化学-【名校面对面】2026春高三试题（三）（河南专版）

高三化学试题（三)（SSYZX) 考试时间：75分钟 相对原子质量：H:1Li7C:12N:140:16Al:27P:31S:32C1:35.5Fe:56 一、选择意（本怎共14小题，每小题只有一个选项符合怎意，每意3分，共42分) 1.科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A.聚乳酸PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B.耐火材料氧化镁的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C.全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D.假牙固定剂聚乙二醇的链节为OCH,CH,O- 2.下列方程式书写的错误的是 A.向疏酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO子+Ba++HCO?=BaSO4↓+CO2个+H,O B.向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO+H,O+2Br,→CH,BrCHBrCOOH+2HBr C.S02通入CuC12溶液中生成白色沉淀CuC:S02+2Cu2++2CI+2H,0=2CuC1↓+S0}+4H D.次氯酸钠与过量亚疏酸氢钠溶液反应：2HSO+C1O~=SO?+CI+S02个+H,O 3.下列化学用语或图示正确的是 A.HBO,的球棍模型： B.顺丁烯二酸的结构简式：HO C.K,S的形成过程：K.个K D.ppC键的形成过程： 4.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-CI键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，F属于吸电子基 C 键角：NO生>NO>NHt 孤电子对与成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中变 成完美的立方体块 晶体具有各向异性 化学试题 第1页共8页 5.超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C0形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离CoC固体混合物的 实验过程如下。下列说法正确的是 甲苯 氯仿 OH 固体混合物杯酚 过滤] →过滤2 →C60 滤液A 滤液B A.M中CO与杯酚通过共价键相互结合 B. C,溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C.分离滤液A可回收杯酚 D.蒸馏滤液B可获得Cn 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 5%H,0,溶液 5mL 0.1mol.L! 一苯和澳的配合禳 H,C,O,溶液 NaBr淀粉-KI 溶液 溶液 多 C心戏非 棉球 2mL 0.1mol.L 2mL 0.2mol.I 浓H,SO, KMnO,溶液 KMnO,溶液 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生 B.用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C.用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响D.用丁装置验证氧化性强弱顺序C2>B2>z 7.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生两个反应：①M+N=X+Y,( ②M+N=X+Z, 反应①的速率可表示为V1=k1c2M),反应②的速率可表示为 V2=k2c2CM)(k1、k为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度 0.5 随时间变化情况如图，下列说法错误的是 0.4 A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为0.0025 nol-L-1.min 0.3 (30,0.300) B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 02 c(M) G C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z 30,0.125)】 0.1 c(Z) D.反应①的活化能比反应②的活化能大 0102030405060 8.某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物 t/min 质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 OH M 化学试题第2页共8页 A.N与Q合成M的反应为加聚反应 B.M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C.Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中D.常温下，M、N、Q均易溶于水 9.某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构如图所示），其中，基 态W原子的s轨道与P轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。 下列说法正确的是 A.电负性：X<Y B.碱性：ZX>Z(YX)A C.氢化物沸点：Y<Z D.该化合物不能与酸反应 l0.环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示：下列说法正确的是 W A.若R为苯基，W的同分异构体可能含萘环( B.X→Y发生取代反应 C.Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 CH3 0 CH D.类比上述反应， 与 CH3CCH2CH2N(CHa) 反应可生成CH0 OCH 11.已知：钼QMo)元素位于周期表中的第五周期VB族，在钼基催 化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说 法正确的是 ① A.步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B.基态Mo原子的价层电子排布式为4d45s2 ② C.该反应中MoO,通过降低焓变来加快化学反应速率 D.若2,3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 12.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将Na[AI(OH)]溶液与NaHCO溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 向碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下 碘在浓KI溶液中的溶解能力 B 层溶液由紫红色变为浅粉色，上层溶液呈深棕色 大于在CCL,中的溶解能力 化学试题第3页共8页 BaSO,用饱和Na,CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得 C 固体中滴加盐酸，产生无色气体 K(BaSO,)>K(BaCO,) 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜 D 该有机物中一定含有羟基 丝恢复亮红色 13.以NaBr溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯 直流电源 烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 H,0 R A.能量转化形式：光能→电能-→化学能 ◆HIBO B.电流从Pt电极经离子导体流向BiVO,电极 HBr Br 光 照 H20 C.需及时补加NaOH以维持体系pH稳定 OH Br OH D.若Pt电极生成5.6L气体（标准状况），理论上生成 Br R Pt OH 0258 BiVO, R -R 14.常温下，将CC0,(S)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pMpH关系如图所示，已知 pMe-lgc(M),c(M)为溶液中H,CO,HCO?CoCa+的浓度。pM 下列说法正确的是 A.L,表示H2CO3的变化情况 c2(H00) 3.2 B. c(HcO).c(co) 103.9 5.3 C.Km(CaC0)=1082 D.a点pH=8.35 6.4 10.3 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.一种以钛铁矿(FeTiO,)和磷灰石矿[Ca,F(PO)3]为主要原料制取磷酸铁(FePO,)和钛白粉(TiO2)的 工艺流程如下： 试剂X 180℃ 钛铁矿一 酸解 水浸、冷却 过滤 →滤液1→→钛白粉 酸解渣 试剂x FeS04.7H20 磷灰石矿一→湿法磷酸 滤液2 过滤 沉淀 >FePO4 气体Y 石膏 NH3 H202 化学试题 第4页共8页 已知：钛(V)在酸性溶液中的存在形式是TiO+,在碱性环境中转化为H4TO4。 (1)写出对应物质的化学式：“试剂X ,“气体Y” (2)“滤液1”中加入过量NazC0,粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式： (3)“沉淀”反应的化学方程式为 99F (4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FPO4)。其他条 件一定，制备FePO,时测得Fe的有效转化率 [n(FeP0,x100% 97 n(Fe)a 与溶液H的关 96 95 系如图所示。请设计制备F®PO4晶体的实验方案： (实验中须使用的 试剂：1mol-L'H2S04溶液，30%H202溶液，1mol-LNa,HP04溶液). 11.522.5 pH (⑤)TO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构（如图所示），以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31,0.31,0)，(0.81,0.19,0.5)。己 知晶胞含对称中心，则D原子坐标为 ,该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=pm。 白球代表0 黑球代表 a pm a pm 二苯 是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 I,粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 14mL CCI+6g AICl 8mL+7mL CCI 100mL水 10-15℃ 5~10℃ 充分水解、过滤 粗产品 苯 CCI 无水ACL 二苯酮 熔、沸点（℃） 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度(gmL) 0.879 1.595 (1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5~10℃之间的方法是 ； 三颈烧瓶的容积最合 适的是 (填字母)。 A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL (②)需严格控制试剂用量。无水ACL,可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是 (填元素符号)： 若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为 化学试题第5页共8页 Ⅱ.粗产品提纯 温度计、 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 毛细管 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫 酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏。 (3)图中毛细管的作用是 (4)无水疏酸镁的作用是 ,常压蒸馏收集到的馏分是 (填名称)。 (⑤)经进一步提纯，最终得产品6.55g,本实验二苯酮的产率最接近于 A.50% B.60% C.70% D.80% 17.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 I.C2H(g)C2H,(g)+H2(g)AH 方法二：二氧化碳氧化法 II.C2H.(g)+COz(g)=C,H,(g)+H,O(g)+CO(g) IⅢ.C,H,(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g) 回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如右表格： 物质 C.H(g) C.H,(g) H,(g) 反应I的△H= kJ.mol。 燃烧热△HkJ·mol) -1560 -1411 -286 (2)在106kPa恒压下，分别按照反应气组成n(C2H)n(H,O)为1：1、1：4、1：9投料，发生反应1，乙烷的 平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中Y点正反应速率和Z 乙烷的平衡转化率% 100 点逆反应速率的大小关系为V(Y) (填=”或“<V(Z)。 80 在T4℃，按n(C,H6)n(H2O)=l:9投料时，若达到平衡所需要的时间 XT4,60) 60 为20min,则平均反应速率v(CH,)= T4,4S)> _kPa·minl。 40 Z(T4,25)> 20 I (3)当C2H,裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要 T T3 T4 Ts T6温度℃ 发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1300K 1500K i.C2H=CH4+H 1.6 18.9 72.0 ⅱ. CGH +CH, 60.9 108.7 165.8 iii. C2HC,H2 +H2 0.015 0.33 3.2 iv.C2H2C+H 6.5×107 1.5×105 1.0x105 由表中数据分析，平衡时混合气体中 (填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生 产的适宜反应条件是 (填字母)。 化学试题第6页共8页 A.高温、较长的反应时间 B.高温、较短的反应时间 C.低温、较长的反应时间 D.低温、较短的反应时间 (4)研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，C2H,和CO2 按物质的量1：1投料，所得实验数据如表： 催化剂 C2H.转化率/% C02转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是 判断依据是 18.普利类药物是常用的一线降压药，EPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成 方法如下： 0 CH 02,催化剂 COOH 物质X H,O HO、 COOH CH COCI 高温高压 COOH 加温加压 COOH 瓜 OH OH COOH H,NNH,,KOH CH,CH,OH (HOCH,CH)O COOH 浓H2SO4△ COOCH,CH, EHPB 回答下列问题： (1)化合物I的名称为 化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X分子构 型为 (②)化合物VI到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下： NH, NH, H,NNH2 反应①H0 反应② R 其中①和②的反应类型分别为 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 HOOCCH,CH,COOH ② H,COOCCH=CHCOOCH 化学试题 第7页共8页 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物V和Ⅶ的手性碳原子数不同 B.可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和V C.化合物V转化为I,存在C-O键的断裂和C-C键的形成 D.化合物V易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 (⑤)化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银镜 反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有 种（不考虑立体异构），其中，能使FeCl3溶液显色的结构 简式为（写1种即可）。 (⑥参照上述合成路线，设计 COOH的合成路线如下（部分反应条件省略），其中M和N 的结构简式分别为 和 CH; 还原 COOH HO 化学试题第8页共8页,“flS,￡a“￡'a ssyZX' 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 题号 6 7 8 9 10 答案 A C B B A C B A D 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 15.（每空2分，共14分) ①)HS04(2分)HF(2分)2Ti0+2C0+3H,0=H,Ti0,↓+2HC0,(2分) (3)2H,P0+2FesS0,·7H,0+4NH,+H,02=2FeP04+2(NH),S04+16H,0 (2分) (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo1L的H,S0,至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H,02溶液充 分反应，边搅拌边滴加1mol·L的Na,HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗 涤、干燥(2分) (5)(0.69,0.69,1)(2分) 0.62×√2a(2分) 16.(共15分) (1)将三颈烧瓶置于5~10℃的冷水浴中(2分) C(2分) OH (2)0(1分) (2分) (3)防止液体暴沸平衡压强(2分) (4)干燥除水(2分) 四氯化碳(2分)（⑤）D(2分) 17.（每空2分，共14分)》 (1)+137(2分) (2)<(2分) 0.33(2分)(3)H2(2分) B(2分) (4)催化剂Y(2分) 使用催化剂Y时，反应Ⅱ的平衡转化率远高于反应I(2分) 18.(共15分) (1)1.3-丁二烯(1分) V形(1分) (2)加成反应(1分) 消去反应(1分) 3)H2、催化剂、加热(2分) CHOH,浓硫酸，加热(2分) (4)CD(2分) OOCH (⑤)6(2分) (1分)(6) (1分〉 C0OH(1分) OH