山东省菏泽第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

高二下学期6月份教学诊断检测化学答案 1-5 BDBCD 6-10 CCCAB 11．BD 12．B 13．B 14．CD 15．CD 16．（13分）【答案】（1）①⑤⑨（1分） （1分） （2） 1∶1（1分） （3）ABCD （4）0.16 （5）0.3 偏低（1分） 偏高（1分） 17．（11分）【答案】（1）加成反应（1分） （2） （3）碳碳双键 酯基 （4） （5）（1分） （6）（1分） （7） 18．（13分）【答案】（1）、 （2） 酸浸后溶液中的催化分解或酸浸时温度过高使分解（1分） （3） （4）促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率（1分） 稀硫酸（1分） （5） （6） 19．（11分）【答案】（1）AB （2）提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加 （3）①．冰水（1分） ②．降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出（1分） （4）溶液（答案合理即可）（1分） （5）7.92 （6） 20．（12分）【答案】（1）①．3-羟基苯甲酸（1分） ②．羟基、酯基（1分） （2）①．保护羧基（1分） ②．（1分） （3）13（2分） （4）（2分） ②．还原反应（1分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期6月份教学诊断检测化学试题 分值：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……”。下列说法错误的是 A．丝绸制品主要成分是蛋白质 B．“抽丝编绢”涉及化学变化 C．蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D．蚕丝水解产生氨基酸 2．能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．E、F可分别为NaCl、Li，氧化性： B．E、F可分别为浓氨水、CaO，L为酸性氧化物 C．E、F可分别为、，L的空间结构为三角锥形 D．E、F可分别为、NaOH水溶液，能发生银镜反应 3．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A．①②⑤常用于分离混合物 B．④用于准确量取一定体积的溶液 C．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D．上述五种仪器都不能加热 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．银氨溶液与溴化钠溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液10 L，含的数目为 B．2.3 g Na与足量完全反应，转移的电子数介于和之间 C．与的混合物中所含中子、电子数目均不同 D．、下，乙烯与丙烯混合物中含有键的数目为 6．某兴趣小组用乙酸乙酯（沸点76.8℃）提纯对羟基苯乙酮（沸点148℃），二者能形成分子间氢键，下列说法正确的是 A．萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响 B．振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气 C．对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏 D．通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮 7．由丙烯合成甘油可采用下列三步反应： 丙烯三氯丙烷甘油 已知： 下列说法正确的是 A．反应①的反应类型是加成反应 B．反应③的反应条件是的乙醇溶液、加热 C．三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D．甘油与乙酸形成的酯属于油脂 8．实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗产品再经水洗、碱洗、分液、干燥、蒸馏最终得到较纯的溴苯。下列说法正确的是 A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B．反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状液体 C．碱洗和干燥可分别选用溶液、无水 D．烧杯中试剂换成溶液可验证发生了取代反应 9．M是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．M有5种官能团 B．1 mol M与足量反应，最多消耗 C．M不存在对映异构 D．M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 10．聚2,5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成： 下列说法正确的是 A．MEG分子存在顺反异构 B．由RPO聚合法生成PEF时，若，则聚合度为100 C．寡聚体中所有原子共面 D．1 mol PEF发生降解最多消耗n mol NaOH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 实验操作和现象 结论 A 某有机物与发烟硝酸、固体硝酸银在密闭体系中加热，产生白色沉淀 有机物中含Cl元素 B 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 12．化合物（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。下列说法错误的是 A．合成反应过程包含了加成、消去反应 B．合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C．向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D．进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 13．利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油（密度大于水）的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸1 h，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A．玻璃珠的作用是防止暴沸 B．冷却水应从口通入，口流出 C．水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D．不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 14．高聚物D制备原理如下（未配平），已知：，下列说法正确的是 A．D分子中含有个酯基 B．D完全水解可以得到A、B、C C．每生成1 mol D消耗2x mol A和2y mol B D．D经双氧水处理可生成环状聚合物 15．卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（代表乙基）。下列说法错误的是 A．可用红外光谱区别①和⑥ B．无法发生以上反应 C．发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D．发生上述反应所得酯只有一种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．有以下几种物质：① ② ③酒精 ④溶液 ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦ ⑧胶体 ⑨ （1）上述物质中，属于电解质的是___________。写出向④中加入NaOH的稀溶液发生反应的离子方程式_________________________________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的⑥溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①写出⑥溶液与稀硫酸反应的离子方程式_________________________________________。 ②b点溶液中发生中和的OH-与未反应的OH-之比为_____。 （3）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是_____： A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③中直接灼烧即可制得无水 C．将转化得到高浓度，理论上至少共需消耗 D．过程⑥所得高浓度通过分液即可获得液溴 （4）将和的混合液分成两等份，分别进行如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到2.33 g沉淀；另一份加入足量溶液，得到14.35 g沉淀。则原混合液中c(K+)为_____。 （5）某葡萄糖（）注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式： 规格： 密度： 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为_____。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：_____；定容时，俯视容量瓶刻度线：_____。 17．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．（R、、代表烃基） Ⅱ．（R、代表烃基） （1）步骤①的化学反应类型是_____________________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）PMMA单体的官能团名称是_________、__________。 （4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为___________________。 （5）F的结构简式为______________。 （6）G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是_________。 （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式：____________________________。 18．铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，其合金及化合物在生产、生活中应用广泛。以含钴镍废料（主要成分为、NiO，还含少量、BaO和）为原料制备碳酸钴（CoCO3）和硫酸镍（NiSO4）的工艺流程如图。 已知：，。请回答以下问题： （1）“滤渣I”的主要成分是_____。 （2）“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是_______________________________。 生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______________。 （3）“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________________。 （4）已知“萃取”和“反萃取”可简单表示为。则在萃取过程中加入适量氨水，其作用是______________________。“反萃取”需要往有机层中加入____________（填试剂名称）。 （5）写出“沉钴”时的离子方程式____________________________________。 （6）CoCO3溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_____。 19．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）为白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，是一种广泛使用的解热镇痛药，制备原理如下： 已知：ⅰ．浓硫酸可提供质子破坏氢键；ⅱ．温度过高副反应增加 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成 ①50 mL干燥圆底烧瓶中加入3.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐，摇匀，滴5滴浓硫酸，装上冷凝管，85~90℃加热5~10 min。 ②反应结束稍微冷却后，将反应液倒入盛有30 mL冷水的烧杯中，10 mL蒸馏水洗涤烧瓶，并将洗涤液倒入烧杯，很快有白色晶体析出。 ③将烧杯置于水浴中，不断搅拌，结晶完全后抽滤，洗涤，得粗品。 （1）实验中用到的仪器有_____（填序号）。 A． B． C． D． （2）已知水杨酸与乙酸酐需在150~160℃才能发生反应，滴加浓硫酸的作用是_______________________。 （3）步骤③中用_____浴（填“热水”或“冰水”），目的是___________________________。 （4）检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是_____。 Ⅱ．阿司匹林药片有效成分的测定 ①取药片磨碎成粉，取0.50 g药粉于烧杯中。 ②碱式滴定管取溶液（过量）加至烧杯，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶定容。 ③取定容后溶液10.00 mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为。平行测定3次，平均消耗19.56 mL标准液。 （5）药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为_____%（保留小数点后2位） （6）阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人中毒，可静脉注射溶液解毒，用方程式解释其中原理___________________________________________。 20．治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J）的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的系统命名为__________________；D中含氧官能团名称为____________。 （2）C→D步骤的目的为____________；G的结构简式为_______________。 （3）L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有_____种。 i．含有苯环；ii．能发生银镜反应；iii．含有硝基。 （4）氯苯唑酸（J）的另外一种合成路径如下。 的方程式为_____，的反应类型为_____。 （5）参照以上流程，设计以和合成的路线__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $