝A(OH)3,氢 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 3HC1+Al(OH):—A1Cl十3HO。(2)对比实验中， 根据控制变量唯一的原则，若探究反应时间对抗酸药 物抗酸效果影响，变量为反应时间，其它条件保持相